第一篇：《元素周期律》說課稿教案

《元素周期律》說課稿教案

教案欄目：化學說課稿

一、教材分析

（一）教材內容

本節內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質結構

元素周期律》第二節。教材以1~18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律。

（二）教材的地位和作用

本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的基礎之上。

本節教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

（三）教學目標

1、知識目標

（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2、能力目標

（1）培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。

（2）培養學生的邏輯推理能力。

（3）通過引導學生觀察分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標

使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律

（3）元素周期律的實質

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律

由于元素原子的核外電子排布規律是其他規律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節教材的重點。

二、學情分析

到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學方法

為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規律性

將質子數1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。

在以上教學過程中，適時引入“原子序數”的概念。

2、研究原子半徑變化的規律性

隨著原子序數的遞增，原子半徑依啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關數據進行驗證，并分析總結，得出結論。

3、研究元素主要化合價變化的規律性

組織學生根據原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性

（1）

借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

（2）

推測隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。組織學生討論并指出：當電子層數相同時，隨著原子序數的遞增，最外層電子數從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）

實驗驗證

對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過Al2O3，Al(OH)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。

還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。

5、概括元素周期律

組織學生將本節內容歸納，總結得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議

［實驗5-1］

可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。

鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5-3］

制取Al(OH)3沉淀時，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當Al(OH)3跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現象；如果NaOH過量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2

Al(OH)3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現象。上述現象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的體積應相等。

建議學生思考：如果將1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會觀察到什么現象？

五、布置作業：課本第101頁第一、三大題

板書設計

一、教材分析

（一）教材內容：元素性質的周期性變化，即元素周期律

（二）教材的地位和作用

1、教材安排在《原子結構》與《元素周期表》之間，承前啟后

2、基礎理論的教學

（三）教學目標

1、知識目標

2、能力目標：（1）分析歸納總結能力

（2）邏輯推理能力

（3）觀察分析問題的能力

3、德育目標：量變引起質變，辨證唯物主義教育

（四）教學的重點和難點

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律

（3）元素周期律的實質

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律

二、學情分析

三、教學方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行

1、研究核外電子排布變化的規律性：提問方式

2、研究原子半徑變化的規律性：結合電學知識推測

3、研究元素主要化合價變化的規律性

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性

5、概括元素周期律

四、演示實驗說明和建議

五、布置作業

第二篇：元素周期律說課稿

一.教材分析

1.教學內容

本節內容選自全日制高級中學化學課本必修第一冊第五章（物質結構元素周期律）第二節。主要內容包括：原子序數和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。并認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2教材的地位和作用

本節內容屬基礎理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學化學的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規律性的總結，也為即將學習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學習奠定了理論知識基礎。通過本節內容的學習，同學們才真正打開了運用基礎理論知識系統性的學習元素及其性質的科學大門。

3教材目標

（一）知識目標：（1）.使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；

（2）.認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規律探討的科學家

（二）能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

（三）德育目標：結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。

4教學的重點與難點

重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質

難點：金屬性、非金屬性的周期性變化

二.教學方法：

1方法：誘思探究法──通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

2.教具:投影儀、膠片。

實驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養皿

三學情分析：本節內容具有基礎理論知識的特點，需要掌握的知識內容較多，且較為抽象，理論性‘聯系性較強。知識點之間環環相扣，學生容易混淆。所以教師在教學過程中要注意引導，使學生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節課所使用的資料及實驗等比較多。本節課因為有演示實驗，也是本章的第一次實驗，根據高一學生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節內容的目的是在實驗驗證的基礎上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質的。若教師引導不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節內容時，一定要注意讓學生參與到教學活動中來，讓其既動手練習，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導學生。指導他們刪繁就簡，學會舉一反三，更輕松有效的學習。

四教學過程

1.原子序數和周期性的概念的學習；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復始、循環往復的現象，就稱為周期性。原子序數的學習則通過學習自學，歸納得出。

2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學習。通過投影，展示表格等直觀材料引導學生依次思考.隨著原子序數的遞增：(1)元素原子核外電子排布（2）原子半徑；(3)最高正價和負價；呈現怎樣規律性的變化？請學生總結并得出結論，教師予以糾正和補充。最后小結得出：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現出周期性的變化。

3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個部分。

（1）通過復習堿金屬元素與鹵素，引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

（2）演示實驗A組鈉、鎂與水的反應。實驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應鎂鋁6mol/L鹽酸學生做實驗。根據判斷依據得出結論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。元素非金屬性則通過對表5-8的分析，通過學生與教師的共同探討，得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。

（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學習，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。

4.思考元素周期律的實質并小結。得出結論元素性質隨原子序數的遞增呈現出周期性的變化。這個規律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。

五學生學習方法：觀察法，分析法，推理歸納法。

六反饋練習（投影）

第三篇：元素周期律說課稿.

元素周期律說課稿（第一課時）

一、教材分析

（一）教學內容

本節內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質結構 元素周期律》第二節第一課時。主要是使學生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子結構后，元素周期表前，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，通過本節內容的學習，可以使學生對以前學過的知識如堿金屬、鹵素進行概括、綜合，實現由感性知識上升到理性知識，同時能使學生以此為理論指導，來探索研究今后將要學習的化學知識如氧族元素和碳族元素的學習。因此，是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點。

（三）教學目標 1.知識目標：

使學生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎上，了解原子半徑、主要化合價的周期性變化.從而理解元素周期律的實質.2.能力目標：

通過對元素核外電子、原子半徑、主要化合價的周期性變化規律的總結,使學生掌握運用這些規律解決實際問題的能力,同時培養學生抽象歸納以及演繹推理的能力.3.情感目標：

結合元素周期律的學習使學生樹立由量變到質變以及”客觀事物是相互聯系的且具有內部規律”的辯證唯物主義觀點.（四）教學重點：元素核外電子排布，原子半徑、主要化合價的周期性。教學難點：原子半徑的判斷

二、學情分析

高一學生正處于感性認識到理性認識的轉型期，處于具體思維向抽象思維發展的前期。到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教法分析

鑒于高一學生還不具備較強的自主探究能力，因此采用“啟發誘導式“展開教學，為增強啟發性，教師不是直接給出周期律，而是通過課堂討論引導學生總結歸納

出周期律，并對比大量數據和事實，驗證結論的正確性。把一堂理論課轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破

了難點，實現教學目標。整個課堂設計以問題為切入點，體現新課標的探究性學習特點。四．學法分析

在本節教學中我著重突出教法對學法的引導，在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為引路燈來探索新知識，層層深入掌握新知識使學生基礎知識扎實鞏固，在學習過程中培養了分析、對比、歸納、總結的能力。五，教學程序

1、研究核外電子排布變化的規律性

給出條件讓學生自行畫出并排列質子數1~18元素的原子結構示意圖。隨后引入“原子序數”的概念。然后再向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。

2、研究原子半徑變化的規律性

首先探究影響原子半徑的兩個因素及電子層數多少和核電荷數的大小，他們是怎樣影響原子半徑的大小的？再討論隨著原子序數的遞增，不同電子層數原子半徑的大小？同一電子層數不同核電荷數時原子半徑的大小？然后對照教材表5-5，對有關數據進行驗證分析總結，得出結論。最后再拓展離子的半徑應怎樣比較的知識點。并給出相應的練習。

3、研究元素主要化合價變化的規律性

組織學生根據原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

六、布置作業 06 化教

史鳳蓮 06210120

第四篇：元素周期律教案

元素周期律教案（第一課時）教學目標：

知識技能：讓學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力。

情感態度價值觀：結合元素周期律的學習，幫助學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。教材分析：

《元素周期律》是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當的擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據新課改的要求，盡量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。學情分析：

本節課針對的是高一學生，從認知思維特點上看，該年齡段的學生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發學生學習興趣，幫助學生掌握本節課的內容。

教學重點 ：元素原子的核外電子排布規律。

教學難點 ：元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。教學方法: 學生討論，數據分析比較，總結歸納。教學過程設計：

【導課】：由上節學習過的元素周期表的排列規律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進行學習之后，我們知道了同主族元素的變化規律，在這基礎上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規律呢？又是如何從金屬性很強的堿金屬變化到非金屬性很強的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規律呢？這就是我們今天所要探討的內容----元素周期律。【設計意圖】：直接由學生已學知識元素周期表及族內元素性質變化導入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯系，新課：

【問題1】.我們如何研究元素間的內在聯系和變化規律呢？

【學生活動】：回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內在聯系和變化規律的必要性。思考：如何找到元素間的內在聯系和變化規律。【設計意圖】：做好知識的鋪墊。創設問題情境，激發學生的學習興趣，從而產生探求知識的欲望。明確本節研究的內容。

【講解】而元素性質的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。所以，我們要想學習元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經學過原子結構以及核外電子排布的一些基礎知識，于是在這個基礎上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。【教師活動】多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖1－7），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內容，理解電子層與電子能量的關系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。【學生活動】復習原子結構示意圖，引導學生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結核外電子的排布規律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基

本規律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規律：

（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個電子層最多排2n2 個電子；

（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

【問題2】.原子結構的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號元素為例進行學習。那么對于前18種元素的性質，我們將從哪幾個方面進行探究呢？ 1 2? 3? 【科學探究】學生完成課本14頁科學探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。

【教師活動】把15頁的表格2板書在黑板上

【學生分析】：1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩定；3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構；11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構。

【教師】完成表格2中電子層數及最外層電子數。

[講解]經過分析我們發現，隨著元素原子序數的遞增，除1、2電子層數上的電子數重復出現從1遞增8的變化，對于行與行之間元素的性質表現出來的這種規律性變化,我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發展變化過程中，某些特征重復出現，且具有其規律性。那么我們就可以說，這個現象或者事件，具有其規律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉一周為一天，地球繞太陽公轉一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。

【總結】請學生試著用一句話概括結論：隨原子序數的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【教師講解】我們已經知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負。當然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現出正化合價。······那事實上到底是不是我們預測的這樣呢？現在請大家結合表格中給出主要化合價，首先，它們的化合價是不是跟最外層電子數目有著一定的聯系啊？ 【學生觀察并得出結論】（1）元素最高正化合價=元素原子最外層電子數，這里要注意的是氧跟氟不顯正價的（2）元素最高正化合價+|元素最低負化合價|=8。【結論】隨著元素原子序數的遞增,元素的主要化合價呈現周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布呈現周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數據。由于第一周期只有氫、無所謂變化規律，故不討論

【學生觀察數據并分析】關于原子半徑的變化，第二周期變化規律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個周期一起來看，對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師】對于行與行之間表現出來的變化趨勢,就不難發現原子半徑呈現周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現從大到小的周期性變化呢？同學們想想原子半徑受哪些因素影響呢？【提示：試著從原子結構的角度考慮看看，有沒有同學能發表一下你的看法呢？】 ······

【教師講解】：同周期原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，核對外 層電子的引力就逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數增加不多，隨著電子層數增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【總結歸納】：（1）同一周期元素，電子層數相等，從左到右，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負價從IV A族開始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。

[反饋練習]

1、原子序數為1～18的元素，隨著核電荷數的遞增而不呈現周期性變化的是（B）

A.電子層數 B.核外電子數 C.原子半徑 D.最外層電子數

2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數為N，則這種元素的最高正化合價為最低負化合價為（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數決定。）【結課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。而元素的性質又與原子半徑有關，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學們下去之后做好預習，我們下節課再來探討。【板書設計】第二節：元素周期律

一、原子核外電子排布

1、電子層：(1)定義：(2)表示方法：由內→外 N=1,2,3,4,5,6,7 或者K,L,M,N,O,P,Q

2、核外電子排布的規律：

（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2 個電子；

（3）最外層≤8個電子（當K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。

二、元素周期律： 1.表格：

2.結論：

原子核外電子排布，隨原子序數遞增，主要化合價，呈現周期性變化。原子半徑，

第五篇：《元素周期律》第一課時 說課稿

《元素周期律》第一課時

說課稿

興文二中

蔣 智

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。能力目標：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。2.通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。情感目標：

1.使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看

本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節教學重點： 1 元素主要性質的周期性變化規律

2元素周期律的實質 元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）

本節教學難點：１ 元素主要性質的周期性變化規律

２ 元素周期律的實質

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

2.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。

元素性質的內涵

原子半徑

微觀性質

化合價

元素的性質

電子得失能力

金屬性

宏觀性質

非金屬性 整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。重難點突破

元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點,又是難點．因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點．從而完成本堂課的另外一個情感目標．

原子結構的 決定

元素性質的歸納出

元素周期律

周期性變化

反映

周期性變化

反映

內

內

內

容

容

容

原子的最外層

原子半徑

元素性質隨

電子數從1個

主要化合價

原子序數的

增加到飽和

原子得失電子能力

遞增而呈現

（2個或8個）

金屬性和非金屬性

周期性變化

的穩定結構

三、學法方面

（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性質的周期性變化 研究核外電子排布變化的規律性

從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元

素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從F到At，原子結構如下：

隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：

從3號Li到55號Cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

充分利用 教材表5-5的相關數據，教師組織學生討論表5-6，引導學生得出規律

表1

原子序數

電子層數

最外層電子數

達到穩定結構時的最外層電子數

1～2 1 1 2 2

3～10 2 1 8

11～18 3 1 8

結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現

周期性

變化。研究原子半徑變化的規律性

啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。

再讓學生充分利用 教材表5-5的相關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

表2

原子序數

原子半徑的變化

3～10 逐漸減小

11～17 逐漸減小

結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現

周期性

變化。研究元素主要化合價變化的規律性

表3

原子序數

化合價的變化

1～2 ＋1 0

3～10 ＋1

＋5

－4

－1 0

11～18 ＋1

＋7

－4

－1

0

結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現

周期性

變化。

小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化

通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

<二>

通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標．

<三> 元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據

最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷

<四> 補充

粒子半徑大小的比較規律

課堂練習：1．比較微粒間半徑的大小

（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

（2）Na與Na＋；Cl與Cl－

（3）O2-F-Ne Na+ Mg2+

引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。

特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小.最高正化合價與最低負化合價相關問題 課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：

RO3n－+ 6I－+ 6H+ = R－+ 3I2 + 3H2O

⑴ RO3n－中R元素的化合價是

.⑵ R元素的原于最外層的電子數是

.答案：⑴ +5；⑵ 7.解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價

以及 |最低負化合價|+最高正化合價=8.課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（）

A H3RO3

B H2RO4

C

HRO3

D H3RO4

有關半徑的判斷

課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C＞D＞B＞A

D．單質的還原性：A＞B＞D＞C

答案：C

解析：對于原子半徑與離子半徑的區別

最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。

其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。