第一篇：高中化學離子晶體知識點總結
1.什么是分子晶體、原子晶體和金屬晶體?
2.下列物質的固體中哪些是分子晶體?哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?
干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl
講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學習的一種新的晶體類型。
一、離子晶體
1.離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體
活動1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結構，思考這兩種晶體的構成微粒、離子之間的作用力是什么?
歸納小結:
(1)離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體
(2)離子晶體的構成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。
2.離子晶體的類別
活動2：思考我們學過的物質中哪些類型的物質是離子晶體?
歸納：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。
第二篇：高中化學知識點總結：離子共存問題
高中化學知識點總結：離子共存問題
1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與
H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與
PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+.③MnO4-，NO3-等在酸性條件下
具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第三篇：高中化學《離子晶體》聚焦課堂活動反思（精選）
“聚焦課堂”活動反思
XXX 四月十九日，我校各科舉辦了“聚焦課堂”活動，化學組由我校的三位老師（王XX、楊XX、納XX）和上海XX中學的沈XX老師帶來了《離子晶體》這節課，雖然課題相同，但授課方式、方法截然不同，各有特點，現將本次活動的反思概括如下： 第一，沈XX老師的《離子晶體》
首先沈老師的引入非常新穎，他以電影“閃閃的紅星”中的片段為引入點，切入“食鹽”，進而展開有關離子晶體的相關討論和分析。這樣的引入能抓住學生的眼球，吸引學生的注意力，同時又自然流暢，十分可取。其次，讓學生分組觀察氯化鈉的晶胞模型，讓學生總結自己“收獲”了什么，這種開放性的問題使學生的回答多種多樣多角度，充分調動了學生的學習能力，是一種“高效”的方法。再次，以“氯化鈉的化學式為什么是1:1？”為討論話題，學生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同學從“電荷守恒”的角度進行了分析，這都充分說明了學生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了這個問題。最后，整節課由引入到分析氯化鈉的晶胞，再到分析離子晶體的物理性質，最后到影響離子晶體結構的因素，過渡十分自然流暢，沒有絲毫生拉硬拽的感覺，學生學的即輕松又高效，整體效果非常好，我在平時的授課中也應該注重課堂的高效性。第二，楊XX老師的《離子晶體》
首先楊老師由學生參觀地質博物館看到的某些晶體（水晶等）為導入點，以舊引新，體現了知識的生成，學生好理解易接受。其次，楊老師打破了教材原有內容的安排，由具體的幾種離子晶體（氯化鈉、氯化銫、氟化鈣）的分析轉向所有離子晶體的特點，這種“由點到面”的思想有利于學生對知識遷移的應用，是一種對學生學習能力的培養，十分可取。最后，楊老師對晶格能的處理也十分巧妙，學生通過表格中的晶格能數據去分析其影響因素，培養了一種學生采集分析并應用數據推斷的能力。我在平時的教學中也應該注重打破環節，創新設計教學過程。第三，王XX老師的《離子晶體》
首先王老師讓學生用放大鏡去觀察食鹽顆粒（氯化鈉晶體），由此為引入點效果很好，學生注意力集中，同時也輕松，覺得“好玩”。其次觀察三種典型離子晶體的模型，完成事先準備好的學案中的表格，時間充分，學生分析也到位，這對學生預習的要求較高，同時對學生的思維要求也較高。是一種有“深度”的教學。再次，王老師自制的教具（氟化鈣晶胞模型）簡單而實用，對于本節課堂活動至關重要。最后，處理晶格能時，給出了三個方面的問題，這些問題層次性強，學生效率高。我在平時教學中也應該注重提高課堂的“深度”。
第四，納XX老師的《離子晶體》 首先由百度圖片中的氯化鈉晶體為引入點，引入有個性，同時也學生學會通過不同的渠道去獲取知識。其次，讓學生做一氯化鈉晶胞的一面，再進行疊加，直至4層，然后切出晶胞。這個設計思路非常好，學生即動手了，又動腦了，還多角度大面積的進行了分析，效果非常好。最后，設計了習題“計算晶胞的邊長”，利用計算數據讓學生感受了目前觀察的晶胞是一個放大了無數倍的結構。我在平時的教學中也應該注重課堂上的“手腦結合”。
通過這次聚焦課堂活動，我看到了新穎的導入方式，意識到了課堂可以既輕松又高效，感受到了不同的授課方式所帶來的沖擊，同時也體會到多媒體設備以及教具在教學中的重要作用，整體收獲頗多。
第四篇：高中化學----總結：四大晶體
總結：四大晶體
晶體類型
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
概念
離子間離子鍵
原子間共價鍵
分子間分子力
金屬離子和e金屬鍵 晶體質點
陰、陽離子
原子
分子
金屬離子原子和e
作用力
離子鍵
共價鍵
分子間力
金屬鍵 物理性質
熔沸點
較高
很高
很低
一般高少數低
硬度
較硬
很硬
硬度小
多數硬少數軟
溶解性
易溶于水
難溶任何溶劑
相似相溶
難溶 導電性
溶、熔可
硅、石墨可
部分水溶液可
固、熔可 實例
鹽MOH MO
C Si SiO
2SiC HX XOn
HXOn
金屬或合金
1.各種晶體中的化學鍵
⑴ 離子晶體: 一定有離子鍵,可能有共價鍵（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）
⑵ 分子晶體:
一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵、配位鍵;也可能根本沒有化學鍵。
⑶ 原子晶體:一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵.⑷ 金屬晶體: 只有金屬鍵
2、物質熔沸點高低比較規律
（1）晶體內微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵。（2）不同晶體（一般情況下）:
原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
熔點 ： 上千度~幾千度 >近千度~幾百度 > 多數零下最多幾百度
（3）相同條件下 一般地說熔沸點:
固態＞液態＞氣態
2、物質熔沸點高低比較規律
（4）同種晶體
離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔
沸點越高
MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr
原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）
金剛石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si
分子晶體：比較分子間力（和分子內的共價鍵的強弱無關）
1）組成和結構相似時，分子量越大熔沸點越高
F2 CF4< CCl4 < CBr4 < CI4; N2 2）同分異構體：支鏈越多熔沸點越低 正戊烷>異戊烷>新戊烷 金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價電子數越多，熔沸點越高。熔沸點同族從上到下減小，同周期從左到右增大。 Li>Na>K>Rb>Cs; Na 3、晶體類型的判斷 ◆從物質的分類上判斷： ●離子晶體：強堿、大多數鹽類、活潑金屬氧化物； ●分子晶體：大多數非金屬單質（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數有機物等。 ●原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO2、SiC、BN等 ●金屬晶體：金屬單質（液態Hg除外）及合金 ◆從性質上判斷： ●熔沸點和硬度 高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ●物質的導電性 固態時不導電熔融狀態時能導電：離子晶體； 固態時導電熔融狀態時也導電：金屬晶體及石墨； 固態時不導電熔融狀態時也不導電：分子晶體、原子晶體。 高中化學知識點總結：離子共存問題 1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。 （1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 （3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。 （4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生―雙水解‖反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。 5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求―大量共存‖還是―不能大量共存‖。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。 2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等與OH-不能大量共存。 3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。 4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4-、H+與Cl-；NO3-、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。 5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發生雙水解反應而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。 6、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。[練習] 1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42- 3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42- 4、在PH值為1的溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl- 5、在下列離子組中因發生雙水解反應而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43- 離子大量共存的歸納 一、題干中沒有附加條件的 例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （）A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是 （）A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl- D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- 二、題干中隱藏有附加條件的 例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 （）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、Ca2+、OH-、CO32- 例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是 （）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32- D.K+、Na+、Cl-、S2- 例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是 A.K+、Cu2+、Cl-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、I-、HCO3- 例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （）A． F-、Na+、K+、Cl- B.Ca2+、K+、Cl-、NO3- C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D.Al3+、AlO2-、K+、Cl- 例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是 （）A． Na+、K+、HCO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- 例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是 A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+ D.K+、Ba2+、Cl-、NO3- 例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是 （） A． Na+、NO3-、H+、Ag+ B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、AlO2-、K+、Cl-例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是 （） A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B.CO32-、PO43-、Na+、K+ C.Na+、NO3-、Cl-、SO42- D． Na+、K+、Cl-、HSO3- 1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4） －13．在水電離出來的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是 －－A.Ag+ K+ Ba2+ I B.AlO2 S2— PO43— Na+ C.NH4+ Fe3+ Br— SO2— D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3— 14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32- 15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是 ＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４ B．Ca2+,K,NO３,Cl— －＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I D．Ca,HCO３,Cl,AlO２ 16.下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2-Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32+ 19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+ 20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+ 21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 ＋－－－A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3 －－－＋B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na ＋－＋－－＋C 水電離出來的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 ＋＋D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 22.現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是： A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3第五篇：高中化學知識點總結：離子共存問題及分析[范文]
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