第一篇：高中化學(xué)鹽的水解文字?jǐn)⑹鲱}和離子濃度大小的比較

鹽的水解文字?jǐn)⑹鲱}和離子濃度大小的比較 知識(shí)點(diǎn)歸納

鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律

一、“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。”

二、影響水解平衡的因素

“溫高促水解，稀釋促水解，加酸加堿平衡移。”

三、水解反應(yīng)的離子方程式

1.“水解程度小，式中可逆號(hào)，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標(biāo)號(hào)。” 2．兩種離子水解相互促進(jìn)且能進(jìn)行到底，要用等號(hào)表示。

如：Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓+ 3CO2↑

四、和鹽類水解有關(guān)的問(wèn)題

1．酸式鹽溶液的酸堿性問(wèn)題

⑴強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如NaHSO4、NH4HSO4 ⑵強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。

電離程度＞水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3 電離程度＜水解程度，則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS 2．溶液中微粒濃度的比較（除H2O分子外）

⑴弱酸、弱堿溶液

H2S：［H2S］＞［H+］＞［HS-］＞［S2-］＞［OH-］

NH3·H2O：［NH3·H2O］＞［OH-］＞［NH4+］＞［H+］ ⑵鹽溶液（比較離子濃度大小）

Na2CO3：［Na+］＞［CO32-］＞［OH-］＞［HCO3-］＞［H+］

NaHCO3：［Na+］＞［HCO3-］＞［OH-］＞［H+］＞［CO32-］

⑶弱酸、弱堿與其對(duì)應(yīng)鹽的混合液（物質(zhì)的量之比為1∶1）

①一般規(guī)律是：酸、堿的電離程度＞其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度

如：CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：［CH3COO-］＞［Na+］＞［H+］＞［OH-］

NH3·H2O～NH4Cl混合液呈堿性：［NH4+］＞［Cl-］＞［OH-］＞［H+］

②特殊情況：HCN～NaCN混合液呈堿性：［Na+］＞［CN-］＞［OH-］＞［H+］

4．電荷守恒規(guī)律 Na2CO3：［Na+］+［H+］= 2［CO32-］+［HCO3-］+［OH-］

5．物料守恒

⑴溶質(zhì)物料守恒：指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中無(wú)論碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n(C)，故：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)⑵溶劑物料守恒：指水電離了的氫的物質(zhì)的量等于電離出的氫氧根的物質(zhì)的量。如Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

鹽類水解文字?jǐn)⑹鲱}：

1．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明（。

2．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明)

3.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃.在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無(wú)AlCl3，其原因是

.4．（1）體積相同，c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量（填“相同”、“醋酸的多”、“鹽酸的多”），原因。（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入晶體，理由是；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率變慢，可加入（填序號(hào)）晶體，理由是。可供選擇的晶體有。

A．純堿

B．燒堿

C．膽礬

D．醋酸鈉

E．KHSO4 5．（1）有兩瓶pH都等于2的無(wú)色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出了結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論：。

（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題）

答案： 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中，水解：＋H2O＋OH(；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3((白色(，由于c((減小，水解平衡向左移動(dòng)，c(OH((減小，酚酞褪色。(00春京(2.AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。

3.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.4．（1）相等

醋酸的多

當(dāng)c(H+)相同時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率相同，c(H+)相同時(shí)，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多。

（2）Ｃ Zn置換出Cu附著在Zn表面構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，但由于溶液中Ｈ＋的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變，Ｄ

CH3COO_與Ｈ＋結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反應(yīng)速率變慢，而溶液中可提供的H+的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變。5．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過(guò)程中pH變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸。

（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出Ｈ＋；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說(shuō)明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不是用CH3COONa晶體，是因?yàn)镃H3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）離子濃度大小的比較：

1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

（(A(NH4Cl

B(NH4HCO3

C(NH4HSO4

D((NH4)2SO4 2．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是

（（A(NH4Cl

B(NH4HCO3

C(NH4HSO4

D(NH4NO3 3.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列的敘述中，正確的是（）

A．H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O===HY-+H3O+ B．在該鹽的溶液中，離子濃度為[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+] C．在該鹽的溶液中，離子濃度為[Na+]> [HY-]>[OH-]>[H+] D．HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-答案均為C

第二篇：離子濃度大小的比較專題訓(xùn)練

離子濃度大小的比擬專題訓(xùn)練

1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的選項(xiàng)是

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是.A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

3．設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

4．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)

=c(OH-)+c(A-)

5．以下溶液中,陰離子濃度最大的是:

A.0.5mol/L

H2SO4溶液50mL

B.0.6mol/L

Al2(SO4)3溶液35mL

C.0.8mol/L

NaCl溶液70mL

D.0.7mol/L

Na2CO3溶液60mL

6．有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液

②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HCl溶液

④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

7．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

8．將7.8g鐵粉參加200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反響放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)

9．將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液參加到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，那么溶液中存在的離子濃度關(guān)系是

A．

c(H+)>c(Cl-)>

c(SO42-)

c(Ba2+)

B．c(Cl-)>

c(H+)>c(SO42-)

>c(Ba2+)

C．

c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)>

c(Cl-)

D

．c(Cl-)>

c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，那么離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A

c(SO42－)

＞

c(HS－)

＞

c(OH－)

＞

c(H＋)

B

c(Na＋)

＞

c(K＋)

＞

c(H＋)

＞

c(OH－)

C

c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)

D

c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A．

c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)>

c(OH－)

C．

c(Na＋)+c(CN－)=2mol/L

D．c(Na＋)+c(OH－)=

c(CN－)+c(H＋)

12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A．

c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+

c(OH-)

C．

c(Na+)

=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D．

c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

13．將0.2mol/LCH3COOK與0.1

mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c（CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)

>c（CH3COOH)

>c(H+)

C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c（CH3COOH)

D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c（CH3COOH)

>c(H+)

14．一元酸HA溶液中，參加一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反響，反響后的溶液中，以下判斷正確的選項(xiàng)是

A．c(A-)≥c(M+)

B.c(A-)≤c(M+)

C.假設(shè)MA不水解,那么c(OH-)

D.假設(shè)MA水解,那么c(OH-)>c(A-)

15．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，以下有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的：

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)

＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)

＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)

第三篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

溶液中離子濃度大小的比較教案

1、溶液中的守恒關(guān)系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某組分的起始濃度等于它在溶液中的各種存在形式濃度之和。

－以1mol·L1CH3COONa為例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結(jié)：等號(hào)的一端都含有某種元素，一般為物料守恒。

⑵電荷守恒：溶液呈中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結(jié)：等號(hào)一端全為陽(yáng)離子或陰離子，一般為電荷守恒。

＋－⑶質(zhì)子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水稱為質(zhì)子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小結(jié)：等號(hào)一端為c(H)或c(OH)，一般為質(zhì)子守恒。注意：質(zhì)子守恒=物料守恒—電荷守恒

作業(yè)：寫(xiě)出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三個(gè)守恒關(guān)系

2、溶液中離子濃度大小的比較 ⑴單一溶液離子濃度的比較

①多元弱酸溶液離子濃度的比較：例：H3PO4 ②多元弱酸鹽溶液離子濃度的比較：Na2CO3

③多元弱酸的酸式鹽溶液離子濃度比較：NaHCO3 ④一樣乳酸鹽溶液離子濃度比較：例：CH3COONa 練習(xí)：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液離子濃度的比較 ①?gòu)?qiáng)酸與弱堿混合 ②弱酸與強(qiáng)堿混合

第四篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

《溶液中離子濃度大小的比較》教案

鄂爾多斯市第二中學(xué)徐文

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本課時(shí)是高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類水解應(yīng)中的一個(gè)課時(shí)。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的原理的基礎(chǔ)上，對(duì)溶液中離子濃度的大小做一個(gè)全面的分析比較。本課時(shí)難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：

（1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過(guò)程、一般規(guī)律。（2）能書(shū)寫(xiě)三個(gè)守恒及初步掌握以下幾種常見(jiàn)題型：

①單一溶液中離子濃度的大小比較；

②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。

2、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

3、能力目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實(shí)際問(wèn)題能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。難點(diǎn)：三個(gè)守恒的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用。

三、設(shè)計(jì)思路

1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識(shí)的獲得過(guò)程中，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)，以提高學(xué)生的分析實(shí)際問(wèn)題

2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的過(guò)程。

3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了講述、討論、點(diǎn)撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1、教師做好例題和變式訓(xùn)練題

2、做好多媒體課件

五、教學(xué)過(guò)程

溫故知新—必須的知識(shí)儲(chǔ)備

（一）電解質(zhì)的電離規(guī)律

1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子；

2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子；

第1頁(yè)（共4頁(yè)）

3、多元弱酸分布電離。

（二）水的電離規(guī)律

1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH-；

2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小；

（2）在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。

（三）鹽類水解的規(guī)律

1、強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；

3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。

鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個(gè)“微弱”和牢記三個(gè)“守恒”

（一）緊抓兩個(gè)“微弱”

1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢記三個(gè)“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例

1、電荷守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、質(zhì)子守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）練一練

1、寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

2、寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

第2頁(yè)（共4頁(yè)）3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．無(wú)法確定 c(NH4+)與c(Cl–)的大小

（四）題型與對(duì)策

1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液

【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液

【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點(diǎn)撥】電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

第3頁(yè)（共4頁(yè)）【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)

【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【規(guī)律】

1、水解的鹽>雙水解的鹽

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

鹽溶液中微粒濃度大小的比較

1、緊抓兩個(gè)“微弱”

2、牢記三個(gè)“守恒”

碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個(gè)守恒規(guī)律

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大

第4頁(yè)（共4頁(yè)）

第五篇：高考熱點(diǎn)專題復(fù)習(xí)教案《溶液中離子濃度大小比較》

溶液中離子濃度大小比較專題

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

1、電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。

強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-

H+＋CO32-。

２、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O 在２５℃℃（常溫）時(shí)，純水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。

在一定溫度下，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃時(shí)，Kw＝1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。

３、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-＋H2O＋OH-、HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH-。

HCO3-H+＋OH-。

４、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)解題指導(dǎo)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。

首先必須有正確的思路：

其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。

第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。

常見(jiàn)題型:

一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述：

例1、100℃時(shí)純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時(shí)Kw＝1×10－－12；25℃時(shí)Kw＝1×10

－1

4（）A 10B 2倍

C 102

D 10倍

練習(xí)1： 25℃時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（）A 10

3B 102

C 103

D 2 －

－練習(xí)2：某溶液由水電離出的c(H+)=1×10A 11

B 3

C 8

D 7

－1

1mol/L，則該溶液的PH值可能等于（）練習(xí)3：25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關(guān)系（）

A 相等

B 后者是前者的11倍

C 后者是前者的108

D前者是后者的108

練習(xí)4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的 c(OH)=1×10－－13mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為（）

A 0.8g

B 0.4g

C 4g

D 40g 練習(xí)5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液

（2)0.1mol/L的鹽酸溶液

（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（）A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11 C 14：13：12：11

D 100；10：1：0 練習(xí)6：在由水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是()

＋A、K、Fe2、Br-、NO3-

B、Ba2、Na、Cl-、NO3-＋＋

＋

＋C、NH4、Na、HCO3-、SO42-

D、Na、Al3、NO3-、Cl-＋＋

＋

＋

二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系： 例

2、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________________，例

3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________, 例

4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系? 練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是（）A、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

B、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)C、c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)練習(xí)8: 常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是（）①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H)·c(OH)=1.0×10

＋

－＋－

－

＋

＋

－14 －＋

＋

－

＋

－

＋

－＋－

－

＋

－

＋

－

＋

;③水電離出來(lái)的c(H)=c(OH);④溶液的pH=1;⑤c(OH)=c(NH4)＋ c(H)－c(Cl);⑥升高溫度,溶液的pH增

＋

－

－

－大;⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì);⑧c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1;⑨c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);⑩

NH4Cl水解的離子方程式為: NH4＋OH== NH3·H2O。

練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)練習(xí)

10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

＋

－＋A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)練習(xí)

11、已知某溫度下0.1mol·L

－

1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)＞c(OH)，則下

＋－列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（）①HB的水解程度小于HB的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2)；③溶液的－

－

－

－pH=1；④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。－

－

－A。①②B。②③C。②④D。①②③

練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法中正確的是（）A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同

B。NaHA的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)

－

－

－

＋C。HY的水解離子方程式為：HY+H2O－－

Y+H3O+

－D。相同物質(zhì)的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：

1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：

例

4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是（）A、c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-

1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 練習(xí)

13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：

例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（）

A、c(HCOO-)＜c(Na+)

B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)

D、c(OH-)＜c(HCOO-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)

D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為 ___________________________________________

3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：

例

6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A、c(Ac-)＞c(Na+)

B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

例

7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

4、未指明酸堿的強(qiáng)弱： 例題 一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（）A．c(A-)≥c(M+)

B．c(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,則c(OH-)

D．若MA水解,則c(OH-)>c(A-)練習(xí)

17、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

5、未指明物質(zhì)的濃度或體積：

練習(xí)

18、常溫下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L1

－

－

6、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：

例 將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是___________________；

練習(xí)8：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)練習(xí)9：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)練習(xí)設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

四、不同物質(zhì)相同離子濃度的比較：

練習(xí)

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（）A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

四、其他題型∶

練習(xí)

10、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________；

練習(xí)、將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是_______；

練習(xí)、將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是（）

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)練習(xí)、將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是（）A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B．c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)C． c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)> c(Cl-)

D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)練習(xí)、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋103 倍，所得溶液中c(H)∶c(Na+)

＋最接近（）A.2×10 －7

B.5×10

－8

C.2×10

－13

D.5×10

－14