第一篇：人教版高三化學重點摘選
人教版高三化學重點摘選
【導語】仰望天空時，什么都比你高，你會自卑；俯視大地時，什么都比你低，你會自負；只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹泛土之間找到你真正的位置。無須自卑，不要自負，堅持自信。東星資源網高三頻道為你整理了《人教版高三化學重點》，歡迎閱讀，祝愿天下所有的學子們都能取得的成績！
【篇一】人教版高三化學重點
氧化還原反應的規律
氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素化合價在反應前后有變化的化學反應，微觀上是有電子轉移或偏移的反應。在氧化還原反應中有許多規律，這里進行簡單的總結。
1、守恒規律
守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現出的性質），又有還原性（由-2價硫元素表現出的性質）。
3、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產物HBr的還原性。
5、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子（或離子）發生電子轉移的'氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規律
（1）同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。
（2）同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應；當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
（3）同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
【篇二】人教版高三化學重點
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物；同種元素組成的物質是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關
15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
【篇三】人教版高三化學重點
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是br
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是n
10、導電性的金屬是ag
11、相對原子質量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
【篇四】人教版高三化學重點
1.N2:合成氨，填充燈泡（與氬氣），保存糧食
2.稀有氣體—保護氣，霓虹燈，激光
3.H2探空氣球，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料；
4.CO2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨（干冰）
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤滑劑
木炭制黑火藥；焦炭冶金；炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑；
16.漂白劑：氯氣、漂白粉（實質是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環境消毒）
18.BaSO4：醫療“鋇餐”
19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）
23.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
25.乙二醇用于內燃機抗凍
26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
第二篇：高三化學
2011-2012第一學期高三化學實驗教學工作總結
高三化學實驗教學工作已經順利完成，現將工作情況總結如下： 新學期剛開始，全體高三化學教師認真研究教委制定的教學大綱，按照大綱要求，制定實用的實驗教學計劃，保證實驗教學工作的順利進行。
為了上好實驗課，各位老師努力學習，不斷提高業務水平，按化學實驗管理工作的科學化，高標準嚴格要求，加強自身學習，堅持學習教學大綱，刻苦鉆研教材，逐步掌握化學學科全部實驗內容，熟悉實驗儀器的規格，構造與藥品知識，勤奮學習，刻苦鉆研，在工作實踐中總結經驗，積累知識，不斷充實自己，完善自己，提高自身素質。
全體高三化學教師齊心協力，認真備課，精心組織研究每一個實驗課題，開啟開全每一個實驗，使實驗開出率達100%，記錄每一次實驗，批好每一次實驗報告，不斷總結自己在實驗教學中的心得收獲。
由于做好了上述工作，所以高三化學實驗教學工作取得了可喜的成績。化學教師的實驗教學理論更加完善，學生的動手操作能力得到了進一步的提高
在今年的化學實驗教學中也存在著一定的不足之處，為了取得更好的成績，在新的學年里，我們會采取適當的措施加以改正。我們將在優異成績的基礎上，進一步解放思想，大膽改革創新，爭取在新的學年里取得更加優異的成績。
第三篇：高三化學
高三化學
總體分析
期中試卷難度適中，有區分度，知識點的覆蓋也較廣。學生在本次考試中，選擇題[(1)]卷做的尚可，但在2卷中，特別是有機推斷題上做得欠佳，得分率低。還有在總體的答題中突出的問題是審題能力差，導致表達不到位，不準確，不完整。
教學改進措施
因為教學進度快，任務重的特點。所以要提高課堂學習的有效性，且利用自編的教案，有的放矢地完成教學任務。另外要有選擇性的給學生布置作業，針對性的選擇跟進練習，對個別學生要細批，甚至面批。力爭一個知識點一個知識點的牢牢掌握。
高三地理
總體分析
本次試卷以自然地理內容為主。大多數試題以往屆二模一模試題為主。與目前復習進度以及學生客觀水平未能很好的對接。試題對學生運用自然遠離知識，圖表分析信息，總結規律，陳述原因有較高的要求我們的學生剛從基本原理的知識復習上有所回顧，進步。對習題實踐的機會還不較少，未形成答題的規律，模式。解題還比較弱，這也是目前階段普遍存在的問題。
教學改進措施
1.努力加強基本原理，知識的復習，加強，細致，準確。
2.章節總結性訓練需要多做題目，才能逐步形成固定思維。
3.在日常作業中反復強調圖標材料的信息提取技巧。
4.引導學生開展學習總結活動。
第四篇：環境化學重點
簡答
1光化學煙霧（洛杉磯）：①定義(含有氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物的大氣，在陽光照射下發生光化學反應而產生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現象），②性質（氧化型煙霧，藍色，由汽車排氣引起。）③污染物（碳氫化合物，氮氧化物，臭氧，PAN,醛類），④形成條件（a大氣中有氮氧化物和碳氫化物存在。b大氣溫度較高，24℃以上。c有較強的陽光照射d濕度低e臭氧濃度高。），⑤日變化曲線（白天生成，傍晚消失，污染高峰在中午或稍后）⑥燃料(汽油，煤氣，石)，⑦易發季節（夏，秋），⑧毒性（對眼和呼吸道有強刺激作用，臭氧等氧化劑具有強氧化破壞作用，嚴重時可導致死亡）。硫酸型煙霧（倫敦煙霧）：①定義（由于燃煤而排放出來的二氧化硫，顆粒物以及由二氧化硫氧化所形成的硫酸鹽顆粒物所造成的大氣污染現象）②性質（還原型煙霧，黃色，由燃煤引起。）③污染物（顆粒物，二氧化硫，硫酸霧等）④形成條件(白天夜間連續出現。氣溫低4℃以下，濕度較高,日光較弱，臭氧濃度低。)。⑤易發季節（冬季。）⑥毒性（對呼吸道有刺激作用，嚴重時導致死亡。）
2離子交換吸附與專屬吸附區別和特點：區別:①非專屬吸附（發生吸附的表面靜電荷為負；金屬離子作用為反離子；吸附時所發生的反應為陽離子交換；吸附時體系PH>零電位點；吸附發生在擴散層；對表面電荷無影響。）②專屬吸附（發生吸附的表面靜電荷為正，0，負；金屬離子作用為配位離子；吸附時所發生的反應為配體交換；吸附時體系PH為任意值；吸附發生在內層；對表面電荷的影響為負電荷減少，正電荷增加）。特點：①離子交換吸附：定義（由于環境中大部分膠體帶負電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，因此把這種吸附稱~)，屬于物理化學吸附，是可逆反應，而且能夠迅速的達到可逆平衡。該反應不受溫度影響，在酸堿條件下均可進行，其交換吸附能力與溶質的性質，濃度，及吸附劑性質等有關。從概念上解釋膠體顆粒表面對水和金屬離子的吸附是有用的，但是對于那些在吸附過程中表面電荷改變符號，甚至可使離子化合物吸附在同號電荷的表面上的現象無法解釋。②專屬吸附：定義（是指在吸附過程中除了化學鍵的作用外，尚有加強的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。）專屬吸附作用不但可使表面電荷改變符號，而且可使離子化合物吸附在同號電荷的表面上。在水環境中配合離子，有機離子，有機高分子和無機高分子的專屬吸附作用特別強烈。吸附發生在膠體雙電層的Stern層，被吸附的金屬離子只能被親和力更強的金屬離子取代，或在強酸性條件下解吸。專屬吸附在中性表面甚至在與吸附離子帶相同電荷符號的表面也能進行。
3分配作用與吸附作用區別（水中有機污染物遷移轉化）:分配作用，即在水溶液中土壤有機質對有機物的溶解作用，而且在溶質的整個溶解范圍內，吸附等溫線都是線性的，與表面吸附位無關，只與有機物的溶解度相關，放出的吸附熱量小。吸附作用，即在非極性有機溶劑中，土壤礦物質或干土壤礦物質對有機物的表面吸附作用，前者主要靠范德華力，后者則是各種化學鍵力，如氫鍵，離子偶極鍵，配位鍵，π鍵。吸附等溫線是非線性的，并存在競爭吸附，吸附過程要放出大量熱。
4活性酸度與潛性酸度的關系:兩者是同一個平衡體系的兩種酸度。兩者可以互相轉化，在一定條件下處于暫時平衡狀態，土壤活性酸度是土壤酸度的根本起點和現實表現，土壤膠體是氫離子和Al離子的貯存庫,潛性酸度是活性酸度的儲備。
5沉積物中重金屬的二次釋放誘發因素:a鹽濃度升高（堿金屬和堿土金屬陽離子可將被吸附在固體顆粒上的金屬離子交換出來，這是金屬釋放主要途徑之一）b氧化還原條件的變化（沉積物中耗氧物質使一定深度以下沉積物中的氧化還原電位急劇下降，并將使鐵錳氧化物部分或全部溶解，故被其吸附或與之共沉淀的金屬離子也被釋放）c降低PH（金屬離子釋放量隨PH升高而降低。PH降低，導致碳酸鹽和氫氧化物溶解，氫離子的競爭作用增加了金屬離子的解吸量）d增加水中配合劑的含量（配合劑可以與重金屬形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸。）名詞解釋
1生物富集:指生物通過非吞食方式，從周圍環境（水，土壤，大氣）蓄積某種元素或難降解的物質，使其在機體內濃度超過周圍環境中濃度的現象。
2生物放大:指在同一食物鏈上的高營養級生物，通過吞食低營養級生物蓄積某種元素或難降解物質，使其在機體內的濃度隨營養級數提高而增大的現象。
3生物積累:就是生物從周圍環境（水土壤大氣）和食物鏈蓄積某種元素或難降解物質，使其在機體中的濃度超過周圍環境中濃度的現象，生物放大和生物富集是屬于生物積累的一種情況。
4毒物的聯合作用:協同作用（是指聯合作用的毒性＞其中各毒物成分單獨作用毒性的總和。eg:四氯化碳與乙醇，臭氧與硫酸氣溶膠）相加作用（=。eg:丙烯腈與乙腈，稻瘟凈與樂果）拮抗作用（＜。eg:二氯乙烷與乙醇，亞硝酸與氰化物，硒與汞，硒與鎘）獨立作用（指各毒物對機體的侵入途徑，作用部位，作用機理等均不相同，因而在其聯合作用中各毒物生物學效應彼此無關，互不影響。即獨立作用的毒性低于相加作用，但高于其中單項毒物的毒性。eg:苯巴比妥與二甲苯）
5土壤酸度:活性酸度（是土壤中氫離子濃度的直接反映，又叫有效酸度，用PH表示。氫離子來源主要是土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有機物分解產生的有機酸，以及土壤中礦物質氧化產生的無機酸，大氣酸沉降是活性酸度的一個重要來源）潛性酸度（來源是土壤膠體吸附的可代換性氫離子和鋁離子，當這些離子處于吸附狀態時是不顯酸性的，當通過離子交換作用，進入土壤溶液后可增加土壤溶液的氫離子濃度使土壤PH降低。只有鹽基不飽和土壤才有潛性酸度）
6汞的生物甲基化:在好氧和厭氧條件下，水體底質中某些微生物能使二價無機汞鹽轉變為甲基汞和二甲基汞的過程。（微生物利用體內的甲基鈷氨蛋氨酸轉移酶來實現甲基化的。該酶的輔酶是甲基鈷氨素，屬于含三價鈷離子的一種咕啉衍生物）
7效應:毒理學把毒物劑量（濃度）與引起個體生物學的變化，如腦電，心電，血象，免疫功能，酶活性等的變化稱為效應。
8反應:把引起群體的變化，如腫瘤和其他損害的發生率，死亡率等變化稱為反應。
9氮的微生物轉化:同化（綠色植物和微生物吸收硝態氮和銨態氮，組成機體中蛋白質，核酸等含氮有機物質的過程）氨化（所有生物殘體中的有機氮化合物，經微生物分解成氨態氮的過程）硝化（氨在有氧條件下通過微生物作用，氧化成硝酸鹽的過程）反硝化（硝酸鹽在通氣不良條件下，通過微生物作用而還原的過程）固氮（通過微生物的作用，把分子氮轉化為氨的過程）
10硫的微生物轉化:硫化（硫化氫，單質硫等在微生物作用下進行氧化，最后生成硫酸的過
2-程。硫桿菌和硫磺菌最重要。H2S→S→SO4）反硫化（硫酸鹽，亞硫酸鹽等在微生物作用下
2-進行還原，最后生成硫化氫的過程。脫硫弧菌最重要。SO4→H2S）
11.ED50（半數有效劑量）/EC50（半數有效濃度）:毒物引起一群受試生物的半數產生同一毒作用所需的毒物劑量/毒物濃度。數值越小，受試物質的毒性越高。
12.LD50（半數致死劑量）/LC50（半數致死濃度）:半數有效劑量/半數有效濃度,若以死亡率作為毒作用的觀察指標則稱為～。
13土壤鹽基飽和度:土壤交換性陽離子中鹽基離子所占的百分數。
注意:離子電荷數越高，陽離子交換能力越強，同價離子中，半徑越大，能力越強。
1八大公害:富山事件（Cd中毒,痛痛病）；米糠油（多氯聯苯）；水俁病事件（甲基汞污染水體）；四日市哮喘事件（石油冶煉和工業燃油產生廢氣）；倫敦煙霧事件（燃煤）；洛杉磯光化學霧煙事件（氮氧化物和碳氫化合物）；馬斯河谷事件（SO2及SO3引起）；多諾拉事件（二氧化硫及其氧化物作用的產物）
1.大氣層結構:對流層，平流層，中層，熱層，散逸層。
2.大氣溫度層結:由于地球旋轉作用以及距地面不同高度的各層次大氣對太陽輻射吸收程度上的差異，使得溫度，密度等氣象要素在垂直方向上呈不均勻的分布。
3.大氣垂直遞減率r：表征大氣溫度層結。對流層（r>0）等溫層（r=0）逆溫層（r<0）（逆溫現象發生在較低層中，這時氣層穩定性特強，對大氣垂直運動起阻礙作用。）
4.逆溫分為:①近地面層的逆溫（輻射,平流,融雪,地形），②自由大氣的逆溫（亂流,下沉,鋒面）
5.輻射逆溫:①地面因強烈輻射而冷卻降溫形成的。②多發生在距地面100-150米高度內。③最有利發展的條件是平靜而晴朗的夜晚。④有云和有風都能減弱逆溫。⑤風速超過2-3m/s，逆溫就不易形成。⑥溫度下降，逆溫層厚度變厚，清晨最厚；溫度上升，逆溫層近地面處首先破壞，自下而上變薄，最后完全消失。
6.大氣穩定度:①由密度層結和溫度層結共同決定，②與大氣垂直遞減率r和干絕熱垂直遞減率rd 有關:穩定（r
9.大氣顆粒物分類:總懸浮顆粒物TSP（<100μm）；降塵(>10μm)；飄塵(<10μm)；可吸入粒子(≤10μm).10大氣顆粒物的三模態:愛根核模(Dp≤0.05μm)；積聚模（0.05μm＜Dp＜2μm）；粗粒子模（Dp＞2μm）。
001.吸附等溫線分類:H型，F型，L型（G=G*c/(A+c)）G為單位表面上達到飽和時間的最大吸附量。
2.等溫線:①溶質濃度甚低時，初始階段為H型，濃度較高時，曲線可能為F型，但統一起來都是L型的不同區段。②顆粒物對重金屬吸附量隨PH↑而↑。
3.氧化物，氫氧化物的溶解規律:固體的氧化物和氫氧化物具有兩性的特征，它們和質子或羥基離子都發生反應，存在一個PH值，在該值下溶解度為最小值。在堿性或酸性更強的PH值區域內，溶解度都會變得更大。
4.pE↓，電子濃度↑，體系提供電子的傾向就越強，還原性越強；pE↑，電子濃度越↓，體系接受電子的傾向就越強，氧化性越強。5.腐殖質分類:腐殖酸:(溶于稀堿，不溶酸)，富里酸(溶于酸和堿)，腐黑物(不溶于酸,堿)。1.土壤可交換性陽離子分類：①致酸離子(H+，Al3+)②鹽基離子(Ca2+，Mg2+，K2+，Na+，NH4+)2.土壤中氧化還原體系：鐵體系，錳體系，硫體系，有機碳體系，氮體系。
3.土壤的氧化還原電位Eh：①旱地Eh＞水田，②Eh＞700mV（土壤完全處于氧化條件，有機物迅速分解）；Eh=400-700mV(氮素主要以NO3-存在)；Eh＜400mV（反硝化開始）；Eh＜200mV（NO3-開始消失，NH4+大量出現）；Eh=-100mV（土壤漬水，Fe2+濃度超過Fe3+）；Eh＜-200mV（H2S大量產生，Fe2+變成FeS沉淀）③pH↑，則Eh↓，氧化性↓。
4.植物對重金屬污染的耐性機制：①植物根系作用②重金屬與植物細胞壁結合③酶系統作用④形成重金屬硫蛋白或植物絡合素。
1.物質通過生物膜方式：膜孔濾過，被動擴散，被動易化擴散，主動轉運(消耗能量)，胞吞和胞飲。
2.N的微生物轉化：①同化②氨化③硝化④反硝化(條件：厭氧環境，環境氧分壓減小，反硝化加強。有豐富的有機物為碳源和能源)⑤固氮
2-2-3.S的微生物轉化：①硫化(H2S→S~SO4)以硫桿菌，硫磺菌最重要。②反硫化(SO4→H2S)以脫硫弧菌最重要。
1.Cr:①pH＞4，Cr3+沉淀②強堿性介質中，遇氧化性物質，Cr3+→Cr6+，在酸性條件下，六價鉻被亞鐵離子還原成三價鉻。
第五篇：高三化學工作總結
首先，備課組努力研究信息，看準方向。怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。備課組主要做了以下工作：
1.研究高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。因此開學初備課組在上屆備課組長的引領下理清復習的思路，制定相應的復習計劃。
2.關注新教材和新課程標準的變化。熟悉新教材和新課程標準的變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。
3.熟悉考試說明。考試說明是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，不僅如此，在整個復習過程中我不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。
4.合理利用其他資料。除了高考試題、考試說明、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如名校試題、網絡信息等。同時，這些資料的使用必須合理。
其次，注重抓綱務本，擺正關系。進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程備課組始終保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系：1.教材和復習資料的關系。2.重視基礎和培養能力的關系。3.化學學科和其他學科知識的關系。4.練習量和復習效率的關系。
再次，備課組一直多思善想，努力從提高能力著手。化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，長郡班與提高班所做題目有所不同。
同時，幫助學生端正心態，培養素質。健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。針對這些，備課組在學生身上努力從這幾個方面做工作：1.正確對待考試。2.合理安排學習的時間。3.創設良好的學習心理環境。
總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。希望圓滿完成學校交給的任務。
本學期化學科組的工作重點是：深刻體會學校教研處的《認真落實各項教學常規工作》精神，加大對高考備考工作的研究和指導，使備考工作更具針對性和實效性，力爭高考再創新輝煌。以教育科研為突破口，以深化課堂教學改革為主渠道，以規范和健全教學常規管理為基本保障，認真開展全面提高課堂教學質量的模式和方法的研究。以更飽滿的工作熱情，更端正的教學態度，更行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質量。
我們化學科組的教師，在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養、優秀生培訓與大面積提高教學質量等各個方面堅持改革，勇于探索，不斷創新，力爭在提高教學質量和教學水平上取得好效果。
一、高考后的思考
針對我校學生的化學科基礎與全省化學科考生的差距，本科組同仁深感責任的重大，唯有全體教師通力合作，齊心協力抓高考，才有可能與別人爭短長，我們才有出路。為此，我們全體科組教師做到了：①每一次的科組活動，都有關于高考備考的話題，包括短期的復習情況小結、近期學生情況分析、學生在高考復習過程中有可能出現的問題、高考題型研究、平時訓練題的組織、教學中的疑難問題研究、每次模擬考情況分析、各地信息題的歸納整理和運用等等。②全體科組老師都將承擔對學生的輔導工作，特別是對差生的輔導，義務為高三化學班的學生解答學習上的疑難問題。③虛心向名校教師學習，促進我們的科組建設。
作為高三教師，老師在工作中都能做到正確指導學生們在各個不同時段的復習方向和復習方法，使學生對學科知識的理解和掌握能循序漸進，能做到在鞏固的基礎上提高，能做到學而后能用，用而后不忘；在學法指導的同時，高三化學老師也善于對學生進行心理輔導，特別是對某階段的成績出現波動的學生，施以關注和關愛，使之走向良性發展的軌道。但是，與全省的化學考生比較，我們的學生畢竟還存在一定的差距，特別是在考試的出錯率方面、試卷卷面的整潔方面、考試的臨場發揮方面、考生心態穩定方面、對學科知識的全面把握和運用方面，我們都存在不足；這些的不足，直接和間接地影響了考場的發揮和化學成績。
年年有高考，我們培養學生的最終目的是高考！下個學年的高考復習又將如何開展？如何更有效地針對我校學生的實際和湖北省高考化學科的命題特點開展高考復習指導？這將是全體化學老師共同探討的問題，特別是下一屆的高三老師的中心課題！革命尚未成功，同志更需努力！
二、科組老師的成績點評
本科組老師年富力強，充滿朝氣，對工作有高度的責任感和榮譽感，在學生評教活動中，絕大多數老師能獲得學生的好評。陳老師是一位年輕的“老教師”，教學經驗豐富，重視對學生的學法指導，經常引導學生去歸納概括所學的化學知識，使學生頭腦中的化學知識網絡化、板塊化、系統化，以利于學生的記憶保持。工作認真負責，虛心好學，在學生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指導高考工作中，細心細致，能深入研究廣東的化學科特點，精編階段性復習資料，加強學生對單元知識的理解掌握，同時能比較到位地介紹高考，提高學生的高考意識和高考信心。
三、常規工作回顧
在每個學期開學之前，本科組已經擬定好本學期的工作計劃，各個備課小組也根據本年級的教學實際，擬定了教學計劃。真正做到有的放矢。我科組始終堅持每周一次教研組活動，做到時間、地點、內容三落實。活動內容主要有：教研組、備課組工作計劃的制定與檢查落實；教育理論、教學大綱、高考大綱的學習與研究；公開課、示范課、觀摩課、評優課、研究課的集體備課與評議；教學目標的研討和習題的編制；高考的復習計劃的專題研究；期中、期未教學情況小結與教改經驗交流；實驗教改的研討切磋……
我們全組教師，以備課組為單位，深入研究教學大綱，深入鉆研教材，確立教學要點、重點和難點；根據教學內容和任務，設計教學步驟和環節，選擇恰當的教學方法和形式。全面啟動信息化教學資源，利用網上的化學實驗資源，把研究性學習貫徹到每一個課堂教學中。各備課組按章、節研究教材重點、難點，探討教學方法，分析學生情況，做到輔導教師、學生、輔導計劃內容、活動時間的四定四落實。在各年級的教學上我們做到五個統一：統一進度、統一教學目標要求、統一典型例題和演示及學生實驗、統一單元練習、期中期末統一流水閱卷。各備課組的組長承擔起組織和模范帶頭作用。結合本學期的教學工作特點，高三備課組，主要立足于高考第二輪復習研討、幾次高考模擬考情況分析及對策研究、高考熱點考點的突破、學生考試心理的輔導等方面；高
一、高二備課組，主要立足于對新教材的研究，向學生介紹學習化學的方法，介紹生活中的化學知識，介紹化學家，以及化學趣味性知識，為將來高三綜合科的學習打基礎。
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