第一篇：小學英語教學規律小結

小學英語教學規律小結

一．第一二冊開始語音積累。第一二冊教學要求中基本沒有寫的練習，也不涉及到字母的寫法。這段時間的教學比較沒有壓力，而有規律的課堂教學中又有充沛的可自由支配時間。所以在第一二冊的教學過程中先期補充內容豐富，思想積極向上，語言簡單地道的兒童讀物是一個非常好的時機。不過這時的閱讀應該以教師導讀和音頻朗讀相配合。同時，配合教材還可以編寫配套的閱讀課程輔助材料，這也是可以體現我們的教學研究的一個水平。

二．第三冊結合字母，開始拼讀規律的學習。第三冊開始了字母認讀的教學，事實上，字母認讀在第一冊或學前已經大致接觸了，而這個階段的教學時間安排里，總會有多出來的時間。那么利用這段時間來做拼讀規律的學習是非常好的時機。同時因為有了前面一年的閱讀積累，學生的語音意識積累也比較客觀，可以加以利用了。這個階段，繼續兒童讀物的閱讀，以激發兒童自主閱讀為主，同時增加拼讀輔助閱讀材料的使用，可以在字母單詞不斷重現的基礎上，讓學生自主掌握拼讀規律，很大程度上也能提高學生的英語閱讀能力。

三．結合拼讀閱讀書和簡單情節讀物，第四冊開始學習常見字母組合的發音。到這學期，學生對于語音識讀拼讀已經有了一個完整的知識框架，后面要做的是隨時在學習時往這個框架里填充特殊的細節類的知識。心理學的研究結果表明，完整掌握一個知識結構讓后學習細節，比從頭開始的詳細學習效果要好。

四．從第五冊開始學些運用識讀規律進行詞匯拼讀（拼寫）。這個學期可以在拼讀（拼寫）詞匯的基礎上，學習英語詞典使用技巧，分類記詞，口語表達，閱讀技巧指導，簡單寫作，當然還有難度相對提高的 閱讀。

五．第六冊繼續進行詞匯拼讀（拼寫）訓練，繼續學習使用詞典，分類記詞，簡單寫作，閱讀技巧指導，難度相對提高的閱讀。基本完成小學階段教學任務。

第二篇：小學英語教學小結

我們都知道小學階段是小學生跨入英語王國的第一步，他們可能會感到新奇有趣，愛英語可能會超過語文、數學等其他科目。為此，教師要探求正確的方法，因勢利導，激發學生的求知欲，正確引導，不能使孩子們失去學習英語的興趣，要盡可能的開展愉快教學，有屬于自己的方法和技巧。

俗話說，“興趣是最好的老師”。一節課，學生愛不愛上，關鍵看它能否激起學生的學習興趣。在教學過程中，老師應該安排一些興趣活動。如：唱歌、游戲、繞口令等，運用這些靈活的教學方法，讓學生在“樂中學”又在“學中樂”。在我們的日常生活中，成功總是結伴而行的。那么教師就應該在教育中運用好表現——成功——快樂三部曲法，調動學生的情緒，讓他們在很“high”的氣氛既學到了知識又娛樂了心情。

用簡潔、明快、風趣的言語創造輕松愉快的課堂。課堂上，教師精力充沛，情緒飽滿，講課時面帶微笑，對學生熱情而有耐心。學生答對時，老師記得常說“good.yes.ok.well-done.thank you.you are great.wonderful”如果學生說錯了，老師要說“try again.don't worry.”學生覺得很難表達而想放棄時，教師會鼓勵說“try your best.”所以學生回答問題時就無后顧之憂，課堂發言會積極踴躍。

多鼓勵學生。成年人在工作和生活中需要領導的鼓勵，上司的欣賞，更何況是未成年的小學生，教師對學生的表揚能提高學生學習的積極性，在學生的心里發展過程中將會逐步轉化為學習的動力，產生意想不到的學習效果。鼓勵和表揚的方式有很多，對單個回答問題好的學生，我會說“very good”，“it is right”。或者是全體學生為某個學生答對了問題而集體鼓掌或齊聲說“right”，“great”等。

通過靈活多變的教學方法來保持學生的情緒。靈活多樣的教學方法能夠刺激學生，使之處于興奮狀態，也能保持良好的學習情緒。例如，在學習“cat,dog,dragon”等動物單詞時，我讓學生在讀完單詞后，做一個有關動物的動作，在讀完cat后，我自己會做一個“喵”的動作，學生看了，情緒高漲，全都開始模仿，也很快記住了cat這個單詞，學習dog這個單詞時，我也利用這一種方法，做了一個“汪汪”的動作，學生聽了樂不可支，學起來很高興，記起來自然也輕松多了；還有，在講授頭部各器官時，我讓學生動起手來，做起了“touch your eyes,touch your nose”的游戲，在游戲中孩子們很快掌握了各個器官的英文單詞，并能很快的脫口而出這些單詞。

模擬語言情境，再現真實生活樂趣。小學英語新課程理念之一就是體現真實動態原則，形成用英語參加綜合運用活動的興趣。傳統教育只注重照本宣科，學了十幾年英語，面對用英語進行生產勞動實踐卻顯得茫然無助。這種怪圈現象就是忽視了“學以致用”這一學習目的，以至于造就了眾多的高分低能的“人才”。

知識來源于生活，只有將知識融入到生活中，才不會死讀書，讀死書。生活是五彩繽紛的，取材于生活的課堂活動更富有鮮活氣息。如：打電話、買東西、看電影、過生日、上班、上學、爬山、游泳、逛超市等等。學生在任務活動中交流學習，從而學會如何在實際生活中去運用，培養了學生綜合運用語言的能力。

平時，我鼓動學生收看cctv10“希望英語”節目。聽不懂沒關系，重要的讓他們培養對英語的興趣，從心底里發出一種渴望學習英語的意念。現在，我的學生一提到跟英語相關的內容就興致盎然，有的孩子放學回家以后就連即使聽不懂的“cctv 9”也喜歡看，第二天還把聽懂的學習英語單詞和猜到的意思興致勃勃告訴我，學習英語已巍然成風。

這些教學靈感和心得的獲得很多都來自我可愛的孩子們，在這兒說一聲“謝謝！”。英語教學是一個常學常新的課題。每一次上課，都會有新的問題，新的收獲，新的心得體會，這些都會督促我們去找出問題的關鍵所在，不斷地探索出新的教學方法。只有自己不斷的發現問題、解決問題，才能進步，這樣我的學生們也會多多受益。

第三篇：小學英語教學要按規律辦事

小學英語教學要按規律辦事

國家基礎教育實驗中心外語教育研究中心

包天仁

今天我報告的題目是“小學英語教學要按規律辦事”。我們無論是生活、生產還是教學都是有一定規律的，而這些規律是不以人們的意志為轉移的。我們的教育教學有教學原則，有教學原理。這些東西，有些是主觀的，但是教學規律就不是主觀的了，它有客觀規律需要我們研究和遵循。我今天就和大家一起來探討我國小學英語教學的幾個規律。

第一，我國小學英語教學的背景和類型。我認為，中國的小學英語教學是應該依靠學得，而不是依靠習得。大家非常清楚，我們中國的英語教學客觀條件有限制。法國著名作家伏爾泰上個世紀20年代曾說過：中國有不同于我們國家的民族，他們的歷史文化不同于我們，還有他們的思維方式也不同于我們西方。同樣，我們中國英語教學必須走具有中國化的道路，要走具有中國特色的第三條路(the third way)。俄羅斯著名心理學家維果茨基在其專著《Language and Thought》中寫到：我們在學校學習一門外語的過程，與我們學習母語的過程是不一樣的，因為這涉及到兩個完全不同的認知過程。母語是自主的過程，而外語的發展是非自主的過程，它需要我們用母語作為中介語來學習，也需要我們在課堂上通過老師的教授來學習。小學英語是起跑線（the beginning），學生基礎薄弱，要進行啟蒙教育，要以學得為主，靠母語式的習得英語是不行的，這是外語學習的規律。

第二，小學英語教學要遵循循序漸進、階段側重的原則。我們必須要懂得由知識到技能，再到素養的轉換過程，正如英語“四位一體”教學法中所提倡的抓住雙基、培養能力這么一個循序漸進的過程，即由易到難，由部分到整體，此順序不能顛倒。現在的課改往往忽視了這個規律，這樣就實現不了小學英語教學應該達到的目標。因為目標決定了方向，目標錯了，方向就錯了。語言學習的雙基（基礎知識和基本技能）不容否定，剛才劉道義老師講了很多關于雙基的問題，像：語音、詞匯、語法以及其他各項技能。如果這些知識不扎實，基礎就不扎實，那么所謂的“交際能力”就根本談不上。我們很小就不知不覺地習得母語了，但我們不會外語，就必須得學習。學習中就得首先抓住雙基，如果我們不注重雙基，就好比一個人還沒學會走路就想跑，這是不可能的。我們外研中心通過開展全國性 教學研討活動，包括中小學英語教師的教學基本功大賽、大中小學生英語學科競賽、夏令營活動，主要提倡英語教與學要首先從打牢基礎開始。我發現學生們最需要的一是詞匯，二是語法、語音含義，其中，通過掌握和運用這些英語知識，掌握讀、聽、寫、說、譯各項基本技能，我們回避不了雙基。英國有一個著名學者說，我們應該把語法視作一個好的仆人（a good servant）,而不是壞的主人（a bad master）。有人把語法比作拐棍，比作建筑材料中的鋼筋，而詞匯是建筑材料中的水泥和磚，沒有他們是不行的，是建不成任務這棟高樓大廈的。所以說，這些東西是我們教與學的關鍵要素。學習外語是知識的積累、技能的訓練，綜合運用能力的掌握，如果沒有word-building(詞的建造),那些技能是根本掌握不了的。所以說，我們必須要強調小學英語教學的基礎性，但是我們可以適當的集中將一些知識和技能的學習與培養分別側重于某一個教學階段，比如說，小學的三年級、四年級側重于聽說這一塊，但同時又不能忽視讀寫，不能忽視基礎語音和語法知識教學，否則我們最后還得回頭補這些東西，讀寫說等技能需要融入聽說技能當中學習，也可以在聽說技能訓練中做到讀寫技能的培養。

第三，英語教學當中還有必要講究精講精練，體現講練結合。多講多練已經

被證明是低效的，精講多練的提法和做法也是不對的，因為多練實際上就是題海戰術，也行不通。因為學生的時間是有限的，所以該講的要講，該練的要教，要控制講和練的質量和數量。目前存在的問題是我們的教學過度的強調交際，強調聽說、強調意義（meaning-focused）,特別是我們過多的強調在做中學、用中學，強調學以致用。這種想法已經被最近的國際語言教學實驗否定了，實踐證明聚焦形式（form-focused）、以輸入為主(input-based)的教學比聚焦意義、以輸出為主的教學效果更好。聚焦形式并不等于丟掉意義，因為形式本來就承載意義，真正的交際是要靠形義結合的。意義必須要通過形式體現出來，如果學生不掌握正確的語言形式，沒有扎實的語音詞匯、語法作為基礎，教師是無法進行教學的。沒有交際的內容，沒有交際的題材，相當于無米之炊，無木之林，它們是因果關系。剛才劉老師講，要注重把現在教學當中的歸納法、演繹法、對比法等各種教學方法結合起來。現在的小學、初高中、大學英語教學中，教師過多的采用歸納法，我們也不提倡。而現在尤其在小學英語教學中，教師不歸納，把某些知識點挑出 2 來，畫龍點睛或輕描淡寫，強調一下，就完事了。學生們不知其結構也不知其所以然，這也是不行的。教師總是和學生捉迷藏，就是不告訴學生這是什么，為什么會是這樣，該怎么辦，不僅費時費力，還折騰學生，特別是初學者，他們自身還沒有自主建構的能力，需要老師的明示。教師不直截了當地教授、示范和輔導，學生是學不好知識的，更談不上能力什么的。綜上所述，我認為小學階段英語教學要以演繹法為主，以歸納法和比較法為輔，或采用綜合式教學法，主要采取聚焦形式的教學，這樣才能取得更好的教學效果。

第四，教學中要體現以教師為主導，以學生為主體的教學原則。溫總理講，教育大計，教師為本。在我們日常的英語課堂教學中，老師的作用是不可低估、不可邊緣化的。我們強調多元原則，老師也是其中一元。現在的英語教學從宏觀上強調以學生學為主，這是不妥的。有些學者提出，語言教學就是教語言，老師如果過分的強調學生學，是不負責任的表現，因為老師的主要任務就是教。對老師的角色（role）的說法可能有上百種，但對他主要的一個稱呼還是teachers,由teach演變而來，所以說教師的主要任務是教。教體現了老師的兩個基本功：語言基本功和教學基本功。我們的課堂少則有30來個學生，一般為50來個學生，多則近百個學生。學生們的學習風格多樣，個體差異比較大，但是他們有很多的共性。所以老師授課過程中應該“抓中間”，即抓大部分學生共性的部分。在課堂指導，分組對學生進行提問時，應該照顧到學生個體間的差異，這樣可以把大部分學生學習成績抓上來。學習方面，老師是學習動力的提供者，學習方法的指導者，也是知識的傳授者。現在我們不太提倡灌輸式教學，而是提倡采用啟發式，采用興趣教學，利用游戲等方法輔助教學。我認為灌輸式、接受式教學中采用啟發式教學也不是壞的教法。但是要注意用什么教法、理念、和模式教學，最終要落到知識、技能和語言上。綜上所述，老師的主導性的把握不僅不能動搖而且要加強，老師應掌握好學生、教材、考試三者關系，把握好動態，起到主導作用。我聽說，中央領導在清華大學校慶的報告中否定了現行的一種說法：由以老師為中心向以學生為中心轉換，由考試的一元評價制向多元評價制轉換。所以我們要注意中央的精神，要學習最新頒布的規劃綱要精神。我們老師還是要注意主要的一條：按規律辦事，這就是我今天報告的主旨。

下面我跟大家講一講目前外語教學界的一些教學熱點話題，有十五六個之 3 多，在這里提出來供大家一起探討。第一個就是“小學不必要開設外語課”。從1999年開始，全國已大規模開設了十幾年，成績顯著。我們擁有理念、教材，有很多地方小學英語課程開得不錯。中央決定小學開外語，是從國際競爭的戰略上所做的重大決策。所以說不開小學外語，或者取消小學外語的想法是不對的。那到底什么時候適合開呢？有人說越早越好，有人說晚開好，我個人認為都不好，應該是恰當的時候開才好。應該小學三年級左右開設外語課。因為學生已經開始在課堂上學習母語，懂得一些學習規律，具備一定的母語讀寫能力了，這個時侯學一門外語（a foreign languange）比較合適。國外心理學家和生物學家作過一些科研，研究表明，兒童到六歲的時候，80%的孩子的智力已經完成，七八歲的時候，孩子通常以自我為主，三四年級的時候，學生開始社會化，開始理解自主的概念，漸漸變成自主人。在這個時候學一門外語是最好的。所以國際語言學研究領域普遍認為，學生9-10歲的時候，從生理上和心理上講開始學習一門外語是最佳時間。我們國家規定在三年級時給學生開設一門外語，我覺得這個政策沒有錯。但是有些地方過早的開設英語課程，比如在幼兒階段，現在的很多雙語幼兒園，讓孩子過早的學習英語，并不符合規律，而且有可能影響其小學、中學甚至終生的英語學習效果，造成過早地產生“石化”現象，要慎重。小學開外語存在一個最大的問題就是理念出了方向性錯誤，需要糾正，像知識、技能、習慣、興趣這些問題怎么處理需要研究清楚，大家不能“盲人摸象”。小學教外語，教師要考慮到：初中、高中、大學各需要小學階段學生外語水平達到什么樣的基礎，具備什么樣的能力。但是有一點，小學外語必開，這是誰都不能否定的。現在西方國家像英國還決定從2011全面開設外語，英國已決定從四年級全面開始開設外語（a foreign language）。我國小學開設外語一開始要求比較低、準備不足，特別是在、政策、教法、教材、教師、測試等方面不到位，走了一些彎路，但不能全面否定因噎廢食，叫停小學外語。

第二點值得注意的問題是，小學開設外語不一定要聽說領先。包括在座各位一定認為小學開外語一定要聽說領先。這個看法我探尋了幾十年。為了這件事，去年的這個時侯我專門去廣州，見原廣州外院院長桂詩春教授。我們談過好幾次了，我問：為什么不能聽說領先？他說：因為這是被實踐否定了的。無論是小學、初高中、還是大學，外語教學中都不能聽說領先，它也領先不了。那我說，聽說 4 不領先的話，可不可以聽說入門？他說：那也不行，應該是讀寫入門。讀寫入門這個程序里是需要有聽說作為基礎的，教學目標一定要落實到讀寫上，否則教學就會落空了。2004年，美國有關方面做了調查，調查對象是美國四年級小學生，其中38%的孩子不會讀寫。所以美國國內也是比較害怕的。美國著名學者沃爾夫說，必須讓學生從小開始接觸書本、文字，培養孩子的閱讀能力。因為專家說過，閱讀、讀寫、語法和詞匯都是后天學得的，不是先天就存在的。我去參加美國波斯頓召開的TESOL年會的時候，沃爾夫展示了一幅大圖，在場教師看到后哄堂大笑。圖上顯示：一個小孩一邊含著奶瓶吃奶，一邊拿本書看著。這是不可能同時存在的，因為幼兒不識字，是根本看不懂書的，它必須通過教育具備閱讀能力才能看得懂書。沃爾夫還說，中產階級孩子的閱讀能力要遠比低下階層孩子的閱讀能力高得多。所以我們的教育就是要解決孩子的讀寫能力。因此，小學的外語教學一開始就不能夠忽視教師應盡的責任，比如說小學的音標教學，有些老師一開始就不教授音標，一兩年以后再來歸納教授音標。前一兩年聽說有誤，學生無法自己糾正自己的錯誤，怎么辦？所以應該一開始就解決100個符號，把26個字母大小寫（52個）和48個國際音標全部解決，然后在一兩年之內逐漸解決重音、連讀等語音問題，因為這些都屬于基礎知識。這些基礎打不好，不掌握拼讀這個學習能力，就談不上學習單詞、語法了。一般來說，五六年級的時候，就得轉換學習重心了，要以讀寫為主。主要以句子為單位，特別注意語篇的理解，不能老是抓住單詞不放。另外，單詞必須要記憶，語法規則該講還得講。方法可以活一些，趣味性強一些，可以將單詞一點一滴貫穿于教學中（little and often）,可以采取放松法，也可以適當集中。但總的看來，應該直接講，不要老是繞圈子，避開要講的詞。新的課標是按照語法、詞匯的要求都增加和提高了。教材卻發生了虛化、淡化，教學知識點被藏起來了，不是采取顯性教學，使教學復雜化，學生學習更難了。另外，教材編寫上是理念和內容上有問題，難教難學，等等。老師們要善于處理教材。

還有第三種說法：語法不必教了，點撥點撥就行。語法是一種規則，怎么能僅靠點撥呢？必須得靠系統地教和學。因為語法點之間，各個語法項目（詞法、句法、慣用法）之間都是互相聯系的，一個句子當中包含著各種各樣的語法點、語法現象。我個人反對整體教學法(whole language teaching)。這種語法教學過分 5 強調將語法整體照搬教給學生，老師會覺得自己已經教過了從而忽視了單個語法點的講授。所以語法教學宜采用直接講授法。有的老師采用發現法，也違背外語教學的基本規律。外語教學聚焦形式，該講就要講，教師自身不會就需要學，但是教師不能避開知識點。實踐證明，哪個老師如果忽視了語法，就是忽視了規則和規律，那么他必然要經受失敗，學生必然會吃虧。因為語言是由規則主導的（rule-governed language），否則語言就不會存在。英語擁有上百萬詞匯，這些都是從其他語言借鑒發展過來的，包括漢語也是這樣。剛才劉老師講，英語語法并不難，難度與漢語的差不多，正遷移的比負遷移的多，負遷移的地方是句子的重點、難點。抓住難點、考點、疑點就行。過去某些所謂專家說：他們不反對語法教學，而是反對直接教語法。我認為不對，是悖論。

第四個誤區，詞匯不用記憶。有人主張詞匯不要死記硬背，認為死記硬背是不好的習慣。我不這樣看，記憶是我們教育的一個非常重要的任務，是學校應培養學生的一種技能，也是學生學能中的一個關鍵能力。學生的記憶能力，認知能力，處理能力，提取加工能力都與記憶有關。如果老師不運用這些策略，學生記憶單詞就會很難。學生記單詞需要量化，積累到一定的數量才能達到質變，有規模才能有效率。由單詞到詞組到短語到句型。詞匯是語言的基礎，是語言形式最主要的方面。語法中最重要的就是詞法和句法。所以對此我們不能犯糊涂。小孩子學英語主要靠自主記憶，而成年人學外語主要靠分析、邏輯記憶，但不記憶不行。我們教學生的時候，既要培養他的記憶認知能力，也要培養他的邏輯分析能力。

第五個誤區，教學目的是培養學生學英語的興趣。皮亞杰在上個世紀20年代就提出興趣原則（pleasure principle）。皮亞杰的理論有一定道理，小學生如果沒有興趣，看見英語就煩，見到英語老師就厭倦，給英語老師找麻煩，上課就搗蛋，這是學不好英語的。所以在小學階段，要玩（play, game, dance, sing）是應該的，但是不要忘了這是手段（techniques）,不是目的。通過這些，不管怎么鬧騰，不管怎么活潑，最終一定要落到語言技能上。日本、韓國、法國等國家一直在反思教育教學寬松化所造成的分化問題，我們也一樣，該玩玩，該學學，學中玩、玩中學，但都要落到學上。小學階段如果把培養興趣作為教學的目標，教學目標就會虛化，落不到實處，還會產生嚴重的后果。目標不管怎么樣，那是每一 6 節課需要實現以及達到的方向性問題，不能虛化。

第六個誤區，“做中學”。我們的語言教學需要有很多的陳述性、事實性的知識、科學、文化，包括語言類。但這些知識，我們也可以在做中學，用中學，因為技能訓練需要用到知識。行為主義語言教學在國際語言學研究領域已經被否定了。在語言知識貧乏的情況下，如果過分的強調用英語，忽視淡化了學，會使我們不務正業，使我們最終的學習到不了位。這一點是非常值得反思的。當然，我們教學本身就是當中需要交際，課堂上需要很多活動。在歷屆的國際學術年會上已經得出結論，“任務”（tasks）指的是一種大的練習，不是我們中國國家所提倡的那種重視過程的教法。但是我們可以把任務型教學中國化。語言教學需要動力驅動，其實做任務這只是一小部分。實際上，只有學生學到知識以后才更有信心去用，才會想獲得更好的成績，這個動力又能夠促進他們學習。

第七個誤區，只能多元理解（Multiple Intelligences）。美國的霍華德·加德的（Howard Gardner）開創了這一理論學說。此理論只適合于個別特殊學校的個別學生，現在在很多國家也風行起來了。該理論否定了主流認知智能因素，否定了學生所必需的智力，強調了一些無關緊要的東西。學生的確存在個體差異，但是教育主要是面對全體學生，根據學生學習情況開發全體學生的智力，把他們培養成創造型人才。所以對于多元智力，我們要警惕，它的很多說法是站不住腳的。現在在很多論文當中，總是提倡元認知策略，提倡非智力因素，這是有偏頗的，大家可以深入研究一下。

第八個誤區，先學后教的“學案式”教學。現在的課堂都成表演課了，讓學生多說，老師盡量少說，運用一些教學模式。提出要多創造培養學生的學習活動。現在有一句俗語：Teaching is caught, not taught.老師應該根據課型決定一堂課所要講的內容，而不是一律的多講或少講。所以先學后教的原則是否定教師作用和教學主導的教學，這里面存在一些深層的所謂人本主義、建構主義的思想根基，已經受到批判和抵制，但是一些地方正大行其道，大家可以靜觀其變。

第九個誤區：分層教學。該理論實際上就是把一些不太懂事的男學生、很多有潛力的學生過早的踢出校門，過早“判他們死刑”，不給他們機會。這是一種教育不公平。無論是小學、初中還是高中，無論是公立的還是民辦的學校，這種分班式的差異性教學政策，是對學生的嚴重不公平待遇。實際上，這種政策本身違 7 法，且負面效果會非常嚴重。我認為，老師要抓住中間學生，促尖子生，帶差生。因為小學、初中生心理和生理上都還沒有成熟，屬于叛逆期，分層教學容易造成學生心理不平衡，造成更大的“兩極分化”。

第十個誤區，多元目標。現在“多元”的說法很時髦，前面已經講過“多元智能”，但凡提到“多元”兩個字就得警惕，中國文化是一元駕多元。無論教學內容、教學目標，還是教學考試評價，都不能搞多元化。多元就是無元。所以說要警惕多元目標的說法。最近十年來，小學的教學目標不明確，教學不量化。第十一個誤區：全腦開發。現在社會上有好多培訓班，好多培訓學校打著全腦開發的旗幟，號稱左腦、右腦一并開發。根據生物語言學，左腦的前半部分是語言中心，是控制人們學習語言的。全腦開發是不科學的。

第十二個誤區：雙語教育（注意區分，與雙語教學是不一樣的）。我們外語教育由于需要母語參與，所以我們要經常搞一些雙語教學，即上課兩種語言都要使用。必要時，我們可以運用漢語解釋、翻譯，全用英語去上課教學，是不實際的，不科學的，也是不經濟的。用英語去教別的學科，到最后學生既學不好外語，也學不好學科知識。除非個別班級可以做到，這需要教師、教材等許多條件限制。基礎教育這塊，按雙語教育是行不通的。而在國外，包括香港、新加坡、日本、韓國、馬來西亞，搞了多年的雙語教育都不成功。像馬來西亞，利用英語來教授理科，物理、化學，最后都失敗了，只得全面取消、政府檢討。雙語教育在泰國也是失敗的。這些國家都行不通，中國怎么能行呢？師資、教材以及語言環境都是無法解決的。

第十三個誤區：小學英語要全英語教學。上英語課不用翻譯，不用中文是錯誤的。不管是什么樣的老師，什么樣的學生，都不可能那么做，都達不到全英語教學的標準。國外很多專家都出版專著，否定小學全英語教學。教授語法時，如果沒有中文轉換，學生是很難理解的。

第十四個誤區：有效教學，高效課堂。這些說法是建立在建構主義基礎上的。有學者說，建構主義本身就是無效的。要求當堂課有輸入就要有產出，還有要求先產出再輸入，這一點很可笑，沒有輸入，學生得不到理解和內化，拿什么產出呢？所以現在基本不談有效教學了，開始談多效教學多效課堂。我個人認為對這些口號要小心謹慎。教育是一種長期投資，需要一點一點慢慢來，不要聽一些專 8 家的時髦的奇談怪論。我們的教學不能離開規律，要按規律辦事。我個人認為每個老師都要有自己的教學方法和教學策略，但是教師需要學習怎么能夠更科學地教學。我本身就是一名老師，我這輩子全身心貢獻給英語教學和研究了。我明白，教師應該根據自己的教學內容、教學對象，以及自己的客觀條件，兼容并蓄，創新適合中國的教學理念，形成自己的教學理風格。爭取用更科學、務實、高效的方法、技巧培養學生。在教師教學基本功會議上，我們要聚焦到語言基本功和教學基本功上，并且堅定不移的走下去。具體的教學技巧我們可以在聽課當中探討，會下老師也可以相互交流，并不是全靠專家們說什么是什么。

總而言之，中國的外語教學在改革和發展過程中，面臨很多困難和挑戰，有很多的誤區、戰雷區，我們外語教師就像“神鬼戰士”那樣在蹣跚前行。但無論前進的路上多么坎坷，多么艱難困苦，我們必須堅持探索下去，首要一點就是要按規律教學，按規律辦事。必須要走自己的路，但是自己的路并不等于完全靠我們費時費力地慢慢探索，我們需要傳承自己好的教育教學理念，外國有些好東西可以在實踐中直接運用，有些東西可以學習借鑒。全國小學英語教師教學基本功大賽和教師研討會議是一個非常好的學習研討交流平臺，希望大家可以珍惜和把握這個機會。以上我所說的，僅代表我個人意見和感想，可能有很多不足之處，希望大家批評指正，謝謝大家！

（以上文字根據包天仁教授在2011年5月29日在北京舉辦的第五屆全國小學英語教師教學基本功大賽暨教學觀摩研討會上的報告錄音整理，并經本人同意發表。）

本文轉載自《基礎教育外語教學研究》2012年第1期總第128期

第四篇：安培力小結及規律

磁場對電流的作用——安培力（左手定則）

基礎知識

一、安培力

1.安培力：通電導線在磁場中受到的作用力叫做安培力．

說明：磁場對通電導線中定向移動的電荷有力的作用,磁場對這些定向移動電荷作用力的宏觀表現即為安培力． 實驗：注意條件

①I⊥B時 A:判斷受力大小(由偏角大小判斷)改變I大小,偏角改變;I大小不變,改變垂直磁場的那部分導線長度;改變B大小.B:F安方向與I方向B方向關系：(改變I方向；改變B方向；同時改變I和B方向)F安方向：安培左手定則，F安作用點在導體棒中心。（通電的閉合導線框受安培力為零）② I//B時，F安=0，該處并非不存在磁場。

③ I與B成夾角?時，F=BILSin?(?為磁場方向與電流方向的夾角)。

有用結論：“同向電流相互吸引，反向電流相排斥”。不平行時有轉運動到方向相同且相互靠近的趨勢。

2.安培力的計算公式：F＝BILsinθ（θ是I與B的夾角）； ① I⊥B時，即θ＝900，此時安培力有最大值；公式：F＝BIL ② I//B時，即θ＝00，此時安培力有最小值，F=0;③ I與B成夾角?時，00＜B＜900時，安培力F介于0和最大值之間.3.安培力公式的適用條件: ①公式F＝BIL一般適用于勻強磁場中I⊥B的情況,對于非勻強磁場只是近似適用(如對電流元)但對某些特殊情況仍適用．

如圖所示，電流I1//I2,如I1在I2處磁場的磁感應強度為B，則I1對I2的安培力F＝BI2L，方向向左，同 理I2對I1，安培力向右，即同向電流相吸，異向電流相斥． ②根據力的相互作用原理，如果是磁體對通電導體有力的作用，則通電導體對磁體有反作用力．

兩根通電導線間的磁場力也遵循牛頓

I1 I2

二、左手定則

1.安培力方向的判斷——左手定則：

伸開左手，使拇指跟其余的四指垂直且與手掌都在同一平面內，讓磁感線垂直穿過手心，并使四指指向電流方向，這時手掌所在平面跟磁感線和導線所在平面垂直，大拇指所指的方向就是通電導線所受安培力的方向．

2.安培力F的方向：F⊥(B和I所在的平面)；即既與磁場方向垂直，又與通電導線垂直．但B與I的方向不一定垂直．

3.安培力F、磁感應強度B、電流1三者的關系 ①已知I,B的方向，可惟一確定F的方向；

②已知F、B的方向，且導線的位置確定時，可惟一確定I的方向； ③已知F,1的方向時，磁感應強度B的方向不能惟一確定．

4.由于B,I,F的方向關系常是在三維的立體空間，所以求解本部分問題時，應具有較好的空間想象力，要善于把立體圖畫變成易于分析的平面圖，即畫成俯視圖，剖視圖，側視圖等．

規律方法

1、安培力的性質和規律；

①公式F=BIL中L為導線的有效長度，即導線兩端點所連直線的長度，相應的電流方向沿L由始端流向末端．

如圖所示，甲中：l/?2l，乙中：L/=d(直徑）＝2R（半圓環且半徑為R)如圖所示，彎曲的導線ACD的有效長度為l，等于兩端點A、D所連直線的長度，安培力為：F = BIl

②安培力的作用點為磁場中通電導體的幾何中心； ③安培力做功:做功的結果將電能轉化成其它形式的能．

2、安培力作用下物體的運動方向的判斷

(1)電流元法：即把整段電流等效為多段直線電流元，先用左手定則判斷出每小段電流元所受安培力的方向，從而判斷整段電流所受合力方向，最后確定運動方向．

(2)特殊位置法：把電流或磁鐵轉到一個便于分析的特殊位置后再判斷安培力方向，從而確定運動方向．

(3)等效法： 環形電流和通電螺線管都可以等效成條形磁鐵，條形磁鐵也可等效成環形電流或通電螺線管，通電螺線管也可以等效成很多匝的環形電流來分析．

(4)利用結論法：①兩電流相互平行時無轉動趨勢，同向電流相互吸引，反向電流相互排斥；

②兩電流不平行時，有轉動到相互平行且電流方向相同的趨勢．

(5)轉換研究對象法：因為電流之間，電流與磁體之間相互作用滿足牛頓第三定律，這樣，定性分析磁體在電流磁場作用下如何運動的問題，可先分析電流在磁體磁場中所受的安培力，然后由牛頓第三定律，再確定磁體所受電流作用力，從而確定磁體所受合力及運動方向．

(6)分析在安培力作用下通電導體運動情況的一般步驟： ①畫出通電導線所在處的磁感線方向及分布情況 ②用左手定則確定各段通電導線所受安培力 ③)據初速方向結合牛頓定律確定導體運動情況

(7)磁場對通電線圈的作用：若線圈面積為S，線圈中的電流強度為I，所在磁場的磁感應

強度為B，線圈平面跟磁場的夾角為θ，則線圈所受磁場的力矩為：M=BIScosθ．

第五篇：中學化學一些規律和小結

中學化學一些規律和小結 一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔

收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收篘2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用 六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停

止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利又勢逵肴芤撼浞址從Χ ９┏銎牡脊茉蠐治癖賾肴悠肫交蟶猿ひ壞悖岳牌?br>

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置 十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。一般化學規律

1、燃燒規律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

3、等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當于對數量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態下都呈固態。

5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5,SO3 有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。焰色反應全集

一.鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

二.鉀離子：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發皿-?酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉

末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三.鋰離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。?方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四.鈣離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五.鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

六.鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

七.銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十四.離子反應 離子共存 離子方程式

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 離子反應發生的條件

1． 離子反應生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應生成氣體。

3． 離子反應生成弱電解質。

4． 離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

2．生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。

3．優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。

2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

二． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

三．離子反應方程式的類型

1． 復分解反應的離子方程式。

2． 氧化還原反應的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。

4． 絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

例1 下列離子方程式正確的是

A 用石灰軟化暫時硬水 Mg2+ + 2HCO3-+ 2OH-= MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O Ｂ 實驗室制ＨＣＩ氣體 Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ

Ｃ 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液 ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ＝ ＮＨ３?Ｈ２Ｏ Ｄ 銅片和稀硝酸共熱

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－ ＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態等對離子方程式書寫的影響。

選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－ 首先與 Ｍｇ２＋結合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。

選項Ｂ，固態ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態物質反應都不能寫離子方程式。

選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３?Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ

選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數的配平，故Ｄ正確。

例２ 將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是

Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２ Ｂ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

Ｃ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－

Ｄ ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。十五.鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列: C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發生氧化還原反應;(2)能否發生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

十七.“五”同辨析

1.同位素 具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。

3.同分異構體 具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※ 你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物 結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團的一系列化合物互稱同系物。

※ 請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6 十八.化學史知識

1.我國勞動人民早在商代就會制造青銅器;春秋晚期就會煉鐵;戰國晚期就會煉鋼。

2.西漢時期我國已發現了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應,到宋代初用于生產,成為濕法冶金的先驅。

3.1965年我國上海有機化學研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質----結晶牛胰島素。

4.18世紀70年代,瑞典化學家舍勒和英國化學家普里斯特里先后發現和制得了氧氣。

5.18世紀末,法國化學家拉瓦錫較早運用天平作為化學研究的工具,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。

6.19世紀末科學家們終于發現了空氣里除了氧氣、氮氣外還含有惰性氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe)等。

7.公元前5世紀希臘哲學家德謨克利特等人認為萬物是由大量的不可分割的微粒構成的,并把這種微粒叫做原子。

8.19世紀前半世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說。

9.19世紀意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念.研究提出了原子--分子論,自從用原子--分子論研究化學反應后,化學才開始成為一門真正的科學。

10.1897年英國科學家發現了電子。1911年盧瑟福發現了原子核。

11.荷蘭化學家啟普設計發明了啟普發生器。

12.1869年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上提出了元素周期律,并設計編制了第一張元素周期表。

13.荷蘭物理學家范德華,首先研究了分子間的作用力,所以后人稱分子間力為范德華力。

14.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。

15.英國物理學家丁達爾提出了膠體顆粒對光的散射現象,稱為丁達爾現象。

16.英國物理學家布朗研究發現膠體顆粒的無秩序運動現象,稱為布朗運動。

17.我國是世界上開采和利用石油和天然氣最早的國家之一.18.公元前二世紀我國掌握了由植物纖維造紙的技術.是我國的四大發明之一。

19.我國在唐代以前就認識了火藥,到宋代時火藥已用于戰爭.黑火藥爆炸反應的化學方程式是: S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

20.苯是在1825年由法拉第首先發現的,1865年德國的凱庫勒提出了苯的環狀結構學說。

21、二十世紀80年代，我國科學家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結構和完整生物活性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘做出了貢獻。