第一篇：高三化學第二輪復習的幾點思考

高三化學第二輪復習的幾點思考

荊門市東寶中學何立功

按照慣例，當前各校高三化學都已進入了第二輪復習階段。第二輪復習是高三總復習中最見成效的一個環節，如何在有限的時間內搞好第二輪復習，對提高整個高三復習的效率具有舉足輕重的作用。鑒于此，筆者結合自己的教學經歷和本校的做法，對當前高三化學第二輪復習談幾點粗淺的建議，不妥之處，敬請批評指正。

一、解讀《考試大綱》和《考試說明》，明確其調整及變化。《考試大綱》既是高考命題的依據，也是學生復習、備考的依據；《考試說明》是對《考試大綱》的細化或補充。復習中，要按最新考綱的要求組織教學，提高復習的針對性和有效性?！犊荚嚧缶V》規定的考試目標、內容范圍、能力要求，要做到心中有數。高考命題實質上就是要通過這些內容作為載體，考查學生的綜合素質和能力。

二、研究近幾年的高考理綜化學試題，分析命題走向。

認真研究近幾年特別是近三年的高考理綜化學試題，分析試卷中知識點的分布及所占比例，試題的難易程度，對《考試大綱》規定的各種能力的考查等等，并感悟高考命題依據《考試大綱》，而不拘泥于教材的宗旨。尤其是對走在課改前列的省份高考試題更應該高度重視，認真研究，準確把握高考命題的思路和方向，有的放矢組織復習。

三、確定復習專題，結合相應題型進行針對性訓練。

第二輪復習除了要對第一輪復習的知識進行查漏補缺外，更要突出對重點知識的復習，要樹立“強化主干、突出重點、關注熱點、專攻薄弱”的復習思路。在第二輪復習中可加強氧化還原反應、離子反應、反應熱、物質的量、元素周期律和周期表、化學平衡和電離平衡、化學實驗、選做題對應模塊八個專題的復習。

復習這八個專題時，還需從培養學生能力的角度選擇相應的習題進行訓練。在訓練中引導學生養成反思的習慣，對一個題目多角度思考、總結、舉一反三，逐步達到做一題通十題、事半功倍的效果。教師在講評時應該講出試題的立意、命題的角度、干擾項的設置，講出誤區與典型思路，講出擴展等，達到講一題復習一塊的目的。在這一階段，要把落腳點放在提升學生的化學學科素養上，即把學過的化學知識統一整理，使之系統化、網絡化，進而有序地存儲。另外，這一時期讓學生統一學習幾套高考化學試卷的評分標準及細則，盡快養成認真審題、縝密思考、規范書寫的答題習慣，也是很有必要的。

四、注重化學與生產、生活實際的聯系，學以致用。

根據《考試大綱》命題要求，在第二輪復習中，還要重視知識面的拓寬，重視化學在社會和生產、生活實際中的應用。教師考前要關注現階段發生的有關化學方面的熱點事件，搜集相關材料，讓學生閱讀有關環境、能源、資源、健康、科技等方面的知識，熟悉解答這類問題的入手角度。

第二篇：高三化學第二輪復習教案溶解度及有關計算

更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn

溶解度及有關計算

教學目標

知識技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關溶解度的計算。

能力培養：結合溶解度計算，培養學生學會用比例法和守恒法解決溶解度有關計算的能力。

科學思想：結合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復習，使學生進一步樹立平衡是相對的、有條件的、動態的辯證思想。

科學方法：結合溶解度計算的復習，進一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。

重點、難點 有關溶解度的計算。

教學過程設計

教師活動

【引言】上一講我們復習了溶液濃度計算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無限溶于水中，因此存在溶解度的問題。本節我們將復習飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時要重點復習溶解度的有關計算。

【板書】

一、飽和溶液和不飽和溶液

【投影】問題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態時，有什么特點？ 學生活動 傾聽、回憶。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 回答：

1．在一定溫度下，當溶質溶解的速率和溶質從溶液中析出的速率相等，此時溶液達到溶解平衡狀態，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

2．在一定條件下，溶液達到飽和時，溶液處于溶解平衡狀態，它與化學平衡狀態相似，具有“等”、“定”、“動”、“變”等特點。即在一定條件下，當溶液達飽和時，溶質溶解和結晶的速率相等，溶液處于動態平衡，溶液的濃度保持不變，當條件改變時，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。

【評價】同學們回答得很好。這里還應明確兩點：

1．當溶液溶解一種溶質達飽和時，溶液中仍可溶解其他溶質。傾聽、思考。

2．化學平衡移動原理適用于溶解平衡，條件改變時，溶液可由飽和溶液轉化成不飽和溶液。

傾聽、思考。

【投影】練習題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．氫氧化鈉溶液

D．飽和石灰水 分析并回答：

氯氣溶于水中發生如下反應： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

當氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 溶液中氯離子濃度已達飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應選B。

【小結】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達飽和，對氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動的道理相同。

【板書】

二、溶解度（S）1．概念

【提問】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？

思考并回答：

在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質達飽和，所溶解溶質的質量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強下，1體積溶劑溶解溶質達飽和時，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）

影響溶解度的因素首先是溶質和溶劑的性質。此外條件對溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關，而氣體則和溫度、壓強都有關系。

由影響溶解度的條件可知，當條件改變時，溶解平衡將被打破，溶質溶解的速率和結晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達到新的溶解平衡。

【評價】肯定學生的回答并強調：在掌握固體的溶解度的概念時，一定要注意：（1）溫度；（2）達飽和；（3）100g溶劑，這三個關鍵性的詞語。

2．溶解度曲線

【提問】溫度和壓強怎樣影響氣體溶質的溶解度？ 溫度怎樣影響固體溶質的溶解度？

回答：氣體溶質的溶解度與溫度、壓強有關，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關系，多數固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數物質，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個別物質的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 【再問】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關系呢？ 回答：可以，用溶解度曲線即可?？磮D1-2，并練習。

【評價】很好。請同學們根據圖1-1，找出不同溫度下固體溶質的溶解度。

3．有關溶解度的計算

溶解度計算是本講的難點，希望同學們認真思考、積極練習，掌握解題的思路和方法。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 【指導練習】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時溶解度為71.3g，40℃時溶解度為45.8g。

做練習后回答問題：這個問題我是按兩步計算的：（1）求90℃時蒸發100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質量為x，可根據比例關系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸發水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評價】肯定學生的解題思路和方法正確，結論也正確，然后指出有關溶解度計算的常用的一種方法：比例式法。

指出：上述比例關系只適用于析出的晶體不含結晶水時的有關計算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關系不成立。

【提問】上題還有沒有更簡便的解題方法？

在學生分析和解答的基礎上指出有關溶解度計算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質的質量=析晶后飽和溶液中溶質的質量+蒸發水和降溫后析出的晶體的質量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質量。再求出蒸發100g水后，余下的水的質量，并求出在40℃時，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質量和蒸發水及降溫后飽和溶液中所含溶質質量之差為析出的晶體的質量。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 具體方法是：（1）求90℃時，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質和溶劑的質量。設溶劑的質量為x。

根據溶解度的數據可知：

在90℃時，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質量為171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質量）

氯化銨的質量=680g-397g=283g

蒸發100g水后，余下水297g，在40℃時，297g水最多能溶氯化銨的質量為y，則根據40℃時，溶解度的數據列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶體的質量應為283.0g-136.0g=147.0g。

【指導練習】摩爾質量為Mg/mol的某物質的溶解度曲線如圖1-3，現有t2℃300g該物質的溶液，在溫度不變時蒸發掉50g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時，析出無水物晶體的質量為______g。

【組織討論】請分析此題的解題思路和方法。

討論并回答：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質的溶解度為a2g，愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn

再根據物質的量濃度和溶質質量分數的換算公式，求出溶液的物質的量濃度。由t2℃的溶解度數據可求出溶液的溶質質量分數=

設降溫至t1時，析出的晶體的質量為x

根據公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質量∶析出晶體質量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【評價】對學生討論的情況進行小結，充分肯定學生的正確回答，激勵學生積極思考和回答問題。

學生回答問題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質質量分數可直接由溶解度的數據所推出的公式進行計算。因為某溫度下，用100g水配制飽和溶液所需溶質的質量等于該溫度下溶質的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質質量分數和用任意質量的水配制成的飽和溶液的溶質質量分數相等。

【指導練習】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響）。

（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質量分數（B％）最高不超過多少？（寫推理與計算過程）

（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請寫出下列兩種情況下，混合物中A的質量分數（A％）應滿足愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 什么關系式（以W，a，b表示），當W＜a+b時，A％____，當W＞a+b時，A％____。

【提問】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的質量必須滿足的條件是什么？

積極思考、討論并回答：

（1）因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質量應≤20g，A的質量應≥30g，即在50g混合物中B的質量分數應≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的質量≤b，而A要析出，A的質量應＞a。當W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞

當W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A％≥

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 剛才你們討論和回答都很好，說明對溶解度計算方法有了正確的思路。請思考以下問題，如何選擇正確答案：

【指導練習】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時，無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質量應等于2.86g，這是因為：

實際上，析出結晶水合物時，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結晶水合物，重新轉化成飽和溶液，因此析出的結晶水合物的質量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問】如果析出的晶體帶結晶水時，如何進行計算，可有幾種解法？ 【指導練習】 80℃時，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）討論并回答：可有多種方法進行計算，如下：

解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質的質量比=100∶S。

設80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質質量為（310-200）g=110g。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 蒸發100g水后，設析出膽礬的質量為y，則其中含結晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質的質量為（110-16y/25）g。

30℃時，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶質質量為110g，析出晶體質量為y。溶液中溶質質量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質質量=析晶后飽和溶液中溶質質量+晶體中的溶質質量。設析出xg膽礬，其中硫酸銅的質量為16x/25，結晶水的質量為9x/25。蒸發水和冷卻后，溶液中溶劑的質量為100-9x/25。根據30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質的質量：溶劑質量=25∶100，所以溶質質量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質的質量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4設析出膽礬的質量為x

余下的飽和溶液質量∶余下溶質質量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質量為310-100-x，余下溶質為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn

一、帶結晶水合物的析晶計算的基本思路是：析出結晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質的質量比=100∶S，或飽和溶液的質量與溶質質量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計算或判斷題，都離不開對溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對概念正確理解的基礎上熟練掌握有關公式和解題的基本思路和方法。

有關溶解度計算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數=（飽和溶液中溶質質量/飽和溶液質量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質質量：溶劑質量=S∶100 溶質質量∶飽和溶液質量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發一部分水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發的水重新混合，也應得到飽和溶液。若晶體中不含結晶水，則：

蒸發的水的質量∶析出的晶體的質量=100∶S 若晶體中含結晶水，則由于析出含結晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發的水和析出的結晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質量∶（結晶水的質量+蒸發水的質量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結晶水，其質量可用以下2個公式來求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時，析出的晶體的質量為兩個溫度下的溶解度之差。所以：

析出晶體的質量∶飽和溶液中溶劑的質量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質量∶高溫下飽和溶液質量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應根據不同情況加以應用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

精選題

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn

一、選擇題

1．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

[

] A．飽和溶液的物質的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質的質量分數為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質的量濃度為：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃時，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現將80℃時A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結晶水），下列說法正確的是

[

] A．80℃時A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對A的溶解度的影響一定比對B的溶解度的影響大 D．溫度對B的溶解度的影響一定比對A的溶解度的影響大

3．已知t℃時，某物質的不飽和溶液ag含溶質mg。若該溶液蒸發bg水并恢復到t℃時，析出溶質m1g，若原溶液蒸發cg水并恢復到t℃時，則析出溶質m2g，用S表示該物質在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，則m的取值范圍是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設晶體不含結晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分攪拌，有以下實驗數據：

溫度（℃）20

剩余固體質量（g）38 20

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 試計算：（1）加入水的質量____g。

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn（2）原固體混合物中氯化鉀的質量____g。

（3）使60℃時所得溶液變成飽和溶液，應加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃

時，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質量分數應為______。（2）若60℃時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數應為______。（3）若 60℃時硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質量分數為______。

8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結晶水硫代硫酸鈉晶體。

（1）設亞硫酸鈉跟硫完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達飽和？請通過計算說明。（70℃時，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）

（2）若要計算在100℃下，將溶液蒸發至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質量。你認為______。

A．前面提供的數據已足夠

B．還需提供100℃時溶液的密度（1.14g/mL）C．還需提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

（3）根據第（2）小題你的選擇，計算從10℃，30.0mL溶液中結晶出的五水硫代硫酸鈉的質量。

答

案

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn

一、選擇題

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非選擇題

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設生成硫代硫酸鈉質量為x，反應用去硫的質量為y反應的化學方程式：

5g硫過量，應當用硫代硫酸鈉的質量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據 70℃溶解度數據可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質量應為27.87g。此時溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達飽和。

（2）B（3）30mL溶液質量34.2g。含18.94g溶質，水15.27g。設降溫至10℃，析出晶體質量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質量∶溶質質量=100∶S。

zg晶體含結晶水90/248z溶質212/248z，飽和溶液中水質量=15.27-90/248z，溶質質量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

愛學啦高中學習網 www.tmdps.cn 海量資源等你下載

第三篇：2013屆高三化學第二輪復習計劃

2013屆高三化學第二輪復習計劃

安徽省太和中學彭友明

高三化學總復習的主要目的應該是，幫助考生對已基本掌握的零碎的化學知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化；對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理。從而使學生掌握的知識更為扎實，更為系統，更具有實際應用的本領，更具有分析問題和解決問題的能力，同時將學生獲得的知識轉化成能力，從而使普遍的知識規律化，零碎的知識系統化。

高三化學復習過程一般分三輪進行，第一輪按章節復習，時間從前一年的8月下旬到第二年的3月中旬，完成必修內容和規定的選修內容的復習，其中實驗的復習融入到各章節的內容中去；第二輪主要進行專題復習，同時進行相應的專項訓練，時間從3月下旬到5月初；第三輪主要進行高考適應性模擬測試和課本回歸復習，兩者穿插進行，一個月左右的時間。

第一輪復習按照原計劃，將要在三月中旬結束，從三月下旬開始的第二輪復習是高考復習備考非常重要的時期，也是鞏固基礎、建構網絡、總結規律、優化思維、提高能力、熟悉高考的重要階段，復習效果如何將直接影響高考成績的好壞。為了使第二輪復習能扎實有效地順利進行，確保今年高考取得優異成績，經過高三備課組認真學習，深入思考，特制訂如下的復習計劃。

一、具體措施

1．組織教師加強對教綱、考綱及考試說明的學習，把考點分解到每節課，復習中重視知識的橫向與縱向深入，把握高考復習的正確方向。

2．在備課組中加強全體教師對關鍵問題、內容的溝通與研究，引導全體同學探究化學復習方法，狠抓聽課效率和訓練質量兩個關鍵點。

3．組織教師精心研究近幾年的高考試題，體會新課改下高考的命題思想及測試方向。

4．對例題、練習、試題，加強針對性的篩選，特別關注重點知識、熱點知識的落實情況。平行班級統一進度、統一試題。

5．認真分析測試結果，及時調整復習計劃、訓練內容和輔導的方式。

6．重視對學生的學法指導和情感交流，幫助學生樹立信心克服困難。

7．每周星期六上午為集體備課時間，討論下周應講授知識的重點與難點、研究其學情與教法。

8．試驗部的培尖工作采取導師制，從學習、備考、心理全方位指導學生。

二、復習安排（具體細節安排在每周六教研會上）

第一專題基本概念

第1講物質的組成、分類及化學用語的書寫

第2講 無機反應類型反應熱

第二專題基本理論

第1講 物質結構元素周期律

第2講 化學反應速率化學平衡

第3講 電解質溶液

第4講 電化學原理及其應用

第三專題元素及其化合物

第1講 非金屬元素及其化合物

第2講 金屬元素及其化合物

第四專題有機化學

第1講 有機物的組成、結構與性質

第2講 同系物與同分異構體

第五專題化學實驗

第1講基本儀器、基本操作及實驗安全

第2講 物質的檢驗、分離和提純

第六專題化學計算

第七專題無機推斷題型應對策略

第八專題有機推斷、有機合成題型應對策略

第九專題實驗設計與評價題型應對策略

第十專題守恒思想在解題中的應用

第十一專題高考規范答題例析

如果說第一輪復習是“平面”結構的話，第二復習則是“立體”結構，復習時主要注意以下幾個方面。

1.專題復習，構建知識網絡

二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網絡。化學知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網絡。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。

抓點是從具體代表物入手,掌握其結構、性質、制法和用途。其中物質的性質是核心，包括物理性質和化學性質兩個方面：物理性質可按色、態、味、水溶性、密度、熔沸點及特性來劃分；化學性質可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應來劃分。在注意共性的同時還應特別關注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應中還表現出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應不產生氫氣、與鐵發生鈍化、與不活潑金屬也可發生反應等；需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩定性的特點。

連線是將同一元素不同價態的代表物連成一條線，即以元素價態變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價態及對應代表物的關系就會十分清晰。

建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網絡化,形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系：①有機物間的衍變關系；②取代關系；③氧化還原關系；④消去加成關系；⑤結合重組關系等。通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。

二輪復習的方法是以構建學科主干知識網絡為中心的復習方法，是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網絡，便于知識在頭腦中的激活和提??；從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

2.重視實驗，提高探究性能力

每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。

（1）緊扣課本，深挖實驗材料內涵

高考化學實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞?；仡櫧鼛啄旮呖紝嶒烆}，可以發現，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組

2合，要么是探究性實驗的設計與評價。

（2）注意開放性實驗，提高探究能力

開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。

從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。因此探究性實驗題必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發現問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現象和數據→歸納分析得出結論。

3.研究考題，把握高考脈搏

分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。根據2012年安徽高考化學卷的特點，可以發現“強化基礎、結合實踐、重視探究、注重思維”是未來幾年課改實驗區高中化學教學的主旋律和生命線?；诖耍瑢?013高考化學復習備考提出以下建議：

（1）強化學科基礎

學科的主干知識是重點考查的內容，復習教學中圍繞著物質組成、結構、性質、電解質溶液、元素周期表的結構及元素周期律、氧化還原反應、元素知識、基本實驗、有機化學知識和計算等主干知識。尤其是基本概念、基本理論，是形成能力的載體，也是考查的重點，所以更要當作重中之重。對概念和理論的學習，要通過關鍵字詞的分析、挖掘，準確把握其內涵和外延，注意在實際應用中深化對概念和理論的理解，提高正確運用基本概念和基本理論的能力。

（2）注重科學素養

建立起基本的科學觀念，這些觀念的形成又離不開對核心知識的正確理解。通過化學學科的學習，能有效地解決日常生活中所遇到的與化學相關的問題，知道如何獲取信息，并且在需要時能進行科學的決策。在復習教學中，注意引導學生關心自然、社會、科技以及生產、生活中的化學問題，了解化學學科研究的最新成果，幫助學生學會運用已有知識對現實問題進行初步研究，使他們逐步形成對社會、對自然的正確的情感、態度和價值觀，注重培養學生科學素養、創新精神和運用所學知識綜合解決實際問題的能力。

（3）提高思維能力

引導培養學生觀察、比較、分析、歸納等的能力，適度進行較高要求思維訓練，要求學生真正理解基礎知識，并且對已有知識具有創新和遷移能力，具有靈活、開放的解題思路?？梢詤⒄战鼉赡旮呖祭砭C化學命題特點，編寫訓練題，將工業品的制備、化學反應中的熱效應及反應限度、生產中使用某些化學物質的目的等內容為背景，融合在一起，訓練學生通過分析處理題給信息，并綜合運用所學化學知識解決相關生產實際問題的能力。

（4）倡導實驗探究

化學實驗是化學學習的重要方法，對訓練學生的思維也十分重要。從2012年安徽高考理綜化學題來看，探究實驗的考查在高考化學卷中所占比例也相當大。探究學習是新課改理念下倡導的最重要學習方式之一，復習教學中，用心設計引發學生思考與探究是非常關鍵的，是提高學生學科能力的核心?？梢酝ㄟ^對一些典型問題的探究，配以拓展訓練，提高學生思維的廣闊性、變通性、整體性，幫助學生將知識轉化為能力，將解法提煉為技巧，從而真正提高學生提取信息、分析問題和解決問題的能力。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。

4.關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入

分析近兩年化學學科的試題，可以發現:氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學反應速率與化學平衡、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入,將基本理論理解透徹、應用熟練。

5.加強反思，提高學習效率

反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設計的巧妙處何在?此題的關鍵何在?題目有何規律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點?這個問題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習題反思,可以對一套試卷反思，也可以對學習環節反思。通過反思，提高學習效率；通過反思,把問題的前因后果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發現的源泉，是訓練思維、優化思維品質的極好方法，也是一種積極的思維活動和探索行為。

6.規范答卷，減少無謂的失分

縱觀多年的高考試卷，不難發現，答題不規范是學生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析,有相當數量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現在化學基本用語不規范、語言表達能力差等。這都是由于平時學習要求不嚴格，基礎訓練落實不到位所造成的。強化審題：一是強化審題的態度,看完題再做題；二是強化審題的方法，抓重點詞、標重點字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關鍵信息。因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學習態度和習慣，提高運用化學用語的準確性,克服答非所問的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。

總之，高考復習是一個系統工程，涉及到的問題很多，絕非三言兩語能夠說清楚。第二輪復習是全程高考復習中最關鍵的一環，有承上啟下的作用，只要我們根據自己的實際情況，緊扣考綱，從高考命題角度思考教材，按高考審題方式去理解教材，按高考答題要求去記憶教材，講究策略，注重效率，扎扎實實的搞好最后階段的復習，就一定能在高考中取得成功。

第四篇：2014屆高三化學第二輪復習專題10-《無機化工題》

2014屆高三化學第二輪復習專題10-《無機化工題》

1．(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

和Al3＋

等，且酸性較強。為回收

利用，通常采用如下流程處理：

已知：

a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

b．Cu(OH)＋

－

2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O

請回答：

(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。(3)加入試劑甲的目的是__________________________________________________。(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr－

－

2O27形式存在。工業上用以下方法處理含Cr2O27的廢水：①往廢水中

加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。

(5)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(6)已知某含Cr－

－

2O27的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·

L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－

1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為________kg。

2．(15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜

１質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下表：

(1)A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。(3)操作Ⅳ的順序依次為____________、冷卻結晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②__________________________________________________________________。

(5)測定綠礬產品中Fe2＋

含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－KMnO4溶液滴定至終點，消耗

KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________(填儀器名稱)。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________________。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_______________________________。

3．(16分)KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

4．(6分)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵

(1)反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1∶2，該反應的化學方程式為_________________________________________。

(2)反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是__________________________ ________________________________________________________________________；

從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________。

(3)檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，________________________________________________________________________。(4)整個流程中，可循環利用的物質有________(填化學式)。

(5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應的化學方程式為______________________________________________

________________________________________________________________________；

氣體B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。的生產流程為

請回答：

(1)過程①主要反應的離子方程式為________________________________________。

(2)物質D中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

(3)已知Fe2＋

在弱堿性溶液中還原性較強，下圖是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在________小時左右，較為適宜。

5．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

6．（16 分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如下圖：

2+已知：氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據 Fe氫

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數為10%以下較安全；③HClO2可看成是強酸。(1)160 g·L NaOH溶液的物質的量濃度為____________，若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是____________________(用文字說明)。(2)在發生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號)。A．將SO2氧化成SO3，增強酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸 C．將NaClO3還原成ClO

2(3)吸收塔內發生反應的化學方程式為_______________________________________，吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2發生分解的化學方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定，吸收塔中應使NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是_________________________________________________________ ______________。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填序號)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．PbO懸濁液

－

1表1表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH表2化學試劑價格表

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是。

寫出加入NaClO發生反應的離子方程式。（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應該是。

（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是。（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在（填儀器名稱）中灼燒。

7．（16分）為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________(填序號)。A．蒸餾

B．蒸發

C．灼燒

D．過濾

E．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)。

請回答：

操作②

變化如右圖所示?？紤]生產成本和效率，最佳的浸出時間為小時，最佳的浸出溫度為℃。（2）請配平下列除鐵的化學方程式：

2(SO4)

32CO3

2Fe6(SO4)4(OH)12↓

+ 2SO42↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-

10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的（1）綠礬的化學式為。

（2）寫出反應①的化學方程式，c(Ca2+)/c(Mg2+。

反應②生成沉淀的離子反應方程式。（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：和。

。（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是

并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中（如圖所示）。電池反應為LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式

（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積L。

8．（16分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從水鈷礦中 提取鈷的主要工藝流程如下：

Na2CO3溶液

NaF溶液

濾渣

1、標準答案(1)過濾(1分)玻璃棒(1分)（1）在一定濃度的H(2)Cu(OH)

2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)

2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的(3)將Fe2＋

氧化成Fe3＋

(2分)

(4)AlO－

＋COO===Al(OH)－

22＋2H23↓＋HCO3(2分)(5)不能(2分)因陽極產生的Cu2＋

不能還原Cr2O2－

7(2分)

(6)336(2分)

評分細則(1)出現漢字錯誤不得分。(2)不按要求書寫化學式或名稱不得分。(3)體現出Fe2＋

被氧化均得分。

(4)寫成CO2－

3不得分。

(5)其他描述也得分，如Cu2＋

不具有還原性。(6)寫成336 kg扣1分。2標準答案(1)AD(2分)

(2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋

被氧化(2分)

防止Fe2＋

生成沉淀(2分)

(3)蒸發濃縮(1分)過濾洗滌(1分)

(4)降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)

(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色(2分)③97.5%(2分)

評分細則(1)對一個得1分，有錯不得分。(2)每一點得1分，后一步目的按標準答案評分。

(3)只答“蒸發”、“過濾”均不得分，嚴格按照標準答案評分。(4)強調減少“FeSO4·7H2O”或“綠礬的損耗”。

(5)①只答“滴定管”不得分。②溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。③寫成0.975不扣分。3標準答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率(2分)防止KNO3結晶，提高KNO3的產率(2分)

(3)(共3分)加入過量Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)

(5)4HNO3＋3KCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)評分細則(1)少“↓”、“↑”不得分。(2)按照標準答案評分。

(3)必須強調Ba(NO3)2溶液過量否則扣1分。

(4)答對一個給1分，不倒扣分。

(5)“↑”不計分，少“濃”字扣1分。4標準答案(1)2Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋

(2分)

(2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分)(3)0.16(2分)

評分細則(1)按標準答案評分。

(2)把FeO(OH)寫成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按標準答案評分。

5標準答案(1)4 mol·L－

1(2分)該溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO

2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)連續測定吸收塔內溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重結晶(1分)

評分細則(1)漏寫單位或寫錯扣1分，只寫“ρ”不得分。(2)按標準答案評分。

(3)化學式或元素符號不規范扣1分。(4)寫“測定吸收塔內溶液的pH”同樣得分。(5)對一個得1分，有錯不得分。

(6)對一個得1分，有錯不得分，只答“結晶”，該空不得分。6．（16分）（1）漂液比H2O2的價格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）

（2）使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）

2（2分，寫3個且全對得2分，只寫其中2個且寫對得1分，其他情況都得0分）純堿（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O

Mg（OH）2↓+ CO2↑（3分，產物寫成堿式碳酸鎂也算正確）

（5）坩堝（2分）7.(16分)

（1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未寫離子方程式扣1分，不配平扣

1分，離子符號錯0分]

（3）(3分)用試管取少量濾液D（1分），向濾液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)] 溶液無明顯現象（1分），再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶 液則中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）銅、鐵與稀硫酸形成了原電池（或發生了電化腐蝕，或有電流產生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化學式錯0分）

2（3分）[說明：反應式為3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O] 8．（16分）（1）12（2分），90（2分）（22分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑

（3）1.5（3分）（4）NH4+（1分）、Na+（1分）；洗滌（1分）、干燥（1分）；（5）CoO2 + Li+ + e-＝LiCoO2（3分）

第五篇：高三第二輪復習來襲 如何提高

高三第二輪復習來襲 如何提高“實戰能力”

近日，人教學習網的特級教師收到一些高三同學和家長的反饋，他們對即將到來的第二輪復習很茫然，對第二輪復習的方向與目的感到迷惑，在此，特級教師指導考生：高三第二輪復習時間一般安排在3月初—5月中，高三第二輪復習是綜合能力突破時期，在這第二輪復習中，同學們應著手提高應對考試的“實戰能

力”。

1、進行典型題訓練，提升實戰能力。高考黃金定律二就是典型題法則，其實如果我們把高考的方向把握準了，高考的出題模式弄清楚，我們在平時的學習會很輕松。不只是在數學、物理這樣的理科有典型題，文科的東西也是遵循這一原則的，比如語文的作文，一篇文章好的結構、好的句子，我們都可以用來模仿，比如“誠信是小朋友將拾到的一分錢放在警察叔叔手里時臉上的笑容，是少先隊員宣誓時眼中的閃光。誠信是焦裕祿推開鄉親柴門送去的那一陣春風，它是孔繁森將藏族老媽媽凍傷的雙腳捂進懷中的深情?！边@是關于誠信的比喻，那我們就可以借鑒一下，仿造句子。如：誠信是開國領袖面對新中國第一縷曙光作出的“中國人民從此站起來了”的召喚。誠信是繼往開來的領路人俯瞰西部作出的“中國要實現偉大復興”的決定。學習就是一個由模仿到駕馭的過程，我們在借鑒別人精彩點的同時也是積累知識的過程，最終由量變到質變，使我們成為一個出口成章、才華橫溢的人，所謂熟讀唐詩三百首，不會做詩也會吟。

2、構建知識體系，提升實戰能力。體系是綜合的根本，專題是提高的保證。我們在回憶信息過程中會出現的暫時性的遺忘。高三學生在考試時經常答案就在嘴邊就是寫不出來這種情況就是我們所說的“舌尖現象”，它常會影響到考生的情緒、信心，所以必須加以克服。高三學生張揚在平時要扎實地學好知識網絡建立起識，通過形成知有效的知識體系，借助理解記憶等方式調動復習的積極性，鞏固所學的知識，建立起有效的檢索體系，在需要運用知識的時候能準確、及時地提取出來。當遇到舌尖效應時要保持冷靜、放

松，這樣可有助于知識的回憶。

3、訓練解題思維，提升實戰能力。很多題型可以歸類挖掘共性，尤其是理科題型，題目和條件都有其內在的關系點的，一般的解題入手方法不外乎為順著題意來，或者以尋求的結果為出發點逆向推導，只有學會從題目本身尋找做題的入手點，或形成一定的解答思維步驟，才能在考場上適應任何題，立于不敗之地。所謂的考試體系就是構建在考試時第一遍的做題思路，到這時候可以減弱我們研究題目本身知識點的比例，加強研究做題第一思維的比例，通過同類型套題來總結和調整第一次想的方向，及歸納其中解答的思維共性，是能夠快速幫助我們獲取分數的。

當前我們處在第一輪末段階段，很多同學開始發急了，所謂欲速而不達的道理大家都明白，這時候千萬不要麻木做題，看到什么題抓來就做，做對了不去總結提煉這種思想的話，只能說你會這道題而已。做錯了看答案聽講解明白了而不去思考“憑什么這么解答”，到考試的時候還是不會的，做題千萬不能和口

渴猛灌水那樣，除了肚子漲，任何味道都沒留下。(文/陸霏霏)

來源：人教學習網