第一篇：近5年元素周期表與元素周期律高考試題

近5年元素周期表與元素周期律高考試題匯編 班級姓名（全國，上海，浙江）（2013年見天利38套）浙江省：

（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子＋

層結構。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰

2(2011·浙江卷)9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

（2010·浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X與M具有相同的電子層結構；離子半徑：Z＞W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

（2010·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

請回答下列問題：+2-2--

（1）甲的化學方程式為，丙的電子式為。

（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為。

（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。

（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。．．．

A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO

（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）。

（2009年浙江）26.（14分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式，C的電子式。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小>（填寫元素符號）。

（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）舉出該反應的一個應用實例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、上海：

（2012年）3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）

A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同

4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）

A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0

C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

四．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中Al和Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

完成下列填空：

23．Be和Be_______。

a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學性質d．具有恒定的豐度

Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。

24．Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____

25．研究表明Al可以衰變?yōu)镸g，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用

26．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。***年：

9.氯元素在自然界有Cl和Cl兩種同位素，在計算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅ =35.453中（）

3535A.75.77℅表示Cl的質量分數(shù)B.24.23℅表示Cl的豐度

37C.35.453表示氯元素的相對原子質量D.34.969表示Cl的質量分數(shù)

23．工業(yè)上制取冰晶石（NaAlF6）的化學方程式如下

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O3537

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱酸的電離方程式。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬

3性強弱的是（選填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質與氫氣反應的難易d.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生的離子方程式為。

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。2010年：

12．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（）

A．為+3價B．位于第IA族C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑 2009年：

2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：HeB．C．1sD．

8．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是2

A．熔點：CO2?KCl?SiO2B．水溶性：HCl?H2S?SO2

C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF?H2O?NH3

10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有

A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子

四、(本題共24分)23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H③H+C12?HCl+Cl??

反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬

于鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬

性最強的元素位于周期表的第周期族。

(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：

全國卷：

2012年：

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c

2011年：

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ？

2010年：

6．下列判斷錯誤的是（）．．

A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點：NH3＞PH3＞AsH

3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3

7．下列各項表達中正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)

C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為

713．下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是（）

A．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：

2C．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

D．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

26．（14分）

物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G

為磚紅色沉

5淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B、E、G；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是，陰極物質是，電解質溶液是；

（3）反應②的化學方程式是。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。

2009年：

29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是；

（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是。

第二篇：《元素周期律與元素周期表》說課稿

《元素周期律與元素周期表》說課稿

本節(jié)說課的內容是魯科版高中化學必修2第一章第2節(jié)《元素周期律和元素周期表》，新課標中將本節(jié)分為3課時：

第1課時：元素周期律

第2課時：元素周期表

第3課時：認識元素周期表中的其他元素

下面從教材、教法、學法、教學過程四個方面談談關于第2課時《元素周期表》的教學：

一、說教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是學習化學的一個重要工具，在初中化學和化學必修1中曾經出現(xiàn)過元素周期表，但學生對元素周期表的認識只是停留在簡單的了解和應用上（如查尋某元素的相對原子量等）。在本節(jié)的第1課時《元素周期律》的教學中，已經通過引導學生探究元素性質與原子結構的關系，初步歸納總結出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，通過元素周期表的學習，一方面可以進一步深化元素周期律的學習，另一方面為學生學習元素化學構建了認知心理地圖，對他們今后元素化合物的知識學習具有重要的指導意義。因此，本節(jié)內容在教材中起到了承上啟下的作用。

2、目標分析

根據(jù)新課程標準，本節(jié)內容要求達到“能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律”。

結合課標及學生實際，本節(jié)課確定了以下三維目標：（1）知識和技能：

①了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

②將元素周期律與元素周期表有機的結合起來，分析同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。進一步理解元素周期律。

③了解元素的位、構、性關系等內在規(guī)律，初步學會運用周期表。（2）過程與方法：

①通過對元素原子結構和位置間的關系的探究，了解元素周期表的結構和成表規(guī)則； ②通過對已有元素周期律的認識，進一步歸納和理解元素在周期表中的位、構、性關系； ③通過對周期表內在規(guī)律的歸納，學會“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學會運用。（3）情感、態(tài)度、價值觀：

①組織開展對問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進一步培養(yǎng)主動探索、自主學習的習慣； ②通過認識周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質的遞變規(guī)律，體驗辯證唯物主義的量變引起質變的觀點。

3、重、難點分析：

基于課標的要求和學生的實際學習能力，將課時教學重、難點確定為： 重點：元素周期表的結構；元素周期律在元素周期表中的體現(xiàn)。難點：元素的“位、構、性”關系。

二、說教法

本節(jié)課是以培養(yǎng)學生自主學習，獲取新知識的能力為目的來設計的，故設計了“以問題為索引，以學生為主體”的科學探究過程，運用誘思探究法進行教學，致力于營造出師生互動的和諧課堂。主要采用發(fā)現(xiàn)、歸納、總結等教學方法。

1、基本思路：以問題誘思→觀察分析→歸納結論的程序進行教學。

2、元素周期表作為教學的主題背景，使課堂教學“學不離表，表不離學”，突出重點。

3、將元素周期律與周期表有機結合在一起，設疑誘思，步步深入，從而突破學習難點。

三、說學法

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現(xiàn)學習知識的過程，核心是學生思維的啟發(fā)、學習能力的培養(yǎng)，引導學生主動建構知識，提升能力。

1、基本學習環(huán)節(jié)：問題導入→分析歸納→理論升華→具體應用→作業(yè)中的研究性課題。

2、本節(jié)課的基本結論較多，要始終讓學生主動參與結論的發(fā)現(xiàn)和探索，在生生合作，師生互動中，使學生真正成為知識的發(fā)現(xiàn)者和知識的研究者。

四、說教學過程（教學設計）

本節(jié)教材屬于化學基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。作為高一學生，化學知識的自主構建能力水平較低，而充分的準備與合作交流可彌補其不足。為此，在課前將教材中“交流·研討”欄目前置，作為學生的預習作業(yè)

為了突出教學重點，突破教學難點，達成教學目標，在前一課時已完成“元素周期律”教學的基礎上，本節(jié)課的教學程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創(chuàng)設情景、直觀導學

（1）創(chuàng)設情景：

1、目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？

2、為解決這一問題，哪位科學家做出了最杰出的貢獻？

（對這兩個問題，學生在預習之后，一般都有正確結論，由學生自由交流預習成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。）

（2）觀察發(fā)現(xiàn)：讓學生觀察分析周期表結構，討論交流后，將自己對周期表結構的認識表達出來。

（學生對表結構的基本認識將是正確的，在肯定學生認識的基礎上，概括板書為元素周期表的結構，介紹周期、族的分類。此時，特別強調短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學給同學們預留的發(fā)展空間，以進一步激發(fā)學生的學習興趣。）（3）導入下一階段：短、長、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)

2.規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設疑誘思、自主探究

（1）提出疑問：對元素周期律在周期表中怎么體現(xiàn)？

問題：

1、同周期元素的原子結構有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

2、同主族元素的原子結構有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

引導：引導學生繪制短周期元素原子結構示意圖，參考IA、VIIA、0族元素原子核外電子排布的已有認知或周期表相關內容，循序進行分析討論。

（學生表述的問題基本內容一般是較準確的，此時，要針對問題實質漸進地鼓勵學生將表述趨于科學準確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功。）（2）深化認識：進一步認識元素周期律中元素的位、構關系 問題：

3、同周期、同主族元素的原子序數(shù)如何變？

4、同周期、同主族元素的原子核外電子層結構如何變化？

（對于問題3和問題4的第一部分，學生可得出準確完整的結論，應予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學生會用不同方法，從不同視角進行探討分析，但得出的結論又不盡相同，這時要誘導學生計算各主族相鄰元素原子序差）3.理性認識階段——學用結合、深化內涵

（1）創(chuàng)設情景：展現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA

問題：

5、第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？

6、ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規(guī)律？

（這兩個問題的主體是學生已有知識的再現(xiàn)。鞏固舊知識的同時，進行從特殊到一般的邏輯升華，以便進一步進行理論分析，突出重點，突破難點。）（2）設疑誘思、總結歸納

問題：

7、同周期或同主族元素的性質為什么有相似性和遞變性？

8、金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？

9、金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導：引導學生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結構特點（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點和遞變規(guī)律與元素性質（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關系依次進行分析探討,并要求表述結論。

（在學生思考、探究后表述的結論中很可能會出現(xiàn)離題較遠的對映關系。鼓勵學生大膽面對挑戰(zhàn)，在他們達到或接近問題實質時，進行點評歸納來。使學生真正成為學習的主人。）

4.鞏固應用階段——反饋練習、檢測效果

目的：檢測學生對同周期、同主族元素的性質與其在周期表中的位置及原子結構的關系。設計：引用2010年高考9題

小結：圍繞本節(jié)課的重、難點和預期目標進行課堂小結。

（在課堂小結時，首先提醒學生通過回憶，想想本節(jié)課學習的主要內容，然后展示本節(jié)課的教學目標，由學生參照學習目標自主小結并表述小結內容。）

5.教學延伸階段——課外拓展、提升能力

目的：在于強化主干內容，將課堂教學延伸至課外，進一步突出重點、突破難點。使學生的學習具有連續(xù)性和開拓性。設計：

1、教材習題練習：

一、1－7，三、1－3；

2、課外探究題：繪制主族元素周期表

五、板書設計： 第2課時：元素周期表

一、元素周期表的結構：

短周期

周期

長周期 不完全周期 主族 族

副族 第VIII族

0族

同周期（從左到右）：

原子序數(shù)

同主族（從上到下）： 同周期（從左到右）：

電子層結構

二、元素周期表中的規(guī)律： 同主族（從上到下）：

化合價（可設計成表格）

同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

金屬性、非金屬性 同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

第三篇：元素周期表和元素周期律教學反思

元素周期表和元素周期律（復習）教學反思

修文中學化學組

陸恩蘭

通過對元素周期表和元素周期律的教學，回過頭來對本節(jié)課我有一些想法：

首先，本節(jié)課的成功之處在于：教學目標、教學方法上達到了基本要求。基礎知識的講解透徹細膩重點、難點要把握準確。學生回答問題積極認真，學生的參與意識高，當有的學生想回答但又不敢舉手時，我充分鼓勵他們回答問題，無論學生回答對與錯都給出回應和一定的評價。在教學技能方面：講授正確，語言規(guī)范，語速適當，表達清晰，留給學生思考時間，這應該是我平時教學中的一個基本功。良好的語言功底對一名教師來說非常重要。另外，板書精簡，書寫工整，好的板書有助于將教學內容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內容的體系、重點。所以板書要布局合理、提綱挈領、層次清楚、端莊大方，又快又好。

其次，本節(jié)課存在的問題：開始準備時想法是：要運用多媒體、在正式上之前演練一遍，但后來由于未準備好，所以只設計了學案，也也沒有能試講一遍。因此本節(jié)課有一些環(huán)節(jié)沒有處理好，如時間分配不是太合理，造成最后時間有點緊，勉強講完內容，所以在位、構、性知識點上用的時間太少，沒有突出該知識點。此外，學生回答問題時不經意的去接學生的話，生生互動的機會有點少。

重新上一遍采取的措施：時間上重新分配，學生回答問題時盡量讓他們自己回答完，在學生猶豫不決時適當加以引導，增加生生討論的時間，在位、構、性知識點上稍加以講解，然后才通過題目鞏固練習。

以上就是我對本節(jié)課的反思情況，不足之處敬請各位評委老師多多指點，我一定會樂意接受。這是我第一次上公開課，我很想通過這樣的方式提高我的教學水平。

第四篇：第二章第二節(jié)元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節(jié)

元素周期律和元素周期表

本節(jié)包括三部分內容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時

三維目標

知識與技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養(yǎng)學生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點：元素周期律的內容和實質 教學難點：元素周期律的實質 教具準備：實物投影儀、多媒體

課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應用。

教學過程：

【引入課題】用門捷列夫的發(fā)現(xiàn)引入本節(jié)課題—第二節(jié) 元素周期律和元素周期表，本節(jié)重點學習元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數(shù)”概念。【生練】齊背1-18號元素的名稱，畫出原子結構示意圖。

【科學探究一】利用我們所畫示意圖開始科學探究題目一——1-18號元素核外電子排布規(guī)律。

（生畫、共同糾錯、評價、回答規(guī)律）

【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【板書】

（一）核外電子排布的周期性變化

【設疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？ 【科學探究二】根據(jù)所提供的原子半徑數(shù)據(jù)，尋找變化規(guī)律，填充學案表格二。（教師引導，師生共同探究）【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。【板書】

（二）原子半徑的周期性變化

【設疑】為什么原子半徑大小會出現(xiàn)周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結構上分析原子半徑變化實質——原子半徑的周期性變化是由原子結構的周期性變化決定的。【過渡】通過原子半徑的周期性變化規(guī)律，我們可以進行一些簡單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規(guī)律（初步涉及元素周期律、周期表的應用，為下節(jié)課的學習做準備。）

【過渡】元素的化合價是元素的重要性質，那么化合價是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

【科學探究三】1—18號元素主要化合價的變化規(guī)律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結論 【板書】

（三）元素化合價的周期性變化

【設疑】為什么元素化合價會出現(xiàn)周期性的變化？

（通過教師引導、分析，結合原子結構示意圖，得出元素化合價變化的實質還是原子結構周期性變化的結果。）

【歸納小結】把上述探究所得的結論統(tǒng)一歸納成一張表格，使學生從整體上把握，從而得出元素周期律的內容——元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結果。【知識反饋】隨堂檢測題（根據(jù)課堂時間靈活把握）

【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學生課下查找資料，設計個性化的元素周期表，為下節(jié)課學習元素周期表做準備。

第五篇：《原子結構與元素周期表》教案

《原子結構與元素周期表》教案

第二節(jié)原子結構與元素周期表

【教學目標】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；

【教學重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學方法】

引導式

啟發(fā)式教學

【教學過程】

【知識回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

【引入新】通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

【板書】1能量最低原則

【講解】原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

【學生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案

《原子結構和元素周期表》第一時教案②2p:

《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案③《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案2p:《原子結構和元素周期表》第一時教案

④2p

《原子結構和元素周期表》第一時教案《原子結構和元素周期表》第一時教案

《原子結構和元素周期表》第一時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2寫出19、22Ti、24r的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道，當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數(shù)目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價電子排布式