第一篇：高中化學知識點總結：離子共存問題及分析專題

高中化學知識點總結：離子共存問題

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生―雙水解‖反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求―大量共存‖還是―不能大量共存‖。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等與OH-不能大量共存。

3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。

4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4-、H+與Cl-；NO3-、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發生雙水解反應而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。

6、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。

[練習]

1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42-

3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-

4、在PH值為1的溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl-

5、在下列離子組中因發生雙水解反應而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43-

離子大量共存的歸納

一、題干中沒有附加條件的 這一類型的題目是最簡單的，學生不必考慮題干的條件，只要抓住各選項中各離子之間能否會發生反應，如能發生反應，即離子不能大量共存。

例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析：A項中，因為H+、與OH-結合生成水而不能大量共存，B項中，Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉淀，C項中，H+與CO32-反應生成氣體和水，只有D項中的四種離子之間不會發生反應而共存，所以答案為D。

例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-

B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

解析：A項中，任何兩種離子之間均不會發生反應而能大量共存，B項中，Mg2+與CO32-反應生成MgCO3沉淀，Mg2+與SO42-結合成微溶物，C項中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應出發，表面能共存，而H+與NO3-合并可看作HNO3，具有強的氧化性，Fe2+具有還原性，它們能發生氧化還原反應，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發生反應而能大量共存，D項中任何兩種離子之間均不會發生反應而能大量共存，所以答案為B、C。可見，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發生反應，也要考慮 2

三種或以上離子之間能否發生反應。

二、題干中隱藏有附加條件的

解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。

例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-

D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。

A中的MnO4-為紫色，Fe2+為淺綠色。B中的Cu2+為藍色，因而均不符合無色的條件。而D中的H+與OH-結合為水，Ca2+ 與CO32-結合生成沉淀，H+與CO32-也會結合放出氣體，因而不能共存。故答案是C 有些題目，文字說法表面不同，但實質卻是一樣的，如下面幾題例子： 例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是

（）

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是

（）A． F-、Na+、K+、Cl-

B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3-

D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=l。這三個條件看似不同，但實質均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時一定要將H+加在各選項中進行分析，若撇開此條件，容易出現錯誤的答案。

例4，A中的CH3COO-與H+結合為弱電解質，C中CO32-與H+反應放出氣體且Ca2+與CO32-結合為沉淀，D中S2-與H+結合為氣體，所以答案為B 例5，答案D中HCO3-與H+反應放出氣體，因此答案為D。

例6，A中的F-與H+結合成HF為弱電解質，C中Fe2+、H+、NO3-三種離子會發生氧化還原反應，D中Al3+、AlO2-會發生雙水解，且AlO2-與H+能反應，因此答案為B。例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是

（）A． Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+

D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+

B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例7是強堿性，例8滴入無色酚酞試液時呈紅色，例9是PH=l3，這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的OH-離子。因此在考慮問題的答案時，要把OH-加在各選項中進行分析思考。所以：

例7中A的HCO3-與OH-反應生成CO32-和水，C中NH4+與OH-結合為NH3·H2O弱電解

質，D中Cu2+與OH-結合成沉淀，所以答案為B。例8 A中Al3+ 與OH-結合為沉淀C中Mg2+、Fe3+均與OH-結合成沉淀，故正確答案為B和D。例9，A中的H+、與OH-反應生成水，Ag+與OH-結合成白色沉淀，而此白色沉淀不穩定，易分解變為黑色沉淀B中Fe2+與OH-結合成白色沉淀，此白色沉淀也不穩定，易被O2氧化成紅褐色沉淀，所以答案C和D。例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是

（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.CO32-、PO43-、Na+、K+

C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-

D． Na+、K+、Cl-、HSO3-

解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一，題中的條件：水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多學生都認為水電離出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液

-的PH=l，是強酸性溶液，而忽視C（OH）只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C（OH-）。因為水是極弱的電解質，發生極微弱的電離：H2O ≒ H+ + OH-，溶液的酸堿性都會影響水的電離，常溫時水電離出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L，所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是堿性。當溶液呈酸性時，B選項CO32-與H+不共存，D選項中的HSO3-與H+不共存，即A 與C選項可共存；當溶液呈堿性時，A選項中的NH4+與OH-結合為弱電解質，Fe3+與OH-結合為紅褐色沉淀而不共存，D選項中的HSO3-與OH-不共存，即B與C選項可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D選項，可能共存的是A與B選項，一定能大量共存的是C選項，因此此題的正確答案是D選項 1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-

D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

－13．在水電離出來的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是

－－A.Ag+

K+ Ba2+ I

B.AlO2 S2—

PO43— Na+

C.NH4+ Fe3+ Br— SO2—

D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為

A Ag+

B SO32-

C CO32-

D SiO32-

15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４

B．Ca2+,K,NO３,Cl—

－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I

D．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl-

B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-

D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2-

B Al3+、AlO2-Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.SO42-

B.NO3-

C.SCN-

D.CO32+

19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+

B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+

D Al3+、Mg2+、K+

20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—

B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—

D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

＋－－－A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

－－－＋B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋C 水電離出來的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3

22.現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+

B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+

D Zn2+、Fe3+

第二篇：高中化學知識點總結：離子共存問題及分析[范文]

高中化學知識點總結：離子共存問題

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生―雙水解‖反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求―大量共存‖還是―不能大量共存‖。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等與OH-不能大量共存。

3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。

4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4-、H+與Cl-；NO3-、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發生雙水解反應而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。

6、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。[練習]

1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42-

3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-

4、在PH值為1的溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl-

5、在下列離子組中因發生雙水解反應而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43-

離子大量共存的歸納

一、題干中沒有附加條件的

例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-

B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

二、題干中隱藏有附加條件的

例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-

D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是

（）A． F-、Na+、K+、Cl-

B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3-

D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是

（）A． Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+

D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+

B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、AlO2-、K+、Cl-例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是

（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.CO32-、PO43-、Na+、K+

C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-

D． Na+、K+、Cl-、HSO3-

1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-

D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

－13．在水電離出來的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是

－－A.Ag+

K+ Ba2+ I

B.AlO2 S2—

PO43— Na+

C.NH4+ Fe3+ Br— SO2—

D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為

A Ag+

B SO32-

C CO32-

D SiO32-

15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４

B．Ca2+,K,NO３,Cl—

－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I

D．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl-

B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-

D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2-

B Al3+、AlO2-Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.SO42-

B.NO3-

C.SCN-

D.CO32+

19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+

B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+

D Al3+、Mg2+、K+

20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—

B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—

D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

＋－－－A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

－－－＋B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋C 水電離出來的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 22.現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+

B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+

D Zn2+、Fe3

第三篇：高中化學知識點總結：離子共存問題

高中化學知識點總結：離子共存問題

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與

H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與

PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+.③MnO4-，NO3-等在酸性條件下

具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

第四篇：離子共存總結

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種常考的選擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復雜，往往使不少學生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內容：題設情景和知識規律，這類問題就會迎刃而解。關于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應”。

一色：根據題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強，其溶液呈較強的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應：指離子之間如發生下列四中反應中的任一種，均不能共存。

⑴復分解反應：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應：如果兩種或兩種以上離子相遇發生氧化還原反應，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡合反應，生成絡和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發生雙水解反應徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質量守恒、電荷守恒，兩查：系數最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應。強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、易揮發物質（氣體）、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

2、不在水溶液中的反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應等。

3、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應時寫NH3（標“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強電解質，但在離子方程式中只能用化學式表示。如Na2O與鹽酸的反應：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。規律：少定多變。少的系數為1，多的根據少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第五篇：離子共存總結

離子共存與離子反應方程式的書寫判斷

規律

離子共存：

(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能與H+大量共存是因為

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項

1．審題時應注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+＋

－或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－

２＋，Fe（SCN）

２＋

使溶液呈現一定的顏色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條

＋

－件下發生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強酸性條件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸－－

－

－性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時進一步電離)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：

⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。[lx]

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：

判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯誤時主要從以下方面入手：

（1）微粒存在形式錯誤。查易溶于水的強電解質是否寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發性氣體、單質、氧化物是否寫成化學式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與SO42+離子的反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。

（3）方程式未配平：質量、電荷、電子得失守恒。查微粒總數及電荷數是否均配平，查參與反應的離子是否等量消去。

（4）物質組成配比錯誤。看反應物與產物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，應寫成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在實際分析時一般考慮少量物質的組成配比，即少量物質電離出來的離子個數比必須符合化學式中的離子個數比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應：①恰好顯中性為Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判斷時必須要觀察題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應方式或產物的影響。

（5）反應不能發生、產物不正確或不能書寫離子方程式

①查反應是否符合客觀事實，不是主觀臆造產物及反應。有些反應不能發生，若寫成離子方程式當然是錯誤的。

②查反產物是否正確。由于發生的反應方向錯誤或者由于反應物量的不同導致產物不同。

③某些反應不能書寫離子方程式。離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與反應，不能寫離子反應方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應不是離子反應。

（6）離子反應次序錯誤。當有多種離子間發生反應，必須考慮離子的反應次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應，兩個反應的離子方程不同。（7）符號表示錯誤。查符號“↓”、“↑”、“===”、“膠體”等是否寫對、寫齊。

8、下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列離子方程式正確的是

A．等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列離子方程式的書寫正確的是

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－