第一篇：初三化學復習資料：課題1 水的組成

初三化學復習資料：課題1 水的組成

趣味導讀

俗話說：水火不相容。可是，在一望無際的大海上卻燃燒起熊熊大火。1977年11月9日，在印度東南部的馬德里斯某一海灣的水域內，發生的一次大火。當時，海上風浪已經接連數日沒有停息了，這天，一陣強大的颶風過后，海面上突然燃起熊熊大火，頗為奇觀，火光照耀四周數十公里。當時，熊熊烈火，劇烈的火焰竟使海天連成一片，形成半壁紅彤壯觀奇妙的景觀，目擊者無不目瞪口呆。海水為什么起火?這跟水的組成關系密切，我們來了解一下水的組成。

智能點撥

例1 下圖(Ⅰ)是電解水的簡易裝置，(Ⅱ)電解水生成氣體體積與時間的關系圖，試回答下列問題：(甲管生成氣體A、一管生成氣體B)

(1)圖中a、b兩級分別是電源的極和極。

(2)氣體B可以用點燃的木條檢驗，現象是，說明氣體B有什么性質。

(3)0～30 min，甲、乙兩個量筒內匯集的氣體體積比為。

分析：這是一道識圖題，包括一個裝置圖和一個坐標圖。既考察了化學知識，又考察了數學知識。電解水是一個重要的實驗，關于這個實驗的現象、結論、注意事項在這道題中都所體現。同時也復習了氧氣的檢驗方法。由此可見這是一道綜合性較強的題，既涉及到跨單元的小綜合，還涉及到跨學科的大綜合。但是所涉及到的知識都不是很難理解，只要有足夠的耐心，做到細致認真，一定會做對的。

答案：(1)負 正(2)燃著的木條燃燒更旺 助燃性(3)2:1

例2 為節約用水，避免浪費，使用自來水后要及時關緊水龍頭。但有些人不注意滴漏現象。認為這微不足道。下面通過計算就可知道這不經意的浪費有多大。假若一個水龍頭每秒只滴兩滴水，20滴水是1 mL，試計算一晝夜5個這樣的水龍頭會滴水多少毫升?在我國的西北干旱山區，平均每人每天飲用水不足500 mL。浪費的這些水可以供這一地區每天約多少人飲用?通過這道計算題，你從中得到什么啟示?

分析：水是一種最寶貴的自然資源。雖然地球上存在大量的水，但是淡水不到總量的1%。所以世界上許多國家都或多或少的存在淡水危機。然而浪費水的現象依然隨處可見。所以對二十一世紀的接班人進行愛護水、珍惜水的教育顯得迫不及待。近年來各省市的中考也經常考察這方面的內容。即使我們生活的不缺水的地區，但是我們要有全局意識，學會關心別人，只有我們學會關心別人，才能懂得感激!

答案：共滴水4 3200 mL，可以供86人飲用一天。通過計算，加強我們的節水意識，為人類和發展盡我們的一份努力。

隨堂反饋

1、下列各組物質中，前者是化合物，后者是混合物的是()

A、凈化后的空氣、雪碧飲料 B、冰水混合物、澄清石灰水

C、汽水、高錳酸鉀 D、液態氧、液態空氣

2、下列各組量中，不隨水的體積變化的是()

A、蒸發水所需的熱量 B、水的沸點

C、電解水所消耗的電量 D、水的質量

3、下圖是表示水的體積(mL)與溫度(℃)的函數關系圖，其中正確的是()

4、氫氣是一種綠色能源，科學家們最新研制出利用太陽能產生激光，再用激光使海水分解得到氫氣的新技術。其中海水分解可以用化學方程式為:2H2O

2H2↑+O2↑。下列說法不正確的是()A.TiO2在反應中作氧化劑 B.水分解不產生污染物

C.TiO2在反應中作催化劑D.技術可以將太陽能轉化成氫氣

火眼金睛

1、能夠由電解水實驗直接得到的結論是①水是由氫、氧兩種元素組成的;②水中氫、氧元素的質量比為1:;③水由氫氣和氧氣組成;④水的化學式為H2O。()

A.①② B.③④ C.①④ D.①

2、水是()

①單質;②混合物;③化合物;④純凈物;⑤氧化物

A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤

3、有關水的敘述中，錯誤的是()

A.在通常狀況下，水是無色無味的液體

B.水在通常狀況下很穩定

C.在0 ℃時，水會形成冰和水組成的混合物

D.純水幾乎不導電，電解時加少許硫酸或氫氧化鈉

4、電解一定量的水，當某一電極上產生5 ml氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是()

A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml C.10 ml或15 ml D.10 ml或2.5 ml

畫龍點睛

5、常溫下，碘(I2)與鎂化合生成碘化鎂(MgI2)，但反應速率很慢，若滴入幾滴水會劇烈反應且形成一股美麗的紫色煙霧，此時水的作用是，反應的化學符號表達式為。

6、閱讀下列文字，用序號填空。

①水通常為無色、無味的液體;②水被加熱可以變成水蒸氣;③沒有水，人和動物就無法生存;④水是常用的滅火劑，⑤在通電條件下，水分解生成氧氣和氫氣;⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水;⑦電石(CaC2)倉庫著火，不能用水滅火，因為CaC2可與水反應生乙炔氣體(具有可燃性)。

(1)水的物理性質;(2)水的化學性質;(3)水的用途。

家庭小制作

除了教材上的裝置外，還可以自己設計簡便易行的電解水裝置，搜集日常生活中的用品，例如，用一個大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段約高8 cm～10 cm。瓶口配有一膠塞，由里向外塞緊。用鍍鉻曲別針伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露頭處聯接導線，作成電解槽。如圖Ⅰ。也可以用普通玻璃杯或燒杯做電解槽。把硬導線用鍍鉻曲別針用焊錫焊牢，導線用塑料管套起來，管口用蠟或瀝青封住。做好的電極放在一塊木版上，如圖Ⅱ，電極的硬導線可以架在玻璃杯或電解槽的壁上，測氣管倒放在木版上。

以上，僅為拋磚引玉。相信大家一定設計出跟合理的電解水裝置。課外拓展

“火爆脾氣”的氫氣

海水、河水、湖水、自來水、泉水、井水......，水的名目那么多，其實都是一種物質，只是來源不同、里面含有的雜質的多少不同而已。是誰揭開了的“廬山真面目”呢?

英國化學家普利斯特里經常在朋友們面前表演這樣一個有趣的實驗。他拿著一個空瓶子在朋友們面前晃幾下，然后，迅速把一支燃著的蠟燭靠近空瓶，“啪”的一聲巨響，同時瓶口噴出長長的火舌，隨后就熄滅了。朋友們都瞠目結舌，望著滿臉驚詫、迷惑的朋友們，普利斯特里說出了其中的奧秘：原來，瓶子里早已裝滿了兩種氣體──氫氣和空氣。氫氣是個爆脾氣，與空氣混合后一遇到火就會發出巨大的聲響──爆鳴。這種混合氣體在化學上叫做爆鳴氣。

有一次，他又表演完這個實驗后，無意中發現瓶中有不少水珠，普利斯特里起初還以為瓶子沒有擦干，于是他用干燥的瓶子又做了幾遍。可是一次又一次的結果表明：氫氣在空氣中燃燒將生成水。換句話說，水是由氫和氧兩種元素組成的。

第二篇：水的組成初三化學說課稿

尊敬的各位評委老師大家好，我是今天的 1 號考生，我今天說課的題目是《 水的組成 》（板書），下面我將從說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計五個方面展開我的說課。

一、說教材

本節課人教版九年級化學 上 冊

第四單元 第四 課題4 是初中化學學習的重點內容之一，主要講了

探究水的組成結構。在教材的知識體系中，本節課是對前面所學知識的豐富與完善，拓展和延伸，同時也為以后學習化學式的書寫 打下了基礎，做好了鋪墊，在初中化學的學習過程中起著承上啟下的作用。本節課與實際生活密切聯系，是中考中基礎題、實驗探究與開放性題的考察區域。

基于以上分析，我將本節課的教學目標擬定為以下三個層次

1.知識與技能層面：了解單質、化合物的概念與區別，初步認識水的微觀構成，進一步了解化學變化的基本特征

2.過程與方法層面；通過對 單質化合物 知識的討論和歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化網絡化的學習能力；在解決 實驗探究水的組成 過程中培養學生應用所學知識全面分析和解決問題的能力，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。

3.情感態度價值觀層面：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；樹立保護環境、關心愛護環境的意識。

教學重難點：

我認為本節課的教學重點是：水的組成和水的化學式

教學難點是：通過電解水的實驗現象確定水的化學式，培養學生的綜合思維和發散思維能力。

二、說學情

在學習本節課之前同學們已經掌握了 物質的構成，制取氧氣實驗 的相關知識，具備了一定的自學能力，實驗探究能力，在這一階段的學生正處于由抽象思維向邏輯思維的過渡時期，能較可觀的看待問題，解決問題，但獨立解決問題的能力還有待加強，因此，在教學過程中，我會讓學生通過動手操作和觀察，來培養其獨立解決問題的能力。

三、說教法學法

為達成以上教學目標，本節課我將主要采用實驗探究法為主的教學方法，綜合運用問題討論，講解，多媒體輔助，比較歸納等多種教學方法來突破本節課的教學重點和難點。

俗話說，授人以魚不如授之以漁，讓學生掌握更多的學習方法和途徑，才是終身教育理念的更好體現，結合本節課的教學內容以及學生的年齡特點和認識規律，我將利用創設情境，設置問題，組織學生實驗探究的方法引導學生學習。

四、說教學過程

接下來我來談一談我本次說課的重點，說教學過程

在“教師為主導，學生為主體，小組合作為主平臺”的核心教育思想指導下，我主要從以下五個環節進行本節課的教學

（一）創設情境，導入新知

我會通過多媒體播放 生活中水的形態轉換的視頻 并提出這樣的問題：水是如此的重要與我們的生活聯系密切，那么水是由哪些元素組成的呢？

通過這樣的導課模式，創設學習的氛圍，激發了學生的學習興趣，從而使教學進入第二環節。

（二）實驗探究，獲取新知

首先由老師演示 氫氣在空氣中燃燒的 實驗，并向學生提問 氫氣在空氣中燃燒產生了什么？，學生觀察實驗現象，通過討論交流，回答問題，得出 氫氣+氧氣燃燒生成水（板書），培養學生的觀察能力和分析解決問題的能力。

然后通過老師的引導，學生根據所提供的實驗裝置，進行實驗探究，我將學生分為5-6個小組，小組件合作交流，我會提出問題，然后每一小組派一個代表進行匯報，其他學生進行補充，我在旁邊做適當的點撥，然后通過師生共同的努力，總結出

電解水產生的氫氣與氧氣的體積比二比一最后得到水的化學式H2o。這樣通過學生自主進行實驗探究，動手操作，來提高學生動手，動腦以及實驗探究能力。隨后給同學們講解單質與化合物的區別，請同學們用圖標的形式表示出單質、化合物、純凈物、混合物之間的關系。并完成幾個小練習

（三）歸納概括，課后小結

學完本節課后，及時的進行課后小結有利于雪上理清思路，鞏固所學知識，這時候我會請一兩位同學來談談今天的收獲，讓學生總結出本節課的主要內容，加深學生對知識的掌握。隨后我再向同學們強調本節課的知識要點 電解水的實驗以及單質化合物的區別。

（四）當堂訓練，學以致用

為了更好的檢測學生對知識的掌握，我設定了不同層次的習題進行檢驗，力求達到“優等生吃飽，中等生吃好，學困生吃了”的教學目的。

（五）布置作業，課外拓展 為了提高對說學知識的運用，引導學生通過生變的現象發現化學與生活的密切聯系，或者上網收集資料，擴充自己的知識面，真正的做到學有所得，學以致用。

五、板書設計

最后我再來談一談我的板書設計，這樣的板書，條理清晰，重點突出，簡單明了，有利于學生對知識點的掌握。

第三篇：課題3 水的組成

課題3 水的組成

教學目標

1．知識與技能(1)認識水的組成。

(2)了解單質、化合物的區別。

(3)了解人類認識物質世界的過程和方法。2．過程與方法

(1)結合資料，從人類認識水的組成的過程體會科學研究和思維的方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。

(2)學習對實驗現象的觀察、分析、歸納和總結。3．情感態度與價值觀

(1)通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養他們實事求是的態度。

(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發學生的思維。(3)保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。教學重點

1．電解水的實驗。2．確定水的組成。教學難點

1．培養學生的觀察能力以及歸納總結的能力。2．使學生充分認識實驗研究和創新思維的重要性。教學方法

創設學習情景→實驗探究→驗證實驗→講解總結→拓展視野→升華提高。課時安排

1課時 教學過程

[引入新課]水與人類、動物、植物的生存、發展是密切相關的，生命的孕育和維系需要水；人類的日常生活和工、農業生產離不開水；水力發電利用的是水；此外，水還能為人類提供水運的航道和宜人的環境。總之，水是人類不可缺少的寶貴的自然資源，經濟的發展，人民生活水平的提高都與水有直接的關系。那么，你對水的組成、水的凈化、水資源等知識的了解又有多少呢？

[板書]課題3 水的組成

[老師]這節課我們學習了一種新的氣體——氫氣，大家對于氫氣了解多少呢？

[學生回答]

1．氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產生淡藍色火焰； 2．氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀最主要的能源；

3．查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發生爆炸，所以在點燃前必須檢驗氫氣的純度；

4．氫氣名稱的來源可能與它的密度有關，因為“輕”“氫”諧音。[教師]看來大家對于氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些有關氫氣的知識。

[板書]

一、氫氣(H2)[提問]誰能描述出氫氣的有關物理性質呢？

[回答]1．氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味，還會發現它是一種無味的氣體；2．氫氣是一種難溶于水的氣體。

[評價]大家的分析和推理都很正確。

[板書]1．物理性質：無色、無臭、難溶于水。

[教師]剛才有同學從資料上知道，若是不純的氫氣燃燒會發生爆炸，所以要求在點燃前要檢驗氫氣的純度。可見氫氣具有“可燃性”這個化學性質。

[板書]2．化學性質：可燃性(產生淡藍色火焰)。

[提問]那么該如何去檢驗氫氣的純度呢？你能結合課本圖4—23進行描述嗎？

[板書]3．驗純方法：管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表示氫氣已純。

[提問]是不是只要空氣中混有一點點氫氣或氫氣中混有一點點空氣在點燃時就會發生爆炸呢？ [總結]我們知道，世界上絕對純凈的物質是不存在的，不可能空氣中有一點氫氣或氫氣中有一點空氣點燃就會發生爆炸，它有一個限度，我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4％～74.2％，點燃時就會發生爆炸，這個范圍就是氫氣的爆炸極限。

[板書]4．爆炸極限：4％～74.2％。

[介紹]剛才還有同學說到了氫氣名稱的由來，這確實與它的密度有關。在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。

[板書]

二、單質和化合物

1．單質：由同種元素組成的純凈物。2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。

[提問]上一節課我們學了一種什么樣的學習方法可以起到事半功倍的效果？

[回答]分類學習的方法。

[教師]單質和化合物就是根據純凈物中所含元素的種類來進行分類的，可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。

[小結]通過本節課的學習我們知道了水是由氫(H)、氧(O)兩種元素組成的。我們還簡要介紹了一些有關氫氣的知識。根據水、氫氣、氧氣等物質組成中元素的比較，我們還了解了單質和化合物。

板書設計

課題3 水的組成

一、氫氣(H2)1．物理性質：無色、無臭、難溶于水。2．化學性質：可燃性(產生淡藍色火焰)。

3．驗純方法：管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表示氫氣已純。

4．爆炸極限：4％～74.2％。

二、單質和化合物

1．單質：由同種元素組成的純凈物。2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。

第四篇：課題1 水的組成（定稿）

課題1 水的組成教學目標2．通過電解水的實驗，使學生了解水的組成。4．了解水資源的利用和保護。1．復習元素、單質、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質。3．鞏固“在化學反應里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認識。

教學用具水電解器（霍夫曼電解器）、6V低壓直流電源、用氧氣飽和的5％～15％氫氧化鈉溶液（或1∶10的硫酸溶液）、木條、火柴、簡易氫氣發生裝置（含試劑）、尖嘴導管、盛氧氣的干燥集氣瓶、蒸餾水一瓶。【引言】在第一章里，我們學過氧、分子和原子的知識，知道純凈物和混合物、單質和化合物等概念。請同學們思考一下：什么叫元素？純凈物和混合物、單質和化合物的區別在哪里？【討論】讓學生三三兩兩議論，然后請一位同學回答，教師糾正。【投影】物質的簡單分類【講述】水是我們最熟悉，也是地球上分布最廣的物質之一。水究竟是純凈物還是混合物，是單質還是化合物呢？水的組成又如何呢？今天我們就來研究這個問題。【板書】水的組成【投影】地球上水的分布【講述】地球表面約3／4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，但可直接供人類生活、生產用的淡水僅占總水量的千分之一左右，十分有限。因此保護水資源十分重要。[評注：教師在教學中極其自然地對學生進行節約用水的教育。]【提問】根據生活經驗，請學生自己歸納水的用途。（提問2～3人。）【講述】水是如此重要，那么水是由哪些元素組成的呢？下面我們用實驗來回答這個問題。【演示】在水電解器玻璃管里注滿水[這里的水是用氧氣飽和的、含有5％～15％氫氧化鈉溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流電，一個電極接電源正極，另一個電極接電源負極。師：注意觀察電極上發生什么現象。生：接通電源后，電極上有氣泡產生。師：兩支玻璃管內的液面有什么變化？端產生的氣體少。生：兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極一端產生的氣體比連接負極一師：片刻后，用準備好的劃有刻度的紙，比較兩支玻璃管中產生氣體的體積。生：接負極一端玻璃管內氣體的體積大約是按正極一端玻璃管內氣體體積的兩倍。竟是什么？我們通過實驗來鑒定。【講述】水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質，還是不同物質？電解得到的物質究【演示】用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。師：注意觀察現象。生：木條燃燒得更旺。氣體是什么氣體？生：氧氣。師：這種氣體能使木條余燼復燃，當燃著木條遠離尖嘴口時火焰漸滅。這種能使余燼復燃的【演示】用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。師：注意觀察現象。生：看到微弱的淺藍色火焰（或聽到爆鳴聲）。師：這種氣體能燃燒，說明不同于上一種氣體。這種氣體就是氫氣。【板書】水 氫氣（H2）+氧氣（O2）【講述】實驗表明：水電解后生成氫氣和氧氣。引導學生思考這種變化是什么變化，這種反應屬什么類型。（學生議論后，教師提問1～2名學生。）生甲：這種變化是化學變化。生乙：這種反應屬于分解反應。【講述】水電解時發生分解反應。水分子分解生成氫分子和氧分子，轉變成跟水的狀態和性質都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保持物質化學性質的微粒。練習：下列敘述正確的是 [ ]A．水由氫氣和氧氣組成 B．水由氫元素和氧元素組成C．水由氫原子和氧原子組成 D．水由氫分子和氧分子組成計個數，分子既分種類又計個數。【討論】學生討論略。【講述】要作出正確選擇，必須理解物質由元素組成，分子由原子組成。元素只分種類，不【講述】泛指的物質是宏觀概念，它由元素組成。分子、原子都是微觀概念。在表述分子的組成時，必須指出組成一個分子時原子的種類和個數。本題的正確答案是（B）。集氣瓶內。【演示】點燃簡易氫氣發生裝置中產生的氫氣，將點燃氫氣的尖嘴導管伸入充滿氧氣的干燥[評注：教師在這里補充氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗。這樣，可以從另一側面來加深學生對水的組成的認識。]師：展示集氣瓶，請學生仔細觀察集氣瓶內壁發生什么現象。生：原來干燥的集氣瓶內壁蒙上一層水汽。【講述】實驗表明：氫氣跟氧氣反應生成水。【板書】氫氣（H2）+氧氣（O2）

水【提問】水電解后生成氫氣和氧氣。氫氣跟氧氣反應生成水，這個實驗事實說明什么？生：說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。18世紀末，才證明水是化合物。【展示】展示一瓶蒸餾水。【講述】用一般的加熱方法，水很難分解，因此人們長期以來一直把它當作一種單質，直到【提問】純凈的水有哪些物理性質？【討論】先讓學生議論，然后請學生回答（相互補充）。生甲：水是無色、無嗅、無味的透明液體。生丙：水的密度是1 g／cm3。【投影】生乙：水的沸點是100℃，水的凝固點是0 ℃。【講述】教師糾正、歸納并聯系自然現象、生活實際適當作些拓展。【講述】水電解時，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學變化中的最小微粒。那么究竟由幾個氫、氧原子組成一個水分子呢？【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：“在同溫同壓下，同體積的氣體有相同的分子數。”實驗測得電解時產生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以認為水電解時產生的氫氣和氧氣的分子數目約為2∶1。氫和氧的分子都是雙原子分子，所以可推測1個水分子中氫、氧原子個數比也約為2∶1。[評注：教師在這里運用了阿伏加德羅定律的內容，來導出水分子中氫、氧原子的個數比。這樣做，對學習基礎較好的學生來說，會有利于提高他們分析推理的能力。如果學生的學習基礎一般，可能會不易理解。【設問】水的化學式怎樣寫？水的化學式應寫成H2O。【講述】人們經過大量的實驗精密測定，證實1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，【小結】這節課學習了水的組成。水是人類寶貴的自然資源，它是維持生物生存、營造和諧生態環境必不可少的物質。水能造福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充分合理利用、開發和保護水資源，又要預防因水而引起的天災人禍。【作業】1．實驗測得水電解時得到兩種氣體的體積（在相同條件下）比是2∶1。試說明它們分別是什么氣體。你能用什么方法來證明這兩種是什么氣體？ 2．課本習題（略）

第五篇：初三化學復習資料

初三化學復習資料

一、空氣與氧氣

主要考點：

1．常識：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳）

③ 空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識

2．了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

① 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）

② 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃== 2P2O5

③ 空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%

注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體）

④ 氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

a.與金屬發生反應

2Mg + O2 點燃== 2MgO（注意石棉網的使用）現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

3Fe + 2O2 點燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；

2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）

b.與非金屬發生反應

C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙

c.與化合物發生反應

2CO + O2 點燃== 2CO2（藍色的火焰）；CH4 + 2 O2 點燃== 2H2O + CO2（明亮的藍色火焰）

C2H5OH + 3O2 點燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點燃== 4H2O + 2CO2

⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）

⑥ 氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。

3．掌握：氧氣的實驗室制法

① 反應原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）

② 反應條件：加熱

③ 反應原理：2KClO3

2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 發生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導管

⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）

⑥ 反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器；

b.檢驗反應裝置的氣密性；

c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；

d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；

e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；

f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；

（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）

g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。

⑦ 注意事項：

a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；

b.試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；

c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2 CuSO4?5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)物質性質

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)

8、氨水(NH3?H2O)———屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完 化學用語

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4?5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3?10H2O氨水——NH3?H2O

二、化合物的分類

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)