第一篇：高三化學知識重點總結：離子共存問題小結

高三化學知識重點總結：離子共存問題小結

2018-2018學年度第一學期已經開學啦，新學年，新方向，新規劃？許多童鞋很迫不及待的迎接新學年！為大家準備了高三化學知識重點總結，趕緊收藏起來了！

一.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

二.“酸性”條件型

常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

三.“堿性”條件型

常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

四.“酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。

若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。

例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。

五.“氧化還原反應”條件型

若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。

跟蹤訓練

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中

NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在強堿性溶液中 Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在無色透明的溶液中

NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

D.在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

答案：

1、C

2、B

知識點是同學們提高總體學習成績的重要途徑，高三化學知識重點總結為大家鞏固相關重點，讓我們一起學習，一起進步吧!

第二篇：離子共存總結

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種常考的選擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復雜，往往使不少學生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內容：題設情景和知識規律，這類問題就會迎刃而解。關于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應”。

一色：根據題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強，其溶液呈較強的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應：指離子之間如發生下列四中反應中的任一種，均不能共存。

⑴復分解反應：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應：如果兩種或兩種以上離子相遇發生氧化還原反應，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡合反應，生成絡和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發生雙水解反應徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質量守恒、電荷守恒，兩查：系數最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應。強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、易揮發物質（氣體）、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

2、不在水溶液中的反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應等。

3、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應時寫NH3（標“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強電解質，但在離子方程式中只能用化學式表示。如Na2O與鹽酸的反應：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。規律：少定多變。少的系數為1，多的根據少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第三篇：離子共存總結

離子共存與離子反應方程式的書寫判斷

規律

離子共存：

(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能與H+大量共存是因為

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項

1．審題時應注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+＋

－或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－

２＋，Fe（SCN）

２＋

使溶液呈現一定的顏色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條

＋

－件下發生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強酸性條件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸－－

－

－性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時進一步電離)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：

⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。[lx]

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：

判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯誤時主要從以下方面入手：

（1）微粒存在形式錯誤。查易溶于水的強電解質是否寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發性氣體、單質、氧化物是否寫成化學式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與SO42+離子的反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。

（3）方程式未配平：質量、電荷、電子得失守恒。查微粒總數及電荷數是否均配平，查參與反應的離子是否等量消去。

（4）物質組成配比錯誤。看反應物與產物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，應寫成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在實際分析時一般考慮少量物質的組成配比，即少量物質電離出來的離子個數比必須符合化學式中的離子個數比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應：①恰好顯中性為Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判斷時必須要觀察題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應方式或產物的影響。

（5）反應不能發生、產物不正確或不能書寫離子方程式

①查反應是否符合客觀事實，不是主觀臆造產物及反應。有些反應不能發生，若寫成離子方程式當然是錯誤的。

②查反產物是否正確。由于發生的反應方向錯誤或者由于反應物量的不同導致產物不同。

③某些反應不能書寫離子方程式。離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與反應，不能寫離子反應方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應不是離子反應。

（6）離子反應次序錯誤。當有多種離子間發生反應，必須考慮離子的反應次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應，兩個反應的離子方程不同。（7）符號表示錯誤。查符號“↓”、“↑”、“===”、“膠體”等是否寫對、寫齊。

8、下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列離子方程式正確的是

A．等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列離子方程式的書寫正確的是

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－

第四篇：2012—2013九年級化學離子共存專題復習

2012—2013九年級化學離子共存專題復習

離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:(1)生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ca2+、Ag+

；(2)OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；(3)Ag+與Cl－、CO32－、；(4)Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－

等不能大量共存(5)生成氣體或揮發性物質： 如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。(6)生成水：OH－與H＋不能大量共存另外，還應該注意題中的附加隱含條件的應用規律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是： Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+

(黃棕色)、MnO4－(紫色)。例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H+、OH－（2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子 酸性溶液中肯定不存在與H+

起反應的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液，使石蕊試液變藍或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項組的離子時，還需考慮OH－的存在。例三：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例四：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是()。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 例五：下列物質能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 練習： 1.下列各組中的物質（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸 2.某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4 3.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、Ba2+、OH－、NO3—C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

4、有的酸會有相同的化學性質，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟

堿反應；都可以跟金屬氧化物反應等，這里因為在酸的溶液中都有一種相同離子

__________________，所以，酸的這些通性可以認為就是 的化學性質，同樣的，不同的堿也會有相同的化學性質，這是因為堿溶液中都有一種相同的離子____________。

5、氫氧化鈉______（能、不能）使石蕊試液變成藍色，原因是。

6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）

A OH－BCO32-C Ba2+D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）

A Na+B Cl-C NO3－DCO32-

8、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質有（）

A 硫酸銅B 氧化鈣C 硫酸鋅D 氫氧化鈉

9、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后有鐵剩余，此時過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（）A H+B Fe2+C Cu2+DFe3+

10、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－ Ag+Cl-B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+ Na+ CO32-Cl-

11、例一:下列各組離子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K +、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

12、在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、將下列各組物質同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl14、將下列各組物質分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（2HNO3）A． CaCl2HClNaNO3B． FeCl3NaClKNO3C． K2CO3Ba（NO3）2NaOH D． KOHHCl（NH4）2SO4

15、分別將下列各組物質同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A． Na2CO3、KCl、Na2SO4 B． CuSO4、HCl、KClC． HCl、KOH、Na2CO3 D． AgNO3、BaCl2、HNO3

第五篇：化學班教案：《離子共存教案》

教育學院第__四__期 學員 __化學___班教案

課 題 授課時間 2小時

離子共存

執 教 人

朱繼收

教材和學情分析

離子共存是高中化學學習的重點內容，涉及知識點多而雜，易失分。本教案講練結合，結合教教材分析

材幫助學生理解性地去學習歸納總結，為后面其它部分的學習打好基礎。

有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區分度都比較高。考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的學生分析 元素及其化合物知識統攝整理，使之網絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現、辨認時，或出現錯誤，或發生障礙，或不完整；也有知識掌握不完整，物質間相互反應的規律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素。

1.掌握離子共存條件的判斷。2.了解強、弱電解質的概念。

教學目標

3.通過歸納總結離子反應的實質。

4.培養歸納、整理、探究事物規律的意識。

1.判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；

教學重點 2.根據離子共存規律推斷溶液組成；

1.根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子。

教學難點

教具準備 《離子共存》講義

多媒體

一．基礎知識

概念：只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規律）： ⑴生成氣體或揮發性物質； ⑵生成難溶物或微溶物； ⑶生成弱電解質的物質； ⑷發生氧化還原反應； ⑸ 發生絡合反應；

(6)生雙水解反應的離子不能大量共存；

+---(7)酸酸式酸根離子不能與H、OH共存：如HCO3、HS

+(8)若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H 二．知識梳理 1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存 ①有氣體產生

+2--2--2--2-+如：H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存，主要是由于發生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、-+HS＋H＝H2S↑等。

②有沉淀生成

2+2+2+2-2-2-2+2-2+2-如： Ca、Mg、Ba等與SO4、SO3、CO3等不能大量共存，主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；

2+3+2+2+3+-Mg、Al、Cu、Fe、Fe等與OH不能大量共存是因為： 2+-3+-Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓等； ③有弱電解質生成

----3-2--+-+如：OH、ClO、F、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等與H不能大量共存，主要由于OH＋H＝H2O、CH3COO+＋H＝CH3COOH +-一些弱酸的酸式根或NH4不能與OH大量共存是因為：

--2-2--3-+-HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3·H2O 此類離子反應總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進行！2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

-2--3+如：I、、S、HS和Fe不能大量共存是由于：-3+2+3+2-2+3+2-2I＋2Fe=I2＋2Fe、2Fe＋ S=S↓＋2Fe、2Fe＋3S=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

--+如：NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在下不能共存；

2-2-2-2-2-+如：SO3、S2O3和S在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生：2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O、2-2-+2S＋S2O3＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。

-2-如：ClO與S不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

-2--2--2-----3-2-如：AlO2、S、HS、CO3、HCO3、SO3、HSO3、ClO、F、CH3COO、PO4、SiO3、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。

2+3+2+2+3++如：Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。

2-3+-3+因為：3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 等 4．由于形成絡合離子，離子不能大量共存。

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。

3+-3+-2+如：Fe和SCN由于Fe＋SCN==[Fe(SCN)]等絡合反應的發生而不能大量共存，還有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 三．典題講解

問題1：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2+-2-

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H Fe Cl SO4 4+2+--B.甲基橙呈紅色的溶液：NH Ba AlO2 Cl ++--C.PH=12的溶液：K Na CH3COO Br

++2--D.與鋁反應產生氫氣的溶液：Na K CO3 Cl+-2+3++解析：A中H與NO3的組合具有強氧化性，會將Fe氧化為Fe，所以不可大量共存。在考試常見的還有H與--ClO、MnO4的組合也具有強氧化性，不能和具有還原性的離子共存;B中甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，存在+-H，弱酸根離子AlO2不能大量存在；C溶液呈堿性，互相之間不發生反應可以大量共存；D中與鋁反應產生氫

-氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，若溶液為酸性，弱酸根離子CH3COO不可以大量存在，若溶液為堿性，可以大量共存。但題干要求一定能大量共存，所以選C。

問題2：在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是()（A）NH4+ NO3-Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+ SO42-Na+（D）K+ SO42-HCO3-Na+

解析：在酸性溶液中，AlO2、HCO3均不可大量存在，溶液為無色透明而MnO4為紫紅色，所以選A 問題3：因發生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是()（A）Ca2+ Br-Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl-NO3-H+（C）Fe3+---Ca2+ H+NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+

2+

2-解析：A中離子不可大量共存因Ca與CO3可以發生復分解反應產生沉淀；C、D中離子可以大量共存，B中+-2+“H+NO3”的組合具有強氧化性，能與Fe發生氧化還原反應，故選B 四．歸納總結

判斷離子共存的關鍵是看離子間能否發生反應，以及是否符合指定條件，總結起來就是一句話：一色二性三特殊四反應。

2+2+3+-一色。溶液的顏色。若限定為無色溶液，則Cu(藍色)、Fe（淺綠色）、Fe（棕黃色）、MnO4(紫紅色)等有色離子不能夠存在；

-2-2---2--二性。溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO3、SO3、AlO2、CH3COO、S、ClO、-2--++3+2+3+F、SiO3、C6H5O等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子（如NH4、Al、Mg、Fe等）均不

----能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

----2-+-三特殊。指三種特殊情況：①AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3+H2O==Al(OH)3↓+ CO3；②“H+NO3”2-2+-+-的組合具有強氧化性，能與S、Fe、I等發生反應，而這種組合往往較為隱蔽，不易被察覺；③NH4與 CH3COO、2-2+-CO3，Mg與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能夠大量共存，但加熱條件下就不同了。

四反應。指離子之間通常發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應，如2+2-+-3+--+2+-+2-Ca與CO3，Ag與Cl等；②氧化還原反應，如Fe與I，NO3（H）與Fe，MnO4（H）與S等；③雙水解3+-2--2--3+-2--+-2-反應，如Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2等，Fe與HCO3、CO3、AlO2，NH4與AlO2、SiO3等；④絡合3+-反應，如Fe與SCN等

注意： 1.“透明”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無關

2.題中涉及到水的電離則考慮到

+-73.室溫時溶液中由水電離出來的H濃度如果大于10mol/L表示溶液顯酸性

+-74.室溫時溶液中由水電離出來的H濃度如果小于10mol/L表示溶液顯酸性或堿。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。

2+3+2+-6.若溶液無色——則Cu（藍）、Fe（棕黃）、Fe（淺綠）、MnO4（紫）等有色離子不能存在。

+ 7.溶液中有H——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH＜7；加入鋁粉后放出H2等。—8.溶液中有OH——溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍；溶液PH＞7；加入鋁粉后放出H2等。9.如“無色透明”、“酸性條件”、“與鋁反應放出氫氣的溶液” 等等。10.特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發生氧化還原反應而不能大量共存的”等等。五．小試牛刀 1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是()++2--3+2+2--A．Na、K、S、Cl B．Al、Mg、SO4、Cl ++--++2-2-C．K、Na、AlO2、NO3 D．K、Na、SO4、S2O32.下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（）

2++--++--A.Cu、K、NO3、Cl B.Na、K、OH、Cl 3++-2-2++2--C.Fe、Na、OH、SO4D.Ba、H、CO3、OH3.下列溶液中的離子因發生氧化－還原反應而不能大量共存的是（）．．．．．．．．．A．Na、Al、SO4、HCO3 B．K、Fe、Cl、SCN

2++－2 2+2+－－C．Ca、Na、ClO、S D．Ca、Ba、F、Br

六．順手牽羊

4、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

（）

――A．Na+、K+、SO42―、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42―、NO3

―C．Na+、K+、Cl―、NO3 D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

5、常溫下，下列各組離子在指定的環境下一定不能大量共存的是

（）

＋＋－－A．pH=0的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

－－＋＋B．某無色中性溶液中：Cl、NO3、Al3、K

＋＋－－C．pH > 12的溶液中：Na、K、SO42、CIO

＋＋－－D．加入Al粉能產生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 +3+2－

+

3+

－

－(2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是()A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

七．課后反思