第一篇：一元強酸與弱堿混合溶液離子濃度大小比較教學論文

摘 要：電解質溶液中離子濃度大小比較是高中化學教學的重點。而一元強酸與弱堿混合溶液離子濃度大小比較不僅是教學中的難點，同時也在混合溶液各離子濃度大小比較教學中起到重要作用。

關鍵詞：一元強酸；弱堿；離子濃度；比較

電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。其中以“混合溶液各離子濃度大小比較”這類題型最為常見，這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。由于考查知識點較多，很多學生在解題時思路混亂造成解題失敗，如何用簡捷的方法準確尋找這類問題的答案，筆者從一元強酸與弱堿混合溶液離子濃度大小比較入手，結合具體試題，淺談解題方法與技巧。

例1．（2005江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（）

A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D．pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

答案：AD。

解析：稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合時，溶液最終pH值可能有以下三種情況。

1.pH＞7混合后溶液呈堿性，認為CH3COOH向NaOH溶液中滴加，溶液離子濃度隨著CH3COOH量的增加可能出現的情況：

①c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH向NaOH溶液中剛開始滴加。

②c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH的量逐漸增多時會出現c（OH-）=c（CH3COO-）的情況。

③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）CH3COOH與NaOH溶液恰好完全反應溶液中只有CH3COONa。

綜上，pH＞7溶液中c（Na+）最多且溶質可能為NaOH和CH3COONa或只有CH3COONa。

2．pH＝7混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），依據電荷守恒則c（Na+）=c（CH3COO-）離子關系。

④c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）或c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），此時溶液中溶質應為CH3COOH和CH3COONa。

3.pH＜7混合后溶液呈酸性，認為NaOH向CH3COOH溶液中滴加，()溶液離子濃度隨著NaOH量的增加可能出現情況：

⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），NaOH向CH3COOH溶液中剛開始滴加。

⑥c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-），NaOH向CH3COOH溶液滴加的量逐漸增多。

⑦c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），NaOH滴加的量已很多，但是還未達到與CH3COOH完全反應的量。

綜上，pH＜7溶液中c（CH3COO-）最多且溶質為CH3COOH和CH3COONa。

由以上分析可知此題答案為AD，若把這個題目理解透徹，有關一元強堿與弱酸混合的很多題型便可迎刃而解。

例2．某溶液中僅含有CH3COO-，H+，Na+，OH-四種離子，下列說法錯誤的是（）

A.溶液中四種離子濃度之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B.若溶液中離子濃度之間滿足：c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液一定呈中性

C.若原溶液溶質為CH3COONa，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞

c（OH-）＞c（H+）

D.若原溶液中離子濃度滿足c（H+）＞c（OH-），則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

答案：A。

解析：A選項錯誤。由例1可知c（Na+）最多時，pH＞7，則c（H+）應最小。

B選項正確。此時只有一種情況，即pH＝7，溶液呈中性。

C選項正確。符合例1中溶液pH＞7的第3種情況，即相當于CH3COOH與NaOH溶液恰好完全反應，原溶液中只有CH3COONa，則此選項中離子濃度大小關系正確。

D選項正確。由于離子濃度滿足c（H+）＞c（OH-），則pH＜7，符合例1中溶液CH3COOH過量這一情況，即原溶液溶質一定為CH3COOH和CH3COONa。

由分析可知此題是例1的變形題。

例3．（2007年高考理綜四川）在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（）

A．c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

答案：D。

解析：A選項錯誤。由題意可知，由于弱酸部分電離即

c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1c（Na＋）=c（OH－）=c（H＋）=10－3mol·L－1，則c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）。

B選項錯誤。該選項應依據電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=

c（CH3COO－）+c（OH-）

C選項錯誤。pH之和為14時，強堿弱酸等體積混合，由于弱酸部分電離，即c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1，則最終溶液呈酸性pH＜7，c（Na＋)最多不符合例1中溶液CH3COOH過量這一情況，那么

c（CH3COO－）應最多。

D選項正確。由前面分析可知最終溶液呈酸性pH＜7，c（CH3COO－）最多符合例1中溶液CH3COOH過量這一情況，但是c（Na＋）與c（H＋）關系是否正確，由題意可知pH＝11的NaOH溶液中c（Na＋）=c（OH－）=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，因此將兩溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應，則反應后c（Na＋）大于c（H＋）。

例4．（2002年上海）在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（）

A.c（A－）＝c（K+）B.c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）＜c（A-）

C.V（總）≥20mL D.V（總）≤20mL

答案：AD。

解析：A選項正確。HA可能為強酸也可能為弱酸，但無論是強酸還是弱酸，常溫下pH=7，則C（H+）=C（OH-）,由溶液中電荷守恒得C（A-）+C（OH-）=C（K+）+C（H+），可推出C（A-）=C（K+），則A正確。

B選項錯誤。由以上分析可知c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）=c（A-）。

C、D選項需分情況討論：

①若HA為強酸，則酸堿濃度一樣，恰好完全反應且生成的鹽為強酸強堿鹽，當pH=7時，溶液等體積混合為20mL。

②若HA為弱酸，pH之和為14時，強堿弱酸等體積混合，溶液呈酸性，由于弱酸部分電離，常溫下加入的HA濃度肯定大于10的-4次方，那么要使反應后pH為7，加入的酸體積肯定小于10ml，V（總）＜20mL則C選項錯誤。

綜上，答案為AD。

第二篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

《溶液中離子濃度大小的比較》教案

鄂爾多斯市第二中學徐文

一、教學內容分析

本課時是高二化學選修4《化學反應原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節鹽類水解應中的一個課時。是基于學生已學習了弱電解質的電離，鹽類水解的原理的基礎上，對溶液中離子濃度的大小做一個全面的分析比較。本課時難度較大，教學中應要遵循循順漸進的原則。

二、教學目標

1、知識目標：

（1）理解鹽類水解的實質、過程、一般規律。（2）能書寫三個守恒及初步掌握以下幾種常見題型：

①單一溶液中離子濃度的大小比較；

②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。

2、情感目標：培養學生的探究精神，養成用理論知識分析問題和解決問題的能力。

3、能力目標：

（1）培養學生分析能力、應用理論解決實際問題能力；（2）培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。

4、重點和難點：

重點：初步構建電解質溶液中離子濃度關系分析的一般思維模型與思想方法。難點：三個守恒的書寫及應用。

三、設計思路

1、指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與到知識的獲得過程中，并給學生充分的表達自己想法的機會，以提高學生的分析實際問題

2、在教學內容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡單到復雜的過程。

3、教學手段：根據本校高二學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了講述、討論、點撥等教學方法，并結合多媒體進行教學。

四、教學準備

1、教師做好例題和變式訓練題

2、做好多媒體課件

五、教學過程

溫故知新—必須的知識儲備

（一）電解質的電離規律

1、強電解質在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子；

2、弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的，在溶液中既存在電解質分子又存在電解質離子；

第1頁（共4頁）

3、多元弱酸分布電離。

（二）水的電離規律

1、水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H+和OH-；

2、由水電離產生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小；

（2）在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大。

（三）鹽類水解的規律

1、強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；

3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。

鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個“微弱”和牢記三個“守恒”

（一）緊抓兩個“微弱”

1、弱電解質的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢記三個“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例

1、電荷守恒規律：

電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒規律：

電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、質子守恒規律：

電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。

方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）練一練

1、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒：

2、寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒：

第2頁（共4頁）3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關系正確的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．無法確定 c(NH4+)與c(Cl–)的大小

（四）題型與對策

1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關系不正確的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強酸弱堿鹽溶液

【例3】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）強堿弱酸鹽溶液

【例4】在Na2S溶液中下列關系不正確的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點撥】電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 質子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強堿弱酸的酸式鹽溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關系正確的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

第3頁（共4頁）【例6】等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質混合不反應

【例7】用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）兩種物質恰好完全反應

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）兩種物質反應，其中一種有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【規律】

1、水解的鹽>雙水解的鹽

六、板書設計

鹽溶液中微粒濃度大小的比較

1、緊抓兩個“微弱”

2、牢記三個“守恒”

碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個守恒規律

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

質子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大

第4頁（共4頁）

第三篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

溶液中離子濃度大小的比較教案

1、溶液中的守恒關系

⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某組分的起始濃度等于它在溶液中的各種存在形式濃度之和。

－以1mol·L1CH3COONa為例：

－＋＋－CH3COONa===CH3COO＋Na

H2OH＋OH

－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

－－c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=1mol·L

1＋－c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結：等號的一端都含有某種元素，一般為物料守恒。

⑵電荷守恒：溶液呈中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液： 小結：等號一端全為陽離子或陰離子，一般為電荷守恒。

＋－⑶質子守恒：溶液中c(H)水=c(OH)水稱為質子守恒。

例：CH3COONa溶液：

Na2CO3溶液：

NaHCO3溶液：

＋－小結：等號一端為c(H)或c(OH)，一般為質子守恒。注意：質子守恒=物料守恒—電荷守恒

作業：寫出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三個守恒關系

2、溶液中離子濃度大小的比較 ⑴單一溶液離子濃度的比較

①多元弱酸溶液離子濃度的比較：例：H3PO4 ②多元弱酸鹽溶液離子濃度的比較：Na2CO3

③多元弱酸的酸式鹽溶液離子濃度比較：NaHCO3 ④一樣乳酸鹽溶液離子濃度比較：例：CH3COONa 練習：NH4Cl、NaHS ⑵混合溶液離子濃度的比較 ①強酸與弱堿混合 ②弱酸與強堿混合

第四篇：高考熱點專題復習教案《溶液中離子濃度大小比較》

溶液中離子濃度大小比較專題

相關知識點:

1、電解質的電離

電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。

強電解質如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-

H+＋CO32-。

２、水的電離

水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O 在２５℃℃（常溫）時，純水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。

在一定溫度下，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數：水的離子積Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃時，Kw＝1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。

３、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。

強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-＋H2O＋OH-、HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH-。

HCO3-H+＋OH-。

４、電解質溶液中的守恒關系

電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)解題指導

電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。

首先必須有正確的思路：

其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。

第三，要養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。

常見題型:

一、關于水的電離的有關敘述：

例1、100℃時純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時Kw＝1×10－－12；25℃時Kw＝1×10

－1

4（）A 10B 2倍

C 102

D 10倍

練習1： 25℃時PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（）A 10

3B 102

C 103

D 2 －

－練習2：某溶液由水電離出的c(H+)=1×10A 11

B 3

C 8

D 7

－1

1mol/L，則該溶液的PH值可能等于（）練習3：25℃時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關系（）

A 相等

B 后者是前者的11倍

C 后者是前者的108

D前者是后者的108

練習4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當溶液中由水本身電離產生的 c(OH)=1×10－－13mol/l，則加入的苛性鈉的質量為（）

A 0.8g

B 0.4g

C 4g

D 40g 練習5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液

（2)0.1mol/L的鹽酸溶液

（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（）A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11 C 14：13：12：11

D 100；10：1：0 練習6：在由水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是()

＋A、K、Fe2、Br-、NO3-

B、Ba2、Na、Cl-、NO3-＋＋

＋

＋C、NH4、Na、HCO3-、SO42-

D、Na、Al3、NO3-、Cl-＋＋

＋

＋

二、單一溶質溶液中離子濃度大小關系： 例

2、H2S溶液中，各離子濃度大小關系為________________________________________，例

3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________, 例

4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關系? 練習7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是（）A、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

B、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)C、c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)練習8: 常溫下，下列關于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是（）①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H)·c(OH)=1.0×10

＋

－＋－

－

＋

＋

－14 －＋

＋

－

＋

－

＋

－＋－

－

＋

－

＋

－

＋

;③水電離出來的c(H)=c(OH);④溶液的pH=1;⑤c(OH)=c(NH4)＋ c(H)－c(Cl);⑥升高溫度,溶液的pH增

＋

－

－

－大;⑦加熱蒸干溶液,將得不到固體物質;⑧c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1;⑨c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);⑩

NH4Cl水解的離子方程式為: NH4＋OH== NH3·H2O。

練習9: Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)練習

10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是()

＋

－＋A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)練習

11、已知某溫度下0.1mol·L

－

1的NaHB(強電解質)溶液中c(H)＞c(OH)，則下

＋－列有關說法或關系式一定正確的是（）①HB的水解程度小于HB的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2)；③溶液的－

－

－

－pH=1；④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。－

－

－A。①②B。②③C。②④D。①②③

練習12、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（）A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同

B。NaHA的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)

－

－

－

＋C。HY的水解離子方程式為：HY+H2O－－

Y+H3O+

－D。相同物質的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：

1、兩種物質混合不反應：

例

4、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是（）A、c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-

1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 練習

13、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是（）A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

2、兩種物質恰好完全反應：

例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)練習14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（）

A、c(HCOO-)＜c(Na+)

B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)

D、c(OH-)＜c(HCOO-)練習15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)

D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為 ___________________________________________

3、兩種物質反應，其中一種有剩余：

例

6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是（）A、c(Ac-)＞c(Na+)

B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

例

7、將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)練習16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

4、未指明酸堿的強弱： 例題 一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是（）A．c(A-)≥c(M+)

B．c(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,則c(OH-)

D．若MA水解,則c(OH-)>c(A-)練習

17、實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

5、未指明物質的濃度或體積：

練習

18、常溫下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L1

－

－

6、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合：

例 將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關系是___________________；

練習8：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)練習9：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)練習設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

四、不同物質相同離子濃度的比較：

練習

物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（）A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

四、其他題型∶

練習

10、將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl-)濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關系是_________________；

練習、將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH＝7，m與n的大小關系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關系是_______；

練習、將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關系是（）

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)練習、將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是（）A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B．c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)C． c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)> c(Cl-)

D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)練習、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋103 倍，所得溶液中c(H)∶c(Na+)

＋最接近（）A.2×10 －7

B.5×10

－8

C.2×10

－13

D.5×10

－14

第五篇：20110617離子濃度大小比較教案(黃岳新)xs

離子濃度大小的比較

相關知識點

1、電解質的電離

電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。

強電解質如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。

如２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。

多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離： H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。２、水的電離

水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在２５℃（常溫）時，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個常數：水的離子積Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃時，Kw＝1×10-14。

在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[H+]水或[OH-]水大于10-7mol/L。３、鹽類水解

在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。

強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。４、電解質溶液中的守恒關系

電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。解題指導

電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。

首先必須有正確的思路：

其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。

第三，要養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。例題分析 例1：在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]

D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

例2：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是

A．[NH3·H2O]＞[OH]＞[NH4+]＞[H+]

B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]

C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+]

D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] 例3：（2000年春季高考）用1L1.0mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－－和HCO３的物質的量濃度之比是

Ａ．１:３

Ｂ．２:１

Ｃ．２:３

Ｄ．３:２

例4:（1999年上海高考）把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是

Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)

Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)

Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)

Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L

例5：用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A.[H+]＞[OH-]

B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L

C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]

D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L

強化訓練

1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是

A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+] 2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是.A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]

B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]

C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3] 3．設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 4．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]

B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]

D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 5．下列溶液中,陰離子濃度最大的是:

A.0.5mol/L H2SO4溶液50mL

B.0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL

C.0.8mol/L NaCl溶液70mL

D.0.7mol/L Na2CO3溶液60mL 6．有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液

②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HCl溶液

④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

7．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是

A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]

B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]

C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]

D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 8．將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關系是

A．[NO3-]＞[Fe2+]＞[Fe3+]＞[H+]

B．[NO3-]＞[Fe3+]＞[Fe2+]＞[H+]

C．[Fe2+]＞[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+]

D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+] 9．將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是

A． [H+]>[Cl-]>[SO42-] >[ Ba2+]

B．[Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+] C． [H+] > [SO42-]> [Ba2+]> [Cl-]

D ．[Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-] 10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是

－－－＋A [SO42] ＞ [HS] ＞ [OH] ＞ [H] ＋＋＋－B [Na] ＞ [K] ＞ [H] ＞ [OH] ＋－－－C [Na]＝[S2]＋[H2S]＋[HS]＋[SO42] ＋＋＋－－－－D [Na]＋[K]＋[H]＝[SO42]＋[S2]＋[HS]＋[OH] 11．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關系正確的是

＋－－＋－＋＋－A． [Na]>[CN]>[OH]>[H]

B．[CN]>[Na]>[H]> [OH] ＋－＋－－＋C． [Na]+[CN]=2mol/L

D．[Na]+[OH]= [CN]+[H] 12．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是

A． [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]

B．[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+ [OH-] C． [Na+] =[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-] D． [S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] 13．將0.2mol/LCH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH]

B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+] C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH]

D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+] 14．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是

A．[A-]≥[M+]

B.[A-]≤[M+]

C.若MA不水解,則[OH-]<[A-]

D.若MA水解,則[OH-]>[A-] 15．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關混合溶液中微粒的濃度關系正確的：

－

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH)＞c(NH3·H2O)

－B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)

－C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)

－－

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(NO3)16.已知：0.1mol.L-的HCN溶液的PH=4，0.1mol.L-的NaCN溶液的PH=12，現將0.2mol.L-的HCN和 0.1mol.L-的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系不正確的是（）

--++-++-A.[CN] + [OH] = [H] + [Na] B.[CN] >[Na] >[H]> [OH]

C.[Na+] >[CN-] >[H+]> [OH-]

D.[Na+] >[CN-] > [OH-] >[H+] 3