第一篇：18離子教學(xué)案

離子教學(xué)案

設(shè)計(jì)人：崔甲鵬

2009.10.15 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、初步了解核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

2、了解核外電子的排布和元素性質(zhì)的關(guān)系

3、了解離子的定義和形成的過程

學(xué)習(xí)關(guān)鍵：

1、核外電子的排布

2、離子的形成過程

學(xué)習(xí)過 程

（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課：

跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的，先來研究原子核外電子的排布。

（二）學(xué)生自讀課本P78完成以下問題：

1、在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動的，每一個(gè)區(qū)域叫一個(gè)，因此核外電子是 排布的。元素的原子核外電子最少有 層，最多有 層，最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)（只有1層的最多不超過 個(gè)）。

2、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

則該原子核電荷數(shù)

為，核外有 個(gè)電子，第二層上有 個(gè)電子，最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易-----電子。

3、金屬元素原子最外層電子數(shù)目一般 4個(gè)，在反應(yīng)中易 電子；元素原子最外層電子數(shù)目一般 4個(gè)，在反應(yīng)中易 電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目通常為 個(gè)（氦為 在反應(yīng)中一般 電子。通常把最外層電子數(shù)8個(gè)的結(jié)構(gòu)稱為 在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子都有使自己變成 的趨向。

(三)學(xué)生自讀課本P79離子的形成，完成以下問題：

1、帶電的 或 叫離子，帶 電的原子叫陽離子，如Na+；帶 電的原子叫陽離子，如Cl---金屬元素的原子通常失去最外層電子形成 離子而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子通常得到電子形成 離子而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陰、陽離子通過 相互作用形成化合物，化合物 電性，離子也是構(gòu)成 的一種粒子。

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、和。如水是由 構(gòu)成的，鐵是有 構(gòu)成的，氯化鈉是有 構(gòu)成的

3、在原子結(jié)構(gòu)中，原子的種類由 決定，相對原子質(zhì)量主要由 決定，元素的種類主要由 決定，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定。

（四）達(dá)標(biāo)練習(xí)：

1、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)

A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)

2、原子失去最外層電子后，會改變的是（）A.元素種類 B.相對原子質(zhì)量 C.中子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì) 3.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na比Na+少一個(gè)電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）

A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子 B.鈣原子有2個(gè)電子層 C.鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷 D.2個(gè)鈣離子

(五)收獲平臺：

第二篇：溶液中離子濃度的比較教學(xué)案

溶液中離子濃度的比較教學(xué)案(轉(zhuǎn))

溶液中離子濃度的比較

有關(guān)溶液中離子濃度的比較涉及鹽類的水解、弱酸弱堿的電離兩個(gè)重要的知識點(diǎn)，縱觀歷年的高考試題，可發(fā)現(xiàn)它是高考中一個(gè)重要的考點(diǎn)，現(xiàn)將溶液離子濃度的比較常見考查點(diǎn)總結(jié)如下：

一、單一溶液離子濃度比較

單一溶液離子濃度比較，我們首先要確定溶液的溶質(zhì)的成分，進(jìn)而利用有關(guān)弱酸弱堿的電離或鹽類水解的知識解答。單一溶液中離子濃度的比較高中階段主要限于：一元弱酸、一元弱堿（氨水）、能水解的正鹽等，而多元弱酸、多元弱堿、弱酸的酸式鹽等往往不在高中階段的討論范圍。

1、一元弱酸中離子濃度比較 0.1mol/LCH3COOH溶液中：

電苛守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)物料守恒有：c(CH3COO－)+(CH3COOH)=0.1mol/L

2、一元弱堿中離子濃度比較 0.1mol/L的氨水中：

物料守恒有：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L 電苛守恒有：c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)

3、一元強(qiáng)酸弱堿鹽 1mol/L的NH4Cl溶液中

物料守恒有：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝1mol/L 電苛守恒有：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl-)質(zhì)子守恒有：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)離子濃度大小有： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

4、一元強(qiáng)堿弱酸鹽 1mol/L CH3COONa溶液中：

物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1mol/L 電苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)離子濃度大小關(guān)系有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)

5、二元弱酸強(qiáng)堿鹽 1mol/LNa2CO3溶液中：

物料守恒有：c(Na+)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)+2c(H2CO3)電苛守恒有：c(Na+)+c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)質(zhì)子守恒有：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)離子濃度大小關(guān)系有：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

二、混合液中離子濃度的比較

1、酸堿反應(yīng)后溶液中離子濃度的比較

酸堿反應(yīng)后所得溶液為單一的鹽溶液，則利用單一溶液知識解答，如果酸堿有一種剩余，則溶液可能呈中性、酸性和堿性，此時(shí)由溶液的酸堿性對溶液中離子濃度進(jìn)行比較。

例

1、（2005年高考江蘇卷）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）

A.PH＞7,且c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.PH＞7,且c(Na+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)C.PH＜7,且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)D.PH＝7,且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：當(dāng)PH＞7時(shí)，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)可為單一的CH3COONa溶液或NaOH和CH3COONa的混合液，當(dāng)為單一的CH3COONa溶液時(shí)，離子濃度為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；當(dāng)NaOH的量遠(yuǎn)大于CH3COONa時(shí)，也可有：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，所以A不可能。B為電苛守恒永遠(yuǎn)成立，C中當(dāng)CH3COOH的量遠(yuǎn)大于CH3COONa時(shí)也成立；D中PH＝7,時(shí)有c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H＋)＝c(OH－)，所以正確答案為AD。

2、弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)后溶液中離子濃度比較

一般弱酸的酸式鹽，弱酸根的水解大于其電離能力，溶液呈堿性，但有一些弱酸的酸式鹽確以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4（但Na2HPO4溶液為堿性）。酸式鹽可與堿繼續(xù)反應(yīng)，生成的正鹽呈堿性。例

2、（2007天津理綜第10題）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

A.V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol/L D.V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞(C2O42-)＞(HC2O4-)解析：因草酸是二元中強(qiáng)酸，所以NaHC2O4中氫并不完全電離，則V(NaOH)＝0時(shí)，+-2c(H)＜1×10mol/L，A答案錯(cuò)；V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，則c(H+)＜1×10-7mol/L，C答案錯(cuò)；當(dāng)V(NaOH)＜10mL時(shí)，肯定有一處溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中電苛守恒有：c(Na+)+c(H+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)+(OH-)，則有c(Na+)=2(C2O42-)+(HC2O4-)，B答案錯(cuò)；當(dāng)V(NaOH)＞10mL時(shí)，溶液為Na2C2O4和NaOH的混合液，C2O42-水解產(chǎn)生HC2O4-，但水解反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解的量很少，所以正確答案為D。

3、弱酸與其強(qiáng)堿鹽混合液中離子濃度的比較

一般情況下，等濃度的弱酸與其強(qiáng)堿鹽混合，以弱酸電離為主，溶液呈酸性；等濃度的弱堿與其強(qiáng)酸鹽混合，以弱堿的電離為主，溶液呈堿性，但當(dāng)弱酸或弱堿的酸堿性太弱，電離程度太小時(shí)，以鹽的水解為主。

例

3、（2003年高考江蘇卷）將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關(guān)系式中正確的為（）

A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＞c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)＝c(OH－)D.c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L 解析：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，不考慮水解和電離，c(HCN)＝c(NaCN)，而此時(shí)溶液呈堿性，說明NaCN水解大于HCN的電離，則c(HCN)＞c(CN-)，電苛守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(CN-)，物料守恒有：c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol/L＝2c(Na+),將此式代入上式，可發(fā)現(xiàn)C不正確，因此正確答案為BD。

4、混合的鹽溶液中離子濃度的比較

二元弱酸的酸式鹽與其正鹽混合，溶液中離子濃度的比較，注意水解程度的比較。例

4、（2004年高考上海卷）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A.c(HCO3－)略大于c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)與c(CO32－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)解析：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，所得Na2CO3與NaHCO3各0.05mol，但由于：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故正確答案為A，由原子守恒可判斷C錯(cuò)誤，該溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

例

5、（2008全國理綜卷Ⅰ12題）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正確的是（）A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B.c(OH－)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H＋)C.c(OH－)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H＋)D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：因乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，所以相同濃度的NaA和NaB溶液，NaA水解程度比NaB要大，則c(HA)＞c(HB)，由質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(HA)+c(H＋－＋)，所以 c(OH)＞c(HA)，水解呈堿性，c(H)最小，所以答案為A。

三、不同溶液中同一離子濃度的比較

1、不同溶液中當(dāng)含有相同的離子時(shí)，可對相同濃度的不同溶液中同一離子濃度進(jìn)行比較。

例

6、濃度相同的①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)開__________________.解析：NH4+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈堿性，HSO4-完全電離出H+，結(jié)合化學(xué)式中銨根離子的下標(biāo)，所以 c(NH4+)的大小順序?yàn)?：⑤＞④＞③＞①＞②

2、不同溶液中帶某種電苛的離子總數(shù)的比較

例

7、在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的等體積的下列溶液中，陰離子總數(shù)由多到少的順序是（）

①CaCl2 ②Na2CO3 ③MgSO4

解析： 1molCaCl2電離出2molCl-，而1molNa2CO3和MgSO4分別電離出1mol陰離2－－－子，但CO3+H2O HCO3+OH使陰離子數(shù)量增多，因此陰離子總數(shù)由多到少的順序是①＞②＞③

四、不同溶液中離子總數(shù)量的比較

例

7、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1,后者溶液中的離子數(shù)目為n2

⑴下列關(guān)系正確的是______ A.n1＝n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)⑵說明⑴選擇的理由：__________________________.解析：由HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，則NaCN水解程度大于NaF，所以c(F-)＞c(CN-)，NaCN溶液的堿性大于NaF溶液，由電苛守恒得：c(F-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，c(CN-)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，NaF溶液中c(H＋)大于NaCN溶液中c(H＋)，c(Na+)相同，因此n1＞n2，所以⑴答案為BD，⑵答案見解析。總之，溶液中離子濃度的比較，注意首先搞清溶液溶質(zhì)的成分，分清單一溶液和混合溶液，運(yùn)用有關(guān)弱酸弱堿的電離和鹽類水解的知識作答。

第三篇：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子方程式書寫教學(xué)案

離子方程式書寫

考綱要求：

1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式，并能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。

2、能依據(jù)書寫規(guī)則對離子方程式進(jìn)行正誤判斷。復(fù)習(xí)內(nèi)容：

一、離子方程式進(jìn)行正誤判斷。

例1]、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）

（1）碳酸氫鈣溶液中加稀

?+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

?+2+（5）銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

?+

3+2+?－（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe

3+2+

3+

－

－

?+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

?（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

?（12）飽和石灰水跟稀HNO3反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

2?3+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化鈉水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氫鈉溶液與少量石水反應(yīng) HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH

－

2+

?2+－

?+NH4△

===== H2O+NH3↑

電解－－（19）電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有關(guān)離子方程式判斷正誤，應(yīng)當(dāng)采用正向思維，根據(jù)書官吏要求進(jìn)行分析，每一個(gè)離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（1）（2）+3+正確，（3）H不能將Fe氧化為Fe,（4）（5）電荷不守恒，（6）得失電子不相等，（7）（8）電荷不守恒，（9）正確，（10）電荷不守恒，（11）少量SO2時(shí)，不可能生成只能生成2?3SO

2+

－

3+

－

?HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2應(yīng)以Ca、OH形式書寫，（13）正確，（14）在通入過量CO2時(shí)應(yīng)寫成Ca(HCO3)2，（15）反應(yīng)沒有分步，（16）HclO分子不可改寫，因?yàn)?HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量時(shí)，OH與

－

?HCO3完全轉(zhuǎn)化成2?3CO，無OH剩余，（20）

－未考慮NH3·H2O是弱堿。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【點(diǎn)評】判斷離子方程方程式的對錯(cuò)主要從以下幾個(gè)方面考慮：

①產(chǎn)物對不對；（1）Fe的氧化物，（2）量不同時(shí)的產(chǎn)物，（3）滴加順序的不同等

②兩邊平不平：（1）原子是否守恒，（2）電荷是否守恒，（3）氧化還原反應(yīng)電子是否守恒；

③物質(zhì)拆不拆：（1）強(qiáng)拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆濁不拆，（4）濃H2SO4不拆，濃HCl、濃HNO3拆，（5）單質(zhì)、氧化物不拆。方法歸納] 1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：

⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)，不事主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正確。

⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能寫成 CO3 +H ,HSO4 通常寫成SO4+H ,HCOO 不可寫成COOH 等。⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a與SO4的離子反應(yīng)，又要寫Cu與-OH的離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，不能寫成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，應(yīng)寫成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。

⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。

+－2-2+如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,應(yīng)寫成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。

如“過量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。

針對訓(xùn)練] ①、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A C)2+－－A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列離子方程式中正確的是(AC)

2＋－＋2－A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚鈉溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量離子方程式的書寫方法： 方法歸納]: ①

②在氧化還原反應(yīng)中：

若氧化劑不足，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)那樣。

例2.⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合； ⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；

⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)； ⑶Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。

－－2+2－其離子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 針對訓(xùn)練]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若兩者物質(zhì)的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

強(qiáng)調(diào)]書寫離子方程式時(shí)一定要注意如下十個(gè)“不要”：

①不要忽視反應(yīng)條件； ②不要忽視溶液的濃度； ③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱； ⑤不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；

⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應(yīng)中的滴加次序； ⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當(dāng)每一項(xiàng)都有公約數(shù)時(shí)才能化簡；

⑩不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。

課堂練習(xí)

一、選擇題：

1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．實(shí)驗(yàn)室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨氣：H＋NH3===NH44．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作電極電解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2氣體 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚鈉溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)2＋2－A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化鈉水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(C)A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+

＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列離子方程式中正確的是(A)A．向明礬溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2剛好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟氣和水反應(yīng)：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏wCa2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取H2―+2H+

2S氣體：S=H2S↑ D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 4

第四篇：教學(xué)案

班2010---2011學(xué)第一學(xué)期中，德智體美勞等各方面，成績顯著，被評為“三好學(xué)生”。特發(fā)此狀，以資鼓勵(lì)。

灌云縣魯河中學(xué)2010.11.18

第五篇：教學(xué)案

上饒縣石獅小學(xué)教師備課單

（共案）

年級 學(xué)科 議課時(shí)間

課題

課型 課時(shí) 上課時(shí)間