第一篇：元素及其化合物的復(fù)習(xí)之淺見論文

【摘要】新課程中元素及其化合物的內(nèi)容有所縮減，考試大綱要求也有所減少，能力要求也在降低，但元素及其化合物知識(shí)是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)和骨架，復(fù)習(xí)中如何進(jìn)行元素及其化合物的復(fù)習(xí)非常重要，本文將從四個(gè)方面進(jìn)行探討。

【關(guān)鍵詞】理論指導(dǎo)知識(shí)體系感性認(rèn)識(shí)

新課程中元素及其化合物的內(nèi)容有所縮減，考綱要求也有所減少，能力要求也在降低，高考中直接考試的內(nèi)容也少了，那是否就表明了這一部分內(nèi)容就不重要了呢？復(fù)習(xí)時(shí)就不必下功夫了呢？筆者認(rèn)為，這絕對不行。元素及其化合物知識(shí)是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)和骨架，對元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)和研究，成為其他化學(xué)知識(shí)之源。元素及其化合物的許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密相連，近幾年高考題的一個(gè)特點(diǎn)就是加強(qiáng)了元素知識(shí)與基本概念和基本理論的結(jié)合，故元素的單質(zhì)及其化合物知識(shí)在高考中的考查要求其實(shí)沒有降低。復(fù)習(xí)時(shí)按課本、考綱要求就較簡單，可高考實(shí)際要求不簡單，同時(shí)這部分的知識(shí)內(nèi)容繁雜、零碎、分散，需要記憶的東西較多，同學(xué)們難以系統(tǒng)掌握和運(yùn)用，那么我們?nèi)绾芜m當(dāng)拓展，把握適當(dāng)?shù)亩饶兀?/p>

根據(jù)高考化學(xué)試題的要求，針對該專題知識(shí)點(diǎn)多的特點(diǎn)，筆者認(rèn)為在元素及其化合物的教學(xué)中可適當(dāng)?shù)貪B透和鋪墊化學(xué)基本概念和基本理論。

一依靠理論指導(dǎo)，減輕記憶負(fù)擔(dān)

元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)盡管很多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本概念和基本理論緊密聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)時(shí)可用化學(xué)概念和理論去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識(shí)，而不需死記硬背。例如以元素周期律為主線，運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)相似性和遞變性，由同一主族元素代表物的性質(zhì)去掌握其他元素及其他化合物的性質(zhì)，如鹵素性質(zhì)在掌握了氯及化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，利用同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性類推出其他鹵族元素及其化合物的性質(zhì)。再如根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表和非金屬活潑性順序，可推出某一置換反應(yīng)是否發(fā)生……因此，在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，對那些可以從化學(xué)理論上加以概括的內(nèi)容，不僅要知其然，還要知其所以然。

二建立結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，理清知識(shí)體系

元素化合物內(nèi)容通常多認(rèn)為雜亂無章，易學(xué)難記，但如果按照“知識(shí)主線、知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)網(wǎng)”的方法，將知識(shí)結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，并啟發(fā)學(xué)生依據(jù)“由線引點(diǎn)，由點(diǎn)連網(wǎng)，由網(wǎng)成體（立體）”的程序進(jìn)行復(fù)習(xí)，則用很少時(shí)間就可以掌握這部分知識(shí)，便于學(xué)生掌握研究元素化合物的基本思路和方法。

具體地說，首先依據(jù)教材所展示的順序和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，先按課本復(fù)習(xí)，然后在已有的基礎(chǔ)上，總結(jié)出常見的5種非金屬、3種金屬，共8種元素化合物知識(shí)的主線：

非金屬知識(shí)主線：

氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽

HCl→Cl2→HClO→NaClO

H2S→S→SO2→SO3→H2SO3→H2SO4→Na2SO3→Na2SO4

NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NaNO3

CH4→C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3

SiH4→Si→SiO2→H4SiO4→H2SiO3→Na2SiO3 金屬知識(shí)主線：

單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)鹽

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3

Al→Al2O3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→NaAlO2

Fe→FeO→Fe2O3→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeSO4→Fe2（SO4）3

這兩個(gè)知識(shí)主線的特點(diǎn)是：（1）表達(dá)十分簡練，而中學(xué)所需掌握的重要無機(jī)物，幾乎盡列其中。（2）揭示所有元素的知識(shí)主線具有相似性，因而具有生成力，有利于學(xué)生發(fā)揮遷移力預(yù)測未知元素。（3）給出研究或?qū)W習(xí)元素知識(shí)的系統(tǒng)。（4）知識(shí)主線本身就蘊(yùn)含著啟發(fā)式內(nèi)容，可直接用以進(jìn)行“主線啟發(fā)”啟迪心智、激發(fā)興趣，誘導(dǎo)求知、指導(dǎo)自學(xué)。

三抓住重點(diǎn)內(nèi)容，帶動(dòng)全局知識(shí)

中學(xué)化學(xué)集中學(xué)習(xí)了氫、氧、硫、氯、氮、碳、硅、鈉、鋁、鐵、銅等元素，在7種非金屬元素中，以硫、氮的知識(shí)較為復(fù)雜，在4種金屬元素中，鋁具有兩性特點(diǎn)，鐵的變價(jià)、鐵的冶煉都具代表性，專題復(fù)習(xí)時(shí)要重點(diǎn)抓好以硫、氮為代表的7種非金屬元素及其化合物，以鋁、鐵為代表的4種金屬元素及其化合物，以化學(xué)理論為指導(dǎo)，緊密結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能較好地掌握全部元素化合物知識(shí)。在每種元素化合物的復(fù)習(xí)中，各個(gè)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)以元素的單質(zhì)及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)為重點(diǎn)。這是因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)反映著物質(zhì)結(jié)構(gòu)，決定著物質(zhì)的用途、制法、檢驗(yàn)、存在、保存等。因此，對每個(gè)重點(diǎn)知識(shí)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)。

四充分利用實(shí)驗(yàn)，加深感性認(rèn)識(shí)

化學(xué)教育的一代宗師鷹先生指出：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”。元素及其化合物知識(shí)，有些是需要直觀記憶的，例如物質(zhì)的顏色和氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等。這些內(nèi)容如果結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行復(fù)習(xí)，積極創(chuàng)造條件，讓學(xué)生認(rèn)真操作，仔細(xì)觀察，則更能掌握本質(zhì)的而不是表面的認(rèn)識(shí)，應(yīng)用這些知識(shí)解決問題時(shí)，會(huì)喚起身臨其境的聯(lián)想，使解題過程迅速、準(zhǔn)確。當(dāng)然由于我校處在山區(qū)，條件還較差，學(xué)生進(jìn)實(shí)驗(yàn)室機(jī)會(huì)較少，但從不多的實(shí)驗(yàn)中我感覺到實(shí)驗(yàn)對學(xué)生認(rèn)識(shí)元素及其化合物的重要性，因此我們會(huì)盡可能多地創(chuàng)造條件讓學(xué)生進(jìn)實(shí)驗(yàn)室或多進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。

以上幾點(diǎn)是本人在元素及其化合物的復(fù)習(xí)中的一些不成熟的總結(jié)或反思，當(dāng)然，新課程下元素及其化合物的作用及高考如何體現(xiàn)還有其變化之處，我們應(yīng)及時(shí)關(guān)注，并不斷改善復(fù)習(xí)方法。

第二篇：高三復(fù)習(xí)元素化合物核心知識(shí)小結(jié)

元素化合物核心知識(shí)小結(jié)

組稿: 徐瞻

李成民

(一)典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納

1.鈉

(1)Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì)是與水反應(yīng).鈉與水溶液的本質(zhì)是與溶液中的氫離子反應(yīng).(2)Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)過程中既作氧化劑又作還原劑，每摩爾Na2O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子。注意與SO2反應(yīng)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉）不能簡單類比與CO2的反應(yīng)。

(3)NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會(huì)有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時(shí)現(xiàn)象不同。

2.鋁

(1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應(yīng)的本質(zhì)相似，都是鋁被氧化為＋3價(jià)，還原產(chǎn)物都是H2，鋁的氧化產(chǎn)物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaAlO2。

(2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。

＋＋－(3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlO2-＋H＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH。

＋(4)AlCl3、Al2(SO4)

3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于堿性溶液中)。

(5)明礬凈水作用的解釋，膠體的應(yīng)用。

(6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，可作高級(jí)耐火材料、剛玉球磨機(jī)等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍(lán)寶石(含鈦＋4價(jià)、鐵＋2價(jià)的化合物)的主要成分。

3.鐵

＋＋(1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析：酸過量生成Fe3，鐵過量生成Fe2，在＋＋一定范圍內(nèi)Fe3和Fe2可能同時(shí)存在。

(2)Fe電極——鐵的腐蝕[金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主（吸氧腐蝕、析氫腐蝕），以吸氧腐蝕為主]；電解池中鐵作陽極時(shí)一般生成＋2價(jià)鐵，也可能在堿性條件下電解生成高鐵酸根。

＋－—(3)含F(xiàn)e2化合物極易被氧化——保存在無氧氛圍、可用作脫氧劑；與HNO3、ClO、MnO4、氯水等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用、具有較強(qiáng)氧化性：

－－—－—①與I、S2、HI、H2S因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；②與HCO3、ClO、AlO2 因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；③能腐蝕Cu、Fe單質(zhì)。

(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物（先后規(guī)律，與量有關(guān)的離子方程式的書寫）。

4.碳和硅

(1)碳和硅易形成共價(jià)鍵（金剛石和二氧化硅中化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算），碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。

(2)自然界中無游離態(tài)的硅（親氧性），元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在，硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。

(3)從“沙灘到用戶”涉及三個(gè)化學(xué)方程式：

5.氧和硫

(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性

雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物O2(能使酸性KMnO4溶液褪色)，還原產(chǎn)物是H2O(綠色氧化劑)，具有弱酸性（電子式，電離方程式）。

(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性

①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2，但不能用來吸收SO2。

②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。

(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。鋅與濃硫酸常溫下反應(yīng)生成二氧化硫，最終變稀又生成氫氣。6.氯

(1)Cl2和H2在光照條件下混合會(huì)發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上制鹽酸時(shí)應(yīng)使用點(diǎn)燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。FeCl3 與Fe的反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

(2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣生成漂白粉。

(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。

(4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性

新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，能發(fā)生反應(yīng)CO32— —－＋HClO==HCO3＋ClO，因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時(shí)，不論CO2過量或不足，CO2均轉(zhuǎn)—化為HCO

3，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3。

－(5)HClO和ClO均具有強(qiáng)氧化性

－－＋－－－－在酸性條件下ClO不能與Cl、Fe2、Br大量共存；在堿性溶液中ClO與I、S2不能大量共存。HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過程不可逆。

7.氮

(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。

(2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會(huì)鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。

(3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。

(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。

(二)高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納

1.紅色

(1)紅色物質(zhì)

Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。(2)變化過程中的紅色

＋酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色.2.黃色

(1)黃色物質(zhì)

＋硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黃色)。

(2)變化過程中的黃色

含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。3.藍(lán)色

(1)藍(lán)色物質(zhì)

＋Cu2(aq)、Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O。

(2)變化過程中的藍(lán)色

石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。

4.綠色

(1)綠色物質(zhì)

＋Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。

(2)變化過程中的綠色

Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

5.紫色

(1)紫色物質(zhì)

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。

(2)變化過程中的紫色

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。

6.黑色

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)，粉末狀的鐵、銀等。

7.常見火焰的顏色

(1)蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?/p>

(2)藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。

(3)淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。

(4)黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。

(5)紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。

(三)重要無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納

熟記課本中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和化學(xué)方程式，注意向前走得通，倒退能否行。

(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg

(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2(6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF

4(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NH4NO3

(9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

(10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2(11)金屬＋Cl2、鹵素間的置換、H2S＋Cl2

(四)20種重要物質(zhì)用途歸納

(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

(3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

(4)NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料 ②用于有機(jī)合成 ③制冷劑

(5)HNO3：制化肥、農(nóng)藥、炸藥

(6)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(7)Al：①制電線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④制作機(jī)械零件、門窗等(8)明礬：①凈水劑 ②發(fā)酵粉 ③制鋁鹽

(9)NaCl：①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品

(10)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

(11)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發(fā)酵粉

(12)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(13)SO2：①漂白劑 ②殺菌，消毒

(14)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

(15)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速率

(16)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導(dǎo)纖維(17)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

(18)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)(19)乙醇：①燃料 ②溶劑 ③殺菌消毒(75%)

④造酒

(20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

(五)易錯(cuò)辨析

(1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)（）(2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu（）

(3)0.2 molNa2O2與足量 H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（）(4)鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)（）(5)在實(shí)驗(yàn)室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3（）(6)做鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸（）(7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚（）

(8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)（）(9)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO和反應(yīng)BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化還原反應(yīng)((10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可以生成0.1 mol的Cl2（）(11)銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出（）

(12)實(shí)驗(yàn)室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨，也可以用NaOH、KOH代替消石灰((13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性（）(14)SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象（）))

第三篇：元素化合物知識(shí)的教學(xué)反思

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出，“試題并不完全測試教學(xué)內(nèi)容的掌握程度，其測試重點(diǎn)集中在能夠?qū)⑦@些內(nèi)容應(yīng)用到廣泛的情景中去的能力上”，元素化合物知識(shí)的教學(xué)反思。元素化合物的教學(xué)重點(diǎn)，不在于詳盡系統(tǒng)地掌握元素化合物知識(shí)，而在于能否“通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力”。

對比《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》可以看出，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程與高中化學(xué)新課程所涉及的元素化合物知識(shí)在教學(xué)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法上都有很大的改變。

在教學(xué)內(nèi)容上，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是素自然族的方式編排的，教材容量較大，課時(shí)安排較多；而高中化學(xué)新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是從物質(zhì)分類的角度對元素的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行處理，使得元素的單質(zhì)及其化合物知識(shí)由現(xiàn)行高中化學(xué)教材（人教版）中的六章內(nèi)容縮減為新課標(biāo)教材（人教版）中的兩章內(nèi)容，系統(tǒng)學(xué)習(xí)的分量大大減少，教學(xué)反思《元素化合物知識(shí)的教學(xué)反思》。新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容向少而精變化，是化學(xué)科學(xué)發(fā)展對中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容選擇影響的反映。隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)等理論研究和方法、手段的進(jìn)步，中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主要內(nèi)容必然要發(fā)生變化：在學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的組成、變化內(nèi)容的同時(shí)，融合并加強(qiáng)了微觀結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理規(guī)律的學(xué)習(xí)，突出了化學(xué)從原子、分子層次研究物質(zhì)的特點(diǎn)。由于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓寬，學(xué)時(shí)和教材篇幅又不能無限制的增加，元素化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容就要壓縮，力求“少而精”。然而，這并不意味著要削弱元素化合物的教學(xué)。相反，新課程的實(shí)施，加強(qiáng)了化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與生產(chǎn)生活、自然界中與化學(xué)有關(guān)事物的聯(lián)系，拓寬并加強(qiáng)了概念原理的教學(xué)、探究能力的培養(yǎng)，將有利于學(xué)生從較高的層次上把握元素化合物的知識(shí)，提高學(xué)生從各種信息渠道主動(dòng)地獲取元素化合物知識(shí)的能力，提高化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的綜合能力。

在學(xué)習(xí)方法上，傳統(tǒng)的高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)一般只從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途這一種方法進(jìn)行指導(dǎo)，而新課程元素化合物教學(xué)強(qiáng)調(diào)從氧化還原理論、物質(zhì)分類以及類比遷移等角度進(jìn)行，有利于形成學(xué)生的發(fā)散性思維，激發(fā)創(chuàng)造性。同時(shí)，新課程也注重對方法的總結(jié)和遷移，有利于學(xué)生舉一反三。新課程元素化合物教學(xué)關(guān)注對元素概念的認(rèn)識(shí)，以元素為主線，關(guān)注同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及如何轉(zhuǎn)化，而傳統(tǒng)的中學(xué)化學(xué)課程更關(guān)注對單一物質(zhì)性質(zhì)的理解。從這一點(diǎn)來看，新課程注重聯(lián)系和發(fā)展、注重整體性的教學(xué)。

第四篇：元素化合物知識(shí)的教學(xué)反思

元素化合物知識(shí)的教學(xué)反思

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出，“試題并不完全測試教學(xué)內(nèi)容的掌握程度，其測試重點(diǎn)集中在能夠?qū)⑦@些內(nèi)容應(yīng)用到廣泛的情景中去的能力上”。元素化合物的教學(xué)重點(diǎn)，不在于詳盡系統(tǒng)地掌握元素化合物知識(shí)，而在于能否“通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力”。

對比《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》可以看出，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程與高中化學(xué)新課程所涉及的元素化合物知識(shí)在教學(xué)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法上都有很大的改變。

在教學(xué)內(nèi)容上，傳統(tǒng)高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是按照元素自然族的方式編排的，教材容量較大，課時(shí)安排較多；而高中化學(xué)新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容是從物質(zhì)分類的角度對元素的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行處理，使得元素的單質(zhì)及其化合物知識(shí)由現(xiàn)行高中化學(xué)教材（人教版）中的六章內(nèi)容縮減為新課標(biāo)教材（人教版）中的兩章內(nèi)容，系統(tǒng)學(xué)習(xí)的分量大大減少。新課程元素化合物教學(xué)內(nèi)容向少而精變化，是化學(xué)科學(xué)發(fā)展對中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容選擇影響的反映。隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)等理論研究和方法、手段的進(jìn)步，中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主要內(nèi)容必然要發(fā)生變化：在學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的組成、變化內(nèi)容的同時(shí)，融合并加強(qiáng)了微觀結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理規(guī)律的學(xué)習(xí)，突出了化學(xué)從原子、分子層次研究物質(zhì)的特點(diǎn)。由于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓寬，學(xué)時(shí)和教材篇幅又不能無限制的增加，元素化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容就要壓縮，力求“少而精”。然而，這并不意味著要削弱元素化合物的教學(xué)。相反，新課程的實(shí)施，加強(qiáng)了化學(xué)教學(xué)內(nèi)容與生產(chǎn)生活、自然界中與化學(xué)有關(guān)事物的聯(lián)系，拓寬并加強(qiáng)了概念原理的教學(xué)、探究能力的培養(yǎng)，將有利于學(xué)生從較高的層次上把握元素化合物的知識(shí)，提高學(xué)生從各種信息渠道主動(dòng)地獲取元素化合物知識(shí)的能力，提高化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的綜合能力。

在學(xué)習(xí)方法上，傳統(tǒng)的高中化學(xué)課程元素化合物教學(xué)一般只從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途這一種方法進(jìn)行指導(dǎo)，而新課程元素化合物教學(xué)強(qiáng)調(diào)從氧化還原理論、物質(zhì)分類以及類比遷移等角度進(jìn)行，有利于形成學(xué)生的發(fā)散性思維，激發(fā)創(chuàng)造性。同時(shí)，新課程也注重對方法的總結(jié)和遷移，有利于學(xué)生舉一反三。新課程元素化合物教學(xué)關(guān)注對元素概念的認(rèn)識(shí)，以元素為主線，關(guān)注同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及如何轉(zhuǎn)化，而傳統(tǒng)的中學(xué)化學(xué)課程更關(guān)注對單一物質(zhì)性質(zhì)的理解。從這一點(diǎn)來看，新課程注重聯(lián)系和發(fā)展、注重整體性的教學(xué)。

第五篇：藝術(shù)生高三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)之淺見

藝考生高三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)之淺見

董永春，鄧喜成

(成都嘉祥外國語郫縣分校，成都學(xué)易教育數(shù)學(xué)組, 四川成都，610000)已發(fā)表于《天府?dāng)?shù)學(xué)》2014年10月

0 問題的提出

他們在 高考藝術(shù)生作為一個(gè)特殊的高考群體，每年占到高考考生人數(shù)的 8-10%左右，整個(gè)高考過程中實(shí)際經(jīng)歷的是兩次高考：專業(yè)考試+文化課考試。所以藝術(shù)類考生在高考過程 中要準(zhǔn)備專業(yè)課和文化課兩方面內(nèi)容，時(shí)間就很緊張。而數(shù)學(xué)作為高考必考的一門學(xué)科，對于藝考生來說卻是一個(gè)不小的難題。那么如何讓這些基礎(chǔ)相對較差的學(xué)生在高考中數(shù)學(xué)成績有所提高呢？這是藝術(shù)生教師所面臨的必需解決的問題。筆者結(jié)合自己5屆藝考生的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，從如下幾個(gè)方面來自己的一些淺見，愿與同行討論。藝考生問題及現(xiàn)狀

由于高三上半年注意力主要放在專業(yè)課上，長期在外進(jìn)行專業(yè)課培訓(xùn)，到專業(yè)課考試后才開始學(xué)習(xí)文化課，由于時(shí)間緊，基礎(chǔ)差，學(xué)生普遍嚴(yán)重沒有信心，數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中多有“失敗者”心態(tài)，“先天性”數(shù)學(xué)差，習(xí)以為常占主導(dǎo)心態(tài)。甚至排斥、抗拒數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)習(xí)慣上常表現(xiàn)為：(1)沒有足夠的時(shí)間學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)，主要是時(shí)間的安排不當(dāng)；課堂上跟老師步調(diào)不統(tǒng)一，主要是注意力不集中；(2)課后作業(yè)完成情況不按時(shí)，主要是自覺性差，沒人督促及自身基礎(chǔ)差；(3)做完作業(yè)缺少反思，錯(cuò)題未改，主要是數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣、方法問題；(4)動(dòng)力不足，缺乏拼搏精神，主要原因還是缺乏自信，沒有明確的目標(biāo)，沒有得到老師的關(guān)注以及自身品質(zhì)也有關(guān)。藝術(shù)生右腦較發(fā)達(dá)，形象思維較強(qiáng)，動(dòng)手能力較強(qiáng)。對教師在藝考生授課的一些建議

1.重視學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)

藝術(shù)生自身習(xí)慣的養(yǎng)成，是我們教學(xué)能夠有效進(jìn)行的保障，因此，班主任及科任老師幫助學(xué)生制定如何在：上課聽講、做筆記(記思路，記重點(diǎn)，記問題，記總結(jié))、獨(dú)立完成作業(yè)、建立錯(cuò)題集（常翻，常看，常總結(jié)）、復(fù)習(xí)及預(yù)習(xí)等方面的時(shí)間安排計(jì)劃。力爭在文化復(fù)習(xí)的一周甚至一月內(nèi)養(yǎng)成以上習(xí)慣。鼓勵(lì)、督促學(xué)生多動(dòng)手，僅靠聽和看最多只能吸收30%，如果動(dòng)手，可以達(dá)到90%以上。

2.賞識(shí)教育很重要

多鼓勵(lì)，多贊賞你的學(xué)生。教師在教學(xué)中應(yīng)多鼓勵(lì)，少批評，不斷發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)中的閃光點(diǎn)，采取多種教學(xué)方式來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。把學(xué)生看成一個(gè)整體，把學(xué)生當(dāng)成主人，當(dāng)然也包括在學(xué)生不能掌握某一知識(shí)的時(shí)候，認(rèn)真分析他思想上，感情上，意志上，智力上，基礎(chǔ)上的原因，設(shè)身處地想一想他的難處，幫助他解決困難，而不是把他當(dāng)成容器，灌不進(jìn)去時(shí)，就埋怨，訓(xùn)斥一通。訓(xùn)斥所收獲的果實(shí)，雙方吃起來都是又苦又澀的。聯(lián)合家長一起從學(xué)生的點(diǎn)滴進(jìn)步開始。3.認(rèn)清形勢,樹立目標(biāo)

[2] “由于高考相對來說對藝術(shù)生的文化成績要求不高，高考數(shù)學(xué)試題中，基礎(chǔ)知識(shí)占70%，難題偏題只占少部分，所以藝考生在平時(shí)的復(fù)習(xí)中，復(fù)習(xí)時(shí)要學(xué)會(huì)取舍，要抓基礎(chǔ)，不做偏題難題”。新課改后教育部明確要求減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，高考刪去偏、怪題目及競賽題，這樣我們只要把火力范圍瞄準(zhǔn)70%的中低檔題，平時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本運(yùn)算，通性通法的培養(yǎng)與深化，重視解題能力。突出重點(diǎn)章節(jié)（集合、三角、概率、立體幾何、數(shù)列）的反復(fù)訓(xùn)練，課堂上要有充分的時(shí)間讓學(xué)生動(dòng)手做題，學(xué)生自己過手落實(shí)常考點(diǎn)。

[1]

4.因材施教,分層教學(xué) [2]“教師應(yīng)以高考考試說明為依據(jù)，針對藝術(shù)類學(xué)生的實(shí)際情況，選擇高考考查出現(xiàn)率高和切合學(xué)生實(shí)際且在短期內(nèi)能真正掌握的內(nèi)容進(jìn)行組織教學(xué)，不必刻意保證其所學(xué)知識(shí)有一定的覆蓋面和數(shù)學(xué)內(nèi)容的系統(tǒng)性和完整性，因材施教，以學(xué)生為主體，不斷提高學(xué)生的數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)能力。另外注意采取科學(xué)有效的教學(xué)方法，培養(yǎng)藝術(shù)生基本的數(shù)學(xué)能力，包括一般的運(yùn)算能力、直觀能力、觀察能力、較低的直接推理能力、簡單的模仿能力等。由于高考題中難：中：易約為 2：5：3，容易題的分?jǐn)?shù)應(yīng)該約有45 分”。筆者大致把數(shù)學(xué)題分為：可做題、可動(dòng)題、可怕題。認(rèn)為各部分知識(shí)不要平均用力，而是根據(jù)自己班的現(xiàn)狀，靈活應(yīng)對。可以先講解一些相對孤立的考點(diǎn)（復(fù)數(shù)、算法、三視圖、線性規(guī)劃、集合）。在大題的解答上采取分析法教學(xué)，重在點(diǎn)撥啟發(fā)，尋找解題的突破口，解決學(xué)生下不了筆的問題。筆者試行小班教學(xué)，效果很理想。教師要充分發(fā)揮小班人少的優(yōu)勢，分析每個(gè)學(xué)生的特點(diǎn)，針對學(xué)生備課，課后個(gè)別輔導(dǎo)。而且小班教學(xué)不能只看重成績，更要在完善人格方面多培養(yǎng)。

5.“多題一解”與“通俗化”

藝考生的課堂語言要大眾化，通俗化，嚴(yán)禁抽象，淡化嚴(yán)謹(jǐn)，課堂盡量創(chuàng)造一些樂趣（課堂氣氛是輕松的）。這是筆者教學(xué)中很管用的一條原則，讓學(xué)生在你的課堂感受到快樂與輕松，這樣才能充分利用課堂時(shí)間，高效的教學(xué)。通俗化還表現(xiàn)在試卷評講時(shí)：能定性的不定量計(jì)算；能用特殊值的不用常規(guī)方法；藝考生試卷分板塊評講。對學(xué)生出錯(cuò)較多的題目的運(yùn)算過程要板書演算，強(qiáng)調(diào)。如果可以盡量滲透一些數(shù)學(xué)思想及方法。在藝考生數(shù)學(xué)講解中，藝考生應(yīng)多搞“多題一解”而不是“一題多解”，相同知識(shí)歸一，不同知識(shí)對比的方法，即使有些方法有例外，如果比較難，我們也不必太嚴(yán)謹(jǐn)。教學(xué)過程中，教師既要教猜測，又要教證明，這是因?yàn)閷τ跀?shù)學(xué)來講，先猜后證---這是大多數(shù)定理的發(fā)現(xiàn)之道。6.認(rèn)真?zhèn)湔n，整理教材，培養(yǎng)優(yōu)生

筆者認(rèn)為整理一本適合藝考生的教材是非常重要的，筆者通過這幾屆藝考生的教學(xué)，整理了一本比較適用的數(shù)學(xué)教材，課后還精心編制一些題型，這些都是筆者在藝考生教學(xué)中能夠順利完成教學(xué)任務(wù)的重要因素。對個(gè)別基礎(chǔ)偏好的學(xué)生個(gè)別發(fā)題，個(gè)別輔導(dǎo)，督促課后反思，爭取一流。加大差生基礎(chǔ)輔導(dǎo)，加大基礎(chǔ)知識(shí)過手，督促形成習(xí)慣，培養(yǎng)優(yōu)生。結(jié)束語

事實(shí)上，信仰，理想，興趣和情感，通常是產(chǎn)生學(xué)習(xí)動(dòng)力和創(chuàng)造力的源泉。“我們一定要發(fā)展學(xué)生的人性和個(gè)性，堅(jiān)信人性的力量，堅(jiān)信所有現(xiàn)在活著的人心靈深處都有向真、向善、向美的欲望和需求。說了算，定了干，一不做，二不休，一以貫之，持之以恒，繩鋸木斷，水滴石穿，不怕慢只怕站，久而久之，行為養(yǎng)成習(xí)慣，習(xí)慣形成品質(zhì)，品質(zhì)決定命運(yùn)。”只要我們老師有足夠的信心、細(xì)心、愛心，對學(xué)生的關(guān)愛就像春風(fēng)吹過大地，永不回頭，不求回報(bào)，賞識(shí)每一個(gè)學(xué)生，現(xiàn)狀一定會(huì)改變。

[2] “總之，作為一名數(shù)學(xué)老師要想教好藝術(shù)生數(shù)學(xué)是一個(gè)新的課題，可能比教普文普理的數(shù)學(xué)要辛苦得多，勞累得多，所以需要我們老師對其有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，認(rèn)真細(xì)致的研究，全身心的投入。只有通過在教學(xué)中的不斷探索，充分研究學(xué)生的實(shí)際情況，教材大綱、考綱情況，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)良好的課堂氣氛，采取多種教學(xué)手段，讓學(xué)生積極主動(dòng)地去探索問題，大膽地突破各種條條框框的束縛，就能做到讓學(xué)生寓興趣的激發(fā)和培養(yǎng)于數(shù)學(xué)教學(xué)的始終，愿意學(xué)數(shù)學(xué)，喜歡學(xué)數(shù)學(xué)，取得良好的教學(xué)效果。那么就一定能把藝術(shù)生的數(shù)學(xué)教學(xué)提高到一個(gè)更高的水平”。參考文獻(xiàn)

[1]魏書生，為師從教不可不聽的演講[M]．河南大學(xué)出版社，2005.[1][2]吳奎，藝考生高三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)探討[J]，科教導(dǎo)刊，2012，（5).