第一篇：化學沉淀實驗報告

化學沉淀實驗報告

實驗目的：

檢測H2PO2-分別與Ca2+、Ni+形成沉淀的難易程度。

實驗原理：

H2PO-2+Ca2+→Ca(H2PO2)2H2PO-2+Ni2+→Ni(H2PO2)2

實驗配方：

NaH2PO2?H2O25g/lH3PO320g/l

丙酸10ml/l乳酸20ml/l

實驗步驟：

首先配制1000ml溶液，PH：4.6—4.8。

㈠CaCl2沉淀

1：取50ml溶液，加溫至85℃，加入200g/l的CaCl2溶液。2：第一次加入0.25mlCaCl2溶液，每次間隔5min至明顯形成沉淀為止。㈡NiCl2沉淀

與CaCl2相同，將CaCl2換成NiCl2?6H2O即可，濃度取200g/l。實驗數據記錄：

㈠當所取CaCl2溶液用量為3g/l時（0.75ml），沉淀反應現象明顯，即產生Ca(H2PO2)2沉淀。

㈡當所取NiCl2溶液用量為10g/l時(2.5ml)，沉淀反應現象明顯，即產生Ni(H2PO2)2沉淀。

實驗結果分析：

Ca2+更易與H2PO2-結合產生Ca(H2PO2)2沉淀。

第二篇：化學沉淀

極易溶的：NH3（1∶700）

易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

微溶的：C2H

2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反應的：F2、NO2。

鈉鹽，鉀鹽全溶

酸全溶

堿除了鈉，鉀，鈣，氨水其他全不溶 遇酸溶解

碳酸鹽除了鉀鈉基本都不溶

亞硫酸鹽溶解性和碳酸鹽差不多 而且這兩種沉淀遇酸溶解

氯化物除了氯化銀其他都溶 遇酸不溶解

硫酸鹽除了硫酸鋇沉淀，硫酸銀微溶，其他都溶 遇酸不溶解

硝酸鹽除了硝酸銀沉淀其他都溶 遇酸不溶解

氯化銀,硫酸鋇,碳酸銀,碳酸鋇,碳酸鈣,氫氧化鎂,氫氧化銅,氫氧化鐵

堿中鈣微,鉀鈉銨鋇易溶,其他不溶

Mg(OH)2 AgCl CaCO3 BaSO4 AgSO4 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaCO3 難溶

是沉淀！

Ca(OH)2 CaSO4 AgSO4微溶

附溶解口訣：

堿： 溶堿有五位鉀，鈣，鈉，氨，鋇

鹽： 鉀鈉硝氨溶水快硫酸不溶鋇，銀，鈣，鉛氯化物不溶氯化銀碳酸只溶鉀，鈉，氨

以上是初中的記法，高中要考慮的多一些，比如會涉及醋酸的溶解性，和次氯酸鹽的溶解性，醋酸鹽一般認為可溶，至少要知道次氯酸鋇和次氯酸鈣可溶。氫氧化物的溶解性可以從第一主族和第二高族來考慮，其它都是難溶的。

第三篇：化學沉淀順口溜

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇

硫酸鹽碳酸鹽，只溶鉀鈉氨。

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間，硫酸鹽不溶鋇和鉛，氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽碳酸鹽只溶鉀鈉氨。

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。

硫酸鉛鋇、氯化銀，白色沉淀。

碳酸鉀鈉銨可溶，碳酸鋁鐵影無蹤。

要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）

鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）

再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）

最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。鉀鈉銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難 氯化亞汞氯化銀 硫酸鋇和硫酸鉛 生成沉淀記心間 氫硫酸鹽和堿類 碳酸磷酸硝酸鹽 可溶只有鉀鈉銨。

1、化合價實質之歌，化合價實質要記準，金正非負單質零;

氫一氧二應記住，正負總價和為零;

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化：

物理變化不難辨，沒有新物質出現;

化學變化則不然，物質本身已改變;

兩種變化有區別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯，化變中間有物變;

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下;

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

12、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

生成符號要寫對，質量電荷要守恒。

13、干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。

14、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;

體積分數要記清，莫要當成質量比;

還要注意防污染，環保意識要樹立。

15、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

16、氧中燃燒的特點

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

17、氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

18、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;

鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

19、硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

20、硫化氫的性質

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。

21、苯的化學性質

取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學性質

堿水取，醇堿消。

22、托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

23、容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

24、固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。

25、過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效。

26、儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。

27、加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行;酒精可加三分二，燃著不能加酒精。

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈;熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈貨易生。

第四篇：自由沉淀實驗報告[定稿]

六、實驗數據記錄與整理

1、實驗數據記錄

沉降柱直徑 水樣來源 柱高

靜置沉淀時間/min 表面皿表面皿編號 質量/g 表面皿和懸浮物總質量/g

水樣中懸浮物質量/g

水樣體積/mL

懸浮物沉降柱濃度/工作水（g/ml）深/mm

顆粒沉沉淀效

速/率/％（mm/s）

殘余顆

粒百分比/％

0 5 10 20 30 60 120 0 1 2 3 4 5 6 79.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.1241

31.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.0

0.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363

846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.0

1.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.021

11.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76

87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.24

2、實驗數據整理

（2）繪制沉淀曲線：E-t、E-u、ui~pi曲線如下： 2-

1、繪制去除率與沉淀時間的曲線如下：

圖2.2：沉淀時間t與沉淀效率E的關系曲線

2、繪制去除率與沉淀速度的曲線如下：

圖2.2：顆粒沉速u與沉淀效率E的關系曲線

3、繪制去除率與沉淀速度的曲線如下：

圖2.3：顆粒沉速u與殘余顆粒百分比的關系曲線

（1）選擇t=60min 時刻：(大家注意哦！這部分手寫的，不要直接打印！)水樣中懸浮物質量=表面皿和懸浮物總質量-表面皿質量,如表格所示。原水懸浮物的濃度：C0?水樣中懸浮物質量1.6974??0.0548g/ml

水樣體積31.0懸浮物的濃度：C5?水樣中懸浮物質量1.1508??0.0371g/ml

水樣體積31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/s

ti?6060?60C0-C50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 C00.0548C50.0371?100%??100%?67.70 C00.0548沉淀效率:E5?殘余顆粒百分比P5?

第五篇：化學實驗報告

用字紫甘藍汁測廚房物質酸堿性

一、實驗步驟

1.準備材料：紫甘藍、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍切碎，并將其放入榨汁機內，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍汁呈紫色（見下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺水，紫甘藍汁呈淺紫色（見下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白醋，紫甘藍汁呈艷粉色（見下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺堿面，紫甘藍汁呈綠色（見下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺雪碧，出現少量泡沫，紫甘藍汁呈淺粉色（見下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和3滴洗滌劑，紫甘藍汁呈艷紫色（見下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白酒，紫甘藍汁呈淡紫色（見下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現少許泡泡，再加入3勺紫甘藍汁，此時紫甘藍汁呈粉色（見下圖）；在加入一些堿面，此時紫甘藍汁出現泡沫，呈綠色（見下圖）

二、實驗結論

1.通過上述試驗，紫甘藍汁在不同溶液中呈現的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍汁呈現紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍汁呈現粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍汁呈現綠色的溶液分別為：堿面

5.實驗說明：紫甘藍汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色