第一篇：2013年62中化學創新實驗

創新實驗名稱：用注射器和塑料瓶驗證二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應

創新實驗目的：讓學生觀察到明顯的實驗現象，操作簡單且可以反復使用，趣味性強。

實驗儀器及用品：塑料礦泉水瓶（500mL），注射器（20mL），橡皮塞，燒杯，氫氧化鈉濃溶液，稀硫酸（1：2），水。實驗裝置圖及說明:

實驗步驟:

1、收集一瓶二氧化碳，塞好瓶塞。

2、打開瓶塞，向瓶內倒入約100mL水，迅速蓋緊瓶塞，振蕩，觀察現象：塑料瓶略微變癟。

3、將注射器中的氫氧化鈉溶液注入瓶內，振蕩，觀察現象：塑料瓶嚴重變癟。

4、將注射器中的稀硫酸注入瓶內，振蕩，觀察現象：產生氣泡，塑料瓶重新鼓起。實驗改進意義：

1、收集一瓶二氧化碳，塞好瓶塞。

2、打開瓶塞，向瓶內倒入約100mL水，迅速蓋緊瓶塞，振蕩，觀察現象：塑料瓶略微變癟。

附學生名單：

柳楊 男 15歲 青島62中九年級4班 曲光正 男 15歲 青島62中九年級4班

第二篇：化學創新實驗

對明礬凈水實驗的改進

昆明 吳仕元 劉 云 戴 毅

一、實驗目的明礬是常用的凈水劑，汶川大地震后，有媒體報道山區災民使用的凈水劑主要是明礬，在依照義務教育課程標準試驗教科書化學九年級上冊第53頁活動與探究做明礬凈水的實驗(1)時，發現該實驗存在實驗時間長，實驗效果不明顯的問題，有人研究認為“明礬凈水實驗

(2)在于明礬的狀態和質量太多的問題，一般需要20min左右的時間，” 我們知道一堂課的時間大約是40min左右，如果單這里就花費這么多的時間，后面的教學任務根本就無法完成，不利于課堂教學的連續性。

通過大量的調查和試驗，我們發現昆明市附近地區的天然水大多呈弱堿性，而明礬凈水的原理在于其水解產物氫氧化鋁有很強的吸附性，吸附水中的懸浮顆粒，形成沉淀，從而達到凈水的目的。弱堿性、弱酸性環境不利于氫氧化鋁的生成，即不利于明礬的水解。采用單因素控制法找到明礬凈水的最佳實驗條件，大大縮短了實驗時間，增強了實驗效果，為教師演示此實驗提供了參考依據。

二、實驗儀器及試劑

燒杯若干100 mL帶刻度（分別編號1、2、3、）、酸度計（雷磁牌PHS──2F型）、玻璃棒、明礬、研缽、電子天平(感量0．1g)、10%NaOH溶液、人工配制泥沙水（配制方法如下：取100克泥沙，加入4000 mL自來水，充分攪拌，靜置待大顆粒沉淀后，取上層懸濁液備用）。

三、實驗步驟和方法

取編號為1、2、3的燒杯，各加入100 mL的泥沙水，測pH。在2、3燒杯中分別加入0．1g明礬，攪拌后，3號燒杯滴入4滴（每毫升約為40滴）10%的NaOH溶液，攪拌，靜置。

實驗現象：2至3分鐘后，1、2、燒杯無明顯現象，3號燒杯變澄清。

實驗結果討論：

1．凈水時間的快慢與明礬、NaOH的用量有關。NaOH的量過多、過少都不利于明礬的凈水，用明礬凈泥沙水的最佳比值為：水（mL）：明礬（g）：10%NaOH（mL）為100 mL：0．1g：0．075～0．1 mL（3～4滴）。

3．由于各地泥沙成分不一，配制出的泥沙水渾濁度不同，本實驗所用泥沙水越渾，效果越好。

四、注意事項

1.加入明礬充分溶解后，再加NaOH和溶液，攪拌3～5下，即可。保持靜置，不要經常攪動，否則不利于沉淀的形成。

2．當量取的液體體積小于1 mL時，改用滴管量取，本實驗1 mL液體大約為40滴。

五、實驗改進的意義

1、加入NaOH、小蘇打調節水的酸堿性，有利于明礬水解，提高反應速率，大大縮短實驗時間。（只需10-15秒）

2、初步找到明礬和水之間的關系。

以人工配制的水為例是：100 mL人工配制泥沙水中，加入0．1g明礬，用0．075～0．1 mL 10%NaOH溶液調節酸堿度凈化效果好； 以滇池水為例是： 500 mL滇池水中，加入0．1～0．3g明礬用0．2 mL10%NaOH溶液凈化效果好；鑒于一般家庭中無氫氧化鈉，同等情況下建議用加倍的飽和小蘇打水替代10%氫氧化鈉溶液。上述實驗改進大大縮短了實驗時間，增強了實驗效果，為教師演示此實驗提供了非常好的參考依據，同時由于加入的堿性物質中不含鋁元素，又有利于明礬的水解（將可溶的硫酸鋁轉化為難溶性的氫氧化鋁），不僅增強了凈水能力，還有效地降低了水中鋁含量，pH在6．50～7．61之間（符合國家飲用水標準），最大限度地減少了鋁對災民的健康影響，為災民用明礬凈水提供了一個好方法。

3、量化教材用量，即確定明礬的用量和天然水用量的關系（提供泥沙水的配制方法）增加教材實驗的科學性。

鐵絲在氧氣中燃燒的實驗改進

廣東省肇慶市封開縣江口中學 涂紅梅 譚祥中

一、原教材中實驗

鐵絲在氧氣中燃燒是檢驗氧氣性質的一個重要的實驗，也是現象比較明顯的實驗，但此實驗按照《義務教育課程標準實驗教科書》中的做法，難以成功。原實驗步驟：在螺旋狀的細鐵絲末端系上火柴梗，用坩堝鉗夾住鐵絲點燃火柴梗，至其快燃盡時伸入充滿氧氣且瓶底有少量水的集氣瓶中。

學生對此實驗非常感興趣，很想快點看到實驗現象，但這種急于求成的欲望，很容易導致此實驗的失敗。其原實驗較易失敗的原因就是對其火柴梗燃燒的程度難以把握。當把點燃的系有火柴梗的鐵絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中時，①如果火柴梗過長，會看不到鐵絲在氧氣中燃燒的現象；只能看到火柴梗在氧氣中燃燒的現象。②如果火柴梗過短，由于紅熱的鐵絲冷卻很快，也會看不到鐵絲在氧氣中燃燒的現象。

二、改進后的實驗步驟

①我們把細鐵絲的一端盤成螺旋狀，另一端用坩堝鉗夾住。

②用小燒杯盛一定量的無水乙醇，待用。

③把酒精燈和充滿氧氣且瓶底有少量水的集氣瓶放在較近的位置，并點燃酒精燈。④用坩堝鉗夾住細鐵絲的一端并將有螺旋狀的另一端伸入到無水乙醇中，利用無水乙醇的表面張力，使細鐵絲有螺旋狀一端蘸滿無水乙醇。取出后，馬上在酒精燈上點燃，并迅速伸入到充滿氧氣且瓶底有少量水的集氣瓶中，可以看到鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

三、改進后的優點

此方法極易成功，實驗效果好；也不會再為火柴梗燃燒的程度而擔憂；更適合于開設學生實驗；無污染，并節約了資源。

對蠟燭及燃燒實驗的改進

江西省宜春中學 溫小波

人教版課程標準試驗教材P7頁的活動與探究欄目里，對蠟燭及燃燒的實驗中，有一個步驟是：把罩在燭焰上的燒杯，迅速倒過來，向燒杯里注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察石灰水有什么變化？學生在操作過程中，實驗效果都不理想，很多小組的石灰水沒有變渾濁。本人分析其中的原因主要是：

其一是因為燒杯罩在燭焰上一段時間后，使得燒杯內溫度較高，倒過燒杯時，使空氣形成熱氣流，杯中的二氧化碳氣體隨熱氣流而散發到空氣中了；

其二是學生操作不熟練，把燒杯倒過來后、逗留時間大長，倒入石灰水之前，二氧化碳氣體已經散逸了，這樣，很多小組的石灰水就沒有變渾濁。

本人對該實驗的改進是：將燒杯移開火焰，倒過來之前，用一塊玻璃片先蓋住瓶口，再把燒杯正放在桌面，然后移開一部分玻璃片，向燒杯內倒入澄清石灰水，再蓋住燒杯，振蕩，各小組的澄清石灰水都變渾濁了，實驗效果很好。

對氨分子擴散實驗裝置的改進

一、實驗名稱：氨分子的擴散

二、實驗儀器及試劑

試管、玻璃片、鑷子、濾紙、剪刀、濃氨水、酚酞溶液。

三、實驗裝置圖

四、實驗操作過程

1.將濾紙剪成稍寬于試管直徑的濾紙條(防止濾紙條從試管中掉下來與玻璃片上的濃氨水接觸)，在濾紙條上均勻的滴加4-5個酚酞溶液的小圓點，然后用鑷子把濾紙條放入試管的中部。

2.在玻璃片上滴1-2滴濃氨水。

3.將試管倒放在滴有濃氨水的玻璃片上，稍靜片刻，會觀察到濾紙條由下到上依次、逐漸出現紅色圓點。

4.用鑷子取出濾紙條，在空氣中放置片刻，會看到濾紙條上的紅色圓點逐漸消失。

五、實驗改進的意義

1.此裝置簡單、操作方便，現象明顯、用時短。

2.增加了對比實驗，充分體現了分子運動的性質。

3.實驗藥品用量小。

通過上面對對氨分子擴散實驗裝置的改進的學習，同學們對上面的實驗已經很好的掌握了吧，希望同學們的化學會學習的很好。

第三篇：化學實驗創新教案

課題：人體吸入空氣和呼出氣體中二氧化碳含量探究實驗的改進

長沙縣干杉鄉干杉中學 盛晶呈

一、實驗在教材中所處的地位和作用

本實驗出現在九年級化學上冊第一單元《走進化學世界》的課題2：“化學是一門以實驗為基礎的科學”中，其目的在于激發學生對化學學習的興趣。在前一課對蠟燭燃燒簡單的實驗探究中，初步學會了對實驗現象進行觀察與描述之后，緊接著提出“人體吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究問題，第一次去嘗試獲取知識的重要方式——進行科學探究。通過對比實驗，加強學生對現象的描述、分析、科學的表述探究所得結論的能力，從中體驗科學探究的過程和方法。學好本節內容，為以后學習空氣的相關知識打下基礎，也為學生今后樹立良好的學習方法開了個好頭。

二、實驗原型及其不足之處

教材中采用的方法是：使用排水集氣法來收集呼出氣體的樣品，然后使用澄清石灰水來檢驗樣品與空氣中二氧化碳含量的差異。

實驗原型的不足之處在于：

1、當氣體與水反應（廣義上也可以叫溶于水）時，如三氧化硫、二氧化硫、二氧化碳等氣體，用排水法將會是這些氣體部分溶解，尤其在我們的實驗目的是比較呼出氣體和空氣中二氧化碳的含量時，部分溶解的二氧化碳會導致實驗失去準確性。

2、在之后的第六單元《課題2：二氧化碳制取的研究》和《實驗活動2：二氧化碳的實驗室制取與性質》中，明確強調二氧化碳不可使用排水集氣法收集，中考中也將二氧化碳的收集作為考點。

為了保證學生對于知識點的準確掌握，需要對此實驗進行改進。

三、實驗創新與改進之處

1、去除“收集空氣樣品和呼出氣體樣品”這一步驟

2、用玻璃管和廣口瓶的組裝儀器，直接將空氣和呼出氣體利用氣壓通入澄清石灰水中，避免收集時產生的損耗，同時能使學生更為直觀地看到“氣體被通入澄清石灰水中”的現象，避免出現諸如“空氣到底有沒有和澄清石灰水發生反應”的疑問，同時現象對比更加明顯，有助于學生觀察和記錄實驗結果。

四、實驗器材和藥品

器材：廣口瓶x2，雙孔橡膠塞x2，玻璃管x4，Y形管x1，橡膠管x2 藥品：澄清石灰水

五、實驗原理

利用簡單的氣體壓強原理，吸氣使空氣進入澄清石灰水中，呼氣直接吹入澄清石灰水。

六、實驗操作過程

1,、如圖裝配好實驗儀器，向兩個廣口瓶中均加入澄清石灰水沒過較長玻璃管下緣；

2、檢驗空氣中二氧化碳含量：捏住右邊橡膠管，松開左邊橡膠管，向Y形管中吸氣，利用大氣壓將空氣壓入澄清石灰水中；

3、檢驗呼出氣體中二氧化碳含量：捏住左邊橡膠管，松開右邊橡膠管，向Y形管中吹氣通入澄清石灰水中。

七、實驗效果

1、捏緊右邊橡膠管吸氣時，明顯可以觀察到澄清石灰水中出現氣泡，證明空氣直接進入了澄清石灰水中，靜候片刻，無其他明顯現象，說明空氣中二氧化碳含量較低；

2、捏緊左邊橡膠管呼氣時，澄清石灰水中同樣出現大量氣泡，證明呼出的氣體全部進入石灰水中；澄清石灰水很快變渾濁，說明呼出氣體中二氧化碳含量高。

八、自我評價

實驗器材方面：經過改進，實驗用具變得略為繁瑣，但是一套儀器組裝好之后可以重復利用，有效減小了實驗的局限性，同時操作變得更為簡單易行；

實驗操作方面：由于無需再收集氣體樣品，免去了傳統實驗前的大量準備工作，在實驗中也無需擔心空氣濕度二氧化碳溶解等不利條件的影響，使操作更加簡便安全；

實驗效果方面：兩個廣口瓶中的澄清石灰水變化差異非常明顯，有利于學生觀察。

綜上所述，我認為所做的實驗改進是有一定實際意義的、可操作的。

第四篇：化學實驗創新說課稿

化學實驗創新說課稿

探究空氣中氧氣含量裝置的改進

任教科目：初中化學 任教單位：長沙縣黃花中學 作

者：陳愷平 尊敬的各位領導、專家評委、老師們：

大家上午好！

我來自長沙縣黃花中學，我參賽的課題是《探究空氣中氧氣含量裝置的改進》。人教版初三化學第二單元課題1《空氣》教學安排了一個經典的演示實驗來探究空氣中氧氣含量，實驗中通過紅磷在集氣瓶中燃燒，冷卻后，打開止水夾，水通過導管進入集氣瓶，體積上升約五分之一等現象，探究空氣的成分。在實驗中，有利于啟發學生的思維，是一個非常重要的實驗。

教材中選用的儀器為集氣瓶、導氣管、燒杯、止水夾、燃燒匙、酒精燈，在實驗操作過程和結論分析中，本人覺得該實驗有以下不足之處：

1、該裝置系統性誤差較大，一方面，導管中有5-10ml空氣，隨著集氣瓶內氣體體積減少，壓強減小，打開止水夾，導管內的空氣將進入集氣瓶，導致液面小于五分之一。

2、該裝置的刻度不明，五分之一之說全憑老師口說，沒有通過準確的定量展示，對于嚴謹的科學學習來說，不利于培養學生精益求精的科學精神。

3、在分析結論時，由于物理中的大氣壓強還未學習，學生最難理解的是，為什么水會進入集氣瓶。

4、該裝置需要等到裝置完全冷卻，才能打開止水夾，冷卻所需要的時間較長，如未完全冷卻，實驗誤差較大。

基于以上理由，本人根據化學和物理相關知識，結合多年教學實踐經驗，對這個實驗進行了一定的改進。

改進如下：

儀

器：500ml集氣瓶，長導管兩根，橡膠塞一個，橡皮管一根，燃燒匙、250ml量筒。

實驗操作：

1．先連接儀器，檢查裝置的氣密性，2．用集氣瓶裝滿水，把塞子塞緊，目的在于證明這是一滿瓶水。

3．將集氣瓶中的水倒250ml放在量筒內，同時題問：集氣瓶內的空氣體積是多少ml？（用于測定空氣的體積）

4．在燃燒匙內裝上足量紅磷，將一端長導管放入量筒內，加熱紅磷，紅磷劇烈燃燒后，迅速將帶長導管的橡膠塞塞住集氣瓶。

5．觀察實驗現象。最開始，由于紅磷在集氣瓶內燃燒，氣體受熱膨脹，將排出部分水，我們在可以看到量筒內將有氣泡冒出，這部分被排出的空氣，是導管內的氣體，不是集氣瓶內的空氣，也恰恰是我們實驗需要排出的氣體。之后水將沿著導管進入坐集氣瓶，量筒內液面逐漸下降。

6．紅磷完全反應后，將集氣瓶倒過來，振蕩，讓集氣瓶，充分冷卻。（大約20秒鐘時間即可冷卻），正立集氣瓶，捏住橡膠管，將導管內存留的水倒流至量筒，把長導管拿出量筒，讀出量筒內水的體積，為200ml。由此可知，減少的氣體體積為50 ml。我們也精確測算出空氣中氧氣約占空氣體積五分之一。

本裝置改進之后的優點：

1．學生很容易理解，實驗前精確地測定出原來空氣的體積。實驗后，精確的測定出量筒內水減少的量，就是集氣瓶內氣體減少的量。2．從始自終，都維持著瓶內、外氣壓平衡，有利于氧氣的充分反應，也很直觀地觀察到水不斷地通過導管，從量筒內自然地流入集氣瓶，在沒有學習大氣壓的情況下，可理解為，集氣瓶內的氣體不斷減少，外面的水不斷補充，無需過多的解釋氣壓的變化。

3．集氣瓶在實驗前被潤濕，并留有存水，有利于五氧化二磷的吸收，并冷卻裝置，裝置容易冷卻，倒立集氣瓶，即可用水冷卻，讓體系溫度降低，很快地恢復到反應前的初始溫度。

4．實驗過程中，排出了導管內的空氣，最大可能地減小了實驗誤差。5．實驗現象明顯，讀數精確，有說服力。

附：本人覺得這個實驗的改進，雖然很簡單，但在實際教學中可操作性強，有實際意義，這個實驗的改進被拋棄覺得深為可惜。正如，在探究二氧化碳溶于水的實驗一樣，將一個軟塑料瓶裝半瓶水，收集半瓶二氧化碳，蓋上瓶蓋，振蕩，塑料瓶變扁，這個實驗雖然簡單，但效果非常好實用。發布在博客上，希望通過我的博客與同行交流，對從事九年化學教學的同行們有益。也期待拋磚引玉，得到同行的進一步改進。本人查閱了網絡和相關資料，沒有發現與本實驗相似的改進，有原創性。

本實驗成功的關鍵：1.氣密性好；2.紅磷一定要劇烈燃燒，否則氧氣不能充分反應。

第五篇：化學實驗中注意事項

化學實驗中注意事項

一、注意事“先后”順序

1．組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

2．加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。

3．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

5．用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。

6．用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。

9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。

10．配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。

11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。

12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

二、注意“數據”歸類

1．托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。

2．滴定管的準確度為0.01mL。

3．酒精燈內酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。

4．試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。

5．燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。

6．液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2mL。

7．配制一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。

8．酸堿指示劑的用量一般在2~3滴。

9．用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為“0”，而是大于“0”。

10．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液后，需觀察1~2分鐘才能觀察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度；溫度計“0”刻度在溫度計的中下部。

12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調“0”，使用后要回“0”。

13．實驗記錄中的一切非“0”數字均是有效數字。

14．焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。

15．需恒溫但不高于100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發生等。

三、注意特征“標志”

1．儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。

2．中和滴定終點的標志：滴入最后一滴液體溶液顏色發生突變且半分鐘內保持不變。

3．容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面與視線相齊。

5．用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。

6．天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。（上）

四、“大小”關系明確

1．試劑保存在某液體中，試劑密度應大于液體密度（如鋰可保存在液態石蠟中而不能保存在煤油中）

2．稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼；去游碼時次序相反。

3．使用干燥管干燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。

4．溶解氣體時，溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。

5．藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時用大匙，少時用小匙。

6．裝入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時干燥管效果不好，太小時氣體不通暢。

7．固體藥品要保存在廣口試劑瓶中，液體藥品要保存在細口試劑瓶中。

五、“上下”不能混淆

1．收集氣體進，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。

2．分液操作是時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。

3．配制一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。

4．用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口進上端口出（逆流原理）。

5．溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面上。

6．制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清“內外”關系

1．酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。

2．用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而污染藥品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量后，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。

3．在配制一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、“長短”也有講究

1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出（即長進短出）。

2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置），氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）。

3．用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。

八、切記多個“不能”

1．使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

2．酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。

4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。

5．藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處（Na、K、白磷等危險品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

7．溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。

8．天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液。

10．酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。

11．配制一定物質的量濃度時，定容搖勻后液體低于刻度線時不能再加蒸餾水。

12．試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。

13．用試管加熱液體，試管口不能對著人。

14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。

15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現液體飛濺等危險。