第一篇：《有機物的分離與提純》教學設計

《有機物的分離與提純》教學設計

【教材分析】有機物的分離與提純是選修5第一章第四節第一課時。研究一個有機化合物，不論這個有機化合物是天然存在的，還是人工合成的，第一步就是分離、提純，得到純凈的有機化合物。分離提純有機化合物是正確測定其元素組成和機構的基礎，是進行現代物理方法測試前必須做好的準備工作。隨著科學技術的進步與發展，分離、提純的方法也逐漸增多，這節僅學習最常用的基本方法——蒸餾法、萃取法和重結晶法?！窘虒W目標】 知識與技能：

1、了解怎樣研究有機化合物應采取的步驟和方法

2、掌握有機化合物分離提純的常用方法

3、掌握蒸餾、重結晶和萃取實驗的基本技能

過程與方法： 通過有機化合物研究方法的學習，了解分離提純的常見方法

情感態度與價值觀：通過化學實驗激發學生學習化學的興趣，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧

【教學重點】掌握蒸餾、重結晶、萃取的實驗操作方法 【教學難點】重結晶的原理 【教學方法】通過觀看網上下載的實驗錄像、教師演示實驗、學生動手操作來學習實驗操作，通過多媒體展示教學過程，通過分組實驗分組討論來歸納整理，讓學生更直觀地學習?！窘虒W過程】 好奇實驗：

菠菜的顏色是由一種色素構成的嗎？

小實驗 現象：3種顏色 綠色 黃綠色 黃色

有機物（不純）——有機物（純凈）——確定實驗式——確定分子式——結構式（有哪些官能團）

一、蒸餾

（1）基本原理：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的操作過程?！咎釂枴?/p>

（2）基本條件：① 有機物熱穩定性較強；

②與雜質的沸點相差較大（一般約大于30℃）?！咎釂枴?/p>

（3）實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶（4）實驗操作：工業酒精的分離【通過網上下載的實驗錄像《含有雜質的工業乙醇的蒸餾》一起來學習蒸餾的儀器組裝，實驗過程以及實驗注意事項】

（5）注意事項：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出； 先通水后點燈?！咎釂枴?/p>

【思考】工業上如何制取無水乙醇？

工業乙醇——（蒸餾）——95.6﹪的共沸混合物——(CaO)——99.5﹪以上的無水乙醇 【思考與交流】

1、如何提取溴水中的溴？

2、實驗原理是什么？

3、用到的實驗儀器（玻璃儀器）有哪些？

4、如何選取萃取劑？

二、萃取

（1）基本原理：利用混合物中一種溶質在不同溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把這種溶質從另一種溶劑里提出取出來的方法?！咎釂枴?/p>

（2）萃取劑的選擇：① 萃取劑和原溶劑互不相溶且不發生化學反應。

②溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中溶解度。【提問】

（2）學生實驗

碘水的分離

用4ml的四氯化碳萃取10ml碘水中的碘

（3）操作步驟

1.檢漏2.加液3.振蕩4.靜置5.分液【提問】 【思考與交流】

如何提純苯甲酸、NaCl和沙子組成的混合物中的苯甲酸 提示:（1）苯甲酸在水中溶解度：0.35g（25℃）、5.9g（100℃）

（2）NaCl在水中溶解度：36.2g（25℃）、39.8（100℃）

（3）沙子不溶于水

先在較高的溫度下溶解樣品，過濾，除去沙子，再冷卻，苯甲酸就會析出

二、重結晶

（1）溶劑的條件：①雜質在此溶劑中溶解度很小或很大；

②被提純有機物在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大。（4）實驗操作：【通過教師的演示來學習整個操作過程】

學與問：為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結晶時的溫度越低越好？

答：不是。因為溫度過低，雜質的溶解度也會降低，部分雜質也會析出，達不到提純苯甲酸的目的。

【 隨堂練習】

1、連線題，將下列物質中的雜質(括號中是雜質)與除雜方法連接起來。

物質

方法(1)酒精(水)

A．結晶或重結晶(2)壬烷(己烷)

B．CaO，蒸餾(3)乙酸乙酯(乙醇)

C．洗氣

(4)甲烷(乙烯)

D．飽和Na2CO3溶液，分液(5)溴水(水)

E．蒸餾(6)CO2(HCl)

F．溶解，過濾（7）KNO3(NaCl)

G．萃取 答案：1B 2E 3D 4C 5G 6C 7A

2、可以用分液漏斗分離的一組混合物是(D)

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．酒精和水

D．硝基苯和水

3、下列實驗操作中錯誤的是(C)A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．重結晶實驗中，玻璃棒只有攪拌作用。

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 小結：

【教學反思】本節課通過實驗觀看、教師演示、學生動手操作，基本完成了教學目標； 通過有機化合物研究方法的學習，了解分離提純的常見方法；通過化學實驗激發學生學習化學的興趣，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

第二篇：有機物分離和提純教案

第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法

主講人：黃菊梅 2013/12/4 知識與技能:

1、了解怎樣研究有機化合物，應采取的步驟和方法。

2、掌握有機物的分離和提純的一般方法。過程與方法: 通過多媒體課件和講授的方式，了解質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜。情感、態度與價值觀: 通過本節的練習，從中體驗研究有機化合物的過程和科學方法，提高自身的科學素養。教學重點

研究有機化合物的一般步驟和常用方法。

1、蒸餾、重結晶等分離提純有機物的實驗操作

2、通過具體實例了解某些物理方法如何確 【教學過程】

【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業生產、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產品進行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。我們已經知道，有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢？一般的步驟和方法是什么？ 這就是我們這節課將要探討的問題。

【板書】 第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法

從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應的原料，或反應副產物等的粗品。因此，必須經過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物一般要經過的幾個基本步驟： 【板書】

首先我們結合高一所學的知識了學習第一步——分離和提純?！景鍟?/p>

一、分離、提純

提純混有雜質的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質物理性質的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法。【板書】

1、蒸餾

蒸餾是分離、提純液態有機物的常用方法。當液態有機物含有少量雜質，而且該有機物熱穩定性較強，與雜質的沸點相差較大時（一般約大于30oC），就可以用蒸餾法提純此液態有機物?！狙菔緦嶒?-1】含有雜質的工業乙醇的蒸餾

所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。如圖所示：

【蒸餾的注意事項】

(1)注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網；

(3)蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的2/3；不得將全部溶液蒸干；需使用沸石；

(4)冷凝水水流方向應與蒸氣氣流方向相反（逆流：下進上出）；

(5)溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度； 【演示實驗1-2】（要求學生認真觀察，注意實驗步驟）【板書】

2、重結晶

（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。

（2）蒸發法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，經過濾、蒸發、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過程。

重結晶的首要工作是選擇適當的溶劑，要求該溶劑：（1）雜質在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。【思考與交流】

1、已知KNO3在水中的溶解度很容易隨溫度變化而變化，而NaCl的溶解度卻變化不大，據此可用何方法分離出兩者混合物中的KNO3并加以提純？

2、重結晶對溶劑有何要求？被提純的有機物的溶解度需符合什么特點？

3、重結晶苯甲酸需用到哪些實驗儀器？

4、能否用簡潔的語言歸納重結晶苯甲酸的實驗步驟？ 【概括】高溫溶解、趁熱過濾、低溫結晶

【補充】

1、洗滌沉淀或晶體的方法：用膠頭滴管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸沒，待水完全流出后，重復兩至三次，直至晶體被洗凈。

2、檢驗洗滌效果：取最后一次的洗出液，再選擇適當的試劑進行檢驗。

【板書】

3、萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌?，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質在萃取劑里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。注意事項：

1、萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質在萃取劑中的溶解度較大。

2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。

3、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經過充分振蕩后再靜置分層。

4、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關閉活塞，上層液體從上口倒出。

練習1 下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水

練習2 可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水

當堂檢測

1)．下列屬于分離、提純液態有機物的操作的是（）A．蒸餾 B．蒸發 C．重結晶 D．過慮

2).下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）

A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

3).現有三組混合液，①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 Ｃ.分液、蒸餾、萃取 Ｄ．蒸餾、萃取、分液

4)．下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）

第三篇：混合物的分離和提純教學設計

高一化學《物質的分離與提純》教學設計

姓名：李婭

學號：***

一．教學目標

1、知識與技能：

初步學會過濾、蒸發等分離物質的實驗技能，并能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作。初步學會常見物質的檢驗。

2、過程與方法：

認識化學實驗在學習和研究化學中的作用,培養以實驗為基礎研究學習化學學科的方法。

3、情感態度與價值觀：

樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。能發現生產、生活中有意義的化學問題，建立化學為生產、生活服務的觀點。二．教學重點難點

1、過濾和蒸發的運用。

2、如何除去粗鹽提純產物中的可溶性雜質。三．教學過程 〖引入新課〗

1、你知道沙里淘金嗎？淘金者是用什么原理和方法將金從砂里分離出來的

2、自然界中的物質大多數是以混合物的形式存在的，在科學研究、日常生活中常常需要比較純凈的物質，如從粗鹽中精制食鹽、工業上制取高純度的硅、水的除雜等等。因此掌握混合物的分離與提純方法是非常重要的，今天我們就一起來學習常見混合物的分離提純方法?！及鍟交旌衔锏姆蛛x和提純 〖講授新課〗

1、過濾與蒸發 〖講

述〗

（1）物質的分離：是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質；（2）物質的提純：是把物質中所含的雜質除去，以得到純凈的物質。（3）常見的從混合物中分離或提純物質的方法有：

① 物理方法：過濾、蒸發、結晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等。

② 化學方法：沉淀、加熱分解、洗氣等。

以上這些方法在化學中都是非常常用的，這節課我們主要學習兩種物理方法過濾和蒸發。初中我們已經學過過濾和蒸發的有關操作，現在我們看著ppt上的圖片，一起來復習一下?！紡?/p>

習〗

① 過 濾：將不溶性固體物質從液體中分離出來的方法。儀 器：燒杯、鐵架臺、普通漏斗、玻璃棒等

注意點：“一貼、二低、三靠”

② 蒸 發：減少溶劑，濃縮溶液，由不飽和到飽和以至溶質析出的過程。(分離溶質和溶劑)目的：分離溶質和溶劑，得到溶質。

儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等

蒸發操作應注意的事項：

a.加入的液體不超過蒸發皿容積的2/3。

b.蒸發過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。

c.加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

d.熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。

③ 復習粗鹽提純的步驟、目的、操作限度、現象、玻璃棒作用及注意點。2.離子檢驗 〖 探討一 〗

① 提純前粗鹽含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4及泥沙等雜質，由此得到的食鹽是否為純凈物？為什么？

② 如何檢驗所得食鹽中含有這些可溶性雜質？請設計實驗方案！〖歸

納〗

SO42－：加入溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀證明含Na 2SO4 Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀則有MgCl2 Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2

〖 講述〗

（1）離子檢驗的原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現象）

（2）離子檢驗的步驟：

a.先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態）b.將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗 c.選擇合理的試劑（反應靈敏、現象明顯）d.注意排除某些共有現象的干擾。

3.物質的提純

〖 探究二 〗：如何除去食鹽中可溶性的雜質呢？

問題①：除去雜質有什么要求？選擇什么試劑來除去這些雜質離子？

學生討論歸納：除雜要求———不增不減易分

選擇試劑———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2

問題②：如何保證雜質離子完全除去？

學生討論歸納：除去雜質的試劑必須過量

問題③：如何除去加入過量的除雜試劑呢？

學生討論歸納：所加入的除雜試劑必須過量；同時合理考慮除雜試劑加入的先后次序，即用過量的鹽酸來除去過量的NaOH與Na2CO3，用過量的Na2CO3除去過量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加鹽酸要在NaOH與Na2CO3之前，過濾操作要在加鹽酸之前。

問題④：應該有哪些合理的加入試劑的次序呢？請設計除雜方案。

學生討論歸納：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、加鹽酸。

②BaCl2、NaOH、Na2CO3、加鹽酸。

③BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、加鹽酸。

〖總

結〗：物質提純時的原則

（1）變成不溶性雜質、氣體或水不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去（“不增、不減、易分、復原”）。

（2）提純后物質成分不變（該成分的量若能增多則更好）。（3）實驗過程和操作方法簡單易行。

〖 探究三 〗：怎樣改進初三粗鹽提純的實驗，使得到的食鹽為純凈物呢？請設計除雜方案。（課后作業）

①溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、加鹽酸、蒸發結晶。②溶解、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、加鹽酸、蒸發結晶。③溶解、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、加鹽酸、蒸發結晶。

〖 講述〗除雜和檢驗的區別：

檢驗：設法排除其它離子的干擾以確定某種離子的存在。

除雜：為取得較純凈的目標物質，加入試劑將其他物質除去。試劑加入要過量，且過量試劑的新雜質離子要在后續操作中除去。

除雜需要考慮：試劑的選擇；

試劑加入的先后順序；

試劑用量；

試劑過量后的處理。

注意：

1、除雜原則：不增、不減、易分、易復原。

2、除雜方法：雜轉純，雜變沉，化為氣

〖練

習〗

1.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的: 溶解時: 攪拌,加速固體的溶解。過濾時：引流，將待濾液體引入漏斗中。

蒸發時：攪拌,防止局部受熱不均而造成液滴或晶體飛濺出來.2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,下列可以使用的方法為(D).①加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中再加入適量HNO3 ②加入過量K2SO4，過濾，除去沉淀，溶液中再加入適量HNO3 ③加入過量Na2SO4，過濾，除去沉淀，溶液中再加入適量HNO3 ④加入過量K2CO3，過濾，除去沉淀，溶液中再加入適量HNO3

3、某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（CD）

A、Ba(NO3)

2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、K2CO3、Ba(NO3)

2、AgNO3、HNO3 C、Ba(NO3)

2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、AgNO3、Ba(NO3)

2、K2CO3、HNO3

第四篇：《混合物的分離和提純-過濾和蒸發》教學設計

課標要求

1初步學會物質的檢驗、分離、提純等實驗技能

2能夠與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，完成實驗報告，并能主動進行交流

教學目標

知識與技能：

1初步學會使用過濾和蒸發的方法對混合物進行分離

2知道對含有雜質的物質進行提純的方法

3能夠利用溶解性表格選取檢驗和提純常用化學物質的試劑

4能夠合作設計提純含有多種雜質的物質實驗方案，能夠考慮所加試劑的先后順序、用量及試劑過量后的處理等問題

過程與方法：

通過交流等方式，在學習知識的過程中發現問題、分析問題，進而解決問題

5情感態度與價值觀：讓學生體會探究的樂趣；學會合作與交流

學生分析 學習過粗鹽提純的方法

重點、難點

提純含有多種雜質的物質實驗方案的設計

教學準備

過濾、蒸發裝置，過濾后的粗鹽溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等試劑

教學過程

教學活動

教學反思

[情景創設]投影：海水曬鹽

[提出問題]得到的粗鹽如何提純？溶解→過濾→蒸發

[復習]粗鹽提純投影過濾蒸發裝置

[強調]過濾：一貼二低三靠

蒸發：玻璃棒不停攪拌；當有較多量固體出現時，停止加熱

[提問] 此時得到的白色的固體是否是純凈的NaCl？

[投影]海水的成分

分析粗鹽中可能含有的可溶性雜質有哪些（硫酸鹽、MgCl2,CaCl2）

[交流討論]如何檢驗粗鹽中是否含有SO

42學生討論方案，并進行實驗操作

[科學探究]純凈NaCl的制備

探究課題：除法粗鹽中可溶性物質

根據物質的溶解性表，設計實驗方案。

[教師板書]學生的設計方案

引導學生設計方案時注意：

1，除雜試劑的選取；

2，加入試劑的順序；

3，試劑的用量及過量試劑的處理

[強調]（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前過濾（4）最后蒸發

[交流討論] 實驗中如何判斷所加除雜試劑已經過量

[分組實驗] 進行實驗：記錄現象：組長負責

得出結論：制得較純凈的NaCl

交流反思、組內評價

[課后探究]設計方案除去 KNO3 晶體中含有的CaSO4,MgSO

4[布置作業]略

教學背景引入效果很好

為后面的操作奠定基礎

此處不宜過多開放探究，不宜引出SO32的干擾問題，否則影響后續教學任務的完成此處設計成開放探究形式效果很好，通過對一些忽視問題的強化，深刻理解分離提純的原則：“不增、不減、易分、復原”。

學生蒸發沒時間完成

第五篇：“物質的分離和提純”翻轉課堂教學設計

“物質的分離和提純”翻轉課堂教學設計

摘要：立足于學生核心素養的發展，以“物質的分離和提純”為例，闡述了翻轉課堂教學設計的三個組成部分：課前自主學習任務單，微視頻，課堂學習任務，并呈現了其教學實踐和反思。

關鍵詞：學科核心素養；翻轉課堂；教學設計

文章編號：1008-0546（2017）12-0069-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.12.022

翻轉課堂譯自Flipped Classroom或Inverted Classroom，是指重新調整課堂內外的時間，將學習的決定權從教師轉移給學生，其本質是“教學結構”發生了翻轉。具體來說，就是課堂外學生可以根據自己的理解能力自定進度，自主學習，整理收獲，提出問題完成知識的學習；課堂內則是通過展示交流，協作探究，科學實驗，完成作業，教師巡視，并展開一對一的輔導完成對知識的內化過程。翻轉課堂翻轉了傳統課堂的教學流程與教學結構，是知識傳授與知識內化的顛倒。

高中化學學科核心素養是學生發展核心素養的重要組成部分，是高中生通過化學課程學習所獲得的，在知識與技能、過程與方法、態度情感與價值觀等方面的綜合品質的關鍵能力。主要內容包括“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據推理與模型認知”、“科學探究與創新意識”、“科學精神與社會責任”等。

本文以“物質的分離和提純”為例，闡述如何從化學學科實踐進行翻轉課堂教學設計，促進學生化學核心素養的形成。

一、設計課前自主學習任務單

課前自主學習任務單（簡稱“任務單”）是教師設計指導學生課前自主學習的方案，是學生高效自主學習的支架與載體。一般以表單形式呈現，包括四個部分：①學習目標；②學習任務；③方法建議；④課堂學習形式預告。

（一）學習目標。任務單上的學習目標和教師教案上的教學目標有所不同，它的指向是學生，旨在使學生看到目標后，就能明確自己需要學什么，怎樣學。

“物質的分離和提純”是蘇教版化學《必修一》第二單元“研究物質的實驗方法”的第1課時，從課程標準、教學內容、教學目標、重點、難點、學情分析來看，該課時學習目標為：通過觀看微視頻和教材，完成任務單：（1）能區分過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分液、蒸餾分別適合分離哪些混合物，能了解過濾、蒸發、分液、蒸餾實驗操作中所使用的主要儀器和操作注意事項。（2）掌握萃取原理，萃取劑的選擇條件。（3）從觀看視頻中國古代“濾酒器、蒸餾器”等，體會化學實驗對于提高人類生活質量、促進社會發展的巨大貢獻，樹立實際問題的解決是社會、科學、環境、技術綜合影響、共同作用的意識。

（二）學習任務。學習任務是任務單的核心，根據學習目標設計，以問題導向為設計要求，旨在當學生完成學習任務時，就能達成學習目標。

問題導向的任務設計和習題類教學設計有本質區別。首先教師需要根據微視頻內容提出問題，在問題的驅動下，學生會主動去思考。學生可以帶著問題看微視頻、或者在看完微視頻后回答問題，甚至為了回答問題再重復看視頻，從而強化學生的主動學習意識。本課時，根據學習目標，設計了8個問題：

（1）簡述過濾、蒸發結晶、分液、蒸餾分別適合于分離哪類混合物？

（2）過濾所用的玻璃儀器有哪些？過濾操作中玻璃棒的作用是什么？

（3）蒸發結晶所用主要儀器有哪些？操作中玻璃棒的作用是什么？

（4）什么叫萃取？萃取劑的選擇條件有哪些？

（5）視頻中，用四氯化碳提取碘水中的碘單質，選擇的分離方法是什么？所用實驗儀器是什么？實驗現象是什么？

（6）蒸餾實驗中用到的玻璃儀器有哪些？

（7）蒸餾實驗中操作注意事項有哪些？

（8）依據兩個微視頻的內容用思維導圖的模式歸納物質分離和提純的物理和化學方法、適用范圍、注意事項。

（三）方法建議。旨在明確學習資源的使用方法，指導學生更好地進行自主學習。本課時學習資源鏈接地址為http：∥t.qq.com/vuyezhouxiang/mine。

（四）課堂形式預告。在翻轉課堂教學中，課堂上合作學習是常態，合作學習能成功的關鍵是課堂形式預告，它旨在使學生明確在課堂上如何合作，合作什么，需要儲備哪些知識。

通過觀看實驗錄像“用四氯化碳提取碘水中的碘”，學會分液漏斗的使用方法。課堂上將合作完成“從碘水中提取碘的循環實驗”，同學們可以百度、可以必應。

二、錄制微視頻

翻轉課堂中的微視頻是以達成學習目標和學習任務為前提，為學生課前自主學習提供支架。微視頻類似于教??授新課，是以單位課時教學內容為依托，將知識、素材、教學內容按邏輯性表述、呈現，同時，注重知識點之間的過渡和銜接。當然，微視頻的“影視效果”也不容小覷，影視效果好更能吸引學生學習的注意力。

本節課分為兩個微視頻，第一個微視頻6分鐘，通過對粗鹽提純（含可溶性雜質去除）層層剖析，復習了過濾和結晶兩種分離和提純的物理方法并對過濾和蒸發結晶的實驗儀器、操作注意事項再次進行歸納和整理。第二個微視頻9分鐘，從中國古代的一些分離提純技術（圖片展示）說起，引入對于互不相溶的液體該如何分離？并介紹分液的原理、實驗儀器和實驗操作注意事項。而后通過從溴水中提取溴的FLASH模擬演示，引出了萃取的概念，再通過實驗錄像“用四氯化碳從碘水中提取碘單質”，講解分液漏斗的使用方法，同時歸納萃取劑選擇的條件。通過提問“如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘呢？”過渡銜接到了蒸餾的概念，實驗儀器、操作注意事項等的講解。最后歸納總結了物質分離提純常見的物理和化學方法及適用范圍。主要運用了PPT動畫、FLASH動畫、實驗錄像和錄屏技術。

三、設計課堂檢測和課堂學習任務

1.課堂檢測

翻轉課堂中，學生在課前自主學習，到課堂上接受檢測，一方面是教師對學生課前學習情況的反饋，另一方面對學生掌握學習來說可以起到事半功倍的效果。檢測的難度與“任務單”和微視頻相當。由于“任務單”采用問題導向策略，使每一位學生都能在完成自主學習任務中體驗到課前學習成就感。本節課，教師分別從過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾五個角度設計了五個客觀題。從完成情況來看，效果良好。這使學生進一步體?學習成就感，為迎接進階探究的挑戰準備良好的心理基礎。

2.課堂學習任務

沒有課堂學習就沒有“翻轉”；沒有進階，就達不到形成認知結構“順應”的高度。對于學習任務而言，它的深度和廣度更不應該僅僅停留在“檢測”的水平，而要根據“最近發展XE"原則，循序漸進地提升難度，深度學習，在共同探討中質疑、有效溝通、團隊協作，培養學生“科學探究與創新意識”、“科學精神與社會責任”等化學學科核心素養。

本節課的課堂學習是閱讀資料“從碘水從提取碘單質的循環利用”，完成實驗設計和實驗操作的自主合作探究學習（見表1）。

該學習任務通過從真實材料中基于證據預測“從碘水提取碘后的溶液應如何處理”，利用問題向導，自主設計實驗方案，培養化學核心素養――證據推理與模型認知；通過提出問題，“如何檢驗用KT反萃取I2后的CCl4是純凈物？”引導學生設計方案，實施檢驗，得出結論，培養化學核心素養――科學探究與創新意識；通過學生討論“從碘水中提取碘單質的循環利用實驗方案設計的利弊”，減少化學實驗污染等真實問題解決，使學生認識和體會從化學角度分析生活真實問題的思維方法，培養化學核心素養――科學精神與社會責任。

四、課堂展示和評價

學生分組完成實驗，各組同學通過交流討論，相互取長補短，在分析，推理，爭論以及教師的啟發下，最終圓滿地完成了實驗設計和實驗操作。此時，教師用幾分鐘時間對學生的探究過程進行點評，并將學生課前“任務單”中所歸納的思維導圖配上音樂后進行全班展示和評價。

五、課后反思

翻轉課堂教學設計中教師所提供的課前自主學習任務單、配套微視頻是課時教學內容的結晶，課堂學習任務則是課時教學內容的延拓，使學生在課堂上進行探究合作學習成為可能，更是學生深度學習的內驅力。在課堂上，學生不再是由教師牽著走，而是教師給出任務，讓學生通過合作探究等方式去突破。盡管看上去任務還是由教師來提供，但實際在完成預期設計和解決問題的過程中，學生會不斷質疑，這樣的能力正是學生學會提出問題的起源，所以整個學習的過程，學生的核心學科知識、批判性思維和復雜問題解決、團隊協作、有效溝通、學會學習、學習毅力等的基本能力都得以提升和發展。教師不再演教案，開始成為點化學生智慧的導師。信息技術發展背景下的翻轉課堂，正逐步變革“教與學”的方式，更積極地影響著學生核心素養的發展。