第一篇：《元素周期律》的教學設計與反思教學目標

《元素周期律》的教學設計與反思

教學目標

1、知識與技能：(1)知道元素周期表。

(2)掌握元素周期表中的變化規律，即元素周期律。(3)學會利用元素周期律分析某種或某一些物質的性質。

2、過程與方法：

(1)通過對元素周期表的分析過程，培養學生分析能力。

(2)通過對元素周期律本質的剖析，培養學生對問題的探究和總結概括能力。

3、情感、態度與價值觀：

(1)通過教學活動，激發學生對自然現象的關心，產生樂于探索自然的情感。(2)通過對元素周期律的深入探究培養學生善于探索發現和克服困難的良好意志和品質。教學重點

通過對元素周期表的分析，掌握元素周期律，并根據元素周期律，能夠快速的知道各物質性質的變化規律。教學難點

如何才能是學生掌握元素周期律的本質，并能夠理解應用。同時，如何使學生熟練的應用元素周期律分析實際問題。教學方法

講授法、提問法、討論法、學生探究法

教學過程

一、新課引入

前面我們學習了幾種物質的相關性質，只是單獨對物質的性質進行學習，而沒有考慮他們之間的聯系和相互之間的變化關系。今天我們學習的知識，將使我們能夠通過一種物質的性質推算出一系列物質的性質，以及這些物質之間的關系和變化規律。接下來我們就認真的學習這一課，這一課對以后的學習也是相當重要的。

二、新課教學

（一）什么是元素周期律 1.元素周期律的含義

師：請大家把書翻到最后面，看看是不有一張表，看了之后，大家對這張表能夠理解多少，有什么疑問沒有？同學們先觀察一下這張表。

生：看一會這張表。

師：你們對這張表有什么發現沒有？

生：許多物質在里面，有的還見過，可大多都沒見過。

師：這就對了，這張就是元素周期表，所以，這里面幾乎包括了所有的化學元素。很好，這就是我們今天所要討論的的第一個問題：那什么是元素周期律的含義。

（板書：一什么是元素周期律

元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素周期律。）

2.元素周期律的本質：

（1）電子構型是元素性質的決定性因素，而元素周期律是電子構型呈周期性、遞變性變化規律的體現。

（2）為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。

（板書：元素周期律的本質）

（二）遞變規律：通過舉例逐一給同學們講解下列底邊規律.1、原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性元素元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

3、單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

注：講到這里停一下，給學生留幾分鐘的思考時間，幫助理解記憶。

4、元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

注：講解的過程中注意提問,以便能跟學生更好的互動,盡量使學生課堂上把這些知識理解并掌握。

【作業】

1.熟悉課堂所講內容 2.完成練習冊中課時達標

教學反思

本節課的內容比較多，而且知識點又比較細，講起來比較繁瑣，學生理解起來也比較困難。學習這一課的內容，也需要較好的基礎，特別是對原來學習過的物質的性質應該有更好的掌握，這樣學起這一課來或許容易一些。這一課最大的缺點，就是老師在上面講的津津有味，而且為了完成教學任務，講的也比較快，但是，有些學生因為基礎差一點，很難跟得上我講的進度，所以總的效果可能不是很好。為了能使學生盡可能的掌握這一節課的內容，給他們應該多布置一些練習題，讓他們多做多練，不懂的就問老師或者同學之間相互幫助。另外，由于這一節課的內容多，時間比較緊，以至于不能跟學生進行更好的互動，不能更好的把握學生的掌握情況，以后盡可能的避免這些情況的出現。

第二篇：元素周期律教學反思

本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎，元素周期律教學反思。元素周期表中同周期同主族元素性質的遞變規律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結構的基礎上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，掌握有關原子結構的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。

由于這部分內容，概念較多，知識點繁雜，學生基礎j較差，學習的習慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學生的興趣，另一方面學習效果、學生的收獲都不是很理想，因此，復習時，應采取問答式的教學方法，并講練結合，使所授的內容和練習互為補充，才能達到較為理想的效果，教學反思《元素周期律教學反思》。根據本人幾輪講授，總結出具體講授思路為：牢記一條：要求學生記住 1 —— 20 號元素的名稱和元素符號，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數及推導方法。

三句口訣：周期表格要牢記，變化體現周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；

同周金減非遞增，同族金增非遞減。

注意：七周期包括三短三長一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行）…… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。

零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。

四條規律：、原子（離子）半徑大小變化規律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規律：核電荷數越大，微粒半徑越小。、金屬性強弱判斷規律：（1）金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。（2）最高價氧化物的水化物的堿性強弱。（3）金屬單質間的置換反應。、非金屬性強弱判斷規律：（1）非金屬單質與氫氣化合的難易程度及生成的氣態氫化物的的穩定性強弱。（2）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。（3）非金屬單質間的置換反應。

只要把以上內容，結合練習搞清楚了，本章的內容可以說就融會貫通了。

第三篇：元素周期律教學反思

《元素周期律》教學反思

俗話說“學而不思則罔”。學習需要思考，常思常新；教學更要思考，一個成功的教師是在不斷的反思中成長起來的。反思是教師以自己的教學活動為思考對象，對教學的成功經驗和失敗教訓進行審視和分析的過程。在教學中，每上完一節課，都有不同的教學感受，這時應該及時進行反思。教學反思有利于對教材的深入研究和理解，有利于及時了解教學效果，發現自己教學中存在的不足，尋找行之有效的教學方法及時補救。總之，教學后的反思，是每一位教師都會經歷的環節，它完善了每一位教師學科知識體系，也是提高自身教學水平的有效途徑。下面就是我對“元素周期律”的教學進行的反思。

一、備課的反思

上課之前我反復在問自己：這節課需要教給學生哪些關鍵的概念、結論和事實？哪些知識需要學生特別關注？哪些活動有助于學生完成目標？哪些條件會影響課堂的教學效果？這些問題想得越多，則備課的思路越清晰。如何備好一節課，下面是我的一些做法。

1、熟悉本節教學要求。本節包括三部分內容：原子核外電子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的應用。重點：元素周期律的含義和實質，元素性質與原子結構的關系。難點：元素性質與原子結構的關系。

2、了解學生的基礎知識。通過初三和必修I的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識，例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，并且在本章第一節學生對元素周期表的結構和堿金屬元素、鹵族元素等性質的遞變規律及其原因又有了進一步認識,所以學生已基本具備通過原子結構的知識分析歸納元素原子核外電子排布規律的能力,也完全可以通過閱讀資料,動手實驗等方法探究歸納元素性質周期性變化的一般規律。這些為本節的學習奠定了一定基礎。3.設計思路

學生在學習本節課之前已經學習了元素周期表，所以本節課從對元素周期表的深層次認識為切入點，通過“精講、活動、反思、自悟、探究、討論”等課堂教學活動引導學生認識到元素結構和性質上的變化規律及同一周期元素結構和性質變化的特點，促使學生發現與理解元素原子結構、性質的變化周期與元素周期表中的周期建立起有機的聯系。

第一課時主要是讓學生通過分析核電荷數為1～18的元素原子核外電子排布，找出各元素原子核外電子排布的規律，而元素原子半徑的周期性變化和元素的主要化合價主要采取列舉數據和圖表的方法得出結論。這部分內容理論性強，學生容易產生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設問激疑的方法，對學生進行引導，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來。最后通過練習，使本節課的知識得以鞏固

第二課時主要采用邊講邊實驗的教學方法，讓學生自己設計實驗方，根據提供的試劑和儀器設計實驗方案，并通過實驗探究鈉、鎂、鋁單質的活動性強弱順序。讓學生動手實驗，體驗科學探究，將學習的主動權交還給學生，給予他們施展才華的機會和舞臺，能使學生掌握知識的同時，思維得到相應啟發和訓練。而對于硅、磷、硫和氯等非金屬單質的活動性強則通過給出的思考問題并閱讀課本給出的資料來解決，從而達到培養學生解決問題的能力和表達能力。最后通過自主學習、自主歸納得出元素周期律的結論。

第三課時主要通過討論、比較、歸納等方法使學生了解了元素金屬性、非金屬性，化合價與元素在周期表中的位置的關系，了解元素周期律、元素周期表對生活、生產及科學研究等作用。同時結合相關練習使學生進一步鞏固元素周期表和元素周期律的應用。

二、課堂情況的反思

由于時間倉促，我所設計的三個課時內容只拍了第一課時的錄相課。由于考慮到高一級學生還沒有學非金屬及其化合物的相關知識，而直接學習元素周期律等知識則會感到困難一些，為此這一堂錄相課則找了高二學生進行上課?；蛟S是由于高二學生已有了一定的基礎知識，我所設計的相關課堂問題，學生基本上都能較好地解決，特別是結合課本13頁表1-2核電荷數為1-20的元素原子核外電子層排布，及前面已經學過的堿金屬元素、鹵族元素以及稀有氣體的原子結構示意圖，找出原子核外電子排布的規律這一難點，學生也能夠配合得回答較好。從課堂反饋練習來看，學生掌握情況也較好。

本節課我個人感覺到好的地方有：第一在于通過學案的問題進行預習、舊中引新、設問激疑等方式讓學生參與課堂的機會多，充分發揮了學生的主體作用，教師的主導作用；第二讓學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律，透過現象看本質等科學抽象的方法；第三對元素周期律概念的形成，充分利用日常概念，從學生熟悉的自然現象如春夏秋冬、潮起潮落、月圓月缺等自然界中的周期性變化現象入手，提出目前發現的100多種元素之間的某些性質或結構有無周期性變化，讓學生帶著這個問題去思考、去看書，去討論，從而發現元素某些性質或結構有周期性變化規律。只有激發和調動學生的興趣，讓理論課不枯燥，對于提高學習效率是非常有益的。

在本課中也有沒有處理好的地方。第一在引導學生分析原子核外電子排布規律時、在觀察表里的數據得到規律時，都較過快地讓學生得到結論，節奏過快。第二在認識元素周期律的實質過程中，對原子半徑的周期性變化讓學生學會比較同周期和同主族元素的原子半徑的大小，但是沒讓學生嘗試用原子結構的知識解釋原子半徑的變化規律，落實得有些不到位。第三由于平時教學多用廣州方言與學生進行教學交流，所以用普通話進行上課則是語言表述不是很流暢、不嚴密。今后的教學中還要注意加強語言組織能力的煅練。

三、教學法反思

本節課屬于化學基礎理論知識，內容較抽象，理論性強，教學必須具有嚴密的邏輯性，從課堂教學的結構上，應當體現出教材本身邏輯系統的要求；要重視理論推理。為了提高學生學習的積極性，希望通過課堂討論的形式，教師進行適當的引導，多讓學生自主思考和交流，啟發學生動腦、動口、動手，主動積極地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。因此，在今后的教學中，我們只有不斷地反思自己，去偽存真，揚長避短，方能提升自己、完善自己。

第四篇：元素周期律 教學設計

《元素周期律》教學設計

【教學理念】

高中化學課堂要體現“以學生為主體，教師為主導”的教學理念。本節教學設計以學生為主，在課堂中創設學生自主學習，積極主動的教學環境。充分利用學生的生活經驗，密切聯系生活和社會實際，把新化學知識融入到創設的情景中，采用問題啟發式、討論法，實驗探究法等教學方法，實現新的知識與學生已有的知識融合。讓學生親歷科學探究過程，從而學會學習，樂于學習。【教材分析】

本節內容位于蘇教版《化學2》專題一第一單元核外電子排布與周期律中的一節內容。本專題是在學生學習了《化學1》中的元素化合物知識的基礎上，幫助學生初步建立物質的微粒觀，認識元素的及其化合物的性質取決于它的結構，為后續章節《物質的結構與性質》、《有機物化學基礎》模塊的學習打下基礎。同時，幫助學生通過學習認識模型和化學用語在化學概念和理論學習中的作用，感受化學世界體現的對立和統一。從知識結構上看，本節內容從原子核外電子排布規律入手，了解元素周期律，然后通過實驗探究認識元素的結構決定元素的性質，它們的性質也符合一定的規律。【學情分析】

我所面對的對象是普通高二的學生，通過一個學期的化學學習，學生已經初步學會了對比、分析、歸納等邏輯方法并能簡單應用。同時已經具有一定的實驗能力。在學生已有的知識結構和方法的基礎之上學習元素周期律，能更好的接受學習。但是處在這個年齡段的學生邏輯思維不夠縝密，對實驗現象的分析和概括不夠全面、詳細。因此，在教學過程中需要教師對他們進行適宜的引導。從而進一步培養學生的實驗能力?！窘虒W目標】

（一）、知識與技能：了解元素原子核外電子的排布規律，知道原子半徑、元素的金屬性和非金屬等隨元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。

（二）、過程與方法：通過對元素周期表規律的探究，以及元素性質的規律性的探究，學會分析、總結規律，并能從中獲得相關的知識。

（三）、情感態度與價值觀：通過小組合作，解決問題，培養學生的合作交流的意識，通過對元素性質實驗的探究，養成事實就是的科學態度。通過對圖表的分析，培養學生的分析歸納能力?！窘虒W重難點】

教學重點確定為元素原子的核外電子排布規律。教學重點確定為元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律?！窘虒W方法】

采用教法有實驗探究法，多媒體輔助法，練習法。采用實驗探究法是為了把學生從過去的被動接受轉化為主動探究，響應了新課標，以學生為主體，以教師為主導的教學理念，使新的知識與學生已有的知識體系形成有意義的構建，再通過多媒體輔助教學，加深學生的直觀認識。最后通過練習使對新的知識進一步的鞏固。

采用的學法主要小組討論法和分析總結法。在教學過程中，通過對所呈現的學習資料的分析、概括和總結法，得到自己的想要的知識，從而培養學生的分析總結能力，體現學生學習的自主性。同時通過實驗演示、觀察來推斷具體的理論知識，培養學生的實驗能力。【課時安排】 1課時 【課型】 新授課 【教學用具】

多媒體類型： PPT 實驗 多媒體來源： 教師自制 實驗室 多媒體使用： 播放 教師演示 多媒體效果： 增加課堂生動性 加深學生的理解 【教學手段】

多媒體輔助教學 以實驗演示為主圖突破重難點 【教學過程】

環節一：故事設疑，導入新課

【教師活動】：教師播放PPT，上面出現的是一段關于門捷列夫利用元素周期律預言鎵元素的性質的故事。同學們，你們知道是什么神奇的規律讓門捷列夫大膽的猜測嫁的性質嗎？今天我們就一起學習下這個神奇的規律。

【設計意圖】:以化學小歷史的形式導入新課，有利于增加學生對化學認識的同時引發相關的思考，這樣做能夠很好的激發學生的學習興趣，使之轉化為強烈的求知欲。

環節二：知識回顧，展開新課 【教師活動】：播放PPT，上面呈現的是1~18號元素的核外電子排布示意圖。展示電子層模型示意圖，給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法。

【學生活動】：復習原子結構示意圖，學生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規律。

【教師活動】：關于元素的排布示意圖，我們上節課就已經學習過了。同學們回憶下上節課的相關知識點，并思考PPT上的所有原子的最外層電子數是否存在什么規律？ 【學生分析】：、、、、【教師活動】： PPT展示關于1~18號原子的最外層的電子數的分布的折線圖。由此我們可以發現原子的最外層的電子數的分布呈現一定的周期性。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個電子層最多排2n個電子；

（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

【教師總結】：隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【設計意圖】布魯納說過：影響學生最重要的是學生已經知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學生的思維得到很好的預熱。這部分我通過對舊知識的回顧，從學生已有的知識來推斷新知識，這樣的學習方法符合學生的認知規律，從而使新舊知識之間構成一個有意義的構建。

【教師活動】：既然原子的最外層的電子排布存在一定的規律性，那么原子的半徑又是如何變化的呢？同學們閱讀相關數據，以四人為一小組討論有哪些規律，并動手繪制出原子半徑與最外層電子數的關系圖。

【學生活動】： 觀察數據，分析討論并總結。并繪畫圖線

【學生回答】： 關于原子半徑的變化，第二周期變化規律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師活動】：對于行與行之間表現出來的變化趨勢,就不難發現原子半徑呈現周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結構的角度考慮看看，有沒有同學能發表一下你的看法呢？ 【學生思考】

【教師活動】同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【歸納總結】（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。

【設計意念】 這個年齡段的學生已經初步學會了對比、分析、總結的學習方法。因此在這個環節，讓學生去閱讀相關的圖表數據，并對他們進行分析和概括，培養學生分析總結的能力。通過小組的交流與討論，結合小組成員的智慧。加強學生的合作交流意識。

環節三：由淺入深，循序漸進

【教師活動】： 我們都知道結構決定性質，那么元素的性質是否也呈現一定的變化規律呢？我們先從最簡單的金屬單質看下。老師這里給出三種金屬元素，鈉、鎂、鋁。大家根據PPT上的信息提示，設計實驗方案，比較三者的金屬性的強弱?！緦W生活動】：

【教師活動】：點評學生設計的實驗方案，接著演示課本上活動與探究的三個實驗。通過這三個實驗同學們發現這三者金屬性的強弱分別是什么了嗎？ 【學生回答】

【教師總結慨括】 ：我們由此可以知道元素周期表中，從左向右元素的金屬性是減弱的，從上到下元素的金屬性是增強的。

【教師活動】：我們知道了元素的金屬性是這么變化的，那么元素的非金屬性是怎么變化的呢？我們知道可以從元素的氫化物的穩定性來判斷元素非金屬性的強弱。同學的閱讀課本探究活動二的相關內容，然后試著概括下它存在哪些規律？ 【學生活動】： 學生閱讀課本內容并概括總結。

【教師總結】： 由這些元素對應的氫化物的穩定性，我們可以概括出元素周期表從左到右元素的非金屬性增強，從上到下元素的非金屬性減弱。

【教師活動】： 我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價也存在相應的規律？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現出正化合價。那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯系啊？

【學生分析數據并的到相關的結論】：（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8?！窘處熆偨Y】：隨著元素原子序數的遞增,元素的主要化合價呈現周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【設計意圖】： 在探究元素金屬性的分布規律時，關于那三種元素，通過上個學期的學習，學生已經有很深入的了解了，在這個環節讓學生結合相關的信息提示進行實驗方案的設計，有利于培養學生的實驗能力和加強學生的邏輯思維的縝密性。再者結合實驗進行教學，有利于把學生從過去的被動接受轉變成主動探究，讓學生通過自己的觀察和分析來得到自己想要的知識。培養學生的分析概括能力。

環節四：練習鞏固，課堂總結

【教師活動】：下面我們來做幾道題目看看大家的掌握情況。PPT播放題目。

【反饋練習】

1、原子序數為1～18的元素，隨著核電荷數的遞增而不呈現周期性變化的是（B）

A.電子層數 B.核外電子數 C.原子半徑 D.最外層電子數

2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數為N，則這種元素的最高正化合價為 +N ,最低負化合價為-(8-N)。（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數決定。）

【教師結合板書總結今天上課的內容】：通過這結課的學習我們已經知道隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價、元素的性質都呈現周期性的變化。

【設計意圖】：在這個環節，通過幾個典型的練習來檢驗學生對今天所學的知識是否充分掌握。同時我也可以通過這個環節及時得到教學反饋，從而可以進行及時的進行補充說明。利用最后的黃金兩分鐘，結合板書讓學生回顧記憶本節課的內容。

【板書設計】

元素周期律

一、原子最外層電子的排布規律

二、原子半徑隨核電荷數的遞增的變化規律

三、元素的金屬性、非金屬性的變化規律

四、元素的主要化合價的變化規律

第五篇：《元素周期律》教學設計

《元素周期律》教學設計

一、設計思路

根據建構主義和STSE基本原理，本課教學設計思路如下：首先，通過紙牌游戲創設情境，引導學生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規律，再結合化學學科中元素導入新課；接著將核電荷數1～18的元素，按照核外電子排布情況列表，利用圖表請學生觀察并討論隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價的變化規律，其中原子半徑結合學生生活經驗以穿衣服為喻進行理解，化合價的變化通過之前學習的堿金屬與鹵素進行知識遷移；然后，用實驗對鈉、鎂、鋁的金屬性進行探究，進而學習金屬性與非金屬的變化規律；最后補充元素周期律的概念和本質，并進行鞏固練習和課堂總結。

二、前期分析

（一）、學習任務分析

本節內容選自人民教育出版社出版的高中化學教材第五章《物質結構》的第二節，共兩個課時。本節課為該節內容的第一課時，主要內容包括元素周期律的概念和本質，以及隨著元素原子序數的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性所呈現的具體規律等內容。課程在前面幾節已經介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖，并系統介紹了堿金屬和鹵素，其中的知識內容及初步體現的分類思想，為本節課元素周期律中關于原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性等相對抽象知識的教學打下了基礎，同時更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學習做鋪墊，是高中化學學習的一個重要部分。

教學重點：知道元素周期律的概念，描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律

教學難點：描述及運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律

（二）、學習者分析

學生在課程的前面幾章學習了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對于堿金屬和鹵素等具體元素的學習，一方面初步形成元素及其化合物學習中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數的遞增而呈現的規律，易于進行知識遷移。本班學生對堿金屬和鹵素的學習較為扎實，并初步掌握實驗探究的方法，且抽象思維能力較強，并善于觀察實驗現象，但具體分析、表達能力不足。

（三）、教學目標分析

1．知識與技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）說出元素周期律的本質；

（3）描述并運用原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律。

2.過程與方法

（1）通過分類、比較、歸納等方法對信息進行加工，從而得出元素化合價、原子半徑等方面的變化規律；

（2）通過運用化學語言，準確描述化學知識；（3）通過對金屬性與非金屬性變化規律的實驗探究，進一步學習通過實驗學習化學的手段。

3.情感態度與價值觀

利用撲克牌，明確化學學習中分類思想的重要性，并強化從生活中尋找靈感的意識；通過對元素周期律的學習，體驗化學學科的規律美以及嚴謹態度的重要性。

三、教學準備

教具：10副撲克牌

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙 實驗試劑：鎂帶、鋁片、無色酚酞試液

四、教學過程

1.創設情境，導入新課

教師將全班按照四人小組進行分組，每組同學發到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。請學生找出每副牌中缺的那張，并比賽哪一組速度最快。

[提問] 針對最快找出缺失張牌的組別，提問“為什么能最快找出？發到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同？”

接著，引導學生得出通過分類易于觀察得到其中的變化規律，進而有助于我們學習化學。激發起學生的學習興趣之后，再結合我們化學學科中的上百種元素，請學生思考“元素當中是否存在規律”，自然過渡到本節課要學習的元素周期律。

2.圖表結合，深入學習[過渡] 為了便于觀察研究，我們將核電荷數1～18的元素，按照核外電子排布情況列表5-5。

教師介紹原子序數就是人們按核電荷數由小到大的順序給元素的編號，且在數值上與這種原子的核電荷數相等。

[原子核外電子排布] 請學生觀察以上列表，并根據表，小組討論隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化，并將討論的結果填在表5-6中：

然后請同學嘗試對規律進行歸納，教師補充得到：隨著原子序數的遞增，原子核外電子層層數遞增，電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增而遞增，其中第一層穩定結構時的最外層電子數為2，第二、三層穩定結構時的最外層電子數為8。

[過渡] 從核外電子的排布看，電子層數與最外層電子數的遞增對原子半徑會不會有影響？

[原子半徑] 由于相關內容較為抽象，教師以冬天穿衣服作比喻，讓學生猜測原子半徑的變化規律。結著請學生繼續觀察表5-5，分析得到原子半徑隨原子序數的變化規律：隨著電子層數的遞增，原子半徑增大；電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減。教師解釋電子層數相同，隨著原子序數的遞增，最外層電子數多的受原子核的引力較大，即約束力大，因此原子半徑反而小。再由學生將所得到的規律與圖5-5作比對。[化合價] 基于對原子核外電子層排布變化規律的學習，請學生觀察最外層電子數分別為1和7的元素，并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價和金屬性的變化規律。教師再引導學生結合表5-5，由堿金屬和鹵素進行知識遷移，對元素化合價隨著元素原子序數的遞增呈現的規律性變化進行歸納，并完成表5-8。

結合堿金屬和鹵素，先從豎列對金屬元素和非金屬元素的化合價變化規律進行分析，得到同一豎列的元素化合價情況相同或相似；再從橫排分析，金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數相同，非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，且最低副價與最高正價加和為8。

3.方法轉換，實驗探究

[金屬性與非金屬性] 剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當中金屬性與非金屬性的變化，那在其他元素中是否同樣存在變化的規律呢？

[過渡] 在化學學習中，我們剛剛用的結合圖表是一種方法，用實驗來探究也是一種常用的方法。

先請學生討論判斷元素金屬性強弱的方法，得到可以從它的單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷；相應的，元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強，提問學生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何？鋁和前兩者相比又如何”，引導學生開始實驗探究：

[假設] 鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。

[實驗1] 取兩個段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加3mL水，并往水中滴2滴無色酚酞試液。觀察現象。然后，加熱試管至水沸騰。觀察現象。

[現象] 在冷水中無明顯現象，在沸水中鎂帶表面有氣泡產生，且溶液變紅色。[結論1] 鈉的金屬性比鎂強。

[實驗2] 取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發生的現象。

[現象] 鋁片所在試管產生氣泡不如鎂帶所在試管多。[結論2] 鎂的金屬性比鋁強。

[結論3] 電子層數相同，隨著原子序數的遞增，元素金屬性遞減。

4.鞏固練習，反饋評價

通過課堂練習，讓學生鞏固本堂課所學的原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律，并能熟練的運用，同時也起到反饋評價的作用，以便于及時對第二課時的教學進行調整。

5.總結歸納

請學生分別對原子核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數的遞增所呈現的具體規律進行歸納，教師指正、補充，介紹“元素周期律即是元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律”，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

五、形成性練習

一、填空題

用元素符號回答原子序數11～18的元素的有關問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是______；(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是______；(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是______；(5)能形成氣態氫化物且最穩定的是______。

二、選擇題

1．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是 [ ] A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素原子的電子層數呈周期性變化 C．元素的化合價呈周期性變化 D．元素原子半徑呈周期性變化

2．在下列元素中，最高正化合價數值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半徑最小的是 [ ] A．N B．F C．Mg D．Cl 4．原子序數從3～10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是 [ ] A．電子層數 B．電子數 C．原子半徑 D．化合價

5．元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板書設計

元素周期律

一、元素周期律

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。本質：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

二、原子核外電子層排布（隨原子序數遞增）

原子核外電子層層數遞增 電子層數相同的元素遞增

穩定結構時最外層電子數：第一層為2，第二、三層為8

三、原子半徑（隨原子序數遞增）

原子半徑增大；電子層數相同，隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減。

四、化合價（隨原子序數遞增）

豎列：情況相同或相似

橫排：金屬元素化合價呈正價遞增，且與核外電子層最外層電子數相同

非金屬元素化合價成副價遞增，可顯正價，最低副價與最高正價加和為8

五、金屬性與非金屬性（隨原子序數遞增）

電子層數相同，隨著原子序數的遞增，元素金屬性遞減