第一篇：第一課時 氯化鈉及粗鹽的提純

課題1 生活中常見的鹽 第一課時

氯化鈉和粗鹽的提純

【課題分析】

《生活中常見的鹽》本課題安排在酸堿相關內容之后，合乎學生接受知識的邏輯。教材從學生熟悉的生活中的鹽開始，介紹兩類重要的鹽—氯化鈉和碳酸鹽。教師根據學生的認知特點，分兩個課時完成。第一部分先從生活常識著手，主要介紹食鹽的性質、用途和在自然界中的分布，根據分布情況提出得到粗鹽的方法，并要求學生探究粗鹽提純。第二部分從圖片展示開始，介紹碳酸鹽在生活中的用途，并以回憶二氧化碳制法的手法引入正題，以比較碳酸鹽和酸、堿反應尋找規律得出復分解反應，比較自然。【本課時教學目標】

知識與技能：了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途；初步學會粗鹽提純。過程與方法：會觀察實現現象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現象； 情感、態度與價值觀：能夠體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，同時增加了學習化學的興趣。

【教學重點】：粗鹽的提純

【教學方法】探究式和體驗式教學相結合

【教學準備】燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺、濾紙、托盤天平、粗鹽。

【教學設計】

第一課時

氯化鈉和粗鹽的提純

【引入課題】說起“鹽”，你可能馬上就會想到什么？［回答］食鹽

【講述】的確，在物質的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學上所說的鹽具有更廣泛的涵義。“鹽”是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。除食鹽外，在日常生活中我們經常接觸到的物質，有許多是鹽，如蒸饅頭用的純堿、腌制肉類用的亞硝酸鈉等都屬于鹽。

今天，我們來學習認識大家最為熟知的鹽---氯化鈉（NaCl）。【閱讀】指導學生閱讀教材P68“氯化鈉”

活動1：與交流

【討論】通過閱讀教材，你對氯化鈉有了哪些進一步的了解？ 1.氯化鈉的組成是什么？

2.人體每天對氯化鈉的攝入量大約是多少？對人體健康有著什么樣的影響？ 3.氯化鈉有哪些重要的用途？ 4.它在自然界中的分布情況怎樣？ 【交流】

1.氯化鈉，離子化合物。化學式為NaCl，有咸味，重要的調味品，俗稱食鹽。2．人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g～5 g。食鹽是維持生命代謝，保證身體健康必不可少的物質之一，參與體內酸堿平衡的調節，維持人體內滲透壓的平衡。

3.食鹽的用途很廣。生活中食鹽用作調味品，對人體生理作用也很大，而且氯化鈉是重要的化工原料；醫療上可用來制生理鹽水，公路消除積雪也用到氯化鈉。4.氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可通過蒸發結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉。

【過渡】通過上述方法制得的鹽叫粗鹽。主要成分是氯化鈉，但也夾雜有不少的不溶性泥沙和可溶性的雜質。

【提問】怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？ 接下來，我們的學習任務是：活動與探究——粗鹽的初步提純。

活動2：與交流

【討論】如果要除去粗鹽中不溶性雜質和可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？ 【交流】經過溶解、過濾、蒸發，可制得純度較高的精鹽。

活動3：

【活動與探究】粗鹽提純

【小結】對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結 1.粗鹽提純的基本步驟有：溶解、過濾、蒸發、計算產率。2.過濾操作要注意：“一貼、兩低、三靠”。

3.蒸發時，應不斷用玻璃棒攪拌，以防止液滴飛濺。等蒸發皿中出現較多量的固體時就停止加熱。

活動4：與交流

【討論】如果經過過濾操作，得到的濾液仍是渾濁，如何檢查實驗裝置并找出原因？

【交流】過濾后濾液仍渾濁，應檢查儀器是否干凈，濾紙是否破損，過濾時液體是否高于濾紙邊緣等。【課堂小結】

通過本節課的學習，同學們對氯化鈉有了進一步的了解。通過探究活動初步掌握了如何去除粗鹽中含有的不溶性雜質和可溶性雜質。【課堂訓練】

1．粗鹽提純的操作步驟如圖，相關說法錯誤的是（）

A．圖中“操作1”是稱量

B．溶解時用玻璃棒攪拌

C．過濾時用玻璃棒引流

D．蒸發至濾液被蒸干后移去酒精燈

2．以下是“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的部分操作，其中正確的操作是（）

A．

B．

C．

D．

3．冬天，為確保道路暢通，有關部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化．其原因是（）A．鹽水的凝固點較低

B．鹽水的沸點較高

C．鹽水的凝固點較高

D．鹽與雪發生反應 4．食鹽是我們日常生活中常用的物質．下列有關食鹽用途的說法中正確的是（）A．用加碘食鹽配制生理鹽水

B．用食鹽水除鐵銹 C．用食鹽水腌制咸鴨蛋

D．用食鹽代替小蘇打蒸饅頭

5．醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的，如圖是一瓶氯化鈉注射液，請用正確的化學用語填空：（1）氯化鈉屬于___________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類，它的俗名是___________________；（2）氯化鈉中金屬元素的元素符號是__________；氯化鈉溶液中大量存在的陰離子的符號是__________；（3）氯化鈉溶液中溶質的化學式是_____________________；

（4）這一瓶氯化鈉注射液中所含的氯化鈉的質量為_______________________g。6．下列是“粗鹽中難溶性物質去除”的實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱______________；

（2）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是__________________________；（3）操作B中還需用到的儀器是____________________；

（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止__________________________（填序號）；

A．過濾速度慢B．濾紙破損C．雜質未經過濾就進入濾液（5）指出操作D中的錯誤_________________________________。

第二篇：粗鹽提純 講課稿

三、人民教育出版社

九年級

下冊

第十一單元

課題一

生活中常見的鹽 生活中最常見的鹽，莫屬NaCl，食鹽。食鹽是重要的調味品，因此粗鹽提純成為了工業生產中重要的實驗。

人民教育出版社

高一

必修一

第一章

第一節

化學實驗基本方法

在混合物的分離和提純中首先用粗鹽的提純實驗來回顧初中曾學過的過濾盒蒸發兩種分離方法。

此實驗分別出現在了初高中教材中，充分體現了粗鹽提純在化學教學中的重要性。

粗鹽提純實驗是初中化學分組實驗中的一個重要基礎實驗，其中涉及到了多個重要基礎實驗操作，是學生以后做實驗的基本練習，如藥品的取用，托盤天平的稱量，量筒的量取，物質的溶解、過濾、蒸發等。因此該實驗應由學生親自動手。

學生在做實驗中容易“照方抓藥”、“書上怎么說, 我就怎么做。為了改變學生的實驗習慣, 針對教學內容的特點和學生的實際, 可用以下幾種方法進行教學。

(1)突出預習法。要求學生實驗前要做好預習, 以達到實驗過程中基本實驗操作的規范性以及形成良好的實驗工作習慣。

(2)情景分析法。通過問學生: “我們日常生活中的調味品———食鹽是如何用海水制得的? 粗鹽中都含有哪些雜質? 如何除去? 通過溶解、過濾和蒸發得到的是比較純的氯化鈉嗎? 可能還有什么雜質沒有除去? 用什么方法可以檢驗并除去它們呢? ”將學生一步一步引入思考和討論中, 讓學生在實驗之前對實驗的大致過程了然于心并有躍躍欲試的沖動。

(3)課后反思法。當學生做完實驗后讓學生反思: “在實驗過程中遇到的問題有哪些, 自己是如何解決的? ”讓學生總結得失。

二：粗鹽提純的班委量化：以往的實驗要將15克的粗鹽溶解在50毫升蒸餾水中，再加上一勺氫氧化鈣，充分攪拌后，減壓過濾。這樣體系的體積就相對較大，中學的學生，動手能力比較差，所以往往體積搞得很大，然后到蒸發濃縮的時候，就會很慢很慢。耗時很長，經常在規定的時間不能完成實驗。半微量后的實驗只需秤取6克粗鹽，加入12毫升蒸餾水，只需2克氫氧化鈣，其他試劑也相應減量，這樣，既節省了試劑，又縮短了時間，而且最主要的是，學生很便于操作，不會把體積搞得太大，調動了學生鍛煉實驗操作能力的興趣，進而提高了學習化學實驗技能的積極性。

石麗華：粗鹽中都含有哪些雜質? 如何除去?

王爽：通過溶解、過濾和蒸發得到的是比較純的氯化鈉嗎? 可能還有什么雜質沒有除去?

第三篇：化學實驗報告-氯化鈉提純

化學實驗報告-氯化鈉提純

實驗目的1.通過沉淀反應，了解提純氯化鈉的方法；

2.練習臺稱和煤氣燈的使用以及過濾、蒸發、結晶、干燥等基本操作。

實驗原理

粗食鹽中含有不溶性雜質(如泥沙)和可溶性雜質(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性雜質，可用溶解和過濾的方法除去。

可溶性雜質可用下列方法除去：在粗食鹽溶液中加入稍微過量的BaCl2溶液時，即可將SO42-轉化為難溶解的BaSO4沉淀而除去：

Ba2++SO42-= BaSO4

將溶液過濾，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于發生下列反應：

Mg2++2OH-= Mg(OH)2

Ca2++CO32-= CaCO3

Ba2++ CO32-= BaCO3

食鹽溶液中的雜質Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-時加入的過量Ba2+轉化為難溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通過過濾的方法除去。過量的NaOH和Na2CO3可以用純鹽酸中和除去。少量可溶性的雜質(如KCl)由于含量很少，在蒸發濃縮和結晶過程中仍留在溶液中，不會和NaCl同時結晶出來。

過程步驟

一、粗食鹽的提純

1.在臺秤上，稱取8g粗食鹽，放入小燒杯中，加30ml蒸餾水，用玻璃棒攪動，并加熱使其溶解。至溶液沸騰時，在攪動下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(約2ml)，繼續加熱，使BaSO4顆粒長大易于沉淀和過濾。為了試驗沉淀是否完全，可將燒杯從石棉網上取下，待沉淀沉降后，在上層清液中加入1-2滴BaCl2溶液，觀察澄清液中是否還有 1

混濁現象，如果無混濁現象，說明SO42-已完全沉淀。如果仍有混濁現象，則需繼續滴加BaCl2溶液，直到上層清液在加入一滴BaCl2后，不再產生混濁現象為止。沉淀完全后，繼續加熱五分鐘，以使沉淀顆粒長大而易于沉降，用普通漏斗過濾。

2.在濾液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸。待沉淀沉降后，在上層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再產生沉淀為止，用普通漏斗過濾。

3.在濾液中還滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗，直到溶液呈微酸性為止(pH≈6)。

4.將溶液倒入蒸發皿中，用小火加熱蒸發，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發至干。

5.冷卻后，用布氏漏斗過濾，盡量將結晶抽干。將結晶移入蒸發皿中，在石棉網上用小火加熱干燥。

6.稱出產品的質量，并計算產量百分率。

二、產品純度的檢驗：取少量(約1g)提純前和提純后的食鹽。分別用5ml蒸餾水溶解，然后各盛于三支試管中，組成三組，對照檢驗它們的純度。

1.SO42-的檢驗：在第一組溶液中，分別加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比較沉淀產生的情況，在提純的食鹽溶液中應該無沉淀產生。

2.Ca2+的檢驗：在第二組溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸銨(NH4)2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應無白色難溶的草酸鈣CaC2O4沉淀產生。

3.Mg2+的檢驗：在第三組溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈堿性(用pH試紙試驗)再各加入2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽溶液中應無天藍色沉淀產生。

鎂試劑是一種有機染料，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，則呈天藍色，因此可以用來檢驗Mg2+的存在。

分析思考

1.怎樣除去粗食鹽中的雜質Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等離子?

2.怎樣除去過量的沉淀劑BaCl2、NaOH、Na2CO3?

3.提純后的食鹽溶液濃縮時為什么不能蒸干?

4.怎樣檢驗提純?

第四篇：粗鹽的提純教案

第2課時

教材分析

教科書把化學實驗作為專題內容安排在第一章，突出了化學實驗的基礎性，既起到與初中化學實驗以及化學知識的銜接，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本章教學內容的基礎性和重要性。

本章以化學實驗方法和技能為主要內容和線索，結合基本概念等化學基礎知識，將實驗方法、實驗技能與化學基礎知識緊密結合。全章包括兩節內容，第一節“化學實驗基本方法”在強調化學實驗安全性的基礎上，通過“粗鹽的提純”實驗，復習過濾和蒸發等操作。對于蒸餾，則是在初中簡易操作的基礎上，引入使用冷凝管這一較正規的操作。在復習拓寬的基礎上又介紹一種新的分離和提純方法──萃取。本節還結合實際操作引入物質檢驗的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。第二節“化學計量在實驗中的應用”則是在化學基本概念的基礎上，通過實驗介紹一定物質的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學實驗基本方法和技能，也作為對知識的應用。而物質的量的有關知識，作為化學實驗中的計量來呈現，從而突出實驗主題。

因此，這一章的教學內容是以實驗基本方法和基本操作（包括一定物質的量濃度溶液的配制）為主要內容，也包括相關的化學基礎知識，對整個高中化學的學習起著重要的指導作用。這一章是高中化學的第一章，課程標準所提到的有關實驗的要求，不可能在本章一步達到，這些要求將在整個必修化學的教學中逐步完成。教學目標

1．知識與能力

通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作。

2．過程與方法

通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。3．情感態度與價值觀

通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養學生的合作精神，讓學生明白細節決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。重點難點

過濾和蒸發的操作 教學過程

〖引入新課〗闡述物質的分離和提純是重要的化學實驗基本操作，本節內容要求我們掌握四個基本操作，我們先來學習兩個。

〖教師講解〗前面一節課已經就實驗安全問題進行了討論，大家在課前也已經對實驗進行了充分的預習，下面就動手吧！

〖學生活動〗動手完成課本上安排的實驗1-1，過程中教師巡回指導并及時給予指導和糾正，直到實驗完畢。

〖提問并討論〗實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節問題？

⑴過濾時的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）；

⑶蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發剩余的水分，或用小火烘干；

⑷攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。〖小結〗就教師巡視過程中發現問題，給予評價和小結。〖提問并討論〗通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？

〖思考與交流〗如要除去其中的雜質SO42、Mg2、Ca2，結合教材第7頁的“資料卡

－

＋

＋片”上的溶解性表，應選用哪些試劑？

1．確定試劑：SO42選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用NaOH（為什－

＋么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2選用Na2CO3除去。

＋2．排定順序：為了全部除去雜質離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2應用CO32除去，過量的CO32和OH應

＋

－

－

－用H（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）

〖小結〗粗鹽提純時，除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。

〖思考與交流〗1．過濾和蒸發都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？

過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發的方法進行分離。2．若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法；……

〖布置作業〗書寫實驗報告。＋

第五篇：實驗二 粗鹽提純

實驗二

粗鹽提純

實驗目的：掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；

理解過濾法分離混合物的原理。藥

品：

粗鹽、蒸餾水

儀

器：

玻璃棒、燒杯、鐵架臺、鐵圈、漏斗、濾紙、坩鍋鉗、蒸發皿、酒精燈、火柴

實驗內容：

一、溶解（燒杯、玻璃棒）

用鑰匙取2藥匙粗鹽于燒杯中，加20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至食鹽溶解。

二、過濾（燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺、鐵圈）

1.調節鐵圈高度：將漏斗放在鐵圈上，調節鐵圈高度使漏斗下端尖口靠在燒杯內壁；

2.將濾紙折疊后打開放入漏斗內，再用蒸餾水潤濕，然后用玻璃棒輕壓使其緊貼在漏斗內壁；

3.將玻璃棒一端輕靠在濾紙三層處，盛有待濾液的燒杯口靠在玻璃棒上，使液體緩緩流下，注意液面不超過濾紙邊緣，將待濾液分批全部過濾。

三、蒸發（鐵架臺、鐵圈、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩鍋鉗）

1.調節鐵圈高度使酒精燈外焰與蒸發皿底部接觸；

2.將待濾液倒入蒸發皿中，點燃酒精燈，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，攪拌時用坩鍋鉗固定蒸發皿，防止弄翻；

3.待蒸發皿中還剩少量液體時，熄滅酒精燈，靠余熱使鹽蒸干。

四、清洗儀器、整理桌面（注意：蒸發皿太熱時不可用冷水沖洗，放置鐵圈上待其自然冷卻）