第一篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)常用計(jì)量
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化學(xué)常用計(jì)量
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。
能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。科學(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。科學(xué)方法：演繹推理法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。
【提問(wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng)
回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)。回答：主要通過(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。
歸納：
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小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。【提問(wèn)】下列敘述是否正確？
（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
思考，回答：
（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說(shuō) 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱(chēng)。
（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒(méi)有單位。（4）正確
【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？ 回答：
（1）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；
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【講解】微粒可以是真實(shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。
【提問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：
A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答：
A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。
C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓栙|(zhì)量也隨之變化。
D．不正確，因?yàn)樵谕瑴亍⑼瑝合拢瑲怏w的體積隨分子數(shù)變化。【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。【提問(wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：
在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）。【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。
【過(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題。【提問(wèn)】什么是氣體摩爾體積？
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http://www.tmdps.cn 回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？
【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。【反問(wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？
回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。
【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？
回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。
【板書(shū)并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽(tīng)。
提問(wèn)：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。
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http://www.tmdps.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量。回憶、歸納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：
A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：
A．不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說(shuō)任何物質(zhì)。
B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。
C．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿(mǎn)整個(gè)容器。【評(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L
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http://www.tmdps.cn C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子
D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
思考，回答：
A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。
D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。
【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是
1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的。
【提問(wèn)】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)
C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答：
A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。
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http://www.tmdps.cn B．不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：
Na-e=Na+
0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。
D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子
數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。
【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？
（3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：
（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問(wèn)題。
（3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。
精選題
一、選擇題
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http://www.tmdps.cn 1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
[
] A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是
[
]
A．硫化氫和二氧化硫
B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫
D．碘化氫和氯氣 5．在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是
[
]
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http://www.tmdps.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 B．0.1mol甲基中含N個(gè)電子 C．16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵
7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為
[
] A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是
[
]
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是
[
]
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http://www.tmdps.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非選擇題
11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時(shí) 9mL水 ④1.204×1023個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。
13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過(guò)氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：
15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為_(kāi)_____mL，最多為_(kāi)_____mL。
答
案
一、選擇題
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非選擇題
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http://www.tmdps.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；
B．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；
C．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；
D．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項(xiàng)，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連，即有4個(gè)Si—O鍵；
B選項(xiàng)，甲基中有9個(gè)電子；
D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P—P鍵。
7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿(mǎn)足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。
8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。
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http://www.tmdps.cn 9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。
因此，只要滿(mǎn)足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。
10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。
因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說(shuō)明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，因此，反應(yīng)如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL
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第二篇：高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案溶解度及有關(guān)計(jì)算
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溶解度及有關(guān)計(jì)算
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線(xiàn)。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。
能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。
科學(xué)思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線(xiàn)的復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步樹(shù)立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。
科學(xué)方法：結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無(wú)限溶于水中，因此存在溶解度的問(wèn)題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。
【板書(shū)】
一、飽和溶液和不飽和溶液
【投影】問(wèn)題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生活動(dòng) 傾聽(tīng)、回憶。
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 回答：
1．在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。
2．在一定條件下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。
【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn)：
1．當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽(tīng)、思考。
2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡，條件改變時(shí)，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
傾聽(tīng)、思考。
【投影】練習(xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是
[
] A．水
B．飽和食鹽水
C．氫氧化鈉溶液
D．飽和石灰水 分析并回答：
氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2+H2O H++Cl-+HClO
當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí)，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。
而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應(yīng)選B。
【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。
【板書(shū)】
二、溶解度（S）1．概念
【提問(wèn)】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？
思考并回答：
在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱(chēng)為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）
影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對(duì)溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān)，而氣體則和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。
由影響溶解度的條件可知，當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將被打破，溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達(dá)到新的溶解平衡。
【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的回答并強(qiáng)調(diào)：在掌握固體的溶解度的概念時(shí)，一定要注意：（1）溫度；（2）達(dá)飽和；（3）100g溶劑，這三個(gè)關(guān)鍵性的詞語(yǔ)。
2．溶解度曲線(xiàn)
【提問(wèn)】溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？ 溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？
回答：氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣。
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 【再問(wèn)】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢？ 回答：可以，用溶解度曲線(xiàn)即可。看圖1-2，并練習(xí)。
【評(píng)價(jià)】很好。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。
3．有關(guān)溶解度的計(jì)算
溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法。
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。
做練習(xí)后回答問(wèn)題：這個(gè)問(wèn)題我是按兩步計(jì)算的：（1）求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。
由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。
（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。
設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x。
508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g
蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。
【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。
指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立。
【提問(wèn)】上題還有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的解題方法？
在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。
討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 具體方法是：（1）求90℃時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。
根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：
在90℃時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：
171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）
氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g
蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。
297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g
析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。
【指導(dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖1-3，現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出無(wú)水物晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
【組織討論】請(qǐng)分析此題的解題思路和方法。
討論并回答：由溶解度曲線(xiàn)可知，在t2時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為a2g，愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn
再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
設(shè)降溫至t1時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為x
根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量
（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g
【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生討論的情況進(jìn)行小結(jié)，充分肯定學(xué)生的正確回答，激勵(lì)學(xué)生積極思考和回答問(wèn)題。
學(xué)生回答問(wèn)題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)槟硿囟认拢?00g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
【指導(dǎo)練習(xí)】A、B兩種化合物的溶解度曲線(xiàn)如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）。
（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B％）最高不超過(guò)多少？（寫(xiě)推理與計(jì)算過(guò)程）
（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請(qǐng)寫(xiě)出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A％）應(yīng)滿(mǎn)足愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當(dāng)W＜a+b時(shí)，A％____，當(dāng)W＞a+b時(shí)，A％____。
【提問(wèn)】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的質(zhì)量必須滿(mǎn)足的條件是什么？
積極思考、討論并回答：
（1）因?yàn)樵?0℃時(shí)，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時(shí)，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應(yīng)≤20g，A的質(zhì)量應(yīng)≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)≤40％。
（2）中要使A析出，B不析出，必須滿(mǎn)足的條件是什么？ 思考并回答：
（2）要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)＞a。當(dāng)W＜a+b時(shí)，只要A＞a，即可滿(mǎn)足條件，所以A％＞
當(dāng)W＞a+b時(shí)，B≤b即可滿(mǎn)足條件，所以A％≥
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 剛才你們討論和回答都很好，說(shuō)明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問(wèn)題，如何選擇正確答案：
【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是
[
] A．等于1.06g
B．等于2.86 g C．大于 2.86 g
D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無(wú)水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，這是因?yàn)椋?/p>
實(shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無(wú)水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過(guò)飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。
【提問(wèn)】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？ 【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？
（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）討論并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：
解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。
設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無(wú)水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。
30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，
（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g
解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法
3用守恒法。
原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g
解出x=154g
解法
4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x
余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S
余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：
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一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。
二、不論什么類(lèi)型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開(kāi)對(duì)溶解度概念和溶解度曲線(xiàn)的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。
有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：
①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％
②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：
蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求：
若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：
析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。
精選題
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一、選擇題
1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是
[
] A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/L D．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法正確的是
[
] A．80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度
C．溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D．溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大
3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [
] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是
[
] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是
[
] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g
二、非選擇題
6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
溫度（℃）20
剩余固體質(zhì)量（g）38 20
已知氯化鉀的溶解度：
溫度（℃）20
溶解度（g）34.0
40.0
42.6
45.5
48.6 試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量____g。
愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。
（3）使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃
時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____。（2）若60℃時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____。（3）若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時(shí)，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。
（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)飽和？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）
（2）若要計(jì)算在100℃下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為_(kāi)_____。
A．前面提供的數(shù)據(jù)已足夠
B．還需提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/mL）C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
（3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。
答
案
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一、選擇題
1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B
二、非選擇題
6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5g硫過(guò)量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達(dá)飽和。
（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。
zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。
15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體
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第三篇：教案化學(xué)常用計(jì)量
化學(xué)常用計(jì)量
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。
能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。科學(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。重點(diǎn)、難點(diǎn)
物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。
【提問(wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng)
回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)。回答：主要通過(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。
歸納：
小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。【提問(wèn)】下列敘述是否正確？
（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
思考，回答：
（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說(shuō) 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱(chēng)。
（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒(méi)有單位。（4）正確
【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？ 回答：
（1）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；（2）必須指明微粒的具體名稱(chēng)。
【講解】微粒可以是真實(shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。
【提問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：
A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答：
A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。
C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓栙|(zhì)量也隨之變化。
D．不正確，因?yàn)樵谕瑴亍⑼瑝合拢瑲怏w的體積隨分子數(shù)變化。【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。【提問(wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：
在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類(lèi)和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）。【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。
【過(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題。【提問(wèn)】什么是氣體摩爾體積？ 回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？
【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。【反問(wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？
回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。
【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？
回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。
【板書(shū)并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽(tīng)。
提問(wèn)：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量。回憶、歸納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：
A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：
A．不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說(shuō)任何物質(zhì)。
B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。
C．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿(mǎn)整個(gè)容器。【評(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子
D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
思考，回答：
A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。
D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。
【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是
1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的。
【提問(wèn)】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)
C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答：
A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。B．不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：
Na-e=Na+
0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。
D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子
數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。
【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？
（3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：
（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問(wèn)題。
（3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。
一、選擇題
1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是
A．硫化氫和二氧化硫
B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫
D．碘化氫和氯氣 5．在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是
A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 B．0.1mol甲基中含N個(gè)電子 C．16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵
7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是
A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非選擇題
11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時(shí) 9mL水 ④1.204×1023個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。
13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過(guò)氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：
答
案
一、選擇題
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非選擇題
11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；
B．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）； C．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；
D．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項(xiàng)，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連，即有4個(gè)Si—O鍵；
B選項(xiàng)，甲基中有9個(gè)電子；
D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P—P鍵。
7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿(mǎn)足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。
8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。
9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。
因此，只要滿(mǎn)足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。
10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。
因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說(shuō)明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，因此，反應(yīng)如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL
第四篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡
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化學(xué)平衡
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)、對(duì)同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識(shí)。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類(lèi)思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過(guò)程中。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)討論問(wèn)題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
【提問(wèn)】我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生活動(dòng)
回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；
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http://www.tmdps.cn ②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。
【過(guò)渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：
2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái)確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
[
] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化
例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）
表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[
] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】
C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。
討論：
回答
例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過(guò)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來(lái)確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。
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http://www.tmdps.cn 回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對(duì)于體積可變?nèi)萜鳎_(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A不正確。
回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，B選項(xiàng)也不正確。
回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過(guò)程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。
【評(píng)價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【小結(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。①正逆反應(yīng)的描述：
同一物質(zhì)
消耗和生成 反應(yīng)物和生成物
消耗或生成 ②速率相等：
同一物質(zhì)
速率的數(shù)值相等
不同物質(zhì)
速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。
二、同一平衡狀態(tài)
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http://www.tmdps.cn 【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。
【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？
討論題：
2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？
例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2
反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？
【討論引導(dǎo)】
注意例
1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。
在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。
討論：
回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。
回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來(lái)的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。
【評(píng)價(jià)】例1的答案正確。對(duì)同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。
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1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB
pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；
當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。
三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】
什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。【復(fù)習(xí)討論】 討論題：
pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是
[
] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）
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http://www.tmdps.cn 【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。
討論：
回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。
增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。
【評(píng)價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。
【過(guò)渡】對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？
例題
一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
[
] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大
【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過(guò)程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱(chēng)為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析例題中的問(wèn)題。
【提問(wèn)】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對(duì)于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？對(duì)溶解平衡有什么影響？
傾聽(tīng)。
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http://www.tmdps.cn 思考并議論。
回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。
【評(píng)價(jià)】回答正確。
【結(jié)論】凡是存在可逆過(guò)程的變化，均會(huì)在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析解決平衡移動(dòng)問(wèn)題，但不能脫離
該問(wèn)題所涉及的概念。
四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算
【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。
傾聽(tīng)。1．極值思想 例題：
在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2
2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是
[
] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。
【引導(dǎo)】由于第二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計(jì)算中常用的方法——極端假設(shè)法。
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http://www.tmdps.cn 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。
解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過(guò)程略）思考：
回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。
2．代換思維 例題：
在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是
[
] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無(wú)法比較
【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在第一個(gè)平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動(dòng)問(wèn)題。所以思考時(shí)應(yīng)注意①濃度的改變對(duì)平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。
思考：
提問(wèn)：平衡移動(dòng)時(shí)PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個(gè)大？ 思考討論：
回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對(duì)第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，PCl5的量增大，B正確。
【引導(dǎo)】為了回避這樣的問(wèn)題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變。
【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法：
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http://www.tmdps.cn ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題；
3．差量方法 例題：
在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是
[
] A．1/5
B．1/4 C．1/3
D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。
解題（略）。
【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L
2L
2L 由此可知反應(yīng)過(guò)程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。
【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。
思考解題：
回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。
五、綜合問(wèn)題 例題：
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http://www.tmdps.cn 在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)___。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。
【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。
【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。
回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。
②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。
【評(píng)價(jià)】回答正確。
【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。
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精選題
一、選擇題
1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）
2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
[
] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2
2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [
] A．15mol 25％
B．20mol 50％ C．20 mol 75％
D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值
[
] A．1
B．2 C．3
D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：
2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正億庫(kù)教育網(wǎng)
http://www.tmdps.cn H2（氣）+Br2（氣）
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http://www.tmdps.cn 確的是
[
] A．x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是
[
] A．若x=1，則p＞a
B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a
D．若x=4，則p≥a
C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是
[
] A．增大B的濃度 B．升高溫度
C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）
7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：
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http://www.tmdps.cn [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液
藍(lán)色
黃綠色
向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
[
] A．蒸發(fā)濃縮
B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液
D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 [
] A．38.5％
B．77％ C．6.4％
D．97.3％
2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-
1、0.8mol·L-
1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是
[
] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1
D．無(wú)法確定
10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2
CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為
[
] A．0.0025 mol·L-1
B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1
D．0.015 mol·L-1
二、非選擇題
11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？
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http://www.tmdps.cn（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。
加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。
12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B
2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。
（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)容器的容積
D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
F．減小反應(yīng)容器的容積
13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。
請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫(xiě)以下空白：
設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。
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http://www.tmdps.cn（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。
（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。
答
案
一、選擇題
1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8．D提示：采用差量法計(jì)算。9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍 10.B
二、非選擇題
11．（1）向右移動(dòng)
先深后淺
向左移動(dòng)
變深（2）不移動(dòng)
變深
向右
移動(dòng)
變深
向左移動(dòng)
變淺
12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。
13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b
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第五篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡
化學(xué)平衡
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)、對(duì)同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識(shí)。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類(lèi)思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過(guò)程中。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)討論問(wèn)題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
【提問(wèn)】我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生活動(dòng)
回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；
②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。
【過(guò)渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：
2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái)確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
[
] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化
例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）
表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[
] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】
C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。
討論：
回答
例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過(guò)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來(lái)確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。
回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對(duì)于體積可變?nèi)萜鳎_(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A不正確。
回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，B選項(xiàng)也不正確。
回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過(guò)程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。
【評(píng)價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【小結(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。①正逆反應(yīng)的描述：
同一物質(zhì)
消耗和生成 反應(yīng)物和生成物
消耗或生成 ②速率相等：
同一物質(zhì)
速率的數(shù)值相等
不同物質(zhì)
速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。
二、同一平衡狀態(tài)
【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。
【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？
討論題：
2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？
例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2
反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？
【討論引導(dǎo)】
注意例
1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。
在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。
討論：
回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。
回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把 【小結(jié)】
1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB
pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；
當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。
三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】
什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。【復(fù)習(xí)討論】 討論題：
pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是
[
] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）
【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。
討論：
回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。
增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。
【評(píng)價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。
【過(guò)渡】對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？
例題
一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
[
] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大
【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過(guò)程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱(chēng)為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析例題中的問(wèn)題。
【提問(wèn)】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對(duì)于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？對(duì)溶解平衡有什么影響？
傾聽(tīng)。
思考并議論。
回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。
【評(píng)價(jià)】回答正確。
【結(jié)論】凡是存在可逆過(guò)程的變化，均會(huì)在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析解決平衡移動(dòng)問(wèn)題，但不能脫離
該問(wèn)題所涉及的概念。
四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算
【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。
傾聽(tīng)。1．極值思想 例題：
在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2
2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是
[
] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。
【引導(dǎo)】由于 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。
解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過(guò)程略）思考：
回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。
2．代換思維 例題：
在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是
[
] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無(wú)法比較
【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在 ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題；
3．差量方法 例題：
在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是
[
] A．1/5
B．1/4 C．1/3
D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。
解題（略）。
【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L
2L
2L 由此可知反應(yīng)過(guò)程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。
【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。
思考解題：
回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。
五、綜合問(wèn)題 例題：
在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。
①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)___。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。
【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。
【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。
回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。
②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。
【評(píng)價(jià)】回答正確。
【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。
精選題
一、選擇題
1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）
2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
[
] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2
2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [
] A．15mol 25％
B．20mol 50％ C．20 mol 75％
D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值
[
] A．1
B．2 C．3
D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：
2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正
H2（氣）+Br2（氣）確的是
[
] A．x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是
[
] A．若x=1，則p＞a
B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a
D．若x=4，則p≥a
C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是
[
] A．增大B的濃度 B．升高溫度
C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）
7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液
藍(lán)色
黃綠色
向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
[
] A．蒸發(fā)濃縮
B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液
D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 [
] A．38.5％
B．77％ C．6.4％
D．97.3％
2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-
1、0.8mol·L-
1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是
[
] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1
D．無(wú)法確定
10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2
CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為
[
] A．0.0025 mol·L-1
B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1
D．0.015 mol·L-1
二、非選擇題
11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。
加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。
12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B
2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。
（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)容器的容積
D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
F．減小反應(yīng)容器的容積
13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。
請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫(xiě)以下空白：
設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。
（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。
（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。
答
案
一、選擇題
1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8．D提示：采用差量法計(jì)算。9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍 10.B
二、非選擇題
11．（1）向右移動(dòng)
先深后淺
向左移動(dòng)
變深（2）不移動(dòng)
變深
向右
移動(dòng)
變深
向左移動(dòng)
變淺
12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。
13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b
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