第一篇：離子教學設計

《離子》教學設計

白柳鎮初級中學 陳德謙

教材分析

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

學情分析

本課題內容較抽象，遠離學生的生活經驗，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。在教學過程中，應注意通過以下途徑突破難點 ： 注意拓展學生的視野，培養學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，采取更為開放的探究方式，讓學生體驗科學過程，為學生發揮豐富的想象力提供一定的空間。

整合思路

為了使教學內容條理化，呈現方式明晰化，根據課標相關要求，我將本課時內容整合為模塊化結構。課件采用中心突出式。上部分為本節課的主題，中心部分為教學的具體內容，下部分為教學內容的鞏固延伸部分，這樣安排體現了本節課的知識框架，使得本節課在邏輯性、條理性、層次性都得到了很好的體現。

教學目標

知識與能力目標： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

過程與方法目標： 1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。[教學流程如下] [教學方法] 提出問題→學生活動→問題討論→得出結論→教師總結→拓展思維。[教學手段]多媒體課件

教學過程

一、出示學習目標，明確學習任務

教學目標

知識與能力目標： 1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

過程與方法目標：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。

二、導 入

思考問題、1．和原子、分子一樣，離子也是構成物質的一種粒子，為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的？先來研究原子核外電子的排布。2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

三、授新課、（一）、核外電子排布的探究

（二）、探究離子的形成 篇二：離子教案

課題3 離 子

教學目標:

1、知識與技能

（1）初步了解核外電子是分層排布的。

（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子

2、過程與方法

（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

3、情感態度與價值觀

（1）逐步培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法

（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規律美。重點：離子的形成過程、核外電子排布 難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程 教學方法：多媒體教學與發現探究 課時：二課時

第一課時

情景導入：

提問：

1、你對電子有何認識？

2、你對電子還想了解什么？

問題：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特

點？你猜想下電子會怎樣運動？ 猜想：

1、電子繞核運動

2、電子在離核近的區域運動

3、電子在離核遠的區域運動

4、電子是分層運動的

驗證：從課本上尋找資料，從網上查找資料 出示：從網上下載的電子形成模型 講解：核外電子的分層排布

電子層數：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近遠

高 出示：原子結構示意圖

提問：你從原子結構示意圖中能看出什么？（即原子結構示意圖表示了什么知識？）說明：用原子結構示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結構 觀察：課本圖3-16，想一想：你發現什么規律？

找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ 你知道：稀有氣體為什么曾經叫惰性氣體？這與它們的原子結構是否有關系？ 你認為：元素的化學性質與原子的結構哪一部分有關？ 小結：

練習：

1、課后習題1、2

2、美國銥星公司（已破產）原計劃發射77顆衛星，以實現全球衛星通訊，其要發射的數目恰好與銥元素（ir）的原子核外電子數目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的（）

a、銥原子的質子數為70 b、銥原子的相對原子質量為77 c、銥原子的核電荷數為77 d、銥元素為非金屬元素

總結：

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，跟元素的化學性質有密切關系。總結：略 作業：新學案 教后：

第二課時 離子的形成二、離子的形成（板書）

出示鈉原子與氯原子的原子結構簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結構特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。

小結：

1、離子：帶電的原子或原子團

2、離子的表示法——離子符號 陽離子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh＋ 4 陰離子：cl－、o2－、s2－、oh－、so2－ 2－

4、co3、no－

３、離子符號的意義（數字2的意義）

離子符號前邊的化學計量數表示離子個數

4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物。

5、離子跟原子的比較

練習：請分析kcl、cao、mgcl2的形成過程。

小結：構成物質的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明 總結：略 作業：新學案 教后：篇三：離子反應教案

離子反應教案

學習目標：

（1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義

（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。

（3）培養學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養學生創新思維能力；培養學生

使用對比，歸納，總結的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法

教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。用實驗導入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現象并分析。填寫實驗報告： 討論：

1、通過實驗觀察到什么現象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]

一、強電解質、弱電解質

1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。2舉例：

強電解質: 弱堿：nh3.h2o 水

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數鹽類nacl、baso4 弱電解質：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo－ + h＋ nh3.h2o nh4＋ ＋ oh－ +－

h2o h ＋ oh 實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現象原因。[板書] 二離子反應

1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解

刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比。（途徑）查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（保證）以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應和 koh 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。h++oh-＝h2o [板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結]

1、2、離子反應

（1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查）②離子方程式的意義 板書設計

一、強電解質、弱電解質

1、概念：

強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。

2、強、弱電解質比較 2舉例： 強電解質: 水

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數鹽類：nacl、baso4 弱電解質：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h ＋－

nh3.h2 nh4 ＋ oh h2 h+ ＋ oh－ 二離子反應 1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查）②離子方程式的意義

揭示了離子反應的實質 表示同一類型的反應

－

＋篇四：離子鍵教案

《離子鍵》教學設計

一、教學目標 1.知識與技能：（1）通過分析實例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學生對物質形成奠定理論基礎。（3）能用電子式表示常見物質的組成，以及常見離子化合物的形成過程。2.過程與方法：

（1）通過對nacl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點，學會學習概念的方法。

（2）通過觀察分析鈉與氯氣的反應，培養學生觀察和分析實驗現象，得出實驗結論的能力。3.情感態度價值觀：

（1）通過學習離子鍵的知識，讓學生體驗發現問題、解決問題的樂趣。（2）結合教師提問引導，培養學生思考、分析問題能力，合作意識和主動學習精神。

二、學習者特征分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。在初中他們已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素和它們的一些化合物，學習了一些有關原子結構的知識，初步了解了元素的性質跟元素原子核外電子層排布有密切關系，以及離子化合物和共價化合物的形成過程和化合價的實質。高中堿金屬和鹵素的學習，又清楚地說明了在元素之間存在著某種內在聯系。而在《物質結構 元素周期律》這一章也更進一

步地學習了原子結構、元素周期律的知識，在這些已有知識的基礎上來學習離子鍵的知識。

雖然，學生對離子化合物形成過程有了一定的認識，但是在用電子式表示化合物形成過程時還是有些模糊。所以在教學中通過視頻、投影增強學生的感性認識，再結合教師的講解，讓學生更好的掌握這一知識。

三、教學重、難點 ＜教學重點＞：

1、離子鍵、離子化合物的概念；

2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過程。＜教學難點＞：

用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、教學準備 1．學生：預習內容，查閱資料，了解基本概念，知道自己存在的問題，帶著問題聽講。2.教師：給學生提供相關網站（.cn;.cn）幫助學生預習，充分利用網絡資源和遠程教育設備，準備有關的文字、圖片、視頻資料，并精心制作成課件。

五、課時安排

1課時

六、教學方法

啟發式講練相結合

七、教學過程設計 2 3 4 篇五：離子鍵教學設計

《離子鍵》教學設計

教學過程

【引入】前面我們已經學習過原子結構的知識，那么原子又是怎樣構成分子或物質的呢？人們發現的元素只有100多種，而發現和合成的物質卻有3000多萬種，原子是以某種特殊的作用相互結合成形形色色的物質，而不是簡單的緊密堆積。【投影】“原子間相互作用”

【講述】原子通過相互作用而形成物質，這是什么作用？本節我們來探討這種相互作用的情況。

【講述】為什么h2o要加熱到1000℃以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說明水分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結合在一起而難以分開？

【學生思考后作答】

【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。又如，氫氣及時加熱到2000℃，其分解率也不到1%，可知氫分子中的兩個氫原子也有一種強烈的相互作用，是它們緊緊地結合在一起。

【投影】“原子間強烈的相互作用”

【講述】這種強烈的相互作用主要發生在相鄰的原子之間，科學上就把它稱為“化學鍵”。

【板書】

一、化學鍵

1．定義（強調“強烈”二字）

【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達到100℃才課沸騰。可見水分子之間也有相互作用，但這種相互作用比起水分子中氫氧原子的相互作用要小得多（不夠強烈），不能稱為化學鍵。

（為以后分子間力學習埋下伏筆）

化學鍵形成后，原子都達到穩定結構，原子間又存在著強烈的相互作用，上述h2o、h2的原子間都存在強烈得相互作用。是否所有的原子間的相互作用是相同的呢？

【提問】構成物質的微粒有哪些？（分子、原子、離子）

【講述】對于由離子構成的物質而言，化學鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互作用同樣是強烈的，這種化學鍵稱之為離子鍵。對于其他離子構成的物質而言，還有共價鍵，金屬鍵等，我們以后將陸續學習到。

【板書】 2．化學鍵的分類 共價鍵

【實驗錄象】物質的導電性實驗（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）

【提問】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時燈泡不亮。這給我們提供了兩點事實：1.熔融的氯化鈉能導電；2.氯化鈉在熔融時才導電。從這兩點事實，大家可以的出身么結論？

【學生討論，經啟發后小結】第一個事實，氯化鈉能導電，說明熔融的氯化鈉中有帶電的粒子，根據氯化鈉的組成，帶電的粒子只能是na和cl，第二個事實，氯化鈉晶體受到強熱熔融后才離解而導電，說明常溫時na和cl之間有強烈的相互作用。+-+-離子鍵

【講述】我們就來討論：1.na和cl是怎么形成的？ 2.na和cl是怎么強烈相互作用的？這兩個問題弄清楚了，什么是離子鍵也就清楚了。

【提問】na和cl的結構是否穩定？怎樣才能變成穩定結構？（提示：從電子得失傾向考慮）

【展示】活動教具：2.na和cl的原子結構示意圖。+-+-+-na 失去e-cl不穩定結構 穩定結構

【講述】當na、cl原子通過得、失電子形成穩定結構的na和cl后，陰陽離子通過靜電作用就會相互靠近，當它們接近到某一距離時，靜電吸引與靜電排斥就會達到平衡，na和cl這兩種帶電粒子通過靜電作用結合成nacl。

【提問】請觀察上述變化的圖示，分析這兩種帶電粒子有哪些靜電吸引？有哪些靜電排斥？

【學生充分討論后作答】

【教師補充、小結】這兩種帶電粒子之間存在著4種靜電作用：①陰、陽離子的相互吸引作用；②核與核外電子的吸引作用；③核與核的排斥作用；④電子與電子的排斥作用。

【講述】當這些吸引與排斥作用達到平衡時，這兩種離子就會保持一定的距離（核艱間距），這就叫對立與統一，這種靜電作用屬于強烈的相互作用的一種形式，我們說這時候的na和cl就形成了化學鍵。

【提問】你能以nacl為例，給離子鍵下一個定義嗎？ 【提示】給概念下定義，一定要抓住某些關鍵的特征，離子鍵是化學鍵的一種。這個概念有2個關鍵的特征：1.成鍵的粒子是什么；2.通過什么強烈的相互作用形成化學鍵。

【學生討論后作答】

【板書】

二、離子鍵

1.定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

【講述】除了氯化鈉、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉等物質都是由離子鍵形成的。

【講述】如果用上述圖示法表示離子鍵不方便，用電子式表示其形成過程則簡單。下面用電子式表示nacl的形成過程。

【板書】 [ cl ] 【講述】鈉原子與氯原子通過得失電子形成na和cl后，再通過靜電作用形成nacl。

【練習1】用電子式表示 mgo的形成過程。

【學生板演、講評】 +-+--++-+-【練習2】硫化鉀的化學式寫成ks對嗎？試用電子式表示其形成過程。++ = ++=【講評】（預測學生可能出現的錯誤①k2；②k[ s ]k；③k[ s ]）【練習3】硫原子與氧原子能否以離子鍵結合？由此推斷形成離子鍵的原子應是什么元素的原子。

【提示】從得失電子的傾向考慮。

（s與o原子易得電子形成陰離子，這兩個陰離子之間，不能以一種強烈的靜電作用結合，即不能形成離子鍵）【板書】2.離子鍵的實質：靜電作用 3.成鍵粒子：陰、陽離子（什么元素的原子容易形成陰、陽離子呢？）4.成鍵條件：活潑的金屬原子（如na、k、ca等）與活潑的非金屬原子（如f、br等）

【講述】①強堿中，某些金屬離子與oh之間也能形成離子鍵（如naoh等）②某些金屬離子與含氧酸根離子之間也存在離子鍵（如na2co3、kno3等）

【鞏固練習4】用電子式表示cao與na2o的形成過程。【小結】本節課重點在于了解化學鍵的概念，離解離子鍵的概念、本質、成鍵微粒、成鍵條件，學會用電子式表示離子化合物的形成過程。

第二篇：離子化合物教學設計

篇一：離子鍵教學設計

第一章物質結構 元素周期律

第三節化學鍵

一.教材分析: 《離子鍵》是人教版高中化學（必修2）第一章第三節第一課時的內容。本節內容是在學習了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的結構后學習化學鍵的知識。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，讓學生了解離子鍵的概念，掌握電子式的書寫和離子化合物的書寫及其形成過程。是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。

二．學情分析：

高一學生在初中的時候掌握了離子的概念，并且在上節課了解了原子的結構及其性質，還知道了物質是由分子、原子、離子構成的。同時也具備了一定的空間想象能力和理解能力，及其初步掌握了 實驗探究，討論歸納等學習方法。根據高一學生的心理特點，他們雖然具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性知識。因此，本節課的教學從分利用現代教學手段，從實際出發，深入淺出，充分發揮學生的主動性，變抽象為形象，起到突出重點，突破難點，活躍課堂，在輕松愉快的學習中完成知識概念的建構。

三．教學目標： 1.知識與技能：

（1）掌握離子鍵的概念；

2．過程與方法：

（1）通過實驗氯氣與鈉的反應讓學生學到從宏觀到微觀，從現象到本質認識事物的學習方法；

3.情感態度與價值觀：

（1）激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

四．教學重難點：

五．教學方法：

實驗探究、歸納分析

六．教學過程： 第三節 化學鍵

離子鍵

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；

二.離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。注：1.不一定是活潑金屬和活潑非金屬形成的。2.離子也可以是帶電的原子團。三．電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子最外層電子的式子。2.離子電子式：

（1）陽離子：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（nh4+）。

五：離子化合物的形成過程：“+”表示“相遇”;“ ”表示電子得失;“ ”表示“形成”.共價鍵

3．化學鍵：①化學鍵存在分子內②化學鍵是一種較強的相互作用③化學反應與能量

篇二：《離子鍵》教學設計

《離子鍵》教學設計

（蘇教版 化學2）

蔣廣鋒江蘇省鄭集高級中學

一、課程標準、學情分析和教材分析

高中化學是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。

本節課的教學對象是高一學生，在此之前，已經學習了物質是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，所以對于學習原子直接是如何構成物質有一定的基礎知識。本節課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力還是不足的。

（1）通過氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質和形成條件。（2）通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。

（1）通過分組實驗，培養學生動手能力和觀察分析實驗現象、得出結論的能力。

3.情感態度與價值觀目標

（2）通過對離子鍵、離子化合物的學習，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

流程

1、引入：美麗的晶體世界，美麗的晶體是如何形成的？ 流程

2、“金屬鈉與氯氣的反應”分組實驗；

流程

3、透實驗現象，探究變化本質，從原子結構分析氯化鈉的形成過程； 流程

4、離子鍵和離子化合物概念的理解和應用； 流程

5、通過比較理解、把握用電子式的書寫；

篇三：離子鍵公開課教案

第四節 化學鍵

離子鍵——高一化學公開課教案

一 教學目標

能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

二、本節教材簡析 原子結構知識為本節的學習奠定了基礎，本節是對物質結構知識的延伸和發展。

本節內容包括兩部分：一部分為離子鍵的概念，另一部分是用電子式表示離子化合物形成的過程。

三、本節教學重、難點

四 課時安排：一課時

五、本節教學方法

六、教具

多媒體教室、電腦、攝影機、投影幕、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、七、教學過程

[新課導入]迄今為止，人類發現和合成的物質已有數以萬種，但通過上面幾節課的學習，我們知道，人類所發現元素卻只有一百多種。

學生：氯化鈉 氫氧化鈉 硫酸鋅 氯化鎂 等.下面我們就一起來親自制備一種離子化合物-------氯化鈉

[演示實驗5-4]鈉與氯氣反應生成氯化鈉 請一位同學描述實驗現象

[影幕顯示]實驗現象：a、劇烈燃燒b、發出黃色的火焰c、產生大量白煙 原因分析：鈉和氯氣劇烈反應生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀.[影幕顯示5]2na + cl2 問：鈉與氯氣是怎樣形成氯化鈉的？ [影幕顯示]nacl形成的微觀過程

學生：請大家根據我們剛才的分析來填寫課本p102頁表5—14 [影幕顯示5] 思考：在氯化鈉晶體中，na+和cl-間存在哪些作用力？

分析：1 na+離子和cl-離子間的靜電相互吸引作用 2陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

成鍵微粒：陰陽離子 成鍵本質：靜電作用（靜電引力=靜電斥）成鍵元素：活潑金屬元素和活潑非金屬元素

過度：在化學反應中,一般是原子的最外層電子發生變化,為了分析化學反

[影幕顯示]電子式:在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的

講解：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表

(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號強調: 金屬陽離子的電子式就是其離子符號，陰離子的電子式要在元素

電荷數（兩標一括）。

鉀原子，鉀離子，鈣離子，硫原子，硫離子 講解離子化合物電子式的書寫規則,并舉例講解 [課堂練習]寫出下列離子化合物的電子式

ｃao mgf2 過度：我們引入電子式的目的就是為了分析化學反應的實質,下面我們就可

以用電子式表示離子化合物的形成過程 [影幕顯示]用電子式表示氯化鈉的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

強調:

1、離子必須標明電荷，陰離子要用[ ]括起來；

3、不能把“→”寫成“=”；

[課堂練習] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程

⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程

本節總結:

1、使陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵

電子式的書寫

[布置作業]

?mgcl2 na2scao

第三篇：離子教學設計

教學目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程,認識離子是構成物質的一種粒子.情感: 通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較,學會比較、抽象思維等科學方法.培養學生對微觀世界學習的興趣。喚起學生對科學的好奇與向往 能力:培養想象思維能力1.教學重點:離子的形成, 教學難點:對原子核外電子分層運動的空間想象的形成的了解

教學建議:由于課程標準對本節課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學力求直觀,方法可多樣計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等 教材分析: 本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上,繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學用語:原子結構示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡,為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口,是引發學生對科學的好奇和向往,是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。教學方法:探究(想象、猜想--探索證明--歸納、)講述、、計算機輔助教學 課時:1課時 教學過程:

一、情境導入

1.教師富有感情地朗讀學生作品--《漫游原子世界》,鞏固原子結構的知識。

附文:我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地轉動,雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質子和中子構成,中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深吸引。

2、計算機多媒體顯示原子的結構

設問:?:以鈉、氯原子為例,說明鈉、氯原子是怎樣構成的。原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢

1.學生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學生交流:向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動? 3.探究證明假設:閱讀課本圖文4-4教師并計算機多媒體投影核外電子排布圖借此引導學生空間想象能力,理解電子分層排布

學生仔細觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ,及核外電子根據能量不同分層圖師生共同討論

歸納結論小結:從小結中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運動, 核外電子是分層排布的。進一步把課引深再問其他核外多個電子的原子又如何的?當鈉原子和氯原子形成穩定化合物時他們核外的電子又發生什么變化?變化后是否還是原子?

二、引導探究核外電子的排布

.教師啟發:科學家在探索原子核外電子運動時,也經歷了假設、猜想的階段,然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數目有什么規律?(讓學生體驗科學探究的過程后,進一步啟發學生對電子排布的遐想,提醒學生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學可自己查閱有關資料)

一、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結構的一種表達手段

2、原子結構示意圖

(講解)原子結構示意圖的幾點含義

練習鞏固:向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義:.3、核外電子排布的規律

第一層電子數不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學性質與最外層電子數的關系

觀察課本表4-4一些元素的原子結構示意圖及投影1-18號元素原子結構示意圖

教師設問:稀有氣體元素原子最外層電子數為8(He為2),達到穩定結構,故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導學生下一步的探究)學生討論:根據上圖總結出

金屬元素:最外層電子數少于4個,易失電子。元素性質不穩定

非金屬元素:最外層電子數多于4個或等于4個,易得電子。元素性質不穩定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩定結構。性質較穩定

二、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結構示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結構示意圖,根據其結構特征及元素性質討論當鈉原子和氯原子形成穩定化合物時他們核外的電子又發生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯?氣反應形成氯化鈉圖或讓學生以擬人化形式表演后得出

表演:兩個學生通過觀察原子結構示意圖,分別扮演鈉原子和氯原子(頭上貼元素符號,身上貼最外層電子數目的“電子”),其他同學當裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解,學生熱情高漲地參與,課堂活躍起來)

什么叫離子?如何區別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同?.

第四篇：《離子》教學反思

新教材介紹《原子構成》以后就介紹了《離子》。學生剛剛接觸原子的構成，不太適應微觀概念，所以在教學中我發現了這個問題以后，就改進了書上的知識點，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內容比較少,為了學生在學習離子時更易理解,我用投影打出了1——20號元素的原子結構示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進行歸類總結，在此基礎上講解離子的形成，并逐一寫出1——20號元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號，然后介紹離子根據帶電荷不同分為陰離子和陽離子，介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。課后，我又要求學生記憶常見離子符號，使學生鞏固世界上千千萬萬種物質都是由原子，分子，離子構成的。這樣在講解化合價時，我就在原子結構示意圖的基礎上簡單的介紹了化合價的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學生來講，就不用死記硬背常見元素的化合價，而對那些基礎比較差的學生要求他們記憶常見元素的化合價即可。通過實踐，我認為這樣設計確實做到了“既讓優生吃飽，又讓成績差的學生吃好”，取得了因材施教的效果。由此我越發感覺到，課改的任重道遠，他需要我們教師不斷的反思、探討。

第五篇：《離子》教學反思

《離子》教學反思

《離子》教學反思1

200X年新編的義務教育課程標準試驗教科書化學九年級上冊，《離子》編排的順序與過去有所不同，新教材介紹《原子構成》以后就介紹了《離子》。學生剛剛接觸原子的構成，不太適應微觀概念，所以在教學中我發現了這個問題以后，就改進了書上的知識點，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內容比較少,為了學生在學習離子時更易理解,我用投影打出了1——20號元素的原子結構示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進行歸類總結，在此基礎上講解離子的形成，并逐一寫出1——20號元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號，然后介紹離子根據帶電荷不同分為陰離子和陽離子，介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學生記憶常見離子符號，使學生鞏固世界上千千萬萬種物質都是由原子，分子，離子構成的。

這樣在講解化合價時，我就在原子結構示意圖的基礎上簡單的介紹了化合價的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學生來講，就不用死記硬背常見元素的化合價，而對那些基礎比較差的學生要求他們記憶常見元素的化合價即可。

通過實踐，我認為這樣設計確實做到了“既讓優生吃飽，又讓成績差的學生吃好”，取得了因材施教的效果。

由此我越發感覺到，課改的任重道遠，他需要我們教師不斷的反思，探討。

《離子》教學反思2

10月31日，會考復習至《離子反應》，由于復習課的枯燥，故創設了一個“諸葛亮智破啞泉”股市激起學生學習興趣。在復習中，注重學生是學習的主體，教師是學生學習的主導，充分調動學生的積極性，主動性和創造性，促進學生的學習生成和發展。《離子反應》的課堂復習教學，通過采用“設疑回憶—競賽—反思—歸納—運用—釋疑”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養他們學習上的主動性，學習新知的創造性，并以期達到預設的教學目標。

通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規律，有利于學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫離子方程式應遵循的原則以及離子共存問題的判斷，明確了正確書寫離子方程式的一般步驟。在嘗試書寫離子方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫離子方程式的學習表現出較好的學習興趣。但在教學過程中發現還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節課的教學“掌握”離子方程式的書寫可能不太現實，在離子方程式正誤判斷的方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發現，邊發現邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫次氯酸鈣在空氣在變質的離子方程式”這一環節中，這個離子方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些離子方程式書寫較慢和離子方程式書寫不正確的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結果進行反思而影響對離子方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發展是關健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發展。如學生書寫的2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

的結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。

3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。因而，在本節課的教學活動中，為了激起學生的學習激情，在應用練習等環節上，可以創設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關斬將等方式，這樣課堂就會出現勃勃生機。

4、媒體使用與板書銜接問題。幻燈片的使用給學生帶來豐富的信息量，使學生學習更方便和主動。但幻燈片代替板書會削弱板書的作用，因而，在媒體上顯示的內容應該是板書所無法表達的，這樣就會給學生以良好的感官刺激以引導和激發學生學習。當媒體所顯示的內容和板書的內容各具特色時二者就會相映生輝。

《離子》教學反思3

20xx年12月7日—11日，按照學校教學計劃，高一各學科公開課展示。根據教學計劃和進度進行了《離子反應》一節的展示，經過授課和組內評價，我作教學反思如下：

在這節課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發點，反應的本質用漢字表示，看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反應為例，

NaCO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

2Na++CO32-+2H++2Cl-2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

CO32-+2H+CO2↑+H2O

介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過一道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。

從課堂實施看，大部分學生都能投入實驗探究中，在對實驗結果的交流討論、分析推理中逐步得出初步結論，部分學生得出了較為準確的結論，同時，由于沒有強化離子方程式的書寫技巧與注意事項，學生一開始在書寫技能上較弱，但這些可以在之后的學習中逐漸充實、鞏固。通過交流和反思，我認識到，在課上缺少對學生的正確和鼓勵性的評價，致使學生主動發言的不多，缺少相互交流。對基礎知識的講解要透徹，分析要細膩，否則直接導致學生的基礎知識不扎實。以抓基礎為主，才符合五中學生特點。

《離子》教學反思4

《離子反應》是一節概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內容是一種概括性認識、是一種揭示本質的認識，它是科學知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。

在這節課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發點，將課本后面探究離子反應發生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象。反應的本質用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯系實際，關于離子反應在污水檢測、醫療環保方面的應用。

本來我是準備將哪些物質拆哪些物質不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結果做練習時發現學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發現問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感興趣的，所以以后的教學中要注意多聯系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發學生的興趣也是一個值得思考的問題。

《離子》教學反思5

離子是構成物質的一種微觀粒子，看不見摸不著，無法用實驗說明，比較抽象。但是這部分是初中化學中培養學生形成基本化學素養的核心環節，而且本課中談到的“原子結構示意圖”、“元素周期表”排列的規律、“最外層電子數與元素化學性質的聯系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內容，一節好的新授課對中考復習的幫助巨大。

雖然對于“核外電子分層排布”的解釋，書本上沒有做任何解釋，但考慮到學段銜接的問題，我想介紹一下核外電子根據能量的不同分層排布。電子有能量，電子層有能級，這是個比較抽象的概念。考慮到之前抽象的概念都是學生學習的難點，就想舉個生活中的例子。如一個人的身體素質好，他能跑很長的路，若身體素質不好，只能跑較短的距離。同樣電子的能量高，通常在離核遠的區域運動，能量低的通常在離核近的區域運動，且這個運動區域就像我們的跑道一樣，但不像行星一樣有固定的軌道。

在備課過程中，我把本課的主要類容安排為對元素周期表的探究，分為3個學生活動展開：(1)畫一些元素的原子結構示意圖。(2)找單個原子核外電子排布的規律。(3)找出金屬/非金屬/稀有氣體元素的位置，分析結構對性質的影響，為下節課講離子的形成做鋪墊。在黑本上寫出鈉原子的原子結構示意圖，然后引著學生講解各符號和數字的含義，讓幾個學生在黑板上寫出原子結構示意圖，且分三組。

第一組寫出Li、Mg 、Al原子的結構示意圖。讓學生分析原子結構示意圖，尤其是最外層的電子數。追問這三種元素屬于哪一類元素?最后師生共同總結金屬元素的原子最外層電子數少于4，跟數學上的4舍5如一樣，在形成化合物的過程中這些原子容易失去最外層上的電子。失去最外層上的電子后計算離子所帶的電荷數，如Li原子核內的質子帶正電荷總數即(+3)，核外電子帶負電荷總數即(-2)→離子所帶的電荷數為(+3)+(-2)=+1得知Li原子失去最外層上的電子后帶了一個單位的正電荷，同樣其他的金屬原子失去最外層上的電子后都帶了正電荷，失幾個電子帶幾個單位的正電荷。

第二組寫出O、P、Cl原子的結構示意圖，讓學生分析原子結構示意圖，尤其是最外層上的電子數。追問這三種元素屬于哪一類元素?最后師生共同總結非金屬元素的原子最外層上的電子數一般大于4，跟前面一樣，在形成化合物的過程中這些原子容易得到電子最后形成8個電子的穩定結構。得到電子后計算，如O原子核內的質子帶正電荷總數即(+8)，和核外電子帶負電荷總數即(-10)→離子所帶負電荷總數(+8)+(-10)= -2 。得知O原子得到電子后帶了兩個單位的負電荷，同樣其他的非金屬原子得到電子后都帶了負電荷，得幾個電子帶幾個單位的負電荷。思考討論：前面我們講過的原子不帶電，現在原子失去或得到電子后帶了電，那么帶電的原子還是原子嗎?從此提出離子的概念。

第三組寫出He、Ne、Ar原子的結構示意圖，讓學生分析原子結構示意圖，尤其是最外層上的電子數。追問這三種元素屬于哪一類元素?最后師生共同總結稀有氣體元素的原子最外層上的電子數等于8(氦為2個)，即不易失去電子又不易得到電子，它們已經是穩定結構。鞏固：稀有氣體的化學性質很穩定，從此可知元素的化學性質與元素原子的最外層上的電子數關系很密切。在備課中重點突破放在對“元素性質和最外層電子數之間關系”的探討，

這樣在講解離子這一部分的內容后班里的大部分學生都能理解離子的概念以及清楚地區分原子和離子，整個講授過程中以鞏固前面的相關知識的同時，教師引著學生分析，思考討論來推出新的概念(離子)的教學方法為主，降低學生理解新的概念的難度。為此今后在學生已有的知識上引著學生推出新的概念是很重要的。

《離子》教學反思6

我通過投影打出了1——18號元素的原子結構示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進行歸類總結，在此基礎上再講解離子的形成，并逐一寫出1——20號元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號，然后介紹離子根據帶電荷不同分為陰離子和陽離子，介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學生記憶常見離子符號，使學生鞏固世界上千千萬萬種物質都是由原子，分子，離子構成的。

這樣在講解化合價時，我就在原子結構示意圖的基礎上簡單的介紹了化合價的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學生來講，就不用死記硬背常見元素的化合價，而對那些基礎比較差的學生要求他們記憶常見元素的化合價即可。

通過實踐，我認為這樣設計確實做到了“既讓優生吃飽，又讓成績差的學生吃好” ，取得了因材施教的效果。

由此我越發感覺到，課改的任重道遠，他需要我們教師不斷的反思，探討。

《離子》教學反思7

在這一課時的教學課堂中，大部分學生能夠在老師的引導下自主學習，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時，好多同學很快就能明白離子在溶液中發生反應的本質，這很好地幫助了學生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識點中，由于學生的化學用語這一關掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來了很多的困難，但在我耐心的引導和鼓勵下，同學們學習熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問題，可見這群可愛的孩兒們在學習中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學們布置了4道關于離子方程式的書寫的課堂練習題，在他們的練習中我發現了一些學生容易出錯的地方，緊接著我著重分析與強調這些錯點，幫助學生糾正與提高。

上完這節課，讓我深刻領悟到教師在備課這一環節中一定要備學生，學生的已有知識、學生理解這節課內容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學生容易接受新知識等等。

《離子》教學反思8

《離子反應》是一節概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內容是一種概括性熟悉、是一種揭示本質的熟悉，它是科學知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。

在這節課的設計上，第一個重點就是讓學生熟悉什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發點，將課本后面探究離子反應發生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的熟悉，同時形成離子反應揭示反應本質的印象。反應的本質用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判定這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判定、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯系實際，關于離子反應在污水檢測、醫療環保方面的應用。

本來我是預備將哪些物質拆哪些物質不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結果做練習時發現學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發現問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感愛好的，所以以后的教學中要留意多聯系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發學生的愛好也是一個值得思考的問題。<

《離子》教學反思9

學生剛剛接觸原子的構成，不太適應微觀概念，所以在教學中我發現了這個問題以后，就改進了書上的知識點，先通過復習原子的結構來讓學生自然過度到核外電子排布的思考上。再介紹《核外電子排布》，書上介紹核外電子排布內容比較少，為了學生在學習離子時更易理解，我用投影打出了1——18號元素的原子結構示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進行歸類總結。讓學生討論總結出了，最外層電子數與化學性質的關系。這對學生下個節課學習離子打下一個基礎。

對整體基礎較好的班級，可把離子的形成過程和離子化合物的形成討論完，一氣呵成。

《離子》教學反思10

備課中的教材分析：

1.初中已對電離、電離方程式不作要求，而離子化合物、共價化合物的概念教材也沒有介紹，對其溶解過程學生是未知的，因此在教學中就不能一帶而過。

2.對過程學習不能忽視，教材中在實驗的引導下，配合新知識又給出3幅NaCl晶體溶解圖，形象直觀地表達了新知識的含義，為學生自主或討論學習提供很好的資源，在教學中要充分發揮其作用。

3.要不要增加強電解質和弱電解質概念的教學。若講，對第二課時學習離子方程式書寫有幫助，但講，學生接受起來有困難，對理解本節知識有難度，且這部分知識在選修4中能學習到，鑒于此，本節教學不增加強、弱電解質概念。對離子方程式書寫決定給出常用弱酸、弱堿，讓學生現有個印象，便于高二展開學習。

4.適當采用多媒體和學科的整合，降低教學難度。

教學后的反思：

1.學生對電解質、非電解質辨別和其導電性的辨別不夠準確，在新課引入時，從復習物質分類法引入，目的在于讓學生加深酸、堿、鹽都屬于化合物的認識，為學習電解質概念鋪墊。在教學中，感覺這樣教學能使知識前后銜接，取得較好效果。物質導電性的判斷仍然是學生的弱點，關鍵是學生對導電的條件尚屬機械記憶階段，用概念去解決問題還需一個過程。

2.學生對難溶的電解質理解有困難，這不要是學生對電離的條件理解不深刻，在今后的教學中，制作熔融條件下電離的課件，以加深學生的認識。

綜上所述，在教學中改進教師教學行為的同時，而且更主要的是能改變教師的教學理念和教學方法，從而在更大程度上改進自己的教學行為，獲得更好的教學效果。

《離子》教學反思11

《離子反應》是一節概念教學課，對于教學要求中的強電解質與弱電解質的概念進行教學。我認為概念是化學學習中一種應用標準，當遇到概念時如何對概念進行分析，怎樣準確的理解概念并學會如何應用是學生在學習生涯中需要掌握的學習方法和能力。

這節課的重點有兩個，一個是對強弱電解質的理解，還有一個是離子反應方程式的書寫，難點為強電解質的拆分問題。為了便于學生的理解，本課從電離方程式作為切入點，使學生對物質在溶液中的存在形式，借助溶液中離子的微觀圖過渡到溶液中實際參加反應的離子，從而理解離子反應進行的本質。通過分析碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式入手，介紹了以“寫—拆—刪—查”四步走的方式來分析解說離子反應方程式的書寫方法。同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納，使他們的知識點有一個小結。最后采用實際離子方程式講述了離子方程式正確與否的判斷方法，并對有關的問題做了總結。

本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，比如我將一個要拆的概念使用了不恰當的話語說成了“完全電離的強電解質”是要拆的，應該為“可溶性的強電解質”是要拆的，課后已經向學生做了更正。雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的`學習興趣，從而提高課堂的有效性。

《離子》教學反思12

本節課是高一必修教材《離子反應》的第二課時。對于學生已經知道了復分解反應發生的條件，以及電解質在水溶液中能夠電離自由移動的離子。在此基礎上，引導學生通過BaCl2溶液和CuSO4溶液反應的微觀模擬動畫，得到電解質在水溶液中的反應本質，進而引出離子反應的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個探究實驗探究離子反應發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過閱讀，自主學習離子方程式的書寫，使學生從被動接受知識向主動獲取知識的方向轉變。最后在練習過程中探究出酸堿中和反應的本質以及離子方程式的意義。

這是我本節課的設計思路。課后使我有所感，準備這節課大約一個星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識點，還考慮了學生自身的認知水平，實驗動手操作能力，師生間如何互動，以及課堂突發事件的處理等方面進行考慮。在此期間進行了多次備課并不斷的向身邊的老師請教，使課的流程更合理，內容上更清晰明了。我時常對學生說學習是件苦差事，成功一定會給予那些真心付出的那些學生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當去教不同的學生。時代在變，學生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉變，今后要不斷的注入新的教育教學（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學方式和教學思路。

《離子反應》這節課，我從網上獲取了有關《離子反應》的教學設計、教學課件、相關圖片、flash模擬動畫等資料。在此基礎上整合了本節課。對于導課這一點，沒有通過復習上節課所學知識去引課，而是選擇一張諸葛亮七擒孟獲的圖片，講述蜀軍因誤飲啞泉水中毒，而后又喝安樂泉泉水轉危為安的故事，并提出問題，引出本節課的內容---

離子反應。這樣的確收到預期的效果，一下子產生了興趣，激發了學生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應該直接把問題的答案告訴給同學們，應該讓學生帶著疑問去學習本節課。

對于學生知識水平相對薄弱這一現狀，在整個教學過程中，主要采取學生通過實驗主動探究模式和學生自主學習模式相結合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應發生條件直接教授給學生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導學生自主分析反應前后溶液中的離子，對比反應前后的離子，進而推出實際參加反應的離子，再通過實驗現象推斷其產物。最后得出離子方程式。學生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應發生條件之一-------生成沉淀。學生通過探究實驗2、3得到離子反應發生的另外的兩個條件。這個過程學生是課堂的主體，每一個知識點都是學生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發現學生參與課堂教學積極性較高，可以把教師演示實驗改成學生演示實驗，或者帶學生進入實驗室，分組進行實驗，并發給每組學生一份學案，學生自己親自動手，讓學生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。

對于離子方程式的書寫則采用的是自學方式。學生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認識，對簡單離子方程式進行補充練習，由此得出中和反應的實質和離子方程式的意義。

在課的結尾部分，課堂上是做兩道練習題結束本節課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應該對本節課知識進行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應在生活中的意義。

以上就是我對《離子反應》這節課的一些想法，在今后工作中我會更多的進行反思，努力提高自身業務水平。

《離子》教學反思13

我在黑板上寫下這樣一個問題：將硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇中和將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中，其反應實質相同嗎?

旁邊我畫出了一只燒杯，在燒杯上畫了一只滴管。燒杯旁標著硫酸氫鈉，滴管旁標著氫氧化鋇。

有的學生很快叫起來：相同。我追問：為什么呢？答道：因為反應物相同的。

我繼續問：只要反應物相同，生成物也是相同的嗎？

學生們低下頭來。過了一會有的學生回答：不是的。我說：能舉出一個例子嗎？

有的學生找出來了。提出碳與氧氣反應，可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳。我再問：大家能分析一下原因嗎？有的學生思考很積極：因為氧氣的量不同。

我在黑板上分別寫下了碳與氧氣生成二氧化碳和一氧化碳的方程式。說：你們看，當反應物的量不同時，我們得到的生成物也是不同的。這里面就存在一個“量”的問題，大家在分析化學問題時，也一定要有“量”的觀念，進行深入地思考。大家能否用“量”的觀念再去看看我們提出的問題。

學生們開始在草稿紙上寫了起來。但很多同學仍然是不知怎樣動手。

我想這是學生在方法上存在問題。也就是一種程序性知識的問題。怎樣去將“量”的觀念成為一種具體可操作的知識呢？

我開始引導學生。

大家分析一下在燒杯中大家會“看到”哪些微粒？學生們馬上回答：鈉離子，氫離子，硫酸根離子，水分子。我又問：在滴管中有哪些微粒？學生回答：鋇離子，氫氧根離子。看來，學生們在分析微粒這方面掌握得不錯。

我接著問：如果將他們混合，你們說這些微粒哪些將“打仗”？學生回答：氫離子與氫氧根離子；鋇離子與硫酸根離子。學生們在定性分析離子反應方面也挺好的。這是上節課的內容了。

我說：好了。現在我假設，如果滴管中滴下了一個鋇離子，你們覺得會同時滴下多少個氫氧根離子？學生們回答：兩個。

我在滴管旁邊標出一個鋇離子，兩個氫氧根離子。

我繼續說：下面燒杯是氫離子與硫酸根離子的海洋，里面有足量的氫離子與硫酸根在哪兒“守株待兔”，你們想想，這一個鋇離子，兩個氫氧根離子一旦闖入進去，會發生什么現象？

學生們笑著說：氫離子來消滅氫氧根離子，硫酸根來消滅鋇離子。我追問：將用去多少個氫離子，多少個硫酸根離子？

學生們說：兩個氫離子，一個硫酸根離子。

我在黑板上寫出兩個氫氧根離子，一個鋇離子，兩個氫離子，一個硫酸根離子。我說：你們看，參加反應的離子我們清楚了，他們的量我們也分析出來了，你們能用離子反應式表示出將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中反應的實質嗎？大家自己動手試試。

學生們寫了出來，一個鋇離子,兩個氫氧根子,一個硫酸根離子,兩個氫離子反應生成了一個硫酸鋇和兩個水分子.但有一個細節問題我強調了一下，有的學生硫酸鋇忘了標沉淀符號。

我說：你們看，我們分析微粒在水溶液中行為有三個過程：第一個過程是分析微粒的種類；第二個過程是分析哪些微粒間發生反應；第三個過程是分析這些微粒是按怎樣的量進行反應的。現在大家再來自己分析一下將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加的反應，也用離子方程式表示出來。

學生們有了這種程序性知識后，他們分析還是很快的。我檢查了一下，大部分學生寫得很好。

我又拋出我的第二個問題：將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加，請大家寫出下面離子方程式：一是氫氧化鋇溶液剛好呈現中性的離子方程式，二是剛好將鋇離子沉淀完全的離子方程式。

學生們都低下頭，在紙上畫了起來。我看到有的學生在滴管邊標出一個氫離子，一個硫酸根離子，下面畫出了大量的鋇離子和氫氧

根離子。有的學生問我：這不是與上面的一個反應實質是一樣的嗎？氫離子完全反應，硫酸根也完全反應。

這說明，他們理解題意上存在偏差。

我問：下面燒杯里有大量的鋇離子和氫氧根離子，你一個氫離子滴入進去能夠使溶液呈現中性嗎？

學生們開始明白了，原來這里滴入的氫氧化鋇的量是不個同的。

我說：假設這時燒杯里有100個氫氧根離子，有多少個鋇離子？學生回答：有50個。

我說：好，現在我們如果要使溶液呈現中性，需要滴入多少個氫離子？學生回答：100個。我追問：同時滴入了多少個硫酸根離子？學生答道：100個。

我在黑板上寫出：100個氫氧離子，50個鋇離子，100個氫離子，100個硫酸根離子。

我問：大家說，這樣的量反應的結果是怎樣的？

學生們說：有50個硫酸根離子過量。

我請學生們自己寫出離子方程式。學生們寫了出來，也知道將50去掉，使方程式最簡化。

還有幾位同學馬上把第二種情況的離子方程式也寫了出來。看來，學生們的知識遷移能力還是很強的，反應也極快。

這節課的任務我也覺得完成了。還有一點時間，我請學生們自己整理筆記。

《離子》教學反思14

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的學科。化學學科的特點決定了學習者不僅對紛繁復雜的化學物質的性質要知其然，更要知其所以然，這就必須深入到各種單質、化合物的微觀世界，了解物質的組成和結構，研究構成不同結構物質的微觀粒子之間的相互作用。因此，微粒之間的相互作用是研究物質結構的基礎，也是構成化學學科的重要理論基礎。然而，大量的教學實踐表明，由于這部分內容非常抽象，既摸不著，又看不見，學生更多的只能憑借想象、推理、思考和理解。因此，學生習得知識的難易直接決定了教師教學效果的好壞。這就對一線的化學教師提出了不小的考驗：如何讓學生輕松地理解這部分內容呢？我制作了動態的幻燈片，通過形象化的視覺感受，學生非常明了地理解了離子鍵的形成。

本節課圍繞著兩個核心的問題展開教學：一是離子鍵是什么？二是微粒之間是如何形成化學鍵進而相互作用的？為了解決這兩個問題，我精心地設計教學情境，設置了一系列的問題或問題鏈。首先，為了讓學生形象化地感知微觀粒子之間存在相互作用力，引導學生分析NaCl中化學鍵的形成過程，并最終得出離子鍵的概念。為了檢測學生對離子鍵形成過程的理解，隨后設置了一組問題鏈，并將離子鍵的表示方法——電子式的書寫融于問題鏈中。讓學生在具體的宏觀世界感知中體會微觀世界同樣存在著類似的現象，進而引出從電子的得失和轉移的角度理解化學鍵的形成過程。

作為一個教師，我常常在想：如何才能讓我的課受到學生的歡迎呢？我想可能要獲得學生的認可，我得做好兩件事：一是認真地對待每一節課，負責任地對待每一個學生；二是我必須常常思考我的教學方法是否陳舊，有沒有更好、更靈活的教學形式？學生學得是否輕松、愉快？

我不喜歡一成不變的教學模式，我也不愿看到沉悶的課堂氛圍，所以我喜歡在教學中有點變化，比如：一些幽默、詼諧的話語；一些讓學生耳目一新的教學形式等，平時我確實這樣做了，做的還遠遠不夠，但確實體會了這其中的快樂，學生的反映也很好，常常會看到學生愉快的微笑，作為課堂組織者的我因學生快樂而快樂著，這種快樂的情緒可以說是互相影響的。何樂而不為呢？

本節的離子鍵內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成。本節課的化學基本概念較多，內容抽象，根據高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學充分利用現代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵的知識后，以及化學反應的本質。

使學生理解離子鍵的概念，通過離子鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。通過學生對離子鍵的認識與理解，培養學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，

化學鍵的知識是比較抽象的東西，學生不好理解，在整個教學中，主要是采用教師引導，學生理解掌握的教學方式。從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學感覺要好。課堂上，學生能根據教師對知識的鋪墊，較順利地理解知識點及知識的形成過程，完成問題的分析討論并能在不斷的改進中，完成簡單的電子式的書寫。注重發揮學生的主體作用，發揮他們的積極主動性。

課下我在想我能不能采取一種，大家都快樂的方式去學習哪？我可以先提出問題，讓學生自己去理解，自己去學習，讓他們之間去討論，去研究。然后我們在一同去分享學生的結果，不對的我去給改正。是不是學習興趣會更高，我也會很快樂。在這樣的教學過程中，能不能充分發揮學生的主體作用，讓教師起到一個主導作用哪？

由于而由于時間限制，沒有給學生足夠的討論時間，有些結論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結性的內容或沒有及時總結到位。

通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。“他山之石，可以攻玉”。教師應該通過與同事、同行交流，對教學設計的依據、基本教學過程、富有創意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水平。葉瀾教授指出：“一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年反思有可能成為名師”。新課改的路程還很漫長，唯有經過實踐、積累、反思、總結，我們才能在新課改中站穩腳跟，立于不敗之地。

《離子》教學反思15

新編的義務教育課程標準試驗教科書化學九年級上冊，《離子》編排的順序與過去有所不同，新教材介紹《原子構成》以后就介紹了《離子》。學生剛剛接觸原子的構成，不太適應微觀概念，所以在教學中我發現了這個問題以后，就改進了書上的知識點，課本上介紹離子之前先介紹了《核外電子排布》但內容比較少，為了學生在學習離子時更易理解，我用投影打出了1——20號元素的原子結構示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進行歸類總結，在此基礎上講解離子的形成，并逐一寫出1——20號元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號，然后介紹離子根據帶電荷不同分為陰離子和陽離子，介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。

課后，我又要求學生記憶常見離子符號，使學生鞏固世界上千千萬萬種物質都是由原子，分子，離子構成的。

這樣在講解化合價時，我就在原子結構示意圖的基礎上簡單的介紹了化合價的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學生來講，就不用死記硬背常見元素的化合價，而對那些基礎比較差的學生要求他們記憶常見元素的化合價即可。

通過實踐，我認為這樣設計確實做到了“既讓優生吃飽，又讓成績差的學生吃好” ，取得了因材施教的效果。

由此我越發感覺到，課改的任重道遠，他需要我們教師不斷的反思，探討。

上述是我在教學實踐中的一些不太成熟的做法，寫出來希望同行們給予點評。