第一篇：課題3 水的組成教學設計

課題3 水的組成

水雖然是學生非常熟悉的物質，但怎樣以化學的眼光認識水，學生是陌生和不習慣的。本課題以人類認識水的組成的簡要史實引入并展開，符合事物的認識規律，貼近學生的實際，有利于縮小學生對化學科學的距離感，引起學生的學習興趣。對水的組成的認識是通過氫氣的燃燒實驗、水的電解實驗和對實驗現象的討論分析獲得的，體現了認識客觀世界的科學過程和方法。這樣展現知識具有啟發學生思維的作用，同時也滲透了科學思想方法的教育。在認識了水的組成的基礎上，結合第二單元所學氧氣的知識，從它們組成上的區別歸納出單質、化合物、氧化物的的概念。結合水的分解反應深化對化學反應的認識——有新物質生成，元素的種類不變。

【教學目標】 1.知識與技能

認識水的組成，了解并區分單質和化合物。2.過程與方法

（1）結合資料，從人類認識水的組成的過程中體會科學探究和思維的方法，認識實驗探究和創新思維的重要性。

（2）充分利用討論，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。3.情感、態度與價值觀

了解人類認識物質世界的過程和方法，培養學生科學探究的精神。【教學重點】 水的組成。【教學難點】

對單質、化合物概念的理解。【教學準備】

霍夫曼電解水裝置、12V低壓直流電源、酒精燈、火柴、水、氫氧化鈉溶液，小木條。

一、導入新課

［提問］通過上幾節課的學習，我們知道空氣對我們來說很重要。這節課我們將學習和了解另一種我們非常常見的化學物質。它在我們的生活中同空氣一樣重要。你們知道它是什么嗎？

［回答］水。

［提問］根據生活經驗，請學生自己歸納水的用途。(提問2～3人)［小結］水用于維持生命、灌溉農田、工業用水、水上交通?? ［展示］展示一瓶蒸餾水。

［提問］純凈的水有哪些物理性質？（顏色、氣味、狀態、沸點、凝固點）［回答］生甲：水是無色、無味的透明液體。生乙：水的沸點是100℃，水的凝固點是0℃。

［講解］教師糾正、歸納并聯系自然現象、生活實際適當作些拓展。

二、推進新課 1.氫氣的性質

［講解］氫氣物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。氫氣化學性質：能燃燒，產生淡藍色火焰，在火焰上方罩一燒杯，杯壁有水霧。

［補充］在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水，所以被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發生爆炸。

氫氣可以燃燒，所以氫氣可以用點燃氣體來檢驗，若氣體燃燒則生成的氣體為氫氣。

［提問］混有空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，那么在你使用氫氣，尤其是點燃氫氣時應注意什么問題？具體應怎樣做？

［講解］使用氫氣時，要注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣純度。氫氣的驗純方法：由于氫氣具有可燃性。若氫氣中混有氧氣，點燃時可能發生爆炸，因而點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。檢驗方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，聽到尖銳爆鳴聲，說明氫氣不純，需要再收集，再檢驗；若聽到很小的“噗”的一聲，表明氫氣已純。

［注意］凡是可燃性氣體在點燃時都要驗純, 以防爆炸，如天然氣、一氧化碳等。

2.水的組成

［引入］那么水是由哪些元素組成的呢？下面我們用實驗來回答這個問題。［展示］介紹水電解器及電解液（在水電解器的玻璃管里注滿水，在水中加入少量的氫氧化鈉溶液，增強水的導電性，加快水的電解速率，一個電極接電源正極，另一個電極接電源負極，接通直流電。）

［提問］注意觀察，電極上發生什么現象？兩支玻璃管內的液面有什么變化？

［回答］ 接通電源后，電極上有氣泡產生。兩支玻璃管里匯集了氣體，液面降低，其中正極產生的氣體比負極產生的氣體少。

［提問］片刻后，比較兩支玻璃管中產生氣體的體積。

［回答］正極產生的氣體與負極產生的氣體體積比約為1∶2。（正氧負氫一比二）

［講述］水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質，還是不同物質？電解得到的物質究竟是什么？我們通過實驗來鑒定。

［演示］用燃著的木條檢驗正極產生的氣體。注意觀察現象。［回答］木條燃燒更旺，說明這種氣體是氧氣。

［演示］用一根點燃的火柴檢驗負極產生的氣體。注意觀察現象。［回答］看到微弱的淡藍色火焰(或聽到爆鳴聲)。

［講解］這種氣體能燃燒，說明不同于上一種氣體，是氫氣。

［講解］正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極產生的氣體能燃燒，但是它不同于氧氣，它是氫氣。

實驗表明：水電解后生成氫氣和氧氣。

［討論］（1）在水的電解實驗里，有新物質生成嗎？水發生了什么變化？

（2）在上述這個變化的前后，參與反應的元素種類有無變化？

［提問］實驗結果表明，水電解生成氧氣和氫氣兩種氣體，能不能說明水是由氧氣和氫氣組成的混合物？

［回答］不能。水是純凈物，應該說水是由氫（H）元素和氧（O）元素組成的。

［討論］理論上與正、負兩極相連的試管內匯集的氣體體積比應是1∶2，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l∶2。這是為什么？

［回答］ 原因1：可能有部分氧氣與電極發生了氧化反應，使氧氣的體積偏少。

原因2：氧氣在水中的溶解能力比氫氣要稍大一些。3.單質、化合物和氧化物

［提問］通過剛才的實驗，我們可以知道，水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區別嗎？

［講解］氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，而水中含有氫元素和氧元素。氫氣和氧氣都是由一種元素組成，而水是由兩種元素組成。

［結論］我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質。

［提問］想想看，你還知道哪些單質，哪些化合物呢？將你找的物質的化學符號，填在方框內。

［回答］1.單質：如O2、H2、N2

2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5

［提問］CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2??，大家發現這些物質的組成有什么特點？

［回答］都是化合物，都含有氧元素，由兩種元素組成。

［講解］我們把這一類化合物叫做氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧

元素的化合物。物質家族豐富多彩，運用分類的方法，可以幫助我們更好地認識這些物質。

［注意］①單質和化合物都必須是純凈物。由同種元素組成的物質不一定是單質，如O2和O3混合就不是單質，而是混合物。而由不同種元素組成的物質可能是化合物，也可能是混合物。②含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如高錳酸鉀(KMnO4)就不是氧化物。

［歸納］物質的簡單分類

三、典例剖析

例1 下列關于電解水的敘述中錯誤的是（）

A.為增強水的導電性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液 B.在水電解器中加滿水，然后接通直流電源 C.電解水的實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的 D.與電源正極相連的玻璃管內得到的氣體能在空氣中燃燒

【解析】加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液，可以增強水的導電性，便于水的電解，A對，電解水時所用電源為直流電源，B對，電解水產生H2和O2，證明水是由氫、氧兩種元素組成的，C對，電源正極相連的玻璃管中得到的氣體是氧氣，O2只能支持燃燒而不能自己燃燒，D錯。

【答案】 D 例2 有關電解水實驗(如圖)的下列敘述，錯誤的是（）

A.試管甲中的氣體是氫氣 B.試管乙中的氣體是氧氣 C.該實驗證明水由氫氣和氧氣組成 D該實驗證明水由氫元素和氧元素組成

【解析】 從圖中看出，甲管中收集到的氣體是乙管的約2倍，故甲管是氫氣，乙管中是氧氣，故A、B對；電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫氧兩種元素組成，而不是由氫氣和氧氣組成，故C錯D對。

【答案】 C 例3 有①石灰水，②高錳酸鉀，③冰水共存物，④空氣，⑤過氧化氫，⑥液氧，⑦鋁箔，⑧二氧化錳等八種物質。其中屬于混合物的有（填序號），屬于單質的有（填序號），屬于化合物的有（填序號）。

【解析】 首先將物質分為混合物和純凈物兩大類。石灰水和空氣都是由多種物質組成的，是混合物，其余的是純凈物。純凈物再根據組成來判斷是單質還是化合物。如高錳酸鉀的化學式是KMnO4，是三種元素組成的化合物，冰水共存物實質都是水（H2O），是兩種元素組成的化合物，過氧化氫（H2O2）、二氧化錳（MnO2）也是兩種元素組成的化合物。液氧（O2）、鋁箔（Al）是同種元素組成的單質。

【答案】 ①④ ⑥⑦ ②③⑤⑧

四、課堂檢測

完成練習冊中本課時對應課堂作業部分

五、課堂小結

［提問］ 通過今天的學習，你有哪些收獲？

［小結］本節課通過電解水實驗認識到了水是由氫元素和氧元素組成的，初步建立“反應前后元素種類不變的觀念”，并學習了單質、化合物、氧化物等基本概念，進一步加深物質分類的思想，從而了解物質分類的多樣性。

六、布置作業

完成練習冊中本課時對應課后作業

課題3 水的組成

1.氫氣的性質

物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。化學性質：可燃性。2.水的組成

（1）電解水的實驗：

①現象：出現氣泡，V正極∶V負極=1∶2（體積比）②產物檢驗：

a.正極氣體：能使帶火星的木條復燃→氧氣 b.負極氣體：能夠燃燒，火焰呈淡藍色→氫氣

（2）水是由氫元素和氧元素組成的 3.單質、化合物和氧化物

（1）單質：由同種元素組成的純凈物。（2）化合物:由不同種元素組成的純凈物。

（3）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

本課題通過實驗證明了水的組成，學生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應前后元素種類不變時學生很容易明白，并且能較好掌握。介紹有關單質、化合物、氧化物的等概念要注意它們的區別和聯系，然后通過練習不斷加深對概念的理解。

第二篇：課題3 水的組成

課題3 水的組成

教學目標

1．知識與技能(1)認識水的組成。

(2)了解單質、化合物的區別。

(3)了解人類認識物質世界的過程和方法。2．過程與方法

(1)結合資料，從人類認識水的組成的過程體會科學研究和思維的方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。

(2)學習對實驗現象的觀察、分析、歸納和總結。3．情感態度與價值觀

(1)通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養他們實事求是的態度。

(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發學生的思維。(3)保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。教學重點

1．電解水的實驗。2．確定水的組成。教學難點

1．培養學生的觀察能力以及歸納總結的能力。2．使學生充分認識實驗研究和創新思維的重要性。教學方法

創設學習情景→實驗探究→驗證實驗→講解總結→拓展視野→升華提高。課時安排

1課時 教學過程

[引入新課]水與人類、動物、植物的生存、發展是密切相關的，生命的孕育和維系需要水；人類的日常生活和工、農業生產離不開水；水力發電利用的是水；此外，水還能為人類提供水運的航道和宜人的環境。總之，水是人類不可缺少的寶貴的自然資源，經濟的發展，人民生活水平的提高都與水有直接的關系。那么，你對水的組成、水的凈化、水資源等知識的了解又有多少呢？

[板書]課題3 水的組成

[老師]這節課我們學習了一種新的氣體——氫氣，大家對于氫氣了解多少呢？

[學生回答]

1．氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產生淡藍色火焰； 2．氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀最主要的能源；

3．查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發生爆炸，所以在點燃前必須檢驗氫氣的純度；

4．氫氣名稱的來源可能與它的密度有關，因為“輕”“氫”諧音。[教師]看來大家對于氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些有關氫氣的知識。

[板書]

一、氫氣(H2)[提問]誰能描述出氫氣的有關物理性質呢？

[回答]1．氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味，還會發現它是一種無味的氣體；2．氫氣是一種難溶于水的氣體。

[評價]大家的分析和推理都很正確。

[板書]1．物理性質：無色、無臭、難溶于水。

[教師]剛才有同學從資料上知道，若是不純的氫氣燃燒會發生爆炸，所以要求在點燃前要檢驗氫氣的純度。可見氫氣具有“可燃性”這個化學性質。

[板書]2．化學性質：可燃性(產生淡藍色火焰)。

[提問]那么該如何去檢驗氫氣的純度呢？你能結合課本圖4—23進行描述嗎？

[板書]3．驗純方法：管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表示氫氣已純。

[提問]是不是只要空氣中混有一點點氫氣或氫氣中混有一點點空氣在點燃時就會發生爆炸呢？ [總結]我們知道，世界上絕對純凈的物質是不存在的，不可能空氣中有一點氫氣或氫氣中有一點空氣點燃就會發生爆炸，它有一個限度，我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4％～74.2％，點燃時就會發生爆炸，這個范圍就是氫氣的爆炸極限。

[板書]4．爆炸極限：4％～74.2％。

[介紹]剛才還有同學說到了氫氣名稱的由來，這確實與它的密度有關。在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。

[板書]

二、單質和化合物

1．單質：由同種元素組成的純凈物。2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。

[提問]上一節課我們學了一種什么樣的學習方法可以起到事半功倍的效果？

[回答]分類學習的方法。

[教師]單質和化合物就是根據純凈物中所含元素的種類來進行分類的，可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。

[小結]通過本節課的學習我們知道了水是由氫(H)、氧(O)兩種元素組成的。我們還簡要介紹了一些有關氫氣的知識。根據水、氫氣、氧氣等物質組成中元素的比較，我們還了解了單質和化合物。

板書設計

課題3 水的組成

一、氫氣(H2)1．物理性質：無色、無臭、難溶于水。2．化學性質：可燃性(產生淡藍色火焰)。

3．驗純方法：管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表示氫氣已純。

4．爆炸極限：4％～74.2％。

二、單質和化合物

1．單質：由同種元素組成的純凈物。2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。

第三篇：課題3 水的組成_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

知識技能

1．了解氫氣的基本性質，認識到氫氣是一種環保燃料。2．根據氫氣的燃燒實驗推斷出水的元素組成。3．了解電解水實驗，并通過實驗推斷出水的元素組成。過程方法

1．學習運用活動探究以及知識歸納方法，主動參與到學習中去獲取新知識。2．通過設計實驗，進行實驗，體會探究的過程。3．運用Flash動畫展示一些微觀的情景和過程。情感態度價值觀

1．通過分組實驗，培養學生相互協作，共同學習的能力。

2．通過設計氫氣燃燒和電解水兩個實驗，引導學生認識到可利用化學反應前后元素不變的規律，來推測未知物質的成分，體會利用化學知識解決化學知識的方法過程。

3．通過記錄現象、分析數據，培養學生尊重科學，實事求是的態度。

2.教學重點/難點

【教學重點】 1.根據氫氣的燃燒實驗推斷水的組成。2.通過電解水實驗推出水的組成，了解單質、化合物的概念。【教學難點】 通過氫氣的燃燒實驗和電解水實驗，分析出水的組成。

3.教學用具

多媒體、板書

4.標簽

教學過程

環節

一、情境創設，引入新課

環節

二、提出問題，進行探究

環節

三、課題延伸

課堂小結

氫氣是一種很好的環保燃料，利用電解水可以制得氫氣，成本太高，可是，我們看到水中含有氫元素，可以說水是儲存氫元素的巨大的倉庫，而且水在我們自然界中的資源非常豐富，如何利用水采用比較節能方便的方法，通過化學反應得到氫氣，也是我們化學家們一直探索研究的課題。希望同學們好好學習，將來有一天能在這個領域參與其中，研究出得到氫氣的好辦法。將來有一天，我們真的能開上用氫氣做燃料的汽車來。

知識總結，知識升華，提高同學們積極學習化學的興趣，在情感態度和價值觀上對同學們進行鼓勵。

第四篇：《水的組成》教學設計

《水的組成》教學設計

來鳳接龍中學

周光道

一、教學目標

1．知識與技能。

(1)認識水的組成。

(2)了解單質和化合物的區別。

(3)了解人類認識物質世界的過程和方法。

2．過程與方法

(1)結合資料，從人類認識水的組成過程體會科學研究和思維的方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。

(2)學習對實驗現象的觀察、分析、歸納和總結。

3．情感態度與價值觀

(1)通過電解水實驗的現象及有關數據得出水是由氫氧兩種元素組成的，培養學生尊重事實、實事求是的科學態度。

(2)通過“水的組成的揭秘”的科學事實及其它事實，灌輸學生一種“善于思考，勇于探究”的堅忍不拔的精神和一絲不茍的科學態度，并體會科學研究和思維的方法，認識通過實驗研究和創新思維的重要性。

(3)了解人類認識物質世界的過程和方法。

二、教學重點和難點

重點：水的組成。

難點：對單質和化合物概念的理解。

三、學生分析：

本節課是第三單元的第一課題，學生已熟悉了空氣和氧氣的有關知識，具備了判斷化學變化、氧氣的鑒別、化學反應文字表達式的書寫等技能，但氫氣的檢驗、元素的概念、化學反應前后元素的種類不變等知識對于他們來說，是嶄新的，從知識的形成過程來說，坡度大，學生比較難以接受。講解本節內容時應充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用。從發展心理學的角度分析學生特點正處于求知欲旺盛，對化學這門新接觸的課程既有濃烈的好奇心又有一些因認識不夠帶來的恐懼，對世界的認識還停留在宏觀角度，如何引導學生從宏觀到微觀、從具體到抽象不能超出他們的認知水平。

四、教學內容分析

九年級化學第三單元“自然界的水”中課題1講水的組成，課題以人類認識水的組成的簡要史實引入并展開，通過水的電解實驗和對實驗現象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由氫、氧兩種元素組成的，幫助學生在物質的認識上由宏觀轉向微觀，從組成轉向結構；在認識了水的組成的基礎上，又學習了一種新的物質——氫氣，并結合前一單元所學氧氣的知識，從組成上的區別歸納出單質、化合物的概念，使學生對物質的分類有更明確的認識；初次出現化學式，為后面學習化學式的書寫服務，同時也分散了難點，在課題之后還提供了稍詳細些的資料——水的組成揭秘，為教師和學生提供人類認識水的組成的系統知識。

五、教學媒體與資源的選擇與應用

實驗用品：水電解器、直流電源、電解用水、火柴，木條，酒精燈，小試管、演示實驗。

媒體資源：水的存在與分布視頻、水電解視頻、氫氣爆鳴的多媒體課件。

文字資料：水的組成揭秘

六、教學實施過程

教學過程

教學流程

教師活動

學生活動

設計意圖

創設情境

新課導入

【提問】生活中哪里有水？水有何作用？

【播放】播放《水的存在與分布》視頻

【提問】水有哪些物理性質呢？展示一瓶水，讓學生感知。

【設疑】水是純凈物還是混合物？水由什么元素組成的？這就是我們這節課要解決的問題。

學生自由討論30秒。

舉手回答。（江河湖海，生活用水，工業用水，農業灌溉，生物體內）

觀看視頻，了解水與我們的生活息息相關。

學生討論和總結水的物理性質。

（水是無色、無嗅、無味的透明液體，水的沸點是100℃，水的凝固點是0

℃，水的密度是1

g／cm3。）

活躍課堂氣氛，引發學生對水的好奇心，通過提問回答以及適時的鼓勵，提高學生學習的積極性。從學生比較感興趣的影視入手，激發學生興趣。

實驗探究

【設疑】在很長的一段時間內，水曾被看作一種元素，直到18世紀末，拉瓦錫才確認水不是一種元素。那么拉瓦錫做的什么實驗來確認水不是一種元素？請大家閱讀課本48頁內容。

【設疑】那如何來證明一種物質是由不同元素組成的？

提供資料：

氧化汞汞+氧氣

學生閱讀課本48頁內容

（水的組成揭秘）

學生討論、交流、發言。

得出結論：要證明一種物質是由不同種元素組成的，可以把該物質分解，通過證明產物的方法來判斷。

感受科學家認真實驗的態度

引導學生進行探究。

【演示】演示實驗3-1：取水電解器，加入電解用水，接通直流電源。

【提示】電解水實驗的裝置中各部件的功能。

觀察與電源正負極相連的電極上和試管內發生的現象。（氣泡、氣體體積）

培養觀察能力和體會實驗探究的辛苦和成功的喜悅。

實驗探究

【提問】兩極上得到的氣體分別是什么呢？

（根據是無色氣體）學生猜想可能是氧氣、二氧化碳、氮氣……

培養學生推理能力。

【演示】用帶火星木條檢驗試管1中的氣體，用點燃的木條檢驗試管2中產生的氣體。

觀察現象，討論交流得出結論：試管1中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；試管2中產生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，通過預習知是氫氣。

培養學生分析歸納能力。

【講解】試管2中產生的這種無色氣體就是氫氣，也就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。

聽講，歸納得出結論：與電源正極相連的電極上產生的氣體為氧氣；與電源負極相連的電極上產生一種新的氣體叫氫氣。

培養學生綜合分析問題的能力。

【提問】：在水的電解實驗里，水發生了什么變化？

【講解】現在我們一起來把這個變化表示出來。這個反應中，水為反應物，反應條件為通電，生成物為氫氣和氧氣，所以可以表示為：水（H2O）

通電

氫氣（H2）

+

氧氣（O2）

在電解水的實驗中產生了新的物質，水發生了化學反應。

和老師一起將化學式表示出來。

強化學生對實驗結果的認識。

【設問】由以上變化我們得出，水中含有哪些元素？

電解水的反應類型是什么？

水中含有氫、氧兩種元素。

水分解生成了兩種物質，所以為分解反應。

鞏固知識。

【播放】播放遠程資源上

《水電解》的視頻

【講解】從上面驗證試管2中氣體的實驗中，我們知道氫氣是可以燃燒的，下面再介紹一些有關氫的知識。

氫氣是一種無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小的氣體，氫氣的化學性質便是其具有可燃性。

混有空氣的氫氣點燃有可能會發生爆炸，所以在點燃氫氣之前，我們必須先進行驗純。

【播放】播放氫氣爆鳴的多媒體課件。

【提問】那么我們該如何檢驗氫氣的純度呢？

【講解】氫氣具有可燃性，它可作燃料，是一種新型的能源，在能源日漸短缺的當今世界，氫氣是最有前途的能源。

學生觀看《水電解》視頻

聽講、思考。

學生觀看視頻

閱讀課本結合圖3-3描述并演示。

看、聽、記。

通過播放視頻加深水電解的實驗現象和氫氣氧氣檢驗的方法

培養學生觀察能力。

強化驗純的重要性，加強氫氣燃燒的安全教育。

培養學生的表達能力和動手能力

合作學習

自主學習

【思考交流】現在我們比較一下，水電解生成的氫氣和氧氣的組成和水的組成有什么不同。

（提示）從元素種類角度進行考慮。

氫氣和氧氣都是分別由一種元素組成的，而水卻是由多種元素組成的。

啟發學生思維，培養思考、歸納能力。

【討論交流】下面請同學們說說下列物質分別是由幾種元素組成的？（將物質的化學符號一同寫出）

1.鋁2.銅3.五氧化二磷4.高錳酸鉀5.四氧化三鐵

【講解】化學上把由一種元素組成的純凈物叫單質，多種元素組成的純凈物叫化合物。如果是只有兩種元素組成的化合物，而且其中一種元素是氧元素，那么這種化合物就是氧化物。

【提示】我們可以根據物質的化學符號來區分單質和化合物，符號中只有一個英文大寫字母的是單質（表示含一種元素），有兩個或兩個以上大寫字母的是化合物（表示含兩種或兩種以上元素）。

同學們思考交流后得出：1、2一種元素；3、5兩種元素；4三種元素。

認真聽講并思考。

仔細聽講。

新舊知識相聯系。

突出難點。

【提問】

結合前面學過的知識，你能否對物質進行一個簡單分類。

個人思考

討論交流得

出：

物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物，而化合物包含氧化物。

培養學生獨立學習、歸納、總結的能力，具有啟發學生思維的作用。

課堂小結

【設問】學完本課題我們應該知道什么呢？

學生回答

1.水是由氫元素和氧元素組成的。

2.單質是由同種元素組成的純凈物。

3.化合物是由不同種元素組成的純凈物。

4.由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。

訓練學生的概括能力、口語表達能力，讓知識在頭腦中烙下印跡

作業布置

完成課后習題3-4

七、板書設計：

第三單元

自然界的水

課題1

水的組成一、電解水的實驗

現象：1.兩極均產生無色氣體

2.兩極出現氣泡V正極

：V負極=1

：2

反應式：

水（H2O）

氫氣（H2）+氧氣（O2）

（負極）

（正極）

結論：

水是由氫元素和氧元素組成的。

二、氫氣（H2）

1.物理性質：無色、無味、難溶于水

2.化學性質：可燃性

三、單質和化合物

1.單質：有同種元素組成的純凈物

2.化合物：由不同種元素組成的純凈物

3.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物

八、教學評價與反思

評價：

這節課的教學設計目標具體、明確，符合學生實際；容量恰當，層次分明，針對性強；貼近學生的實際，符合事物的認識規律；注重學生的學習方式的轉變。教學過程中采用討論交流、實驗探究、閱讀思考、操作演示、問題回答、要點講解等方法的結合，能較好地培養學生的各方面能力。

反思：

1、本節我們主要通過水的電解實驗研究了水的組成，同時學習了單質和化合物等知識。通過學習不僅要了解這些知識，更重要的是要學生知道，認識事物總是有過程和規律的，要充分利用實驗進行研究和創新，從中體會到要想掌握一門科學知識，必須有一絲不茍的嚴謹的學習態度，更要有實事求是勇于探索的精神。

2、對實驗現象的分析是學生普遍存在的一個薄弱環節,困此要加強培養學生在這方面的能力,實驗的結論不能直接牽強地告訴學生,而是要引導他們自已根據實驗的現象去分析總結。

3、如果條件允許，將電解水實驗變為學生分組實驗，教學效果肯定更好，學生的動手能力將會更強。

第五篇：水的組成教學設計

水的組成教學設計

教學目標

1.知識與技能：認識水的物理性質,水的組成及其它初步知識;通過對水組成的分析實驗,鞏固和提高基本實驗操作能力。

2.過程與方法：通過電解水實驗的確定,使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據實驗結果所得。

3.情感態度價值觀：通過對熟悉的水進行科學的認識和研究,培養科學、嚴謹的態度。

教學重點、難點

1.重點:據電解水的實驗確定水的組成,使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。

2.難點:電解水實驗及其對實驗結論的理解。

實驗準備

課本第48頁[實驗3-1][實驗3-2] 教學用品

水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯;小黑板。

教學過程

一、復習提問(小黑板出示)(提問)

1、下列符號的意義:(追問2的意義)H____,2H_____,H2_____,2H2_____,H2O_____,2H2O____。

2.水中氫、氧兩種元素的質量比;氫、氧元素的質量分數各是多少?

二、引入新課

(引言)我們已學了水的化學式H2O,通過第2 題 的練習,知道了水是由氫、氧兩種元素組成,也會計算出水中氫、氧兩種元素的質量比是1:8,但事實是否如此?

三、新課講授 1.水的物質性質

(觀察)展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。

(閱讀)課本第47頁水的物理性質。

(小結)(1)常溫下,水是無色無味的液體;(2)凝固點:0℃,沸點:100℃;

(3)1標準大氣壓下,4℃時密度最大為1g/mL。

(4)冰的密度比水小。

2.水的組成

(實驗)課本[實驗3-1](觀察)通電后電極上有氣泡出現。

(討論)正、負兩極管內分別為什么氣體?如何檢驗?(實驗)課本[實驗3-2](觀察)用點燃的木條分別進行檢驗,可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒 得更旺;與電源負極相連的試管內的氣體可,發出淡藍色的火焰。

(小結)由此可見,陽極(正極)產生氧氣,陰極(負極)產生氫氣。

(提問)通過電解水的實驗證明了什么?(分析)引導學生閱讀課文有關內容,然后互相討論,最后教師總結講解,分析過程可用投影。

(小結)(1)水在直流電作用下生成了氫氣,證明了水是由氫、氧兩種元素組成的化合物(氧化物)。(2)水在直流電作用下生成氫和氧氣兩 種單質,證明水在直流電作用下發生了分解反應,水 氫氧+氧氣。

(3)根據電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1可進一步扒導水的化學式是H2O。根據實驗事實。

生成氣體的體積比VH2:VO2=2:1 氫氣的密度為0.0899g/L,氧氣的密度為1.429g/L。

所以,氣體的質量比:H2:O2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8 所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8 氫的原子量為1,氧的原子量為16, 所以,H2O中原子個數比為H:O=

根據實驗測得水的相對分子質量為18(結論)(1)一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。

(2)水的化學式為H2O

四、鞏固練習

1.鞏固練習(小黑板展示)(1)通電分解水可 得到氫氣和氧氣的實驗事實證明()A.水的組成中含有氫分子和氧分子

B.水是由氫元素和氧元素組成的C.通電時,水發生了化學反應

D.通電可使水中的氫氣和氧氣分離

E.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的(2)計算水中H、O元素的質量分數。

(提示:①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%)

五、典例分析

例1 根據電解水的實驗結果所得氫氣和氧氣的體積比是2:1,又知在標準狀況下氫氣的密度為0.889G/L,氧氣的密度為1.429G/L及水的相對分子質量為18,通電計算確定水的化學式。

(分析)這是一道根據實驗數據判斷物質組成的計算題,一般情況下確定物質的化學式的步驟是:(1)確定該物質組成的無種類,例如該題中根據實驗事實得知水是由氫、氧兩種元素組成;(2)根據各種元素的質量分數及該物質的相對分發子質量確定它的各元素的原子個數比;(3)根據各種元素的原子個數比,寫出該物質的化學式。

(詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第(3)點。)例2下圖是簡易的電解水的裝置:(1)在圖括號內標出電的正、負極;(2)與正極相連的試管里產生的是________氣,與負極相連的試管內產生的是_____________氣,兩 種氣體的質量比為_____________分子個數比_______。

(分析)由電解水的實驗現象得知:(1)負極產生的氣體為H2,正極產生 的氣體為O2

(2)氫氣與氧氣的體積比2:1.所以分子個數比也是2:1,因此根據氧氣、氫氣的密度計算出它們的質量比為:mH2:mO2=2×0.0899g/L:1×1.429g/L=1:8

六、歸納小結 1.了解水的物理性質。

2.掌握水的組成,水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。

3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學 反應實質,理解分子與原子的本質區別。

七、作業布置

1.課后習題1、2。2.課時作業設計:第一大題。

八、板書設計

第二節 水的組成

一、水的物理性質:見課文第47頁

二、水的組成:電解水的實驗現象: 1.有氣體生成;2.負極產生 的氣體能燃燒 ,產生 淡藍色火焰--H2

正極產生 的氣體能使 燃著的木條燃燒得更旺--O2

3.氫氣與氧氣的全積比為2:1 4.結論:(根據實驗事實)(1)水是由氫氧兩種元素組成的化合物(氧化物);(2)水在直流電作用下發生分解反應,水 氫氣+氧氣;(3)每個水分子是由兩個氫原了和一個氧原子構成,水的化學式是H2O;(4)電解水的符號表達式:H2O H2↑+O2