第一篇：第二輪復習教案原子結構 元素周期律和周期表

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http://www.tmdps.cn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

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其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結構示意圖______；

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為（用化學式表示）______＞______；

（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式______。

（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：______。

答

案

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一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C

10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

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第二篇：安徽省懷遠縣包集中學高考化學第二輪復習原子結構 元素周期律和周期表教案

安徽省懷遠縣包集中學高考化學第二輪復習教案：原子結構 元素周期律和周期

表

教學目標

知識技能：掌握原子結構的知識，元素周期律的內容以及周期表的結構；理解原子結構與元素周期律和周期表（即位—構—性）之間的內在聯系。

能力培養：通過例題培養學生運用位一構一性三者之間的聯系規律解決實際問題的能力。通過原子結構和元素在周期表中的位置的推斷，培養學生發散思維和收斂思維的能力。

科學思想：通過習題訓練，使學生領悟事物是普遍聯系的和量變引起質變的辯證法思想；學習用科學的方法和邏輯推理去挖掘物質之間的內在聯系。

科學品質：通過例題中信息的學習，激勵學生形成嚴謹求實的科學態度和勇于創新，追求真理的科學精神。

科學方法：通過推斷題的分析與解答，學會運用位—構—性三者之間的規律解決實際問題的推理方法。重點、難點位—構—性三者之間的規律及其應用。

教學過程設計

教師活動

【板書】

一、原子結構 1．原子的組成

【提問】請說明原子的組成。學生活動

回答原子結構的知識要點：

（2）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。

（3）質量數A=Z+N，是原子量的近似值。

在學生回憶的基礎上予以補充 【板書】2．原子核

（1）所含質子數______；中子數______； 電子數______；質量數______。（2）該微粒的結構示意圖

思考并回答問題：

（1）所含質子數17；中子數18；電子數18；質量數35。

（2）該微粒的結構示意圖

（5）已知Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。

這里應明確同位素與核外電子數無關； 并非所有原子核內都有中子。

非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑 金屬元素：其陽離子半徑＜原子半徑

請認真思考后做出回答。

【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？ ①M=m/mc/12；

回答：三種原子量的概念及計算：（略）①為同位素的原子量； ②為元素的（平均）原子量；

③為元素的近似平均原子量（A為質量數）。

【投影】例2某元素構成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1∶1∶1。由此推斷以下結論中，正確的是

[

] A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素質量數為80 C．其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2 D．此元素的單質的平均式量為160 【組織討論】請討論解題思路并做答。通過例題引導學生思考與分析：

（1）如何確定該元素同位素原子的種類？（2）怎樣計算其同位素原子的質量數？（3）怎樣計算各種同位素原子的百分比？（4）如何確定此元素的單質的平均式量？ 討論并回答：

（1）有三種單質，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質分子就不止三種。設這兩種原子分別為aX和bX，則三種單質為：aXaX、aXbX、bXbX。

（2）這兩種原子的質量數分別是：158/2=79；162/2=81；而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，質量數為80的同位素并不存在。

（3）由三種單質的物質的量之比為

1∶1∶1，可求得質量數為79和81的兩種同位素原子的個數比為1∶1，即各占50％。（4）單質的平均式量可由下式求得：

M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160 【板書】3．原子核外電子的排布

【投影】例3 下列敘述中正確的是

[

] A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同； B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子。請認真思考后做出回答。

引導學生小結有關電子排布的知識。分析與辨析、回答：

A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和O2-，都是2、8的電子層結構，但化學性質相差甚遠。

B中當H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子結構相同。

C對于中性原子其質子數=電子數，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。故，本題C、D正確。

【投影】（1）核外電子排布的四條規律；

（2）短周期元素各個電子層上電子數目之間的數量關系。

（3）最外層電子數與元素化合價的關系；確定元素的最高正價和最低負價（僅非金屬元素），且兩者絕對值之和等于8（H為2）。

聽其他同學發言，積極思考，參與討論，并給予必要的補充。比如： 半徑比較三規律：

非金屬元素的原子半徑＜其相應的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑＞其相應的陽離子半徑。

具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減小。【板書】

二、元素周期律 【投影】

1．寫出1～20號元素的原子結構示意圖； 思考并回答：

寫出1～20號元素的原子結構示意圖。2．觀察并思考： 隨著原子序數的遞增：

a．原子最外層電子數有何變化規律

a．原子最外層電子數總是由1～2或1～8出現周期性的變化 b．原子半徑的變化有何規律

b．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化 c．元素的主要化合價有何變化規律

c．元素的主要化合價（最高正價與最低負價）均呈現由低到高的周期性的變化 3．什么叫元素周期律？ 回答：

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化的規律，就叫元素周期律。

【板書】

三、元素周期表 1．元素周期表的結構

【提問】元素周期表的主要特征有哪些？

（1）引導學生復習元素周期表的結構： 【板書】

②周期的分類及各周期的元素數目 說明：

在此引導學生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數之間的數量關系。③族的分類 思考，歸納，發言。傾聽，回憶。回憶，發言： 周期

元素數目

（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？

思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。（3）掌握每個主族元素的名稱、符號和序數。練習書寫主族元素的名稱、符號和序數。

【投影】例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1∶2。若兩種元素的原子序數分別為p和q，則對下列p和q可能的關系概括得最完全的是

[

] ①p+q=15

②p=q+5 ③p=q-5

④p+q=22 A．①④

B．①③④ C．①②③④

D．①②④ 【組織討論】請討論解題思路并做答。討論、分析、回答：

①兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數都小于18；

②化合物中，原子個數比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。

常見X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。所以此題應選C。 【板書】2．元素性質的遞變規律（1）元素周期表中微粒半徑的遞變規律

【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是

[

] 7

①F＜F-＜Cl-

②O2-＜Mg2+Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba

④S2-＜Se2-＜Br-A．①③

B．②③ C．③④

D．①④ 讀題與解題。答案是A。

【組織討論】請討論解題思路并總結微粒半徑比較的規律。討論，總結微粒半徑比較的規律：

（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數的遞增而遞減；（2）同主族元素原子半徑，隨原子序數的遞增而增大；（3）同主族元素離子半徑，隨原子序數的遞增也增大；

（4）具有相同電子層結構的陰陽離子，其半徑隨原子序數的遞增而減小。【評價】對學生的正確回答予以鼓勵，并對發言中的問題和不完善之處予以補充。【板書】（2）元素周期表中各元素單質性質的遞變規律 【提問】周期表中元素單質的性質呈現怎樣的變化規律？ 思考，總結：

（1）同周期從左到右，隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸增強。

（2）同主族從上到下，隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質還原性逐漸增強；元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱。

（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。

【投影】通過實驗證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動性的相對強弱。【組織討論】不僅要提出方案，還要說明實驗操作的方法和應該看到的實驗現象。

【評價】因為是復習，因此學生有可能提出各方面的依據或設想。在學生提出可能的方案后，引導學生對每一個方法都進行評價，讓學生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。

這9種設想中，不能完全充分說明問題 的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。

【提問】哪些實驗事實能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱？

思考，討論，設計并提出實驗方案或實驗事實：（學生可能的方案有）（1）與氧氣反應的難易程度；（2）與水反應的難易程度；

（3）與水反應后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱；（4）與強酸反應產生氫氣的劇烈程度；（5）四種金屬之間的置換反應；

（6）它們形成的強酸鹽溶液的pH的大小（水解程度）；（7）它們對應的金屬陽離子氧化性的相對強弱；（8）這四種金屬的冶煉方法；（9）在自然界的存在形態。

【評價】與學生一起在討論中評價每一個方案。

【板書】（3）最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性的遞變規律

【投影】例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷不正確的是

[

] A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．原子半徑按x、Y、Z的順序減小

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱 思考，歸納，回答： 可能的思路有：

（1）與氫化合的反應條件；（2）生成的氣態氫化物的熱穩定性；

（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質的沉淀；

（4）Fe或Cu在其中燃燒時，所得產物中Fe或Cu元素的價態等等。【提問】應該如何比較最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的相對強弱？ 討論，總結：

根據“最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱”的規律，本題應選B、D。

非金屬元素氣態氫化物的穩定性與非金屬元素單質的氧化性有何內在聯系？ 思考，回答。

四、“位—構—性”的規律及應用

【引入】元素周期律揭示了元素之間的內在聯系，元素周期表是元素周期律的具體體現形式。那么，這種元素間的內在聯系表現在哪些方面？這些規律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導意義呢？

請同學們談談自己的體會和看法。傾聽，思考。

積極參加討論，并發言。思考，發言：

（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子總數；

（2）由核外電子總數可知電子的排布，從而知道電子層數，推知該元素在周期表中的周期數；（3）最外層電子數決定元素的化學性質；

（4）根據元素在周期表中的位置，可推知元素的化學性質。

【評價】只知道周期數，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數。【評價】元素的化學性質難道只與最外層電子數有關嗎？對，還與原子半徑即電子層數的多少有關。教師活動

【投影】現在我們來系統地歸納“位—構—性”三者之間的關系：元素“位—構—性”三者之間的關系小結：

【過渡】現在我們來看例題：

【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下面敘述中不正確的是

[

] A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C B．A元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性和不穩定性 C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質

【提問】我們請一位同學示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學注意思考，有欠缺的地方予以補充。

讀題，思考并回答：

（1）由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關系明確，因此，可設B的原子序數是x，則A的原子序數是（x-9），C原子序數是（x-7）；

（2）又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等，則有等式：

（x-9）+x+（x-7）=2x，則有x=16。

可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。（3）據上述分析得：只有A不正確。

【投影】例8

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。

【組織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：

依據元素周期表中元素位—構—性三者之間的關系，利用題給信息，確定突破口：（1）可以最外層電子數之和為20猜想，甲的最外層電子數在5左右；

（2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關系，設出甲的序數，結合最外層電子數之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。【課堂小結】

精選題

一、選擇題

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖，其中正確的是 [

] A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C． 1molY 的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol D．由Z單質形成的晶體屬于分子晶體

2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數為10的有

[

] A．6種以上 B．5種

C．4種 D．3種

3．第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，并且等于最內層電子數的正整數倍，則關于R的正確說法

[

] ①常溫下能穩定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應； ②R的最高價氧化物對應水化物都是強酸； ③R的單質固態時屬于同一類型的晶體； ④R 的氣態氫化物都能受熱分解。A．僅① B．①②④ C．①④ D．②③④

4．下面的推斷，錯誤的是

[

] A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體 D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體

5．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

[ A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb 6．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

[ A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

] 13

]

7．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是

[

] A．最高價氧化物對應水化物酸性最強 B．單質與冷水反應最劇烈

C．單質固態時為分子晶體，熔、沸點較低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最穩定

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結構示意圖______；

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為（用化學式表示）______＞______；（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式______。（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：______。

答

案

一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C 10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

第三篇：《原子結構與元素周期表》教案

《原子結構與元素周期表》教案

第二節原子結構與元素周期表

【教學目標】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

【教學重難點】

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學方法】

引導式

啟發式教學

【教學過程】

【知識回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯想質疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

【引入新】通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

【板書】

一、基態原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

【板書】1能量最低原則

【講解】原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

【學生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

【板書】2泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案

《原子結構和元素周期表》第一時教案②2p:

《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案③《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案2p:《原子結構和元素周期表》第一時教案

④2p

《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案

《原子結構和元素周期表》第一時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

【板書】３洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例:對于能量相同的軌道，當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。

【小結】核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結】本節理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

【板書設計】

一、基態原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價電子排布式

第四篇：第二章第二節元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節

元素周期律和元素周期表

本節包括三部分內容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時

三維目標

知識與技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養學生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點：元素周期律的內容和實質 教學難點：元素周期律的實質 教具準備：實物投影儀、多媒體

課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應用。

教學過程：

【引入課題】用門捷列夫的發現引入本節課題—第二節 元素周期律和元素周期表，本節重點學習元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數”概念。【生練】齊背1-18號元素的名稱，畫出原子結構示意圖。

【科學探究一】利用我們所畫示意圖開始科學探究題目一——1-18號元素核外電子排布規律。

（生畫、共同糾錯、評價、回答規律）

【結論】隨著原子序數的遞增，原子的最外層電子排布呈現周期性變化。【板書】

（一）核外電子排布的周期性變化

【設疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數的遞增有什么變化規律？ 【科學探究二】根據所提供的原子半徑數據，尋找變化規律，填充學案表格二。（教師引導，師生共同探究）【結論】隨著原子序數的遞增，原子半徑呈現周期性變化。【板書】

（二）原子半徑的周期性變化

【設疑】為什么原子半徑大小會出現周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結構上分析原子半徑變化實質——原子半徑的周期性變化是由原子結構的周期性變化決定的。【過渡】通過原子半徑的周期性變化規律，我們可以進行一些簡單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規律（初步涉及元素周期律、周期表的應用，為下節課的學習做準備。）

【過渡】元素的化合價是元素的重要性質，那么化合價是否也隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化呢？

【科學探究三】1—18號元素主要化合價的變化規律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結論 【板書】

（三）元素化合價的周期性變化

【設疑】為什么元素化合價會出現周期性的變化？

（通過教師引導、分析，結合原子結構示意圖，得出元素化合價變化的實質還是原子結構周期性變化的結果。）

【歸納小結】把上述探究所得的結論統一歸納成一張表格，使學生從整體上把握，從而得出元素周期律的內容——元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結果。【知識反饋】隨堂檢測題（根據課堂時間靈活把握）

【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學生課下查找資料，設計個性化的元素周期表，為下節課學習元素周期表做準備。

第五篇：元素周期表和元素周期律教學反思

元素周期表和元素周期律（復習）教學反思

修文中學化學組

陸恩蘭

通過對元素周期表和元素周期律的教學，回過頭來對本節課我有一些想法：

首先，本節課的成功之處在于：教學目標、教學方法上達到了基本要求。基礎知識的講解透徹細膩重點、難點要把握準確。學生回答問題積極認真，學生的參與意識高，當有的學生想回答但又不敢舉手時，我充分鼓勵他們回答問題，無論學生回答對與錯都給出回應和一定的評價。在教學技能方面：講授正確，語言規范，語速適當，表達清晰，留給學生思考時間，這應該是我平時教學中的一個基本功。良好的語言功底對一名教師來說非常重要。另外，板書精簡，書寫工整，好的板書有助于將教學內容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內容的體系、重點。所以板書要布局合理、提綱挈領、層次清楚、端莊大方，又快又好。

其次，本節課存在的問題：開始準備時想法是：要運用多媒體、在正式上之前演練一遍，但后來由于未準備好，所以只設計了學案，也也沒有能試講一遍。因此本節課有一些環節沒有處理好，如時間分配不是太合理，造成最后時間有點緊，勉強講完內容，所以在位、構、性知識點上用的時間太少，沒有突出該知識點。此外，學生回答問題時不經意的去接學生的話，生生互動的機會有點少。

重新上一遍采取的措施：時間上重新分配，學生回答問題時盡量讓他們自己回答完，在學生猶豫不決時適當加以引導，增加生生討論的時間，在位、構、性知識點上稍加以講解，然后才通過題目鞏固練習。

以上就是我對本節課的反思情況，不足之處敬請各位評委老師多多指點，我一定會樂意接受。這是我第一次上公開課，我很想通過這樣的方式提高我的教學水平。