第一篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(第1課時(shí))教案

一、教材分析：

前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”，淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過(guò)對(duì)能量守恒定律的反證來(lái)論證蓋斯定律的正確性。最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1．知識(shí)目標(biāo)：①理解并掌握蓋斯定律；

②能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題；

③初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

2．能力目標(biāo)：通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念

3．情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：蓋斯定律

四、學(xué)情分析：注意引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。

五、教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，探究式相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前自學(xué)填寫學(xué)案

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來(lái)學(xué)習(xí)蓋斯定律。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=△H1+△H2+△H3 [過(guò)渡]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。

2、應(yīng)用：通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

＝

kJ/mol

【分析】：

根據(jù)蓋斯定律，則

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4?5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（A）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．無(wú)法確定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l)

ΔH3=-1370 kJ/mol試計(jì)算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH 【分析】：①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)

九、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。

2、蓋斯定律的應(yīng)用

十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)難點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中易忘易混點(diǎn)等，最好進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。本節(jié)課時(shí)間45分鐘，其中情景導(dǎo)入展示目標(biāo)檢查預(yù)習(xí)5分鐘，合作探究精講點(diǎn)撥10分鐘左右，反思總結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)10分鐘左右，其余環(huán)節(jié)20分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

在后面的教學(xué)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭(zhēng)取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步！

十一、參考答案：見學(xué)案

第二篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(第1課時(shí))學(xué)案

一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：

能說(shuō)出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。

二、預(yù)習(xí)內(nèi)容： 1．知識(shí)回顧：

1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式

2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出？ 2．閱讀課本，回答下列問(wèn)題： 什么是蓋斯定律？

蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？

認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。

⑷

蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？

三、提出疑惑

同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中:

疑惑點(diǎn)

疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．理解并掌握蓋斯定律；

2．能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題； 3．初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程： 探究一：蓋斯定律

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱

。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和

有關(guān),而與反應(yīng)的途徑。

思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：

①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3.如下圖所示：

則有△H=

2、應(yīng)用：通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol

求： C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱△H3

三、反思總結(jié)：

本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說(shuō)說(shuō)看。

四、當(dāng)堂檢測(cè)：

1．已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)= H2O(l)△H2＝－44 kJ/mol

則：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H＝

2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4?5H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）

A．Q1>Q2

B．Q1=Q2

C．Q1

D．無(wú)法確定 3．已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol試計(jì)算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l)的ΔH

五、課后練習(xí)與提高

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高;C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2.298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）

A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

4．已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJ·mol－1

則氫氣的燃燒熱為

A．241．8 kJ·mol－1

B．483．6 kJ·mol－1

C．285．8 kJ·mol－1

D．571．6 kJ·mol－1 5．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)6.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0 kJ/mol B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8 kJ/mol 2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036 kJ/mol 7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=—393.5KJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

（）A．a(chǎn)＜b

B．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂ

D．無(wú)法確定

六、參考答案：)

知識(shí)回顧：

1）C(s)+O2(g)= CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol 2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol 蓋斯定律

1、相同 始態(tài) 終態(tài)

無(wú)關(guān)

歸納總結(jié)：△H1+△H2+△H3

例：解法一：虛擬路徑法

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

解法二：加減法

①-②= ③

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol

當(dāng)堂檢測(cè)：

1．△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 2．A 3．①×2 + ②×4-③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 課后練習(xí)與提高

1.A 2.反應(yīng)不能進(jìn)行到底

3.B 4.C 5.B 6.A 7(2)×2+(3)×2-(1)得

△H=—488.3KJ/mol

.8.C

第三篇：安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修四教學(xué)案：第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 (第1課時(shí))教案

一、教材分析：

本章包括“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”“燃燒熱

能源”和“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律）提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過(guò)來(lái)，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問(wèn)題。在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。

1molH2與1molCl2反應(yīng)的反應(yīng)熱的推導(dǎo)是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵。可以采用電化教學(xué)手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，也可以利用教材中的圖示分析化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來(lái)，以使學(xué)生理解△H的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。

探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同；②反應(yīng)中能量守恒；③反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：

⑴了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；(2)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系(3)理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。

2、能力目標(biāo)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法.3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化； 難點(diǎn)：焓變，△H的“+”與“-”.四、學(xué)情分析：

本章介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。授課時(shí)可以通過(guò)回憶高一有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和一般采用的單位等。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。

五、教學(xué)方法：歸納、總結(jié)等方法

六、課前準(zhǔn)備：

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的知識(shí)，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

由焰火畫面導(dǎo)入。我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化：熱能，電能，光能等。當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)分放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，回顧常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)并舉例。

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？

能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化？我們今天學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反應(yīng)熱與焓變。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：反應(yīng)熱△H的“+”與“-”與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系

讓學(xué)生思考：對(duì)于放熱反應(yīng)：（1）能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？（2）體系的能量如何變化？升高還是降低？（3）環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？

（4）規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？ 教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引導(dǎo)，學(xué)生能深入領(lǐng)會(huì)反應(yīng)熱的含義，加深學(xué)生對(duì)△H的“+”與“-”的表示。探究二：反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式

讓學(xué)生觀察多媒體，從微觀的角度理解反應(yīng)熱。

1由課本P2 中H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的計(jì)算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式△H==

2、由課本P3 中圖1-2 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)多媒體以及課本的圖畫，給學(xué)生一感性認(rèn)識(shí)，并提高學(xué)生對(duì)圖表的分析能力。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)。下節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫，課后同學(xué)們預(yù)習(xí)這部分內(nèi)容，著重分析熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)。并完成本節(jié)練習(xí)。

九、板書設(shè)計(jì)：

一、反應(yīng)熱 焓變

1、常見的放熱反應(yīng)：

常見的吸熱反應(yīng)：

2、△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱△H ＞0時(shí)反應(yīng)吸熱 △H計(jì)算的三種表達(dá)式：

(1)△H == 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量

(2)△H == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量

(3)△H == 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和

十、教學(xué)反思：

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義，尤其是反應(yīng)熱的教學(xué)，涉及到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)――舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，即涉及到化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生全面地分析問(wèn)題很有幫助。

注意新、舊知識(shí)的銜接。在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)前要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)必修課程中學(xué)習(xí)的“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系”和“熱能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化”中的相關(guān)知識(shí)。

第四篇：山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高中語(yǔ)文 淮陰侯列傳第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版選修《＜史記＞選讀》

“山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高中語(yǔ)文 淮陰侯列傳第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版選修《＜史記＞選讀》 ” 教學(xué)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)鞏固常見文言實(shí)詞虛詞的用法與含義以及文言句式賓語(yǔ)前置句等相關(guān)文言常識(shí)

2、把握《史記》敘述歷史事件時(shí)采用的起伏跌宕的敘事特色

3、拓展學(xué)生的文化視野、激發(fā)學(xué)生的豐富的想象力

4、讓學(xué)生能站在現(xiàn)代人的角度看待歷史現(xiàn)象、歷史人物、歷史事件提出獨(dú)到的見解 教學(xué)重點(diǎn)：

1、復(fù)習(xí)鞏固并積累文言常識(shí)

2、體會(huì)敘事的跌宕起伏的行文特色 教學(xué)難點(diǎn)：

1、體會(huì)敘事的跌宕起伏的行文特色

2、體會(huì)司馬遷借助《淮陰侯列傳》要表達(dá)的深層含義 教學(xué)方法：

1、引導(dǎo)學(xué)生由舊知往新知的延伸

2、設(shè)計(jì)相關(guān)的問(wèn)題切入 教學(xué)課時(shí)：3課時(shí) 教學(xué)設(shè)想

其一本選段故事情節(jié)緊湊，學(xué)生容易讀懂，所以梳理文章不作為重點(diǎn)，但與必修教材中涉及的文言知識(shí)點(diǎn)比較豐富，所以把積累文言知識(shí)作為教學(xué)重點(diǎn)；其二司馬遷借助《淮陰侯列傳》要表達(dá)一種獨(dú)特的歷史觀：統(tǒng)治者心狠手毒，欲加之罪，何患無(wú)辭。（1）功高震主；（2）單槍匹馬（3）恃才放曠，君王對(duì)他早有猜忌；（4）殺功臣是封建社會(huì)的普遍的現(xiàn)象。要引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)。教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)步驟：

一、導(dǎo)入新課：我國(guó)古代有一個(gè)能忍受胯下之辱的人，這個(gè)人就是大名鼎鼎的韓信。韓信除了受胯下之辱外還有很多令人敬佩的事跡。今天我們就通過(guò)學(xué)習(xí)《史記?淮陰侯列傳》來(lái)進(jìn)一步了解韓信。

二、介紹韓信：

漢初軍事家。淮陰（今屬江蘇）人。陳勝、吳廣起義后，韓信始投項(xiàng)梁，繼隨項(xiàng)羽，后從劉邦。漢高祖元年（前206），經(jīng)丞相蕭何力薦，始為大將，協(xié)助劉邦制定了還定三秦以?shī)Z天下的方略。

楚漢戰(zhàn)爭(zhēng)期間，韓信率兵數(shù)萬(wàn)，開辟北方戰(zhàn)場(chǎng)。破魏之戰(zhàn)，針對(duì)魏軍部署，佯作正面渡河之勢(shì)，暗從側(cè)后偷渡，攻其不備，俘獲魏王豹。井陘之戰(zhàn)，背水為陣，使將士死地求生，人自為戰(zhàn)，大破趙軍。淮水之戰(zhàn)，借助河水，分割楚軍，將齊、楚聯(lián)軍各個(gè)擊滅。四年二月，被封為齊王。

參與指揮垓下（今安徽靈璧南）決戰(zhàn)，擊滅楚軍。韓信熟諳兵法，戰(zhàn)功卓著，為漢王朝的創(chuàng)建作出了重要貢獻(xiàn)。其用兵之道，為后世兵家所推崇。劉邦雖用韓信而心存疑忌，故在項(xiàng)羽敗亡后，即奪其兵權(quán)，徙為楚王，繼又黜為淮陰侯。呂后知?jiǎng)钜杉身n信，乃與蕭何定計(jì)，于漢高祖十一年正月誘韓信至長(zhǎng)樂宮，以謀反罪名殺之。韓信著有兵書三篇，已失傳。

三、誦讀課文，正音正字，并且根據(jù)文意，劃分文章結(jié)構(gòu)。

（一）、容易讀錯(cuò)的字：

陳豨 蒯通 商賈 諸母漂 盜跖 閼與 井陘 樵蘇 若雖長(zhǎng)大

（二）、通假字

常數(shù)從其下鄉(xiāng)南昌亭長(zhǎng)寄食 晨炊蓐食

不能死，出我袴下 于是信孰視之，俯出袴下，蒲伏。

（三）、文章結(jié)構(gòu)

? 1-3 早年屈辱 ? 4-7 井陘之戰(zhàn) ? 8 被貶之后 ? 9-10 謀反被誅 ? 11 史官論贊

四、研讀文本1----3節(jié) 難句疏解

（一）、文章開始的三小節(jié)寫了韓信早年生活的三個(gè)小故事。

1、請(qǐng) 同學(xué)們找到每個(gè)故事中的關(guān)鍵詞，用四個(gè)字概括每個(gè)小故事。

2、說(shuō)說(shuō)這三個(gè)小故事說(shuō)明了韓信早年生活的境況是怎樣的？

1、三個(gè)故事可以概括為：

怒絕亭長(zhǎng)

漂母飯信

胯下受辱

（二)、請(qǐng)仔細(xì)閱讀“怒絕亭長(zhǎng)”、“漂母飯信”、“胯下受辱”這三個(gè)小故事，找到每個(gè)故事中的關(guān)鍵詞，分析其揭示了人物什么樣的個(gè)性？ 結(jié)論： 這三個(gè)故事都反映了韓信早年窮困屈辱的生活。

第一個(gè)故事側(cè)重表現(xiàn)他屈辱之中的自尊，第二個(gè)故事側(cè)重表現(xiàn)他的自信和抱負(fù)，第三個(gè)故事側(cè)重表現(xiàn)他的堅(jiān)忍，忍辱負(fù)重。

補(bǔ)充三個(gè)故事的結(jié)局：（韓信被封為楚王）信至國(guó)，召所從食漂母，賜千金。及下鄉(xiāng)南昌亭長(zhǎng)，賜百錢，曰：“公，小人也，為德不卒。”召辱己之少年令出胯下者，以為楚中尉。告諸將相曰：“此壯士也。方辱我時(shí)，我寧不能殺之邪？殺之無(wú)名，故忍而就于此。”

五、研讀文本4---7節(jié)

（一）先研究文本P138中“閱讀與探討”部分的“蕭何追韓信”“登壇拜將”，提問(wèn)：這是從正面還是側(cè)面寫韓信的卓越才能？（師）側(cè)面表現(xiàn)

（二）4——7節(jié)是寫與趙國(guó)之間的一場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)，給這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)取一個(gè)名稱，并且說(shuō)說(shuō)是從正面還

是側(cè)面表現(xiàn)韓信的軍事才能。（師）井陘之戰(zhàn)。正面表現(xiàn)。

（三）問(wèn)題探究：

（1）韓信能取得井陘口這場(chǎng)戰(zhàn)斗勝利有哪些主要原因？

（師）背水而陣，迷惑趙軍；引蛇出洞，騎兵偷襲，內(nèi)外夾擊；關(guān)鍵是抓住了成安君迂腐、輕敵的弱點(diǎn)，做到知己知彼。

（2）作者在描寫井陘之戰(zhàn)時(shí)主要運(yùn)用了什么手法？

（師）A．對(duì)比。成安君和廣武軍進(jìn)行對(duì)比，廣武君較機(jī)智，但計(jì)策沒被采用；成安君和韓信進(jìn)行對(duì)比；

B．襯托。如“諸將皆莫信，詳應(yīng)曰：’諾’”，反襯其料事如神；以趙軍望見他的背水陣大笑，反襯出他的智謀；活捉廣武君以后，對(duì)廣武君的態(tài)度，襯托其胸襟氣度；打完仗后對(duì)諸將的解釋，反襯他高人一等的用兵機(jī)智。

六、研讀文本8——10節(jié) 總結(jié)關(guān)鍵語(yǔ)句 第8節(jié)寫劉邦忌諱韓信

第9節(jié)舍人得罪韓信，“舍人弟上變”不足信； 第10節(jié)蒯通勸韓信反他沒有反 問(wèn)題探究：

（1）韓信墓前有對(duì)聯(lián)曰：“生死一知己，存亡兩婦人。”聯(lián)中“一知己”和“兩婦人”分別指代什么人？

明確：“一知己”指蕭何，“兩婦人”指的是漂母和呂后。不僅概括了韓信一生，而且點(diǎn)出成敗之由。

（2）有人說(shuō)韓信是被呂后等設(shè)計(jì)陷害死的；也有人認(rèn)為他造反證據(jù)確鑿，咎由自取；還有人認(rèn)為他是被逼上梁山。對(duì)此你怎么看？請(qǐng)認(rèn)真研讀課文，收集有關(guān)資料，說(shuō)說(shuō)你的看法。（師）三種說(shuō)法各有道理，關(guān)鍵是聯(lián)系文本，言之成理。一般多贊成“陷害說(shuō)”。主要依據(jù)是：韓信臨刑前的遺言：“恨不用蒯通計(jì)”（“恨”意思是“遺憾”，不是“怨恨”），蒯通的話：“豎子不用臣之策，故令自夷。”“不用”、“自夷”，反過(guò)來(lái)說(shuō)明韓信不可能謀反。另外，與陳豨密謀叛逆，以及和在京城的內(nèi)應(yīng)，也顯得很小兒科，一代大英雄竟如此小兒科，不大可信，所以有人說(shuō)這是呂后等人的誣告。密謀造反與事實(shí)不合。參照《陳豨傳》中記載，陳豨并沒有謀反，而是被逼迫造反。還有其他種種理由。

韓信，一代名將，曠世功臣。他在困境中掙扎，在草莽中崛起，在戰(zhàn)斗中奮進(jìn)，在勝利中沉淪。他在最能夠背叛劉邦的時(shí)候忠貞不貳，卻在最不可能反叛時(shí)涉嫌謀反。正如司馬遷所說(shuō)：“天下已集，乃謀叛逆。”因此，有人認(rèn)為韓釜底抽薪謀反并不可能，也有人認(rèn)為其造反證據(jù)確鑿，還有人認(rèn)為他是被逼上梁山。但這也許并不重要。重要的是，韓信作為我們英雄時(shí)代的英雄人物，他的忍辱負(fù)重，他的自強(qiáng)不息，他的叱咤風(fēng)云，甚至他的猶豫狐疑、患得患失，都給我們留下了深刻的印象和永久的記憶，耐人尋味，發(fā)人深思。（見易中天《漢代風(fēng)云人物?韓信成敗之謎》）

七、研讀文本11節(jié)

1、誦讀論贊。

2、難句疏解

3、問(wèn)題探討：這段“太史公曰”包含了哪些內(nèi)容，其中“天下已集，乃謀叛逆”有什么言外之意？

明確：有三點(diǎn)內(nèi)容：布衣時(shí)志與眾異；沒有做到“謙讓”；在天下安定時(shí)密謀叛逆。其中“天下已集，乃謀叛逆”一般認(rèn)為是反話：“謂淮陰之愚，必不至此也。”（李慈銘）“天下已集，豈可為逆于其必不可為叛之時(shí)？而夷其宗族，豈有心肝人所宜出哉！”（李笠）思考：韓信為什么會(huì)被殺害？

1、功高震主。

2、狂妄傲慢，樹敵太多，單槍匹馬。

3、恃才放曠,君主對(duì)他早有猜忌。

4、殺功臣是封建社會(huì)的普遍現(xiàn)象。殺韓信是呂后和蕭何等干的，劉邦并不知情，當(dāng)他知道后“且喜且憐之”，心情很復(fù)雜，也很真實(shí)。整理《史記?淮陰侯列傳》中的成語(yǔ)：

1、漂母之恩

2、胯下之辱

3、婦人之仁

4、多多益善

5、逐鹿中原

6、成也蕭何，敗也蕭何