第一篇：常見的物質測驗題[范文]

2006年中考化學復習訓練題B卷

（二）常見的物質（氧氣、碳、金屬）

（滿分100分，40分鐘完成）

班別姓名學號成績

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，1．下列有關氧氣性質的敘述中，正確的是

A．氧氣的性質很活潑，在常溫下就能與所有物質發生反應

B．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水

C．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵

D．燃燒、呼吸等都是有氧氣參加的氧化反應

2．從安全、環保、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是

A．通電使水分解B．過氧化氫催化分解

C．高錳酸鉀加熱分解D．氯酸鉀加熱分解

3.小蘭通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大于2：1。針對這一發現，你認為下列做法中不可取的是

A.反復多次實驗查找原因

B.實驗數據與理論值差不多，可以認為實驗成功

C.大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于

D.查找實驗裝置是否漏氣

4.氫氣、一氧化碳、炭粉分別跟黑色的氧化銅反應，下面敘述中不正確的是

A．反應都要加熱B.氧化銅都發生了還原反應

C.都有紅色固體物質生成D.都是置換反應

5.點燃下列各組混合氣體：①CH4、CO；②H2、CO；③H2、空氣；④CH4、O2；⑤煤氣、空氣；⑥CO、CO2可能發生爆炸的是

A.②③④B.③④⑤C.①②③D.④⑤⑥

6．下列有關鐵的敘述正確的是

A．純凈的鐵粉是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋

C．鐵的活動性比鋅強D．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵

2006年中考化學復習訓練題

（二）B卷第1頁

7.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系，CO2 2CO3 CaCOCO2 高溫

其中涉及的基本反應類型依次為

A．化合、置換、分解、復分解B． 置換、復分解、化合、分解

C．置換、化合、分解、復分解D． 置換、化合、復分解、分解

8．宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們的義務。下列各項中屬于偽科學的是

A．以煤為原料制造醫藥B．用干冰人工降雨

C．用催化劑將水變成燃油D．用天然氣作燃料

9．下列物質在加熱（或高溫）條件下都可以發生分解。其中，生成物中既有單質又有氧化物的是

A．H2OB．CaCO3C．KClO3D．KMnO

410.把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是

A．H2SO4B．CuSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO

311.實驗證明點燃的鎂條在CO2氣體中可以燃燒，生成氧化鎂和炭黑（碳單質）。下列說法中錯誤的是

A.金屬鎂著火不能用CO2滅火器滅火

B.鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式是2Mg + CO2 C.鎂條在空氣中燃燒時只與CO2發生了化學反應

D．不是一切物質的燃燒都要在空氣或氧氣中才能進行

12．下列反應中，不屬于置換反應的是 ．．．

A．鋅粒放入稀鹽酸中B．鐵片插入硫酸銅溶液中

C．木炭粉與氧化銅混合加熱D．一氧化碳在高溫下通過氧化鐵

13.將可能含有CO、CO2、N2、H2的混合氣體依次通過熾熱的焦碳、澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和濃硫酸（設每通過一種物質參加反應的氣體都反應完全），最后得到的氣體是

A.N2、COB.N2、COC.N2、CO2D.N

214．實驗室通過加熱高錳酸鉀或用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣，其共同點是

A．都使用了二氧化錳做催化劑B．都是分解反應

C．生成物都是兩種D．反應時試管口都需要向下傾斜

15．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后溶液中含有的溶質是

A．AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2B．Cu(NO3)

2、Mg(NO3)2 和Fe(NO3)

2C．Fe(NO3)2和Mg(NO3)2D．Cu(NO3)2和Fe(NO3)22MgO+ C

2006年中考化學復習訓練題

（二）B卷第2頁

二、填空題（48分）

16．（12分）按要求寫出化學方程式：

（1）有水生成的化合反應；

（2）有水生成的分解反應；

（3）有水生成的置換反應；

（4）有水生成的復分解反應。

17．（3分）已知氨氣（NH3）具有還原性，把氨氣通入灼熱的氧化銅，會發生化學反應，反應結果黑色氧化銅粉末變成亮紅色，同時有氮氣和水蒸氣生成。寫出氨氣跟氧化銅反應的化學方程式。

18．（11分）下列物質中，常溫下甲為液體，乙為固體，C是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，D在A中燃燒時火星四射。它們之間有右圖所示轉化關系：

B 點燃 高溫D E 點燃（1）寫出甲、乙、F的化學式：甲乙F

（2）寫出D 反應的化學方程式

（3）在C與E的反應中，體現了C的性。

19．（7分）四氯化碳（CCl4）是一種無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，在實驗室和工業上都用作溶劑。四氯化碳沸點低，蒸汽比空氣重，因此當四氯化碳受熱蒸發成沉重的氣體覆蓋在燃燒著的物體上，就能隔絕空氣而滅火，是一種常見的滅火劑。由于四氯化碳在500℃以上時，可以與水作用，產生有毒的光氣（COCl2）和一種常見的無氧酸，所以用它做滅火劑時，必須注意空氣流通，以免中毒。請根據上述分析歸納四氯化碳的相關性質，并寫出化學方程式。

（1）物理性質

2006年中考化學復習訓練題

（二）B卷第3頁

（2）化學性質

（3）有關的化學方程式

20．（10分）正確連接如下圖所

示的裝置進行實驗,可以驗證某

混合氣體的成分是CO2和

CO(每套裝置限用一次)。

請回答下列問題：

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→→尾氣處理（填導管接口代號）。

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是；證明CO存在的有關反應的化學方程式是。

21．（5分）純水清澈透明，不含雜質，而硬水含有較多可溶性鈣和鎂的化合物。現有兩瓶無色液體，分別為純水和硬水，請你參與小雯同學對水的探究，并回答有關問題：

（1）利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可凈化水，其中等降低水的硬度的是；

（2）區別純水和硬水的方法有多種。小雯采用的方法是：分別取樣于蒸發皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水。請你設計另一種方法（簡述步驟、現象和結論）。

三、計算題（7分）

22．在《聯合國氣候變化框架公約》大會上通過的《京都協議》中明確規定：發達國家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量。科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其化學方程式為：2CO2+6H2===C2H4+4H2O。若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？同時又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

2006年中考化學復習訓練題

（二）B卷第4頁

2006年中考化學復習訓練題B卷

（二）常見的物質（氧氣、碳、金屬）參考答案

16．（12分，各3分）

① 2H2 + O

2③ H2 + CuO 2H2O② 2H2O 2H2↑ + O2↑ Cu + H2O

④ NaOH+HCl === NaCl+H2O（其他合理的答案均給分）17．（3分）2NH3 +3 CuO N2 + 3H2O + 3Cu

18．（11分，化學方程式3分，其余每空2分）（1）H2O、C、H2（2）3Fe + 2O2Fe3O4（3）還原

19．（7分，化學方程式3分，其余每空2分）

（1）無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，沸點低，蒸汽比空氣重。

（2）四氯化碳可以與水作用，產生有毒的光氣（COCl2）和一種常見的無氧酸。

（3）CCl4 + H2OCOCl2↑+2HCl↑

20．（10分，化學方程式3分，其余每空2分）

（1）④③⑤⑥①②（2）B中澄清石灰水變渾濁

Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O

21．（5分，第1小題2分，第2小題3分）

（1）蒸餾（2）分別取樣，加入少量肥皂水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

三、計算題（7分）

22．（7分）解：設能處理標準狀況下的CO2的體積為x，生成乙烯的質量為y

2CO2+6H2===C2H4+4H2O（3分）881228

1.977g/L x36gy列式解得：x=133.5L（2分）y=84g（2分）答：能處理標準狀況下的CO2的體積為133.5L，生成乙烯的質量為84g。

2006年中考化學復習訓練題

（二）B卷第5頁

第二篇：實驗室常見有毒物質

實驗室最危險的17種物質。。

慢性毒性，最易忽視~

各位兄弟姐妹們務必小心

1.DMSO：

DMSO是二甲基亞砜，用途廣泛。用作乙炔、芳烴、二氧化硫及其他氣體的溶劑以及腈綸纖維紡絲溶劑。是一種即溶于水又溶于有機溶劑的極為重要的非質子極性溶劑。對皮膚有極強的滲透性，有助于藥物向人體滲透。也可作為農藥的添加劑。也是一種十分重要的化學試劑。

DMSO也是一種滲透性保護劑，能夠降低細胞冰點，減少冰晶的形成，減輕自由基對細胞損害，改變生物膜對電解質、藥物、毒物和代謝產物的通透性。

但是研究表明，DMSO存在嚴重的毒性作用，與蛋白質疏水集團發生作用，導致蛋白質變性,具有血管毒性和肝腎毒性。

DMSO是毒性比較強的東西，用的時候要避免其揮發，要準備1%-5%的氨水備用，皮膚沾上之后要用大量的水洗以及稀氨水洗滌.最為常見的為惡心、嘔吐、皮疹及在皮膚、和呼出的氣體中發出大蒜、洋蔥、牡蠣味。吸入：高揮發濃度可能導致頭痛，暈眩和鎮靜。

皮膚：能夠灼傷皮膚并使皮膚有刺痛感，如同所見的皮疹及水泡一樣。若二甲基亞砜與含水的皮膚接觸會產生熱反應。要避免接觸含有毒性原料或物質的二甲基亞砜溶液，因其毒性不為人所知，而二甲基亞砜卻可能會滲入肌膚，在一定條件下會將有毒物質代入肌膚。吸收：吸收危險性很低。

2.EB：EB（Ethidium bromide，溴化乙錠）

溴化乙錠是一種高度靈敏的熒光染色劑，用于觀察瓊脂糖和聚丙烯酰胺凝膠中的DNA。溴化乙錠用標準302nm紫外光透射儀激發并放射出橙紅色信號，觀察瓊脂糖凝膠中DNA最常用的方法是利用熒光染料溴化乙錠進行染色，溴化乙錠含有一個可以嵌入DNA堆積堿基之間的一個三環平面基團。它與DNA的結合幾乎沒有堿基序列特異性。在高離子強度的飽和溶液中，大約每2.5個堿基插入一個溴化乙錠分子。當染料分子插入后，其平面基團與螺旋的軸線垂直并通過范德華力與上下堿基相互作用。這個基團的固定位置及其與堿基的密切接近，導致與DNA結合的染料呈現熒光，其熒光產率比游離溶液中染料有所增加。DNA吸收254nm處的紫外輻射并傳遞給染料，而被結合的染料本身吸收302nm和366nm的光輻射。這兩種情況下，被吸收的能量在可見光譜紅橙區的590nm處重新發射出來。由于溴化乙錠-DNA復合物的熒光產率比沒有結合DNA的染料高出20-30倍，所以當凝膠中含有游離的溴化乙錠（0.5ug/ml）時，可以檢測到少至10ng的NDA條帶。溴化乙錠可以嵌入堿基分子中，導致錯配。溴化乙錠是強誘變劑，具有高致癌性！會在60－70度是蒸發（所以最好不要在膠太熱的時候加，或者應該加到液體里，0.5ug/ml，染色半小時）（當EB加得過多時，也可以在室溫用水將已染色的凝膠浸泡20min以降低未結合的EB引起的背景熒光）。溴化乙錠溶液的凈化處理：由于溴化乙錠具有一定的毒性，實驗結束后，應對含EB的溶液進行凈化處理再行棄置，以避免污染環境和危害人體健康。（1）對于EB含量大于0.5mg/ml的溶液，可如下處理： ①將EB溶液用水稀釋至濃度低于0.5mg/ml； ②加入一倍體積的0.5mol/L KMnO4，混勻，再加入等量的25mol/L HCl，混勻，置室溫數小時；

③加入一倍體積的2.5mol/L NaOH，混勻并廢棄。（2）EB含量小于0.5mg/ml的溶液可如下處理：

① 按1mg/ml的量加入活性炭，不時輕搖混勻，室溫放置1小時； ② 用濾紙過濾并將活性碳與濾紙密封后丟棄。

3.DEPC：

DEPC即二乙基焦碳酸酯（diethylprocarbonate），可滅活各種蛋白質，是RNA酶的強抑制劑。DEPC是一種潛在的致癌物質，在操作中應盡量在通風的條件下進行，并避免接觸皮膚。DEPC毒性并不是很強，但吸入的毒性是最強的，使用時戴口罩。不小心占到手上注意立即沖洗，RNaseAwayTM試劑可以替代DEPC，操作簡單，價格低，且無毒性。只需將RNaseAwayTM直接倒在玻璃器皿和塑料器皿的表面，浸泡后用水沖洗去除，即可以快速去除器皿表面的RNase，并且不會殘留而干擾后繼實驗。

4.丙烯酰胺：

屬中等毒性物質。可通過皮膚吸收及呼吸道進入人體，因此，在搬運和使用中必須穿戴好防護用具，如防毒服，防毒口罩及防毒手套等。丙烯酰胺的危害主要是引起神經毒性，同時還有生殖、發育毒性。神經毒性作用表現為周圍神經退行性變化和腦中涉及學習、記憶和其他認知功能部位的退行性變化，試驗還顯示丙烯酰胺是一種可能致癌物，職業接觸人群的流行病學觀察表明，長期低劑量接觸丙烯酰胺會出現嗜睡、情緒和記憶改變、幻覺和震顫等癥狀，伴隨末梢神經病如手套樣感覺、出汗和肌肉無力。累積毒性，不容易排毒。

具備以下任何一項者，可列為慢性丙烯酰胺中毒觀察對象： a.接觸丙烯酰胺的局部皮膚出現多汗、濕冷、脫皮、紅斑； b.出現肢端麻木、刺痛、下肢乏力、嗜睡等癥狀； c.神經-肌電圖顯示有可疑神經源性損害。

治療原則：

可用B族維生素、能量合劑，并輔以體療、理療及對癥治療。重度中毒者應同時加強支持療法。

5.NN-亞甲雙丙烯酰胺，有毒，影響中樞神經系統，切勿吸入粉末。

6.DTT 二硫蘇糖醇，很強的還原劑，散發難聞的氣味。可因吸入、咽下或皮膚吸收而危害健康。當使用固體或高濃度儲存液時，戴手套和護目鏡，在通風櫥中操作。

7.TEMED強神經毒性，防止誤吸，操作時快速，存放時密封。

8.PMSF：苯甲基磺酰氟是一種高強度毒性的膽堿酯酶抑制劑。它對呼吸道黏膜、眼睛和皮膚有非常大的破壞性。可因吸入、咽下或皮膚吸收而致命。戴合適的手套和安全眼鏡，始終在化學通風櫥里使用。在接觸到的情況下，要立即用大量的水沖洗眼睛或皮膚，已污染的工作服丟棄掉。

9.氯仿（CHCl3）對皮膚、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一種致癌劑，可損害肝和腎。它也易揮發，避免吸入揮發的氣體。操作時戴合適的手套和安全眼鏡并始終在化學通風櫥里進行。

10.甲醛（HCOH）有很大的毒性并易揮發，也是一種致癌劑。很容易通過皮膚吸收，對眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激和損傷作用。避免吸入其揮發的汽霧。要戴合適的手套和安全眼鏡。始終在化學通風櫥內進行操作。遠離熱、火花及明火。

11.吉姆薩（Giemsa）染料咽下可致命或引起眼睛失明，通過吸入和皮膚吸收是有毒的。其可能的危險是不可逆的效應。戴合適的手套和安全護目鏡。在化學通風櫥里操作，不要吸入其粉末。2.疊氮鈉（NaN3）毒性非常大。它阻斷細胞色素電子運送系統。含有疊氮鈉的溶液要標記清楚。可因吸入、咽下或皮膚吸收而損害健康。戴合適的手套和安全護目鏡，操作時要格外小心。

13.十二烷基硫酸鈉（SDS）有毒，是一種刺激物，并造成對眼睛的嚴重損傷的危險。可因吸入、咽下或皮膚吸收而損害健康。戴合適的手套和安全護目鏡。不要吸入其粉末。

14.三氯乙酸（TCA）有很強的腐蝕性。戴合適的手套和安全防目鏡。

15.Triton X-100引起嚴重的眼睛刺激和灼傷。可因吸入、咽下或皮膚吸收而受害。戴合適的手套和護目鏡。

16.過硫酸銨對黏膜和上呼吸道組織、眼睛和皮膚有極大危害性。吸入可致命。操作時戴合適的手套、安全眼鏡和防護服。始終在通風櫥里操作，操作完后徹底洗手。

17.Trizol含有毒物質苯酚，如皮膚接觸Trizol。請立即用大量去垢劑和水沖洗，如仍有不適，請聽取醫生意見。如果只是少量接觸，并處理后癥狀減輕，估計問題就不大了。

紫外光或紫外線可損傷眼視網膜。切勿用裸眼和沒有防護裝置的紫外光源。在實驗室里常用的紫外光源包括手提式紫外燈和紫外透射儀。只能通過吸收有害波長的濾片或安全玻璃片才能觀察。紫外線也是誘變劑和致癌的。為使暴露減少到最低限度，確保紫外光源要采用適當防護裝置。在紫外光下操作時要戴合適的預防性手套。

第三篇：常見物質的化學式總結

常見物質的化學式總結

一、單質：

氫氣

氧氣

氮氣

氯氣

碘

碳

硅

磷

硫

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

錳

鐵

銅

鋅

銀

汞

氦氣

氖氣

氬氣

二、氧化物

水

過氧化氫

二氧化碳

一氧化碳

二氧化氮

二氧化硅

五氧化二磷

氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

二氧化錳

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氧化銅

氧化汞

三、氯化物

氯化氫

氯化鈉

氯化鎂

氯化鋁

氯化鉀

氯化鈣

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銅

氯化鋅

氯化銀

氯化鋇

氯化銨

四、硝酸及硝酸鹽

硝酸

硝酸鈉

硝酸鎂

硝酸鋁

硝酸鉀

硝酸鈣

硝酸亞鐵

硝酸鐵

硝酸銅

硝酸鋅

硝酸銀

硝酸鋇

硝酸銨

五、硫酸及硫酸鹽

硫酸

硫酸鈉

硫酸鎂

硫酸鋁

硫酸鉀

硫酸鈣

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸銅

硫酸鋅

硫酸銀

硫酸鋇

硫酸銨

七、碳酸及碳酸鹽

碳酸

碳酸鈉

碳酸鉀

碳酸鈣

碳酸鋇

碳酸氫鈉

碳酸氫鉀

碳酸氫鈣

碳酸氫銨

八、氫氧化物（堿）

氫氧化鈉

氫氧化鉀

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

氫氧化鐵

氫氧化銅

氨水

九、其他

高錳酸鉀

錳酸鉀

氯酸鉀

甲烷

乙醇

第四篇：中學常見有色物質總結

中學常見有色物質總結

夢幻領地

1.有色氣體：

F2（淡黃色氣體）Cl2（黃綠色氣體）O3（淡藍色氣體）NO2（紅棕色氣體）碘蒸氣（紫色氣體）溴蒸氣（紅棕色氣體）其余均為無色氣體。

2.有色液體：

液溴（深紅棕色液體）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙紅色溶液）氯水（黃綠色溶液）碘水（深黃色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黃色溶液）Fe2+（淺綠色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（藍色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（綠色溶液）Fe(SCN)3（血紅色溶液）其他常見溶液均為無色溶液。

3.有色固體：

Au（黃色金屬）Cu（紅色金屬）大多數金屬呈銀白色。

I2（紫黑色固體）KMnO4（紫黑色固體）S（淡黃色固體）Cu2O（磚紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）Na2O2（淡黃色固體）Na2O（白色固體）Fe3O4（黑色固體）FeO（黑色固體）大多常見主族元素金屬氧化物為白色。

AgBr（淡黃色沉淀）AgI（黃色沉淀）Cu(OH)2（藍色沉淀）Fe(OH)3（紅褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常見沉淀均為白色沉淀。

第五篇：高中化學常見物質顏色總結

高中化學常見物質顏色總結

紅色:Fe2O3 紅棕色；

Fe(OH)3 紅褐色；

[Fe(SCN)]2+ 紅色(或血紅色)；

Cu2O 紅色(或磚紅色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；

石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4—紫紅色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產物灰綠色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色

黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3藍色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；液態、固態的氧氣 淡藍色；CoCl2 天藍色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)；堿式碳酸銅綠色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黃色：氯氣，過氧化鈉，單質硫 藍色：銅離子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三鐵（磁性），氧化銅，碳 血紅色：硫氰化鐵 紫色：苯酚遇三氯化鐵 紫黑色：碘

白色：硫酸鋇，氯化銀

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色Fe2+

黑色晶體Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黃色Fe3+ 紅褐色沉淀Fe(OH)

3血紅色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色

CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4?5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2.氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF.HCl.HBr.HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味.有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色.有剌激性氣味氣體

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶于水能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍色（或淡藍色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；

導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2、氫氧化銀 AgOH 白色

磷酸銀 Ag3PO4 白色

硫酸鈣 CaSO4 白色

碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色

二硫化鐵 FeS2 黃色

氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色

硫酸鉛 PbSO4 白色

堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（藍色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（紅褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）HCl（氯化氫）

NH3（氨氣）、COCl2(光氣)HF(氟化氫)HCHO(甲醛)HCN（氰化氫）H2As（砷化氫）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分類即其他有毒物質

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.堿金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放于焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.銅離子：藍

三價鐵離子：棕紅

Cu2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.MNO4-:紫紅

Fe3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)Fe2+:淺綠

Cr2O7 2-:桔紅

CrO4 2-:黃色

Cr2+:天藍

Cr3+:紫

Ni2+:綠

Mn2+:肉紅

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠，最后變紅褐色沉淀 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Cu(OH)2——藍色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀

MnO2黑色沉淀 S單質黃色沉淀

二、有色液體

含Fe2+——淺綠色 Fe3+——黃色 Cu2+——藍色 MnO4-紫紅色

溴單質紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色