第一篇：《粗鹽提純》教學反思

識過程的探索者，是學習活動的主體；是化學實驗課最大的特點，也是化學實驗教學的優勢。

初中化學到了第十一單元鹽和化肥，已基本上接近整個教學的尾聲，設計了這樣一個即與我們的生活實際聯系緊密，又和我們學習的工業流程緊密相關。對于學生在今后高中乃至大學學習化學都是有著重要的意義。因此，在對于本實驗的教學，我總共分為兩步走，第一步是先讓學生理解好其理論部分，教師認真講解四個實驗步驟地每一個細小環節及注意事項；第二步是在實驗室直接讓學生參與動手實驗，親身體會實驗帶來的樂趣及實驗過程中需要注意的細微之處，體會理論與實際之間的差距，學會分析誤差，進而養成良好的實驗習慣。

本節課存在的不足之處：

一是時間掌握的有些欠缺，學生投入的實驗忘記了時間，后來的總結顯得比較倉促。

二是學生動手能力比較差，在初中化學中讓學生做的幾次分組實驗中，只有制取氧氣和二氧化碳氣體時，稍顯復雜，而本次實驗可以說是托盤天平的使用、液體的取用、溶解、過濾、蒸發結晶五個實驗的綜合，過程比較復雜，注意事項比較多。有個別學生在實驗過程中充當了看客。

三是學生的實驗操作不規范，如過濾時，盡然出現了兩個學生同時操作，蒸發結晶時攪拌不規范，不均勻導致液體飛濺。

四是學生實驗中不夠細心，沒有蒸到快干就取下了蒸發皿，導致產率偏高，而且七個小組差距較大。

在今后的實驗教學中，應盡量把組在劃分想多一些，每組人數控制在2-3人，以確保每一個學生都能夠動手操作。以彌補上述過程中的不足。

第二篇：粗鹽提純教學設計

《粗鹽提純》教學案例

課題：粗鹽提純

教學目標：

知識與技能：

1、了解氯化鈉的組成用在生活中的主要用途。

2、學會過濾、蒸發等操作技能并綜合運用相關操作來分離、提純固體混合物。

3、培養學生觀察、總結、歸納的能力。過程與方法：

采用“引導—探究”的方法學習粗鹽提純實驗田，使學生初步形成基本的實驗技能，并能設計和完成一些簡單的化學實驗。情感、態度價值觀：

通過實驗進一步加深化學與生活的聯系 教學重點：

1、食鹽與生活、生產的關系。

2、過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。教學難點：

過濾的操作方法和蒸發操作 教學準備：

天平、鐵架臺、酒精燈、小燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、蒸發皿、坩堝鉗 教學過程：

一、導課

1、提問：鹽是我們非常熟悉的物質，那么什么是鹽？在日常生活中你們經常接觸到的鹽有哪些？它們在生活中都有什么作用？

2、想一想：我們生活中做菜用的食鹽與我們所說的鹽是否等同？為什么？

3、觀看一些常見鹽的圖片，從中體會到鹽在日常生活中的重要性。

二、氯化鈉（NaCl）

1、布置閱讀：氯化鈉在生活、生產中的用途及分布情況，并展示相關圖片共同歸納小結氯化鈉的組成、用途及分布。

2、過渡提問：食鹽從粗鹽中提取，但粗鹽中含有絞多的可溶性雜質（氯化鈣和氯化鎂等）和不溶性的雜質（泥沙等），通過什么方法除去雜質，得到純凈的食鹽呢？

3、活動探究：（粗鹽提純）

觀看視頻：（1）實驗中用到哪些實驗儀器；

（2）注意實驗操作中的規范性：過濾的操作要點“一貼、二低、三靠”；

一貼：濾紙要緊貼在漏斗壁上

二低：液面低于濾紙的邊緣；濾紙的邊緣要低于漏斗口

三靠：傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在玻璃棒上；玻璃棒要緊靠在三層濾紙一邊；漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁。

（3）認真填寫實驗報告。

三、同步練習：（投影）

四、實驗后反思：您制得的精鹽 “白”嗎？精鹽不白的可能原因：（投影）

五、反思與小結：這節課你學到了什么？（收獲、體會、方法、感想??）

六、作業布置：

1、填寫實驗報告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第三篇：粗鹽提純教學設計

《粗鹽的初步提純》教學設計

教學目標：

知識目標：

1、練習溶解、過濾、蒸發等基本操作。

2、了解混合物分離的概念。

3、學會寫實驗報告

能力目標：使基本操作規范化，使規范的操作習慣化。

情感目標：通過本節教學，召示學生要沿著“問題—分析—實驗—再分析”的思路，分層次地去解決問題，要有質疑的態度和窮追不舍的精神。

教學重點：借此實驗，梳理整個實驗基本操作部分的知識，以規范的完成“稱質量-溶解-過濾-蒸發-洗滌”這一系列實驗操作為重點。

教學難點：讓學生明白，精鹽產率的高低受哪些因素的影響； 教學用品：粗鹽提純所需的所有儀器；實驗報告；教科書

教學過程:準備:將學生帶入實驗室,兩人一組。儀器分放在桌上,每組一份實驗報告,一瓶粗鹽.引言:我們已學了一系列的實驗操作,今天,就用所學知識來完成下列任務：、測出用這種粗鹽制精鹽的產率是多少

過程：

1、討論：完成任務1，需要用哪些儀器并填入實驗報告

口述完成這一任務的操作 學生作答后教師引導：

A量筒用什么規格的？為什么？能在量筒中溶解粗鹽嗎？ B怎樣使粗鹽溶化的快一些呢？——攪拌、震蕩、加熱 C怎樣判定10毫升水中的鹽是否溶到最多了？答——要點點的加鹽，加到最后一點時，不再溶解，即說明溶到最多了。

D 怎樣稱出10毫升水中溶的鹽是多少克？

答——1稱出10毫升水和杯子的質量，再稱出10毫升水和鹽及杯的質量，作差

2先稱一定質量的鹽，如5克，再稱出溶后剩下的鹽，作差 過程

2、接下來要完成第二項任務，需要用哪些儀器并填入實驗報告

口述完成第二項任務的操作

答：過濾—蒸發--稱精鹽—算產率 教師點撥引導：

A杯內粗鹽水是沉降后過濾還是搖勻了過濾效果好？為什么？

B最后剩下的很渾的鹽水是否倒入漏斗過濾？倒不倒對精鹽的產量有何影響？

C演示蒸發的過程，如何有效的防止鹽飛濺？答：間斷式加熱 D稱精鹽的質量時，玻璃棒和蒸發皿上的鹽是否要刮干凈？ E 10毫升水溶了多少克粗鹽？蒸出了多少克精鹽？ 粗鹽中精鹽的產率如何計算？

粗鹽中精鹽的產率=精鹽/溶的粗鹽==精鹽/（5-余鹽）

過程3 現在我們對自己的任務已心中有數：稱鹽-量水-溶鹽-稱余鹽-過濾-蒸發-稱精鹽-計算產率-洗滌-填寫實驗報告

A教師指導學生的分組實驗

B指導實驗報告的書寫，操作步驟部分，以畫裝置圖來替代文字說明 過程

4、思考：粗鹽中的可溶性雜質主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?

A溫馨提示: 首先要選試劑，若試劑不只一種，要考慮試劑的加入順序。B提純和分離遵循三個原則：

不增（不增加新雜質）、不減（不減少主要成分）、易分離（反應后物質狀態不同，便于分離）C可溶性雜質的除法：

（1）原則： 除去雜質的同時不引入新的雜質

（2）方法： 加入化學試劑，讓雜質離子轉化成氣體、沉淀或水除去

（3）步驟：①溶解②加入試劑③過濾④蒸發

Ca SO2+ → 碳酸鈉溶

Mg2+

→

氫氧化鈉溶液

2— → 氯化鋇溶液液

4D設計實驗操作過程 過程

5、小結、練習略

過程

6、作業:只為了提高精鹽的產率，在以下各步 稱鹽-溶鹽-稱余鹽-過濾-蒸發-稱精鹽中，你分別要注意些什么？

第四篇：初中化學粗鹽提純教學設計

初中化學第九單元《粗鹽提純》教學設計

一、.任務分析

1、課程標準：

1、了解“曬鹽”的過程，認識飽和溶液、結晶概念。認識飽和溶液的含義，繪制溶解度曲線。

2、學會粗鹽提純的實驗方法。

2、本單元在教材中的地位作用及主要內容

通過本次課程的培訓和研修，掌握了信息技術在教學中的應用方法、技巧和策略。請結合自己的教學實踐和研修成果提交一篇完整的教學設計。

主要內容：溶解度、飽和溶液的概念、純堿的性質

3、學習本單元所需要的基礎知識: 基本的坐標系知識、復分解反應的原理

4、學校、學生情況分析: 學生在學習本單元知識時，多數概念比較抽象，在現實生活中比較難接觸到，需要教師比較多的聯系實際生活的例子。化解知識的難度，讓學生更容易理解。

二、教學目標（知識與技能，過程與方法，情感、態度與價值觀）

第二節 海水“曬鹽”

教學目標 ：

1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。

2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。

3.學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。

第二節 海水“曬鹽”

我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。

一、海水曬鹽的過程

[閱讀] 請同學們閱讀書P37有關內容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程

先將海水引入 池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入 池，繼續日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。

2.對飽和溶液的理解 [補充實驗] 以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。提出你的設想：探討哪些因素會影響物質的溶解限度。[結論] 在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。

飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

[課堂練習] 下列關于飽和溶液的說法正確的是（）。A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B.濃溶液一定是飽和溶液

C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液

D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

[作業 ] 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方法有、、。

[引入] 既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？

[提出問題] 我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請提出你的假設。[實驗探究]

（一）哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。1.溶質種類的影響

在實驗中要改變的因素是——溶質的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質量 2.溫度的影響

在實驗中要改變的因素是——溫度

要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量 [實驗結論] 在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。

[學生討論] 根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。[定義]

通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。

[活動天地] 繪制溶解度曲線

[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？

1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續等優點。

2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序；判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。

[課堂練習] 下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）。

A.溶質的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度

[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經有了哪些認識？

（二）晶體——有規則外型的固體

結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。結晶的兩種途徑：

蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質； 降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。[引入新課]

三、粗鹽的提純 [實驗探究] 提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？

設計實驗 進行實驗 [方法總結] 工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是，若要除掉可溶性雜質，需加入、、等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。

[深入思考] “工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”

針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：

⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將、、離子轉化為沉淀；

⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。

① ； ② ； ③。[課堂小結]由學生思考發言

五、教學資源

多媒體、網絡

第五篇：實驗二 粗鹽提純

實驗二

粗鹽提純

實驗目的：掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；

理解過濾法分離混合物的原理。藥

品：

粗鹽、蒸餾水

儀

器：

玻璃棒、燒杯、鐵架臺、鐵圈、漏斗、濾紙、坩鍋鉗、蒸發皿、酒精燈、火柴

實驗內容：

一、溶解（燒杯、玻璃棒）

用鑰匙取2藥匙粗鹽于燒杯中，加20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至食鹽溶解。

二、過濾（燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺、鐵圈）

1.調節鐵圈高度：將漏斗放在鐵圈上，調節鐵圈高度使漏斗下端尖口靠在燒杯內壁；

2.將濾紙折疊后打開放入漏斗內，再用蒸餾水潤濕，然后用玻璃棒輕壓使其緊貼在漏斗內壁；

3.將玻璃棒一端輕靠在濾紙三層處，盛有待濾液的燒杯口靠在玻璃棒上，使液體緩緩流下，注意液面不超過濾紙邊緣，將待濾液分批全部過濾。

三、蒸發（鐵架臺、鐵圈、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩鍋鉗）

1.調節鐵圈高度使酒精燈外焰與蒸發皿底部接觸；

2.將待濾液倒入蒸發皿中，點燃酒精燈，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，攪拌時用坩鍋鉗固定蒸發皿，防止弄翻；

3.待蒸發皿中還剩少量液體時，熄滅酒精燈，靠余熱使鹽蒸干。

四、清洗儀器、整理桌面（注意：蒸發皿太熱時不可用冷水沖洗，放置鐵圈上待其自然冷卻）