第一篇：化學班教案：《離子共存教案》[大全]

教育學院第__四__期 學員 __化學___班教案

課 題 授課時間 2小時

離子共存

執 教 人

朱繼收

教材和學情分析

離子共存是高中化學學習的重點內容，涉及知識點多而雜，易失分。本教案講練結合，結合教教材分析

材幫助學生理解性地去學習歸納總結，為后面其它部分的學習打好基礎。

有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區分度都比較高。考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的學生分析 元素及其化合物知識統攝整理，使之網絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現、辨認時，或出現錯誤，或發生障礙，或不完整；也有知識掌握不完整，物質間相互反應的規律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素。

1.掌握離子共存條件的判斷。2.了解強、弱電解質的概念。

教學目標

3.通過歸納總結離子反應的實質。

4.培養歸納、整理、探究事物規律的意識。

1.判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；

教學重點 2.根據離子共存規律推斷溶液組成；

1.根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子。

教學難點

教具準備 《離子共存》講義

多媒體

一．基礎知識

概念：只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規律）： ⑴生成氣體或揮發性物質； ⑵生成難溶物或微溶物； ⑶生成弱電解質的物質； ⑷發生氧化還原反應； ⑸ 發生絡合反應；

(6)生雙水解反應的離子不能大量共存；

+---(7)酸酸式酸根離子不能與H、OH共存：如HCO3、HS

+(8)若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H 二．知識梳理 1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存 ①有氣體產生

+2--2--2--2-+如：H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存，主要是由于發生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、-+HS＋H＝H2S↑等。

②有沉淀生成

2+2+2+2-2-2-2+2-2+2-如： Ca、Mg、Ba等與SO4、SO3、CO3等不能大量共存，主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；

2+3+2+2+3+-Mg、Al、Cu、Fe、Fe等與OH不能大量共存是因為： 2+-3+-Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓等； ③有弱電解質生成

----3-2--+-+如：OH、ClO、F、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等與H不能大量共存，主要由于OH＋H＝H2O、CH3COO+＋H＝CH3COOH +-一些弱酸的酸式根或NH4不能與OH大量共存是因為：

--2-2--3-+-HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3·H2O 此類離子反應總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進行！2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

-2--3+如：I、、S、HS和Fe不能大量共存是由于：-3+2+3+2-2+3+2-2I＋2Fe=I2＋2Fe、2Fe＋ S=S↓＋2Fe、2Fe＋3S=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

--+如：NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在下不能共存；

2-2-2-2-2-+如：SO3、S2O3和S在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生：2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O、2-2-+2S＋S2O3＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。

-2-如：ClO與S不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

-2--2--2-----3-2-如：AlO2、S、HS、CO3、HCO3、SO3、HSO3、ClO、F、CH3COO、PO4、SiO3、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。

2+3+2+2+3++如：Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。

2-3+-3+因為：3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 等 4．由于形成絡合離子，離子不能大量共存。

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。

3+-3+-2+如：Fe和SCN由于Fe＋SCN==[Fe(SCN)]等絡合反應的發生而不能大量共存，還有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 三．典題講解

問題1：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2+-2-

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H Fe Cl SO4 4+2+--B.甲基橙呈紅色的溶液：NH Ba AlO2 Cl ++--C.PH=12的溶液：K Na CH3COO Br

++2--D.與鋁反應產生氫氣的溶液：Na K CO3 Cl+-2+3++解析：A中H與NO3的組合具有強氧化性，會將Fe氧化為Fe，所以不可大量共存。在考試常見的還有H與--ClO、MnO4的組合也具有強氧化性，不能和具有還原性的離子共存;B中甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，存在+-H，弱酸根離子AlO2不能大量存在；C溶液呈堿性，互相之間不發生反應可以大量共存；D中與鋁反應產生氫

-氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，若溶液為酸性，弱酸根離子CH3COO不可以大量存在，若溶液為堿性，可以大量共存。但題干要求一定能大量共存，所以選C。

問題2：在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是()（A）NH4+ NO3-Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+ SO42-Na+（D）K+ SO42-HCO3-Na+

解析：在酸性溶液中，AlO2、HCO3均不可大量存在，溶液為無色透明而MnO4為紫紅色，所以選A 問題3：因發生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是()（A）Ca2+ Br-Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl-NO3-H+（C）Fe3+---Ca2+ H+NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+

2+

2-解析：A中離子不可大量共存因Ca與CO3可以發生復分解反應產生沉淀；C、D中離子可以大量共存，B中+-2+“H+NO3”的組合具有強氧化性，能與Fe發生氧化還原反應，故選B 四．歸納總結

判斷離子共存的關鍵是看離子間能否發生反應，以及是否符合指定條件，總結起來就是一句話：一色二性三特殊四反應。

2+2+3+-一色。溶液的顏色。若限定為無色溶液，則Cu(藍色)、Fe（淺綠色）、Fe（棕黃色）、MnO4(紫紅色)等有色離子不能夠存在；

-2-2---2--二性。溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO3、SO3、AlO2、CH3COO、S、ClO、-2--++3+2+3+F、SiO3、C6H5O等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子（如NH4、Al、Mg、Fe等）均不

----能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

----2-+-三特殊。指三種特殊情況：①AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3+H2O==Al(OH)3↓+ CO3；②“H+NO3”2-2+-+-的組合具有強氧化性，能與S、Fe、I等發生反應，而這種組合往往較為隱蔽，不易被察覺；③NH4與 CH3COO、2-2+-CO3，Mg與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能夠大量共存，但加熱條件下就不同了。

四反應。指離子之間通常發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應，如2+2-+-3+--+2+-+2-Ca與CO3，Ag與Cl等；②氧化還原反應，如Fe與I，NO3（H）與Fe，MnO4（H）與S等；③雙水解3+-2--2--3+-2--+-2-反應，如Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2等，Fe與HCO3、CO3、AlO2，NH4與AlO2、SiO3等；④絡合3+-反應，如Fe與SCN等

注意： 1.“透明”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無關

2.題中涉及到水的電離則考慮到

+-73.室溫時溶液中由水電離出來的H濃度如果大于10mol/L表示溶液顯酸性

+-74.室溫時溶液中由水電離出來的H濃度如果小于10mol/L表示溶液顯酸性或堿。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。

2+3+2+-6.若溶液無色——則Cu（藍）、Fe（棕黃）、Fe（淺綠）、MnO4（紫）等有色離子不能存在。

+ 7.溶液中有H——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH＜7；加入鋁粉后放出H2等?！?.溶液中有OH——溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍；溶液PH＞7；加入鋁粉后放出H2等。9.如“無色透明”、“酸性條件”、“與鋁反應放出氫氣的溶液” 等等。10.特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發生氧化還原反應而不能大量共存的”等等。五．小試牛刀 1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是()++2--3+2+2--A．Na、K、S、Cl B．Al、Mg、SO4、Cl ++--++2-2-C．K、Na、AlO2、NO3 D．K、Na、SO4、S2O32.下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（）

2++--++--A.Cu、K、NO3、Cl B.Na、K、OH、Cl 3++-2-2++2--C.Fe、Na、OH、SO4D.Ba、H、CO3、OH3.下列溶液中的離子因發生氧化－還原反應而不能大量共存的是（）．．．．．．．．．A．Na、Al、SO4、HCO3 B．K、Fe、Cl、SCN

2++－2 2+2+－－C．Ca、Na、ClO、S D．Ca、Ba、F、Br

六．順手牽羊

4、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

（）

――A．Na+、K+、SO42―、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42―、NO3

―C．Na+、K+、Cl―、NO3 D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

5、常溫下，下列各組離子在指定的環境下一定不能大量共存的是

（）

＋＋－－A．pH=0的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

－－＋＋B．某無色中性溶液中：Cl、NO3、Al3、K

＋＋－－C．pH > 12的溶液中：Na、K、SO42、CIO

＋＋－－D．加入Al粉能產生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 +3+2－

+

3+

－

－(2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是()A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

七．課后反思

第二篇：離子共存教案

離子共存

三維目標 知識與技能

掌握離子共存條件的判斷。過程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態度與價值觀

通過離子共存的學習過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態度。

教學重點：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學難點：根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學方法：小組合作學習實驗準備： 多媒體 【教學過程】

【導入新課】有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類型的題目。【提出問題】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存?！就七M新課】下面我們學習離子共存問題的解題方法。

【提出問題】

一、若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問題】離子之間互相結合成沉淀析出時不能大量共存，哪些物質是沉淀？ 【閱讀自學】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間相互結合有氣體逸出時不能大量共存，哪些離子能夠結合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結合生成氣體的離子

【提出問題】離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。哪些是弱電解質？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見的弱酸、弱堿和水 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存,哪些離子能夠發生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽離子和弱酸的陰離子能發生雙水解

【提出問題】離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，哪些離子能發生氧化還原反應？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發生氧化還原反應的離子 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間相互結合成絡合離子時不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問題】HS-、HCO3-、HSO3-在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存 【練習】課件習題

【小結】 【作業】課后檢測

第三篇：離子共存教案

第二章 化學物質及其變化

第二節 離子反應 第三課時 離子共存

一、教學目標：

1.理解離子共存的本質。2.掌握離子共存的判斷依據。3.應用離子共存進行離子檢測。

二、教學方式：

“分析引導”的教學模式、“小組合作”的學習模式

三、教學過程：

【引入】我們已經學習了兩課時的離子反應了，在上節課中，老師做了這樣一個實驗：在裝有CuSO4的溶液的AB試管中，分別滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我們看到兩支試管中A產生了白色沉淀，B沒有明顯現象，學習了上一節課的離子反應知道A中發生了反應CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并沒有發生化學反應，在這組實驗中A實質便是SO42-和Ba2+反應成為了沉淀。在這種能發生反應的離子組便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。

離子共存是高考的重難點，那么我們應該如何學習這一個知識點呢？現在我們就有哪些原因影響離子在溶液中共同存在進行思考。

【習題】思考1：下列各組能在溶液中 大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-

C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-

思考2：對四組溶液進行離子檢測，結果如下，其中明顯不正確的是

（）

2---+ +---A.SO3、OH、Cl、KB.Na、NO3、OH、Cl C.K+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、CO32-、Na+、Ba2+

【教師】在思考1中BCD分別發生反應生成CaSO4、Ca(OH)

2、CaCO3的不溶物，使得溶液中離子減少不能大量共存。思考2中D項的Ba2+與CO3-生成沉淀也不能大量共存。

在這幾組離子組中都產生了沉淀我們可以總結出第一個因素。

【板書】離子共存

（三）條件：離子間不發生反應而能大量共存，發生反應則不能大量共存

【板書】影響條件一：生成難溶物或微溶物

【投影】常見的不溶物：Ba2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-、Br-、I-；Ca2+與SO42-；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+等

【教師】在學習了第一個影響條件后，我們對于離子共存也有了初步的了解，現在我想請一位同學來判斷一下題目

【習題】思考3:在某溶液中已經含有H＋、NO3 －。下列離子在該溶液中不 能大量存在的是

A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋ 思考3：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3-B． H+、HCO3?、C1?、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D． H+、Cl?、Na+、CO32?

【學生】答案分別是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-與其反應生成CO2不能共存，4中的BCD分別生成CO2、AgCl、CO2不能共存。

【教師】這位同學回答的很正確，在這兩題中，有氣體的生成，使得反應后的溶液中的離子濃度減少，因此，第二個影響條件就很顯然了。

【板書】影響條件二：生成氣體或易揮發的物質

【投影】NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等

【教師】我們學了兩種影響條件了，現階段我們需要掌握的有三個條件，學習第三個條件就需要我們對上節課的知識有一定的掌握。

【習題】思考5：在下列溶液中，能大量共存的離子（）

A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各組中的離子，一能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【教師】在這兩個思考題中我們仔細分析會發現第5題中H+會與CO32-結合生成H2CO3進一步分解為CO2，H+會與SO32-結合成為H2SO3CH3COO-會與H+結合成為CH3COOH。第6題中H+會與OH-生成H2O，NH4+與OH-生成NH3˙H2O 在這些生成物中都是難電離物質，是我們常見的弱電解質這也是我們上節課的重點現在我們就一起來回憶一下。

【投影】常見的難電離物質：H+與弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+與弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-與弱堿的陽離子（如NH4+）；H+與OH-生成水 【板書】影響條件三:生成難電離物質

【教師】初中的復分解反應條件是生成氣體、水、沉淀，現在我們便是對其拓展為弱電解質、氣體、難溶物

【教師】在判斷離子共存的時候有時會遇到題目中一些附加條件，比如無色、酸堿性。

【板書】常見的有色離子：Cu2+藍色、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、MnO4-紫色

【教師】值得注意的是，無色表示溶液中含有有色離子。透明指的是無不溶物，但對于顏色沒有影響。例如CuSO4溶液是藍色透明溶液

酸堿性對于離子判斷也是有很大的干擾，一旦有酸堿要求，選項中便要考慮酸堿，而一般是不會直接告訴我們酸堿性的這就需要我們自己判斷了。

【投影】強酸性溶液、pH小于7的溶液、加人鋅粒生成H2或使石蕊試紙變紅的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在與H+反應的離子

強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都是指堿性溶液，其中肯定不存在與OH-反應的離子

【習題】7.在pH=10的無色透明溶液中能大量共存的離子組是

（）

A、NH4+ Ag+ NO3-Cl-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-

C、Ba2+ K+ NO3-Cl-D、MnO4-Na+ NO3-SO42-

8、下列離子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

9、在無色透明強酸溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

【教師】題目中給我們的一些隱含條件我們需要自己利用，幫助我們進行判斷做題，當然我建議大家在做這些隱含條件時把判斷出來的條件標注在選項后面，這樣便于自己審題和檢查。

【小結】離子共存是指離子間不發生反應而能大量共存，而發生反應則不能大量共存

判斷依據：生成難溶物或微溶物

生成氣體或易揮發的物質 生成難電離物質

注意給出的顏色和溶液酸堿性 【課堂習題】

1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+ H+ SO42-OH-B.Na+ Ca2+ CO32-NO3-C.Na+ H+ Cl-CO32-D.Na+ Cu2+ Cl-SO42-

2.判斷下列各組離子能否大量共存

①Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-

3.某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）

A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-

4.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+

D.Na+ NO3-H+ SO42-

【討論】某電解質溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你認為該溶液中肯定存在的離子是_________________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是____________；如何判斷可能存在的離子是否存在？__________________________。

第四篇：2012—2013九年級化學離子共存專題復習

2012—2013九年級化學離子共存專題復習

離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:(1)生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ca2+、Ag+

；(2)OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；(3)Ag+與Cl－、CO32－、；(4)Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－

等不能大量共存(5)生成氣體或揮發性物質： 如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。(6)生成水：OH－與H＋不能大量共存另外，還應該注意題中的附加隱含條件的應用規律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是： Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+

(黃棕色)、MnO4－(紫色)。例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H+、OH－（2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子 酸性溶液中肯定不存在與H+

起反應的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮OH－的存在。例三：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例四：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是()。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 例五：下列物質能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 練習： 1.下列各組中的物質（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸 2.某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4 3.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、Ba2+、OH－、NO3—C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

4、有的酸會有相同的化學性質，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟

堿反應；都可以跟金屬氧化物反應等，這里因為在酸的溶液中都有一種相同離子

__________________，所以，酸的這些通性可以認為就是 的化學性質，同樣的，不同的堿也會有相同的化學性質，這是因為堿溶液中都有一種相同的離子____________。

5、氫氧化鈉______（能、不能）使石蕊試液變成藍色，原因是。

6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）

A OH－BCO32-C Ba2+D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）

A Na+B Cl-C NO3－DCO32-

8、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質有（）

A 硫酸銅B 氧化鈣C 硫酸鋅D 氫氧化鈉

9、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后有鐵剩余，此時過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（）A H+B Fe2+C Cu2+DFe3+

10、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－ Ag+Cl-B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+ Na+ CO32-Cl-

11、例一:下列各組離子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K +、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

12、在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、將下列各組物質同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl14、將下列各組物質分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（2HNO3）A． CaCl2HClNaNO3B． FeCl3NaClKNO3C． K2CO3Ba（NO3）2NaOH D． KOHHCl（NH4）2SO4

15、分別將下列各組物質同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A． Na2CO3、KCl、Na2SO4 B． CuSO4、HCl、KClC． HCl、KOH、Na2CO3 D． AgNO3、BaCl2、HNO3

第五篇：離子共存總結

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種?？嫉倪x擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復雜，往往使不少學生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內容：題設情景和知識規律，這類問題就會迎刃而解。關于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應”。

一色：根據題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強，其溶液呈較強的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應：指離子之間如發生下列四中反應中的任一種，均不能共存。

⑴復分解反應：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應：如果兩種或兩種以上離子相遇發生氧化還原反應，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡合反應，生成絡和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發生雙水解反應徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質量守恒、電荷守恒，兩查：系數最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應。強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、易揮發物質（氣體）、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

2、不在水溶液中的反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應等。

3、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應時寫NH3（標“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強電解質，但在離子方程式中只能用化學式表示。如Na2O與鹽酸的反應：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。規律：少定多變。少的系數為1，多的根據少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+