第一篇：2018年高考化學第一輪復習重點知識：碳酸鹽小結

2018年高考化學第一輪復習重點知識：碳酸鹽

小結

查字典化學網整理了2018年高考化學第一輪復習重點知識：碳酸鹽小結，幫助廣大高中學生學習化學知識!

1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石CaCO3;純堿、蘇打Na2CO3;

小蘇打NaHCO3(可用于食品發泡，治療胃酸過多癥)碳銨NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料石灰石、純堿、石英;制水泥的原料石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽來自www.Examw(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)

(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)

(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸酸式鹽正鹽，是一個比較普遍的現象

如HClO

(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)

(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同

①、都有碳酸鹽的通性-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;

④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

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第二篇：2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結

2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結

下面就是查字典化學網為大家整理的2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結供大家參考，不斷進步，學習更上一層樓。

(1)、氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)

(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)

(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業制漂白粉)

(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應

(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?)

(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)

(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應

(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)

(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

(14)、氯氣的檢驗方法淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)

2018年高考化學第一輪復習重點知識：氯氣的反應小結已經呈現在各位同學面前，望各位同學能夠努力奮斗，更多精彩盡在查字典化學網高考頻道!

第三篇：2018年高考化學碳酸鹽知識點小結

2018年高考化學碳酸鹽知識點小結

1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

小蘇打—NaHCO3(可用于食品發泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽

(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)

(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)

(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸酸式鹽正鹽，是一個比較普遍的現象

如HClO

(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)

(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同 ①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;

④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

第四篇：2010高考化學第一輪復習知識點小結(實驗)

學而思教育·學習改變命運 思考成就未來！

高考網www.tmdps.cn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。3+十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。學而思教育·學習改變命運 思考成就未來！

高考網www.tmdps.cn 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

第五篇：2013級補習班高考化學復習第一輪復習計劃

2013級補習班高考化學復習第一輪復習計劃

必考內容部分（以2012年新課程考試大綱為基準）

本輪復習的基本思想：以高考考試大綱（2012年新課程考試大綱）為準繩，用新課程教材（必修

1、必修

2、選修4）為藍本，借高考復習參考書（優化方案）做參考，師生共同真正回歸教材，將高考考點溶解在教材的各個欄目中去再結晶出來，2013級補習班高考化學復習第一輪復習計劃。

具體操作方式：必考內容共計15個大類，36個小類，每一小類為一個復習單元，預計平均每個單元3課時。每個復習單元在課堂上按如下幾個環節進行：第一個環節先展示這一部分內容所涉及的考點，然后學生帶著考點去研讀教材；第二個環節由學習小組（原則上2－3人為一組）依據考點相互提問；第三個環節老師帶領學生進一步研讀教材，主要由老師按教材順序，依據考綱及近幾年高考題所涉及的考點情況進行講解，學生在教材相應位置作好筆記，課后學生完成復習參考書上的相應習題；第四個環節全體學生聽、默寫考點所涉及的重點內容，師生共同點評復習參考書的習題情況；第五個環節定時高考真題滾動訓練與講評。

一、化學計量在實驗中的應用：必修1－p11－

21這部分主要考點在考綱中的對應條目及具體表述：

1．化學科學特點和化學研究基本方法

（4）了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。

2．化學基本概念和基本理論（2）化學用語及常用物理量

⑦了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。

⑧能根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。

④了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。

二、物質的分類：必修1－p24－29

這部分主要考點在考綱中的對應條目及具體表述：

1．化學科學特點和化學研究基本方法

（3）了解物質的組成、結構和性質的關系，工作計劃《2013級補習班高考化學復習第一輪復習計劃》。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。

2．化學基本概念和基本理論

（1）物質的組成、性質和分類

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

（3）溶液

⑤了解膠體是一種常見的分散系。

三、離子反應：必修1－p30－3

4這部分主要考點在考綱中的對應條目及具體表述：

2．化學基本概念和基本理論

（2）化學用語及常用物理量

⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

（7）電解質溶液

①了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

②了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。

⑦了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。

四、氧化還原反應：必修1－p35－

43這部分主要考點在考綱中的對應條目及具體表述：

2．化學基本概念和基本理論

（1）物質的組成、性質和分類

①了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。

②理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

（2）化學用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。(教學論文　www.tmdps.cn)能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷元素的化合價。

⑤理解質量守恒定律的含義。

⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

（5）化學反應與能量

①了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

五、金屬及其化合物：必修1－p46－7

1（一）金屬的化學性質：必修1－p46－

54這部分主要考點在考綱中的對應條目及具體表述：

1．化學科學特點和化學研究基本方法

（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法，認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

（3）了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。

（4）了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。

3．常見無機物及其應用

（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的主要性