第一篇：化學實驗報告-氯化鈉提純

化學實驗報告-氯化鈉提純

實驗目的1.通過沉淀反應，了解提純氯化鈉的方法；

2.練習臺稱和煤氣燈的使用以及過濾、蒸發、結晶、干燥等基本操作。

實驗原理

粗食鹽中含有不溶性雜質(如泥沙)和可溶性雜質(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性雜質，可用溶解和過濾的方法除去。

可溶性雜質可用下列方法除去：在粗食鹽溶液中加入稍微過量的BaCl2溶液時，即可將SO42-轉化為難溶解的BaSO4沉淀而除去：

Ba2++SO42-= BaSO4

將溶液過濾，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于發生下列反應：

Mg2++2OH-= Mg(OH)2

Ca2++CO32-= CaCO3

Ba2++ CO32-= BaCO3

食鹽溶液中的雜質Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-時加入的過量Ba2+轉化為難溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通過過濾的方法除去。過量的NaOH和Na2CO3可以用純鹽酸中和除去。少量可溶性的雜質(如KCl)由于含量很少，在蒸發濃縮和結晶過程中仍留在溶液中，不會和NaCl同時結晶出來。

過程步驟

一、粗食鹽的提純

1.在臺秤上，稱取8g粗食鹽，放入小燒杯中，加30ml蒸餾水，用玻璃棒攪動，并加熱使其溶解。至溶液沸騰時，在攪動下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(約2ml)，繼續加熱，使BaSO4顆粒長大易于沉淀和過濾。為了試驗沉淀是否完全，可將燒杯從石棉網上取下，待沉淀沉降后，在上層清液中加入1-2滴BaCl2溶液，觀察澄清液中是否還有 1

混濁現象，如果無混濁現象，說明SO42-已完全沉淀。如果仍有混濁現象，則需繼續滴加BaCl2溶液，直到上層清液在加入一滴BaCl2后，不再產生混濁現象為止。沉淀完全后，繼續加熱五分鐘，以使沉淀顆粒長大而易于沉降，用普通漏斗過濾。

2.在濾液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸。待沉淀沉降后，在上層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再產生沉淀為止，用普通漏斗過濾。

3.在濾液中還滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗，直到溶液呈微酸性為止(pH≈6)。

4.將溶液倒入蒸發皿中，用小火加熱蒸發，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發至干。

5.冷卻后，用布氏漏斗過濾，盡量將結晶抽干。將結晶移入蒸發皿中，在石棉網上用小火加熱干燥。

6.稱出產品的質量，并計算產量百分率。

二、產品純度的檢驗：取少量(約1g)提純前和提純后的食鹽。分別用5ml蒸餾水溶解，然后各盛于三支試管中，組成三組，對照檢驗它們的純度。

1.SO42-的檢驗：在第一組溶液中，分別加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比較沉淀產生的情況，在提純的食鹽溶液中應該無沉淀產生。

2.Ca2+的檢驗：在第二組溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸銨(NH4)2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應無白色難溶的草酸鈣CaC2O4沉淀產生。

3.Mg2+的檢驗：在第三組溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈堿性(用pH試紙試驗)再各加入2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽溶液中應無天藍色沉淀產生。

鎂試劑是一種有機染料，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，則呈天藍色，因此可以用來檢驗Mg2+的存在。

分析思考

1.怎樣除去粗食鹽中的雜質Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等離子?

2.怎樣除去過量的沉淀劑BaCl2、NaOH、Na2CO3?

3.提純后的食鹽溶液濃縮時為什么不能蒸干?

4.怎樣檢驗提純?

第二篇：第一課時 氯化鈉及粗鹽的提純

課題1 生活中常見的鹽 第一課時

氯化鈉和粗鹽的提純

【課題分析】

《生活中常見的鹽》本課題安排在酸堿相關內容之后，合乎學生接受知識的邏輯。教材從學生熟悉的生活中的鹽開始，介紹兩類重要的鹽—氯化鈉和碳酸鹽。教師根據學生的認知特點，分兩個課時完成。第一部分先從生活常識著手，主要介紹食鹽的性質、用途和在自然界中的分布，根據分布情況提出得到粗鹽的方法，并要求學生探究粗鹽提純。第二部分從圖片展示開始，介紹碳酸鹽在生活中的用途，并以回憶二氧化碳制法的手法引入正題，以比較碳酸鹽和酸、堿反應尋找規律得出復分解反應，比較自然。【本課時教學目標】

知識與技能：了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途；初步學會粗鹽提純。過程與方法：會觀察實現現象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現象； 情感、態度與價值觀：能夠體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，同時增加了學習化學的興趣。

【教學重點】：粗鹽的提純

【教學方法】探究式和體驗式教學相結合

【教學準備】燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺、濾紙、托盤天平、粗鹽。

【教學設計】

第一課時

氯化鈉和粗鹽的提純

【引入課題】說起“鹽”，你可能馬上就會想到什么？［回答］食鹽

【講述】的確，在物質的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學上所說的鹽具有更廣泛的涵義。“鹽”是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。除食鹽外，在日常生活中我們經常接觸到的物質，有許多是鹽，如蒸饅頭用的純堿、腌制肉類用的亞硝酸鈉等都屬于鹽。

今天，我們來學習認識大家最為熟知的鹽---氯化鈉（NaCl）。【閱讀】指導學生閱讀教材P68“氯化鈉”

活動1：與交流

【討論】通過閱讀教材，你對氯化鈉有了哪些進一步的了解？ 1.氯化鈉的組成是什么？

2.人體每天對氯化鈉的攝入量大約是多少？對人體健康有著什么樣的影響？ 3.氯化鈉有哪些重要的用途？ 4.它在自然界中的分布情況怎樣？ 【交流】

1.氯化鈉，離子化合物。化學式為NaCl，有咸味，重要的調味品，俗稱食鹽。2．人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g～5 g。食鹽是維持生命代謝，保證身體健康必不可少的物質之一，參與體內酸堿平衡的調節，維持人體內滲透壓的平衡。

3.食鹽的用途很廣。生活中食鹽用作調味品，對人體生理作用也很大，而且氯化鈉是重要的化工原料；醫療上可用來制生理鹽水，公路消除積雪也用到氯化鈉。4.氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可通過蒸發結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉。

【過渡】通過上述方法制得的鹽叫粗鹽。主要成分是氯化鈉，但也夾雜有不少的不溶性泥沙和可溶性的雜質。

【提問】怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？ 接下來，我們的學習任務是：活動與探究——粗鹽的初步提純。

活動2：與交流

【討論】如果要除去粗鹽中不溶性雜質和可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？ 【交流】經過溶解、過濾、蒸發，可制得純度較高的精鹽。

活動3：

【活動與探究】粗鹽提純

【小結】對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結 1.粗鹽提純的基本步驟有：溶解、過濾、蒸發、計算產率。2.過濾操作要注意：“一貼、兩低、三靠”。

3.蒸發時，應不斷用玻璃棒攪拌，以防止液滴飛濺。等蒸發皿中出現較多量的固體時就停止加熱。

活動4：與交流

【討論】如果經過過濾操作，得到的濾液仍是渾濁，如何檢查實驗裝置并找出原因？

【交流】過濾后濾液仍渾濁，應檢查儀器是否干凈，濾紙是否破損，過濾時液體是否高于濾紙邊緣等。【課堂小結】

通過本節課的學習，同學們對氯化鈉有了進一步的了解。通過探究活動初步掌握了如何去除粗鹽中含有的不溶性雜質和可溶性雜質。【課堂訓練】

1．粗鹽提純的操作步驟如圖，相關說法錯誤的是（）

A．圖中“操作1”是稱量

B．溶解時用玻璃棒攪拌

C．過濾時用玻璃棒引流

D．蒸發至濾液被蒸干后移去酒精燈

2．以下是“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的部分操作，其中正確的操作是（）

A．

B．

C．

D．

3．冬天，為確保道路暢通，有關部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化．其原因是（）A．鹽水的凝固點較低

B．鹽水的沸點較高

C．鹽水的凝固點較高

D．鹽與雪發生反應 4．食鹽是我們日常生活中常用的物質．下列有關食鹽用途的說法中正確的是（）A．用加碘食鹽配制生理鹽水

B．用食鹽水除鐵銹 C．用食鹽水腌制咸鴨蛋

D．用食鹽代替小蘇打蒸饅頭

5．醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的，如圖是一瓶氯化鈉注射液，請用正確的化學用語填空：（1）氯化鈉屬于___________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類，它的俗名是___________________；（2）氯化鈉中金屬元素的元素符號是__________；氯化鈉溶液中大量存在的陰離子的符號是__________；（3）氯化鈉溶液中溶質的化學式是_____________________；

（4）這一瓶氯化鈉注射液中所含的氯化鈉的質量為_______________________g。6．下列是“粗鹽中難溶性物質去除”的實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱______________；

（2）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是__________________________；（3）操作B中還需用到的儀器是____________________；

（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止__________________________（填序號）；

A．過濾速度慢B．濾紙破損C．雜質未經過濾就進入濾液（5）指出操作D中的錯誤_________________________________。

第三篇：4粗鹽提純實驗報告

探究 4 4 《粗鹽的提純》實驗報告

合作者：

____________________________________________________________

四、實驗步驟：

1.溶解 取約 5 克粗鹽．用量筒量取 10 毫升左右的水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止． 現象是：液體是（）的（填澄清或渾濁）

2.過濾 將濾紙折疊成圓錐狀，置于漏斗中，接著用玻璃棒引導溶液順棒流下．（注意：一貼二低三靠）

現象是：濾液是（）的。（填澄清或渾濁）

三、實驗儀器和藥品：

藥品：

粗鹽，水

器材：

量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），酒精燈，濾紙；膠頭滴管

一、實驗目的：

1.掌握溶解、過濾、等實驗的操作技能． 2.理解過濾法分離混合物的化學原理．

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去． 五、實驗總結：

1、本實驗共用到 2 次玻璃棒，其作用分別是：_____________________、____________________ 2、2 若 過 濾 之 后 還 存 在 渾 濁，其 可 能 原 因 有________________,______________________,六、反思評價

第四篇：化學實驗報告

用字紫甘藍汁測廚房物質酸堿性

一、實驗步驟

1.準備材料：紫甘藍、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍切碎，并將其放入榨汁機內，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍汁呈紫色（見下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺水，紫甘藍汁呈淺紫色（見下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白醋，紫甘藍汁呈艷粉色（見下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺堿面，紫甘藍汁呈綠色（見下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺雪碧，出現少量泡沫，紫甘藍汁呈淺粉色（見下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和3滴洗滌劑，紫甘藍汁呈艷紫色（見下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白酒，紫甘藍汁呈淡紫色（見下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現少許泡泡，再加入3勺紫甘藍汁，此時紫甘藍汁呈粉色（見下圖）；在加入一些堿面，此時紫甘藍汁出現泡沫，呈綠色（見下圖）

二、實驗結論

1.通過上述試驗，紫甘藍汁在不同溶液中呈現的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍汁呈現紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍汁呈現粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍汁呈現綠色的溶液分別為：堿面

5.實驗說明：紫甘藍汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色

第五篇：化學實驗報告

臨汾第十一中學高中學業水平化學實驗操作考試

工作總結

為了確保2013年化學實驗操作考試工作順利進行，我們臨汾十一中學認真學習和貫徹市教育局有關通知精神，并結合我校實際情況，做了大量的準備工作，為此次考試提供了物力和思想上的支持。

一、根據我市教育局下發的《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》，我校制定了本次考試的臨汾十一中學考點實施方案。

二、成立了以學校校長王永和同志任考點主任、教務處主任霍蓮霞同志為考務辦主任的組織機構，下設考務辦，由學校教務處和年級主任組成，并做到了細致的分工，包括實驗器材、藥品的采購與配置，考務組織管理，后勤保障，考生的組織與領考等其他工作，確保考試工作順利開展，確保萬無一失。

三、6月16日，化學實驗操作考試正式開始。考生領考、點名、抽簽、考試等工作有條不紊地展開。考試各個環節中，有關考務人員按照《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》和培訓內容執行考務工作。整個考試過程井然有序，環節銜接緊湊，工作細致扎實，沒有出現任何的工作失誤和閃失，做到了考試工作的順利進行，圓滿完成了2013年化學實驗操作考試工作。

2013年6月18日