第一篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)

高中化學(xué)知識點總結(jié)

一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色

單質(zhì) 石墨-黑色 金剛石-無色 硅-灰黑色 F2-淡黃綠色 Cl2-黃綠色 Br2-深紅棕色 I2-紫黑色

白磷-白或黃色 紅磷-紅棕色 硫-淡黃色 銅-紫紅色 金-金色 銫-金色

氧化物 NO2-紅棕色 N2O4-無色 Na2O2-淡黃色 FeO-黑色 Fe2O3-紅棕色 Fe3O4-黑色

MnO2-黑色

CuO-黑色

Cu2O-紅色 HgO-紅色 Ag2O-棕黑色

酸或堿 Fe(OH)2-白色 Fe(OH)3-紅褐色 Cu(OH)2-藍(lán)色

鹽

KMnO4 紫黑色 FeS-黑色

FeS2-黃色 CuS-黑色 Cu2S-黑色 HgS-黑色 PbS-黑色 FeCl3-棕褐色

FeSO4〃7H2O-綠色 CuCl2-棕黃色 CuSO4〃5H2O-藍(lán)色 CuSO4-白色 Cu2(OH)2CO3-綠色 AgCl-白色 AgBr-淡黃色 AgI-黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡(luò)離子Cu2+-藍(lán)色 Fe2+-淺綠色 Fe3+-棕黃色 MnO4--紫紅色

[CuCl4]2--黃色

Fe(SCN)2+-紅色

焰色反應(yīng) Na+-黃色 K+-紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。

(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色

鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機溶液

氟 淡黃綠色

氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色

溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色

碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色

注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它們均為無色。(2)碘酒:褐色

附2 常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色

甲基橙 3.1～4.4 橙色 紅色(pH＜3.1)黃色(pH＞4.4)

石 蕊 5.0～8.0 紫色 紅色(pH＜5.0)藍(lán)色(pH＞8.0)酚 酞 8.2～10.0 粉紅色 無色(pH＜8.2)紅色(pH＞10.0)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。

(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;堿性時呈藍(lán)色,堿性越強,藍(lán)色越深.紅色石蕊試紙:紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))其它

1.久臵的濃硝酸(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。

2.粗溴苯(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).3.無色的苯酚晶體露臵空氣中可被氧化成粉紅色的有機物(了解)。

4.苯酚與Fe3+作用呈紫色(了解)。

5.I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結(jié)

1.CaO-生石灰 2.乙炔-電石氣 3.乙醇-酒精 4.丙三醇-甘油 5.苯酚-石炭酸

6.甲醛-蟻醛 7.乙酸-醋酸 8.三氯甲烷-氯仿 9.NaCl-食鹽 10.NaHCO3-小蘇打

11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打 13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉

14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-膽礬、藍(lán)礬 16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分 17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰 18.CaCO3-石灰石、大理石 19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿 20.KAl(SO4)2〃12H2O-明礬

三、重要物質(zhì)的用途

1.干冰、AgI晶體—－人工降雨劑 2.AgBr—－照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

4.鈉——很強的還原劑,制高壓鈉燈

5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

6.明礬——凈水劑

7.重晶石——“鋇餐”

8.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑

9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 10.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

12.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等 14.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料

15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 16.維生素C、E等——抗氧化劑

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);20.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一

21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物

22.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官

11.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等

13.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

24.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,而把另外一些物質(zhì)分離掉.廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管 30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應(yīng),抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。

四、各種“水”匯集

1.純凈物: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O 2.混和物：

水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液

氨水—分子(NH3、NH3〃H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)

氯水—分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)

2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。

永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。

煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

五、各種“氣”匯集

1.無機的:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 2.有機的:煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、油田氣.電石氣—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦?fàn)t氣—H2、CH4、CO等。

六、幾個很有必要熟記的相等式量

160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO3

40:Ar Ca MgO NaOH

44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO 1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2:78

Na2CO3:106

NaHCO3:84 Na2SO4:142

BaSO4:233

Al(OH)3:78 C6H12O6:180 2.常用換算

5.6L—0.25 mol 2.8L—0.125 mol 15.68L—0.7 mol 20.16L—0.9 mol 16.8L—0.75 mol

七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2

SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—

3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22-“16電子”微粒: S O2 C2H4

“22電子”微粒:CO2 N2O N3-BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2

八、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)

③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的)3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2 →HClO;Na2O2、CaO2 →H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十、環(huán)境污染

1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。

2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。

3.光化學(xué)煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮—海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。

5.水華—淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。

6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣

7.汽車尾氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要

原因。

8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素

a.沒有中子的原子;b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù);c.失去一個電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子

g.形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料 h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素;i.形成酸不可缺少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外

電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子 e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;f.能與氫元素形成三核10e－分子(H2O)的元素 g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e－分子(H2O2)的元素;h.在所有化合物中,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;i.能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;(3)碳元素

b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

g.能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 d.非金屬性較強,但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子 b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子 c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也

是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。(6)氯元素

a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素 b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素 c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán),長時間后又變白色 e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;g.最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;h.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色;(7)氟元素

a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質(zhì)氧化性最強的元素;

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;(9)磷元素

a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

c.形成的單質(zhì)能在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素

e.形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;(10)溴元素

a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 c.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素

a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;(12)鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素;b.焰色反應(yīng)呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元

素;

十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為堿土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。

3.元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。

5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;(鑭系、錒系元素的價電子除外)7.在目前周期表中的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

8.在元素周期表中,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數(shù)為104號往后的元素,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。

10.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。

11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a;當(dāng)xA、yB位

于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。

12.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

13.元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

14.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多)16.元素的原子序數(shù)增大,元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。

17.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

19.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。

20.非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。

21.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻例外。

22.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

23.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

25.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電。26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

27.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。

28.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如

HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧

NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

30.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

31.一般元素的化合價越高,其氧化性越強,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。

32.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

十三、微粒半徑大小的比較方法

1.原子半徑的比較 依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小;同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。

2.離子半徑的比較 依據(jù)周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減

同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。

3.核外電子排布相同離子,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。

4.同種元素形成的不同離子,電子數(shù)越多半徑越大。

十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)

NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3-OH－-OH CaC2等(要會寫)

十五、離子共存問題

1.分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。2.分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+

5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……

3．分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2O

Fe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—

Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ 4.分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：

HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O

HCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2O

HSO3— + OH—= SO32— + H2O

HS— + H+ = H2S↑

HS— + OH—= S2— + H2O

H2PO4— + H+ = H3PO4

H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……

(2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。

(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)

PO43— + H2PO4—== 2HPO42—

(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)

3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢很強,導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是堿或堿性溶液).有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S→+SO2↑+H2O(7)注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十六、《金屬及其化合物部分》考點

鈉及其化合物:(一)、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢后,要放回原瓶,不要放

到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時, 要透過藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導(dǎo)致平衡能向正反

應(yīng)移動。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉

1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O 3.與CO2的反應(yīng):主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同)4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2(三)、過氧化鈉

1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2.過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為

2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng):一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。4.強氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿);NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉)2.除雜:CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為

離子方程式的書寫正誤

4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序為

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-), 也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。(五)、氯化鈉: 1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。

2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度為:一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。

點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

鋁及其化合物:(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng):因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。

2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點。3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的

氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4.鋁熱反應(yīng):實驗現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。

引燃劑:鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-, 溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不

再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。(二)、氧化鋁

1.熔點高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。△

2.兩性氧化物:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調(diào)用氨水,而不能用強堿。

2.兩性氫氧化物:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過多:因其堿性不強,不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用

強堿如NaOH。

4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。

點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在

實驗題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題,也是高考的熱點。鐵及其化合物:(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng):可能設(shè)計成探究實驗,探究產(chǎn)物等。

2.鐵的生銹:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)

原

理

:Fe-2e-=Fe2+（負(fù)

極), 2H2O+O2+4e-=4OH-(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2x-n)H2O 3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實驗題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。

(三)、氫氧化物

1.實驗室制備Fe(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為:較長時間的看到

Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)

2、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強調(diào)之一是用等號,強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強調(diào)之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)

(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化)3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。4.離子共存:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。

5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),因此它是一種新型的凈水劑.6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先

是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)

2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。銅及其化合物

1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。

(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2.波爾多液消毒:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。

精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。

陽極反應(yīng):Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;陰極反應(yīng):Cu2++e-=Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變

4.電解硫酸銅溶液:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應(yīng):銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng);銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO4

2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6.制備CuSO4方案的選擇: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4;二是用銅和濃硫酸的反應(yīng);三是用銅和稀硫酸、雙氧水

方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本;二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。8.Cu2+水解:與Fe3+結(jié)合考查實驗除雜;CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水,分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。

點評:近幾年的高考題中,有關(guān)對銅及其化合物的考查

有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點:

一是緊密聯(lián)系生活實際;二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。硅(一)、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, 2.熔點高,硬度大,為原子晶體.常溫下,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強堿NaOH、HF、F2反應(yīng))2.用途:太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。

(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點高,硬度大

(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): ①與強堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,打不開.應(yīng)用橡皮塞。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。

(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制

得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。(四)、硅酸鹽

硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱.硅酸鹽種類很多,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容

易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:

活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

點評:有關(guān)硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。

氯及其化合物

1、氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化.液氯為純凈物

(2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非常活潑,很容易得到電子,作強氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成

FeCl3,說明Cl2的氧化性強于鹽酸,是強氧化劑 ②與非金屬反應(yīng)

Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。③Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫成化學(xué)式而不能拆開。

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:(1)強氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實驗室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時,應(yīng)考慮HClO,HClO 的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。

自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以

下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液會變質(zhì)。

④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性;同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。

2、Cl－的檢驗:

原理:根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。

方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。

點評:氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。

硫及其化合物

1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個,化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在)

2、硫單質(zhì):①物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點低。②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===(點燃)SO2(空氣中點燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)

3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)

3、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。(2)化學(xué)性質(zhì): ①SO2能與水反應(yīng):SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O

2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。

③SO2具有強還原性,能與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S→＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2:漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱,能恢復(fù)原色(無色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),加熱不能復(fù)原

⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質(zhì):純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范

操作:注酸入水且不斷攪拌).不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來干燥NH3、H2S、HI、Her氣體。

②脫水性:能將有機物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個數(shù)比2︰1脫去,炭化變黑。

③強氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(＋6價硫體現(xiàn)了強氧化性),能與大多數(shù)金屬

反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。

(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性)(ⅱ)與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng)):(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性)注意:常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,而不是不反應(yīng)。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng).這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化.鋁和鐵也

能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

點評:SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點內(nèi)容,如SO2的漂白性,還原性等。

特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色;能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。

②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物:NO2和NO N2＋O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO＋O2=2NO2 一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難

溶于水,是空氣中的污染物。

二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又

是還原劑。

以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油

水蒸氣呈白霧狀。

(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì): 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO.如:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O 反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。

常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

3、氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì): 狀液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇

a.易溶于水溶液呈堿性:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－

生成的一水合氨NH3〃H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會分解:NH3〃H2ONH3↑＋H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3〃H2O NH4＋ OH－ H＋(共六種微粒)。

噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸

大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

形成較大壓強差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、Her、HI用水吸收

②劇烈反應(yīng): CO2、SO2、Cl2、H2S等可用NaOH溶液吸收等

噴泉實驗成功的關(guān)鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶內(nèi)的氣體純度要大即氣體應(yīng)充滿 b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽: ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在;因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以也 可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口,如果有 收而形成較大壓強差,使容器內(nèi)氣體壓強降低,外界

大量白煙生成,可以證明有NH3存在。(3)氨氣的實驗室制法: 1)原理: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋2H2O 2)裝臵:固＋固氣體(與制O2相同)。3)收集:向下排空氣法。

4)驗滿:a.產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑,因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2〃8NH3、P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。(4)氨氣的用途:作制冷劑、制純堿、制銨鹽

(液氨易揮發(fā),汽化過程中會吸收熱量,使得周圍環(huán)境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)

4、銨鹽

銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。

(1)受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

5NH4NO3 2HNO3 ＋ 4N2 ＋9H2O

(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣,利用這個性質(zhì)可以制備氨氣:(3)NH4＋的檢驗:樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明該物質(zhì)含有NH4＋。點評:氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內(nèi)容,實驗中“氣體制備實驗”一直是實驗考查的熱點之一。因此,要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點內(nèi)容。

必備的無機化學(xué)反應(yīng)式 1.2Na+2H2O=2NaOH+H22.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

3.NaOH和NaHCO3溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3→+NH4Cl 4.Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣溶于水(新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-): 5.次氯酸見光或熱分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑): 2HClO 2HCl+O2↑

↑ ↑

6.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO38.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

→+2HClO

↑ 7.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 11.H2O2的分解: 2H2O2 2H2O+O2↑ 12.2SO2+O2 13.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+ H2SO4 14.Cu+2H2SO4(16.N2+O22NO

濃)CuSO4+SO2

↑

+2H2O 15.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NO+O2=2NO2 17.3NO2+H2O=2HNO3+NO 18.4NH3 +5O2 4NO+6H2O 19.用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成): NH3+HCl=NH4Cl 20.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制氨氣)21.Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑

+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 22.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 23.鹽類水解: ①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CO32-+H2O HCO3-+OH-③HCO3-+H2OH2CO3+OH-

④

2SO3

NH4+ +H2ONH3〃H2O+H+ ⑤Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 24.25.鋁實熱

反驗

應(yīng)室

: 制

2Al+Fe2O3 備

氫

2Fe+Al2O3 氧

化4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3 鋁:Al2(SO4)3+6NH3〃H2O=2Al(OH)3→+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3〃H2O=Al(OH)3→+NH4+ 26.高溫下鐵與水反應(yīng) :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 高溫下碳與水反應(yīng).C+H2O(g)CO+H2 27.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

→

+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 28.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 29.金屬的冶煉:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+C Cu+CO↑

30.銅鋅原電池:正極:2H＋+2e-=H2↑ 負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+ 31.鋼鐵的吸氧腐蝕:正極:O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+ 總式:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 32.電解CuCl2溶液:陽極:2Cl--2e-=Cl2↑

陰極:Cu2++2e-=Cu 總式:CuCl2Cu+Cl2↑

第二篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)

必修1

知識點1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

考點1化學(xué)科學(xué)

考點2物理變化與化學(xué)變化

考點3化學(xué)反應(yīng)基本類型

知識點2物質(zhì)的量及其計算

考點1物質(zhì)的量

考點2氣體摩爾體積

考點3阿伏加德羅定律及推論

知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學(xué)實驗基本操作

知識點4化學(xué)實驗安全常識

考點1藥品的安全存放

考點2化學(xué)實驗安全常識和操作

知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制

考點2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 知識點6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗

考點2物質(zhì)分離和提純

知識點7化學(xué)實驗設(shè)計

考點1化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求 考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計

知識點8分散系

考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

考點2有關(guān)溶解度的計算

知識點9離子反應(yīng)

考點1電解質(zhì)與電離

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存

知識點10氧化還原反應(yīng)

考點1氧化還原反應(yīng)的概念

考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算

知識點11鈉及其化合物

考點1鈉

考點2氧化鈉與過氧化鈉

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點4堿金屬元素

知識點12鎂及其化合物

考點1鎂及其化合物

考點2海水中提取鎂

知識點13鋁及其化合物

考點1鋁

考點2鋁的化合物

考點3鋁的冶煉

知識點14鐵及其化合物

考點1鐵

考點2鐵的冶煉

考點3鐵的化合物

知識點15銅及其化合物

考點1銅及其冶煉

考點2銅的化合物

知識點16氯及其化合物

考點1氯氣的性質(zhì)

考點2氯氣的制法

考點3鹵素

知識點17氮及其化合物

考點1氮氣的性質(zhì)及用途

考點2氮的氧化物的性質(zhì)

考點3氨氣的性質(zhì)及制法

考點4銨鹽的性質(zhì)

考點5硝酸的性質(zhì)

知識點18硫及其化合物

考點1硫的存在及性質(zhì)

考點2硫的氧化物

考點3硫酸的性質(zhì)

考點4硫酸的工業(yè)制備

知識點19硅及其化合物

考點1硅的性質(zhì)及制法

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)

考點3硅酸鹽工業(yè)

必修2

知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

考點1原子結(jié)構(gòu)

考點2元素周期律

考點3元素周期表

考點4化學(xué)鍵

知識點2化學(xué)能與熱能

考點1反應(yīng)熱

考點2燃燒熱和中和熱

考點3熱化學(xué)方程式

考點4蓋斯定律

知識點3化學(xué)能與電能

考點1原電池工作原理

考點2常見的化學(xué)電源

考點3金屬的腐蝕與防護(hù)

考點4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和限度

考點1化學(xué)反應(yīng)速率

考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡

知識點5有機物基礎(chǔ)知識

考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)

考點2同系物和同分異構(gòu)體

知識點6烴的分類

考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點3乙烯和烯烴

考點4苯及其同系物

知識點7化石燃料的綜合利用

考點1石油的煉制

考點2煤的綜合利用

知識點8烴的衍生物的分類

考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點9有機高分子材料

考點1有機高分子化合物

考點2三大合成材料

知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點1自然資源的開發(fā)和利用

考點2環(huán)境污染及保護(hù)

選修1化學(xué)與生活

知識點1化學(xué)與健康

考點1糖類

考點2油脂

考點3氨基酸與蛋白質(zhì)

考點4維生素和微量元素

考點5飲食中食物及食品添加劑

考點6常見藥物的成分及療效

知識點2生活中的材料

考點1金屬與合金

考點2金屬的腐蝕和防護(hù)

考點3玻璃、陶瓷和水泥

考點4塑料、纖維和橡膠

知識點3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

考點1大氣污染及治理

考點2水污染及其污水處理

考點3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學(xué)與技術(shù)

知識點1化學(xué)與資源開發(fā)利用

考點1接觸法制硫酸

考點2純堿的生產(chǎn)

考點3化石燃料的綜合利用

考點4海水的綜合利用

知識點2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點1金屬材料

考點2無機非金屬材料

考點3高分子化合物與材料

知識點3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

考點1獲取潔凈的水

考點2人工固氮技術(shù)——合成氨

考點3化肥與農(nóng)藥

考點4精細(xì)化學(xué)品

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

知識點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

考點1共價鍵

考點2分子的立體結(jié)構(gòu)

知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性

考點2分子間作用力

知識點4晶體類型

考點1分子晶體與原子晶體

考點2金屬晶體

考點3離子晶體

選修4化學(xué)反應(yīng)原理

知識點1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點1化學(xué)反應(yīng)的焓變

考點2熱化學(xué)方程式

考點3蓋斯定律

考點4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

知識點2原電池原理及其應(yīng)用

考點1原電池的工作原理

考點2化學(xué)電源

考點3金屬的腐蝕及防護(hù)

知識點3電解的原理及其應(yīng)用

考點1電解的工作原理

考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)

知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點1化學(xué)反應(yīng)速率

考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

考點4化學(xué)平衡

考點5影響化學(xué)平衡的因素

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡

考點1弱電解質(zhì)的電離

考點2水的電離和溶液的酸堿性

考點3鹽類水解的規(guī)律

考點4鹽類水解的應(yīng)用

考點5沉淀溶解平衡

選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)

知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機化合物的分類

考點2同分異構(gòu)體

考點3有機化合物的命名

考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定

知識點2烴的性質(zhì)

考點1烷烴

考點2烯烴

考點3炔烴

考點4芳香烴

知識點3烴的衍生物的性質(zhì)

考點1鹵代烴

考點2乙醇和醇類

考點3苯酚和酚類

考點4乙醛和醛類

考點5羧酸和酯

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

考點1糖類

考點2蛋白質(zhì)和核酸

知識點5合成高分子化合物

考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料

選修6實驗化學(xué)

知識點1化學(xué)實驗基礎(chǔ)

考點1物質(zhì)的分離和提純

考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別

考點3物質(zhì)的制備和合成方法

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學(xué)實驗探索

考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點2化學(xué)實驗設(shè)計與評價

第三篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

高中化學(xué)

策劃：群組織

1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。

11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發(fā)煙硫酸的“煙”是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

23．鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。

35．判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數(shù)）

m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒沒有零刻度線

40.硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負(fù)性比H小.41.有機物里叫“酸”的不一定是有機酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應(yīng)

非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物

和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)

51.弱酸能制強酸

在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因為 常溫下難與 反應(yīng)。

52.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

53.氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。

54.錫鉛活動性反常

根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55.溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：

56.原子活潑，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57.Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常

一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：

58.鹵素及其化合物有關(guān)特性 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性質(zhì) 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

61.酸性氧化物與酸反應(yīng)

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：

前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。

62.酸可與酸反應(yīng)

一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。

63.堿可與堿反應(yīng) 一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。

64.改變氣體壓強平衡不移動

對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。

65.強堿弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。

66.原電池電極反常

原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為： 67.有機物中不飽和鍵難加成

有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。

68.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常（1）物質(zhì)熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。

（2）沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常

堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常

一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。

70.化學(xué)實驗中反常規(guī)情況

使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。

第四篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)

“元素化合物”知識模塊 高中化學(xué)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)

2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+

加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子

；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子

和陽離子

錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確,4OH--4e-=== 2H2O + O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

“有機化學(xué)”知識模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應(yīng)（羧酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍

錯誤,應(yīng)該是10^(-4)

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實驗”知識模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂

第五篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)

高中化學(xué)知識點總結(jié)

總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，他能夠提升我們的書面表達(dá)能力，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。如何把總結(jié)做到重點突出呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)知識點總結(jié)1

一、硫的物性

淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬的反應(yīng)

2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

(多價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價金屬硫化物)

2、與非金屬的反應(yīng)

點燃

S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、硫化氫的的理性質(zhì)

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S

點燃

可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2(完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色)2H2S+O2===2H2O+2S(不完全燃燒)

還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S3、氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。

2、化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

SO2+H2O ==== H2SO3(這是一個可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法

一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程

步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備

點燃

二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶

二、濃硫酸的特性

脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

四、硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑)

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。

4、CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬

五、硫酸根離子的檢驗

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

第六節(jié) 氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號:氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)釙(Po)

二、原子結(jié)構(gòu)特點

相同點：最外層都有6個電子;

不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同

三、性質(zhì)的相似性和遞變性

1、從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

2、從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

高中化學(xué)知識點總結(jié)2

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學(xué)知識點總結(jié)3

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)2·12H2O ：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8 C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）空氣

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

3、陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e-→ PbSO4 PbO2 +2e-→ PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42--2e-= PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO321、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

高中化學(xué)知識點總結(jié)4

一、概念判斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

【同步練習(xí)題】

1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-

D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

答案：B

點撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

答案：B

點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項錯。

3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()

A.失去1mol電子B.得到1mol電子

C.失去2mol電子D.沒有電子得失

答案：A

點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

高中化學(xué)知識點總結(jié)5

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的'主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng)：

銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

銨鹽溶解等

3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

高中化學(xué)知識點總結(jié)6

1.鈉的物理性質(zhì)：

(1)：銀色、有金屬光澤的固體;

(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

(3)低：熔點和沸點低，熔點97.81℃，沸點882.9℃;

(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

(5)導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2)鈉與氧氣的反應(yīng)：

鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

鈉在空氣中加熱或點燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

3.鈉的保存及用途

(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

(2)鈉的用途：

①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

②制備Na2O2。

③作為強還原劑制備某些稀有金屬。

氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

名 稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONa2O2

顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

生成條件在常溫時，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時，鈉與O2反應(yīng)

用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

高中化學(xué)關(guān)于鈉的所有知識點鈉及其化合物的方程式

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

11.制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

13.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化學(xué)知識點總結(jié)7

高中化學(xué)苯知識點化學(xué)性質(zhì)

苯參加的化學(xué)反應(yīng)大致有3種：一種是其他基團(tuán)和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應(yīng);一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(yīng)(注：苯環(huán)無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應(yīng))(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。

取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應(yīng)的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。

苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應(yīng)大都是親電取代反應(yīng)。親電取代反應(yīng)是芳環(huán)有代表性的反應(yīng)。苯的取代物在進(jìn)行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。

鹵代反應(yīng)

苯的鹵代反應(yīng)的通式可以寫成：

PhH+X2—催化劑(FeBr3/Fe)→PhX+HX

反應(yīng)過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進(jìn)攻苯環(huán)，X-與催化劑結(jié)合。

以溴為例，將液溴與苯混合，溴溶于苯中，形成紅褐色液體，不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生反應(yīng)，混合物呈微沸狀，反應(yīng)放熱有紅棕色的溴蒸汽產(chǎn)生，冷凝后的氣體遇空氣出現(xiàn)白霧(HBr)。催化歷程：

FeBr3+Br-——→FeBr4

PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr

反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(tuán)(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。

在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。

硝化反應(yīng)

苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯

PhH+HO-NO2-----H2SO4(濃)△---→PhNO2+H2O

硝化反應(yīng)是一個強烈的放熱反應(yīng)，很容易生成一取代物，但是進(jìn)一步反應(yīng)速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時反應(yīng)，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發(fā)生磺化反應(yīng)，因此一般用水浴加熱法進(jìn)行控溫。苯環(huán)上連有一個硝基后，該硝基對苯的進(jìn)一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團(tuán)。

磺化反應(yīng)

用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。

PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O

苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應(yīng)能力下降，不易進(jìn)一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團(tuán)，即妨礙再次親電取代進(jìn)行的基團(tuán)。

傅-克反應(yīng)

在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代生成烷基苯。這種反應(yīng)稱為烷基化反應(yīng)，又稱為傅-克烷基化反應(yīng)。例如與乙烯烷基化生成乙苯

PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3

在反應(yīng)過程中，R基可能會發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應(yīng)生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。

在強硫酸催化下，苯與酰鹵化物或者羧酸酐反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被酰基取代生成酰基苯。反應(yīng)條件類似烷基化反應(yīng)，稱為傅-克酰基化反應(yīng)。例如乙酰氯的反應(yīng)：

PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3

加成反應(yīng)

苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。但反應(yīng)極難。

此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應(yīng)可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應(yīng)屬于苯和自由基的加成反應(yīng)。

氧化反應(yīng)

苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當(dāng)氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。

2C6H6+15O2——點燃—→12CO2+6H2O

苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在苯環(huán)連有直接連著H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。

臭氧化反應(yīng)

苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產(chǎn)物是乙二醛。這個反應(yīng)可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應(yīng)。

在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應(yīng)，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應(yīng)之一。(馬來酸酐是五元雜環(huán)。)

這是一個強烈的放熱反應(yīng)。

其他

苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應(yīng)生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應(yīng)可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應(yīng)可生成苯基格氏試劑。

苯不會與高錳酸鉀反應(yīng)褪色，與溴水混合只會發(fā)生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應(yīng))，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色)。這里要注意1，僅當(dāng)取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個碳原子要與氫原子相連(成鍵)。

至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會發(fā)生加成反應(yīng))。

苯廢氣處理也是及其重要的。

光照異構(gòu)化

苯在強烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(Dewar苯)：

杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài)，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩(wěn)定)。

在激光作用下，則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷：

棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài)，導(dǎo)致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩(wěn)定。

高中化學(xué)苯知識點異構(gòu)體及衍生物

異構(gòu)體

杜瓦苯

盆苯

盆苯(benzvalene)分子組成(CH)6，與苯相同，是苯的同分異構(gòu)體。故稱盆苯。

休克爾苯

棱柱烷

衍生物

取代苯

烴基取代：甲苯、二甲苯

(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯

基團(tuán)取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)

鹵代：氯苯、溴苯

多次混合基團(tuán)取代：2.4.6-(TNT)C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3

多環(huán)芳烴

聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁

溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶。

高中化學(xué)知識點總結(jié)8

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)，合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬

(6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬

(8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序

K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：

①防止金屬腐蝕，保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

高中化學(xué)知識點總結(jié)9

(1)極性分子和非極性分子

<1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

(2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達(dá)最高價)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高中化學(xué)知識點總結(jié)10

第一章、從實驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、(2)主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移、E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

高中化學(xué)知識點總結(jié)11

多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。

H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)

1、你必須把課本上的知識背下來。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞，化學(xué)方程式就是英語句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習(xí)和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學(xué)問。”“好記性不如爛筆頭。”考前復(fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。

如何提高化學(xué)成績

知識點全覆蓋

理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識點之外，也需要學(xué)生根據(jù)知識點做出一些題目。化學(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。

高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績才能夠得到提高。化學(xué)這門學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧

不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，需要學(xué)生具備很多理論知識，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對了題目，學(xué)生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績。

高中化學(xué)知識點總結(jié)12

一、化合價口訣

（1）常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

（2）常見根價的化合價

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。

二、燃燒實驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

三、氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

四、過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

五、托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

初中化學(xué)知識要點

化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

高中化學(xué)必背知識

金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+= H CO3—

H CO3—+H+= CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32— =CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

高中化學(xué)知識點總結(jié)13

1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。

3、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高中化學(xué)知識點總結(jié)14

一、阿伏加德羅定律

1、內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2、推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+。

③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化學(xué)知識點總結(jié)15

一、重點聚集

1.物質(zhì)及其變化的分類

2.離子反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)

4.分散系 膠體

二、知識網(wǎng)絡(luò)

1.物質(zhì)及其變化的分類

(1)物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

（1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)離子方程式

離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3.氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑 降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4.分散系、膠體的性質(zhì)

(1)分散系

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。