第一篇：初中5冊化學實驗報告

一、對蠟燭及其燃燒的探究

原理：利用蠟燭燃燒。

用品：燒杯、火柴、蠟燭、澄清石灰水。

步驟：

1、觀察點燃前的蠟燭。

2、觀察燃燒中的蠟燭。

3、在火焰上方罩一個干燥的燒杯，取下后向燒杯中注入澄清石灰水。

4、觀察熄滅后的蠟燭。

現象：蠟燭為固體，硬度小。火焰分三層，燒杯內有水霧產生，倒入澄清石灰水變渾濁。結論：蠟燭能燃燒，火焰外焰部分溫度最高，蠟燭硬度小，熔點低。

二、我們吸入和呼出的氣體有什么不同。

用品：集氣瓶、玻璃片、水槽、飲料管。

步驟：

1、利用“排水法”收集兩瓶呼出的氣體。另外收集兩瓶空氣，向空氣和呼出的氣體中加入澄清石灰水。

現象：空氣瓶渾濁程度低，呼出的氣體瓶中很快變渾濁。

結論：呼出的氣體中含二氧化碳比空氣中的多。將燃著的小木條分別插入空氣與呼出的氣體中。

現象：空氣瓶中的木條燃燒火焰不變。呼出的氣體瓶中木條熄滅。

結論：空氣中的氧氣比呼出的氣體中的氧氣含量高。

3、取兩塊干燥玻璃片。對其中一塊呼氣與另一塊放在空氣中的玻璃片作對比。

現象：空氣中的玻璃片基本不變，呼氣的玻璃片上有一層水霧。

結論：空氣中的水蒸氣比呼出的氣體中的水蒸氣含量低。

三、給物質加熱

用品：試管、酒精燈、火柴、水。

步驟：取3支試管，各加入3毫升水。

其中一支試管底部在酒精燈火焰上方約3cm處加熱，另一支試管底部接近一燈芯處加熱，第三支試管放在外焰處加熱，觀察水至沸騰所需時間。

結論：外焰溫度最高。

問題和建議：1試管中液體的量一般不超過試管容積的三分之一，要先預熱，再對液體的中下部加熱。

四、實驗室制取氧氣、氧氣的性質

原理：利用高錳酸鉀加熱分解。

用品：試管、單孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽、酒精燈、火柴、鐵架臺、鐵夾、坩堝鉗、藥匙、棉花、高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水、細鐵絲、小木條。

(1)制氧氣。

步驟：

1、連接裝置并檢查裝置的氣密性。

2、裝藥品、固定裝置。

3、在集氣瓶中注滿水。

4、加熱，收集氧氣。

5、移出導管并停止加熱。

[結論：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△

(2)氧氣的性質。

步驟：

木炭在氧氣里燃燒：

1、用鉗鍋鉗夾一小塊木炭在酒精燈火焰上加熱到發紅，然后慢慢伸入盛氧氣的集氣瓶里。

現象：發出白光，放出熱量。結論：C+ O2==== CO22、燃燒停止后取出鉗鍋鉗，向瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩。

現象：石灰水變渾濁。[結論：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O3、點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶，現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

結論：3Fe+2O2====Fe3O4

問題和建議：加熱時試管口略向下，試管口放一小團棉花。

五、探究分子運動。

原理：利用分子不斷運動擴散。

用品：燒杯(大1，小3)、滴管、試管、濃氨水、酚酞試液。

實驗步驟：

1。取少量酚酞溶液置于試管中，向其饅慢滴加濃氨水。

現象：液體由無色逐漸變紅色。

2、將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，小燒杯C中加入約5ml濃氨水，用大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B在外，觀察。

現象：燒杯A液體由無色逐漸變紅色，燒杯B液體不變色。

結論：燒杯C中的氨分子運動到燒杯A中形成氨水。

六、水的凈化一過濾操作

原理：利用過濾除去不溶性雜質。

用品：鐵架臺、鐵圈、漏斗、渾河水、玻璃棒、濾紙、明礬、燒杯。

步驟：

1、取天然水并進行處理。

2、制過濾器。

3、安裝過濾裝置。

4、過濾液體。

5、比較，結論：渾濁水變澄清了。

問題和建議：過濾操作要:“一貼、二低、三靠”。

七、探究質量守恒

原理：任何化學反應都遵守質量守恒定律。

用品：錐形瓶、單孔橡皮塞、玻璃管、小氣球、燒杯、酒精燈、火柴、砂紙、自磷、細沙、硫酸銅溶液、鐵釘、托盤天平。

方案一:

步驟：l、在錐形瓶中放入一小粒白磷，裝置好儀器。

2、稱量錐形瓶。點燃點燃

3、將玻璃管燒紅引燃白磷。

4、重稱錐形瓶。

現象：白磷燃燒，冒白煙。

結論：反應前后質量相等。

方案二：

步驟：

1、在燒杯中加入稀硫酸銅溶液，另取幾根干猙鐵釘一起置于托盤天平上稱量。

2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中。

3、重新稱量。

現象：溶液由藍色變為淺綠色，鐵表面有一層紅色物質。

結論：反應前后質量相等。

建議：注意托盤天平的使用方法，觀察質量變化情況。

八、實驗室制取二氧化碳的研究與實踐

原理：稀鹽酸與石灰石的反應。

用品：錐形瓶、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、玻璃片、長頸漏卉、石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水。

步驟：

1、檢查裝置的氣密性。

2、取用藥品。

3、收集二氧化碳。

4、檢驗氣體。

結論：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 問題和建議：加入藥品，先加固體，后加液體。

九、制作簡易滅火器

原理：碳酸鈉與鹽酸反應。

用品：可樂瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。

步驟：

1、裝置好儀器、藥品。

2、使用時倒立瓶口。

結論：二氧化碳不支持燃燒。

建議：兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時兩種液體充分混合在一起。

十、酸雨危害的模擬實驗

原理：二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水，形成酸雨。

用品：集氣瓶、植物葉或果皮、502氣體、水、鋅粒、鎂條、石灰石。

步驟：

1、向一個空集氣瓶和一個充瞞502的休氣瓶各加少量水。

2、分別將植物葉、鎂條或者鋅粒、大理石放入上述兩種液體中，觀察。

現象：裝水集氣瓶中無明顯現象，二氧化硫加水集氣瓶中植物葉（或者果皮）變黃，鎂條（鋅）、大理石溶解，有氣泡放出。

結論：酸雨對植物、大理石等有腐蝕破壞作用。

第二篇：化學實驗報告

用字紫甘藍汁測廚房物質酸堿性

一、實驗步驟

1.準備材料：紫甘藍、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍切碎，并將其放入榨汁機內，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍汁呈紫色（見下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺水，紫甘藍汁呈淺紫色（見下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白醋，紫甘藍汁呈艷粉色（見下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺堿面，紫甘藍汁呈綠色（見下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺雪碧，出現少量泡沫，紫甘藍汁呈淺粉色（見下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和3滴洗滌劑，紫甘藍汁呈艷紫色（見下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白酒，紫甘藍汁呈淡紫色（見下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現少許泡泡，再加入3勺紫甘藍汁，此時紫甘藍汁呈粉色（見下圖）；在加入一些堿面，此時紫甘藍汁出現泡沫，呈綠色（見下圖）

二、實驗結論

1.通過上述試驗，紫甘藍汁在不同溶液中呈現的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍汁呈現紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍汁呈現粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍汁呈現綠色的溶液分別為：堿面

5.實驗說明：紫甘藍汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色

第三篇：化學實驗報告

臨汾第十一中學高中學業水平化學實驗操作考試

工作總結

為了確保2013年化學實驗操作考試工作順利進行，我們臨汾十一中學認真學習和貫徹市教育局有關通知精神，并結合我校實際情況，做了大量的準備工作，為此次考試提供了物力和思想上的支持。

一、根據我市教育局下發的《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》，我校制定了本次考試的臨汾十一中學考點實施方案。

二、成立了以學校校長王永和同志任考點主任、教務處主任霍蓮霞同志為考務辦主任的組織機構，下設考務辦，由學校教務處和年級主任組成，并做到了細致的分工，包括實驗器材、藥品的采購與配置，考務組織管理，后勤保障，考生的組織與領考等其他工作，確保考試工作順利開展，確保萬無一失。

三、6月16日，化學實驗操作考試正式開始。考生領考、點名、抽簽、考試等工作有條不紊地展開。考試各個環節中，有關考務人員按照《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》和培訓內容執行考務工作。整個考試過程井然有序，環節銜接緊湊，工作細致扎實，沒有出現任何的工作失誤和閃失，做到了考試工作的順利進行，圓滿完成了2013年化學實驗操作考試工作。

2013年6月18日

第四篇：化學實驗報告格式

例一

定量分析實驗報告格式

（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配制與標定

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o

4/g始讀數

終讀數

結

果

vnaoh

/ml始讀數

終讀數

結

果

cnaoh

/mol·l-

1naoh

/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh

/mol·l-1

m樣

/g

v樣

/ml20.0020.0020.00

vnaoh

/ml始讀數

終讀數

結

果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

實驗結果與討論：

結論：

例二

合成實驗報告格式

實驗題目：溴乙烷的合成實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理：

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

（注：在此畫上合成的裝置圖）

實驗步驟及現象記錄：

實

驗

步

驟現

象

記

錄

1.加料：

放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml

40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3.產物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量：0.126×109=13.7g

產

率：9.8/13.7=71.5%

結果與討論：

（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

第五篇：藥物化學實驗報告

北京廣播電視大學醫藥分校

北京廣播電視大學《藥物化學》實驗報告

姓名：學號：組別：_2013秋藥學班_____成績：

【實驗名稱】阿司匹林（乙酰水楊酸）的合成【實驗時間】2014年5月25日

【實驗目的】 1.通過本實驗，掌握阿司匹林的性狀、特點和化學性質

2.熟悉和掌握酯化反應的原理和實驗操作

3.鞏固和熟悉重結晶的原理和實驗方法

4.了解阿司匹林中雜質的來源和鑒別

【實驗材料】[儀器] 錐形瓶、溫度計、水浴器、鐵架臺及其附件、玻璃棒、吸濾瓶(布氏漏

斗)、漏斗、濾紙、燒杯、結晶皿，量筒

[藥品] 水楊酸、醋酐、濃硫酸、乙酸乙酯、飽和碳酸氫鈉、1%三氯化鐵溶液、濃鹽酸

【實驗操作】(1)脂化

1.在250ml的錐形瓶中，加入水楊酸2.0g，醋酐5.0ml；

2.然后用滴管加入5滴濃硫酸，緩緩地旋搖錐形瓶，使水楊酸溶解。

3.將錐形瓶放在水浴上慢慢加熱至85~90℃，維持溫度10min。

4.然后將錐形瓶從熱源上取下，使其慢慢冷卻至室溫。

5.在冷卻過程中，阿司匹林漸漸從溶液中析出。

6.在冷到室溫，結晶形成后，加入水50ml；

7.并將該溶液放入冰浴中冷卻。

8.待充分冷卻后，大量固體析出，抽濾得到固體，冰水洗滌，并盡量壓緊抽干，得到阿司匹林粗品。

9.空氣中風干，稱重，粗產物約1.8g。

（2）初步精制

1.將阿司匹林粗品放在150ml燒杯中，加入飽和的碳酸氫鈉水溶液25ml

2.攪拌到沒有二氧化碳放出為止(無氣泡放出，嘶嘶聲停止)。

3.有不溶的固體存在，真空抽濾，除去不溶物并用少量水（5-10ml）洗滌。

4.另取150ml燒杯一只，放入濃鹽酸4-5ml和水10ml，將得到的濾液慢慢地分多次倒入燒杯中，邊倒邊攪拌。

Redstone7054@126.com 主講人：李云巍1

5.阿司匹林從溶液中析出

6.將燒杯放入冰浴中冷卻，抽濾固體

7.用冷水洗滌，抽緊壓干固體

8.轉入表面皿上，干燥約1.5g。mp.133~135℃。

9.取幾粒結晶加入有5mL水的小燒杯中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，觀察有無顏色反

（3）精制

1.將所得的阿司匹林放入25ml錐形瓶中加入少量的熱的乙酸乙酯（約3-4ml）

3.在水浴上緩緩地不斷地加熱直至固體溶解，如不溶，則熱濾

4.濾液冷卻至室溫，或用冰浴冷卻，阿司匹林漸漸析出

5.抽濾得到阿司匹林精品

6.稱重、測熔點。mp.135~136℃。

（4）鑒別試驗

1.取本品0.1g，加水10ml，煮沸，放冷，加三氯化鐵一滴，即呈紫色

2.取本品0.5g，加碳酸鈉試液10ml，煮沸2分鐘后，放冷，加過量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并發生醋酸臭氣。

五、注意事項

1.前體藥物是指將有生物活性的藥物分子與前體基團鍵合，形成在體外無活性的化合物。在體內經酶或非酶作用，重新釋放出母體藥物的一類藥物。

2.儀器要全部干燥，藥品也要實現經干燥處理，醋酐要使用新蒸餾的，收集139~140℃的餾分。.注意控制好溫度（水溫90℃）

4.幾次結晶都比較困難，要有耐心。在冰水冷卻下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能結晶出來。

5.由于產品微溶于水，所以水洗時，要用少量冷水洗滌，用水不能太多。

6.有機化學實驗中溫度高反應速度快，但溫度過高，副反應增多。

7.使用抽濾泵的時候注意，先拔下抽濾管再關泵。

8.產品盡量抽壓緊實。

【結論與討論】

【思考題】