第一篇：(人教版)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

（人教版）高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一 引言

1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象和發(fā)展趨勢(shì)

2、能列舉一些對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就

3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)

4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

1、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)

2、能記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

3、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法

4、學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法

5、學(xué)會(huì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法；掌握過(guò)濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實(shí)驗(yàn)操作；

6、學(xué)會(huì)NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗(yàn)方法 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過(guò)物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系

2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：

3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算

4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義

5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算

6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；

7、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類

1、能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。

2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。

4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。

5、能運(yùn)用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。第二節(jié) 離子反應(yīng)

1、寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。

2、識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點(diǎn)）的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。

3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

4、利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。

2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。

3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。

4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。

5、能列舉說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。

6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第三章 金屬及其化合物

1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）

2、認(rèn)識(shí)鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問(wèn)題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。

7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。

8、認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）

9、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

10、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。第四章 非金屬及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說(shuō)明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。

2、能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。

3、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

4、通過(guò)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、運(yùn)用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

7、能舉例說(shuō)明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無(wú)機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。

必修二

第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表

1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。

2、能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用

4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

5、能說(shuō)出1~18號(hào)元素在周期表中位置

6、能列舉出各主族的常見元素

7、掌握堿金屬的性質(zhì)

8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識(shí)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第二節(jié) 元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號(hào)元素的原子核外電子排布

2、能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子，變成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和過(guò)渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途

4、能以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要說(shuō)明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡(jiǎn)單應(yīng)用

6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運(yùn)用 第三節(jié) 化學(xué)鍵

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

2、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的含義

4、學(xué)會(huì)部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

2、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。

3、能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。

4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。第二節(jié) 化學(xué)能與電能

1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

2、能與銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。

3、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢。

2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。

3、了解濃度、濕度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中通過(guò)控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。

4、認(rèn)識(shí)在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。第三章 有機(jī)化合物

1、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。

2、知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫1—4個(gè)碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3、知道烴的組成特點(diǎn)。

4、知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個(gè)碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。

5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。

6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。

8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。

9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。

10、知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，但對(duì)人體健康會(huì)造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。

12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并 能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、能舉例說(shuō)明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。

16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。

23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。

24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。

25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種氨基酸。

26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實(shí)例（不要求掌握這些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）

28、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)（由簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機(jī)高分子化合物的單體）

29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、認(rèn)識(shí)加聚反應(yīng)，能寫出簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)方程式。

31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。

32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說(shuō)明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢(shì)。

2、學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性或還原性強(qiáng)弱的對(duì)比。認(rèn)識(shí)鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。

3、了解酸雨防治，無(wú)磷洗滌劑的使用，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的意義。

4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識(shí)。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對(duì) 人類生活的影響。

6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。

7、了解實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。

8、知道復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成。

9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

10、認(rèn)識(shí)單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。

第二篇：高中化學(xué)會(huì)考常見知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、2》復(fù)習(xí)資料匯編

A.學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修1、2必背考試點(diǎn)

1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系： 氧化還原反應(yīng)

分解

復(fù)分解

置換

3、金屬活動(dòng)性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷： ①否產(chǎn)生沉淀

②是否生成弱電解質(zhì) ③是否生成氣體

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM ⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B)== n(A)/ n(B)== N(A)/ N(B)c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω)/ M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻

度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

9、鈉的氧化物比較

第三篇：高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

書是隨時(shí)在近旁的顧問(wèn)，隨時(shí)都可以供給你所需要的知識(shí)，而且可以按照你的心愿，重復(fù)這個(gè)顧問(wèn)的次數(shù)。那么接下來(lái)給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)1

物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)2

結(jié)構(gòu)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)3

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)4

基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+。

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)5

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。

⑤ AlO2-離子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)?

29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

第四篇：高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

六、常見的重要氧化劑、還原劑

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

3．溶液酸堿性.4．條件不同，生成物則不同

八、離子共存問(wèn)題

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。

4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著

核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨

核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1．“10電子”的微粒：

2．“18電子”的微粒

十七、微粒半徑的比較：

十八、各種“水”匯集

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

二十、各種“氣”匯集

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2． 苯的同系物；

3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反

應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式

二十九、有機(jī)合成路線：

補(bǔ)充：

三

十、化學(xué)計(jì)算

三

十一、阿伏加德羅定律

三

十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧

三

十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

三

十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和

條件下進(jìn)行，可不予注明；

要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； △H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三

十五、濃硫酸“五性”

三

十六、濃硝酸“四性”

三

十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

三

十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

三

十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。

四

十、“五同的區(qū)別” 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四

十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：

一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；

五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四

十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

四

十三、原電池：

1．原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點(diǎn)：

（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4．原電池與電解池的比較

四

十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平

衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

四

十五、元素的一些特殊性質(zhì) 1． 周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元

素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還

原反應(yīng)的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集

氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不

緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗

中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度

計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸

氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加

熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫

鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利

于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

九.特殊試劑的存放和取用10例

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?/p>

顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)

壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一

會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)

必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

②酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。③水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。

④用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

① 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸

乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可

以用氫氧化鈉溶液做催化劑

②鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化

鐵）。

③氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

３、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而

影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物

進(jìn)行冷卻。

①需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。②用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

５、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):① 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);②石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

８、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。

①如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

②“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應(yīng)生成氣體。3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4． 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)

注意：

(二)． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與

反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三)．離子反應(yīng)方程式的類型 1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3． 鹽類水解的離子方程式。4． 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基

本技能。

十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

十六.焰色反應(yīng)全集(一).鈉離子： 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。?方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。

?方法二（鐵絲法）：

①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉

焰。

以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色

火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

(二).鉀離子：

?方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

?方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

?方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

?方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(四).鈣離子：

?方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。

?方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。

?方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

(五).鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

(六).鋇離子：

?方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

?方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

(七).銅離子：

?方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。?方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。?方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

?方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

第五篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修1

知識(shí)點(diǎn)1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)

考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型

知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計(jì)算

考點(diǎn)1物質(zhì)的量

考點(diǎn)2氣體摩爾體積

考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論

知識(shí)點(diǎn)3常用儀器和基本操作 考點(diǎn)1常用儀器形狀、名稱和使用 考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)

考點(diǎn)1藥品的安全存放

考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)和操作

知識(shí)點(diǎn)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度的配制

考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點(diǎn)3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 知識(shí)點(diǎn)6常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 考點(diǎn)1常見氣體、離子的檢驗(yàn)

考點(diǎn)2物質(zhì)分離和提純

知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

考點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求 考點(diǎn)2物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

知識(shí)點(diǎn)8分散系

考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

考點(diǎn)2有關(guān)溶解度的計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)9離子反應(yīng)

考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離

考點(diǎn)2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點(diǎn)3離子共存

知識(shí)點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念

考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)11鈉及其化合物

考點(diǎn)1鈉

考點(diǎn)2氧化鈉與過(guò)氧化鈉

考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點(diǎn)4堿金屬元素

知識(shí)點(diǎn)12鎂及其化合物

考點(diǎn)1鎂及其化合物

考點(diǎn)2海水中提取鎂

知識(shí)點(diǎn)13鋁及其化合物

考點(diǎn)1鋁

考點(diǎn)2鋁的化合物

考點(diǎn)3鋁的冶煉

知識(shí)點(diǎn)14鐵及其化合物

考點(diǎn)1鐵

考點(diǎn)2鐵的冶煉

考點(diǎn)3鐵的化合物

知識(shí)點(diǎn)15銅及其化合物

考點(diǎn)1銅及其冶煉

考點(diǎn)2銅的化合物

知識(shí)點(diǎn)16氯及其化合物

考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)

考點(diǎn)2氯氣的制法

考點(diǎn)3鹵素

知識(shí)點(diǎn)17氮及其化合物

考點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)及用途

考點(diǎn)2氮的氧化物的性質(zhì)

考點(diǎn)3氨氣的性質(zhì)及制法

考點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì)

考點(diǎn)5硝酸的性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)18硫及其化合物

考點(diǎn)1硫的存在及性質(zhì)

考點(diǎn)2硫的氧化物

考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì)

考點(diǎn)4硫酸的工業(yè)制備

知識(shí)點(diǎn)19硅及其化合物

考點(diǎn)1硅的性質(zhì)及制法

考點(diǎn)2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)

考點(diǎn)3硅酸鹽工業(yè)

必修2

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)2元素周期律

考點(diǎn)3元素周期表

考點(diǎn)4化學(xué)鍵

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)能與熱能

考點(diǎn)1反應(yīng)熱

考點(diǎn)2燃燒熱和中和熱

考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)4蓋斯定律

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)能與電能

考點(diǎn)1原電池工作原理

考點(diǎn)2常見的化學(xué)電源

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

考點(diǎn)4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和限度

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡

知識(shí)點(diǎn)5有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)

考點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)

考點(diǎn)2同系物和同分異構(gòu)體

知識(shí)點(diǎn)6烴的分類

考點(diǎn)1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點(diǎn)2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點(diǎn)3乙烯和烯烴

考點(diǎn)4苯及其同系物

知識(shí)點(diǎn)7化石燃料的綜合利用

考點(diǎn)1石油的煉制

考點(diǎn)2煤的綜合利用

知識(shí)點(diǎn)8烴的衍生物的分類

考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)9有機(jī)高分子材料

考點(diǎn)1有機(jī)高分子化合物

考點(diǎn)2三大合成材料

知識(shí)點(diǎn)10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點(diǎn)1自然資源的開發(fā)和利用

考點(diǎn)2環(huán)境污染及保護(hù)

選修1化學(xué)與生活

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與健康

考點(diǎn)1糖類

考點(diǎn)2油脂

考點(diǎn)3氨基酸與蛋白質(zhì)

考點(diǎn)4維生素和微量元素

考點(diǎn)5飲食中食物及食品添加劑

考點(diǎn)6常見藥物的成分及療效

知識(shí)點(diǎn)2生活中的材料

考點(diǎn)1金屬與合金

考點(diǎn)2金屬的腐蝕和防護(hù)

考點(diǎn)3玻璃、陶瓷和水泥

考點(diǎn)4塑料、纖維和橡膠

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

考點(diǎn)1大氣污染及治理

考點(diǎn)2水污染及其污水處理

考點(diǎn)3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學(xué)與技術(shù)

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與資源開發(fā)利用

考點(diǎn)1接觸法制硫酸

考點(diǎn)2純堿的生產(chǎn)

考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用

考點(diǎn)4海水的綜合利用

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點(diǎn)1金屬材料

考點(diǎn)2無(wú)機(jī)非金屬材料

考點(diǎn)3高分子化合物與材料

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

考點(diǎn)1獲取潔凈的水

考點(diǎn)2人工固氮技術(shù)——合成氨

考點(diǎn)3化肥與農(nóng)藥

考點(diǎn)4精細(xì)化學(xué)品

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

考點(diǎn)1共價(jià)鍵

考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu)

知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性

考點(diǎn)2分子間作用力

知識(shí)點(diǎn)4晶體類型

考點(diǎn)1分子晶體與原子晶體

考點(diǎn)2金屬晶體

考點(diǎn)3離子晶體

選修4化學(xué)反應(yīng)原理

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)3蓋斯定律

考點(diǎn)4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

知識(shí)點(diǎn)2原電池原理及其應(yīng)用

考點(diǎn)1原電池的工作原理

考點(diǎn)2化學(xué)電源

考點(diǎn)3金屬的腐蝕及防護(hù)

知識(shí)點(diǎn)3電解的原理及其應(yīng)用

考點(diǎn)1電解的工作原理

考點(diǎn)2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點(diǎn)3氯堿工業(yè)

知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

考點(diǎn)4化學(xué)平衡

考點(diǎn)5影響化學(xué)平衡的因素

考點(diǎn)6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識(shí)點(diǎn)5溶液中的離子平衡

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離

考點(diǎn)2水的電離和溶液的酸堿性

考點(diǎn)3鹽類水解的規(guī)律

考點(diǎn)4鹽類水解的應(yīng)用

考點(diǎn)5沉淀溶解平衡

選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)1有機(jī)化合物的分類

考點(diǎn)2同分異構(gòu)體

考點(diǎn)3有機(jī)化合物的命名

考點(diǎn)4有機(jī)物常用分離、提純的方法 考點(diǎn)5有機(jī)物分子式的確定

知識(shí)點(diǎn)2烴的性質(zhì)

考點(diǎn)1烷烴

考點(diǎn)2烯烴

考點(diǎn)3炔烴

考點(diǎn)4芳香烴

知識(shí)點(diǎn)3烴的衍生物的性質(zhì)

考點(diǎn)1鹵代烴

考點(diǎn)2乙醇和醇類

考點(diǎn)3苯酚和酚類

考點(diǎn)4乙醛和醛類

考點(diǎn)5羧酸和酯

考點(diǎn)6有機(jī)合成知識(shí)點(diǎn)4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

考點(diǎn)1糖類

考點(diǎn)2蛋白質(zhì)和核酸

知識(shí)點(diǎn)5合成高分子化合物

考點(diǎn)1合成高分子化合物的基本方法 考點(diǎn)2高分子材料

選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

考點(diǎn)1物質(zhì)的分離和提純

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

考點(diǎn)3物質(zhì)的制備和合成方法

考點(diǎn)4中和滴定法測(cè)定食醋中的醋酸的含量 知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索

考點(diǎn)1常見性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)