第一篇：比較過氧化氫酶和鐵離子的催化效率(教案)

比較過氧化氫酶和鐵離子的催化效率（教案）

-------江楹華

一、教學目標

1．知識目標：（1）初步學會探索酶的催化效率的方法；

（2）探索過氧化氫酶和Fe3+催化效率的高低。

2．能力目標：培養觀察、比較、歸納分析解決問題的能力。

3．情感目標：通過實驗，培養學生嚴謹的科學態度和合作精神。

二、教學重難點：

1.重點：理解酶的高效性，探究過氧化氫酶和鐵離子催化效率的高低。

2.難點：掌握探究性實驗的方法。

三、學情分析：

本實驗為探究性實驗，學生對探究性實驗了解的并不多，故在實驗教學過程中引導學生主導地去探索，通過觀察實驗現象的得出結論。通過本節課的學習使學生逐漸學會探究性實驗的基本方法。

四、教學過程：

1.導入新課

通過理論課的學習想必大家都知道細胞每時每刻都在進行著許多化學反應，我們稱之為細胞代謝，而細胞代謝過程中都離不開酶，酶不但能加快代謝速度而且分解生成的有害物質；同樣我們在化學課上也學過有機催化劑，它也有加快反應速度，那么到底是酶的催化效率高還是有機催化劑的催化效率高呢？這節課我們就以過氧化氫為催化底物一起來探究。

2.材料用具：

過氧化氫溶液（有腐蝕性）、氯化鐵溶液、新鮮的質量分數為20%的豬肝研磨液、試管、量筒、試管架、橡皮塞、衛生香、火柴等。

3.實驗步驟：（教師演示）

（1）取兩支潔凈的試管，分別標號1和2

（2）分別向兩支試管中滴加2ml的3%的過氧化氫溶液

（3）同時向1號試管中滴加兩滴肝臟研磨液，向2號試管中滴加兩滴氯化鐵溶

液，用橡皮塞塞緊試管口，輕輕振蕩試管使兩試管中液體均勻混合，仔細觀察哪支試管產生的氣泡多

（4）將點燃帶火焰的衛生香分別同時放入兩支試管的液面上，觀察哪支試管中的衛生香燃燒的劇烈

4.實驗現象：（由學生歸納）

（1）兩支試管均有氣泡產生

（2）1號試管比2號試管產生的氣泡多而塊

（3）1號試管中的衛生香燃燒劇烈

5.結論：（由學生歸納）

（1）過氧化氫酶和鐵離子對過氧化氫均有催化作用

（2）過氧化氫酶的催化效率比鐵離子的催化效率高，這說明酶的催化效率高 思考：

1.為什么實驗中用新鮮的肝臟作為實驗材料？（如果新鮮，肝臟中的過氧化氫酶被腐生細菌分解，過氧化氫就不會分解成水和氧）

2.實驗為什么用肝臟的研磨液？（可以加大試管內過氧化氫酶與過氧化氫溶液的接觸面積，從而加速過氧化氫的分解，取得好的實驗效果）

3.本實驗遵循了哪幾個實驗原則？（相同性原則，兩支試管中僅催化劑不同、對照性原則），此問題學生課后。

實驗原理：（由學生歸納）

1.新鮮的肝臟中含有過氧化氫酶，鐵離子是一種無機催化劑，它們都可以催化過氧化氫分解成水和氧

2.比較相同時間內氣泡產生的多少

3.氧氣有助燃作用，比較衛生香的燃燒程度

第二篇：離子反應和離子方程式教案

第三節離子反應和離子方程式

一、教學目的1、掌握電解質化學反應的本質

2、掌握離子反應方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應發生的條件

二、教學重點、難點

如何正確將一個化學反應方程式改寫成離子反應方程式

三、教學過程

導入：上一節課我們學習了化學物質包括電解質和非電解質，而參加化學反應絕

大多數都是酸、堿和鹽，而這些物質都是電解質。電解質在水中或融化狀態能夠解離成離子，然化學反應都是水溶液進行的，試猜想電解質在水溶液中反應的本質是什么？

板書：第三節離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應再一次解釋了電解質在水溶液中反應的本質是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學反應方程式正確地改寫成離子反應方程式呢，這就成為本節課學習的重點。

板書：

二、離子反應方程式

書寫步驟：1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學反應方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分子形式

講述：物質在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質是不能電離的。注意：不溶或微溶物質可能也是電解質

講述：電解質是在水溶液或融化狀態下電離，不溶或微溶物質水中不電離但融化

狀態會電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）講述：電解質包括強電解質和弱電解質，強電解質是全部電離，而弱電解質只有

部分電離

板書：c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

講述：我們來看看上述反應如何來改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應中所有物質都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說它沒有發生離子反應，那么到底發生離子反應需要什么條件？

板書：

三、離子反應發生的條件

講述：根據上面我們寫的離子反應方程式，我們發現凡是能寫成分子形式的反應

方程式都可以改寫成離子反應方程式，那么離子反應發生的條件就是物質必須能寫成分子形式。回歸哪些物質要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質

3.生成氣體物質和固體物質

講述：上面的三個條件就是離子反應發生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說它沒有發生離子反應，或是說這些離子可以共存。

小結：今天，我們主要了解了電解質的化學反應實質是離子反應，將化學反應改

寫成離子反應的步驟一定要注意不溶或微溶物質、弱酸、弱堿等弱電解質、氣體物質和固體物質都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設計

第三節離子反應和離子反應方程式

一、離子反應

1.電解質在水溶液中反應的本質

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應的表示方法--------離子反應方程式

將物質之間的化學反應用離子形式來表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應方程式

書寫步驟：

1.根據化學反應寫出正確的化學反應方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應中的各物質寫成相應形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質寫成離子形式，不溶或微溶物質寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質和固體物質要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應前后相同的離子（相同個數、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應方程式并檢查反應電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應發生的條件

1、生成不溶或微溶物質

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質

3、生成氣體物質和固體物質

五、作業布置

P1145（2）

六、課后反思

第三篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

《溶液中離子濃度大小的比較》教案

鄂爾多斯市第二中學徐文

一、教學內容分析

本課時是高二化學選修4《化學反應原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節鹽類水解應中的一個課時。是基于學生已學習了弱電解質的電離，鹽類水解的原理的基礎上，對溶液中離子濃度的大小做一個全面的分析比較。本課時難度較大，教學中應要遵循循順漸進的原則。

二、教學目標

1、知識目標：

（1）理解鹽類水解的實質、過程、一般規律。（2）能書寫三個守恒及初步掌握以下幾種常見題型：

①單一溶液中離子濃度的大小比較；

②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。

2、情感目標：培養學生的探究精神，養成用理論知識分析問題和解決問題的能力。

3、能力目標：

（1）培養學生分析能力、應用理論解決實際問題能力；（2）培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。

4、重點和難點：

重點：初步構建電解質溶液中離子濃度關系分析的一般思維模型與思想方法。難點：三個守恒的書寫及應用。

三、設計思路

1、指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與到知識的獲得過程中，并給學生充分的表達自己想法的機會，以提高學生的分析實際問題

2、在教學內容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡單到復雜的過程。

3、教學手段：根據本校高二學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了講述、討論、點撥等教學方法，并結合多媒體進行教學。

四、教學準備

1、教師做好例題和變式訓練題

2、做好多媒體課件

五、教學過程

溫故知新—必須的知識儲備

（一）電解質的電離規律

1、強電解質在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子；

2、弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的，在溶液中既存在電解質分子又存在電解質離子；

第1頁（共4頁）

3、多元弱酸分布電離。

（二）水的電離規律

1、水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H+和OH-；

2、由水電離產生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小；

（2）在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大。

（三）鹽類水解的規律

1、強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；

3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。

鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個“微弱”和牢記三個“守恒”

（一）緊抓兩個“微弱”

1、弱電解質的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢記三個“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例

1、電荷守恒規律：

電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒規律：

電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、質子守恒規律：

電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。

方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）練一練

1、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒：

2、寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒：

第2頁（共4頁）3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關系正確的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．無法確定 c(NH4+)與c(Cl–)的大小

（四）題型與對策

1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關系不正確的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強酸弱堿鹽溶液

【例3】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）強堿弱酸鹽溶液

【例4】在Na2S溶液中下列關系不正確的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點撥】電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 質子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強堿弱酸的酸式鹽溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關系正確的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

第3頁（共4頁）【例6】等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質混合不反應

【例7】用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）兩種物質恰好完全反應

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）兩種物質反應，其中一種有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【規律】

1、水解的鹽>雙水解的鹽

六、板書設計

鹽溶液中微粒濃度大小的比較

1、緊抓兩個“微弱”

2、牢記三個“守恒”

碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個守恒規律

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

質子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大

第4頁（共4頁）

第四篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

溶液中離子濃度大小的比較教案

1、溶液中的守恒關系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某組分的起始濃度等于它在溶液中的各種存在形式濃度之和。

－以1mol·L1CH3COONa為例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結：等號的一端都含有某種元素，一般為物料守恒。

⑵電荷守恒：溶液呈中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結：等號一端全為陽離子或陰離子，一般為電荷守恒。

＋－⑶質子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水稱為質子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小結：等號一端為c(H)或c(OH)，一般為質子守恒。注意：質子守恒=物料守恒—電荷守恒

作業：寫出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三個守恒關系

2、溶液中離子濃度大小的比較 ⑴單一溶液離子濃度的比較

①多元弱酸溶液離子濃度的比較：例：H3PO4 ②多元弱酸鹽溶液離子濃度的比較：Na2CO3

③多元弱酸的酸式鹽溶液離子濃度比較：NaHCO3 ④一樣乳酸鹽溶液離子濃度比較：例：CH3COONa 練習：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液離子濃度的比較 ①強酸與弱堿混合 ②弱酸與強堿混合

第五篇：離子反應和離子方程式的教案

離子反應和離子方程式的教案

一、教學目標

1、知識與技能

了解電解質和非電解質，熟練掌握離子反應方程式的書寫，并要求重點掌握離子共存問題以及存在的離子推斷題

2、過程與方法

運用講授法對該部分內容進行講解，讓學生更快的掌握該部分內容。

3、情感態度和價值觀

這部分是高中化學必考內容，也是打好高中化學基礎的重要一部分，對于后續涉及的高中化學知識點都有所牽連。也能樹立學生對于高中化學的信心。

二、教學重難點

本節對于離子方程式的書寫以及離子共存問題是難點問題，而對于電解質的概念問題也需要重點講解，因為易錯點很多

三、教學過程