第二課時　化學方程式

教學目標

【知識與技能】

(1)正確書寫并表述化學方程式，掌握配平化學方程式的方法。

(2)理解化學方程式的意義。

【過程與方法】

通過學習配平化學方程式，培養學生歸納總結的能力。

【情感態度與價值觀】

培養學生思維的有序性和嚴密性。

教學重難點

【重點】

(1)正確書寫化學方程式。

(2)化學方程式的意義。

【難點】

化學方程式的配平。

教學過程

知識點　化學方程式

【自主學習】

閱讀教材第89～91頁的有關內容，完成下列填空：

1．化學方程式的概念：用

化學式

表示化學反應的方程式叫做化學方程式。

2．化學方程式的讀法：如C＋O2CO2，可讀作“

碳和氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳

”。

3．化學方程式的意義：(1)表明了

反應物、生成物

和

反應條件

；(2)表示各物質間原子與分子的個數比

；(3)表示反應物、生成物各物質間的質量比。

4．書寫化學方程式的原則：(1)以

客觀事實

為依據；(2)遵守

質量守恒定律，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類和數目必須

相等。

5．書寫化學方程式的步驟

(1)根據反應事實，在式子的左邊寫

反應物的化學式，在式子的右邊寫

生成物的化學式，中間連一條

短線

。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“

＋

”連接。

(2)配平化學方程式。在化學式前配上合適的化學計量數，使式子兩邊每種元素的原子總數

相等

。一般可用

最小公倍數

來確定化學計量數。配平后把短線改為

等號。

(3)注明

反應條件

和生成物的狀態

。把條件寫在等號的上方

或下方。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“

↑

”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學式旁邊用“

↓

”號表示。如2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。

【教師點撥】

1．書寫化學方程式的韻語：左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，計量數要配平；中間連等號，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來標明。

2．在化學方程式中，“＋”不能讀作“加”，應讀作“和”或“與”；“”不能讀作“等于”，應讀作“生成”。

3．判斷化學方程式書寫是否正確，從以下幾個方面入手：(1)是否符合客觀事實，即反應能否發生，化學式是否正確；(2)是否配平；(3)反應條件是否正確；(4)“↑”或“↓”是否標注正確。

4．配平化學方程式的方法除最小公倍數法外，還有奇數配偶法、觀察法等。

【跟進訓練】

1．下列關于N2＋O22NO的說法中，正確的是

(C)

A．反應后原子種類減少

B．表示氮氣加氧氣等于一氧化氮

C．參加反應的氮氣與氧氣的分子個數比為1∶1

D．參加反應的氧氣與生成的一氧化氮的質量比為16∶15

2．下列化學方程式書寫正確的是

(B)

A．C＋2CuOCO2↑＋2Cu

B．NaOH＋HClNaCl＋H2O

C．KClO3KCl＋O2

D．Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3＋2NaOH

3．配平下列化學方程式(1也要寫入)。

(1)

Al＋

H2SO4

Al2(SO4)3＋

H2↑

(2)

C2H2＋

O2

CO2＋

H2O

(3)

KClO3

KCl＋

O2↑

(4)

HCl＋

Fe(OH)3

FeCl3＋

H2O

練習設計

完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。