第一篇：化學計量概念專題復習——精?？偨Y版

化學計量概念專題復習

一、物質的量及單位

1．物質的量（n）

12(1)概念：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，數值上等于12 gC中所含的原子數目。

物質的量是七個基本物理量之一。

七個基本單位為：長度，時間，質量，熱力學溫度，電流，光強度，物質的量?！拔镔|的量”四個字不可拆分、不可增減、要整體理解。

(2)單位：摩爾，簡稱摩，符號mol。

2．摩爾

12物質的量的單位，12 gC所含的原子數為1 mol，其數目約為________，該數目又稱阿伏加

德羅常數。

每摩爾任何物質的粒子（原子、分子或離子）都含有阿伏加德羅常數（NA）個粒子。

二、阿伏加德羅常數（NA）

1.12 g C所含的碳原子個數，即為“阿伏加德羅常數”，用NA表示。

23通常取近似值6.02×10（個）/mol。

2.含“阿伏加德羅常數（NA）個”粒子的集體，就是1 mol。

3.物質的量 ＝ 物質所含微粒數/阿伏加德羅常數，即n =N/NA。1

2三、摩爾質量（M）

1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

2.單位：g/mol。

3.數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

4.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)。

四、氣體摩爾體積（Vm）

1.定義：一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號為Vm。

2.單位：L/mol。

5－13.數值：在標準狀況下(指溫度為0℃，壓強為1.01×10 Pa)等于22.4 L·mol。

4.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積，即n=V/Vm。

五、物質的量濃度（CB）

1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

2.單位：mol/L。

3.物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積，即CB = nB/V。

六、化學方程式中各物質前的系數和物質的量的關系

化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比等于

各物質的粒子數之比，等于各物質的物質的量之比。

aA＋bB=====cC＋dD

化學計量數abcd

粒子數（個）abcd

擴大NA倍a·NAb·NAc·NAd·NA

物質的量amolbmolcmoldmol

考點一：對物質的量及其單位的理解

1.“物質的量”及其單位（摩）在使用時應注意：

＋①必須指明所計量的對象；如：1 mol H（氫離子）、2 mol H（氫原子）、3 mol H2（氫分子）。

＋②只用于計量微觀粒子，不用于計量宏觀物質。如1 mol NaCl中含有1 mol Na和1 mol

－Cl，而不適合于表示宏觀概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。

③摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物。

【例 1】下列說法不正確的是（）

A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數個粒子的集體就是1mol

D．使用摩爾時必須指明計量的粒子種類

考點二：物質的摩爾質量

物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子（或原子）質量，單位用“g/mol”表示。

注意區分1 mol物質的質量與物質的摩爾質量的區別 ：1 mol物質的質量在單位上用“克”

表示，與物質的摩爾質量在數值上相等，但單位不同。例如：1mol SO42-的質量是96g，SO42-的摩爾質量為96 g·mol-1。

【例 2】某固體僅由一種元素的原子組成，經測定其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在邊長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，此元素的相對原子質量最接

近（）

A．32B．65C．120D．150

考點三：決定物質體積大小的因素

物質體積大小主要取決于物質粒子的數目,粒子本身的大小,粒子間的距離。

1.固體和液體

構成固體和液體物質的粒子間的距離很小，相對于粒子本身的大小可以忽略不計，因此決定物質體積大小的因素主要是粒子本身的大小和粒子數目的多少；對于1mol任何固體或液體

物質，粒子數相同，但不同固體或液體物質粒子的大小各不相同，所以不同固體或液體物質的摩爾體積各不相同。

2.氣體

氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此決定氣體體積大小的因素主要是

氣體粒子的數目和分子間平均距離的大小。影響氣體分子間平均距離的因素是溫度和壓強，氣體分子間的平均距離與溫度成正比、與壓強成反比。當溫度和壓強相同時，氣體分子間的平均距離相等。因此，在一定溫度和壓強下，氣體體積的大小只隨氣體分子數的多少而變化。

所以，1mol任何氣體（分子數相同，即NA個）所占有的體積相等。使用氣體的體積時必須

指明狀態（溫度、壓強）。

3.理解標準狀況的氣體摩爾體積必須注意四個要點：

①必須是氣體，不適用于固體、液體；

②物質的量為1 mol；③標準狀況；④體積約為22.4L。

⑤氣體摩爾體積(Vm)不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。

熟記氣體體積、氣體摩爾體積與其他物理量之間的換算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm。

【例3】下列說法正確的是（）

①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約為22.4L

②0.5mol H2所占的體積約為11.2L

③標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L

④標準狀況下，28g CO和N2的混合氣體體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L

⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含分子數相同

A．①②③B．④⑥C．④⑤⑥D．②④⑥

【例4】下列敘述正確的是（）

A．一定溫度和壓強下，氣體的體積由其分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，氣體的體積由物質的量多少決定

C．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，所含分子數一定不等

考點四：阿伏加德羅定律的應用

1.概念：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子。

2.阿伏加德羅定律的應用要注意：

① 使用范圍：氣體。

② 使用條件：同溫、同壓、同體積。

③特例：氣體摩爾體積。

3.推論：

①同溫同壓時，同體積的任何氣體的質量之比等于氣體的摩爾質量之比，等于氣體的密度之

比，即：m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2。

②同溫同壓時，同質量的氣體體積比與摩爾質量成反比，即：V1/V2＝M2/M1。

③同溫同體積時，同質量的氣體壓強比與摩爾質量成反比，即：P1/P2＝M2/M1。

【例5】 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）

A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

考點五：物質的相對分子質量

物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，因此求物質的相對分子質量，實際上就是要求物質的摩爾質量。

(1)M＝m/n（適用于任何條件下，任何狀態的物質）。

(2)M＝22.4 L/mol·ρ g/L＝22.4 L/mol·m g/V L（適用于標準狀態下的氣體）。

(3)M1＝1氣體對2氣體的相對密度·M2(適用于同溫同壓時的氣體)。

(4)M＝M1·v1％＋M2·v2％＋??＝∑Mi·vi％（適用于多組分氣體，表示混合氣體的平均相對分子質量，Mi表示組分氣體i的相對分子質量，vi％表示組分氣體i的體積分數）

【例6】一真空瓶凈重500g，在相同的條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一氣體X時重511g，則X的相對分子質量為（）

A．44B．48C．64D．7

1考點六：關于溶液的計算

1．溶質的質量分數

(1)定義：用溶質的質量占全部溶液的質量分數來表示的溶液的濃度，叫做溶質的質量分數。

(2)計算式：

2．溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度之間的換算

3.溶液的稀釋公式：

(1)溶質的質量分數溶液稀釋的計算：

m(濃)·ω濃＝m(稀)·ω?。剑╩濃＋m水）·ω稀

(2)溶質的物質的量溶液稀釋的計算：

V(濃)·c濃＝V(稀)·c??；V(稀)＝m(稀)/ρ(稀)

【例7】 在標準狀況下，將V L的A氣體（摩爾質量為M g·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（）

【例8】在標準狀況下，將a L的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度為（）

考點七：一定物質的量濃度溶液的配制

①計算：固體溶質算質量(g)，液體溶質算體積（mL）。

②稱量或量?。悍Q量固體溶質的質量（用天平）或量取液體溶質的體積（用量筒）。③溶解：將溶質置于燒杯，加入少量的水使其溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。

④轉移容：將溶液從燒杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解時有較大的熱效應，溶解后形成的溶液必須要恢復至室溫后再轉容）。

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌溶解溶質用過的燒杯內壁2～3次，并將洗滌液全部沿玻璃棒轉入容量瓶中。

⑥振蕩：振蕩容量瓶，使進入容量瓶的溶液混合均勻。

⑦定容：向容量瓶中注入蒸餾水接近刻1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加水至刻度。⑧搖勻：塞好容量瓶的瓶塞，雙手持容量瓶，將容量瓶反復倒轉顛倒、搖勻。

⑨裝瓶：把容量瓶內已配好的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶，蓋好瓶塞，貼好標簽。⑩配制一定物質的量濃度溶液的濃度誤差分析：

根據公式：c(B)=n（B）/V（aq），凡是引起n(B)增大或V(aq)減小的因素，會使配制的濃度

【例9】取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加

＋水稀釋至刻度線，則該溶液中H的物質的量濃度為（）

A．0.21 mol·L-1B．0.26 mol·L-1C．0.42 mol·L-1D．0.56 mol·L-

1【例10】實驗中需0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（）

A．1000 mL、21.2gB．950 mL、21.04g

C．500 mL、28.6gD．任意規格、57.2g

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2 NA

B．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

NAC．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO2

分子的數目為

×2 22.4

D．將10 mL質量分數為98%的濃H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數大于

9.8%

2．標準狀況下有①0.112 L水②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g H2S氣體④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是()

A．體積：①④③②B．密度：④①③②

C．質量：①④③②D．氫原子數：④③①②

3．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()

A．24 g鎂原子的最外層電子數為NA

－＋B．1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數為0.1 NA

C．1 mol甲烷分子所含質子數為10NA

D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為NA

4．設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述中不正確的是()．．．

A．Na2O2與H2O反應生成1.12 L(標準狀況下)O2，反應中轉移的電子數為0.1 NA

B．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L

－C．0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中含0.2 NA個陽離子

D．32 g S8單質中含有的S－S鍵個數為NA

5．下列說法中錯誤的是()

－1－A．從1 L 1 mol·L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1

－B．制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

－＋－C．0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數為3×6.02×1023

－－D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的6．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

－1D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol·L

37.常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaCl的質量分數。

(2)該混合溶液中NaCl的物質的量濃度。

(3)在1000g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。

第二篇：化學計量

2010高考化學試題分類匯編：化學計量

1.（10廣東理綜卷）8.設 nA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.16g CH4中含有4nA個C-H鍵

B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA個Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 nA個NO分子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 nA個CO2分子

解析：每個CH4中含有4個C-H鍵，故16g CH4（1mol）中含有4nA個C-H鍵，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質的量，故B錯；

根據關系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；

常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山東卷）9.O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

1618A.O2與O2互為同分異構體 ?1618

B.O與O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現O與O間的相互轉化

1618D.標準狀況下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA個氧原子 16181618

解析：A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉化，O,O是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下O2的物質的量為0.05mol，含有氧原子數為0.1NA，故D正確。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是

18A．在18gO2中含有NA個氧原子 1618

B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質分子

C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為mol?L

解析：本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷

18A 18gO2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1NA ???1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1NA的電子

?D 所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L

答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA

答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態，故其2.24L不是0.1mol，D錯。

易錯警示：進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。

（2010江蘇卷）5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．在反應中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NA

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；?1+2-

②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論NH4+水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3molI2,轉移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考

命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

個 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為N

B.盛有SO2的密閉容器中含有NAA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

答案：B

解析：本題考查微粒數與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個氧原子的SO2的物質的量為0.5mol，B項正確；17.6g

丙烷的物質的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。（2010四川理綜卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 ．．．

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V?B.W?17c/?1000??

C.W?17V/?17V?22400?D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴格按照基本概念來做，弄清質量分數與物質的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。

第三篇：第二輪復習教案化學常用計量

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化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質的量及其單位——摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀態下）之間的相互關系。

能力培養：通過基本計算問題的討論，培養學生的計算思維能力?？茖W思想：在阿伏加德羅定律的應用上，著重掌握有關比例的數學思想?？茖W方法：演繹推理法。

重點、難點

物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系是重點，氣體摩爾體積的應用條件是難點。

教學過程設計

教師活動

【引入】今天我們復習化學常用計量。

【提問】科學家引入物質的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質的量是怎樣聯系宏觀和微觀的？ 學生活動

回答：把質量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數聯系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質的量為核心物理量建立的下列關系圖，把微粒數、物質質量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質的量濃度等相互關聯起來。

歸納：

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小結：物質的量及其單位摩爾的作用實際是聯系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_？

（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應用摩爾這個單位時，應注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數目；

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http://www.tmdps.cn（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微?？梢允钦鎸嵉模纾?mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學反應中，下列敘述正確的是：

A．反應物的物質的量之和一定等于各生成物的物質的量之和 B．反應前原子的物質的量之和一定等于反應后原子的物質的量之和 C．反應前各物質的摩爾質量之和一定等于反應后生成物的摩爾質量之和 D．在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學反應前后，分子數是可能發生變化的。B．正確，因為原子是化學變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數變化?！拘〗Y】化學反應的實質是分子組成、分子結構發生了變化?！咎釂枴抠|量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應物的總質量等于生成物的總質量；從微觀上，反應物中原子的種類和總個數（或總物質的量）等于生成物中原子的種類和總個數（或總物質的量）?！緩娬{】物質的質量守恒定律在化學計算中有很重要的應用，需要大家努力掌握應用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積？

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http://www.tmdps.cn 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體。【反問】誰知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量（分子量）之比。

【板書并講解】根據 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質量（分子量）之比？ 【引導小結】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質量=標準狀況下氣體密度×22.4。

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http://www.tmdps.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質量=混合氣體總質量÷混合氣體的總物質的量?；貞洝w納、小結：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。【評價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況。【提問】下列說法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L

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http://www.tmdps.cn C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發生轉移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

【質疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設N表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N個分子。

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http://www.tmdps.cn B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數目的關系，則與是否標準狀況無關。

【引導小結】在計算中需要注意的問題：（1）有關微粒個數計算，需要注意什么？（2）有關氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結：

（1）注意分子數和原子數、質子數、電子數、中子數的比例關系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

精選題

一、選擇題

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http://www.tmdps.cn 1．為方便某些化學計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為

[

] A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[

]

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

[

]

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http://www.tmdps.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

[

] A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

[

]

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是

[

]

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http://www.tmdps.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數由少至多的順序是______，質量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數，和______g重水含有相同的質子數。

13．0.1mol下列物質：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個數比為1∶100，則需要加入水的質量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質的量之比變為4∶3∶2，需要通入氯氣的物質的量和原溶液中所含碘離子物質的量之比為：

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應后，相同狀態下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

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http://www.tmdps.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；

C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結構，有6個P—P鍵。

7．根據題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據題意，所產生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據反應的化學方程式，得到如下關系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根據產生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質量大于44g。其余選項的判斷同理。

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http://www.tmdps.cn 9．設混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據反應的化學方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質量最大時，其密度最大，經討論，當A=5，B=5時，反應后生成10molHCl，此時，氣體的總質量最大。

因此，容器內氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據Cl-、Br-、I-的物質的量之比由2∶3∶4變為4∶3∶2，說明反應前后Br-的物質的量沒有改變，因此，反應如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據硫化氫和氧氣反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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第四篇：造價師相關概念復習總結

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造價師相關概念復習總結

1、漲價預備費：指建設項目在建設期間由于價格變動因期工程造價變化的預測預留費用，費用包括：人工、材料、施工機械的價差費、建筑安裝工程費及工程建設其它費用調整、利率、費率調整等增加的費用。包括：設備工器具購置費、建筑安裝工程費、工程建設其他費、基本預備。

2、當總貸款是分年均衡發放時，監設期利息的計算可按當年借款在年中支用考慮，即當年借款按半年計息，上年貸款安全年計息。

3、按定額反映的生產要素消耗內容分類勞動消耗定額（人工定額—表現形式為時間定額、同時也表現為產量定額）、材料消耗定額、機械消耗定額（表現形式為機械時間定額、同時也表現為產量定額）。

4、按定額的編制程序和用途分為：施工定額（以工序為研究對象，是企業定額性質，是工程建設定額中分項最細、定額子目最多的一種定額，也是工程建設定額中的基礎性定額，由勞動定額、材料定額、機械定額組成—編制工程施工設計）、預算定額（以建筑物或構筑物各個分部分項工程對象編制，是一種計價定額—編制工程施工組織設計）、概算定額（以擴大的、分部分項工程對象編制，是一種計價定額—確定建設項目投資的依據）、概算指標（以整個建筑物或構筑物為對象，是一種計價定額）、投資估算指標（以獨立的單項工程或完整的工程項目為計算對象）。

5、按照投資的費用性質分為：建筑工程定額、設備安裝工程定額、建筑安裝工程費用定額（其它費用定額、現場經費定額、間接費定額）、工器具定額以及工程建設其它費用定額（一般占項目總投資的10%）。

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6、按照專業性質劃分為：全國通用定額、行業通用定額、專業通用定額。

7、按主編單位和管理權限分為：全國統一定額、行業統一定額、企業定額、地區統一定額、補充定額。

8、工程建設定額的特點：科學性、系統性（有多種定額結合而成的有機整體）、統一性、權威性、穩定性于時效性。

9、編制建設工程造價最基本的兩個過程是：工程量計算和工程計價。

10、定額消耗量在編制該預算造價或價格中的具體與用主要體現在對概預算定額結構與內容、正確套用定額子項和正確計算工程兩三個方面的把握與運用。

11、我國建筑產品價格市場經歷了“國家定價（國家是唯一的價格決策主體）—國家指導價（出現了預算包干價格形式和工程招標投標價格形式—國家和企業是價格的雙重決策主體——價格形成特征是計劃的控制性、國家指導性、競爭性）—國家調控價（根據市場行情，承發包雙方協商——價格形成特征是計劃的自發形成、自發波動、自發調節）”三個階段，利用工程建設定額計算工程造價就價格而沿介于國家指導價和國家調控價之間。

12、工程定額計價制度第一階段的改革核心思想是“量價分離”（控制量、指導價、競爭費）、第二階段的改革核心問題是工程造價計價方式的改革。

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第五篇：教案化學常用計量

化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質的量及其單位——摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀態下）之間的相互關系。

能力培養：通過基本計算問題的討論，培養學生的計算思維能力。科學思想：在阿伏加德羅定律的應用上，著重掌握有關比例的數學思想。重點、難點

物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系是重點，氣體摩爾體積的應用條件是難點。

教學過程設計

教師活動

【引入】今天我們復習化學常用計量。

【提問】科學家引入物質的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質的量是怎樣聯系宏觀和微觀的？ 學生活動

回答：把質量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數聯系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質的量為核心物理量建立的下列關系圖，把微粒數、物質質量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質的量濃度等相互關聯起來。

歸納：

小結：物質的量及其單位摩爾的作用實際是聯系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_？

（1）摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質量為1g，它含有阿伏加德羅常數個氫分子。（3）氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應用摩爾這個單位時，應注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數目；（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學反應中，下列敘述正確的是：

A．反應物的物質的量之和一定等于各生成物的物質的量之和 B．反應前原子的物質的量之和一定等于反應后原子的物質的量之和 C．反應前各物質的摩爾質量之和一定等于反應后生成物的摩爾質量之和 D．在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學反應前后，分子數是可能發生變化的。B．正確，因為原子是化學變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數變化?！拘〗Y】化學反應的實質是分子組成、分子結構發生了變化?！咎釂枴抠|量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應物的總質量等于生成物的總質量；從微觀上，反應物中原子的種類和總個數（或總物質的量）等于生成物中原子的種類和總個數（或總物質的量）?！緩娬{】物質的質量守恒定律在化學計算中有很重要的應用，需要大家努力掌握應用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積？ 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體?！痉磫枴空l知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質量（分子量）之比。

【板書并講解】根據 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質量（分子量）之比？ 【引導小結】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質量=標準狀況下氣體密度×22.4。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質量=混合氣體總質量÷混合氣體的總物質的量?；貞洝w納、小結：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器?！驹u價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況?！咎釂枴肯铝姓f法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發生轉移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

【質疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設N表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N個分子。B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數目的關系，則與是否標準狀況無關。

【引導小結】在計算中需要注意的問題：（1）有關微粒個數計算，需要注意什么？（2）有關氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結：

（1）注意分子數和原子數、質子數、電子數、中子數的比例關系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

一、選擇題

1．為方便某些化學計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是

A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數由少至多的順序是______，質量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數，和______g重水含有相同的質子數。

13．0.1mol下列物質：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個數比為1∶100，則需要加入水的質量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質的量之比變為4∶3∶2，需要通入氯氣的物質的量和原溶液中所含碘離子物質的量之比為：

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）； C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結構，有6個P—P鍵。

7．根據題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據題意，所產生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據反應的化學方程式，得到如下關系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根據產生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質量大于44g。其余選項的判斷同理。

9．設混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據反應的化學方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質量最大時，其密度最大，經討論，當A=5，B=5時，反應后生成10molHCl，此時，氣體的總質量最大。

因此，容器內氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據Cl-、Br-、I-的物質的量之比由2∶3∶4變為4∶3∶2，說明反應前后Br-的物質的量沒有改變，因此，反應如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據硫化氫和氧氣反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL