第一篇：在化學實驗中體驗快樂

在化學實驗中體驗快樂

湖北省宜昌市第十六中學 羅 燕

化學學科形成、發展和應用的研究過程，都是以實驗為基礎的。初中化學中的實驗教學，為形成化學概念、理解和鞏固化學基礎知識，提供了豐富的感性認識。實驗激發學習興趣，是培養科學態度的有效途徑，更為促進學生身心和諧發展，提供了廣闊的舞臺。

素質教育是以學生的身心素質發展為目的的教育思想。它強調，教育的主要目的是使學生的身心素質獲得發展。實驗教學的優劣會直接影響學習效果，甚至會影響學生今后的心路歷程。所以，我圍繞實驗這個中心進行了為期六年的研究。在我的實驗教學中，不僅注重知識的傳授，更注重培養獲取知識的能力，享受學習的樂趣。在我看來，實驗是化學教學中的一門藝術，這門藝術的恰當應用使學生獲得了專屬于化學學科的快樂體驗。

一、體驗實驗本身的快樂

初中化學是化學啟蒙教育，初見試管、燒杯、漏斗、鐵架臺、酒精燈，學生感到的只是新奇，待把它們一氣呵成組裝成實驗裝置，學生再來左看右看、上看下看，著實被實驗裝置的造型美所打動。實驗中還有鎂帶的燃燒、寶石般的膽礬、奇異的銅樹這樣的千嬌百媚，更有氫氣爆炸的驚心動魄。有誰能忘記這奇妙的美的感受呢？開辟 “廚房中的化學”實驗課題，讓學生利用家庭廚房里現有的物品進行實驗、觀察。如觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久了的熱水瓶膽和燒水壺內沉積的水垢；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產生的氣泡以及限用廚房內的用品來鑒別精鹽和堿面(NaHCO3)等。這些活動在尊重每一個學生獨特的興趣、愛好的基礎上，適應每一個學生個性化發展的特殊需要，為學生自主性的充分發揮開辟了廣闊的空間。

二、師生關系和諧的快樂

這其中體現了民主教學的原則。由于教師具有對知識的一定權威性，學生常常覺得老師高高在上，使人親近不得。在實驗教學中，教師與學生容易形成最天然的人際關系，是教師“蹲下來”傾聽學生心聲的大好時機。有學生學完《空氣》之后，聯想到家里的冰箱、洗衣機等電器外殼容易生銹，自家的墻壁也容易起皮、發泡，問老師是否與空氣污染有關。我在國慶長假期間給他布置了一個社會調查的作業。他首先調查了周邊工廠，得知這些工廠以燒鍋爐提供蒸汽，他的推測是煤里可能含有超標的硫，燃燒后產生二氧化硫形成酸雨。待親自到堆放煤的地方一看，發現煤周圍的地和墻的邊緣都被浸染上了一圈淡淡的黃褐色，基本驗證了他的猜想。師生間的互動實驗過程中，學生被教師準確的實驗準備、嫻熟的實驗技巧、貫穿始終的鎮定自若所折服。教師的一言一行對學生已有潛移默化的作用，再加上對學生的不斷支持和鼓勵，有效維持和強化了學習活動。

三、滲透想象的快樂

化學學習中，學生苦于對微觀粒子運動狀態的想象。通過多媒體輔助教學，模擬分子、原子、電子的結構和運動，學生仍感力不從心。如果借助氨水使酚酞變紅和教室灑香水等簡單的實驗后，情況就不同了。他們想象這些分子的運動是“長著翅膀的小精靈在飛翔”，這個“小精靈”還能分化成更多的“小小精靈”······能夠水到渠成地說明、解釋物質變化的現象和規律。又如學習二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應時，學生將盛滿二氧化碳氣體的試管倒扣在裝有濃氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應后氫氧化鈉溶液進入試管，直觀生動的實驗現象給學生帶來了活的知識，這和以往生硬的記憶相比，的確有事半功倍的效果。

四、探索實驗的快樂

對實驗的好奇心，刺激了學生的探索行為。即使是實驗中的失誤，教師也不要放棄機會，鼓勵學生獨立發表意見和想法，盡可能培養學生的批判精神。實驗室制備二氧化碳后，通入石灰水中檢驗，沒有看到預期的渾濁現象。這其中孕育了一個討論的大好時機：參加反應的物質只有兩個，究竟是二氧化碳不純？帶有什么雜質？抑或是石灰水已變質？學生模仿科學家的研究方式，體驗著探索自然的快樂。講氧氣時，有少數學生呼吸到用氯酸鉀和二氧化錳共熱得到的氧氣，發現有明顯的異味，這樣很容易爭論得知集氣瓶中不是純凈的氧氣，自然會去探索這個熱分解反應的副反應，不再是只注意反應的某一局部，而從事物的全局來考慮，培養起敏銳的洞察力和全局思考問題的好習慣。長此以往，學生已初步具備科學家的思維品質，雖顯稚嫩，卻著實可喜。

五、創新實驗的快樂

由于化學實驗本身的特點，對學生創新精神的培養具有獨特的優勢。無論是演示實驗還是學生實驗，無論是驗證性實驗還是探索性實驗，都需要經過深思熟慮，做起來才能得心應手。一般要經過“提出問題→質疑→實驗觀察→推理→創新”的過程。如設計區分食鹽水和酒精溶液的實驗方案，可以利用密度、氣味、沸點、導電性、揮發性、可燃性來區分，也可以根據AgNO3等試劑對溶液的特殊反應現象來區分，還可以根據生物細胞對溶液反應等去設計。又如講氫氧化鈉化學性質時，得知二氧化碳與二氧化硫性質相似，都能與氫氧化鈉反應。那么，二氧化硫是否與二氧化碳一樣，也能與另一種堿溶液石灰水反應呢？現象一樣嗎？能夠提出這一系列的問題，實際上就是學生在已有知識水平上的創新。

化學實驗能最充分調動學生的眼、耳、鼻、口、手等感官協同活動，促使學生的個性發展。使學習興趣更持久，注意力更集中，思維更通暢。學生在思想、情感、意志、精神等方面受到全面的教育，對科學素質的養成起著重要的作用。我們要利用好現成的教育資源，通過實驗使學習群體增強凝聚力。

通過長期的觀察，體驗實驗的快樂，有利于知識的獲得，更有利于體驗成功，獲得良好的自我評價，形成健康向上的人格。

第二篇：在化學實驗教學中體驗快樂

在化學實驗教學中體驗快樂

初中化學離不開實驗教學，實驗是化學課的魅力所在?；瘜W實驗課以其直觀、鮮明、生動的實驗現象，能幫助學生接受和理解新知識，對所涉及到的知識記憶比較牢固，同時還能夠提升學生的學習興趣，讓學生有更高的積極性去學習化學這門課程。實驗是化學教學中的一門藝術，這門藝術的恰當應用使學生可以獲得專屬于化學學科的一種快樂體驗。

一、體驗身邊化學的快樂

化學是一門源于對生活的總結和升華并以實驗為基礎的自然科學，與生活密切相關。在化學教學中，我們要選擇身邊的事，讓學生感受化學知識無處不在。讓學生用化學知識去觀察生活、再現生活、體驗生活，思考生活，讓學生通過學習自覺地應用化學知識分析、處理簡單的身邊問題，讓化學真正走進學生的生活。開辟“廚房中的化學”實驗課題，讓學生利用家庭廚房里現有的物品進行實驗、觀察。如觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久了的熱水瓶膽和燒水壺內沉積的水垢；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產生的氣泡以及用廚房內的用品來鑒別精鹽和堿面（NaHCO3）等。這些活動在尊重每一個學生獨特的興趣、愛好的基礎上，適應每一個學生個性化發展的特殊需要，為學生自主性的充分發揮開辟了廣闊的空間。

二、互動和諧的快樂

師生互動成為實驗教學的一大亮點。老師與學生保持近距離接觸，用期望的眼神，幽默的語言，會心的微笑，鼓勵的手勢來激活學生的好奇心和學習欲望。一方面老師在示范演示中能更好地進行情境促動，另一方面也能讓學生的思維隨之運動起來。例如在濃硫酸性質的演示實驗中，教師把講臺變成自己表演的舞臺，手拿著一團雪白的棉花，輕輕地放入試管中，再小心翼翼地滴入濃硫酸，漸漸地試管里發生了一系列奇妙的顏色的變化，同學們各個都為濃硫酸的神奇威力而驚嘆，一團雪白的棉花最終變成了黑色的漿糊狀物質；趁熱打鐵，老師還可積極引導學生再想出些辦法做此類實驗！學生們躍躍欲試。小小演示實驗能激起學生的探究和創新的欲望，追求真實自然下的互動效果生成。為了培養學生的創造性思維，營造建構知識的學習環境，教師要充分尊重學生的人格和自主意識，倡導自主學習和自由探索。

三、滲透想象的快樂

不可小覷想象實驗的重要性，須知愛因斯坦創立“相對論”，諸多實驗都是在想象中完成的。在《蛋白質》一節的學習中，為了幫助學生在初次接觸蛋白質這種膠體時有深刻的印象，并很好地區別鹽析與變性的不同，可把蛋白質的性質演示實驗設計成學生分組實驗，親自動手進行蛋白質與濃硫酸銨溶液、氫氧化鈉、硝酸鉛溶液、濃硝酸、稀硫酸、苯酚溶液、雙氧水等不同類別物質的反應，便于學生近距離觀察蛋白質發生反應的現象。學生在親自取用蛋白質溶液時，有時能看到有大團的膠狀物，這對學生理解蛋白質分子是有機高分子化合物有著重要的作用。做完蛋白質的鹽析和變性實驗后，學生從實驗現象的不同能想象出蛋白質分子變化的不同，如果不是親手操作，這些內容學生理解起來就比較困難。直觀生動的實驗現象給學生帶來了活的知識，這和以往生硬的記憶相比，的確有事半功倍的效果。

四、探索實驗的快樂

探究性實驗是學生在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來獲得結論的一種實驗，它以生動的魅力和豐富的內涵在化學教學中發揮著獨特的功能和作用。在“測定空氣中氧氣含量”的實驗時，把書本的實驗作為原理自學。然后，出示一些實驗儀器：集氣瓶、雙孔橡皮塞（上有導管、燃燒匙）燒杯、彈簧夾、酒精燈（火柴）等，一些藥品：磷、硫、木炭、水等，設計測定氧氣含量的方案。學生討論積極，但不敢一試。這時老師的鼓勵和點撥雙管齊下，有學生上場了。不同次的實驗，倒流入集氣瓶中水的體積也會有所不同，有的正好1/5，有的超過，有的不滿。不管哪種情況，都能讓學生繼續探究下去，找測不準的原因。然后更深層地探究用木炭或硫代替磷行嗎？為什么？這時舉手要求實驗的學生爭先恐后。學生在老師引導下的實驗設計，激發了探索興趣，部分學生還詢問哪有買實驗儀器的？好在家里實驗；課余時間可以隨便進實驗室做實驗嗎？從學生這種主動積極的學習態度上，可嘗到探究教學的甜頭。長此以往，學生已初步具備科學家的思維品質，雖顯稚嫩，卻著實可喜。

五、創新實驗的快樂

教材的更新永遠跟不上時代的步伐，教師在教學中，一定要把最新的知識傳授給學生，這就要求教師要創造性地使用教材，用現代教學方法和手段，讓學生參與發現、探究、歸納的過程，并且在這個過程中激發他們對發現和創造的樂趣，特別是培養學生動手做實驗的能力以及設計實驗的能力，指導他們動手、動腦，讓學生體驗作為學習主體進行探索、發現和創造的樂趣，從而使學生自行獲取和運用知識，享受創造成功的快樂，最終達到教師“創造性的教”、學生“創造性的學”之目的。如講氫氧化鈉化學性質時，得知二氧化碳與二氧化硫性質相似，都能與氫氧化鈉反應。那么，二氧化硫是否與二氧化碳一樣，也能與另一種堿溶液石灰水反應呢？現象一樣嗎？能夠提出這一系列的問題，實際上就是學生在已有知識水平上的創新。

總之，化學實驗是理論和實踐的結合點，是體現人的認識過程從思維到再創造的最生動典范?；瘜W實驗中只要我們努力創設實驗，努力營造實驗情景，讓學生體驗實驗的快樂經歷，學生的探究意識和探究能力就會在得到培養的同時也得到提高。

第三篇：學習體會：在游戲中體驗快樂

在游戲中體驗快樂

2012年5月4日早上8：30，天津市幼兒園骨干教師第三期培訓小組研修開始了。在輕松快樂的氛圍中我們迎來了天津幼師附屬幼兒園劉建老師和她帶來的“作業”：體驗游戲 感悟快樂——創編童話劇“白雪公主”。首先劉老師將活動任務書展現給我們，任務書上提出了具體任務要求：

任務一：1、2、3、4、每個研究小組平均分成兩個體驗組，分別由一位組長帶領 按照任務書上具體要求開展體驗活動 組長控制活動時間，要求在規定時間內完成全部任務 游戲體驗時間為70分鐘

任務二：1、2、3、4、請一、三、五及二、四、六組分別合并為一個大組 請各小組將游戲錄像拷貝到電腦上 依次播放，播放前組長向大家公布任務書內容 請各組組長將任務書整理好并歸還

然后劉老師又呈現出本次活動的討論題：1、2、3、交流各自在游戲中的感受和體會 如何理解游戲的實質 幼兒在其中獲得那些發展，教師的責任是什么？

接到任務后，老師們緊鑼密鼓地開始工作了，我們7人為一個小

組，將創編出15分鐘的白雪公主“濃縮版”！大家自告奮勇擔任角色，分別扮演白雪公主、王后、鏡子、賣蘋果的巫婆、小矮人。接下來進入劇情的編導：惡毒的王后通過鏡子得知白雪公主是世上最美麗的人，頓時惡從妒中生，決意裝扮成買蘋果的巫婆，引誘公主吃下毒蘋果，殺死了公主。小矮人回來后搭救公主沒能成功，幸遇由此路過的王子救活了公主，王子和公主相愛，步入幸福的婚姻殿堂······

創編和表演的過程帶給我們的快樂是無法用筆觸淋漓描繪的，大家仿佛又回到了孩提時代，沒有些許工作壓力的陰霾，這個任務充分調動起每個人身體里的愉快神經和將任務圓滿完成的群體作戰意識，共同領略到工作并快樂著的真諦。大家集思廣益，出點子、做策劃，動用集體的智慧將這個百年童話素材注入了現代詼諧的元素。由于時間緊任務急，劇中的道具便利用身邊信手拈來的材料替代而成：騎著拖把的白馬王子用折扇與枝葉做為腰中的寶劍和頭上的羽飾，刻畫著王子的貴氣英武；身材高挑頎長的老師為了能逼真的扮演扮演矮人，佝僂著雙腿蹣跚前行，肩上背負著壁掛花籃作為勞作了一天的收獲，另一名“矮人”手推兒童獨輪車前來搭救公主著實讓人感受到矮人的質樸可愛；巫婆將黑色的絲質小披肩作為頭巾，遮擋住她陰險狡黠的罪惡······演員的表演更是讓人領略到幼兒教師的戲劇天賦：聽，慵懶而極具穿透力的嗓音刻畫著王后的尖刻惡毒；看，清澈明亮的目光詮釋出白雪公主美麗善良······短短15分鐘的，帶給每個人無盡的感受和思考。在下午的交流活動中，我在思考，作為幼兒游戲活動的組織者，在活動中老師應該關注哪些，責任是什么？

通過這次活動我感受到：

一、幼兒在游戲中感到開心、快樂、好玩，這就是幼兒游戲的實質所在。

二、師幼關系會直接影響兒童的游戲樂趣。教師以大朋友、大伙伴身份與幼兒交往，使兒童感到安全、融洽和親切。教師的參與及與幼兒的積極互動，能給幼兒以鼓勵、支持，促進他們在游戲中探索、創造，從而實現教育性與娛樂性的統一，目的與手段的統一。

三、游戲是培養幼兒各種良好品格的載體，通過游戲讓幼兒的各種能力和意識都能得到相應的發展，讓幼兒從中體驗自主感、勝任感、自信心、成就感等。游戲不再是教師去教幼兒完成某種目標的任務，而是充分考慮到幼兒的個體差異，因人施教，使每個幼兒都能在活動中得到縱向發展。

熱衷游戲是幼兒的天性，幼兒在游戲中潛能得以開發，作為老師應該成為有心人，科學合理設計游戲，引領幼兒自主學習，這是我此次活動的深切感受，同時感謝老師帶給快樂學習的體驗！

天津市南開三八幼兒園

單立萍

第四篇：化學實驗中注意事項

化學實驗中注意事項

一、注意事“先后”順序

1．組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

2．加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。

3．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

5．用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。

6．用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。

9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。

10．配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。

11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。

12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

二、注意“數據”歸類

1．托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。

2．滴定管的準確度為0.01mL。

3．酒精燈內酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。

4．試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。

5．燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。

6．液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2mL。

7．配制一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。

8．酸堿指示劑的用量一般在2~3滴。

9．用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為“0”，而是大于“0”。

10．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液后，需觀察1~2分鐘才能觀察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度；溫度計“0”刻度在溫度計的中下部。

12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調“0”，使用后要回“0”。

13．實驗記錄中的一切非“0”數字均是有效數字。

14．焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。

15．需恒溫但不高于100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發生等。

三、注意特征“標志”

1．儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。

2．中和滴定終點的標志：滴入最后一滴液體溶液顏色發生突變且半分鐘內保持不變。

3．容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面與視線相齊。

5．用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。

6．天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。（上）

四、“大小”關系明確

1．試劑保存在某液體中，試劑密度應大于液體密度（如鋰可保存在液態石蠟中而不能保存在煤油中）

2．稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼；去游碼時次序相反。

3．使用干燥管干燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。

4．溶解氣體時，溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。

5．藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時用大匙，少時用小匙。

6．裝入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時干燥管效果不好，太小時氣體不通暢。

7．固體藥品要保存在廣口試劑瓶中，液體藥品要保存在細口試劑瓶中。

五、“上下”不能混淆

1．收集氣體進，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。

2．分液操作是時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。

3．配制一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。

4．用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口進上端口出（逆流原理）。

5．溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面上。

6．制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清“內外”關系

1．酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。

2．用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而污染藥品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量后，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。

3．在配制一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、“長短”也有講究

1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出（即長進短出）。

2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置），氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）。

3．用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。

八、切記多個“不能”

1．使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

2．酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。

4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。

5．藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處（Na、K、白磷等危險品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

7．溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。

8．天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液。

10．酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。

11．配制一定物質的量濃度時，定容搖勻后液體低于刻度線時不能再加蒸餾水。

12．試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。

13．用試管加熱液體，試管口不能對著人。

14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。

15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現液體飛濺等危險。

第五篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內容

1物質的量的定義

(1)、物質的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數定義：國際上規定，1mol粒子的集體所含的粒子數與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關系：mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

(5)、摩爾質量：定義：，符號為_______

與質量之間的轉化公式：單位_________

2、有關物質的量、摩爾質量的相關計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質量為23 gB．Na的摩爾質量為23

－ C．Na的摩爾質量為23 g／molD．Na的摩爾質量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質的量的單位---摩爾(mol)

物質的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數目大約是多少？

2.12C原子特指什么結構的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數：

表示1mol任何粒子的粒子數，符號為，單位為，數值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據摩爾的有關知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關系

(3).N、NA與n的關系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量)

假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數式表示出來。

下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質量是。1 mol NaCl的質量是。mol Na+的質量是。1 mol S的質量是。

2、摩爾質量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO2

4摩爾質量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g 求相對分子質量

4、多少克H2SO4 所含的分子數與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl離子數

◇課后評價◇

第二節 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質的量”是指()

A、物質的質量B、物質的微觀粒子數

C．物質的質量與微觀粒子數

D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數相等B．原子數相等C．電子數相等D．質子數相等

7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA

9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數目B．質子數目C．分子數目D．原子數目

10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量 之比為_______。

11．18g H2O物質的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數目相同的SO3的質量是_______；

13．質量相等的下列物質中，所含原子數最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023