第一篇：高中化學必修2知識點歸納總結匯總

高中化學必修2知識點歸納總結 第一章 物質結構 元素周期律

一、原子結構 質子（Z個）原子核 注意：

中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)1.原子（A X）原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數 核外電子（Z個）

★熟背前20號元素,熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個）,次外層不超過18個,倒數第三層電子數不超過32個.電子層： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 對應表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱.核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子.同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(對于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數＝原子最外層電子數 2.結構特點：

核外電子層數 元素種類 第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素

元（7個橫行）第四周期 4 18種元素 素（7個周期）第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7個副族

（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律.元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果.2.同周期元素性質遞變規律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)電子排布x09電子層數相同,最外層電子數依次增加(2)原子半徑x09原子半徑依次減小 —

(3)主要化合價x09＋1x09＋2x09＋3x09＋4 －4x09＋5 －3x09＋6 －2x09＋7 －1x09—

(4)金屬性、非金屬性x09金屬性減弱,非金屬性增加 —

(5)單質與水或酸置換難易x09冷水 劇烈x09熱水與 酸快x09與酸反 應慢x09——x09—

(6)氫化物的化學式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—(7)與H2化合的難易x09——x09由難到易 —

(8)氫化物的穩定性x09——x09穩定性增強 —

(9)最高價氧化物的化學式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高價氧化物對應水化物x09(10)化學式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫 氧化物x09弱酸x09中強 酸x09強酸x09很強 的酸x09—

(12)變化規律x09堿性減弱,酸性增強 —

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質與氫氣反應：從難→易

氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHx09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數,電子層數多的半徑大.（2）電子層數相同時,再比較核電荷數,核電荷數多的半徑反而小.四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用.1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型x09離子鍵x09共價鍵

概念x09陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式x09通過得失電子達到穩定結構x09通過形成共用電子對達到穩定結構 成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物.（只有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷.（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質中不能用方括號.第二章 化學反應與能量 第一節 化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.原因：當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應.2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.④大多數化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）.常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質 一次能源

常規能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質能 不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.點拔：這種說法不對.如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱.第二節 化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式： 電能

(電力)x09火電（火力發電）x09化學能→熱能→機械能→電能x09缺點：環境污染、低效

原電池x09將化學能直接轉化為電能x09優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池.（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能.（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路.（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應, 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解,負極質量減少.正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應, 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加.（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極.③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極.④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小.正極：得電子,發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應.因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式.②把總反應根據電子得失情況,分成氧化反應、還原反應.③氧化反應在負極發生,還原反應在正極發生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應.（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得.（7）原電池的應用：①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動性強弱.③設計原電池.④金屬的腐蝕.2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗.如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池.②充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發生反應,而是由引入到兩極上的物質發生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）.第三節 化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示.計算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率.④重要規律：（i）速率比＝方程式系數比（ii）變化量比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）.外因：①溫度：升高溫度,增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率.2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態.化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響.催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響.在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應.通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應.而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應.在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行.可逆反應不能進行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0.（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變.①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應.②動：動態平衡,達到平衡狀態時,正逆反應仍在不斷進行.③等：達到平衡狀態時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：達到平衡狀態時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.⑤變：當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡.（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應xA＋yB zC,x＋y≠z）第三章 有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物.像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物,由于它們的組成和性質跟無機化合物相似,因而一向把它們作為無機化合物.一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴.2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6)結構簡式x09CH4x09CH2＝CH2x09或(官能團)結構特點x09C－C單鍵, 鏈狀,飽和烴x09C＝C雙鍵, 鏈狀,不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,環狀 空間結構x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質x09無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水x09無色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水x09無色有特殊氣味的液體,比水輕,難溶于水

用途x09優良燃料,化工原料x09石化工業原料,植物生長調節劑,催熟劑x09溶劑,化工原料

有機物x09主 要 化 學 性 質 烷烴：

甲烷x09①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰,無黑煙）

②取代反應（注意光是反應發生的主要原因,產物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烴：

乙烯x09①氧化反應（ⅰ）燃燒

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反應

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下,乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯.苯x09①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）②取代反應

苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較.概念x09同系物x09同分異構體x09同素異形體x09同位素

定義x09結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質x09分子式相同而結構式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質的互稱x09質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同,分子式可不同x09—— 結構x09相似x09不同x09不同x09—— 研究對象x09化合物x09化合物x09單質x09原子

6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起漢文數字表示.區別同分異構體,用“正”,“異”,“新”.正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.（2）系統命名法：

①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；

(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數字表示取代基位置,漢字數字表示相同取代基的個數 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比較同類烴的沸點: ①一看：碳原子數多沸點高.②碳原子數相同,二看：支鏈多沸點低.常溫下,碳原子數1－4的烴都為氣體.二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比較

有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 結構簡式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能團x09羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質x09無色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發

（非電解質）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體,俗稱醋酸,易溶于水和乙醇,無水醋酸又稱冰醋酸.用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫療消毒,乙醇溶液的質量分數為75％x09——x09有機化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有機物x09主 要 化 學 性 質 乙醇x09①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣,反應都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑.②氧化反應（ⅰ）燃燒 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應,如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養物質

食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水.人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質.種類x09元x09代表物x09代表物分子

糖類x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構體

單糖不能發生水解反應 果糖x09x09 雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發生水解反應 麥芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構體 能發生水解反應 纖維素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有C＝C鍵,能發生加成反應, 能發生水解反應

脂x09C H Ox09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯x09C－C鍵, 能發生水解反應 蛋白質x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛發等x09氨基酸連接成的高分子x09能發生水解反應 主 要 化 學 性 質 葡萄糖

結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2?產生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯

蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖 淀粉

纖維素x09淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍

油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質x09水解反應：最終產物為氨基酸

顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）第四章 化學與可持續發展

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外,絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界.2、金屬冶煉的涵義：簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來.金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態,即M(+n)（化合態）M(0)（游離態）.3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質,提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,提煉純金屬.4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等.一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源,節約能源,減少環境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀.金屬的活動性順序x09K、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金屬原子失電子能力x09強 弱 金屬離子得電子能力x09弱 強

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法 還原劑或

特殊措施x09強大電流 提供電子x09H2、CO、C、Al等加熱x09加熱x09物理方法或 化學方法

第二篇：高中化學必修2知識點歸納_人教版

第一章 物質結構 元素周期律

周期 同一橫行 周期序數=電子層數

類別 周期序數 起止元素

包括元素種數 核外電子層數 短周期 1 H—He 2 1 Li—Ne 8 2 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 Rb—Xe 18 5 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112號（118）26（32）第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118 個位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））主族 A 7個

由短周期元素和長周期元素共同構成副族 B 7個

完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素 Ⅷ族

1個有3個縱行

零族

1個

稀有氣體元素 非常不活潑

堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質 密度 逐漸增大

逐漸升高

熔沸點 逐漸降低（反常）

化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質 密度 逐漸增大

熔沸點 逐漸升高（正常）

顏色狀態 顏色逐漸加深

氣態~液態~固態

溶解性 逐漸減小

化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑

與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩定性 HF>HCl>HBr>HI

氫化物水溶液酸性 HF

氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱

三、核素

原子質量主要由質子和中子的質量決定。

質量數 質量數(A)＝質子數(Z)+十中子數(N)

核素 把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素

同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素

“同位”是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系

特性 同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同

在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

一、原子核外電子的排步

層序數 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近由近到遠

能量 由低到高

各層最多容納的電子數 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規律）：

電外層電子數 得失電子趨勢 元素性質

金屬元素

<4 易失

金屬性

非金屬元素 >4 易得

非金屬性

金屬的金屬性強弱判斷：

非金屬的非金屬性強弱判斷：

水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬

活潑非金屬置換較不活潑非金屬

原電池的負極金屬比正極活潑

元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強

B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強

2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框圖：

A 第二周期

若A的質子數為z時

C B D 第三周期

若A的最外層電子數為a

Z

2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1

B

Al Si

Ge As

Sb Te 6

Po At 7

元素化合價與元素在周期表中位置的關系：

對于主族元素：最高正價= 族序數 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 元素周期表中：周期序數=電子層數 ；主族序數=最外層電子數 ；

原子中 ： 原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數

化學鍵

離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵

金屬與非金屬原子間 共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵

兩種非金屬原子間

非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間 極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發生偏移）

兩種不同的非金屬原子間

He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵

共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵 第二章 第一節 化學能與熱能

反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量 ∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量

兩條基本的自然定律 質量守恒定律

能量守恒定律

常見的放熱反應

常見的吸熱反應

氧化、燃燒反應

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應

CO2+C=CO

鋁熱反應

NH4NO3 溶于水（搖搖冰）

第二節 化學能與電能

負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應）電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn

組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子 ②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源

常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（堿性

第三節 化學反應的速率和極限

化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)表達式 v(B)=△C/△t 同一反應中：用不同的物質所表示的表速率與反應方程式的系數成正比

影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質

外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小

變化 大 高 高 加入 越小表面積越大

速率影響 快 快 快 快 快

化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）

反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”。

影響化學平衡的條件 濃度、壓強、溫度

化學反應條件的控制

盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：

一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機化合物

第一節 最簡單的有機化合物—甲烷

氧化反應

CH4(g)＋2O２(g)→ CO2(g)+2H2O(l)

取代反應

CH4＋Cl2(g)→ CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反應 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內接為外接

加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反應 溴代反應 + Br2 →-Br + H Br

硝化反應 + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反應 +3 H2 →

第三節 生活中兩種常見的有機物

乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑

乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四節 基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羥基酮

雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖

纖維素 無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量最高的營養物質

植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪 C17H35、C15H31較多 固態

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質

鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 第四章 化學與可持續發展

開發利用金屬資源

電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應 熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水資源的開發和利用

海水淡化的方法

蒸餾法 電滲析法

離子交換法

制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發海洋藥物、利用潮汐能、波浪能

鎂鹽晶提取

Mg2+-----Mg(OH)2-------MgCl2

氯堿工業

2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化學與資源綜合利用

煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素

干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解

煤焦油 焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2

天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4?nH2O）

石油 烷烴、環烷烴和環烷烴所組成 主要含有碳和氫元素

分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。環境問題 不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染

三廢 廢氣、廢水、廢渣

酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養化N、P 綠色化學是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則 只有一種產物的反應

第三篇：高中化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理

從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02 X10mol叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB=nB/V 2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾 效應實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀 態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 ；

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO3與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：HCO3＋OH H2O＋CO3

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩 －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱 2H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，－會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

-3+d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al會水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵Fe ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

溴 碘

物理性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態 物質組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水 c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮氣(N2)+

2-+2-a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

-干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4)和酸根離子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4的檢驗：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 +

+

-+

-+

-2-2-c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子 相對原子質量==質量數 ②原子表示方法：

A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數 ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期 族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強 c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強 c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據 ⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵 極性鍵 化學鍵 非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學能轉化為電能的裝置 ②構成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質溶液 c、形成閉合回路

24、烴

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀

c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象 同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體 如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結構式 不作要求 結構簡式 CH4

CH2=CH2 或電子式不作要求

空間結構 正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學性質 ①氧化反應： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反應：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應：

a．與液溴反應： +Br2 +HBr b．與硝酸反應： +HO-NO2 +H2O ③加成反應： +3H2(環己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物

分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質或離子的檢驗方法 物質(離子)方法及現象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色

NH4(★)與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味+3+3+的氣體(NH3)Na+ 焰色反應呈黃色

K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第四篇：人教版高中化學必修一知識點總結

人教版高中化學必修一知識點總結

一實驗 1．實驗安全 嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法（1）創傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷

應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品 使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項

①與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法 2 分離和提純方法 分離的物質 主要儀器 應用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水

過 濾 從液體中分離不溶的固體 粗鹽提純 溶解和過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 分離泥和水 結晶法 從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽 分液 分離兩種不互溶的液體 分離油和水 萃取 加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸餾 從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中制取純水 分餾 分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 石油的分離 升華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙 吸附 除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質 色層分析法 分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質

4．離子的檢驗 一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子 選用試劑 反應現象 ．

待檢離子 選用試劑 反應現象

Al NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe KSCN 出現血紅色溶液 Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體 Cl AgNO3，HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

SO4 BaCl2或Ba(NO3)2，HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀 CO3 CaCl2或BaCl2，HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體 2-2--2+3+3+ 化學計量在實驗中的應用 1物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示，約為6.02x1023 微粒與物質的量的公式N：n=NA 2摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量或相對原子質量

質量與物質的量的公式：n=m M 3物質的體積決定：①微粒的數目 ②微粒的大小 ③微粒間的距離 氣體體積主要決定①微粒的數目 ②微粒間的距離 體積與物質的量的公式：n=VVm 標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L 4阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

5物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）溶液稀釋規律 3 6．一定物質的量濃度溶液的配制

（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項 配制步驟 使用儀器 注意事項 計算 —— 固體求溶質質量，液體求其體積。

稱量／量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解／稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻 —— 將液體恢復到室溫（20℃）

轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失 洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶 振蕩 —— 使溶液充分混合

定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之

溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度

相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

搖勻 ： 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽： 試劑瓶 容量瓶不能用于長期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

誤差分析：由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）

物質及其變化的分類 1．物質及其變化的分類（1）物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。4 ③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2．電解質和離子反應（1）電解質的相關概念 ①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。③酸、堿、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。

③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

（3）離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

3．氧化還原反應

（1）氧化還原反應的本質和特征

氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：

（3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。5（4）表示方法

（5）氧化還原性的強弱判定

1物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。

2從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定 ：

3（1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態——[9] 只有氧化性，如H2SO4、KmnO

4中的S、Mn元素；最低價態，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。(2)根據氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。4．分散系、膠體的性質（1）分散系

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作6 分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。

金屬 一金屬

1．金屬單質的化學性質 金屬活動順序 Na Al Fe Cu 金屬原子失電子能力；依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化

與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應

與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫

反應劇烈（先與酸反應再與水反應）反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應

與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）

與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應，產生氫氣 不反應 2．金屬氫氧化物的性質對比

金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應

與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應

與鹽酸反應 生NaCl、H2O NaCl、H2O2 AlCl3和H2O FeCl3和H2O CuCl2和H2O 與NaOH溶液 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應

二．常見金屬陽離子的檢驗方法

（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。7（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42檢驗：① 加稀鹽酸，無變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 －

Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ －

2、CO32檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。－

CO32 + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH-+ CO2 == CaCO3↓+ H2O －

3、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag+ + Cl-== AgCl ↓

4、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體

NH4++ OH-＝NH3 ↑ + H2O

5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應，溶液顯血紅色；

6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － 必修1 化學方程式匯總

一、鈉及其重要化合物

1、鈉與非金屬的反應

4Na +O2=2Na2O（白色）2Na + O2 Na2O2（淡黃色）2Na +Cl2 2NaCl

2、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、響、紅）

3、氧化鈉 過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3 ①、與酸的反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反應速率更快）②、與堿的反應

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、與鹽的反應

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互轉化

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、鋁及其重要化合物(結合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶！)8

1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 ==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

3、鋁與堿：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑ 4 ①、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化鋁與堿反應：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O －－

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4 ＋＋

6、氫氧化鋁的不穩定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓ ＋＋

AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH-＝ AlO2-+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2-+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ ＋

三、鐵及其重要化合物

1、工業煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

3、與水反應：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34

4、鐵與酸反應：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+與Fe3+的檢驗 ①、Fe2+的檢驗：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗

(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

9、Fe2+與Fe3+的轉化

(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 9

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 > H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯氣與金屬的反應 2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃

2、氯氣與非金屬的反應

H2+Cl2HCl

3、氯氣與水的反應 Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑

5、Cl2與堿溶液的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性 S+O2SO22、2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3

3、與水反應： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4

4、與堿反應： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O

5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4

6、濃硫酸強氧化性

C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、合成氨： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3·H2O2、NH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH4 + + OH-②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應： 10 NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）

4、銨鹽不穩定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發莊稼

N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知識

1、固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S

2、顏色反應： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色

4、離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色

5、氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發生鈍化。

7、漂白性物質：SO2（化合漂白，暫時性）；

新制氯水、Ca(ClO)

2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+與Cl-； Ba2+ 與 SO42-、CO32-； Ca2+與 SO42-CO32-、CO32-氧化還原反應方程式的配平技巧

一、氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的反應，一般從反應物著手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O

分析：還原劑Pt和氧化劑HNO3中N的化合價全變，可從反應物著手，先用觀察法或最小公倍數法確定Pt和HNO3的化學計量數分別為3和4之后，再用觀察法配平其余物質的化學計量數，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

二、自變右邊配 自身氧化還原反應（包括同一物質中同種元素變價和不同種元素變價兩種情況），一般從生成物著手較好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑

分析：該反應是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發生的自身氧化還原反應，可從生成物著手，先用最小公倍數法確定Pt和N2的化學計量數分別為3和2，再用觀察法配平其余物質的化學計量數，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑

三、部分變兩邊配

如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：該反應中HNO3部分被還原，其化學計量數應為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應，宜從反應物和生成物同時著手，先確定Zn和NH4NO3的化學計量數分別為4和1，再用觀察法配平Zn(NO3)

2、HNO3、H2O的化學計量數依次為4、10、3。

四、多變要整體配

如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 11 分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應從反應物著手，把Cu2S當作一個整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學計量數分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SO4、Cu(NO3)

2、HNO3、H2O的化學計量數依次為3、6、22、8。

四、多變要整體配

如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應從反應物著手，把Cu2S當作一個整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學計量數分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SO4、Cu(NO3)

2、HNO3、H2O的化學計量數依次為3、6、22、8。

又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到電子后形成一個整體Cu3P，應從生成物著手，先確定Cu3P和磷酸的化學計量數分別為20和24，再用觀察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化學計量數依次為11、60、60、96。

五、化合價難斷，用整體總價法配

如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O

分析：Fe3P中元素化合價難以斷定，以整體記為[Fe3P]0，從而可確定Fe3P和NO的化學計量數分別為3和14，再用觀察法確定H3PO4，Fe(NO3)

3、HNO3、H2O的化學計量數依次為3、9、41、16。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根據化合價規則把CaS5中S的化合價總值記為[S5]-2，CaS2O3中S的化合價總值記為[S2]+4，則： 確定了CaS5和CaS2O3的化學計量數分別為2和1之后，再用觀察法確定S、Ca(OH)

2、H2O的化學計量數依次為12、3、3。

六、有機氧化還原反應用整體總價法配

如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O

分析：有機物中元素化合價可依H顯+1價，O顯-2價，根據化合價規則把H2C2O4中[C2] 化合價總值記為[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]記為[Cr2]+12，則：K2Cr2O7和H2C2O4的化學計量數分別為1和3，再用觀察法配平其余物質CO2、K2SO4、Cr2(SO4)

3、H2SO4、H2O的化學計量數依次為6、1、1、4、7。

七、復雜問題用“1+n”法

元素價態變化在三種或三種以上，并分散在三種或三種以上物質中又有含氧化合物參加的氧化還原反應，按照前面介紹的方法實在難以配平時，可采用“1+n”法。如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4 分析：將含有氧元素的復雜物質CuSO4化學計量數定為1，較簡單的物質（FeS2、H2O均可）化學計量數定為n，根據質量守恒定律，在不考慮氧原子個數的前提下，調整其它物質的化學計量數，得到： CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4 根據氧原子守恒列方程，求出n值。

將n值代入上式，并將化學計量數化為整數即得： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下面幾個反應，供練習。

（1）Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O（2）（2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O（3）Fe3C+HNO3（濃）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O（4）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O（5）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 12（6）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 答案：（1）1，12，6，1，6，6，6；（2）2，7，4，1，3；（3）1，22，3，13，1，11；5，6，9，5，3，6，14；（5）1，5，3，3，3，3；（6）2，3，1，1，3，1。4）（

第五篇：北京地區高中化學必修2知識點總結整理(人教版)（小編推薦）

高一化學（必修2）下學期期末復習綱要（1-4章）第一章 物質結構 元素周期律

第一節 元素周期表 第二節 元素周期律 第三節 化學鍵 歸納與整理 第二章 化學反應與能量

第一節 化學能與熱能 第二節 化學能與電能 第三節化學反應的速率和限度 歸納與整理 第三章 有機化合物

第一節最簡單的有機化合物----甲烷 第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料 第三節 生活中兩種常見的有機物 第四節 基本營養物質 歸納與整理

第四章 化學與可持續發展

第一節開發利用金屬礦物和海水資源 第二節化學與資源綜合利用、環境保護 歸納與整理

第一章 物質結構 元素周期律

1.原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系 2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

A.周期序數＝電子層數 B.原子序數＝質子數 C.主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數 D.主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數 E.周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性 b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c.單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）B.元素性質隨周期和族的變化規律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱 b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

D.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子 b.原子與其離子 c.電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b.原子結構決定元素的化學性質 c.以位置推測原子結構和元素性質 B.預測新元素及其性質 3.化學鍵（重點）

（1）離子鍵： A.相關概念：

B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共價鍵： A.相關概念： B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C.共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量 1.化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量 b.放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

練習：氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為

Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3

.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

D.Q1+Q2＝Q3（4）常見的放熱反應：

A.所有燃燒反應； B.中和反應； C.大多數化合反應； D.活潑金屬跟水或酸反應；

（5）常見的吸熱反應：A.大多數分解反應； B.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

（6）中和熱：（重點）

A.概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。2.化學能與電能

（1）原電池（重點）A.概念： B.工作原理：

a.負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應 b.正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

C.原電池的構成條件 ：關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池 a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b.電極均插入同一電解質溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D.原電池正、負極的判斷：

a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E.金屬活潑性的判斷： a.金屬活動性順序表

b.原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應：（難點）a.負極反應：X－ne＝Xn－

b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點）

根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）（3）金屬的電化學腐蝕

A.不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護：

a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧

化成致密的氧化膜）

c.電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發展中的化學電源

A.干電池（鋅錳電池）a.負極：Zn －2e4e-→ 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-3.化學反應速率與限度

（1）化學反應速率 A.化學反應速率的概念： B.計算（重點）a.簡單計算

b.已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v c.化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。d.比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）（2）影響化學反應速率的因素（重點）

A.決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）B.外因：

a.濃度越大，反應速率越快

b.升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c.催化劑一般加快反應速率

d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快 e.固體表面積越大，反應速率越快（3）化學反應的限度 A.可逆反應的概念和特點

B.絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a.化學反應限度的概念：

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“

平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b.化學平衡的曲線：

c.可逆反應達到平衡狀態的標志： 反應混合物中各組分濃度保持不變 ↓

正反應速率＝逆反應速率 ↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

（1）正反應速率與逆反應速率相等；（2）反應物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

第三章復習綱要（要求自己填寫空白處）

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結構： CH4 正四面體

二、甲烷的物理性質

三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應 實驗現象： 反應的化學方程式：

2、甲烷的取代反應

甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

3、甲烷受熱分解：

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、2、烷烴的通式：____________________ 烷烴物理性質：

（1）狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2）溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。（4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

3、烷烴的化學性質

(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

CH2原子團。

（四）同分異構現象和同分異構物體

1、同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

2、同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結構

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應

1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生

成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應

1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 [知識拓展]

四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2]n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結構

1、分子式 C6H6

2、結構特點

二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O [思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應

在一定條件下苯能夠發生取代反應 書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。苯 與液溴反應

與硝酸反應

反應條件

化學反應方程式 注意事項

3、在特殊條件下，苯能與氫氣發生加成反應 反應的化學方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質：

［練習］某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和

27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結構

結構式： 結構簡式：

三、乙醇的化學性質

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

2、乙醇的氧化反應（1）乙醇燃燒

化學反應方程式：（2）乙醇的催化氧化

化學反應方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

四、乙酸

乙酸的物理性質： 寫出乙酸的結構式、結構簡式。

酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。反應現象：

反應化學方程式：

1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？

2、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

3、為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么

不同的結果？

4、為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？