第一篇：安徽省懷遠縣包集中學高考化學第二輪復習 原子結構 元素周期律和周期表教案

安徽省懷遠縣包集中學高考化學第二輪復習教案：原子結構 元素周期律和周期

表

教學目標

知識技能：掌握原子結構的知識，元素周期律的內容以及周期表的結構；理解原子結構與元素周期律和周期表（即位—構—性）之間的內在聯系。

能力培養：通過例題培養學生運用位一構一性三者之間的聯系規律解決實際問題的能力。通過原子結構和元素在周期表中的位置的推斷，培養學生發散思維和收斂思維的能力。

科學思想：通過習題訓練，使學生領悟事物是普遍聯系的和量變引起質變的辯證法思想；學習用科學的方法和邏輯推理去挖掘物質之間的內在聯系。

科學品質：通過例題中信息的學習，激勵學生形成嚴謹求實的科學態度和勇于創新，追求真理的科學精神。

科學方法：通過推斷題的分析與解答，學會運用位—構—性三者之間的規律解決實際問題的推理方法。重點、難點位—構—性三者之間的規律及其應用。

教學過程設計

教師活動

【板書】

一、原子結構 1．原子的組成

【提問】請說明原子的組成。學生活動

回答原子結構的知識要點：

（2）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。

（3）質量數A=Z+N，是原子量的近似值。

在學生回憶的基礎上予以補充 【板書】2．原子核

（1）所含質子數______；中子數______； 電子數______；質量數______。（2）該微粒的結構示意圖

思考并回答問題：

（1）所含質子數17；中子數18；電子數18；質量數35。

（2）該微粒的結構示意圖

（5）已知Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。

這里應明確同位素與核外電子數無關； 并非所有原子核內都有中子。

非金屬元素：其陰離子半徑＞原子半徑 金屬元素：其陽離子半徑＜原子半徑

請認真思考后做出回答。

【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？ ①M=m/mc/12；

回答：三種原子量的概念及計算：（略）①為同位素的原子量； ②為元素的（平均）原子量；

③為元素的近似平均原子量（A為質量數）。

【投影】例2某元素構成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1∶1∶1。由此推斷以下結論中，正確的是

[

] A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素質量數為80 C．其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2 D．此元素的單質的平均式量為160 【組織討論】請討論解題思路并做答。通過例題引導學生思考與分析：

（1）如何確定該元素同位素原子的種類？（2）怎樣計算其同位素原子的質量數？（3）怎樣計算各種同位素原子的百分比？（4）如何確定此元素的單質的平均式量？ 討論并回答：

（1）有三種單質，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質分子就不止三種。設這兩種原子分別為aX和bX，則三種單質為：aXaX、aXbX、bXbX。

（2）這兩種原子的質量數分別是：158/2=79；162/2=81；而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，質量數為80的同位素并不存在。

（3）由三種單質的物質的量之比為

1∶1∶1，可求得質量數為79和81的兩種同位素原子的個數比為1∶1，即各占50％。（4）單質的平均式量可由下式求得：

M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160 【板書】3．原子核外電子的排布

【投影】例3 下列敘述中正確的是

[

] A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同； B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子。請認真思考后做出回答。

引導學生小結有關電子排布的知識。分析與辨析、回答：

A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和O2-，都是2、8的電子層結構，但化學性質相差甚遠。

B中當H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子結構相同。

C對于中性原子其質子數=電子數，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。故，本題C、D正確。

【投影】（1）核外電子排布的四條規律；

（2）短周期元素各個電子層上電子數目之間的數量關系。

（3）最外層電子數與元素化合價的關系；確定元素的最高正價和最低負價（僅非金屬元素），且兩者絕對值之和等于8（H為2）。

聽其他同學發言，積極思考，參與討論，并給予必要的補充。比如： 半徑比較三規律：

非金屬元素的原子半徑＜其相應的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑＞其相應的陽離子半徑。

具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減小。【板書】

二、元素周期律 【投影】

1．寫出1～20號元素的原子結構示意圖； 思考并回答：

寫出1～20號元素的原子結構示意圖。2．觀察并思考： 隨著原子序數的遞增：

a．原子最外層電子數有何變化規律

a．原子最外層電子數總是由1～2或1～8出現周期性的變化 b．原子半徑的變化有何規律

b．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化 c．元素的主要化合價有何變化規律

c．元素的主要化合價（最高正價與最低負價）均呈現由低到高的周期性的變化 3．什么叫元素周期律？ 回答：

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化的規律，就叫元素周期律。

【板書】

三、元素周期表 1．元素周期表的結構

【提問】元素周期表的主要特征有哪些？

（1）引導學生復習元素周期表的結構： 【板書】

②周期的分類及各周期的元素數目 說明：

在此引導學生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數之間的數量關系。③族的分類 思考，歸納，發言。傾聽，回憶。回憶，發言： 周期

元素數目

（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？

思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。（3）掌握每個主族元素的名稱、符號和序數。練習書寫主族元素的名稱、符號和序數。

【投影】例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1∶2。若兩種元素的原子序數分別為p和q，則對下列p和q可能的關系概括得最完全的是

[

] ①p+q=15

②p=q+5 ③p=q-5

④p+q=22 A．①④

B．①③④ C．①②③④

D．①②④ 【組織討論】請討論解題思路并做答。討論、分析、回答：

①兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數都小于18；

②化合物中，原子個數比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。

常見X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。所以此題應選C。 【板書】2．元素性質的遞變規律（1）元素周期表中微粒半徑的遞變規律

【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是

[

] 7

①F＜F-＜Cl-

②O2-＜Mg2+Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba

④S2-＜Se2-＜Br-A．①③

B．②③ C．③④

D．①④ 讀題與解題。答案是A。

【組織討論】請討論解題思路并總結微粒半徑比較的規律。討論，總結微粒半徑比較的規律：

（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數的遞增而遞減；（2）同主族元素原子半徑，隨原子序數的遞增而增大；（3）同主族元素離子半徑，隨原子序數的遞增也增大；

（4）具有相同電子層結構的陰陽離子，其半徑隨原子序數的遞增而減小?！驹u價】對學生的正確回答予以鼓勵，并對發言中的問題和不完善之處予以補充?！景鍟浚?）元素周期表中各元素單質性質的遞變規律 【提問】周期表中元素單質的性質呈現怎樣的變化規律？ 思考，總結：

（1）同周期從左到右，隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸增強。

（2）同主族從上到下，隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質還原性逐漸增強；元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱。

（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。

【投影】通過實驗證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動性的相對強弱?！窘M織討論】不僅要提出方案，還要說明實驗操作的方法和應該看到的實驗現象。

【評價】因為是復習，因此學生有可能提出各方面的依據或設想。在學生提出可能的方案后，引導學生對每一個方法都進行評價，讓學生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。

這9種設想中，不能完全充分說明問題 的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。

【提問】哪些實驗事實能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱？

思考，討論，設計并提出實驗方案或實驗事實：（學生可能的方案有）（1）與氧氣反應的難易程度；（2）與水反應的難易程度；

（3）與水反應后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱；（4）與強酸反應產生氫氣的劇烈程度；（5）四種金屬之間的置換反應；

（6）它們形成的強酸鹽溶液的pH的大小（水解程度）；（7）它們對應的金屬陽離子氧化性的相對強弱；（8）這四種金屬的冶煉方法；（9）在自然界的存在形態。

【評價】與學生一起在討論中評價每一個方案。

【板書】（3）最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性的遞變規律

【投影】例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷不正確的是

[

] A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．原子半徑按x、Y、Z的順序減小

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱 思考，歸納，回答： 可能的思路有：

（1）與氫化合的反應條件；（2）生成的氣態氫化物的熱穩定性；

（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質的沉淀；

（4）Fe或Cu在其中燃燒時，所得產物中Fe或Cu元素的價態等等?！咎釂枴繎撊绾伪容^最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的相對強弱？ 討論，總結：

根據“最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱”的規律，本題應選B、D。

非金屬元素氣態氫化物的穩定性與非金屬元素單質的氧化性有何內在聯系？ 思考，回答。

四、“位—構—性”的規律及應用

【引入】元素周期律揭示了元素之間的內在聯系，元素周期表是元素周期律的具體體現形式。那么，這種元素間的內在聯系表現在哪些方面？這些規律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導意義呢？

請同學們談談自己的體會和看法。傾聽，思考。

積極參加討論，并發言。思考，發言：

（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子總數；

（2）由核外電子總數可知電子的排布，從而知道電子層數，推知該元素在周期表中的周期數；（3）最外層電子數決定元素的化學性質；

（4）根據元素在周期表中的位置，可推知元素的化學性質。

【評價】只知道周期數，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數。【評價】元素的化學性質難道只與最外層電子數有關嗎？對，還與原子半徑即電子層數的多少有關。教師活動

【投影】現在我們來系統地歸納“位—構—性”三者之間的關系：元素“位—構—性”三者之間的關系小結：

【過渡】現在我們來看例題：

【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下面敘述中不正確的是

[

] A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C B．A元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性和不穩定性 C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質

【提問】我們請一位同學示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學注意思考，有欠缺的地方予以補充。

讀題，思考并回答：

（1）由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關系明確，因此，可設B的原子序數是x，則A的原子序數是（x-9），C原子序數是（x-7）；

（2）又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等，則有等式：

（x-9）+x+（x-7）=2x，則有x=16。

可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。（3）據上述分析得：只有A不正確。

【投影】例8

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。

【組織討論】請討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：

依據元素周期表中元素位—構—性三者之間的關系，利用題給信息，確定突破口：（1）可以最外層電子數之和為20猜想，甲的最外層電子數在5左右；

（2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關系，設出甲的序數，結合最外層電子數之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2?！菊n堂小結】

精選題

一、選擇題

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖，其中正確的是 [

] A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C． 1molY 的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol D．由Z單質形成的晶體屬于分子晶體

2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數為10的有

[

] A．6種以上 B．5種

C．4種 D．3種

3．第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，并且等于最內層電子數的正整數倍，則關于R的正確說法

[

] ①常溫下能穩定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應； ②R的最高價氧化物對應水化物都是強酸； ③R的單質固態時屬于同一類型的晶體； ④R 的氣態氫化物都能受熱分解。A．僅① B．①②④ C．①④ D．②③④

4．下面的推斷，錯誤的是

[

] A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體 D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體

5．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

[ A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb 6．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

[ A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

] 13

]

7．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是

[

] A．最高價氧化物對應水化物酸性最強 B．單質與冷水反應最劇烈

C．單質固態時為分子晶體，熔、沸點較低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最穩定

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結構示意圖______；

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為（用化學式表示）______＞______；（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式______。（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：______。

答

案

一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C 10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

第二篇：第二輪復習教案原子結構 元素周期律和周期表

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http://www.tmdps.cn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是

[

] A．原子半徑C＞D＞A＞B B．原子序數b＞a＞c＞d C．離子半徑D＞C＞A＞B D．單質的還原性A＞B＞C＞D 9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

[

] A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [

] A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±4 C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D．XY3一定不屬于同一主族

二、非選擇題

11．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

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其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結構示意圖______；

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為（用化學式表示）______＞______；

（3）d溶于水的電離方程式______；（4）g微粒所構成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式______。

（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：______。

答

案

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一、選擇題

1．C 2．A 3．C 4．A、D 5．A、D 6．B 7．B 8．B、C 9．C

10．C

二、非選擇題

11．（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體（5）OH-

H3O+ 12．（1）H，Na（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）O2+4e+2H2O→4OH

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第三篇：安徽省懷遠縣包集中學高考化學第二輪復習非金屬元素概論教案

安徽省懷遠縣包集中學高考化學第二輪復習教案 ：非金屬元素概論

教學目標

知識技能：了解元素核外電子排布的周期性與元素性質遞變關系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質的關系。了解常見非金屬元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的單質及其化合物。能力培養：通過對本節內容的分析討論，使學生在掌握元素化合物知識的基礎上培養學生對知識進行分析綜合、歸納演繹的邏輯思維能力和直覺思維能力以及靈活運用所學知識解決問題的能力。

科學思想：培養學生建立“一切客觀事物本來是互相聯系和具有內部規律的”辯證唯物主義的觀點?？茖W品質：認識本質，進行知識整理、綜合、提高與拓展的方法培養。

科學方法：培養學生科學抽象、概括整理、歸納總結、準確系統地掌握知識規律的方法。重點、難點

非金屬元素的結構、性質及應用。元素化合物知識的綜合應用及物質推斷。

教學過程設計

教師活動

【引入】

一、元素化合物的復習方法

落實存在、性質、制備、用途四要點。學生活動

體會“位、構、性”三者關系。

【舉例】（1）從位置出發，以Cs為例。位置：第六周期，IA族?！Y構特點：最外層只有一個電子，原子半徑大。→比Na、K更活潑的金屬元素，具強的金屬性。→應隔絕空氣保存；與水反應劇烈，可能發生爆炸；與氧氣迅速反應，主要產物肯定不是Cs2O。

（2）從結構出發：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子→最外層電子數少，電子層數多，應是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反應；氫氧化物是可溶性強堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。

與教師共同分析。

（3）從性質出發：某單質能從水中置換出O2?！墙饘傩源笥谘?，應為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應；化合價只有-1價；幾乎無法用氧化劑將F-氧化成F2。

分析： 歸納：

【投影】例1 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態。②在BGO中，鉍的價態與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩定結構。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請填空：

（1）鍺和鉍的元素符號分別是____、____。（2）BGO晶體的化學式是____。

（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學式是____?！窘M織討論】請分析解題思路，歸納思維過程。2．總結規律、串聯比較，使知識系統化、網絡化。

分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO2。

Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個電子→滿足8電子穩定結構應形成共價鍵數目：8-5=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價→氧化物Bi2O3。

設BGO化學式為mGeO2·nBi2O3 有：2m=3n m∶n=3∶2 m=3 n=2

→BGO化學式為3GeO2·2Bi2O3（或Bi4（GeO4）3）答案：略。歸納思維過程：

位置→最外層電子數→成鍵情況→實際價態→化學式 即：位置→結構→性質

【投影】例

2有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應。已知X是A和B按原子個數比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應關系式如下：

①B+C→Y ②A+C→Z ③X+Y→M ④X+Z→C+N ⑤Y+Z→C+N 請填空：

（1）上述反應中，一定屬于氧化還原反應的是____，理由是____。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫出反應③、④的化學方程式： ③______，④______。

【組織討論】請分析解題思路并總結思維方法。

分析：有單質參加的化合反應和置換反應一定是氧化還原反應，故①、②、④、⑤一定是氧化還原反應。由題意知：Y、Z中均含C元素，且一為正價，一為負價，故C為非金屬元素。可能是硫或氮，則Y、Z極可能一為氧化物，一為氣態氫化物→N可能是H2O。

又：M由A、B、C三種元素組成；M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物。依據物質的分類→M應是酸→M是H2SO4

A—H；B—O；C—S X—H2O2；Y—SO2；Z—H2S 答案：略。進行思維方法總結：

對元素化合物的推斷題，首先要仔細審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識網絡基礎上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點或突破口，最后分析求解。

【點評】只有將所學過的知識系統化、網絡化，并從中找到知識規律，才能準確地找到切入點和突破口，從而培養出良好的直覺思維能力。

3．以結構為主線，以元素周期律為指導，聯系類型、掌握遞變。

【投影】例

3同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是無色晶體，下列對它的描述不正確的是

[

] A．它是一種共價化合物 B．在加熱時此化合物可以分解 C．這種化合物能跟堿發生反應 D．該化合物可以由PH3與HI化合而成 【提問】怎樣求解信息題？

分析：由題意知，PH4I與NH4I結構和性質相似，而NH4I又應與NH4CI結構與性質相似。而NH4CI是一種離子化合物；受熱易分解；可與強堿反應；可由NH3與HCI化合而成。故所選答案為A?？偨Y：對信息題，先要準確地理解、把握信息，從中理出信息要素。然后利用信息要素，結合自己所學知識來分析和解決問題。

二、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點教師與學生一起分析周期表 【提問】1．非金屬元素數目？在周期表中所處區域？與周期序數的關系？ 回答：

1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素數目=8-周期序數。

2．非金屬元素的結構特點？

2．除H、He、B外，最外層電子數≥4；且原子半徑比同周期的金屬元素小。

三、非金屬單質的物理性質

【提問】非金屬單質有怎樣的物理性質？請歸納他們的狀態、晶體類型及其溶解性。歸納：

常溫下狀態：氣態H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有氣體除外）；液態Br2；其余為固態。晶體類型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見）非金屬單質。溶解性：除F2與水發生置換反應，Cl2、Br2在水中發生自身氧化還原反應（部分）外，可以說非金屬單質均難溶于水。

【投影】例4 有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數比電子層數少，常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子。這四種元素的單質和化合物之間在一定條件下存在如下反應：

（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C 請填空：

（1）電子式：AC____，B2C____，DB3____。

（2）DB3分子的空間構型____，是____（填極性或非極性）分子。（3）A3D2溶于B2C中，發生復分解反應的化學方程式是______。分析：由A原子最外層電子數比電子層數少→A可能為Li或Mg；

常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子→它們可能是H2、N2、O2（五種氣體中，F2、Cl2分別為淺黃綠色和黃綠色氣體），再結合給定條件判斷B—H；C—O；D—N；A—Mg。

所以，相應化合物：

AC—MgO；B2C—H2O；DB3—NH3； A3D2—Mg3N2。答案：略。

【提問】1．請分析解題思路；2．怎樣把握物質的物理性質？

回答：首先要把握通性，然后根據不同物質類型，突出其代表性和特性。

四、非金屬單質的制備

（一）實驗室制備

制備非金屬單質，要結合非金屬元素及其化合物的性質、存在來考慮。

【組織討論】實驗室通常用哪些方法來制備非金屬單質？請同學們通過討論，給以歸納總結。分小組讀書討論、歸納總結如下： 1．還原法

用還原劑還原的方法來制備，如H2：

Zn+2H+→Zn2++H2↑ 2．氧化法

用氧化劑氧化非金屬陰離子的方法來制備（包括用同一種非金屬元素的高價態氧化該元素的低價態來制備單質。），如：Cl2、Br2、I2、（N2）等。

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

（或用KMnO4、KClO3等做氧化劑；Br2可類似制備）Cl2+2X-（Br-、I-）→X2+2Cl-3．加熱分解法

在加熱條件下使某些化合物發生分解反應以制備單質，如：O2

也可通過其他分解反應來制備O2：

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 4．分離法

將空氣通過NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的銅網后，可得較純凈的N2氣體?！就队啊坷?/p>

5根據下圖實驗，填空和回答問題

（1）燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式為：______

裝置（Ⅱ）的燒杯中冷水的作用是：______ 裝置（Ⅲ）的燒杯中液體的作用是：______（2）進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為______。

（3）裝置（Ⅲ）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其理由______?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。

分析：由題目給定條件知，此為制取單質溴的實驗裝置，應該選用強氧化劑來氧化Br-成Br2。在（Ⅰ）中，濃硫酸、二氧化錳和溴化鈉發生反應生成溴單質。然后在（Ⅱ）中冷卻成液態。故（Ⅲ）是用來吸收尾氣中的溴化氫氣體的。

由于溴蒸氣的強腐蝕性，在實驗過程中應避免與橡膠接觸。答案：

（1）MnO2+H2SO4+2NaBr 冷凝：吸收未冷凝的氣體。

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管。

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸。

【提問】此反應中濃硫酸的作用？可否用濃硫酸與溴化鈉反應來制取溴化氫氣體，為什么？ 回答：此反應中，濃硫酸首先與溴化鈉反應生成溴化氫，然后，溴化氫再與二氧化錳反應制取溴單質。盡管濃硫酸具有強氧化性，過程中會把部分溴化氫氧化生成溴單質，但由于最終目的是制單質溴，故無影響。但制溴化氫就不同了，因要求最終產物是溴化氫，而濃硫酸會把部分溴化氫氧化生成溴，故此法不可用。

【小結】解題思路與方法：（1）審題，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意與前面所總結方法相聯系）。

（二）非金屬單質的工業制法

【組織討論】請同學們通過討論，給以歸納總結。分小組讀書討論、歸納總結如下： 1．電解法

用于將還原性較弱的非金屬陰離子氧化成單質。

2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑

2NaCl+2H2O 2．還原劑還原法 H2↑+Cl2↑+2NaOH

在高溫下，用還原劑將非金屬元素的高價態還原成零價。如H2、Si的制備。

C+H2O CO+H2↑

2C+SiO2 Si+2CO↑

3．氧化劑氧化法

用氧化劑將非金屬陰離子氧化成非金屬單質。如從海水中提取溴、碘。4．分離法

用物理方法從混合物中分離所需要的單質。如將空氣液化后氣化，分離出N2、O2。

【小結】引導學生將實驗室制法與工業制法相對比（原理、原料、方法）。→工業制備要考慮原料來源、操作、生產的連續性、廢棄物處理、經濟效益、環境保護等問題。

精選題

一、選擇題

1．氮的固定是指

[

] A．植物從土壤中吸收含氮養分

B．植物將所吸收的含氮養分在體內轉化為植物蛋白質 C．將氨轉變為硝酸及其他氮的化合物 D．將空氣中氮氣轉變為含氮化合物

2．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴重污染物，有關它們的敘述不正確的是

[

] A．CO、NO的燃燒產物分別是CO2和NO2 8

B．NO、NO2的混合氣可與水反應生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐

C．化學上有一種說法：等電子體結構類似。CO與NO+（亞硝?；栯x子）的微粒中最外層電子數之和相等，應具有類似的結構

D．在催化劑作用下，可通過反應：2CO+2NO→N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的

3．有A、B、C三種氣體，分別是Cl2、HCl、HBr，A和B混合無反應，那么下列判斷正確的是 [

] A．C一定不是HCl B．不能確定A、B各是什么物質 C．C可能是HCl D．C一定是HBr 4．密閉容器中，300℃時將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續電火花作用下充分反應后，容器內壓強只有原來的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是

[

] A．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶3 5．1998年，美國科學家合成出具有極強爆炸性的“N5”，但對其結構尚不十分清楚，只知“N5”實際是帶正電荷的分子碎片。若“N5”的空間結構呈V型對稱，5個氮原子最外電子層都達8電子結構，且含2個N≡N，將其視為“N5n+”，則n值為

[

] A．1 B．2 C．3 D．4 6．某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是

[

] A．一定沒有N2；CO和HCl至少有一種 B．一定含有N2、HCl和CO C．一定有N2；CO和HCl至少有一種 D．一定有N2和HCl；沒有CO 9

7．將1體積選項中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是

[

] A．Cl2

B．CO C．CO2

D．N2

些性質來看，每組中的物質有些類似，據此判斷下列反應正確的是

[

] A．Cu+2NH3→Cu（NH2）2+H2↑ B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2 C．3Mg（NH2）2 Mg3N2+4NH3↑

D．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑

9．下列物質間發生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同條件下得到不同產物的是

[

] A．①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

10．兩份質量均為1g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應，將產生的含硫化合物混合，最終可得硫的質量是

[

] A．0.5g

B．1g C．1.5g

D．2g

二、非選擇題

11．下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的式量大16，E是酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其它產物及反應所需條件均已刪去）：

回答下列問題：

（1）A是____，Y是_____，Z是_____，（2）當X是強酸時，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______，（3）當X是強堿時，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______。

12．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質子。又知，①B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出①中反應的化學方程式______，（2）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）______，（3）這四種元素可組成原子個數比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱為____。這四種元素又可組成原子個數比為4∶1∶1∶2（按A、B、C、D順序）的化合物，其結構簡式為______，（4）C元素的氣態氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為______。

13．A、B、C是中學化學常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質，這些化合物和單質之間存在如下的關系：

據此判斷：

（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是____（用A、B、C字母填寫）。（2）單質乙必定是____（填“金屬”或“非金屬”），其理由是____（3）單質乙的化學式可能是____，則化合物B的化學式是____。

14．在化工生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體：鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化。

試回答：

（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為______；

（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。

請答出各種現象由先到后出現的順序（用序號回答）____→____→____→____→____；（3）寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關反應的離子方程式：①____；②______；③____。15．化合物E（含兩種元素）與NH3反應，生成化合物G和H2。化合物G的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質量為10.8）和氫元素的質量分數分別為40％和7.4％，由此判斷：

（1）化合物G的化學式為______。

（2）反應消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應，化合物E的分子式為______。

答

案

一、選擇題

1．D 2．A 3．A、B 4．A 5．A

6．C

7．C、D 8．C、D 9．A

10．C

二、非選擇題

11．（1）（NH4）2S O2 H2O（2）H2SO4（3）HNO3 12．（1）C+H2O（氣）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH3·H2O+H+（3）尿素H4NOOC—COONH4（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O 13．（1）A、B（2）非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A、B中分別顯正、負價，所以乙是非金屬。（3）S（或N2）H2S（或NH3）

（2）①→③→②→⑤→④；

（3）①Al3++3OH-→Al（OH）3↓②NH4++OH-→NH3↑+H2O ③Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O 15．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6

非金屬元素概命

（二）教師活動

五、非金屬單質的化學性質 1．氧化性（1）與氫氣反應

【組織討論】請結合元素周期表同周期、同主族非金屬元素性質遞變規律，總結非金屬單質與氫氣反應的規律。

學生活動 總結：

結論：非金屬元素的非金屬性越強，其非金屬單質的氧化性就越強，就越易與氫氣反應；生成的氣態氫化物也就越穩定。

【提問】工業上用什么方法來制備HCl？可否用光照H2、Cl2混合氣的方法來制HCl？

回答：工業上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來制備HCl。不能用光照H2、Cl2混合氣的方法來制HCl，因為這樣會產生劇烈爆炸。

（2）與金屬反應

【引入】非金屬單質與金屬單質的反應，非金屬表現出氧化性。

【投影】練習：寫出Cl2、O2、S分別與Fe、Cu反應的化學方程式，指明實驗現象。寫化學方程式并描述實驗現象：

2Fe+3Cl2→2FeCl3劇烈反應，大量棕褐色的煙。

Cu+Cl2→CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。加少量水，溶液變綠色；再加水，溶液變藍綠色。

6Fe+4O2 2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

2Cu+O2 2CuO加熱變黑。

Fe+S FeS劇烈反應，生成黑色固體。

2Cu+S Cu2S銅在硫蒸氣中燃燒，有紅光。

【提問】在鐵過量的情況下，是否有FeCl2生成？為什么？將少量水加入反應容器中，振蕩，溶液變渾濁，為什么？

回答：無FeCl2生成，因為Cl2具強氧化性，它將鐵氧化成FeCl3，而固態時FeCl3與Fe不反應。當將FeCl3溶于水時，由于發生反應FeCl3+3H2O→Fe（OH）3↓+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）沉淀，故溶液變渾濁。

【提問】CuCl2晶體是什么顏色？（學生可能錯誤：無色；白色；藍色；藍綠色。）回答：棕黃色。

【組織討論】從以上幾個反應來看，非金屬單質與金屬的反應，是否有什么規律存在？請加以分析總結。

分析：非金屬單質與變價金屬反應，若非金屬單質的氧化性較強（如O2、Cl2、Br2等），則金屬被氧化成高價態化合物；若非金屬單質的氧化性較弱（如I2、S等），則金屬被氧化成低價態化合物。

（3）非金屬單質間的反應

【提問】哪些非金屬單質間可發生相互反應，反應原則是什么？ 分小組分析討論、歸納小結：

通常，非金屬單質可以與O2或X2反應，生成相應的氧化物或鹵化 物。

O2做氧化劑，除X2外的非金屬單質均可被直接氧化；X2做氧化劑，許多非金屬單質也可被氧化，較熟悉情況為H2、P等。原則：非金屬性強的氧化非金屬性弱的。（4）非金屬間的置換

【提問】非金屬間的置換反應按什么原則進行？

【投影】練習：寫出滿足下列要求的化學方程式：①同主族非金屬元素間的置換；②同周期非金屬元素間的置換；③不同周期、不同主族非金屬元素間的置換。

回答：非金屬間的置換原則是非金屬性強的置換非金屬性弱的。即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的。寫化學方程式：

①Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃燒）。③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。

【投影】例1 由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質A、B、C、D。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。在這些單質中，B的式量最小，C次之。這些單質和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關系：

（1）寫出化合物乙的化學式______。

（2）上述圖示的化學反應共有。種基本反應類型，其中化合反應有______個。（3）上述四種單質中存在同素異形體的元素是（寫元素符號）______?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。

分析：由題目給定條件和前面知識知，除稀有氣體外，非金屬單質只有5種在常溫下是氣態。故三種氣體應是H2、N2、O2、Cl2中的三種（F2不常見）；

A與D反應存在量的問題，A（或D）有一個可能是固體（氣體間的兩兩反應不存在量的問題）； 由相互反應關系可推斷：B——H；C——O；D——Cl。

再考慮：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl?？赏浦阂沂呛跛?；Y是一種能水解生成含氧酸和HCl的氯化物；A與CI2反應是有一個量的限制，A——P。

答案：（1）H3PO4

（2）2種（化合與復分解），5（3）O（O2與O3）、P（紅磷與白磷）2．還原性

【提問】哪些非金屬單質以還原性為主？哪些非金屬單質在一定條件下顯現還原性？ 讀書討論并歸納小結：

以還原性為主的非金屬單質，如：C、H2等；遇強氧化劑如O2、Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等時表現出還原性的非金屬單質，如：S、P等。

非金屬單質的氧化性與還原性情況： 強氧化性的：F2、O2、Cl2、Br2； 以氧化性為主的：N2、I2、S； 以還原性為主的：C、Si、P；

【投影】例2 120℃、101.3kPa條件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：

（1）尾氣是否有可能是單一氣體______？若可能，該氣體是______。

（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______。（3）原氣體是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。

分析：根據題目給定條件，C、Cu均可與O2反應，而過程中卻不會產生O2，所以，不管用何種排列順序，最后一定沒有O2；又依據質量守恒定律，C、H元素一定存在最后產物中，以H2O或H2、CO或CO2形式存在，但無法確定是以什么形式存在。

（1）不可能；（2）有，O2；（3）沒有。

【啟發】此題的求解可用排列、組合，依次分析的方法或同學們剛才所用的方法。請比較一下兩種方法的差異，由此可得到什么啟示？

回答：兩種方法的差異在于：①效率。排列、組合法費時費力。②思維方式。排列、組合法的思維不敏捷，且容易使思維發生混亂（步驟太多、太繁）。

啟示：對看似比較復雜的題，一定要先弄明白題目給了什么條件，要求解決什么問題，千萬不要急于動手，因為“欲速則不達”。在讀懂題的基礎上理順思路，剝絲抽繭，拓展思維。這樣才能提高效率，培養較高層次的能力。

【投影】例3 如圖：

已知：化合物E與水反應生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質D能與某些稀有氣體反應。

據此，請填空：

（1）化合物F是______；化合物I是______。（2）反應②、反應④的化學方程式是______；______?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。

分析：由題目給定條件知：D為最活潑的非金屬單質→F2；F為不成鹽氧化物，且由單質B與化合物C發生置換反應得到→F為CO，B為碳，化合物C為氧化物，再結合G與H燃燒生成C，判斷H為O2，C為H2O，G為H2，I為HF；化合物E由碳與化合物A反應得到（可能是碳化物），再考慮E與水反應生成白色漿狀物，E是CaC2，A是CaO。

答案：（1）CO；HF

（2）略

【總結】常用解題方法：把握類型，了解性質，直覺思維，推理結論。

六、（非金屬）氣態氫化物 【提問】什么叫氣態氫化物？

【組織討論】請歸納非金屬氣態氫化物的下列性質。1．物理性質

2．水溶液酸堿性

3．穩定性（如前所述）、還原性

回答：非金屬氫化物，都稱為氣態氫化物。歸納：

物理性質：一般都是無色氣體；除CH4、SiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。

水溶液酸性：ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的水溶液一般為揮發性酸（HCl、HBr、HI為強酸，其余為弱酸）；NH3水溶液堿性，其余不溶，可視為中性。

還原性：非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的還原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態氫化物的還原性越強。

【投影】例4 某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉，（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題。

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含______（填分子式）。

（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況______（填寫相應的字母）。分析：由題意知，加酸后產生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，此氣體不能使品紅試液褪色但能使澄清的石灰水變渾濁，則一定有硫化鈉和碳酸鈉，至少一定有亞硫酸鈉或硫代硫酸鈉中的一種（但都必須是硫化鈉過量），無法判斷硫酸鈉是否存在。

（1）SO2

（2）B、C、F；B、D、F；B、C、D、F

七、非金屬元素的含氧酸

【組織討論】請歸納總結非金屬元素含氧酸的分類、酸性強弱、化學性質及遞變、特性等。討論歸納、總結如下：（1）常見的含氧酸

（2）酸性強弱遞變規律

同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強；同種元素中，高價態酸的酸性一般大于低價態酸的酸性。

（3）氧化性酸與還原性酸

常見的強氧化性酸有：HNO3、濃H2SO4、HClO等。常見的還原性酸有：H2SO3、H3PO3等。

HNO2既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。（4）某些酸的特殊性質

濃H2SO4：吸水性→做干燥劑；脫水性→使晶體脫結晶水，使有機物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理與Na2O2同，是利用強氧化性破壞有色物質。

H2SO3：漂白作用。與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱后恢復原色。HF：與SiO2反應。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O

【提問】酸的氧化性與氧化性酸是不是一回事？為什么？

回答：酸的氧化性與氧化性酸是兩個不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+結合電子的性質，凡酸皆有此性質。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素結合電子的性質。

【投影】某學生設計實驗，欲選用下列試劑證明NaNO2既有氧化性，又有還原性。試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、硫酸、碘單質、淀粉-碘化鉀試紙。

回答：欲證明NaNO2的氧化性，所選用的試劑是______，觀察到的現象是______。欲證明NaNO2的還原性，所選用的試劑是______，觀察到的現象是______。答案：硫酸、淀粉-碘化鉀試紙淀粉-碘化鉀試紙變藍色。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色消失。

【投影】例5 有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：

回答：

（1）單質B的化學式。

（2）單質A與化合物乙反應的化學方程式。

（3）根據化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。

教師注意引導學生將反應的可能性與實際能否反應加以區別。

分析：含10個電子的化合物有：CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。B和A、C、D單質化合生成甲、乙、丙，B應為H2；上述四種氫化物中，能與某單質反應生成兩種化合物的只有CH4和NH3，而這種單質為O2。故C為O2，A為F2（F比O非金屬性強），乙為H2O，甲為HF；D可能為C或N2，則丁可能是CO2或NO；

答案：（1）H2

（2）2F2+2H2O→4HF+O2↑

（3）若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應（NH3、NO中N元素的化合價分別是-

3、+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價分別是-

4、+4，0價居其中，故理論上也可發生反應生成碳單質。

【小結】解題思路與方法：

（1）審題，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意與前面所總結方法相聯系）?！就队啊?/p>

八、重要非金屬單質的性質比較表（如下表）請同學認真思考，準確完成此表。

填表：（如下）

精 選 題

一、選擇題

1．氫疊氨酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩定，但受撞擊時發生爆炸生成N2，有關氫疊氮酸及其鹽的敘述有：①NaN3的水溶液顯堿性，②HN3的固體屬于分子晶體，③NaN3的固體是離子晶體，④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是

（）

A．①、②、③ B．②、③、④ C．①、③、④ D．全對

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質的量之比是

（）

A．21∶5

B．11∶3

C．4∶1

D．3∶1 3．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三種雜質中的一種或二種，現將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是

（）

A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 4．兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有四個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數目是

（）

A．4

B．6

C．7

D．8 5．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現沉淀的是

（）

A．Na2S B．BaCl2 C．Ba（NO3）2 D．Ca（OH）2 6．工業廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原成無毒物質N2和H2O，現有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，與同條件下的NH33.5L恰好完全反應，則混合氣中NO與NO2的體積比是

（）

A．1∶4

B．1∶3

C．1∶2

D．1∶1 22

7．測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電能力的變化（電阻越小，電導越大）。例如測定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測得很大濃度范圍內的H2S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，則僅限于低濃度范圍內的H2S，但有高靈敏度?，F要兼顧吸收容量和靈敏度，用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，最佳吸收劑是

（）

A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O 8．下列關于砷（As）的敘述中，正確的是

（）

A．砷的氣態氫化物AsH3很不穩定，它具有較強的還原性 B．砷的相對原子質量為74.92，由此可見砷原子核內有42個中子 C．砷酸（H3ASO4）是強酸，其酸性與HNO3相當

D．砷在ⅤA族中的位置在P和Sb之間，因此，砷既體現一定的非金屬性，又體現一定的金屬性

二、非選擇題

9．PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產物之一是亞磷酸（H3PO3），它的結構式為：

已知：（a）H3PO3與NaOH反應能生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。（b）H3PO3與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。

（c）盛放H3PO3的試管中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀生成，試管口有紅棕色氣體出現。填空：（1）上述反應中有H3PO3生成的是反應（填序號）______。（2）b反應中黃色沉淀是______。

（3）c反應中黑色沉淀是______，反應中最先生成的氣體是______。

10．在一定條件下，單質X與單質Y反應，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖表示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。

請填空：

（1）組成單質X和Y的元素分別屬于第______族和第______族。（2）化合物Z的化學式為______。（3）每生成1mol的氣體G，同時應得到______mol的沉淀P。

答

案

一、選擇題

1．B

2．D

3．D

4．C、D 5．B

6．B、C

7．D

8．A、C

二、非選擇題

9．（1）b、C

（2）AgI

（3）Ag、NO 10．（1）ⅢA；ⅦA。

（2）Al2S3

3）2/3

（

第四篇：【化學】第一章《原子結構與元素周期律》復習教案(魯科版必修2)

知識改變命運，學習成就未來

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?隨著原子序數的遞增：??(1)原子結構呈周期性變化(最外層電子數1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)?元素周期律?(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，?負價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化??(金屬?非金屬，稀有氣體)

??(1)按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行???(2)將電子層數相同的元素排成一個橫行?排列原則???(3)把最外層電子數相同的元素(個別除外)按電子層??數遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)?長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素??????不完全周期(7周期)?最多容納32種元素????主族(由長周期、短周期共同構成)?(IA~VIIA共?元素周期表?結構?????7個)??族(16個)?副族(完全由長周期構成)?(IB~VIIB共7個)????VIII族(8，9，10縱列)???????0族(稀有氣體)????原子半徑?????元素性質遞變規律?化合價?(1)同周期???(2)同主族??金屬性和非金屬性???

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規律

歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw@163.com

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性質 原子序數 電子層結構 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數相同 最外層電子數依次增加 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 逐漸減小（0族除外）逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 最高正價（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 電子層數遞增1 最外層電子數相同 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 主族元素最高正價數＝非金屬元素負價（－4→－1）族序數 負價＝－（8－族序數）最高價氧化物對應水化物的酸堿性 非金屬氣態氫化物形成難易及其穩定性 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 形成逐漸變容易 穩定性逐漸增強 稀有氣體化合價為0 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩定性逐漸減弱

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。如下：

元素所在周期數＝元素原子電子層數

元素所在主族序數＝元素原子最外層電子數＝元素的最高化合價數

主族元素最低負化合價數＝8－主族序數 【板書設計】

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4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。

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第五篇：教案北京市第一中學高三化學第二輪專題復習鹵族元素

北京市第一中學高三化學第二輪專題復習教案——鹵族元素

一、知識梳理

1、鹵族元素在周期表中的位置及結構特點

2、鹵族元素性質的相似性及遞變性 相似性： 遞變性：

3、鹵族元素單質性質的相似性及遞變規律 物理性質： 化學性質：

4、鹵素單質及某些化合物的特性

5、萃取和分液

6、“擬鹵素”與“鹵素互化物”

7、鹵離子的檢驗

二、例題選講

例1：砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是：

①砹化氫很穩定 ②砹單質與水反應，使砹全部轉成氫砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔點較高

④砹是黑色固體

⑤砹化銀不溶于水（）A．只有①②

B．只有①③④ C．只有③④⑤

D．只有②④

例2：已知下列氧化還原反應：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2OClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O

2IO－+10Cl－+12H+

3上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是

（）

A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

例3：下列各組溶液中，可用溴水做試劑將其鑒別出來的是（）

A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水 C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液 例4：不同鹵素原子之間可以形成鹵素互化物，其通式為XX＇n(n＝1，3，5，7)．這種互化物絕大多數不穩定，易與水發生反應．已知BrFn和水反應時二者物質的量之比為

3∶5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質和氧氣．則下列敘述正確的是（）

A．此鹵素互化物的化學式為BrF3 B．此鹵素互化物的化學式為BrF5

C．BrFn的許多性質類似鹵素單質，有強的還原性 D．每摩BrFn完全反應，可生成等物質的量的O2和Br2

例5：變色眼鏡的玻璃鏡片內含有少量溴化銀和微量氧化銅，當玻璃受到陽光照射時，因為發生 反應(用化學方程式表示，下同)，而使玻璃由無色變成灰黑色．把玻璃放到暗處，又因為發生 反應，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中，CuO的作用是________作用．

例6：氫碘酸易被氧化，不能長期存放，實驗室制備少量氫碘酸的方法是用碘的懸濁液不斷通入硫化氫而得，其反應的化學方程式為，氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘，請參考下面(1)至(3)所列化合物的某些性質，選擇一種金屬粉末加到含碘單質的氫碘酸中，以除去碘單質，所選的金屬是________．

(1)Fe與I2常溫下化合成的FeI2為白灰色能溶于水的固體；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2為水溶性無色晶體；

(3)Cu與I2在常溫下化合生成的CuI為白色難溶于水也難溶于HI的固體． 例7：將一定量氯氣通入250ml KBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知灼燒后所得固體中含溴元素10g，且K+與Cl－的物質的量之比為2:1。求：（1）通入氯氣的體積（標準狀況）.（2）原溴化鉀溶液的物質的量濃度.三、基礎訓練

1、碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關的是（）

A．貧血癥 B．軟骨病 C．大脖子病

2、（）下列

試

劑

不

能

吸

收

D．夜盲癥 大

量

溴的是

A．四氯化碳 B．碘化鉀溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

3、（CN）

2、（OCN）

2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是： F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中錯誤的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O B．（CN）2+2KI 2KCN+I2 C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D．2AgCN 2Ag+（CN）2

4、如右圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處的干燥紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C 處紅布（）條

逐

漸

褪

色，則

D

中

裝的是

A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和NaCl溶液

5、已知氯化碘(ICl)的性質類似于鹵素，有很強的化學活性．ICl跟Zn、H2O分別發生如下反應：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）

A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物 B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物 C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在H2O跟ICl的反應中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑

6、下列關于鹵素物理性質(從氟到碘)的說法中錯誤的是（）

A．顏色依次加深 B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大 D．熔、沸點依次升高

7、能用加熱方法除去下列物質中括號內的雜質的是（）

A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）

8、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸銀溶液、稀硝酸

9、下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是（）

A．NaCl與濃HNO3加熱熱制備HCl B．CaF2與濃H2SO4加熱制備HF C．NaBr與濃H3PO4加熱制備HBr D．NaI與濃H2SO4加熱制備HI

10、取KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液中溶質的物質的量之比是（）

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

11、將4g NaBr和NaI混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應后，蒸干溶液，再將所得固體加熱至質量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質量可能是（）A．0.2g

12、（）B．0.5g C．1g 下列

物

質

與

其用

D．3g 途

相

符

合的是

①Cl2?做消毒劑 ②AgBr?制膠卷，感光紙 ③AgI?人工降雨 ④碘?預防甲狀腺腫大

⑤淀粉?檢驗I2的存在 ⑥NaClO?漂白紡織物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

13、下圖表示某些物質間的反應關系

已知無色晶體X和黑色固體Y混合共熱是實驗室制備氣體A的常用方法，黑色固體Y和Z的濃溶液共熱也是實驗室制備氣體B的常用方法，已知X和C做焰色反應均出現紫色火焰，（隔著藍色鈷玻璃）試回答下列問題

（1）填寫化學式：X Y Z A B C（2）寫出有關化學方程式：

14、對某宇航員從太空某星球外層空間取回的氣體樣品進行如下分析：①將樣品溶于水，發現其主要成分氣體A易溶于水。②將A的濃溶液與MnO2共熱產生一種黃綠色氣體單質B，將B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B的混合氣體經光照發生爆炸又生成A，反應前后氣體體積不變。則

A為_____________；B為_______________；C為_________________ 15、293K時，在0.5L飽和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反應反應化學方程式為：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 過濾除去CuI沉淀后，在溶液中滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，已知滴定過程的反應是：2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 當用去117mL Na2S2O3溶液時，溶液的藍色恰好褪去。求在293K時，Cu（IO3）2的溶解度為多少？（設293K時，飽和Cu（IO3）2溶液的密度為1g/cm3）

《鹵族元素》參考答案

例題:

1、A

2、C

3、BC

4、AD 5、2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化

6、H2S+I2=2HI+S Cu

7、（1）1.4L（2）1mol/L 基礎訓練:

1、C

2、C

3、C

4、AB

5、AD

6、B

7、BD

8、CD

9、BC

10、C

11、D

12、D

13、(1)X是KClO3 Y是MnO2 Z是HCl A是O2 B是Cl2 C是KCl(2)2KClO3=2KCl+3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O

MnO2+2NaCl+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+ Cl2+2H2O 2KCl+ H2SO4= K2SO4+2HCl

14、A是HCl B是Cl2 C是H2 15、0.082克