第一篇：高中化學常見物質分離提純的10種方法（定稿）

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高中化學常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析

2.學習勝在學習規律，思維模式，內在聯系，解題模式整理，而不是每天報著書一頁頁看，當然這前面四點的形成基于對基礎知識的精準積累，這就靠每天自己的聽課效率和課后同步訓練。會找規律會自己聯系知識點之間的相關永遠都是提高學習效率，形成知識網絡的必經之路!

一、構建網絡，夯實雙基

化學學科的特點是碎、散、多、雜，難記易忘。復習時，要注意指導學生總結歸納，構建網絡，找出規律，力求做到“記住-理解-會用”。高三化學復習內容可分為一般知識和重點知識，復習中必須根據大綱和考綱，對基礎知識、基本技能進行準確定位，以提高復習的針對性和實效性，既要全面復習，不留死角，更要突出重點。指導學生歸納結總時，對不同的內容可采取不同的方式：

1、課堂引導歸納

對于中學化學的主干知識和重點內容，如氧化還原反應、離子反應、電化學、物質結構、化學反應速率及化學平衡、電解質溶液、有機化學、化學實驗等，課堂上教師應引導和啟發學生共同討論，尋找規律，幫助學生構建悅考網www.tmdps.cn 悅考網www.tmdps.cn

知識體系，通過網絡的建立，揭示概念之間的關系，找到相關概念之間的區別與聯系，有重點有針對性地復習，加強對知識的理解，讓學生真正得到感悟、并學會遷移，最終達到靈活運用。

2、布置歸納型作業

對于中學化學的一般知識或通過學生努力能夠自主完成的內容，可以通過書面作業的形式讓學生自己總結, 自主構建知識網絡，從而形成一定的知識體系。如置換反應的種類及典型反應, 可以指導學生在作業上按金屬置換出金屬、金屬置換出非金屬、非金屬置換出非金屬、非金屬置換出金屬等形式進行總結，又如典型元素及其化合物的主要性質，可以指導學生在作業上以“單質→氧化物(氫化物)→酸(堿)→鹽”為線，構建知識網絡，完成各部轉化的化學方程式。這類作業有很多，如“比較金屬或非金屬活動性強弱方法的歸納”、“判斷弱電解質方法的歸納”、“工業化學原理及典型反應”、“常見氣體的制備”等。在復習中，讓學生課后自己歸納，再在學生歸納的基礎上，適當評價和引導。事實證明，這樣做的效果比較理想，從學生所交的作業可以看出，學生在課后經過認真思考、討論、查閱資料得出結論，歸納得準確且全面，有時還會收到意想不到的效果。

二、加強訓練，提高能力

學科知識訓練是高三復習的重要環節，訓練的目的是進一步鞏固和落實雙基，掌握各種題型的解題的策略，總結解題的方法與技巧，培養學生的思維品質，提高學生分析問題、解決問題的能力。練習的方法較多，針對不同的復習階段和不同的復習內容，可采取不同的練習方式：

1、單元檢測

每復習完一個單元或一個知識塊，都應進行一次專題檢測，指導學生查找存在的問題，了解自己對化學基本原理、基本規律等重點知識的掌握和應用情況，以便及時消除疑點、突破難點、掌握重點。

2、題型訓練

從近幾年高考理綜化學試題可以看出：高考化學試題的題型、難度基本保持不變，第I卷共分8道選擇題，第Ⅱ卷共分4道大型綜合題。針對高考試題的題型特點及命題趨向，應指導學生做好高考題型訓練。依近幾年高考化學的題型特點及命題趨向，我們設計了選擇題常見題型專項訓練、無機綜合推斷訓練、有機綜合推斷訓練、化學實驗分類訓練、數據圖表題型訓練等，通過訓練，以便總結各類試題的解題要點，解題思路和方法，從而提高解題的速率和準確性。題型訓練可以通過專項訓練和書面作業兩種形式進行練習。

3、綜合訓練

在第二輪復習中，要著力指導學生做好學科內的綜合訓練，要充分利用學校周末安排的訓練時間做好定時強化訓練，通過訓練使學生對所學知識真正理解，融會貫通，熟練掌握，從而提高學生的分析綜合能力。

在第三輪復習中，要著力指導學生做好理科綜合臨考模擬訓練，在訓練中，從學生的答題規范，各科的答題時間分配、及心理調適等方面給予指導，使學生及早適應高考。

無論是單元檢測、題型訓練、還是綜合訓練，教師都要精心選編習題，切忌搞題海戰術。每練必評，針對學生的做題情況，邊點邊評，發現問題，悅考網www.tmdps.cn 悅考網www.tmdps.cn

及時解決，講評時，要給學生講方法、講原理、講技巧、講關鍵、講思路、講規律，做到舉一反

三、畫龍點睛。

三、注意糾錯，培養習慣

訓練中出現的錯誤，反映了學生學習中存在的薄弱環節，糾正訓練中出現的錯誤，對每個學生來說有很強的針對性，通過糾錯，可以查漏補缺，防微杜漸，迅速提高化學學習成績，達到事半功倍的效果。在每次訓練后，都應指導學生認真分析，將出現的錯誤進行分類，找出錯誤原因，制訂策略，各個擊破。

1、習慣性錯誤

在平時的作業或訓練中，有相當一部分同學思想上不夠重視，書寫不規范，答題亂寫亂畫，沒有條理，錯別字連篇，化學方程式不配平，條件漏寫，審題不清，答非所問，像這樣出現的錯誤都為習慣性錯誤。解決問題的辦法是：在平時的作業或訓練中，嚴格要求，養成良好的習慣。要告誡學生，在某種意義上，細心、規范是成敗的關鍵。對于“審題之錯”，應指導學生審題時，不應急于求成，審題時慢一點、答題時快一些，并嚴格按著題目要求規范回答問題;對于“表達之錯”，應在平時的作業或訓練中，嚴格按照高考評分標準寫出必要的步驟，注意表達的規范性;對于“抄寫之錯”，要指導學生熟記易錯的化學名詞、化學用語，應盡量減少因寫錯字、別字或化學用語書寫不正確而出錯。在解計算題時，建議將草稿紙對折分塊，在草稿紙上有序演算，以便查找或防止抄寫出錯。

2、知識性錯誤

由于基礎不夠扎實，對知識的記憶不夠準確，對概念、規律的理解不夠透徹，似是而非，從而導致對知識的應用得不夠自如，回答問題不嚴密、不完整，這樣出現的錯誤多為知識性錯誤。解決問題的辦法是：復習時，應注意建構各部分內容的知識網絡，加強對易錯、易混知識的梳理，要多角度、多方位地去理解問題的實質，全面、準確地把握概念，理解規律，突出重點，夯實基礎。

3、技巧性錯誤

由于平時做題不認真或練習的太少，沒有掌握常見題型的解題方法，遇到綜合型題目，不會審題或解題抓不住要點，像這樣出現的錯誤大多為技巧性錯誤，解決問題的辦法是：加強練習，多做基礎性題目，在訓練中，注意體會化學思想和解題的方法，總結各類試題的解題要點，解題思路，當達到一定題量的積累時，才能達到舉一反三，運用自如，綜合題才能迎刃而解。

每一次作業、練習或測試之后，都應對差錯做出詳盡的分析，及時反思，及時糾正，對“事故易發地帶”要有意識地加以強化訓練，這樣才會使問題越來越少，成績越來越好。

高三化學復習是一項系統工程，只有科學地安排復習時間，恰當的運用有效的復習方法，正確處理好課本、教學大綱、習題、模擬題之間的相互關系，才能提高復習效率，在高考中取得好成績。

3.高三化學怎么復習?相信許多準高三生心里一直有這個疑問，貴州理科狀元為您解答，解除您心中的困惑。

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胡湛智(北京大學生命科學學院學生，貴州省高考理科狀元)：

化學大概是大家感覺比較好的科目，它和數學、物理一樣，要把聽課、鉆研課本、做習題有機地結合起來。化學中有幾個板塊：基本理論、元素化合物、電化學、有機化學等。我認為學好化學要注意多記、多用、多理解，化學題重復出現的概率比較大，重要題型最好能在理解的基礎上記住，許多化學反應的特征比較明顯，記牢之對于解推斷題將會有很大幫助。在平時多做題時要注意總結很多有用的小結論，并經常用一用，這在高考時對提高速度有很大幫助。高考化學試題中選擇題占87分之多，因此多解、快解選擇題是取得好分數的致勝因素。

如何才能做得快呢?這就需要你從大量解題的訓練中找出一些小竅門來。舉一個簡單的例子：45克水蒸氣和4.4克二氧化碳混合后氣體的平均分子量為多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到題馬上開始算，大約要2～3分鐘，如果你用上自己的小竅門，注意到該混和氣體的平均分子量只能在18～44之間，那你可只用二秒鐘時間就選出正確答案。類似這樣的小竅門還很多，希望大家多留心，注意尋找用熟，迅速提高模考分數。

另外，學好復習好化學并在考試中取勝的一個經驗是學會“猜”。這種“猜”實際上是一種層次較高的推斷，要有一定的基礎，做的題多了熟能生巧，自然會獲得一種“靈感”，自己可以創造“猜”法，因為它是你勤勞學習的結晶，不是亂猜。我用“猜”法解題，通常比正規解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高。當然即使是一看題就知道答案也要進行檢驗。最后，對化學試卷中出現的新題型要高度重視并加以研究，它們通常代表著出題的新趨勢，高考中很有可能會觸及的，值得認真玩味。資料來自：悅考網www.tmdps.cn 悅考網www.tmdps.cn

第二篇：“物質的分離和提純”翻轉課堂教學設計

“物質的分離和提純”翻轉課堂教學設計

摘要：立足于學生核心素養的發展，以“物質的分離和提純”為例，闡述了翻轉課堂教學設計的三個組成部分：課前自主學習任務單，微視頻，課堂學習任務，并呈現了其教學實踐和反思。

關鍵詞：學科核心素養；翻轉課堂；教學設計

文章編號：1008-0546（2017）12-0069-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.12.022

翻轉課堂譯自Flipped Classroom或Inverted Classroom，是指重新調整課堂內外的時間，將學習的決定權從教師轉移給學生，其本質是“教學結構”發生了翻轉。具體來說，就是課堂外學生可以根據自己的理解能力自定進度，自主學習，整理收獲，提出問題完成知識的學習；課堂內則是通過展示交流，協作探究，科學實驗，完成作業，教師巡視，并展開一對一的輔導完成對知識的內化過程。翻轉課堂翻轉了傳統課堂的教學流程與教學結構，是知識傳授與知識內化的顛倒。

高中化學學科核心素養是學生發展核心素養的重要組成部分，是高中生通過化學課程學習所獲得的，在知識與技能、過程與方法、態度情感與價值觀等方面的綜合品質的關鍵能力。主要內容包括“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據推理與模型認知”、“科學探究與創新意識”、“科學精神與社會責任”等。

本文以“物質的分離和提純”為例，闡述如何從化學學科實踐進行翻轉課堂教學設計，促進學生化學核心素養的形成。

一、設計課前自主學習任務單

課前自主學習任務單（簡稱“任務單”）是教師設計指導學生課前自主學習的方案，是學生高效自主學習的支架與載體。一般以表單形式呈現，包括四個部分：①學習目標；②學習任務；③方法建議；④課堂學習形式預告。

（一）學習目標。任務單上的學習目標和教師教案上的教學目標有所不同，它的指向是學生，旨在使學生看到目標后，就能明確自己需要學什么，怎樣學。

“物質的分離和提純”是蘇教版化學《必修一》第二單元“研究物質的實驗方法”的第1課時，從課程標準、教學內容、教學目標、重點、難點、學情分析來看，該課時學習目標為：通過觀看微視頻和教材，完成任務單：（1）能區分過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分液、蒸餾分別適合分離哪些混合物，能了解過濾、蒸發、分液、蒸餾實驗操作中所使用的主要儀器和操作注意事項。（2）掌握萃取原理，萃取劑的選擇條件。（3）從觀看視頻中國古代“濾酒器、蒸餾器”等，體會化學實驗對于提高人類生活質量、促進社會發展的巨大貢獻，樹立實際問題的解決是社會、科學、環境、技術綜合影響、共同作用的意識。

（二）學習任務。學習任務是任務單的核心，根據學習目標設計，以問題導向為設計要求，旨在當學生完成學習任務時，就能達成學習目標。

問題導向的任務設計和習題類教學設計有本質區別。首先教師需要根據微視頻內容提出問題，在問題的驅動下，學生會主動去思考。學生可以帶著問題看微視頻、或者在看完微視頻后回答問題，甚至為了回答問題再重復看視頻，從而強化學生的主動學習意識。本課時，根據學習目標，設計了8個問題：

（1）簡述過濾、蒸發結晶、分液、蒸餾分別適合于分離哪類混合物？

（2）過濾所用的玻璃儀器有哪些？過濾操作中玻璃棒的作用是什么？

（3）蒸發結晶所用主要儀器有哪些？操作中玻璃棒的作用是什么？

（4）什么叫萃取？萃取劑的選擇條件有哪些？

（5）視頻中，用四氯化碳提取碘水中的碘單質，選擇的分離方法是什么？所用實驗儀器是什么？實驗現象是什么？

（6）蒸餾實驗中用到的玻璃儀器有哪些？

（7）蒸餾實驗中操作注意事項有哪些？

（8）依據兩個微視頻的內容用思維導圖的模式歸納物質分離和提純的物理和化學方法、適用范圍、注意事項。

（三）方法建議。旨在明確學習資源的使用方法，指導學生更好地進行自主學習。本課時學習資源鏈接地址為http：∥t.qq.com/vuyezhouxiang/mine。

（四）課堂形式預告。在翻轉課堂教學中，課堂上合作學習是常態，合作學習能成功的關鍵是課堂形式預告，它旨在使學生明確在課堂上如何合作，合作什么，需要儲備哪些知識。

通過觀看實驗錄像“用四氯化碳提取碘水中的碘”，學會分液漏斗的使用方法。課堂上將合作完成“從碘水中提取碘的循環實驗”，同學們可以百度、可以必應。

二、錄制微視頻

翻轉課堂中的微視頻是以達成學習目標和學習任務為前提，為學生課前自主學習提供支架。微視頻類似于教??授新課，是以單位課時教學內容為依托，將知識、素材、教學內容按邏輯性表述、呈現，同時，注重知識點之間的過渡和銜接。當然，微視頻的“影視效果”也不容小覷，影視效果好更能吸引學生學習的注意力。

本節課分為兩個微視頻，第一個微視頻6分鐘，通過對粗鹽提純（含可溶性雜質去除）層層剖析，復習了過濾和結晶兩種分離和提純的物理方法并對過濾和蒸發結晶的實驗儀器、操作注意事項再次進行歸納和整理。第二個微視頻9分鐘，從中國古代的一些分離提純技術（圖片展示）說起，引入對于互不相溶的液體該如何分離？并介紹分液的原理、實驗儀器和實驗操作注意事項。而后通過從溴水中提取溴的FLASH模擬演示，引出了萃取的概念，再通過實驗錄像“用四氯化碳從碘水中提取碘單質”，講解分液漏斗的使用方法，同時歸納萃取劑選擇的條件。通過提問“如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘呢？”過渡銜接到了蒸餾的概念，實驗儀器、操作注意事項等的講解。最后歸納總結了物質分離提純常見的物理和化學方法及適用范圍。主要運用了PPT動畫、FLASH動畫、實驗錄像和錄屏技術。

三、設計課堂檢測和課堂學習任務

1.課堂檢測

翻轉課堂中，學生在課前自主學習，到課堂上接受檢測，一方面是教師對學生課前學習情況的反饋，另一方面對學生掌握學習來說可以起到事半功倍的效果。檢測的難度與“任務單”和微視頻相當。由于“任務單”采用問題導向策略，使每一位學生都能在完成自主學習任務中體驗到課前學習成就感。本節課，教師分別從過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾五個角度設計了五個客觀題。從完成情況來看，效果良好。這使學生進一步體?學習成就感，為迎接進階探究的挑戰準備良好的心理基礎。

2.課堂學習任務

沒有課堂學習就沒有“翻轉”；沒有進階，就達不到形成認知結構“順應”的高度。對于學習任務而言，它的深度和廣度更不應該僅僅停留在“檢測”的水平，而要根據“最近發展XE"原則，循序漸進地提升難度，深度學習，在共同探討中質疑、有效溝通、團隊協作，培養學生“科學探究與創新意識”、“科學精神與社會責任”等化學學科核心素養。

本節課的課堂學習是閱讀資料“從碘水從提取碘單質的循環利用”，完成實驗設計和實驗操作的自主合作探究學習（見表1）。

該學習任務通過從真實材料中基于證據預測“從碘水提取碘后的溶液應如何處理”，利用問題向導，自主設計實驗方案，培養化學核心素養――證據推理與模型認知；通過提出問題，“如何檢驗用KT反萃取I2后的CCl4是純凈物？”引導學生設計方案，實施檢驗，得出結論，培養化學核心素養――科學探究與創新意識；通過學生討論“從碘水中提取碘單質的循環利用實驗方案設計的利弊”，減少化學實驗污染等真實問題解決，使學生認識和體會從化學角度分析生活真實問題的思維方法，培養化學核心素養――科學精神與社會責任。

四、課堂展示和評價

學生分組完成實驗，各組同學通過交流討論，相互取長補短，在分析，推理，爭論以及教師的啟發下，最終圓滿地完成了實驗設計和實驗操作。此時，教師用幾分鐘時間對學生的探究過程進行點評，并將學生課前“任務單”中所歸納的思維導圖配上音樂后進行全班展示和評價。

五、課后反思

翻轉課堂教學設計中教師所提供的課前自主學習任務單、配套微視頻是課時教學內容的結晶，課堂學習任務則是課時教學內容的延拓，使學生在課堂上進行探究合作學習成為可能，更是學生深度學習的內驅力。在課堂上，學生不再是由教師牽著走，而是教師給出任務，讓學生通過合作探究等方式去突破。盡管看上去任務還是由教師來提供，但實際在完成預期設計和解決問題的過程中，學生會不斷質疑，這樣的能力正是學生學會提出問題的起源，所以整個學習的過程，學生的核心學科知識、批判性思維和復雜問題解決、團隊協作、有效溝通、學會學習、學習毅力等的基本能力都得以提升和發展。教師不再演教案，開始成為點化學生智慧的導師。信息技術發展背景下的翻轉課堂，正逐步變革“教與學”的方式，更積極地影響著學生核心素養的發展。

第三篇：高中化學常見物質顏色總結

高中化學常見物質顏色總結

紅色:Fe2O3 紅棕色；

Fe(OH)3 紅褐色；

[Fe(SCN)]2+ 紅色(或血紅色)；

Cu2O 紅色(或磚紅色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；

石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4—紫紅色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產物灰綠色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色

黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3藍色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態、固態的氧氣 淡藍色；CoCl2 天藍色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)；堿式碳酸銅綠色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黃色：氯氣，過氧化鈉，單質硫 藍色：銅離子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三鐵（磁性），氧化銅，碳 血紅色：硫氰化鐵 紫色：苯酚遇三氯化鐵 紫黑色：碘

白色：硫酸鋇，氯化銀

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色Fe2+

黑色晶體Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黃色Fe3+ 紅褐色沉淀Fe(OH)

3血紅色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4?5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2.氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF.HCl.HBr.HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味.有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色.有剌激性氣味氣體

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶于水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；

導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2、氫氧化銀 AgOH 白色

磷酸銀 Ag3PO4 白色

硫酸鈣 CaSO4 白色

碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色

二硫化鐵 FeS2 黃色

氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色

硫酸鉛 PbSO4 白色

堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（藍色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（紅褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）HCl（氯化氫）

NH3（氨氣）、COCl2(光氣)HF(氟化氫)HCHO(甲醛)HCN（氰化氫）H2As（砷化氫）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分類即其他有毒物質

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.堿金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放于焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.銅離子：藍

三價鐵離子：棕紅

Cu2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.MNO4-:紫紅

Fe3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)Fe2+:淺綠

Cr2O7 2-:桔紅

CrO4 2-:黃色

Cr2+:天藍

Cr3+:紫

Ni2+:綠

Mn2+:肉紅

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠，最后變紅褐色沉淀 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Cu(OH)2——藍色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀

MnO2黑色沉淀 S單質黃色沉淀

二、有色液體

含Fe2+——淺綠色 Fe3+——黃色 Cu2+——藍色 MnO4-紫紅色

溴單質紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色

第四篇：物質的檢驗、分離和提純教學案.doc

物質的檢驗、分離和提純教學案

知識回顧

一、物質的檢驗：

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關

反應產生的特征現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.。

二、物質的分離和提純

在初中化學里，物質的分離和提純方法，一般采取下列方法：

（1）物理方法：①過濾法如粗鹽提純②結晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl

（2）化學方法主要有：①加熱法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH

溶液除去CO中混有的少量CO2)③氣化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置

換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量

硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀鹽酸溶解CuO）等.對于物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：（1）除去雜質的過程中不

能引人新的雜質；（2）所選試劑一般只能跟雜質起反應；（3）反應后的生成物必須容易分離

(最好是轉化為沉淀或氣體)

例題精講

2、只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱

（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO

4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)

23、因重金屬離子會使人中毒，故電鍍廠要將廢水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等進行處理。

方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③鹽酸三種試劑，將三種金屬離子逐一沉淀并加以

分離，加入試劑的正確順序是（）

A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②

－

4、某同學想用實驗證明CuSO4溶液的藍色主要是由Cu2+決定的，而不是SO42。他設計的下列實驗步驟中無意義的是（）

－A.觀察硫酸溶液沒有顏色，證明溶液中SO42無顏色

B.在CuSO4溶液中加入足量的鋅粉振蕩，靜置后溶液變為無色

C.將飽和CuSO4溶液降溫，出現藍色晶體

D.在CuSO4溶液中加入適量BaCl2溶液，出現白色沉淀，而溶液顏色無明顯變化

5、下列各組物質不加任何試劑就能鑒別的是

以上資料均從網絡收集而來

A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH

C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KClD、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH

練習鞏固

1、下列各組物質能大量共存并形成無色溶液的是（）

A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO

3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2D.Na2CO3、K2SO4、HNO32、食醋、食鹽、純堿等均為家庭廚房中常見的物質，利用這些物質你能完成的實驗是：（）①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于醋酸④除去熱水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④

3、要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序可直接用于進行實驗的一組物質是（）

A.鐵、銅、氯化鎂B.銅、氯化鎂、氯化亞鐵

C.鎂、氯化亞鐵、氯化銅D.鐵、氯化鎂、氯化銅

4、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：

①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（）

A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

5、粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂。工業上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和的食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是（）

A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變B、浸洗前后，食鹽水的組成不變

C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次的使用下去

D6、含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質量分數為

10%的氯化鈉溶液，設計如圖所示操作方案，根據右圖回答：

⑴稱量粗鹽樣品10克時，托盤天平右盤放。

⑵過濾時，過濾器內的液面要低于。⑶蒸發操作應在中加熱，待出現時停止加熱。

⑷用化學方程式表示過量鹽酸的作用

⑸配制10%氯化鈉溶液時，加水的量是克，配

制溶液時應在中進行。

7、有一無色透明澄清的溶液，其溶質為MgCl2、HCl、NaOH、H2SO4中的兩種，向其中加入足量 的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液質量 與生成的沉淀的質量關系如圖所示，則原溶液中的溶質是和）2溶液質量

(g)

以上資料均從網絡收集而來

第五篇：課時二 物質的分離和提純(教學案)

課時一 物質的分離與提純（導學案）【新授課】

物質的分離方法

一、根據物質溶解性差異

1.過濾

2.結晶 3.萃取

二、根據揮發性的差異 蒸餾 蒸發 升華

一、過濾

1.兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現分離。

2.分離難溶性固體與液體的混合物 3.定量濾紙的孔徑為：10-6～10-4m 4.用濾紙能否分離膠體和溶液？

二、結晶

利用混合物中各組分的溶解度隨溫度變化而不同，用降溫方法將溶解度隨溫度變化大的組分結晶析出，再過濾。KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)小結：混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異

三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分離

觀察溴水與溴的四氯化碳溶液

現象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的顏色較深。思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振蕩，現象如何？

萃取的要求：

1.有機溶劑與水互不相溶

2.溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度

操作注意：

充分振蕩，充分靜止，然后分液；(萃取之后一般還要進行分夜)

四、分液

兩種互不相溶液體的分離(適用于互不混溶的有機物和無機物的分離)操作注意：

分液時保持漏斗內與大氣壓一致；

下層溶液下口出，上層溶液上口出

五、蒸餾

1.分離沸點相差較大的互溶液體混合物

2..將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法我們稱為蒸餾

【鞏固練習】

1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行的是（）A、氧化銅、木炭

B、碳酸鈣、氯化鈉 C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水

3、用于分離或提純物質的已學方法有：

A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發F．蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒

（c）

（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（e）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（f）（4）把溴水中的溴提取出來（a）（5）用自來水制取醫用蒸餾水（f）

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（d）

（7）分離柴油和水的混合物（b）

4、現有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液

（2）酒精和水的混合溶液

（3）氯化鈉和單質溴的溶液 以上混合溶液分離的正確方法依次是（）

A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液

4．下列實驗操作，不能用以分離提純物質的是（）A．萃取

B．稱量

C．蒸餾

D．結晶

5.下列關于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是（）A．溶解過濾

B．結晶

C．蒸餾

D．萃取 閱讀下列材料，按要求回答問題：

酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大 都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）

Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油

Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液

Ｄ、苯和蒸餾水

２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質從碘水中萃取出來的是（苯 四氯化碳），進行分液之后是否已經得到純凈的碘單質？

不能還要進一步分離

（２）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端 倒出的是（苯）；萃取時，上層液體呈（橙）色，下層液體呈（變淺或為無色）色．

３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，酒精與CCl4混溶