第一篇：《課題2 溶解度》教案4

《課題2 溶解度》教案

一、教學知識點

1、固體溶解度的概念

2、溶解度曲線

3、氣體溶解度

二、教學重、難、疑點及解決辦法

1、重點：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲線

2、難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。

3、疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。

4、解決辦法：

（1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

（3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三、教學過程

在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？ [板書]：

一、溶解性

1、溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：

根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？ [總結板書]：

2、溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。[學生活動]： 討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）[教師活動]：

啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。[總結]：

比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）[目的]：

鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：

二、固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]： 介紹固體溶解度。[板書]：

1、固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。[練習]：

下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31、6。

（3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：

討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：

2、理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。（2）標準：100克溶劑中。

（3）狀態：飽和狀態。

（4）單位：克。[目的]：

通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：

“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？ [學生活動]： 討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：

三、溶解度與溶解性的關系 [教師活動]：

講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。[目的]：

幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學生活動]：

找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。[總結板書]：

20℃時：溶解度大于10克 易溶物質

溶解度大于1克 可溶物質

溶解度小于1克 微溶物質

溶解度小于0、01克 不（難）溶物質 [板書]：

四、溶解曲度線 [講解]：

飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定（100克），所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。[板書]：

1、溶解度曲線 [學生活動]：

總結歸納：溶解度曲線的意義是什么？ [練習]：

通過溶解度曲線圖完成以下問題：

（1）50℃時，氯化銨的溶解度是 ；70℃時，氯化銨的溶解度是。10℃時，硝酸鈉的溶解度是 ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質的溶解度分別為、、。（3）時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。[目的]：

培養學生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結板書]：

2、溶解度曲線意義：

①可判斷某物質在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。

③反映物質的溶解度隨溫度的變化規律。[教師活動]：

指出氣體溶解度的概念。[板書]：

五、氣體溶解度

1、氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態時的氣體體積數。[學生活動]： 回答：

（1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？ [總結板書]：

2、注意：

①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態、無單位。②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。[目的]：

通過學生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養學生通過比較的方法去認識事物的能力。

六、布置作業

1、判斷正誤：

（1）向20℃時氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質量增加。

（2）隨水量的增加，能溶解的物質增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。

（3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。

（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。

第二篇：課題2溶解度說課稿

課題3《溶解度》說課稿

（一）教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。

學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。

基于以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點： 【重點、難點】

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

3、固體物質溶解度的涵義及應用

二、學情分析

學 生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象 雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實 驗加深對概念的理解，激發學生的學習熱情。

三、教學目標

基于以上分析，本節課要達到以下“三維目標”： 【知識和技能】

1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，并討論分析溶解度的概念。

2、了解固體物質溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現象

【過程與方法】

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

【情感態度與價值觀】 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

四、教學方法

為了達成以上教學目標，我準備采用“啟發--再現，引導--探究，歸納--總結”的教學方法。

五、教學過程

下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環節： <引入課題> 我先設計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據實驗的現象和結果，由同學總結以下幾點：(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態?什么樣的狀態?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質)僅用“大” 1 或“小”能否分得清?”

創設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩個聯系生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發了同學產生對知識要求了解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。<步入重點> 在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后，我設計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液嗎？”解決第一個問題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當同學們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現象時受到啟發，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質的溶液(是指原溶質，不是指其它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任何溶質)”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設計了在兩個培養皿中盛相同體積的水，一個里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區分，并且進一步認識到，如果這組關系相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學后，使這個過去一直用數據來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關聯互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣，為啟發式教學創設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發了同學思維的積極性。<突破難點> 教師提出問題引發學生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?”為了突破這個難點，我設計了學生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。

實驗可以激發學生很大的學習興趣，而自己總結出的規律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。

在分析溶解度概念時，我展示了一些數據表： 在20℃時，100克水中達到飽和狀態時，所溶解的質量（克）NaCl KNO3

KClO3

CaCO3 36

20.9

7.4

0.013 請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。<得出結論> 教師引導設問：得出這個結論的前提是什么?由于同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數據沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態：飽和溶液。這時所研究的溶質克數恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。

<鞏固應用> 按照教育心理學規律，新知識概念建立以后，需要鞏固與強化。如何將已經獲得的知識在具 2 體間題中加以運用，不僅能培養和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最后階段我設置了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（）

A.很濃的溶液

B.不能再溶解該物質的溶液

C.稀溶液

D.不能繼續溶解任何其他物

質的溶液；2）為何汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服涼干后，常出現白色的斑跡，為什么？ 3）判斷下列說法是否正確，并加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋信息，同學們也學會了從新信息的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節中重要的知識點落到實處。

六、教學反思

通過本節課教學設計，我體會到啟發-研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發展的素質教育觀。本課中啟發-研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現了培養人的思維素質和追求新知識的科學精神。

（二）一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動通過討論引入溶解度的概念。基于以上分析我認為本課題第二課時的重點、難點、疑點及解決辦法為以下：

二、重、難、疑點及解決辦法 1.重點：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：

（1）組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

（3）通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三、學情分析

學生之前已掌握了飽和溶液與不飽和溶液及他們之間的轉化關系，基于以上的基礎引入固體物質的溶解度，通過舉例讓同學們對固體物質的溶解度的四因素加深理解。從而引入溶解度曲線，讓同學們親自動手畫溶解度曲線、提起學生學習的興趣。最后用生活中的幾個小實例引入氣體物質的溶解度。

四、教學目標

1.固體溶解度的概念； 2.溶解度曲線； 3.氣體溶解度。

五、教學方法

為了達成以上教學，我準備采用“啟發——再現，引導——思考，歸納——總結”的教學方法。

六、教學過程

[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢？

[板書]：

（一）.溶解性 1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關？

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）

[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：

（二）.固體溶解度（溶解性的定量描述）[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

（3）20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：（1）條件一定溫度下。

（2）標準：100克溶劑中。

（3）狀態：飽和狀態。

（4）單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？ [學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：

（三）.溶解度與溶解性的關系 [教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克 易溶物質

溶解度大于1克 可溶物質

溶解度小于1克 微溶物質

溶解度小于0.01克 不（難）溶物質 [板書]：

（四）.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定（100克），所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。[學生活動]：觀察圖7-

1、7-2，完成以下練習[練習]：通過溶解度曲線圖完成以下問題：

（1）50℃時，氯化銨的溶解度是 ；70℃時，氯化銨的溶解度是。10℃時，硝酸鈉的溶解度是 ；80℃時，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質的溶解度分別為、、。

（3）時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

[目的]：培養學生識圖、用圖及分析綜合能力。[總結板書]：2.溶解度曲線意義：

①可判斷某物質在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。

③反映物質的溶解度隨溫度的變化規律。[教師活動]：指出氣體溶解度的概念。[板書]：

（五）.氣體溶解度

1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達到飽和狀態時的氣體體積數。

[學生活動]：閱讀教材P137，回答：

（1）理解氣體溶解度應注意哪些問題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？

[總結板書]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態、無單位。②氣體溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低。

[目的]：通過學生對固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養學生通過比較的方法去認識事物的能力，最后學生練習。

七、教學反思

通過本節課教學設計，我體會到啟發——研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統教學中的“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本，注重身心與智力全面發展的素質教育觀。

第三篇：課題2　溶解度 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能：

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。過程與方法 ：

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。情感態度與價值觀 ：

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

2.教學重點/難點

教學重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。教學難點

(1)理解飽和溶液和溶解度的概念。(2)正確理解固體物質溶解度的概念。

3.教學用具

學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。,藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

4.標簽

教學過程

復習提問

什么叫溶液?溶液由什么組成? [學生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學生發言]1．能 2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究 1．取裝有20 mL水的燒杯

[學生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)[結論] 1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。

[提問]上述活動的“一定條件”是什么? 學生討論、總結 1．一定溫度 2．一定量的溶劑

[追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的? [學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。

[引導]我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。

[思考]請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。[學生發言]

一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? [討論] [學生發言] [小結]某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)[提問] 1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結] 2．判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質是否繼續溶解。[課堂練習](投影展示)1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確? [學生獨立思考，積極回答] [上述練習答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克。

3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是：加入同種溶質，觀察是否溶解。

[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。

[分析、討論] [結論]飽和溶液不飽和溶液

[引導]調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液? [討論] [結論]不飽和溶液飽和溶液

(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)[提問]“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。

[學生活動] [互相交流](交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)[教師總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。

[升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

[講解]以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。

一般情況下飽和溶液 不飽和溶液

[投影練習]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉化為不飽和溶液。

課堂小結 本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。

課后習題

習題1

第四篇：啟東教育初中化學課題2《溶解度》教案

課題2 溶解度

一、教學目的要求 1.了解飽和溶液的涵義。

2.了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

二、本課題分析

學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。在上一課題中，已從定性的角度研究了溶質放到溶劑中時的一些情況。但是不是所有物質都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物質呢?本課題就要研究物質在一定量水中溶解的限度的問題。

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念。最后通過討論又引出氣體溶解度的概念。

本課題的重點是建立飽和溶液和溶解度的概念。教學建議如下：

1.學生通過對氯化鈉溶于水和硝酸鉀溶于水的活動與探究，應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，必須確定“一定量溶劑”和“一定溫度”這兩個條件；(2)當這兩個條件不變時，多數物質的溶解有一定的限度。

學生有了這兩點認識之后，就比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時，如果條件不變，溶液就處于一種特殊的狀態即飽和狀態，這時的溶液就是飽和溶液。如果條件發生變化，如溶劑量或溫度發生變化，飽和溶液就有可能變成不飽和溶液。

2.要引導學生結合海水制鹽，利用下式認識飽和溶液和不飽和溶液的關系：

3.在建立溶解度的概念時，學生對于溫度對物質溶解度的影響有一定的生活經驗，對于規定“一定的溫度”比較容易理解。但是對于為什么要規定“在100 g溶劑里”，常常缺乏感性的思考依據，對此教師可以用形象的比喻來幫助學生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽的溶解度哪個大嗎?如果都用一杯水，你能判斷嗎?當學生理解應對溶劑量作規定后，教師就可以明確指出，固體物質的溶解度通常用100 g溶劑為依據，這是人為規定的。用學生所能接受的事實來比較，可以幫助學生對一些科學規定的意義加深理解。

4.關于物質溶解度大小的習慣分類，應該與定量的概念相聯系，教材中以資料的形式給出一個表格，教學中不必對此花費過多時間。

5.固體溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材表9-1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出溶解度隨溫度變化的曲線，如教材圖9-13。在進行活動與探究之前，教師可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理，提供必要的物品，把學生分成若干組后由學生繪制。

固體的溶解度曲線可以表示如下信息或關系：(1)某一物質在某溫度時的溶解度；(2)同一物質在不同溫度時的溶解度；(3)不同物質在同一溫度時的溶解度；(4)物質的溶解度受溫度變化影響的大小； ??

6.由于氣體的溶解度受壓強的影響很大，所以對于壓強作出規定──指在壓強為101 kPa的條件下，這一點從教材上關于汽水的討論中可以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據還應該換算成標準狀況下的值。對這部分內容不必作過多要求，只要知道如何表示就可以了。

7.本課題與日常生活有豐富的聯系，應鼓勵學生把化學知識與日常生活中遇到的實際問題聯系起來考慮并提出問題。

8.本課題的家庭小實驗比較復雜，要求的操作技巧也較高，教師應加強指導，提供一些必需品，鼓勵學生動手試一試。

三、部分習題參考答案及說明

1.該題可從改變溶劑(或溶質)量或改變溫度兩個角度來考慮。2.60，110，100 3.因為溶解度與溫度有關，不同溫度下同一物質的溶解度不同。

4.分析圖9-12和9-13可以看出，多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨等；少數固體的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；但也有少數固體的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如熟石灰。

5.汗水中含有一些鹽分，因此有咸味。被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。

6.此題屬于開放式的習題，辦法有多種。最簡單的辦法是把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。

7.在水中總是溶解有一些空氣等氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。

8.氨水應密封保存在氨水罐中，氨水罐應放在陰涼處。

四、資料

1.關于固體溶解度的表示方法

教材中對固體的溶解度敘述了一種方法，此外尚有摩爾溶解度，即在一定溫度下，一升溶液中所能溶解的溶質的最大的物質的量。

2.溶解性和溶解度的區別 溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時，所溶解的溶質的量。

溶解性雖然是用易溶、可溶、微溶和難溶等較粗略的概念表示，但它也有在一定范圍內定量的意義。在學習物理性質或某些化學反應時是經常應用的，因此，對這個概念不可忽視。

3.溶解度的大小跟溶質和溶劑的本性的關系

到現在為止，還沒有找到關于這個問題的普遍的規律。有一條應用較廣的經驗規則是：物質在跟它結構相似的溶劑里容易溶解，稱為“相似相溶”。例如，極性強的物質容易溶解在強極性的溶劑里，極性弱的物質容易溶解在弱極性的溶劑里。“食鹽容易溶解在水里，但是很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，但是很容易溶解在汽油里”。這因為食鹽和水都是強極性的物質，油脂和汽油是弱極性或非極性的物質。

為什么強極性物質如食鹽等可溶于水呢?因為水是極性很強的物質，它的介電常數很大(約等于80)。當氯化鈉溶解于水時，陰、陽離子間的相互作用在水里可減小到約為原來的八十分之一。因此，使陰、陽離子因水的作用而互相分離，就形成溶液。相反地，水不會使非極性共價鍵或弱極性共價鍵的結合力減弱，所以，具有非極性鍵的化合物（包括大多數有機物和有些無機物的晶體）一般不溶解于水。

無機化合物溶解度的大小與這種化合物里離子極化作用關系極大。離子晶體是由帶相反電荷的陰陽離子組成的，每個離子一方面作為帶電體使鄰近的離子發生變形，另一方面在周圍帶相反電荷的離子作用下，離子本身也發生變形，這叫做離子的極化。由于離子的極化使離子間的距離縮短，離子鍵逐步向共價鍵過渡，使離子化合物的溶解度減小。例如，Na、K對CO3的極化能力較小，所以Na2CO3、K2C03均易溶于水；而Ca、Mg對CO3極化能力較大，CaCO3、MgCO3難溶于水。因此，離子極化能力的大小，對這種物質在水里的溶解度影響很大。

圖 9-1 離子的極化

4.為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降

大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。

對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶++

2-2+

2+

2-水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

5.氣體的溶解度

氣體的溶解度大小，首先決定于氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20 ℃時，氣體的壓強為101 kPa，1 L水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702 L，氫氣為0.018 19 L，氧氣為0.031 02 L。氨氣易溶于水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣是非極性分子，所以在水里的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加大，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和 該氣體的壓強(分壓)在一定范圍內成正比(在氣體不跟水發生化學變化的情況下)。例如，在20 ℃時，氫氣的壓強是101 kPa，氫氣在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同樣在20 ℃，在2×101 kPa時，氫氣在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強(或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強)是101 kPa時，溶解于1體積水里，達到飽和的氣體的體積(并需換算成在0 ℃時的體積)，即這種氣體在水里的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100 g水里，氣體的總壓強為101 kＰa(氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強)所溶解的質量，用這種方法表示氣體的溶解度就可和教材中固體溶解度的定義統一起來。

6.過飽和溶液

有些物質的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質量已超過室溫時的溶解度，但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質不容易在溶液中形成結晶中心(即晶核)。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。

第五篇：課時1-課題2 溶解度_(2課時)教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能

了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。過程與方法

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

情感、態度與價值觀

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，逐步培養學生由具體到一般的認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

2.教學重點/難點

重點

1．理解飽和溶液的含義。

2．分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關系。難點

利用實驗探究培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

3.教學用具

多媒體課件；實物投影儀；準備器材：燒杯2個(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

4.標簽

教學過程

一、新課導入

有人問過愛因斯坦：能否發明一種溶劑可以溶解任何物質？愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見，并不存在能溶解任何物質的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學習這方面的知識。

二、新課教學

師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？ 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究

A．取裝有20 mL水的燒杯。B．用硝酸鉀代替氯化鈉。(學生活動，教師巡視)[互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)[結論]A.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。

B．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。

師：上述活動的“一定條件”是什么？ 生：一定溫度、一定量的溶劑。

師：如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的？

生：不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。1．飽和溶液和不飽和溶液

師：請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。(學生討論總結)[投影板書](1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。(教師引導學生注意“這種溶質”四個字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？

生：不一定。

師：很好，某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續溶解。2．判斷某溶液是否飽和的方法

師：通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？

(討論、總結)投影板書判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

師：回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。(學生分析、討論)飽和溶液不飽和溶液

師：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液？(分析、討論)不飽和溶液飽和溶液

(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解。)師：“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎？ 【活動與探究】(投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。

(學生活動，互相交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因。)師：在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。

過渡：找們把熱的飽和溶液冷卻后會看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。

[板書]結晶：從溶液中析出晶體的過程。

[討論]除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？ [回答]蒸發溶劑的方法。

[舉例]炒菜時，菜湯在鍋底蒸發，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運動出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發溶劑有關。

[板書]結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。

師：其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。[板書]一般情況下：

飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、蒸發溶劑、增加溶質不飽和溶液 海水曬鹽的大致過程：（課件展示）

課堂小結

這節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。

板書 課題2 溶解度 第1課時 飽和溶液 1．飽和溶液與不飽和溶液

(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。3．結晶：從溶液中析出晶體的過程。

結晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發溶劑法。(例海水曬鹽)4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 教學反思：

本節課通過探究性學習，讓學生參與到學習中去，當學習的主體，從而體驗學習的樂趣，老師只起主導作用。事實證明，這樣的方法教學效果挺好。