第一篇：4-2-3元素周期律教學設計

元素周期律教學設計

[課標要求]

知識技能要求：了解原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與同主族，同周期元素金屬性呈周期性變化

過程與方法要求：培養學生分析問題、總結、歸納能力

情感與價值觀要求：認識事物變化過程中由量變引起質變的規律性

[教學重點] 元素金屬遞變規律，周期律、周期表的意義 [教學方法] 學生討論，性質比較，實驗探究，總結歸納 [教學過程]

[投影] 18世紀中葉至19世紀中葉的一百年間，一系列新元素不斷被發現。關許這些元素的性質，也積累的相當豐富。但使科學家們不斷追尋和探索的，卻是這些元素之間的內在聯系。

讓我們記住一個個令人起敬的名字和他們的發現：

1789年

法國

拉瓦錫提出四類元素分類法

1829年

法國

德貝萊納提出三元素組學說

1864年

德國

邁耶爾發表六元素表

1865年

英國

紐蘭茲提出元素八音律

1869年

俄國

門捷列夫發現元素周期律

[教師] 恩格斯給門捷列夫以高度的評價，稱他為——化學之父 [投影] 門捷列夫的第一張元素周期表 [活動] 請你扮演門捷列夫

18張列有元素相關性質的卡片，將其排列順序

[教師] 你是依據什么規則來給這18張卡片安排位置的呢？ [學生討論] 原子核外電子排布，主要化合價，原子半徑

[教師] 很好，這三個排列原則就是上一節課我們學習的元素周期律的一部分內容 [投影] 元素周期律

原子核外電子排布呈周期性變化

原子半徑呈周期性變化

元素主要化合價呈周期性變化

[教師] 歸根結底，原子結構的周期性變化引起了其他方面的周期性變化，既然原子的結構決定了其在周期表中的位置，那么根據元素在周期表中的位置，能否推測其化學性質的遞變呢？

[板書] 堿金屬元素性質遞變

相似點：都是金屬元素，最外層只有一個電子

不同點：電子層數遞增，原子半徑遞增

[投影] 堿金屬與水反應

Li Na K Rb Cs [教師] 上一節課大家做了Na，K與水反應的實驗，請兩位同學回顧實驗現象 [學生1] Na與水反應時，浮在水面上，四處浮動，有響聲，熔化成光亮的小球。反應后在溶液中滴加酚酞，溶液變紅

[學生2] K與水反應時，現象比Na與水反應劇烈許多，K甚至可以變成紫色的火球

[教師] 非常好，Na與水可以劇烈反應，而K與水的反應比Na還要劇烈，那么，大家能不能推測，Li，Rb，Cs與水的反應劇烈程度如何呢？

[活動] 學生討論，選出代表發言

[投影] Li，Rb，Cs分別與水反應的實驗視頻

[教師] 果然與大家的推測一致，Li與水的反應不劇烈，而Rb，Cs與水反應極其劇烈，這是為什么呢？

[學生] 原子結構遞變引起的化學性質遞變 [投影]

Li

Na

K

Rb

Cs

——————————————————→

半徑增大，失電子能力增強，金屬性逐漸增強

[板書] 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

[教師] 接下來我們再來討論同周期金屬性質的遞變

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

[板書] Na

Mg

Al 的金屬性 [探究] 實驗一，鎂、鋁與水的反應

分別取一小段鎂條和鋁帶，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管，加入2ml水，滴入2-3滴酚酞，觀察現象。過一會，分別用酒精燈加熱兩支試管，至液體沸騰，移開酒精燈，觀察現象。

[投影] 現象和結論

Na

Mg

Al

與冷水反應：與冷水劇烈反應

反應緩慢，產生少量氣泡

無明顯現象

滴入酚酞呈紅色

滴入酚酞不變紅

與熱水反應：

表面出現較多氣泡，溶液

無明顯現象

為淺紅色

結論：Na與冷水劇烈反應，Mg能與沸水反應，Al與沸水難反應

金屬性

Na>Mg>Al

[板書] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

[投影] 實驗二，鎂、鋁與鹽酸反應

向盛有已除去氧化膜的鎂條和鋁片的試管中各加入2ml、2mol/L稀鹽酸，觀察現象

[投影] 現象和結論

Mg

Al

與鹽酸反應

反應劇烈

反映較慢

產生大量氣體

產生少量氣泡

結論

Mg、Al都能與鹽酸反應放出氣體，Mg比Al劇烈

金屬性

Mg>Al

[板書]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

[投影] 實驗三

Al(OH)3性質

向少量AlCl3溶液中加入氨水至產生大量白色沉淀，將沉淀分兩份，分別加入3mol/L NaOH溶液和3mol/L稀鹽酸

[投影] 現象和結論

加入NaOH溶液

加入稀鹽酸

現象

沉淀溶解

沉淀溶解

結論

既能與酸反應，又能與堿反應，Al(OH)3是兩性氫氧化物

[板書]AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(酸性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(堿性)

NaOH

Mg(OH)Al(OH)3

堿性

強堿

中強堿

兩性氫氧化物

結論

元素金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強

[教師] 根據剛才幾組實驗，我們[判斷出金屬性Na>Mg>Al

那么，金屬性強弱的判斷可以用什么規律？

[投影] 小結：金屬性強弱判斷依據

（1）單質與水或酸反應放出的H2的難易程度

（2）最高價氧化物水化物的堿性強弱

[總結] 元素金屬性與其在周期表中位置關系 [課后思考]

1、元素非金屬性的判斷標準

2、它與元素在周期表中的位置有何關系？判斷金屬性強弱還有何依據？

[作業]

1、鈁是人工合成的金屬元素，根據它在周期表中的位置，你能推測它的一些性質嗎？

2、鎂與鈣都可與水反應生成氫氣，鎂反應慢，鈣反應快，推測Be、Ba與水反應劇烈程度

第二篇：元素周期律 教學設計

《元素周期律》教學設計

【教學理念】

高中化學課堂要體現“以學生為主體，教師為主導”的教學理念。本節教學設計以學生為主，在課堂中創設學生自主學習，積極主動的教學環境。充分利用學生的生活經驗，密切聯系生活和社會實際，把新化學知識融入到創設的情景中，采用問題啟發式、討論法，實驗探究法等教學方法，實現新的知識與學生已有的知識融合。讓學生親歷科學探究過程，從而學會學習，樂于學習?！窘滩姆治觥?/p>

本節內容位于蘇教版《化學2》專題一第一單元核外電子排布與周期律中的一節內容。本專題是在學生學習了《化學1》中的元素化合物知識的基礎上，幫助學生初步建立物質的微粒觀，認識元素的及其化合物的性質取決于它的結構，為后續章節《物質的結構與性質》、《有機物化學基礎》模塊的學習打下基礎。同時，幫助學生通過學習認識模型和化學用語在化學概念和理論學習中的作用，感受化學世界體現的對立和統一。從知識結構上看，本節內容從原子核外電子排布規律入手，了解元素周期律，然后通過實驗探究認識元素的結構決定元素的性質，它們的性質也符合一定的規律?！緦W情分析】

我所面對的對象是普通高二的學生，通過一個學期的化學學習，學生已經初步學會了對比、分析、歸納等邏輯方法并能簡單應用。同時已經具有一定的實驗能力。在學生已有的知識結構和方法的基礎之上學習元素周期律，能更好的接受學習。但是處在這個年齡段的學生邏輯思維不夠縝密，對實驗現象的分析和概括不夠全面、詳細。因此，在教學過程中需要教師對他們進行適宜的引導。從而進一步培養學生的實驗能力?！窘虒W目標】

（一）、知識與技能：了解元素原子核外電子的排布規律，知道原子半徑、元素的金屬性和非金屬等隨元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。

（二）、過程與方法：通過對元素周期表規律的探究，以及元素性質的規律性的探究，學會分析、總結規律，并能從中獲得相關的知識。

（三）、情感態度與價值觀：通過小組合作，解決問題，培養學生的合作交流的意識，通過對元素性質實驗的探究，養成事實就是的科學態度。通過對圖表的分析，培養學生的分析歸納能力。【教學重難點】

教學重點確定為元素原子的核外電子排布規律。教學重點確定為元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律?！窘虒W方法】

采用教法有實驗探究法，多媒體輔助法，練習法。采用實驗探究法是為了把學生從過去的被動接受轉化為主動探究，響應了新課標，以學生為主體，以教師為主導的教學理念，使新的知識與學生已有的知識體系形成有意義的構建，再通過多媒體輔助教學，加深學生的直觀認識。最后通過練習使對新的知識進一步的鞏固。

采用的學法主要小組討論法和分析總結法。在教學過程中，通過對所呈現的學習資料的分析、概括和總結法，得到自己的想要的知識，從而培養學生的分析總結能力，體現學生學習的自主性。同時通過實驗演示、觀察來推斷具體的理論知識，培養學生的實驗能力?！菊n時安排】 1課時 【課型】 新授課 【教學用具】

多媒體類型： PPT 實驗 多媒體來源： 教師自制 實驗室 多媒體使用： 播放 教師演示 多媒體效果： 增加課堂生動性 加深學生的理解 【教學手段】

多媒體輔助教學 以實驗演示為主圖突破重難點 【教學過程】

環節一：故事設疑，導入新課

【教師活動】：教師播放PPT，上面出現的是一段關于門捷列夫利用元素周期律預言鎵元素的性質的故事。同學們，你們知道是什么神奇的規律讓門捷列夫大膽的猜測嫁的性質嗎？今天我們就一起學習下這個神奇的規律。

【設計意圖】:以化學小歷史的形式導入新課，有利于增加學生對化學認識的同時引發相關的思考，這樣做能夠很好的激發學生的學習興趣，使之轉化為強烈的求知欲。

環節二：知識回顧，展開新課 【教師活動】：播放PPT，上面呈現的是1~18號元素的核外電子排布示意圖。展示電子層模型示意圖，給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法。

【學生活動】：復習原子結構示意圖，學生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規律。

【教師活動】：關于元素的排布示意圖，我們上節課就已經學習過了。同學們回憶下上節課的相關知識點，并思考PPT上的所有原子的最外層電子數是否存在什么規律？ 【學生分析】：、、、、【教師活動】： PPT展示關于1~18號原子的最外層的電子數的分布的折線圖。由此我們可以發現原子的最外層的電子數的分布呈現一定的周期性。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個電子層最多排2n個電子；

（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

【教師總結】：隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【設計意圖】布魯納說過：影響學生最重要的是學生已經知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學生的思維得到很好的預熱。這部分我通過對舊知識的回顧，從學生已有的知識來推斷新知識，這樣的學習方法符合學生的認知規律，從而使新舊知識之間構成一個有意義的構建。

【教師活動】：既然原子的最外層的電子排布存在一定的規律性，那么原子的半徑又是如何變化的呢？同學們閱讀相關數據，以四人為一小組討論有哪些規律，并動手繪制出原子半徑與最外層電子數的關系圖。

【學生活動】： 觀察數據，分析討論并總結。并繪畫圖線

【學生回答】： 關于原子半徑的變化，第二周期變化規律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師活動】：對于行與行之間表現出來的變化趨勢,就不難發現原子半徑呈現周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結構的角度考慮看看，有沒有同學能發表一下你的看法呢？ 【學生思考】

【教師活動】同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【歸納總結】（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。

【設計意念】 這個年齡段的學生已經初步學會了對比、分析、總結的學習方法。因此在這個環節，讓學生去閱讀相關的圖表數據，并對他們進行分析和概括，培養學生分析總結的能力。通過小組的交流與討論，結合小組成員的智慧。加強學生的合作交流意識。

環節三：由淺入深，循序漸進

【教師活動】： 我們都知道結構決定性質，那么元素的性質是否也呈現一定的變化規律呢？我們先從最簡單的金屬單質看下。老師這里給出三種金屬元素，鈉、鎂、鋁。大家根據PPT上的信息提示，設計實驗方案，比較三者的金屬性的強弱?！緦W生活動】：

【教師活動】：點評學生設計的實驗方案，接著演示課本上活動與探究的三個實驗。通過這三個實驗同學們發現這三者金屬性的強弱分別是什么了嗎？ 【學生回答】

【教師總結慨括】 ：我們由此可以知道元素周期表中，從左向右元素的金屬性是減弱的，從上到下元素的金屬性是增強的。

【教師活動】：我們知道了元素的金屬性是這么變化的，那么元素的非金屬性是怎么變化的呢？我們知道可以從元素的氫化物的穩定性來判斷元素非金屬性的強弱。同學的閱讀課本探究活動二的相關內容，然后試著概括下它存在哪些規律？ 【學生活動】： 學生閱讀課本內容并概括總結。

【教師總結】： 由這些元素對應的氫化物的穩定性，我們可以概括出元素周期表從左到右元素的非金屬性增強，從上到下元素的非金屬性減弱。

【教師活動】： 我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價也存在相應的規律？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現出正化合價。那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯系啊？

【學生分析數據并的到相關的結論】：（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8。【教師總結】：隨著元素原子序數的遞增,元素的主要化合價呈現周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【設計意圖】： 在探究元素金屬性的分布規律時，關于那三種元素，通過上個學期的學習，學生已經有很深入的了解了，在這個環節讓學生結合相關的信息提示進行實驗方案的設計，有利于培養學生的實驗能力和加強學生的邏輯思維的縝密性。再者結合實驗進行教學，有利于把學生從過去的被動接受轉變成主動探究，讓學生通過自己的觀察和分析來得到自己想要的知識。培養學生的分析概括能力。

環節四：練習鞏固，課堂總結

【教師活動】：下面我們來做幾道題目看看大家的掌握情況。PPT播放題目。

【反饋練習】

1、原子序數為1～18的元素，隨著核電荷數的遞增而不呈現周期性變化的是（B）

A.電子層數 B.核外電子數 C.原子半徑 D.最外層電子數

2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數為N，則這種元素的最高正化合價為 +N ,最低負化合價為-(8-N)。（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數決定。）

【教師結合板書總結今天上課的內容】：通過這結課的學習我們已經知道隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價、元素的性質都呈現周期性的變化。

【設計意圖】：在這個環節，通過幾個典型的練習來檢驗學生對今天所學的知識是否充分掌握。同時我也可以通過這個環節及時得到教學反饋，從而可以進行及時的進行補充說明。利用最后的黃金兩分鐘，結合板書讓學生回顧記憶本節課的內容。

【板書設計】

元素周期律

一、原子最外層電子的排布規律

二、原子半徑隨核電荷數的遞增的變化規律

三、元素的金屬性、非金屬性的變化規律

四、元素的主要化合價的變化規律

第三篇：《元素周期律》教學設計

《元素周期律》教學設計

一、設計思路

根據建構主義和STSE基本原理，本課教學設計思路如下：首先，通過紙牌游戲創設情境，引導學生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規律，再結合化學學科中元素導入新課；接著將核電荷數1～18的元素，按照核外電子排布情況列表，利用圖表請學生觀察并討論隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價的變化規律，其中原子半徑結合學生生活經驗以穿衣服為喻進行理解，化合價的變化通過之前學習的堿金屬與鹵素進行知識遷移；然后，用實驗對鈉、鎂、鋁的金屬性進行探究，進而學習金屬性與非金屬的變化規律；最后補充元素周期律的概念和本質，并進行鞏固練習和課堂總結。

二、前期分析

（一）、學習任務分析

本節內容選自人民教育出版社出版的高中化學教材第五章《物質結構》的第二節，共兩個課時。本節課為該節內容的第一課時，主要內容包括元素周期律的概念和本質，以及隨著元素原子序數的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性所呈現的具體規律等內容。課程在前面幾節已經介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖，并系統介紹了堿金屬和鹵素，其中的知識內容及初步體現的分類思想，為本節課元素周期律中關于原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性等相對抽象知識的教學打下了基礎，同時更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學習做鋪墊，是高中化學學習的一個重要部分。

教學重點：知道元素周期律的概念，描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律

教學難點：描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律

（二）、學習者分析

學生在課程的前面幾章學習了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對于堿金屬和鹵素等具體元素的學習，一方面初步形成元素及其化合物學習中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數的遞增而呈現的規律，易于進行知識遷移。本班學生對堿金屬和鹵素的學習較為扎實，并初步掌握實驗探究的方法，且抽象思維能力較強，并善于觀察實驗現象，但具體分析、表達能力不足。

（三）、教學目標分析

1．知識與技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）說出元素周期律的本質；

（3）描述并運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律。

2.過程與方法

（1）通過分類、比較、歸納等方法對信息進行加工，從而得出元素化合價、原子半徑等方面的變化規律；

（2）通過運用化學語言，準確描述化學知識；（3）通過對金屬性與非金屬性變化規律的實驗探究，進一步學習通過實驗學習化學的手段。

3.情感態度與價值觀

利用撲克牌，明確化學學習中分類思想的重要性，并強化從生活中尋找靈感的意識；通過對元素周期律的學習，體驗化學學科的規律美以及嚴謹態度的重要性。

三、教學準備

教具：10副撲克牌

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙 實驗試劑：鎂帶、鋁片、無色酚酞試液

四、教學過程

1.創設情境，導入新課

教師將全班按照四人小組進行分組，每組同學發到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。請學生找出每副牌中缺的那張，并比賽哪一組速度最快。

[提問] 針對最快找出缺失張牌的組別，提問“為什么能最快找出？發到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同？”

接著，引導學生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規律，進而有助于我們學習化學。激發起學生的學習興趣之后，再結合我們化學學科中的上百種元素，請學生思考“元素當中是否存在規律”，自然過渡到本節課要學習的元素周期律。

2.圖表結合，深入學習[過渡] 為了便于觀察研究，我們將核電荷數1～18的元素，按照核外電子排布情況列表5-5。

教師介紹原子序數就是人們按核電荷數由小到大的順序給元素的編號，且在數值上與這種原子的核電荷數相等。

[原子核外電子排布] 請學生觀察以上列表，并根據表，小組討論隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化，并將討論的結果填在表5-6中：

然后請同學嘗試對規律進行歸納，教師補充得到：隨著原子序數的遞增，原子核外電子層層數遞增，電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增而遞增，其中第一層穩定結構時的最外層電子數為2，第二、三層穩定結構時的最外層電子數為8。

[過渡] 從核外電子的排布看，電子層數與最外層電子數的遞增對原子半徑會不會有影響？

[原子半徑] 由于相關內容較為抽象，教師以冬天穿衣服作比喻，讓學生猜測原子半徑的變化規律。結著請學生繼續觀察表5-5，分析得到原子半徑隨原子序數的變化規律：隨著電子層數的遞增，原子半徑增大；電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減。教師解釋電子層數相同，隨著原子序數的遞增，最外層電子數多的受原子核的引力較大，即約束力大，因此原子半徑反而小。再由學生將所得到的規律與圖5-5作比對。[化合價] 基于對原子核外電子層排布變化規律的學習，請學生觀察最外層電子數分別為1和7的元素，并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價和金屬性的變化規律。教師再引導學生結合表5-5，由堿金屬和鹵素進行知識遷移，對元素化合價隨著元素原子序數的遞增呈現的規律性變化進行歸納，并完成表5-8。

結合堿金屬和鹵素，先從豎列對金屬元素和非金屬元素的化合價變化規律進行分析，得到同一豎列的元素化合價情況相同或相似；再從橫排分析，金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數相同，非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，且最低副價與最高正價加和為8。

3.方法轉換，實驗探究

[金屬性與非金屬性] 剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當中金屬性與非金屬性的變化，那在其他元素中是否同樣存在變化的規律呢？

[過渡] 在化學學習中，我們剛剛用的結合圖表是一種方法，用實驗來探究也是一種常用的方法。

先請學生討論判斷元素金屬性強弱的方法，得到可以從它的單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷；相應的，元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強，提問學生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何？鋁和前兩者相比又如何”，引導學生開始實驗探究：

[假設] 鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。

[實驗1] 取兩個段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加3mL水，并往水中滴2滴無色酚酞試液。觀察現象。然后，加熱試管至水沸騰。觀察現象。

[現象] 在冷水中無明顯現象，在沸水中鎂帶表面有氣泡產生，且溶液變紅色。[結論1] 鈉的金屬性比鎂強。

[實驗2] 取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。

[現象] 鋁片所在試管產生氣泡不如鎂帶所在試管多。[結論2] 鎂的金屬性比鋁強。

[結論3] 電子層數相同，隨著原子序數的遞增，元素金屬性遞減。

4.鞏固練習，反饋評價

通過課堂練習，讓學生鞏固本堂課所學的原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律，并能熟練的運用，同時也起到反饋評價的作用，以便于及時對第二課時的教學進行調整。

5.總結歸納

請學生分別對原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律進行歸納，教師指正、補充，介紹“元素周期律即是元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律”，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

五、形成性練習

一、填空題

用元素符號回答原子序數11～18的元素的有關問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是______；(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是______；(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是______；(5)能形成氣態氫化物且最穩定的是______。

二、選擇題

1．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是 [ ] A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素原子的電子層數呈周期性變化 C．元素的化合價呈周期性變化 D．元素原子半徑呈周期性變化

2．在下列元素中，最高正化合價數值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半徑最小的是 [ ] A．N B．F C．Mg D．Cl 4．原子序數從3～10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是 [ ] A．電子層數 B．電子數 C．原子半徑 D．化合價

5．元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板書設計

元素周期律

一、元素周期律

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。本質：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

二、原子核外電子層排布（隨原子序數遞增）

原子核外電子層層數遞增 電子層數相同的元素遞增

穩定結構時最外層電子數：第一層為2，第二、三層為8

三、原子半徑（隨原子序數遞增）

原子半徑增大；電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減。

四、化合價（隨原子序數遞增）

豎列：情況相同或相似

橫排：金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數相同

非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，最低副價與最高正價加和為8

五、金屬性與非金屬性（隨原子序數遞增）

電子層數相同，隨著原子序數的遞增，元素金屬性遞減

第四篇：元素周期律HPS教學設計

元素周期律HPS教學設計第二課時

教學分析：

（1）教材分析

《元素周期律》是化學必修二第一張第2節內容，本節課是在學生具備一定的元素及化合物知識，學習了元素周期表和原子結構基礎上的一節新授課，這樣安排，有利于學生對元素周期律展開探究性學習，既能鞏固原子結構的知識，又能從本質上認識元素周期律。

元素周期律是學習化學的重要理論工具，是高中化學的重要教學內容。通過學習，可以使學生對已學元素及化合物性質進行比較、綜合、歸納；同時，為學生進一步學好化學打下理論指導基礎。（2）學生分析

到目前為止學生已經學習了金屬元素及其化合物，具備一定知識基礎；學習了元素周期表、原子核外電子排布規律，具備一定理論基礎；學生具備一定的動手實驗的能力、歸納總結能力、資料閱讀能力，為本節的學習提供了能力基礎。

教學目標：

1．知識與技能目標：

（1）了解元素原子的電子層排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化，理解元素周期律的涵義。

（2）認識元素性質的周期性變化是元素原子的電子層排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。

2．過程與方法目標：學會分析探究問題、總結和歸納知識、發現規律的方法。3．情感與態度目標：養成勤于思考、勇于探究的科學品質。

教學重點和難點：

教學重點：元素周期律的含義和本質；元素性質與原子結構的關系。

教學難點：元素性質與原子結構的關系。

教學方法：HPS教學法、引導探究法、實驗法、比較法、歸納法，借助實驗和多媒體，讓學生自主建構化學知識，自主發現元素的性質隨原子序數的遞增而呈現的周期性變化規律。

教學用品：

多媒體、元素周期表、鎂帶、鋁片、燒杯、1mol/L鹽酸、量筒、滴管、鑷子

教學過程：

1、多媒體演示：

教師用多媒體投影出元素周期表前三周期（1-18號）元素的符號及原子的核外電子排布（要求學生用原子結構示意圖表示）。要求學生完成并觀察P14頁的表格一，思考討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑和元素的化合價各呈現什么規律性的變化？

2、引出觀點：

教師引導學生觀察分析P14頁表一，使學生就自己的觀察思考提出自己的三種觀點：

⑴隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布呈現周期性的變化；

⑵隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑呈現周期性的變化；

⑶隨著原子序數的遞增，元素原子的化合價呈現周期性的變化。

教師提出新的問題：元素的金屬性和非金屬性是否也是隨著原子序數的變化呈現周期性變化呢？教師引導：我們來看一看科學家對這個問題是如何研究的。

3、知識回顧：

教師的做法：（1）介紹元素周期表的排布遵循的方法和規律；

（2）多媒體投影前20號元素中金屬和非金屬元素的性質；（3）多媒體展示金屬鈉鎂鋁與鹽酸的反應現象。

通過教師的講述和多媒體的展示，讓學生自己觀察實驗現象并進行結論推測，激發學生的學習興趣和求知欲，要判斷推測是否正確，需要用科學的手段，借助實驗的方法，自然而然的就進入到下一環節的學習。

4、設計實驗：

教師將學生進行分組，要求學生按照自己的推測觀點進行設計實驗來檢驗結論正誤，這一環節也能激發學生的想象力和創造力。讓學生認識到：要想解決化學中的問題，必須運用科學的手段，借助實驗的方法進行驗證，實驗過程要嚴謹。

教師提供充分的實驗儀器：鎂帶、鋁片、燒杯、1mol/L鹽酸、量筒、滴管、鑷子。讓學生討論、設計實驗方案，并動手操作，記錄實驗現象。教師巡視、答疑，并指出試驗中應該注意的安全問題。

5、科學觀念和實驗檢驗：

先請各組同學分別展示設計方案，實驗裝置以及觀察現象和所得結論，并注意傾聽別人的想法與做法。教師引導學生學習教材，了解書上對這一現象的解釋，讓學生掌握科學的觀念。教師對學生實驗現象的不同點組織討論，找出原因。最后使學生的意見逐漸趨于一致，形成科學觀念。

6、總結與評價：

①得出結論：元素的金屬性和非金屬性是隨著原子序數的變化呈現周期性變化的

②引出元素周期律的概念：元素的性質隨著原子序數的遞增二呈周期性的變化。這一規律叫做元素周期律。

③每一周期都是原子半徑逐漸減小（不考慮稀有氣體），最外層電子數逐漸增多，失電子的能力減弱，得電子能力逐漸增強，所以，元素金屬性減弱，、非金屬性增強。

④元素周期律的實質： 元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的.教學反思：

這節課應用PHS教學模式從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面設計探究目的，并向學生明確提出了這些目的，可幫助學生明確探究目的并以此為目標不斷調整自己的學習活動。本節探究課從提出問題、完成設計、課堂討論直至形成結論及評價反思，探究思路非常清晰，整個探究過程圍繞著“元

素周期表的設計和其編排規律的討論”這一主題展開，始終有條不紊地進行。本節課真正做到了由注重“教”到注重“學”的轉變，在探究的每一環節上都注重學生的主動參與，把教學作為幫助學生建構知識的動態過程，允許學生對知識的合理性提出質疑和探究，并進行實驗驗證自己的推測，這不僅可以改善學生的認知結構，而且有助于學生理解和掌握科學方法，培養科學的態度和探索未知世界的能力。PHS教學模式的使用，使課堂更加靈活，而且拓寬了學生的視野，掌握了更多的知識，給了學生更多的學習榜樣，不僅可以學到科學探究方法，還能學到創新精神，更提高了學生的動手能力，激發了學生學習興趣。

第五篇：元素周期律教學反思

本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎，元素周期律教學反思。元素周期表中同周期同主族元素性質的遞變規律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結構的基礎上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，掌握有關原子結構的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。

由于這部分內容，概念較多，知識點繁雜，學生基礎j較差，學習的習慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學生的興趣，另一方面學習效果、學生的收獲都不是很理想，因此，復習時，應采取問答式的教學方法，并講練結合，使所授的內容和練習互為補充，才能達到較為理想的效果，教學反思《元素周期律教學反思》。根據本人幾輪講授，總結出具體講授思路為：牢記一條：要求學生記住 1 —— 20 號元素的名稱和元素符號，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數及推導方法。

三句口訣：周期表格要牢記，變化體現周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；

同周金減非遞增，同族金增非遞減。

注意：七周期包括三短三長一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行）…… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。

零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。

四條規律：、原子（離子）半徑大小變化規律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規律：核電荷數越大，微粒半徑越小。、金屬性強弱判斷規律：（1）金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。（2）最高價氧化物的水化物的堿性強弱。（3）金屬單質間的置換反應。、非金屬性強弱判斷規律：（1）非金屬單質與氫氣化合的難易程度及生成的氣態氫化物的的穩定性強弱。（2）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。（3）非金屬單質間的置換反應。

只要把以上內容，結合練習搞清楚了，本章的內容可以說就融會貫通了。