第一篇：2018年高考化學第一輪復習必背知識點總結(jié)2

2018年高考化學第一輪復習必背知識點總結(jié)2

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）。

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存。

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：（1）違背反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

（3）混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸。

（4）反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（6）“=”“”“↑”“↓”符號運用不當

如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或

OH-=1×10-amol/L（a7或a7）的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與溴水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?

四核10電子的NH3H3O+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18電子的F2、HClHS?

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

S2?

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：

1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaAlPCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Mg2+Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣）

蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭

化學變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與O2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）

電石氣（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2C

O3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al（OH）3：78C6H12O6：180

2.常用換算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

第二篇：高考化學必背知識點總結(jié)

高考化學必背知識點總結(jié)(一)二氧化硫

二氧化硫(化學式SO2)是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

2、化學性質(zhì)：

①具有酸性氧化物通性

②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)

3、二氧化硫的污染

①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。

③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

4、化學方程式

SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)

SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

2SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆;在自然中，也可由空氣中塵埃催化)

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應)

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

5、注意事項

(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。

(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。[3]

(4)如發(fā)生中毒，應立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應速用大量溫水沖洗。嚴重者應速送醫(yī)院治療。

(5)操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。

(6)儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備。

高考化學必背知識點總結(jié)(二)

化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的。化學核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結(jié)一些高考化學必背的重點知識點。

硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學性質(zhì)腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達-12.0。

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)

上述與HNO3的反應所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

3、接觸法制硫酸

反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

4、濃硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應，如：

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

與還原劑反應濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應。

5、儲存方法

儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

高考化學基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖匯總

高考化學基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學反應類型、離子反應、氧化還原反應的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學反應中的能量變化、溶液與膠體、化學反應速率、化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學等。

1、物質(zhì)的分類

2、組成原子的粒子間的關(guān)系

3、元素周期律與周期表

4、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)

5、晶體類型與性質(zhì)

6、化學反應類型

7、離子反應

8、氧化還原反應的有關(guān)概念的相互關(guān)系

9、化學反應中的能量變化

10、溶液與膠體

11、化學反應速率

12、化學平衡

13、弱電解質(zhì)的電離平衡

14、溶液的酸堿性

15、鹽類的水解

16、酸堿中和滴定

17、電化學

第三篇：2018中考化學復習必背知識點總結(jié)

2018中考化學復習必背知識點總結(jié)

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

二、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)

2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3.10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷、硫：淡黃色、Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

第四篇：2010高考化學第一輪復習知識點小結(jié)(實驗)

學而思教育·學習改變命運 思考成就未來！

高考網(wǎng)www.tmdps.cn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。3+十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的常考內(nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。

１.注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。學而思教育·學習改變命運 思考成就未來！

高考網(wǎng)www.tmdps.cn 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻 有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

第五篇：XX九年級化學必背知識點總結(jié)

XX九年級化學必背知識點總結(jié)

課

件www.tmdps.cn 初三化學必背知識點

水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

初三化學必背知識點

1、燃燒的條件：

可燃物氧氣溫度達到著火點

2、滅火的原理：

消除可燃物隔絕氧氣降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：要有足夠多的空氣

燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

初三化學必背知識點

水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

初三化學必背知識點

空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物;o2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。

②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等。

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、So2、No2、o3和可吸入顆粒物等。

空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞溫室效應

酸雨白色污染

課

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