第一篇：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)教案10

專題8·化學(xué)平衡常數(shù)解題策略

化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡及其影響因素的關(guān)系是高考命題的趨勢之一。化學(xué)平衡常數(shù)的引入，對判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)確定的定量關(guān)系，是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。

一、化學(xué)平衡常數(shù)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，無論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式為： 對于可逆反應(yīng)：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化學(xué)平衡常數(shù)意義

1、化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K只針對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。（2）化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。（4）K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

（5）一般情況下，對于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值增大；而對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減少。

2、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。

3、由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（55.6 mol·L），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。

三、平衡常數(shù)與平衡移動的關(guān)系

1、平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志

一般認(rèn)為K ＞105反應(yīng)較完全，K＜105反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)這意味著298K時(shí)，N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2。

另外還有兩點(diǎn)必須指出：

（1）平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時(shí)k很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。（2）平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹?/p>

2、平衡常數(shù)表達(dá)式表明在一定溫度條件下達(dá)成平衡的條件。

△ 2NO 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，它的標(biāo)志就是各物質(zhì)的濃度將不隨時(shí)間改變，而且產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)。如: 對任意一個(gè)可逆反應(yīng)：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關(guān)系 [C]?[D][A]mpqn?[B] = Ｋ（是一個(gè)定值，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。）

若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應(yīng)中產(chǎn)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個(gè)比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。

即 Qc = Kc 體系處于化學(xué)平衡

Qc＜Kc 反應(yīng)正向進(jìn)行 Qc＞Kc 反應(yīng)逆向進(jìn)行

可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。

【考點(diǎn)再現(xiàn)】

一、考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體系內(nèi)所有反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是一

個(gè)常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。以反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，K =

c(C)平衡?c(D)平衡cmpq(A)平衡?c(B)平衡n。1．由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)?c(H2?c(Cr2O7)22?2?)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)?c(H2O)c(CH3COOH)?c(CH3CH2OH)

2．表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對應(yīng)，方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)?c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)?c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)?c(H2)12

1K2同一溫度下，K1、K

2、K 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =

二、考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，K 3=

K1。

1．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。

2．當(dāng)K>105或K<10－5時(shí)，該反應(yīng)就基本進(jìn)行完全，一般當(dāng)成非可逆反應(yīng)；而K在10－5～105之間的反應(yīng)被認(rèn)為是典型的可逆反應(yīng)。

3．K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

三、考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素

1．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。

2．任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí)，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。

3．其它條件不變時(shí)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動，K增大（或減小）；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動，K減小（或增加）；所以溫度升高時(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會不變。

四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算

例1．已知在800K時(shí)，反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。

先由第一次平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率可求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、現(xiàn)有反應(yīng)：CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時(shí)，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________

__________。

解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對于CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K變小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x＝5.0時(shí)，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動。

測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍？

解析：根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因?yàn)椋悍尾康目諝釩O和O2的濃度分別為10mol·L和10mol·L，則：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)?c(Hb?CO)10c(Hb?O2)10?2?6?220

則有：c(Hb?CO)：c(Hb?O2)＝2.2% 答案：Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍

例4.在合成氨過程中，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求：

（1）從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少？

（2）從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？

解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：

從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是128atm。

例5.在一定溫度下，將100mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25倍，平均分子量為15.5，則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？

解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 轉(zhuǎn)化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：

混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25% 答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%

【專題測試】

1、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D.K隨溫度的改變而改變

2、在一密閉容器中，aA（g）

bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)

pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60%，則：（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a＞b

3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是（）

A.前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L·s）B.在2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍 C.在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol D.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·（L·s）－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·（L·s）－1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1 其中正確的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2的濃度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

A、增大

B、減小

C、不變

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時(shí)，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序?yàn)椋?＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。

13、可逆反應(yīng)CO＋H2O問：

CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，（1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L。求：

（1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）x值

（4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的轉(zhuǎn)化率為32%

（2）x＝2

（4）反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。

第二篇：XX屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點(diǎn)復(fù)習(xí)教案_2

XX屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點(diǎn)復(fù)習(xí)

教案

本資料為woRD文檔，請點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址

§3.2

化學(xué)平衡

（4等效平衡）

【歸納與整理】

一、含義

時(shí)間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

二、分類

．體積可變的可逆反應(yīng)（以合成氨反應(yīng)為例）：

（1）在等溫等容條件下，作為參照體系，在投入一定物質(zhì)的量的N2和H2以后，經(jīng)歷一段時(shí)間，達(dá)到相應(yīng)的平衡狀態(tài)。

若反應(yīng)起始時(shí)提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別以a、b、c表示，欲建立與參照體系相同的平衡狀態(tài)，（即達(dá)平衡時(shí)N2、H2和NH3具有相同的體積分?jǐn)?shù)），則a、b、c應(yīng)滿足的限制條件是什么？

（2）若在等溫等壓條件下，建立兩相同的平衡體系，反應(yīng)起始時(shí)提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，應(yīng)滿足怎樣的限制條件？

2．體積不變的可逆反應(yīng)（以H2+I22HI為例）：

根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，填寫當(dāng)起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量發(fā)生改變時(shí)，預(yù)測在建立平衡過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化的特征。

并討論⑴等溫等容條件下；⑵等溫等壓條件下；在上述反應(yīng)欲建立相同平衡狀態(tài)時(shí)與參照體系之間在原料方面應(yīng)存在的一般限制關(guān)系。

時(shí)間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

平衡

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

時(shí)間

n

n

n

0

0

平衡

…

0

0

0

【例1】一定溫度下，在恒定密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B

3c，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積仍為a%的是（）

A.3molc

B.3molc和1molB

c.1molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

D.2molA、3molB和3molc

【例2】在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對下列編號⑴～⑶的狀態(tài)，填寫表中的空白：

起始狀態(tài)

平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量

編號

H2

Br2

HBr

已知

0

a

⑴

0

⑵

0.5a

⑶

m

n

【基本練習(xí)】

?

等效平衡

．在一定容的密閉容器中，加入mmolA，nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pc（g），平衡時(shí)c的濃度為wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，cmolc，要使平衡后，c的濃度仍為wmol?L-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是

A．a(chǎn):b:c=m:n:p

B．a(chǎn):b=m:n，c．

，D．，2．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3m+N

3E，若開始時(shí)只充入3molE，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入3molm和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)m的轉(zhuǎn)化率為

A．30%

B．40%

c．60%

D．70%

3．在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3moly，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

X+3y

2Z，到達(dá)平衡后，y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

c．a(chǎn)

D．不能確定

4．密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，N2和H2起始時(shí)分別為10mol，30mol，達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若從NH3開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的含量與前者相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為

A．40mol和25％

B．40mol和80％

c．20mol和25％

D．20mol和75％

5．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）

xc（g）。達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molc為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為

A．只能為2

B．只能為3

c．可能為2，也可能為3

D．無法確定

6．在一定溫度下，在一密閉容器中充入H20.5mol、I20.5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：

H2（g）＋I(xiàn)2（g）

2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)，生成HI0.8mol。在溫度不變的情況下：

⑴保持體積不變，充入H2（g）1mol、I2（g）1mol，達(dá)到平衡時(shí)生成HIXmol

⑵保持壓強(qiáng)不變，充入HI2mol，達(dá)到平衡時(shí)，剩余HIymol。則X、y分別是

A．0.6mol、0.6mol

B．0.8mol、0.8mol

c．1.6mol、1.6mol

D．無法計(jì)算

7．在溫度和容積相等的條件下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

3c（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立相應(yīng)的平衡體系：

Ⅰ．A、B起始濃度均為2mol/L；

Ⅱ．c、D起始濃度分別6mol/L和2mol/L，下列敘述正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

c．達(dá)到平衡后，Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA

D．達(dá)到平衡所需的時(shí)間，Ⅰ途徑可能與Ⅱ途徑不相同

?

等效思想

．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）

2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和c的物質(zhì)的量分別為4moL、2molL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半

B．均加倍

c．均增加1moL

D．均減少1moL

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3c（g）+2D（g），若開始時(shí)四個(gè)容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別為

甲：2molA、1molB；

乙：1molA、1molB；

丙：2molA、2molB；

丁：1molA、2molB

在相同溫度下建立平衡時(shí)A、B轉(zhuǎn)化率大小的關(guān)系為

A．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁

c．B的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

D．B的轉(zhuǎn)化率：丁＜乙＜丙＜甲

3．一定溫度下，將amolPcl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡

Pcl5（g）

Pcl3（g）+cl2（g）測得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為p1。此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amolPcl5，在不變的溫度下再度達(dá)到平衡，測得壓強(qiáng)為p2。則p1、p2的關(guān)系是

A．2p1>p2>p1

B．2p1=p2

c．2p1

D．無法判斷

4．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423k，同時(shí)向A、B中分別加入amol

及bmol碘化氫，待反應(yīng)2HI

I2+H2

達(dá)到平衡后，下列說法肯定正確的是

A．從反應(yīng)開始到建立平衡A容器中所需的時(shí)間短

B．平衡時(shí)A、B兩容器中I2蒸氣的濃度相同

c．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的百分含量，A容器大于B容器

D．平衡時(shí)HI的分解率等于

5．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2No2

N2o4，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的No2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，No2的體積分?jǐn)?shù)

A．不變

B．增大

c．減小

D．無法判斷

6．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)

A．都增大

B．都減小

c．前者增大后者減小

D．前者減少后者增大

參考答案

?

等效平衡

【解析】Bc

2【解析】D

3【解析】A

4【解析】D

5【解析】c

6【解析】c

7【解析】BD

?

等效思想

【解析】

2【解析】A

3【解析】A

4【解析】AD

5【解析】c

6【解析】B

第三篇：XX屆高考數(shù)學(xué)第一輪不等式專項(xiàng)復(fù)習(xí)教案

XX屆高考數(shù)學(xué)第一輪不等式專項(xiàng)復(fù)習(xí)教

案

本資料為woRD文檔，請點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址課

件www.tmdps.cn 第六章不等式

●網(wǎng)絡(luò)體系總覽

●考點(diǎn)目標(biāo)定位

.理解不等式的性質(zhì)及應(yīng)用.2.掌握兩個(gè)（不擴(kuò)展到三個(gè)）正數(shù)的算術(shù)平均數(shù)不小于它們的幾何平均數(shù)的定理，并會簡單地應(yīng)用.3.掌握比較法、分析法、綜合法證明簡單的不等式.4.掌握不等式的解法.5.理解不等式|a|－|b|≤|a±b|≤|a|+|b|.●復(fù)習(xí)方略指南

本章內(nèi)容在高考中，以考查不等式的性質(zhì)、證明、解法和最值方面的應(yīng)用為重點(diǎn)，多數(shù)是與函數(shù)、方程、三角、數(shù)列、幾何綜合在一起被考查，單獨(dú)考查不等式的問題較少，尤其是不等式的證明題.借助不等式的性質(zhì)及證明，主要考查函數(shù)方程思想、等價(jià)轉(zhuǎn)化思想、數(shù)形結(jié)合思想及分類討論思想等數(shù)學(xué)思想方法.含參數(shù)不等式的解法與討論，不等式與函數(shù)、數(shù)列、三角等內(nèi)容的綜合問題，仍將是今后高考命題的熱點(diǎn).本章內(nèi)容理論性強(qiáng)，知識覆蓋面廣，因此復(fù)習(xí)中應(yīng)注意：

.復(fù)習(xí)不等式的性質(zhì)時(shí)，要克服“想當(dāng)然”和“顯然成立”的思維定勢，要以比較準(zhǔn)則和實(shí)數(shù)的運(yùn)算法則為依據(jù).2.不等式的證明方法除比較法、分析法、綜合法外，還有反證法、換元法、判別式法、構(gòu)造法、幾何法，這些方法可作了解，但要控制量和度，切忌喧賓奪主.3.解（證）某些不等式時(shí)，要把函數(shù)的定義域、值域和單調(diào)性結(jié)合起來.4.注意重要不等式和常用思想方法在解題中的作用.5.利用平均值定理解決問題時(shí)，要注意滿足定理成立的三個(gè)條件：一“正”、二“定”、三“相等”.6.對于含有絕對值的不等式（問題），要緊緊抓住絕對值的定義實(shí)質(zhì)，充分利用絕對值的幾何意義.7.要強(qiáng)化不等式的應(yīng)用意識，同時(shí)要注意到不等式與函數(shù)方程的對比與聯(lián)系.6.1不等式的性質(zhì)

●知識梳理

.比較準(zhǔn)則：a－b＞0a＞b；

a－b=0a=b；a－b＜0a＜b.2.基本性質(zhì)：（1）a＞bb＜a.（2）a＞b，b＞ca＞c.（3）a＞ba+c＞b+c；a＞b，c＞da+c＞b+d.（4）a＞b，c＞0ac＞bc；a＞b，c＜0ac＜bc；a＞b＞0，c＞d＞0ac＞bd.（5）a＞b＞0

＞（n∈N，n＞1）；a＞b＞0an＞bn（n∈N，n＞1）.3.要注意不等式性質(zhì)成立的條件.例如，重要結(jié)論：a＞b，ab＞0

＜，不能弱化條件得a＞b

＜，也不能強(qiáng)化條件得a＞b＞0

＜.4.要正確處理帶等號的情況.如由a＞b，b≥c或a≥b，b＞c均可得出a＞c；而由a≥b，b≥c可能有a＞c，也可能有a=c，當(dāng)且僅當(dāng)a=b且b=c時(shí)，才會有a=c.5.性質(zhì)（3）的推論以及性質(zhì)（4）的推論可以推廣到兩個(gè)以上的同向不等式.6.性質(zhì)（5）中的指數(shù)n可以推廣到任意正數(shù)的情形.特別提示

不等式的性質(zhì)從形式上可分兩類：一類是“”型；另一類是“”型.要注意二者的區(qū)別.●點(diǎn)擊雙基

.若a＜b＜0，則下列不等式不能成立的是

A.＞

B.2a＞2b

c.|a|＞|b|

D.（）a＞（）b

解析：由a＜b＜0知ab＞0，因此a?＜b?，即＞成立；

由a＜b＜0得－a＞－b＞0，因此|a|＞|b|＞0成立.又（）x是減函數(shù)，所以（）a＞（）b成立.故不成立的是B.答案：B

2.（XX年春季北京，7）已知三個(gè)不等式：ab＞0，bc－ad＞0，－＞0（其中a、b、c、d均為實(shí)數(shù)），用其中兩個(gè)不等式作為條件，余下的一個(gè)不等式作為結(jié)論組成一個(gè)命題，可組成的正確命題的個(gè)數(shù)是

A.0

B.1

c.2

D.3

解析：由ab＞0，bc－ad＞0可得出－＞0.bc－ad＞0，兩端同除以ab，得－＞0.同樣由－＞0，ab＞0可得bc－ad＞0.ab＞0.答案：D

3.設(shè)α∈（0，），β∈［0，］，那么2α－的范圍是

A.（0，）

B.（－，）

c.（0，π）

D.（－，π）

解析：由題設(shè)得0＜2α＜π，0≤≤.∴－≤－≤0.∴－＜2α－＜π.答案：D

4.a＞b＞0，m＞0，n＞0，則，，的由大到小的順序是____________.解析：特殊值法即可

答案：＞＞＞

5.設(shè)a=2－，b=－2，c=5－2，則a、b、c之間的大小關(guān)系為____________.解析：a=2－=－＜0，∴b＞0.c=5－2=－＞0.b－c=3－7=－＜0.∴c＞b＞a.答案：c＞b＞a

●典例剖析

【例1】已知－1＜a+b＜3且2＜a－b＜4，求2a+3b的取值范圍.剖析：∵a+b，a－b的范圍已知，∴要求2a+3b的取值范圍，只需將2a+3b用已知量a+b，a－b表示出來.可設(shè)2a+3b=x（a+b）+y（a－b），用待定系數(shù)法求出x、y.解：設(shè)2a+3b=x（a+b）+y（a－b），∴解得

∴－＜（a+b）＜，－2＜－（a－b）＜－1.∴－＜（a+b）－（a－b）＜，即－＜2a+3b＜.評述：解此題常見錯(cuò)誤是：－1＜a+b＜3，①

2＜a－b＜4.②

①+②得1＜2a＜7.③

由②得－4＜b－a＜－2.④

①+④得－5＜2b＜1，∴－＜3b＜.⑤

③+⑤得－＜2a+3b＜.思考討論

.評述中解法錯(cuò)在何處?

2.該類問題用線性規(guī)劃能解嗎?并試著解決如下問題：

已知函數(shù)f（x）=ax2－c，滿足－4≤f（1）≤－1，－1≤f（2）≤5，求f（3）的最大值和最小值.答案：20－1

【例2】（XX年福建，3）命題p：若a、b∈R，則|a|+|b|＞1是|a+b|＞1的充分而不必要條件；命題q：函數(shù)y=的定義域是（－∞，－1］∪［3，+∞），則

A.“p或q”為假

B.“p且q”為真

c.p真q假

D.p假q真

剖析：只需弄清命題p、q的真假即可.解：∵|a+b|≤|a|+|b|，若|a|+|b|＞1不能推出|a+b|＞1，而|a+b|＞1一定有|a|+|b|＞1，故命題p為假.又函數(shù)y=的定義域?yàn)閨x－1|－2≥0，∴|x－1|≥2.∴x≤－1或x≥3.∴q為真.答案：D

【例3】比較1+logx3與2logx2（x＞0且x≠1）的大小.剖析：由于要比較的兩個(gè)數(shù)都是對數(shù)，我們聯(lián)系到對數(shù)的性質(zhì)，以及對數(shù)函數(shù)的單調(diào)性.解：（1+logx3）－2logx2=logx.當(dāng)或即0＜x＜1或x＞時(shí)，有l(wèi)ogx＞0，1+logx3＞2logx2.當(dāng)①或②時(shí)，logx＜0.解①得無解，解②得1＜x＜，即當(dāng)1＜x＜時(shí)，有l(wèi)ogx＜0，1+logx3＜2logx2.當(dāng)x=1，即x=時(shí)，有l(wèi)ogx=0.∴1+logx3=2logx2.綜上所述，當(dāng)0＜x＜1或x＞時(shí)，1+logx3＞2logx2；

當(dāng)1＜x＜時(shí)，1+logx3＜2logx2；

當(dāng)x=時(shí)，1+logx3=2logx2.評述：作差看符號是比較兩數(shù)大小的常用方法，在分類討論時(shí)，要做到不重復(fù)、不遺漏.深化拓展

函數(shù)f（x）=x2+（b－1）x+c的圖象與x軸交于（x1，0）、（x2，0），且x2－x1＞1.當(dāng)t＜x1時(shí)，比較t2+bt+c與x1的大小.提示：令f（x）=（x－x1）（x－x2），∴x2+bx+c=（x－x1）（x－x2）+x.把t2+bt+c與x1作差即可.答案：t2+bt+c＞x1.●闖關(guān)訓(xùn)練

夯實(shí)基礎(chǔ)

.（XX年遼寧，2）對于0＜a＜1，給出下列四個(gè)不等式：

①loga（1+a）＜loga（1+）；②loga（1+a）＞loga（1+）；③a1+a＜a1；④a1+a＞a.其中成立的是

A.①③

B.①④

c.②③

D.②④

解析：∵0＜a＜1，∴a＜，從而1+a＜1+.∴l(xiāng)oga（1+a）＞loga（1+）.又∵0＜a＜1，∴a1+a＞a.故②與④成立.答案：D

2.若p=a+（a＞2），q=2，則

A.p＞q

B.p＜q

c.p≥q

D.p≤q

解析：p=a－2++2≥4，而－a2+4a－2=－（a－2）2+2＜2，∴q＜4.∴p＞q.答案：A

3.已知－1＜2a＜0，A=1+a2，B=1－a2，c=，D=則A、B、c、D按從小到大的順序排列起來是____________.解析：取特殊值a=－，計(jì)算可得A=，B=，c=，D=.∴D＜B＜A＜c.答案：D＜B＜A＜c

4.若1＜α＜3，－4＜β＜2，則α－|β|的取值范圍是____________.解析：∵－4＜β＜2，∴0≤|β|＜4.∴－4＜－|β|≤0.∴－3＜α－|β|＜3.答案：（－3，3）

5.已知a＞2，b＞2，試比較a+b與ab的大小.解：∵ab－（a+b）=（a－1）（b－1）－1，又a＞2，b＞2，∴a－1＞1，b－1＞1.∴（a－1）（b－1）＞1，（a－1）（b－1）－1＞0.∴ab＞a+b.6.設(shè)A=xn+x－n，B=xn－1+x1－n，當(dāng)x∈R+，n∈N時(shí)，求證：A≥B.證明：A－B=（xn+x－n）－（xn－1+x1－n）=x－n（x2n+1－x2n－1－x）

=x－n［x（x2n－1－1）－（x2n－1－1）］=x－n（x－1）（x2n－1－1）.由x∈R+，x－n＞0，得

當(dāng)x≥1時(shí)，x－1≥0，x2n－1－1≥0；

當(dāng)x＜1時(shí)，x－1＜0，x2n－1＜0，即x－1與x2n－1－1同號.∴A－B≥0.∴A≥B.培養(yǎng)能力

7.設(shè)0＜x＜1，a＞0且a≠，試比較|log3a（1－x）3|與|log3a（1+x）3|的大小.解：∵0＜x＜1，∴①當(dāng)3a＞1，即a＞時(shí)，|log3a（1－x）3|－|log3a（1+x）3|=|3log3a（1－x）|－|3log3a（1+x）|

=3［－log3a（1－x）－log3a（1+x）］=－3log3a（1－x2）.∵0＜1－x2＜1，∴－3log3a（1－x2）＞0.②當(dāng)0＜3a＜1，即0＜a＜時(shí)，|log3a（1－x）3|－|log3a（1+x）3|=3［log3a（1－x）+log3a（1+x）］

=3log3a（1－x2）＞0.綜上所述，|log3a（1－x）3|＞|log3a（1+x）3|.8.設(shè)a1≈，令a2=1+.（1）證明介于a1、a2之間；

（2）求a1、a2中哪一個(gè)更接近于；

（3）你能設(shè)計(jì)一個(gè)比a2更接近于的一個(gè)a3嗎？并說明理由.（1）證明：（－a1）（－a2）=（－a1）?（－1－）=＜0.∴介于a1、a2之間.（2）解：|－a2|=|－1－|=||

=|－a1|＜|－a1|.∴a2比a1更接近于.（3）解：令a3=1+，則a3比a2更接近于.由（2）知|－a3|=|－a2|＜|－a2|.探究創(chuàng)新

9.已知x＞－1，n≥2且n∈N*，比較（1+x）n與1+nx的大小.解：設(shè)f（x）=（1+x）n－（1+nx），則（x）=n（1+x）n－1－n=n［（1+x）n－1－1］.由（x）=0得x=0.當(dāng)x∈（－1，0）時(shí)，（x）＜0，f（x）在（－1，0）上遞減.當(dāng)x∈（0，+∞）時(shí)，（x）＞0，f（x）在（0，+∞）上遞增.∴x=0時(shí)，f（x）最小，最小值為0，即f（x）≥0.∴（1+x）n≥1+nx.評述：理科學(xué)生也可以用數(shù)學(xué)歸納法證明.●思悟小結(jié)

.不等式的性質(zhì)是解、證不等式的基礎(chǔ)，對任意兩實(shí)數(shù)a、b有a－b＞0a＞b，a－b=0a=b，a－b＜0a＜b，這是比較兩數(shù)（式）大小的理論根據(jù)，也是學(xué)習(xí)不等式的基石.2.一定要在理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)、記熟不等式的性質(zhì)，并注意解題中靈活、準(zhǔn)確地加以應(yīng)用.3.對兩個(gè)（或兩個(gè)以上）不等式同加（或同乘）時(shí)一定要注意不等式是否同向（且大于零）.4.對于含參問題的大小比較要注意分類討論.●教師下載中心

教學(xué)點(diǎn)睛

.加強(qiáng)化歸意識，把比較大小問題轉(zhuǎn)化為實(shí)數(shù)的運(yùn)算.2.通過復(fù)習(xí)要強(qiáng)化不等式“運(yùn)算”的條件.如a＞b、c＞d在什么條件下才能推出ac＞bd.3.強(qiáng)化函數(shù)的性質(zhì)在大小比較中的重要作用，加強(qiáng)知識間的聯(lián)系.拓展題例

【例1】已知f（x）=|log2（x+1）|，m＜n，f（m）=f（n）.（1）比較m+n與0的大小；

（2）比較f（）與f（）的大小.剖析：本題關(guān)鍵是如何去掉絕對值號，然后再判斷差的符號.解：（1）∵f（m）=f（n），∴|log2（m+1）|=|log2（n+1）|.∴l(xiāng)og22（m+1）=log22（n+1）.∴［log2（m+1）+log2（n+1）］［log2（m+1）－log2（n+1）］=0，log2（m+1）（n+1）?log2=0.∵m＜n，∴≠1.∴l(xiāng)og2（m+1）（n+1）=0.∴mn+m+n+1=1.∴mn+m+n=0.當(dāng)m、n∈（－1，0］或m、n∈［0，+∞）時(shí)，由函數(shù)y=f（x）的單調(diào)性知x∈（－1，0］時(shí)，f（x）為減函數(shù)，x∈［0，+∞）時(shí)，f（x）為增函數(shù)，f（m）≠f（n）.∴－1＜m＜0，n＞0.∴m?n＜0.∴m+n=－mn＞0.（2）f（）=|log2|=－log2=log2，f（）=|log2|=log2.－==－＞0.∴f（）＞f（）.【例2】某家庭準(zhǔn)備利用假期到某地旅游，有甲、乙兩家旅行社提供兩種優(yōu)惠方案，甲旅行社的方案是：如果戶主買全票一張，其余人可享受五五折優(yōu)惠；乙旅行社的方案是：家庭旅游算集體票，可按七五折優(yōu)惠.如果甲、乙兩家旅行社的原價(jià)相同，請問該家庭選擇哪家旅行社外出旅游合算？

解：設(shè)該家庭除戶主外，還有x人參加旅游，甲、乙兩旅行社收費(fèi)總金額分別為y1和y2.一張全票價(jià)格為a元，那么y1=a+0.55ax，y2=0.75（x+1）a.∴y1－y2=a+0.55ax－0.75a（x+1）=0.2a（1.25－x）.∴當(dāng)x＞1.25時(shí)，y1＜y2；

當(dāng)x＜1.25時(shí)，y1＞y2.又因x為正整數(shù)，所以當(dāng)x=1，即兩口之家應(yīng)選擇乙旅行社；

當(dāng)x≥2（x∈N），即三口之家或多于三口的家庭應(yīng)選擇甲旅行社.課

件www.tmdps.cn

第四篇：XX屆高考英語第一輪總復(fù)習(xí)教案（精選）

XX屆高考英語第一輪總復(fù)習(xí)教案

課

件www.tmdps.cn 高考英語一輪重點(diǎn)復(fù)習(xí)

module8

Unit1&Unit2

一、重點(diǎn)單詞

.happenv.發(fā)生

happeningn.事件;偶然發(fā)生的事情

歸納:happentodo…碰巧

happentosb.（某人）發(fā)生什么事了

ithappenedthat…碰巧

Ifanythinghappenstohim,pleaseletmeknow.萬一他有什么不測,請告訴我.IthappenedthatIhadnomoneyon/about/withme.碰巧我身上沒帶錢.=Ihappenedtohavenomoneyon/about/withme.辨析：happen,occur,takeplace,comeabout

happen一般用語，強(qiáng)調(diào)事情發(fā)生的偶然性

occur較正式,既可以指自然發(fā)生，也可以指有意安排

takeplace指有計(jì)劃,事先安排的進(jìn)行的含義

comeabout注重事情發(fā)生的原因，常與how連用

考點(diǎn)例題：）whendidtheaccident_____________________?

2）It_____________________tomethathemightagreewiththeidea.3）Theconcertwill_______________________nextSunday.4）Howdidthequarrel________________________?

5）

改

錯(cuò)

：chinahashappened/takenplacegreatchangessince1978._____________________________________________________________

（Greatchangeshavehappened/takenplaceinchinasince1978.）

注意：happen,occur,takeplace和comeabout都是不及物動詞,無被動語態(tài)

2.populationn.人口

（1）對人口提問用what,不用howmany,howmuch。

這個(gè)城市有多少人口？______________is

thepopulationofthecity?

（2）population作主語時(shí)用單數(shù)，但前有分?jǐn)?shù)，小數(shù)，百分?jǐn)?shù)時(shí)，謂語動詞用復(fù)數(shù)。

中國人口比美國人口多。

Thepopulationofchina____________largerthan_____________ofAmerica.80%的人口是農(nóng)民。

80%ofthepopulation_______________farmers.（3）人口的增加或減少用grow（increase）和fall（decrease）;人口的多少用large和small。

Therehasbeenarapidincreaseinpopulationinthecityinthelastfewyears.近幾年該城市人口增長很快。

拓展：populationexplosion人口爆炸

alarge/smallpopulation人口多/少

聯(lián)系記憶：themajorityof后可用單數(shù)名詞,也可用復(fù)數(shù)名詞,謂語動詞的數(shù)與of后面的名詞相一致。

Themajorityofpeople___________________peacetowar.Themajorityofthedamage__________________easytorepair.3.suffervi.受痛苦；受損害vt.遭受；忍受

Inthe16thcentury,afterthearrivalofEuropeans,thenativepeoplesufferedgreatly.辨析：suffer與sufferfrom

suffer（vt.）和sufferfrom的區(qū)別：suffer指一般的損害、痛

苦

等

等,其

賓

語

為pain,loss,grief,insult,punishment,wrong,hardship,injustice,discouragement,disappointment,setback（挫折），但sufferfrom表示遭受戰(zhàn)爭，自然災(zāi)害帶來的苦難及患病之意

suffertheresult/heavylosses/injuries承受結(jié)果/遭受大損失/負(fù)傷

sufferfromheadache/illness/war/theflood遭受頭痛/疾病的困擾/戰(zhàn)爭/洪水

4.followv.跟著，接著，跟蹤

Thelittlegirlfollowshermotheraroundallday.這個(gè)小姑娘整天跟著她母親。

（1）followv.沿……而行；順著

Followtheroaduntilyoucometothehotel.順著這條路一直走到旅館。

（2）followv.明白；懂

Ididn’tquitefollowyou,wouldyouexplainitagain?我沒太聽明白，你能解析一下嗎?

（3）followv.聽從；服從

Ifyouhadfollowedthedoctor

’sadvice,youwouldnotstayinbed.如果你聽從了醫(yī)生的建議的話，今天你就不會躺在床上了.拓展：asfollow如下

followinga.隨后的n.下一個(gè)

follower

n.追隨者

followinone’sfootsteps步某人的后塵，以……為榜樣

考點(diǎn)例題：）Thepresidentcameinthehallwithmanyreporters______________.（follow）

2）Thatyoungteacher_______________bystudentsismissZhang.（follow）

5.remain的用法:

remain用作不及物動詞，意為“剩下、留下、呆在”，相當(dāng)于stay。如：

whentheothershadgone,joanremained（=stayed）tocleantheroom.別人走了，瓊留下來清掃房間

區(qū)別：stay通常指在某地呆一段時(shí)間而不離開，或暫時(shí)住在某地，尤指賓客逗留，而remain指別人已經(jīng)走了，而某人仍在原地。

Hestayedatthehotelforthreedays.onlyafewleavesremained（=werestill）onthetree.樹上只剩下幾片葉子了。

TheSmithsremainedthereallthroughtheyear.史密斯一家人在那里呆了整整一年。

Thesoldierswereorderedtoremainwheretheywere.士兵們接到命令呆在原地。

注意：“呆在那里”可以說remain/staythere，但“呆在家里”只能說stay（at）home.remain作連系動詞，意為“一直保持，仍然處于某種狀態(tài)中”，后可接多種成分作表語。）接名詞作表語

Peterbecameamanagerbutjohnremainedaworker.2）接形容詞作表語

whatevergreatprogressyouhavemade,youshouldremainmodest.3）接過去分詞作表語，表示主語所處的狀態(tài)或已經(jīng)發(fā)生的被動動作。如：

Theyneverremainedsatisfiedwiththeirsuccesses.（表主語所處的狀態(tài)）

Theyremainedlockedintheroom.（已經(jīng)發(fā)生的被動動作）

4）接現(xiàn)在分詞作表語，表示正在進(jìn)行的動作。如:

Theguestscamein,butsheremainedsittingatthedeskreading.（正在進(jìn)行的主動動作）

Theyremainedlistening.5）接不定式作表語，表示將來的動作。如:

Thisremainstobeproved.這有待證實(shí)。（將來被動動作）

考點(diǎn)例題：

Havingatripabroadiscertainlygoodfortheoldcouple,butitremains______whethertheywillenjoyit.A.tosee

B.tobeseen

c.seeing

D.seen

二、重點(diǎn)短語

.Itislikelythat…=Itispossible/probablythat…有可能

However,itislikelythatNativeAmericanswerelivingincaliforniaatleastfifteenthousandyearsago.可能性：likely（主語可以是人/物/it）

possible（可能性較小，主語是it）

probable

（可能性較大，主語是it）

拓展：sb./sth.islikelytodosth.某人/某物有可能做某事

Itislikely/probable/possiblethat...有可能

Itispossibleforsb.todosth....有可能做……

考點(diǎn)例題：Ishe__________________towin?他有可能獲勝嗎？

It

’s___________,thoughnotprobable,thathewillcometomorrow.他明天可能來，但也不一定準(zhǔn)來。

It’s____________________thathewentthere.他很可能去那兒了!

Thiswaymakesit___________________foryoutocatchupwithothers.這種方法使你有可能趕上別人.2.diefromthediseases死于疾病

Inaddition,manydiedfromthediseasesbroughtbyEuropeans.dieofcancer/hunger/sorrow/thirst/oldage死于癌癥／饑餓／悲痛／干旱／衰老

diefromawound/overwork/anunknowncause死于外傷／過度勞累／不明原因

考點(diǎn)例題：）manyofthem____________starvation.2）Thesoldier_______________awoundinthebreast.A.diedof

B.diedfrom

c.diedto

D.diedwith

3.fightfor

“為事業(yè)，自由，真理，權(quán)利等而斗爭（戰(zhàn)斗）”

fightagainst（可用with）theenemy

“為反對……而斗爭”；接人和國家名詞，意思是“與……戰(zhàn)斗”

fightwithsb.也可表示與某人并肩作戰(zhàn)

fightawar/battle打一場戰(zhàn)爭

翻譯：他們正為自由而戰(zhàn)。

________________________________________________________________________

4.agreat/goodmany

alargenumberof

scoresof

dozensof

修飾

可數(shù)

名詞

復(fù)數(shù)

agood/greatdealof

alarge/greatamountof

largeamountsof

修飾

不可

數(shù)名

詞

alotof=lotsof

plentyof

alarge/greatquantityof=quantitiesof

asupplyof

=suppliesof

可數(shù)名詞復(fù)數(shù)/不可數(shù)名詞

考點(diǎn)例題：）IimagineifonedayIhad___________money,Iwouldgotravelingaroundtheworld.A.alargenumberof

B.agoodmany

c.alargeamountof

D.aplentyof

2）Everyyearwehavetoplant_________treesandflowersalongtheriver.A.agooddealof

B.quantitiesof

c.agoodmanyof

D.numbersof

三.重點(diǎn)句型 Thefactisthattheyarenaturalclonesofeachother.（作表語）

Thefactthatsheseemedtodevelopnormallywasveryencouraging.（作同位語）

ThencamethedisturbingnewsthatDollyhadbecomeseriouslyill.（作同位語）

However,scientistsstillwonderwhethercloningwillhelporharmusandwhereitisleadingus.（作賓語）

拓展：同位語從句theAppositiveclause

（1）同位語從句的定義

在復(fù)合句中用作同位語的從句稱為同位語從句。同位語從句是名詞性從句的一種。它在句中起同位語的作用。它一般

放

在fact,news,idea,truth,hope,problem,information,belief,thought,doubt,promise,question等名詞的后面,對前面的名詞作進(jìn)一步的解釋,說明前面名詞的具體含義。引導(dǎo)同位語從句的詞有連詞how,when,where,whether,what等。

e.g.Thehopethathemayrecoverisnotgoneyet.Theproblemwhetherweshouldcontinuetodotheexperimenthasbeensolved.Ihavenoideawhenhewillcomeback.注意：同位語從句有時(shí)被別的詞把它和名詞隔開：

ThestorygoesthatwilliamTellkilledthekingwithanarrow.wordcamethattheirteamhadwon.（2）同位語從句的表現(xiàn)形式:

①由that引導(dǎo)

Thefactthatyouhaven

’

that,連接副詞tenoughtimetodotheworkissimplyunbelievable.②由whether引導(dǎo)

Thequestionwhetherweneedmoretimetodotheworkhasnotbeendiscussed.③由when引導(dǎo)

Ihavenoideawhentheywillgo.（3）有時(shí)可用namely（即）,thatistosay（也就是說）,inotherwords（換句話說）,thatis（那就是）,forexample等引出同位語,說明其前面的名詞或代詞。有時(shí)同位語直接跟在名詞或代詞的后面。

Hetoldusthegoodnews,namely,themuseumisopentoall.ThereisonlyonewayofimprovingyourEnglish,thatis,topracticemore.（4）同位語從句與定語從句的區(qū)別：

同位語從句與定語從句在使用中常常混淆，我們可以從以下幾個(gè)方面區(qū)別它們：

①同位語從句說明的名詞大都是抽象名詞；定語從句所修飾、限定的名詞或代詞有抽象的也有不抽象的weexpressthehopethattheywillcometovisitchinaagain.（同位語從句）

Thosewhowanttogopleasesigntheirnameshere.（定語從句）

②同位語從句所說明的名詞與從句沒有邏輯關(guān)系；

定語從句所限定的名詞是從句邏輯上的主語、賓語、表語、定語、狀語等。

Thenewsthattheywonthematchistrue.（同位語從句，news和從句沒有邏輯關(guān)系）

Thenewsthatyoutoldusyesterdayistrue.（定語從句，news是told的邏輯賓語）

考點(diǎn)例題：用適當(dāng)?shù)倪B接代詞或連接副詞填空。）Ican’tdecide____________________bookIshouldbuy.2）chinaisnolonger_________________itusedtobe.3）Iamveryinterestedin____________

heimprovedhisEnglishinsuchashorttime.4）_______________weneedismoremoney.5）Thetruth________________theearthturnsaroundthesunisknowntous.6）______________and_______________wewillmeethasnotbeendecidedyet.【模擬試題】

（一）根據(jù)所給漢語完成句子。

.In1089theycametoShenzhenandstartedto_____________________（新生活）.2.Thereare______________________（很多原因）whyshouldn’tdoit.3.It____________________（她突然想到）thatshecouldturntojohnforhelp.4.Thephotoswillshowyou_____________________________（我們村子是個(gè)什么樣子）.5.wehaven

’tsettledtheproblemsof________________________.（她有沒有必要去國外學(xué)習(xí)）

6.Don

’tputofftilltomorrow_____________________________.（今天能做的事情）7.SincemrZhang______________

（遭受）cancerforseveralyears,hehastobringmedicinetowhereverhegoes.8.Doyouknowwho_____________

（可

能）winthecompetition?

（二）把下面兩個(gè)句子連成一個(gè)含同位語從句的復(fù)合句。

.TwofifthsofallgirlsinAmericaareonadiet./Thefactworriestheirparentsandteachersalot.2.TheQueenofEnglandwasonafour-dayvisitinchina./weheardthenewslastnight.3.Teenagersshouldn

’tspendtoomuchtimeonline./manychineseparentsholdtheview.4.Timetravelispossible./wehavenoscientificprooffortheidea.5.Studentsshouldbegivenmorefreetime./Thesuggestioniswelcomedbymanypeople.（三）完形填空

whenoneasksstudentsthequestion“wholikesgrammar?”,perhapsfewdaretoraisetheirlands.Inmany

thisunderstandableinBritain.yet, ,thestudyofgrammarisoneofthefastestgrowingareasofresearchinuniversitiesallovertheworld.moresoisthefactthatmanystudentswhodonotlikegrammarinschoolchoose

astheirsubjectofstudyintheuniversity.Theratherstrangestateofaffairs

anexplanation.onthewhole,studentsconsiderthestudyofgrammaruninteresting,andgrammaris

taughtinmostBritainmiddleschools.However,language,whichwouldbeimpossiblewithoutgrammar,isanimportantpartofhumansociety.,itisthefoundationonwhichsocietybuildsitself.Anditisourabilitytouselanguagethatmakesitpossibleforustoget

knowourthoughtsandaims，tocommunicate.Alargepartofourabilityevento

0

dependsonlanguage.

（

）1.A.reasons

B.ways

c.subjects

D.ideas

（

）2.A.strangely

B.suddenly

c.completely

D.excitingly

（

）3.A.Ever

B.Even

c.what’s

D.Indeed

（

）4.A.education

B.grammar

c.language

D.anything

（

）5.A.makes

B.asks

c.needs

D.suggests

（

）6.A.poorly

B.carefully

c.successfully

D.attentively

（）7.A.But

B.Infact

c.Asaresult

D.ontheotherhand

（

）8.A.ourselves

B.yourselves

c.others

D.othercountries

（

）9.A.tothepoint

B.toourjoy

c.inpublic

D.inotherwords

（

）10.A.talk

B.think

c.review

D.consider

【試題答案】

（一）1.makeanewlife

2.agreat/goodmanyreasons

3.suddenlyoccurredtoher

4.whatourvillagelookslike

5.whetheritisnecessaryforhertostudyabroad

6.whatyoucandotoday

7.hassufferedfrom

8.islikelyto

（二）1.ThefactthattwofifthsofallgirlsinAmericaareonadietworriestheirparentsandteachersalot.2.weheardthenewslastnightthattheQueenofEnglandwasonafour-dayvisitinchina.3.manychineseparentsholdtheviewthatteenagersshouldn’tspendtoomuchtimeonline.4.wehavenoscientificprooffortheideathattimetravelispossible.5.Thesuggestionthatstudentsshouldbegivenmorefreetimeiswelcomedbymanypeople.（三）答案及解析

.選Binmanyways在很多方面

2.選Astrangely奇怪地，此處表示“不可思議地”，因?yàn)殡m然在英國很少有人喜歡語法，但是研究語法卻是全世界發(fā)展最快的領(lǐng)域之一，真是不可思議。

3.選B根據(jù)more可以確定答案。

4.選B本文主題詞grammar。

5.選c這種相當(dāng)奇怪的狀況需要一種解釋。而makeanexplanation表示“作解釋”。

6.選Apoorly不好；很差，與上句的uninteresting相呼應(yīng)。

7.選B實(shí)際上，語言是社會賴以構(gòu)成的基礎(chǔ)asaresult結(jié)果ontheotherhand另一方面。

8.選c這是一個(gè)強(qiáng)調(diào)句

9.選Dinotherwords換句話說，用來解釋上句的意思，tocommunicate與letothersknowourthoughtsandaims的意思相似。

0.選B。

課

件www.tmdps.cn

第五篇：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)教案6

專題4·離子反應(yīng)重點(diǎn)探究

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實(shí)際：“＝”“

”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

（一）滴加順序與離子反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中相同的兩種試劑，由于滴加順序的不同會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，發(fā)生不同的離子反應(yīng)。現(xiàn)歸納如下：

1、強(qiáng)堿溶液（向溶液中滴加）與可溶性的鋁鹽溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：

若反向滴加時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為：

2、強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液 向

與偏鋁酸鹽溶液

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：

若反向滴加時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為：

3、不穩(wěn)定的多元弱酸鹽溶液與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液

向

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后有氣體放出。其離子反應(yīng)方程式為：

若反向滴加時(shí)，立即產(chǎn)生氣體。其離子反應(yīng)方程式為：

4、多元酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同

向H3PO4溶液中滴加程式為：

若反向滴加時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：

溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。其離子反應(yīng)方

5、硝酸銀溶液與氨水

向溶液中滴加氨水，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀又溶解。其離子反應(yīng)方程式為：

或

若反應(yīng)滴加時(shí)，先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀生成。其離子反應(yīng)方程式為：

6.向溶液與溶液中滴加

兩反應(yīng)相繼進(jìn)行。

若反向滴加時(shí)，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液變成淺綠色，后溶液中又出現(xiàn)黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式為：

（先反應(yīng)）（后反應(yīng)）

溶液

溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式為：

（二）定量離子方程式的書寫

1、酸式鹽與堿

例

1、寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。解析：NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，只抵消

中的，生成正鹽

Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2過量時(shí)：

2、離子定量沉淀

例

2、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使

全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。

全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。

完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此時(shí) 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol與的物質(zhì)的量之比為1：4，生成和H2O。故應(yīng)為：

3、一種氧化劑與多種還原劑

例

3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），充分反應(yīng)后，寫出對應(yīng)的離子方程式。

分析：，后氧化，依電子得失守恒，還差即可理解為4mol FeBr2與5mol Cl2反應(yīng)。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接寫為：

例

4、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()，被氧化成能失去

只有6mol被氧化，還剩。則離子方程式可

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al十2H＝Al十H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑

+

3+

例

5、下列離子方程式中正確的是()

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+十OH—→NH3↑十H2O

2+

—

+

2—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—

二、離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca與PO4、Ag與Cl-、Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+

—

2+

—

2+

2—

2+

3—

++

2—

2—

2—

—

—

—CN—、C17H35COO—、———

—

等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、+

—HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反應(yīng)不能共存。H與S2O3不能大量共存。

3．水解性較強(qiáng)的陽離子跟水解性較強(qiáng)的陰離子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—

—

2—

+

+

2——3+等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存

例如：Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與

例

1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na、NH4、NO3、Cl

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K、Mg、SO4、OH

解析：

A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓

C中H+十OH—＝H2O

D中Mg十2OH＝Mg(OH)2↓ 2+—+2+2—

—++—

—

不能大量共存。

B中Na+不能與NO3—或Cl—，NH4+不能與NO3—或Cl—結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，可以在溶液中大量共存，所以選B。

例

2、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×10以大量共存的離子組是()

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO3—

C．K、Na、Cl、AlOD．K+、NH4+、SO42—、NO3—

解析：

由水電離產(chǎn)生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10—14 mol·L，即溶液為pH＝1或pH＝14呈酸性或堿性：A．Al在堿性條件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性條件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在堿性條件下生成NH3·H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。

答案：B

例

3、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是()

A．MnO4—、K+、Na+、SO42—

B．Na+、K+、HCO3—、Cl—

C．Mg、NH4、Cl、NOD．Ba、K、S、SO4

解析：本題有兩個(gè)隱蔽條件：一是強(qiáng)酸性溶液；二是溶液需無色透明，根據(jù)這兩個(gè)條件分析：A中MnO4—為紫色，B中HCO3—為弱酸酸 根離子，在強(qiáng)酸性條件下不能共存；HCO3—十H+2++2—

2—2++—

——

13+++—

—

—

—1mol·L，滿足此條件的溶液中一定可

—1

＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同時(shí)白色沉淀難溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反應(yīng)，所以選C。

三、比較離子濃度大小的兩個(gè)原理

1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中，陽離子有Na和H，陰離子有HCO3、CO3和OH，但一個(gè)CO3需要兩個(gè)+1價(jià)離子才能與它的電荷數(shù)值相等，即與CO3電荷守恒的+1價(jià)離子的濃度應(yīng)該是它的濃度的兩倍，根據(jù)電荷守恒原理有：c(Na)十c(H)＝c(HCO3)十c(OH)十2c(CO3)。

2．物料守恒原理：指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na)＝c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO3)。

——

++—2——2—

2—

++——2—

+—2—例

1、將20mL0.4mol·L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol·L的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是()

A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)

D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2+

+

—

—1—

1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正確。

例

2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)同溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)>c(OH)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)

D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)

+

—

+

—

解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，顯然c(Na+)

—