第一篇：粗鹽的提純實驗教學設計

粗鹽的提純

教學目標

一、知識和技能

1、學習蒸發的操作；

2、練習溶解、過濾等操作。

二、過程與方法

通過粗鹽提純的實驗操作了解提取氯化鈉的方法；

三、情感、態度價值觀

通過實驗進一步加深化學與生活的聯系。教學重點

粗鹽提純的步驟，溶解、過濾、蒸發等操作中玻璃棒的作用 教學難點

過濾的操作和蒸發操作的技巧 教學方法

貫徹“教為主導、學為主體、注重過程“的原則，采用問題探究和實驗探究為教學情境，配以討論、實驗等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣，從而培養學生分析、解釋問題的能力，以達到化學與實踐的有機結合和學以致用的目的。課時安排

1課時 教學過程

一、導入新課

1、混合物的分離和提純：教師演示鐵屑和沙子的分離實驗。

2、有 “粗食鹽和食鹽”、“粗鹽溶液和食鹽溶液” 各一瓶（展示）請你分析：（1）各組的外觀有何差異？

（2）你了解的粗鹽中有哪些雜質？如何將粗鹽轉化為精鹽？怎樣除去粗鹽中的不溶性雜質？（引入本節的探究任務：活動與探究——粗鹽的初步提純）

3、粗鹽提純的基本步驟有哪些？

二、分組實驗探究

1、分組實驗

各組分工合作，分步操作；（教師巡回指導，發現問題，適時強調；發現典型，及時評價。）

2、粗鹽提純的每個步驟中，應注意哪些問題？（1）簡要說明過濾操作的注意事項。（2）教師強調蒸發時的操作注意問題。

3、交流試驗結果

（1）各小組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（2）教師點評。（告訴粗鹽產率的理論值）

4、學生評議，提出質疑（1）我們小組所得食鹽產率大于理論值，為什么？（2）我們小組所得食鹽產率小于理論值，為什么？

5、組內討論

（1）造成實驗誤差的原因可能有哪些？

四、總結交流

1、這節課你學到了什么？提高了哪些方面的能力？（自我評價）

2、對粗鹽提純的基本步驟及注意事項進行歸納總結。（學生示范）

3、玻璃棒在實驗中有哪些作用？

五、作業布置

1.收交實驗報告。

2、課后延伸

如何除去粗鹽中含有的氯化鈣、氯化鎂、碳酸鈉等可溶性雜質？原理是什么？怎樣操作？

第二篇：粗鹽提純教學設計

《粗鹽提純》教學案例

課題：粗鹽提純

教學目標：

知識與技能：

1、了解氯化鈉的組成用在生活中的主要用途。

2、學會過濾、蒸發等操作技能并綜合運用相關操作來分離、提純固體混合物。

3、培養學生觀察、總結、歸納的能力。過程與方法：

采用“引導—探究”的方法學習粗鹽提純實驗田，使學生初步形成基本的實驗技能，并能設計和完成一些簡單的化學實驗。情感、態度價值觀：

通過實驗進一步加深化學與生活的聯系 教學重點：

1、食鹽與生活、生產的關系。

2、過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。教學難點：

過濾的操作方法和蒸發操作 教學準備：

天平、鐵架臺、酒精燈、小燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、蒸發皿、坩堝鉗 教學過程：

一、導課

1、提問：鹽是我們非常熟悉的物質，那么什么是鹽？在日常生活中你們經常接觸到的鹽有哪些？它們在生活中都有什么作用？

2、想一想：我們生活中做菜用的食鹽與我們所說的鹽是否等同？為什么？

3、觀看一些常見鹽的圖片，從中體會到鹽在日常生活中的重要性。

二、氯化鈉（NaCl）

1、布置閱讀：氯化鈉在生活、生產中的用途及分布情況，并展示相關圖片共同歸納小結氯化鈉的組成、用途及分布。

2、過渡提問：食鹽從粗鹽中提取，但粗鹽中含有絞多的可溶性雜質（氯化鈣和氯化鎂等）和不溶性的雜質（泥沙等），通過什么方法除去雜質，得到純凈的食鹽呢？

3、活動探究：（粗鹽提純）

觀看視頻：（1）實驗中用到哪些實驗儀器；

（2）注意實驗操作中的規范性：過濾的操作要點“一貼、二低、三靠”；

一貼：濾紙要緊貼在漏斗壁上

二低：液面低于濾紙的邊緣；濾紙的邊緣要低于漏斗口

三靠：傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在玻璃棒上；玻璃棒要緊靠在三層濾紙一邊；漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁。

（3）認真填寫實驗報告。

三、同步練習：（投影）

四、實驗后反思：您制得的精鹽 “白”嗎？精鹽不白的可能原因：（投影）

五、反思與小結：這節課你學到了什么？（收獲、體會、方法、感想??）

六、作業布置：

1、填寫實驗報告

2、P 50 T 14、15 p52 9

第三篇：粗鹽提純教學設計

《粗鹽的初步提純》教學設計

教學目標：

知識目標：

1、練習溶解、過濾、蒸發等基本操作。

2、了解混合物分離的概念。

3、學會寫實驗報告

能力目標：使基本操作規范化，使規范的操作習慣化。

情感目標：通過本節教學，召示學生要沿著“問題—分析—實驗—再分析”的思路，分層次地去解決問題，要有質疑的態度和窮追不舍的精神。

教學重點：借此實驗，梳理整個實驗基本操作部分的知識，以規范的完成“稱質量-溶解-過濾-蒸發-洗滌”這一系列實驗操作為重點。

教學難點：讓學生明白，精鹽產率的高低受哪些因素的影響； 教學用品：粗鹽提純所需的所有儀器；實驗報告；教科書

教學過程:準備:將學生帶入實驗室,兩人一組。儀器分放在桌上,每組一份實驗報告,一瓶粗鹽.引言:我們已學了一系列的實驗操作,今天,就用所學知識來完成下列任務：、測出用這種粗鹽制精鹽的產率是多少

過程：

1、討論：完成任務1，需要用哪些儀器并填入實驗報告

口述完成這一任務的操作 學生作答后教師引導：

A量筒用什么規格的？為什么？能在量筒中溶解粗鹽嗎？ B怎樣使粗鹽溶化的快一些呢？——攪拌、震蕩、加熱 C怎樣判定10毫升水中的鹽是否溶到最多了？答——要點點的加鹽，加到最后一點時，不再溶解，即說明溶到最多了。

D 怎樣稱出10毫升水中溶的鹽是多少克？

答——1稱出10毫升水和杯子的質量，再稱出10毫升水和鹽及杯的質量，作差

2先稱一定質量的鹽，如5克，再稱出溶后剩下的鹽，作差 過程

2、接下來要完成第二項任務，需要用哪些儀器并填入實驗報告

口述完成第二項任務的操作

答：過濾—蒸發--稱精鹽—算產率 教師點撥引導：

A杯內粗鹽水是沉降后過濾還是搖勻了過濾效果好？為什么？

B最后剩下的很渾的鹽水是否倒入漏斗過濾？倒不倒對精鹽的產量有何影響？

C演示蒸發的過程，如何有效的防止鹽飛濺？答：間斷式加熱 D稱精鹽的質量時，玻璃棒和蒸發皿上的鹽是否要刮干凈？ E 10毫升水溶了多少克粗鹽？蒸出了多少克精鹽？ 粗鹽中精鹽的產率如何計算？

粗鹽中精鹽的產率=精鹽/溶的粗鹽==精鹽/（5-余鹽）

過程3 現在我們對自己的任務已心中有數：稱鹽-量水-溶鹽-稱余鹽-過濾-蒸發-稱精鹽-計算產率-洗滌-填寫實驗報告

A教師指導學生的分組實驗

B指導實驗報告的書寫，操作步驟部分，以畫裝置圖來替代文字說明 過程

4、思考：粗鹽中的可溶性雜質主要是CaCl2 MgCl2、Na2SO4等，如何除去?

A溫馨提示: 首先要選試劑，若試劑不只一種，要考慮試劑的加入順序。B提純和分離遵循三個原則：

不增（不增加新雜質）、不減（不減少主要成分）、易分離（反應后物質狀態不同，便于分離）C可溶性雜質的除法：

（1）原則： 除去雜質的同時不引入新的雜質

（2）方法： 加入化學試劑，讓雜質離子轉化成氣體、沉淀或水除去

（3）步驟：①溶解②加入試劑③過濾④蒸發

Ca SO2+ → 碳酸鈉溶

Mg2+

→

氫氧化鈉溶液

2— → 氯化鋇溶液液

4D設計實驗操作過程 過程

5、小結、練習略

過程

6、作業:只為了提高精鹽的產率，在以下各步 稱鹽-溶鹽-稱余鹽-過濾-蒸發-稱精鹽中，你分別要注意些什么？

第四篇：粗鹽提純 講課稿

三、人民教育出版社

九年級

下冊

第十一單元

課題一

生活中常見的鹽 生活中最常見的鹽，莫屬NaCl，食鹽。食鹽是重要的調味品，因此粗鹽提純成為了工業生產中重要的實驗。

人民教育出版社

高一

必修一

第一章

第一節

化學實驗基本方法

在混合物的分離和提純中首先用粗鹽的提純實驗來回顧初中曾學過的過濾盒蒸發兩種分離方法。

此實驗分別出現在了初高中教材中，充分體現了粗鹽提純在化學教學中的重要性。

粗鹽提純實驗是初中化學分組實驗中的一個重要基礎實驗，其中涉及到了多個重要基礎實驗操作，是學生以后做實驗的基本練習，如藥品的取用，托盤天平的稱量，量筒的量取，物質的溶解、過濾、蒸發等。因此該實驗應由學生親自動手。

學生在做實驗中容易“照方抓藥”、“書上怎么說, 我就怎么做。為了改變學生的實驗習慣, 針對教學內容的特點和學生的實際, 可用以下幾種方法進行教學。

(1)突出預習法。要求學生實驗前要做好預習, 以達到實驗過程中基本實驗操作的規范性以及形成良好的實驗工作習慣。

(2)情景分析法。通過問學生: “我們日常生活中的調味品———食鹽是如何用海水制得的? 粗鹽中都含有哪些雜質? 如何除去? 通過溶解、過濾和蒸發得到的是比較純的氯化鈉嗎? 可能還有什么雜質沒有除去? 用什么方法可以檢驗并除去它們呢? ”將學生一步一步引入思考和討論中, 讓學生在實驗之前對實驗的大致過程了然于心并有躍躍欲試的沖動。

(3)課后反思法。當學生做完實驗后讓學生反思: “在實驗過程中遇到的問題有哪些, 自己是如何解決的? ”讓學生總結得失。

二：粗鹽提純的班委量化：以往的實驗要將15克的粗鹽溶解在50毫升蒸餾水中，再加上一勺氫氧化鈣，充分攪拌后，減壓過濾。這樣體系的體積就相對較大，中學的學生，動手能力比較差，所以往往體積搞得很大，然后到蒸發濃縮的時候，就會很慢很慢。耗時很長，經常在規定的時間不能完成實驗。半微量后的實驗只需秤取6克粗鹽，加入12毫升蒸餾水，只需2克氫氧化鈣，其他試劑也相應減量，這樣，既節省了試劑，又縮短了時間，而且最主要的是，學生很便于操作，不會把體積搞得太大，調動了學生鍛煉實驗操作能力的興趣，進而提高了學習化學實驗技能的積極性。

石麗華：粗鹽中都含有哪些雜質? 如何除去?

王爽：通過溶解、過濾和蒸發得到的是比較純的氯化鈉嗎? 可能還有什么雜質沒有除去?

第五篇：初中化學粗鹽提純教學設計

初中化學第九單元《粗鹽提純》教學設計

一、.任務分析

1、課程標準：

1、了解“曬鹽”的過程，認識飽和溶液、結晶概念。認識飽和溶液的含義，繪制溶解度曲線。

2、學會粗鹽提純的實驗方法。

2、本單元在教材中的地位作用及主要內容

通過本次課程的培訓和研修，掌握了信息技術在教學中的應用方法、技巧和策略。請結合自己的教學實踐和研修成果提交一篇完整的教學設計。

主要內容：溶解度、飽和溶液的概念、純堿的性質

3、學習本單元所需要的基礎知識: 基本的坐標系知識、復分解反應的原理

4、學校、學生情況分析: 學生在學習本單元知識時，多數概念比較抽象，在現實生活中比較難接觸到，需要教師比較多的聯系實際生活的例子。化解知識的難度，讓學生更容易理解。

二、教學目標（知識與技能，過程與方法，情感、態度與價值觀）

第二節 海水“曬鹽”

教學目標 ：

1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。

2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。

3.學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。

第二節 海水“曬鹽”

我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。

一、海水曬鹽的過程

[閱讀] 請同學們閱讀書P37有關內容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程

先將海水引入 池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入 池，繼續日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。

2.對飽和溶液的理解 [補充實驗] 以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。提出你的設想：探討哪些因素會影響物質的溶解限度。[結論] 在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。

飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

[課堂練習] 下列關于飽和溶液的說法正確的是（）。A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B.濃溶液一定是飽和溶液

C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液

D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

[作業 ] 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方法有、、。

[引入] 既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？

[提出問題] 我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請提出你的假設。[實驗探究]

（一）哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。1.溶質種類的影響

在實驗中要改變的因素是——溶質的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質量 2.溫度的影響

在實驗中要改變的因素是——溫度

要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量 [實驗結論] 在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。

[學生討論] 根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。[定義]

通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。

[活動天地] 繪制溶解度曲線

[討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？

1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續等優點。

2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序；判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。

[課堂練習] 下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）。

A.溶質的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度

[回顧思考]通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經有了哪些認識？

（二）晶體——有規則外型的固體

結晶——在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。結晶的兩種途徑：

蒸發結晶——適用于溶解度隨溫度變化不大的物質； 降溫結晶——適用于溶解度隨溫度變化大的物質。[引入新課]

三、粗鹽的提純 [實驗探究] 提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？

設計實驗 進行實驗 [方法總結] 工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是，若要除掉可溶性雜質，需加入、、等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。

[深入思考] “工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”

針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：

⑴加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將、、離子轉化為沉淀；

⑵如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。

① ； ② ； ③。[課堂小結]由學生思考發言

五、教學資源

多媒體、網絡