第一篇：2016年無錫中考：初三化學必備復習資料

2016年無錫中考：初三化學必備復習資料

基本概念與原理部分

1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。

2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態的干冰。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。

5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。

6、純凈物：只由一種物質組成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。

8、構成物質的微粒：

（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；

（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；

（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+ ]和陰離子[如Cl-、CO32-]。

9、原子結構：

（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。

（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數

10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）。

11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。

12、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al

地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O

13、化合物的命名：

（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；

（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。

14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

15、燃燒的條件：

（1）物質具有可燃性；

（2）可燃物與氧氣接觸；

（3）溫度達到著火點。

16、滅火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；

（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。

17、爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。

18、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

21、化學符號的意義:

a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：①宏觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。

22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。

23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均

一、穩定。溶液不一定是無色的。

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

25、酸堿度的表示方法--PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。

26、金屬活動性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

元素化合物部分

1.測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統漏氣（3）加熱溫度達不到反應溫度（4）反應的充分程度不同

2．空氣的成分按體積分數計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。

3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。

4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下：

燃燒的現象燃燒的化學方程式

木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱點燃

C+O2═══CO2

硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點燃

S+O2═══SO2

磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙點燃

4P+5O2═══2P2O5

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。點燃

2Mg+O2═══2MgO

5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工業制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態空氣是物理變化。

7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質反應并放熱的化學性質。水通直流電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質量比為8:1。

8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變為軟水。

9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。

10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。

11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O═══H2CO3；加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，該反應可用于CO2氣體的檢驗，和其他堿也能反應。

12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發性，會使制得的二氧化碳混有HCl等雜質。可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。

14、CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。

15、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體

16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。

17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質。例如：常溫下它們的狀態大都是固態，有金屬光澤，大多數為熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

18、金屬材料金屬的物理性質：①常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。

19、金屬的化學性質

點燃

（1）大多數金屬可與氧氣的反應

4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO

（2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不與鹽酸反應

（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★單質鐵在發生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。★置換反應：單質1+化合物1══單質2+化合物2

20、金屬資源的保護和利用

高溫

（1）鐵的冶煉原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸②與水接觸

★在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

（4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。

21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。堿性溶液，石蕊遇之變藍色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7。

23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應生產黏性的物質。

24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。

25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。

26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿（NaOH）。

27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3o10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風化，屬化學變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，是藍色晶體，化學式為CuSO4·5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。

化學與生活部分

1.海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取溶解→過濾→蒸發結晶等步驟除去。“工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”

3.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產生MgCl2,再將熔融狀態的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握）

4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”

5.Na2CO3（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）

6.有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機物是甲烷（CH4）

7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內分解為葡萄糖，葡萄糖的化學式是C6H12O6，它在人體內氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質是構成細胞的基本物質。維生素在人體內起到調節新陳代謝，預防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。

8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏松癥，缺乏鐵元素會導致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。

9.除毒氣外，對人體造成危害的物質主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機鹽。蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內，最后設法將沉淀物從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變為BaSO4沉淀。

10.煙草中的最為有害的物質是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。

11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業的糧食”，復雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業的血液”，復雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產生二氧化碳而引發溫室效應，產生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環境。溫室效應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發氫能、風能、太陽能、核能等新能源。

12.要積極開發新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環境。目前，科學家提出了一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環體系（如右圖）。該過程可以使化學反應產生的能量轉化為電能；能夠實現太陽能轉化為電能；目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發研究的又一關鍵的問題。

13.電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2----H2燃料電池。

14.我們學過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料四類.玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業生產中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質量比混合，在玻璃窯中高溫燒制而成，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復合材料。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3oH2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態氮肥，它們不能和堿性物質如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發生化學反應，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16.農藥波爾多液用是膽礬CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）

17.水的污染源：工業生產中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農業生產中的農藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據不同的水質標準對水資源進行分類管理；加強水質監測，禁止污水的任意排放；加強對新技術、新工藝的研究與應用，力爭實現無污染生產。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。

18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。為了防 11 治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為氮氣和二氧化碳。（方程式要掌握）

20.“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學”的反應類型是化合反應。

21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環境造成的污染，防治措施是：研制、生產可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。

化學計算部分

1.在化學式的計算中：某元素的質量等于物質的質量乘以該元素的的質量分數；物質的質量等于該元素的的質量除以該元素的的質量分數。

2.相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。

3.金屬與酸反應時，溶液的質量都增大。金屬與鹽反應時，溶液的質量增大還是減小，要根據反應前后鹽的相對分子質量大小判斷。

4.某溫度下的飽和溶液，無論溶液質量是多少，飽和溶液的溶質質量分數一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。

5.在一個化學反應過程中，反應后質量減少，減少的質量一定等于生成的氣體的質量.。

6、反應后溶液的質量一定等于反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質量。

7.化學實驗數據分析計算題的解題思路是：根據實驗數據對比分析出兩種反應物質量各是多少時，恰好完全反應，且生成多少氣體（或沉淀）的質量，然后進行計算。或根據實驗數據對比分析出與計算相關的一種反應物完全反應時，生成多少氣體（或沉淀）的質量，然后進行計算。

化學實驗部分

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。

3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。

4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。

5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量＝砝碼－游碼

7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數。俯視會導致讀數大于實際體積，仰視導致讀數小于實際體積。

8、配制質量分數一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。

9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。

10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）。

12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。

13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。

15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質)

（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸餾法

（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。

16、驗證和除雜

(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。

(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。

(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O。混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

17、鑒定和判斷

（1）觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3。

（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味。

（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2。黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)。

18、離子的檢驗

(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuOFe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。

(2)檢驗OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產生白色、藍色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生

(4)檢驗SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產生。

(5)檢驗CO3-：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。

19、實驗探究(1)CO2與NaOH溶液是否發生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減小（如軟塑料變癟等）進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明CO2與NaOH發生了反應，生成了Na2CO3。(2)無明顯現象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變為紅色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。

22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便于分離。

第二篇：初三化學復習資料

初三化學復習資料

一、空氣與氧氣

主要考點：

1．常識：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳）

③ 空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識

2．了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

① 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）

② 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃== 2P2O5

③ 空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%

注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體）

④ 氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

a.與金屬發生反應

2Mg + O2 點燃== 2MgO（注意石棉網的使用）現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

3Fe + 2O2 點燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；

2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）

b.與非金屬發生反應

C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙

c.與化合物發生反應

2CO + O2 點燃== 2CO2（藍色的火焰）；CH4 + 2 O2 點燃== 2H2O + CO2（明亮的藍色火焰）

C2H5OH + 3O2 點燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點燃== 4H2O + 2CO2

⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）

⑥ 氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。

3．掌握：氧氣的實驗室制法

① 反應原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）

② 反應條件：加熱

③ 反應原理：2KClO3

2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 發生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導管

⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）

⑥ 反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器；

b.檢驗反應裝置的氣密性；

c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；

d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；

e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；

f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；

（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）

g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。

⑦ 注意事項：

a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；

b.試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；

c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2 CuSO4?5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)物質性質

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4?5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O)

8、氨水(NH3?H2O)———屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完 化學用語

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4?5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3?10H2O氨水——NH3?H2O

二、化合物的分類

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

第三篇：初三化學復習資料

初三化學復習資料

一、空氣與氧氣 主要考點：

1．常識：空氣的污染及其防治，① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳）③ 空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識 2．了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

① 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）② 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃== 2P2O5

③ 空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體）

④ 氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

a.與金屬發生反應

2Mg + O2 點燃== 2MgO（注意石棉網的使用）現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）b.與非金屬發生反應

C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙 c.與化合物發生反應

2CO + O2 點燃== 2CO2（藍色的火焰）；CH4 + 2 O2 點燃== 2H2O + CO2（明亮的藍色火焰）C2H5OH + 3O2 點燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）

⑥ 氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。3．掌握：氧氣的實驗室制法

① 反應原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）② 反應條件：加熱

③ 反應原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導管

⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水）⑥ 反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器；

b.檢驗反應裝置的氣密性；

c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；

d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；

e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；

f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）

g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。⑦ 注意事項：

a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管； b.試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管； 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管

（前言）

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2% C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現 C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。

（組成與結構）

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

（質量守恒定律）

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量； 一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）1與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

2與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）3與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）4與堿反應生成鹽和水（一定反應）

5與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質 與水反應（堿可溶）

堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(實驗部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發生器

（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應

（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器

（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）

（10）廣 口 瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。（19）燃燒匙

（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

（3）溶液的配制

A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數的溶液的配制

①固體物質的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（5）蒸發與結晶 A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配 裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法

A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網 O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：（1）酸： 全部溶于水 ；

（2）堿： 大多數不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；（3）鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數溶于水，只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸鹽 絕大多數不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 酸堿鹽之間的反應 ①化合反應

金屬+非金屬(除O2)→無氧酸鹽 金屬+氧氣→堿性氧化物 非金屬+氧氣→酸性氧化物

酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行)酸性氧化物+水→含氧酸(范圍:SiO2除外)堿性氧化物+水→堿(范圍或條件:金屬活動次序表中,Mg及Mg前的金屬氧化物可直接跟水反應,其余不能)②分解反應

堿-△→堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解)含氧酸-△→酸性氧化物+水 碳酸鹽-△→堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應

金屬+酸→鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序表H前的金屬,濃H2SO4、HNO3除外,生成鹽可溶)金屬+鹽→新金屬+新鹽(范圍或條件:參加反應的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶,出K、Ca、Na等非常活潑的金屬)④復分解反應

酸+堿→鹽+水(條件:至少有一種反應物可溶)酸+鹽→新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復分解反應的條件)堿+鹽→新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復分解反應的條件)鹽+鹽→兩種新鹽(條件兩種鹽都需可溶,符合復分解反應的條件)堿性氧化物+酸→鹽+水(條件:酸必須可溶)⑤不屬于基本反應類型的反應

酸性氧化物+堿→鹽+水(條件:堿必須可溶)（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

金屬+鹽→新金屬+新鹽(范圍或條件:參加反應的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶,出K、Ca、Na等非常活潑的金屬)④復分解反應

酸+堿→鹽+水(條件:至少有一種反應物可溶)酸+鹽→新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復分解反應的條件)堿+鹽→新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復分解反應的條件)鹽+鹽→兩種新鹽(條件兩種鹽都需可溶,符合復分解反應的條件)堿性氧化物+酸→鹽+水(條件:酸必須可溶)⑤不屬于基本反應類型的反應

酸性氧化物+堿→鹽+水(條件:堿必須可溶)

初中會接觸到的干燥劑: 濃硫酸：有強吸水性，故可干燥，但氨氣等堿性氣體不可用濃硫酸干燥； 五氧化二磷：易與水反應，不干燥堿性氣體

堿石灰（CaO+NaOH）、氫氧化鈉：由于氫氧化鈉潮解和氧化鈣極易與水反應而 可用于干燥。但不可干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體。

無水氯化鈣（因要與氨氣反應而不能干燥氨氣）、無水硫酸銅：因容易形成結晶水合物而可作干燥劑（1）濃 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如 NH3。

（2）NaOH固體：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能干燥溶于水呈酸性的氣體，如CO2、SO2、HCl等氣體。

（3）無水CuSO4：具有較強的吸水性，吸水后變藍，生成CuSO4?5H2O，通常用無水CuSO4檢驗一些物質中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易與水反應生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥劑。（5）堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。

（6）MgCl2、CaCl2：也有較強的吸水性，在一些實驗中常用于吸收反應后生成的水蒸氣。元素：

①、元素的種類由質子數決定 ②、元素的分類由最外層電子數決定 ③、元素的化學性質由最外層電子數決定 ④、元素的化合價最外層電子數決定 ⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。常見酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金屬除銹

NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制農藥波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、環境污染方面：(1)、大氣污染：

主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。

[另注：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 ；而含氟物質的排放會破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重。] B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。(2)、水污染：

主要來源于：A、工業廢水的大量排放；B、生活污水；C、農業化肥和農藥污染.

第四篇：初三化學中考總結

物理變化、化學變化、物理性質、化學性質 空氣的組成成分、氧氣與氮氣的用途、空氣污染物的主要成分 3 區分純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物 4 氧氣的物理性質、氧氣的化學性質

硫、木炭、紅磷、鐵絲、蠟燭與氧氣反應的方程式及現象

如何檢驗氧氣？如何檢驗二氧化碳？ 四種基本反應類型：化合、分解、置換、復分解（氧化反應不屬于基本反應類型）6 氧氣的制取：（1）實驗室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳、過氧化氫與二氧化錳）的化學方程式、實驗裝置

（2）工業制法（分離空氣的方法）

氧氣的收集：排水法、向上排空氣法

催化劑的性質 電解水的化學方程式、氫氣與氧氣的正負極、體積比（2:1）、質量比（1:8）分子：是保持物質化學性質的最小粒子

原子：是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）

化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物質由分子構成（O2），有的物質直接由原子構成(Fe)，還有的物質直接由離子構成(Nacl)過濾操作時一貼、二低、三靠

如何區分硬水與軟水？硬水軟化的方法 相對原子質量=質子數+中子數（原子的質量集中在原子核上，由質子數和中子數決定）質子數=核電荷數=核外電子數 原子不顯電性，原子核與質子帶正電，核外電子帶負電，中子不帶電 Ca:兒童缺鈣，患軟骨癥，嚴重的患佝僂病

老人缺鈣，骨質疏松

Fe:缺鐵患貧血癥

鈉和鉀：維持人體體液平衡

碘：缺碘會導致地方性甲狀腺腫，兒童缺碘智力低下呆小癥

氟：骨骼和牙齒必須的微量元素 元素的種類由質子數決定，元素的化學性質由最外層電子數決定 13 地殼中含量最多的前四種元素

地殼中含量最多的金屬元素 “2N”表示的是2個氮元素？

錯誤，元素只能說幾種，不能說幾個元素，此處表示2個氮原子 15 失去電子變成陽離子，如Na+，得到電子變成陰離子,如Cl-16 元素化合價、原子團化合價 化學反應前后，原子種類、數目、質量均不變，元素種類、物質總質量也不變，物質種類一定改變，分子數目可能改變也可能不改變 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

純堿、蘇打Na2CO3

小蘇打NaHCO3

火堿、燒堿、苛性鈉NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤鐵礦Fe2O3（也稱氧化鐵）

磁鐵礦Fe3O4

菱鐵礦FeCO3 19 C,H,或者C,H,O構成的有機物點燃都生成水和二氧化碳 金剛石和石墨都是由碳元素組成，但物理性質有明顯差異是因為：碳原子排列方式不同 21 濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有還原性

寫出它們與氧化銅、三氧化二鐵的反應（注意C與他們反應時條件高溫、生成CO2）二氧化碳的實驗室制法：

二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空氣法（初中學過的氣體中只有CO2溶于水）

如何檢查裝置氣密性？

如何檢驗二氧化碳？

如何檢驗二氧化碳已收集滿？ 碳酸根離子的檢驗：先加鹽酸，再加澄清石灰水（會發現變渾濁）

氯離子的檢驗：加入銀離子，如AgNO3，（會發現有白色沉淀）25 二氧化碳與澄清石灰水的反應方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空氣法）一氧化碳還原氧化銅，為什么加熱前要先通一會兒一氧化碳？

為什么反應完后還要通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻？ 合金的概念是什么？

常見的合金：生鐵和鋼（他們含碳量不同）

生鐵：含碳量2%~4.3%

鋼：含碳量0.03%~2% 寫出鎂、鋅、鐵、鋁與鹽酸和硫酸的反應方程式 30濕法煉銅：Fe+CuSO4= 31 背誦金屬活動性順序，前面的活動性強，能把后面的元素從化合物中置換出來 32 煉鐵：用一氧化碳高溫還原三氧化二鐵的方程式

注意實驗裝置結尾需點燃尾氣一氧化碳 33 物質溶于水后，溫度都升高嗎？

答：NaCl溶于水后溫度幾乎不變

NH4NO3、NH4Cl溶于水后溫度降低

NaOH溶于水后溫度升高 34 溶于水后吸熱的有：NH4NO3、NH4Cl

溶于水后放熱的有：濃硫酸、NaOH固體、生石灰CaO(它是與水反應放出大量熱，據

說可以煮雞蛋)35 一般物質溶解度隨溫度升高而增大

但NaCl隨溫度變化不大

Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低

氣體的溶解度與溫度、壓強有關：壓強增大，溶解度變大

溫度升高，溶解度減小 37 如何判斷飽和溶液、不飽和溶液？

溶解度的公式、溶質的質量分數的公式？

如何配置一定50g質量分數為8%的NaCl溶液? 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解

關于溶液稀釋的計算主要根據：稀釋前后溶質質量不變 39 用鹽酸除去水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）的化學方程式

治療胃酸（主要成分HCl）過多：服用MgCO3的化學方程式

服用Al(OH)3的化學方程式 40 紫色石蕊遇酸、堿變什么色？ 無色酚酞遇酸、堿變什么色？ 41 中和反應的定義是什么？中和反應的實質是什么？

PH試紙若不小心沾了水再去測酸會讓PH值變大還是變小？

PH試紙若不小心沾了水再去測堿會讓PH值變大還是變小？

溶洞的形成：碳酸鈣與水和二氧化碳的反應化學方程式

碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式 44 提純粗鹽的步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶

碳酸根離子、碳酸氫根離子的特性：都能與酸反應放出CO2

寫出碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

寫出碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

常見的沉淀：BaSO4 AgCl 這兩種白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3紅色

Fe(OH)2淺綠色

Cu（OH）2藍色

炭、銅、氧化銅、鐵、四氧化三鐵、三氧化二鐵的顏色是什么？

不能共存的：如鈣離子與碳酸根離子，氫離子與氫氧根離子，銀離子與氯離子，鹽酸與氫氧化鈉，銅離子與氫氧根離子等等

總之，能反應生成沉淀、氣體、水的就不能共存 48 復合肥的定義是什么?

氮肥：促進莖葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥：增強抗寒抗旱、促進提早成熟、籽粒飽滿

鉀肥：抗病蟲害、抗倒伏

氮肥中含氮量最高的是：尿素

第五篇：初三化學中考復習計劃

初三化學中考復習計劃與策略

指導思想

2014你中考離我們越來越近，展望近年化學中考試題特點，在注重對“雙基”考查的同時，將會更突出地體現新課改的思想理念：也就是更注重對考生科學探究能力、創新能力、實驗能力、綜合能力的考查；注重對化學知識在生產、生活中的實際應用的考查；關注化學與社會發展的聯系。面對這樣的趨勢，我們平泉四中初三化學備課組就中考復習方法和計劃，談一些粗淺的看法。

復習方法

一、要研究考試說明，明確考試要求

復習應有明確的方向，首先應認真研究《考試說明》，這是命題組的專家們中考命題的依據。通過研讀《考試說明》可以明確考試的具體范圍、內容和要求、試題類型及試卷的結構。特別是通過比較近三年的《考試說明》和中考試卷，哪些地方做了增減，就可以充分了解今年中考知識點、試題類型與往年要求上的變化。如2002年至2013年考中試題型包括單項選擇、填空、實驗探究、計算，今年還可能增加多選題，可以通過《考試說明》上的試題示例，多加了解和訓練。

二、探究對學生學習方法的指導，提高復習效率

由于化學學科的特殊性，新課完成后復習的時間很短，如何在有限的時間內，用科學的學習方法，最大限度地提高復習效率，是取得理想成績的關鍵。平時教學中重視雙基，構建知識體系。“雙基”（基礎知識和基本技能）是提高學生自身素質，發展能力的基礎和依據。

如果基本功不扎實，就不可能有大的發展和創新。復習好雙基，并不是要求同學們將學過的內容簡單的重復，死記硬背知識點，而因當突出重點，在理解的基礎上記憶。幾年來的中考題中都是考查考生對雙基的理解，及運用雙基去解決相關問題，而對概念的死記硬背內容越來越少。這就要求在復習過程中不能僅僅局限于某個知識點孤立地復習某個知識。要把以前所學過的知識分塊整理，通過對知識點的梳理、提煉，尋找出各部分知識塊之間的內在聯系，形成網絡，將知識系統化。我們學校的學生大多基礎扎實，平時教學夯實基礎的同時，加強知識深度和廣度的聯系，穩扎穩打，步步為營。每次月考都不復習學到哪里就考到哪里，不讓學生吃夾生飯。這樣我校化學結課時間大約在5月10日。

一、第一輪單元復習：時間5月11日至20日

首先要圍繞課本，對上、下冊課本的各個單元進行疏理。我們有許多學生會認為，新課學完了，完全可以與課本說再見了。其實，復習時，課本是學生復習的依據，也是中考命題的依據，更是教師編造一切練習題、測試題的依據，切不可拋開書本，用復習資料代替書本復習。回到課本，并非簡單地重復和循環，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展，加強縱橫聯系；對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。

根據“新課程標準”和化學學科《考試說明》要求，上下兩冊課本總共12個單元，每個人承擔幾個單元的“備課”的任務，每個單元的復習內容主要包括：[知識要點]------將每個單元所涉及到的基礎知識設計成填空、圖解式、圖表式、問題式方案，在知識問題設計時要做到基礎、全面、系統，這樣可以幫助學生回顧和梳理知識，引導學生通過思考、討論、辯析等方式，找準重點、突破難點、消除疑點、拓展生長點。目的是啟迪思維，培養能力。[典型題例]-----------精選或設計有代表性的例題（精選近兩年全國各省市中考題）[課堂練習]---------編寫課堂練習題時，為保證教學質量，應注意以下幾點：①涉及本專題知識為主，并重視知識的綜合應用。要有利于知識鞏固和技巧、方法的運用，有利于學生自學能力、實驗能力、觀察能力、思維能力的培養；②提倡多種題型合理搭配，題目編排由易到難；③控制習題數量，以課堂完成80%左右為宜；④避免教師占過多講解時間，練習中可適當給出提示或答案。[跟蹤訓練]---------做到試題設計規范，題型新穎，材料新鮮，編寫時力求增加與學業生產、日常生活、新科技等有關的新情景題，目的以激發學生的訓練情趣，使考生變苦練為樂練；培養學生科學素養和實踐能力、提高學生的思維品質和創新能力。

二、第二輪復習：時間5月20日至30日；

1、強化專題訓練，促進學生能力提高

在具備扎實的基礎知識后，趁熱打鐵進行專題訓練，針對中考題型特點，大致進行相關專題的專項訓練。我校在教學中，注意做到以下幾點：

（1）專題的開設要從學生的實際情況出發，又要略高于學生的平均水平。教師對所選專題的講解要做到“知識、方法、能力”的統一，切實提高學生的發散思維能力與綜合運用所學知識解題的能力加強鞏

固薄弱環節。

（2）、專題要注重“精、透、準、難”四字。“精”指內容要精選；“透”指教師要講透，學生要吃透；“準”指重點、熱點方向要準確；“難”指加大前后知識的網絡建構聯系具有一定的綜合性。

（3）、開設方式要多樣化，增強學生新鮮感。小專題的講解可以采用多種形式，可先開講座，并配以一定數量的練習，也可以邊講邊練；還可以讓學生先做，教師批改后評講、歸納。這樣做，在臨近中考的氣氛中能給學生一些新鮮感、一些“涼”意，增強復習效果。通過專題訓練，對知識板塊的復習起拾遺補缺的作用。根據我校學生狀況，重點講解的專題有：

1、框圖推斷題選擇題 2實驗探究題

3、物質的檢驗、除雜。

4、圖像題、5計算題

6、理化綜合題等。

通過專題訓練，達到查漏補缺，使學生的成績有大的突破與進一步的提高。

三、第三輪復習時間6月1日至15日

綜合測試，注重實際應用

復習的最后階段，必要的綜合測試可以讓考生早一點適應考試的氛圍，更好把握考試節奏。

1、加強信息反饋，及時調整教學計劃

在總復習中要重視 “ 信息反饋 ”。我校對來自雪片般的信息加以整合，取其精華取其糟粕。經過精心的篩選大約做二十套的模擬訓練題。每套均按中考題型設置。使學生盡快熟悉中考的題結構與特點，訓練解題的方法與技巧。我們通常說： “ 實踐是檢驗真理的唯一標準 ”。讓

學生體會不認真審題的后悔及思考不全的懊惱和獲得成功的喜悅，樹立信心，找出不足，查漏補缺。

（2）教師講題時不僅要精選題目，也要從多個不同層次進行討論、探究“雙基”是學生進一步學習和發展不可缺少的基礎，這將是中考命題不變的主線。但純粹考記憶性的內容已成歷史，即使是化學用語，也大多將它放在一定的材料背景中，聯系實際來考查。因此，“雙基’’的教學不僅不可削弱，還要加強，但一定要與社會、生活、科技等信息聯系起來，不能孤立、機械單純記性教學，否則考題一加背景材料，學生一看就懵。我們的做法是：對“雙基”的教學要在充分理解內涵和外延、把握關鍵詞的基礎上，強化應用訓練。對于一些規律性知識，要讓學生在所提供的資料中自己去總結、歸納。這樣不僅學會了學習方法，也理解了規律，還學會了解此類題的思路

（3）加強解題方法和技巧的指導。如；穩坐會，求全對，不求得高分，但求不失分，只有不失分，就能得高分。以上是我校在復習時的一些策略和方法，肯請同行批評指正。