第一篇：元素周期律教案
元素周期律教案（第一課時）教學目標：
知識技能：讓學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。
過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力。
情感態度價值觀：結合元素周期律的學習，幫助學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。教材分析：
《元素周期律》是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當的擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據新課改的要求，盡量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。學情分析：
本節課針對的是高一學生，從認知思維特點上看，該年齡段的學生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發學生學習興趣，幫助學生掌握本節課的內容。
教學重點 ：元素原子的核外電子排布規律。
教學難點 ：元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。教學方法: 學生討論，數據分析比較，總結歸納。教學過程設計：
【導課】：由上節學習過的元素周期表的排列規律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規律，在這基礎上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規律呢？這就是我們今天所要探討的內容----元素周期律。【設計意圖】：直接由學生已學知識元素周期表及族內元素性質變化導入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯系，新課：
【問題1】.我們如何研究元素間的內在聯系和變化規律呢？
【學生活動】：回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內在聯系和變化規律的必要性。思考：如何找到元素間的內在聯系和變化規律。【設計意圖】：做好知識的鋪墊。創設問題情境，激發學生的學習興趣，從而產生探求知識的欲望。明確本節研究的內容。
【講解】而元素性質的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經學過原子結構以及核外電子排布的一些基礎知識，于是在這個基礎上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。【教師活動】多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖1－7），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。【學生活動】復習原子結構示意圖，引導學生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基
本規律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規律：
（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；
（2）每個電子層最多排2n2 個電子；
（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。
【問題2】.原子結構的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號元素為例進行學習。那么對于前18種元素的性質，我們將從哪幾個方面進行探究呢？ 1 2? 3? 【科學探究】學生完成課本14頁科學探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。
【教師活動】把15頁的表格2板書在黑板上
【學生分析】：1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩定；3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構；11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構。
【教師】完成表格2中電子層數及最外層電子數。
[講解]經過分析我們發現，隨著元素原子序數的遞增，除1、2電子層數上的電子數重復出現從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質表現出來的這種規律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發展變化過程中，某些特征重復出現，且具有其規律性。那么我們就可以說，這個現象或者事件，具有其規律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉一周為一天，地球繞太陽公轉一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。
【總結】請學生試著用一句話概括結論：隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。
【教師講解】我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現出正化合價。······那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯系啊？ 【學生觀察并得出結論】（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8。【結論】隨著元素原子序數的遞增,元素的主要化合價呈現周期性的變化。（除稀有氣體元素）
【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布呈現周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數據。由于第一周期只有氫、無所謂變化規律，故不討論
【學生觀察數據并分析】關于原子半徑的變化，第二周期變化規律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大。
【教師】對于行與行之間表現出來的變化趨勢,就不難發現原子半徑呈現周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？【提示：試著從原子結構的角度考慮看看，有沒有同學能發表一下你的看法呢？】 ······
【教師講解】：同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外 層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。
【總結歸納】：（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。
[反饋練習]
1、原子序數為1～18的元素，隨著核電荷數的遞增而不呈現周期性變化的是（B）
A.電子層數 B.核外電子數 C.原子半徑 D.最外層電子數
2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大
3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數為N，則這種元素的最高正化合價為最低負化合價為（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數決定。）【結課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。而元素的性質又與原子半徑有關，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節課再來探討。【板書設計】第二節：元素周期律
一、原子核外電子排布
1、電子層：(1)定義：(2)表示方法：由內→外 N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q
2、核外電子排布的規律：
（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2 個電子；
（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。
二、元素周期律： 1.表格：
2.結論：
原子核外電子排布，隨原子序數遞增，主要化合價，呈現周期性變化。原子半徑，
第二篇：元素周期律教案（集錦）
篇1：元素周期律教案
教學目標?：<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />
知識目標：
1．? 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．? 了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．? 認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解的實質。
能力目標：
通過自學、思考、對比、實驗等方法培養觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。
教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。
教學難點?：元素金屬性、非金屬性變化的規律。
(第一課時)
教學過程?：
[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經知道一些元素的原子結構相似其性質也相似，人類已經了現了一百多種元素，這些元素的原子結構與元素性質之間都有些什么聯系？這就是本節要討論的問題。
[板書]第二節
一個星期由星期一到星期日為一周，種表記時，從零點到24點為一天。這種周而復始、循環往復的現象，我們稱之為周期性。我們學過的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數的增加，原子核外電子層數增加，但最外層電子依然是1個和7個，這也是周期性的一種表現，元素以什么為序排列表現周期性呢？
[設問]什么叫原子序數？根據原子序數的規定方法，該序數與原子組成的哪種粒子有關？有什么關系？
[板書]原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數
我們把核電荷數從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。
<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” />
1．根據表5-5，你認為隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規律性的變化？將討論的結果填在下表中。 |
討論 |
原子序數 | 電子層數 | 最外層電子數 | 達到穩定結構時的最外層電子數 |
1～2 | 1 | 2 | |
3～10 | |||
11～18 | |||
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現?????????? 變化 | |||
[板書]：一。隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
2．根據表5-5，你認為隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現什么規律性的變化（稀有氣體元素暫不考慮）？將討論的結果填在下表中，并與P99圖5-5對照。 |
討論 |
原子序數 | 原子半徑的變化 |
3～9 | |
11～17 | |
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現??????????? 的變化。 | |
[板書]二。隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性的變化。
注意：原子半徑最小的是氫原子。
[建議介紹]原子半徑似乎應該是原子核到最外電子層的距離，但事實上，單個原子的半徑是無法測定的，原子總是以單質或化合物的形式存在，而在單質和化合物中，原子間總是以化學鍵結合的，一般：r（原）=r（共），共價半徑為2個以共價鍵結合時，它們核間距離的一半。
3．根據表5-5，你認為隨著元素原子序數的遞增，元素的化合價呈現什么規律性的變化？將討論的結果填入下表中。 |
討論 |
原子序數 | 化合價的變化 |
1～2 | |
3～10 | |
11～18 | |
結論：隨著元素原子序數的遞增，元素的化合價呈現?????????? 的變化。 | |
[板書]三。隨著元素原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性的變化。
注意：①金屬無負價，O、F無正價；
②一般，最高正價=最外層電子數，最高正價+∣最低負價∣=8
③一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負價通常存在于氫化物中。
作業?：P103 一
第二課時
[引入]從上節課討論中，我們認識到隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布，原子半徑和化合價均呈周期性的變化。元素的化學性質是由原子結構決定的，那么元素的金屬性與非金屬性也將隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化。
[板書]四．元素的金屬性和非金屬性呈現周期性的變化
討論：元素的金屬性和非金屬性的強弱可根據哪些事實加以判斷？ |
小結：金屬性的判斷：
①???? 單質與水反應置換出氫的難易程度；
②???? 單質與酸反應置換出氫的難易程度；
③???? 最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱。
非金屬性的判斷：
①???? 與氫氣反應生成氫化物的難易程度；
②???? 氫化物的穩定性；
③???? 最高價氧化物對的水化物的酸性強弱。
以11～17號元素為例來學習。
[板書]1。鈉鎂鋁金屬性的遞變規律
實驗1：將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中，觀察發生的現象。
實驗2：將一小段鎂帶用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞試液，觀察發生的現象。
討論 |
1．? 鎂與（冷水、熱水）反應的情形如何？生成了什么物質？寫出反應的化學方程式。 2．? 鎂的金屬性跟鈉比較是強還是弱？說明判斷的根據。 |
實驗4：將一小段鋁用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞試液，觀察發生的現象。
實驗5：取一小片和一小段鎂帶用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。
1．? 鎂和鋁跟鹽酸反應的情形如何？生成了什么物質？寫出反應的化學方程式。 2．? 鎂和鋁的金屬性哪種紗？說明判斷的根據。 |
討論 |
下面我們再來研究鋁的氧化物的性質。
實驗6：取少量氧化鋁粉末，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現象。寫出化學方程式。
Al2O3? + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3?? +? 2NaOH? =2NaAlO2 + H2O
既能與酸起反應的生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。
實驗6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/LNaOH溶液至產生大量Al（OH）3白色絮狀沉淀為止。將Al（OH）3沉淀分盛在兩支試管中，然后在兩支試管中分別加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。觀察現象。
上面的實驗中觀察到什么現象？生成了什么物質？寫出反應的化學方程式。 |
討論 |
既能與酸起反應的生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。
[說明]
①???? 鎂只能表現出金屬性不能表現出非金屬性，鋁既能表現出金屬性又能表現出非金屬性，這又是一個證明鋁比鎂的金屬性弱的事實；
②???? 雖然鋁既能表現出金屬性又能表現出非金屬性，但在通常的元素分類中，還是將鋁歸為金屬。鋁是金屬，但能表現出一定的非金屬性。
③???? 關于氫氧化鋁能顯酸、堿性的原理，以后還會以電離理論作分析。
[小結]：
| 鈉 | 鎂 | 鋁 | ||
與水反應 | 與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應 | 與冷水很難反應，與熱水緩慢反應 | |||
與酸反應 | 劇烈反應 | 迅速反應 | |||
氧化物 | Na2O和Na2O2 | MgO為堿性氧化物 | Al2O3為兩性氧化物 | ||
對應堿 | NaOH為強堿 | Mg（OH）2為中強堿 | Al（OH）3為兩性氫氧化物 | ||
結論 | |||||
作業?：P103 二
第三課時
[復習]1。鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規律；
2．金屬性和非金屬性通常從哪些事實來證明？
[板書]2。硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律
討論1：硫和氯氣分別與氫氣反應的劇烈程度如何？能說明硫和氯氣的非金屬性強弱關系如何？ |
[介紹]硅只有在高溫下才能跟氫氣反應生成少量氣態氫化物——SiH4。磷的蒸氣和氫氣能起反應生成氣態氫化物——PH3，但相當困難。硫在加熱時能跟氫氣起反應生成氣態氫化物——H2S。
討論2：在加熱條件下，氯化氫易分解嗎？ |
[介紹] SiH4很不穩定，PH3也不太穩定，在生成時就易分解，H2S也不很穩定，在較高溫度時可以分解，HCl十分穩定。
討論3：比較磷酸、硫酸和高氯酸的酸性強弱。 |
[介紹]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的對應水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一種難溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高價氧化物是P2O5，它的對應的水化物是磷酸，磷酸是中強酸，硫的最高價氧化物是SO3，SO3的對應水化物是硫酸，硫酸是一種強酸，氯的最高價氧化物是Cl2O7，Cl2O7的對應的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更強的一種酸。
第18號元素氬是一種稀有氣體元素。
小結：
Si | P | S | Cl | |
最高正價 | ||||
最低負價 | ||||
單質與氫氣反應的條件 | ||||
最高價氧 化物 | ||||
離高價氧化物的水化物 | H4SiO4 弱酸 | H3PO4 中強酸 | H2SO4 強酸 | HClO4 最強無機酸 |
結論 | ||||
綜上所述，我們可以從11～18號元素性質的變化中得出如下結論：
Na?? Mg?? Al?? Si?? P?? S?? Cl????????? Ar
如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。
討論：比較HF、H2O、NH3的穩定性。 |
[板書]五．
[思考]什么是？
[板書]1。概念：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做。
2．的實質
元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。
練習：
寫出下列化學方程式：
（1）?????? 氧化鋁與氫氧化鈉溶液
（2）?????? 氧化鋁與硝酸
（3）?????? 氫氧化鋁與鹽酸
（4）?????? 氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液
作業?：課本P104 三
篇2：元素周期律教案
元素周期律
教學目標?：
知識目標：
1．? 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2．? 了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3．? 認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：
通過自學、思考、對比、實驗等方法培養觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。
教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。
教學難點?：元素金屬性、非金屬性變化的規律。
(第一課時)
教學過程?：
[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經知道一些元素的原子結構相似其性質也相似，人類已經了現了一百多種元素，這些元素的原子結構與元素性質之間都有些什么聯系？這就是本節要討論的問題。
[板書]第二節??? 元素周期律
一個星期由星期一到星期日為一周，種表記時，從零點到24點為一天。這種周而復始、循環往復的現象，我們稱之為周期性。我們學過的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數的增加，原子核外電子層數增加，但最外層電子依然是1個和7個，這也是周期性的一種表現，元素以什么為序排列表現周期性呢？
[設問]什么叫原子序數？根據原子序數的規定方法，該序數與原子組成的哪種粒子有關？有什么關系？
[板書]原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數
我們把核電荷數從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。
1．根據表5-5，你認為隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規律性的變化？將討論的結果填在下表中。
討論
原子序數
電子層數
最外層電子數
達到穩定結構時的最外層電子數
1～2
1
1??? 2
2
3～10
11～18
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現?????????? 變化
[板書]：一。隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
2．根據表5-5，你認為隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現什么規律性的變化（稀有氣體元素暫不考慮）？將討論的結果填在下表中，并與P99圖5-5對照。
討論
原子序數
原子半徑的.變化
3～9
0．152nm??????????????? 0。071nm
大??????????????? 小
11～17
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現??????????? 的變化。
[板書]二。隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性的變化。
注意：原子半徑最小的是氫原子。
[建議介紹]原子半徑似乎應該是原子核到最外電子層的距離，但事實上，單個原子的半徑是無法測定的，原子總是以單質或化合物的形式存在，而在單質和化合物中，原子間總是以化學鍵結合的，一般：r（原）=r（共），共價半徑為2個以共價鍵結合時，它們核間距離的一半。
3．根據表5-5，你認為隨著元素原子序數的遞增，元素的化合價呈現什么規律性的變化？將討論的結果填入下表中。
討論
原子序數
化合價的變化
1～2
+1????????????????????? 0
3～10
+1???????????????????? +5
-4??????????? -1???? 0
11～18
結論：隨著元素原子序數的遞增，元素的化合價呈現?????????? 的變化。
[板書]三。隨著元素原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性的變化。
注意：①金屬無負價，O、F無正價；
②一般，最高正價=最外層電子數，最高正價+?O最低負價?O=8
③一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負價通常存在于氫化物中。
作業?：P103 一
第二課時
[引入]從上節課討論中，我們認識到隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布，原子半徑和化合價均呈周期性的變化。元素的化學性質是由原子結構決定的，那么元素的金屬性與非金屬性也將隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化。
[板書]四．元素的金屬性和非金屬性呈現周期性的變化
討論：元素的金屬性和非金屬性的強弱可根據哪些事實加以判斷？
小結：金屬性的判斷：
①???? 單質與水反應置換出氫的難易程度；
②???? 單質與酸反應置換出氫的難易程度；
③???? 最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱。
非金屬性的判斷：
①???? 與氫氣反應生成氫化物的難易程度；
②???? 氫化物的穩定性；
③???? 最高價氧化物對的水化物的酸性強弱。
以11～17號元素為例來學習。
[板書]1。鈉鎂鋁金屬性的遞變規律
實驗1：將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中，觀察發生的現象。
實驗2：將一小段鎂帶用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞試液，觀察發生的現象。
討論
實驗3：將實驗2中試管加熱至沸騰，觀察發生的現象。1．? 鎂與（冷水、熱水）反應的情形如何？生成了什么物質？寫出反應的化學方程式。
2．? 鎂的金屬性跟鈉比較是強還是弱？說明判斷的根據。
實驗4：將一小段鋁用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞試液，觀察發生的現象。
實驗5：取一小片和一小段鎂帶用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。
1．? 鎂和鋁跟鹽酸反應的情形如何？生成了什么物質？寫出反應的化學方程式。
2．? 鎂和鋁的金屬性哪種紗？說明判斷的根據。
討論
下面我們再來研究鋁的氧化物的性質。
實驗6：取少量氧化鋁粉末，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現象。寫出化學方程式。
Al2O3? + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3?? +? 2NaOH? =2NaAlO2 + H2O
既能與酸起反應的生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。
實驗6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/LNaOH溶液至產生大量Al（OH）3白色絮狀沉淀為止。將Al（OH）3沉淀分盛在兩支試管中，然后在兩支試管中分別加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。觀察現象。
上面的實驗中觀察到什么現象？生成了什么物質？寫出反應的化學方程式。
討論
既能與酸起反應的生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。
[說明]
①???? 鎂只能表現出金屬性不能表現出非金屬性，鋁既能表現出金屬性又能表現出非金屬性，這又是一個證明鋁比鎂的金屬性弱的事實；
②???? 雖然鋁既能表現出金屬性又能表現出非金屬性，但在通常的元素分類中，還是將鋁歸為金屬。鋁是金屬，但能表現出一定的非金屬性。
③???? 關于氫氧化鋁能顯酸、堿性的原理，以后還會以電離理論作分析。
[小結]：
反應
金屬
鈉
鎂
鋁
篇3：高中元素周期律教案
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。
在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。
本節教材有以下兩個特點
(1)對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。
(2)元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。
為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。
情感目標：
1.使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。
2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看 本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。
本節教學重點： 1 元素主要性質的周期性變化規律
2 元素周期律的實質
3 元素金屬性和非金屬性的變化規律(1、2兩點為本節課重點)
本節教學難點：1 元素主要性質的周期性變化規律
2 元素周期律的實質
篇4：高中元素周期律教案
1.掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數之間的相互關系。
2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
【經典題型】
題型一：幾個量的關系( X)
例1 已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是 ( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點撥： 由A→M→n→N
規律總結：
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數
離子電荷數=質子數-核外電子數
鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是 ( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個CO32- B 0.1molOH-含NA個電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個中子
D 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
題型二：0族元素的原子序數和電子排布及電子排布的規律運用
例2 寫出10電子的微粒的化學式
指出53號元素在周期表中的位置
點撥：10電子的穩定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規律總結：
0族元素的原子序數和電子排布的規律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩定結構就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是 ( BC )
A. 當它形成①時，不可能形成④ B. 當它形成②時，不可能形成③、④
C. 當它形成①時，不可能形成②、③ D. 當它形成②時，可以形成①
點撥：易漏解應全面思考
規律總結：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數為2n2個;最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。
⑶以上幾點互相聯系。
核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。
鞏固：2 具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是 ( CD )
A. 最外層只有1個電子 B. 最外層電子數為次外層電子數的一半
C. M層電子數為K層電子數的一半 D. K、L層電子數之和比M、N層電子數之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數分別為 ( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是 (D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規律總結：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子個數之比為1︰2。寫出這些化合物的化學式 。
題型四：位、構、性三者關系
例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質： ( B )
元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)
X-283-162不反應不導電
Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電
Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點撥：導電性→化合物類型;與水反應→氫化物的穩定性
例6 砹(At)是原子序數的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)
A. HAt很穩定 B. 易溶于某些有機溶劑
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體
點撥：位近性近
例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發生如下反應：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是 ;元素R在周期表中的位置是 。
點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。
周期數=電子層數
主族數=最外層電子數=正價數
|正價|+|負價|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是 ;Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ;1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是 。
6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z
C. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強
D. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數之和為19，三種元素的原子核中質子數之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號)。
隨堂作業：
1 設某元素某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷中正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對原子質量
B. 這種原子的相對原子質量為m+n
C. 若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg
D. 核內中子的總質量小于質子的質量
2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 (D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )
A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解
C. 這種化合物不能跟堿發生反應 D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數比為1:2，設兩種元素的原子序數分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是 ( )
A. A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等
C. A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數小于Y的原子序數，二者可以形成兩種氣態化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4，E的M層電子數是K層電子數的2倍。請回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;
⑵畫出E原子結構示意圖：_________________________;
⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：____________________________________。
9設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：
單質ABCDEFGHIJ
熔點(℃)-***0-***50
與水反應√√√√
與酸反應√√√√√√
與氧氣反應√√√√√√√√
不發生化學反應√√
相對于A元素的
原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質的周期遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：
A
B
H
10 已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列 (填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩定結構的傾向
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
高中元素周期律教案
篇5：初中化學《元素周期律》優秀教案
初中化學《元素周期律》優秀教案
今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節《元素周期律》。本節課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。
教材分析
本節內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。
教材的地位和作用
元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。
教學目標
知識目標：
(1)使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
能力目標：培養學生分析問題、總結歸納、發現規律的能力。
情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態度，尊重事實。
教學重點、難點
重點：
(1)元素主要性質的周期性變化規律。
(2)元素周期律的實質。
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規律。
難點：
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規律。
(2)元素周期律的實質。
學情分析
到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。
教學方法
學法引導
通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。
教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。
通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統一。
通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。
教法
本節課教師要做好引導工作。可采用誘思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發討論等方法。
重、難點突破辦法
教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區別與聯系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。
通過課堂討論的形式，啟發學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。
教學程度設計
設疑激趣——多媒體演示——啟思誘導——小組討論——歸納——實驗引探——討論——歸納——歸納總結
課時安排為2課時。
教學過程
教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的'過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：
研究核外電子排布變化的規律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發現規律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。
研究原子半徑變化的規律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。
研究元素主要化合價變化的規律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規律。
先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。
實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)
組織學生將本節內容歸納、總結得出元素周期律。
讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。
板書設計：略
第三篇：《元素周期律》說課稿教案
《元素周期律》說課稿教案
教案欄目：化學說課稿
一、教材分析
（一）教材內容
本節內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質結構
元素周期律》第二節。教材以1~18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律。
（二）教材的地位和作用
本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的基礎之上。
本節教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。
（三）教學目標
1、知識目標
（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
2、能力目標
（1）培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。
（2）培養學生的邏輯推理能力。
（3）通過引導學生觀察分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標
使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。
（四）教學的重點和難點
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律
（3）元素周期律的實質
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律
由于元素原子的核外電子排布規律是其他規律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節教材的重點。
二、學情分析
到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。
三、教學方法
為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。
本節教材可分五步進行：
1、研究核外電子排布變化的規律性
將質子數1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。
在以上教學過程中，適時引入“原子序數”的概念。
2、研究原子半徑變化的規律性
隨著原子序數的遞增，原子半徑依啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關數據進行驗證，并分析總結，得出結論。
3、研究元素主要化合價變化的規律性
組織學生根據原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性
（1）
借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
（2）
推測隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。組織學生討論并指出：當電子層數相同時，隨著原子序數的遞增，最外層電子數從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
（3）
實驗驗證
對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過Al2O3，Al(OH)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。
還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。
5、概括元素周期律
組織學生將本節內容歸納，總結得出元素周期律。
四、演示實驗說明和建議
［實驗5-1］
可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。
鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。
［實驗5-3］
制取Al(OH)3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當Al(OH)3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現象；如果NaOH過量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2
Al(OH)3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現象。上述現象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的體積應相等。
建議學生思考：如果將1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現象？
五、布置作業：課本第101頁第一、三大題
板書設計
一、教材分析
（一）教材內容：元素性質的周期性變化，即元素周期律
（二）教材的地位和作用
1、教材安排在《原子結構》與《元素周期表》之間，承前啟后
2、基礎理論的教學
（三）教學目標
1、知識目標
2、能力目標：（1）分析歸納總結能力
（2）邏輯推理能力
（3）觀察分析問題的能力
3、德育目標：量變引起質變，辨證唯物主義教育
（四）教學的重點和難點
1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律
（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律
（3）元素周期律的實質
2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律
二、學情分析
三、教學方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行
1、研究核外電子排布變化的規律性：提問方式
2、研究原子半徑變化的規律性：結合電學知識推測
3、研究元素主要化合價變化的規律性
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性
5、概括元素周期律
四、演示實驗說明和建議
五、布置作業
第四篇：元素周期律說課稿
一.教材分析
1.教學內容
本節內容選自全日制高級中學化學課本必修第一冊第五章（物質結構元素周期律）第二節。主要內容包括：原子序數和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
2教材的地位和作用
本節內容屬基礎理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學化學的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規律性的總結，也為即將學習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學習奠定了理論知識基礎。通過本節內容的學習，同學們才真正打開了運用基礎理論知識系統性的學習元素及其性質的科學大門。
3教材目標
（一）知識目標：（1）.使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；
（2）.認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。
（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規律探討的科學家
（二）能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力
（三）德育目標：結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。
4教學的重點與難點
重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質
難點：金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學方法：
1方法：誘思探究法──通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養皿
三學情分析：本節內容具有基礎理論知識的特點，需要掌握的知識內容較多，且較為抽象，理論性‘聯系性較強。知識點之間環環相扣，學生容易混淆。所以教師在教學過程中要注意引導，使學生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節課所使用的資料及實驗等比較多。本節課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據高一學生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節內容的目的是在實驗驗證的基礎上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質的。若教師引導不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節內容時，一定要注意讓學生參與到教學活動中來，讓其既動手練習，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導學生。指導他們刪繁就簡，學會舉一反三，更輕松有效的學習。
四教學過程
1.原子序數和周期性的概念的學習；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復始、循環往復的現象，就稱為周期性。原子序數的學習則通過學習自學，歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學習。通過投影，展示表格等直觀材料引導學生依次思考.隨著原子序數的遞增：(1)元素原子核外電子排布（2）原子半徑；(3)最高正價和負價；呈現怎樣規律性的變化？請學生總結并得出結論，教師予以糾正和補充。最后小結得出：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。
（1）通過復習堿金屬元素與鹵素，引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
（2）演示實驗A組鈉、鎂與水的反應。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應鎂鋁6mol/L鹽酸學生做實驗。根據判斷依據得出結論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學生與教師的共同探討，得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。
（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學習，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。
4.思考元素周期律的實質并小結。得出結論元素性質隨原子序數的遞增呈現出周期性的變化。這個規律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。
五學生學習方法：觀察法，分析法，推理歸納法。
六反饋練習（投影）
第五篇：第二章第二節元素周期律和元素周期表教案
第二章
第二節
元素周期律和元素周期表
本節包括三部分內容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。
第1課時
三維目標
知識與技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。
過程與方法：1.歸納法、比較法。
2.培養學生抽象思維、歸納推理能力。
情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點：元素周期律的內容和實質 教學難點：元素周期律的實質 教具準備：實物投影儀、多媒體
課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應用。
教學過程：
【引入課題】用門捷列夫的發現引入本節課題—第二節 元素周期律和元素周期表，本節重點學習元素周期律
【談話】為了方便研究，引入“原子序數”概念。【生練】齊背1-18號元素的名稱，畫出原子結構示意圖。
【科學探究一】利用我們所畫示意圖開始科學探究題目一——1-18號元素核外電子排布規律。
（生畫、共同糾錯、評價、回答規律）
【結論】隨著原子序數的遞增，原子的最外層電子排布呈現周期性變化。【板書】
（一）核外電子排布的周期性變化
【設疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數的遞增有什么變化規律？ 【科學探究二】根據所提供的原子半徑數據，尋找變化規律，填充學案表格二。（教師引導，師生共同探究）【結論】隨著原子序數的遞增，原子半徑呈現周期性變化。【板書】
（二）原子半徑的周期性變化
【設疑】為什么原子半徑大小會出現周期性變化呢？
【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結構上分析原子半徑變化實質——原子半徑的周期性變化是由原子結構的周期性變化決定的。【過渡】通過原子半徑的周期性變化規律，我們可以進行一些簡單的原子半徑大小的比較。
【投影、講述】原子半徑大小的比較規律（初步涉及元素周期律、周期表的應用，為下節課的學習做準備。）
【過渡】元素的化合價是元素的重要性質，那么化合價是否也隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化呢？
【科學探究三】1—18號元素主要化合價的變化規律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結論 【板書】
（三）元素化合價的周期性變化
【設疑】為什么元素化合價會出現周期性的變化？
（通過教師引導、分析，結合原子結構示意圖，得出元素化合價變化的實質還是原子結構周期性變化的結果。）
【歸納小結】把上述探究所得的結論統一歸納成一張表格，使學生從整體上把握，從而得出元素周期律的內容——元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。
【談話、板書】元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結果。【知識反饋】隨堂檢測題（根據課堂時間靈活把握）
【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學生課下查找資料，設計個性化的元素周期表，為下節課學習元素周期表做準備。
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