第一篇：九年級化學物質的探究

九年級化學上冊

1·3物質性質的探究主要內容

鹿邑玄武一中 欒志偉

1·物理性質：是指物質沒有發生化學變化就表現出來的性質。如：狀態、顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性、延展性、旋光性等。

2·化學性質；只有通過化學變化才能表現出來的性質。如：氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩定性等。

3·銅受熱變黑的文字表達式：

銅+氧氣——氧化銅

化學符號Cu + O2 ——CuO

4·科學探究的方法步驟。

5·物質的性質和物質的變化區別與聯系：

物質的性質是物質的屬性，本身所固有的特性；物質的變化是物質的運動形式，有變化前、中、后各自的現象。

變化是性質的體現，性質是變化總結。加熱

第二篇：人教版九年級化學物質的變化和性質說課稿

》說課稿物質的變化和性質《我說課的內容是《物質的變化和性質》，主要從教材，教法，學板書設計和教學反思六個方面來完成說課，其中教學法，教學過程，過程重點要說的。

一、說教材：本節選自人教版九年級上冊·第一單元·第一節，是學生學習化學的第二堂課，主要內容分為兩個部分：質的變化、物質的性質，是變原理·也是深入認識和理解化學反應·本學科最重要的基礎性知識，教材通過幾個實驗來說明什么是物理變化和化學變化等入門性知識。化，進而從概念中得出兩者的本質區別。淺顯易懂又貼近生活，對于

剛剛接觸化學學習的學生來說更能激起他們的學習興趣。

【教學目標】、知識與技能：1）知道物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念分1（辨的典型的物理變化和化學變化；知道物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，）2（那些是化學性質。

、過程與方法：2）通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理1（）初步培養學生的動手能力。2（、情感態度與價值觀：3）激發興趣，培養合作學習意識。1（）培養自己動手做實驗的能力。2（【重點難點】

用實驗的方法探究物質的變化。哪些是物質的化能正確的區分哪些是化學變化哪些是物理變化，學性質哪些又是物質的物理性質。

教具準備】.【石灰石·鐵架臺·研缽·水·試管·酒精燈·火柴·紙片·剪刀·稀

鹽酸·課件等。

二、說教法：實驗為主，結合生活實例，采用實驗和多媒體演示、講解、引導

等方法去輔助教學，授課過程中進行隨堂練習，鞏固提高。

三、說學法：學生通過直觀生動的實驗來學化學是一門以實驗為基礎的科學，習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象觀察、描述并進行分析，同時利用使其學會或增強分析總結問題的活躍學生思維，富于啟發性的問題，能力。提高學我讓學生自己動手做實驗，在學習物質的變化和性質時，生學習的興趣和自己動手實驗的能力。分組討論、總結，培養學生合 作學習意識。

四、說教學過程：

設計意圖 學生活動 教師活動使學生建立溫故知新，、1、共同回答1、知識回顧1

知識的連貫性意識。仔細思認真的觀察，、2、引入（圖片引入法）2啟迪學生問題的提出，、2 考并試著回答問題。以動態圖片展示我們日常生活中的常見變化。的思維，激發學生濃厚的、思考問題：2如 學習興趣。學生思考后會產生不同節日折紙，氣球被吹起，答案，是否與自己所想燃放的煙花，點燃火柴。

一致，帶問題實驗。這些東西接著提出問題：

、學生分組實踐：3是不是與它原來的樣子分八組實驗：剪紙，劃不相同了？你還能舉出 燃火柴，膽礬研碎—溶 生活中類似的例子嗎？親身讓學生自己動手，、3 解、指導學生們親自動手3印象深刻，感受變化過程，強調要注意實驗的實驗，灌入實驗安全意識，記憶

安全操作。長久。、實驗演示：4培養學生觀察實驗歸納、4、交流討論：4 總結實驗現象能力，有利認真仔細觀察實驗后，膽礬溶液對于水的沸騰、于學生自主學習能力的提同學間交流討論實驗現石灰石與稀鹽酸的變化、升，通過交流討論，培養然后回答實驗現象，象，要求學生觀察實驗變化，學生合作學習的能力，以 及實驗應注意的問題。回答實驗現象分組交流，達到學生取他人之長補己有針對性的提在下面沒 現象最后我總結。之短良好學習習慣。注重有認真觀察實驗的學生對于膽礬與氫氧化鈉反

課堂紀律，讓討論有序進問題，最后請認真觀察應、石灰石與稀鹽酸變讓好的學生學得舒適，行，實驗的同學回答。化，針對性的提問。讓較差的學生必學。設計意圖 學生活動 教師活動 板書物理變化： 這種沒有生成其概念：1通過對比講授法讓學生在 它物質叫物理變化。聯想前面的實驗基礎上能生動形象的記住物理變化回顧前面的實驗內容，沒有其他物質生特征：2狀態改變。只是形狀、成，特征，和化學變化的概念，認真聽講，做好相應的 常伴隨的現象，結合生活 筆記。現象：發光、發熱、變3經驗把理論與實踐有機的 生成沉淀。放出氣體、色、連在一起。貫穿了生活中例子：汽油揮發。蠟受4反映化學，化學服務到生 熱熔化。水結冰等。

活這條主線。板書化學變化：概念：1生成其他物質的 變化叫做化學變化。特征：有其他物質生2 成。現象：顏色改變、放出3氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等。木材燃燒。鐵的生銹。4

石灰石與鹽蠟燭的燃燒。酸反應。設計意圖 學生活動 教師活動 剛剛我們把物理講述：1

變化和化學變化做對比 的講解，通過介紹它們的區別和聯認真聽講，吃透物理變下面讓我們來看

系能化和化學變化概念，特 看它們具體的區別聯系。更近深層次的理解物理變征等并跟我一起總結物板書化學變化和物理變

化和化學變化。理變化和化學變化的本是否有新物質化的區別：

質區別和內在聯系。生成。板書

化學變化和物理變化的化學變化中同時發聯系：通過課堂練習，有助于學生迅速的掌握且便于記住但物理變化生物理變化，中不一定同時發生化學物理變化和化學變化的概

念，特征，區別，聯系 做課堂練習：2變化。設計意圖 學生活動 教師活動 板書化學性質：關于物理性質的概念，常專心聽講，認真做好筆、定義：物質在化學變1見的物理性質等的學習以 記。化中表現出來的性質叫問題為引導，激發學生參 化學性質。

與，要求學生自己總結概、化學變化與化學性質2括，鍛煉了學生歸納總結同桌交流對物理性質的 的區別：能力，從課本中提取重要概念，常見的物理性質描述的是正在化學變化：

信息的能力。的理解，最后用自己的 發生或已經發生了的過 話講出。是物質本身 化學性質： 固有的屬性。、常見的化學性質：3檢驗學生聽課的情況，鞏認真完成我布置的課后可燃性、穩定性、活潑 固本節基本內容，反饋教 作業還原氧化性、毒性、性、學情況，促進發展.性、酸堿性同學們請你們根提問：2據我上面講的化學性質的幾個方面總結歸納總

結物理性質？ 總結：口述3布置寫在作業本上的4 第二題全部。P10作業：

五、板書設計 物質的變化和性質1課題

決定

物質的變化 物質的性質 反映 物物化化理理學學性變性變質化質化

六、教學反思化學來源于生活，對于初三的學生來說，微觀概念不是很明白，《物質的變化所以學化學必須從能“看得見、摸得著”的知識開始。由教師引導學生在做中學這一課從學生生活中的變化入手，和性質》

化學，在動手動腦中學化學，從而提高他們的學習熱情。在實驗這節課涉及到的實驗有學生自己動手和教師演示相結合，過程中，由同學們自己通過現象得出結論，學生很容易達成共識。接有新物質生成的變化叫化學變化。著在告訴他們，沒有新物質生成的這樣讓學生把化學變化和有新物質生成之間劃等號變化叫物理變化，性質是靜態的而變化是動態性質和變化的區別在于，就容易理解了，的，這一點不太容易理解。通過實驗完全的把物理變化和化學變化區別這節課的優點在于，只有在學生以缺點是沒有很好的解釋清楚性質和變化的不同，開來，后的學習中慢慢體會。

第三篇：九年級化學試題探究題

九年級化學試題

1.（7分）明礬[化學式為KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。小華同學為了探究明礬的凈水原理，進行了如下實驗探究：

【提出問題】明礬為什么能夠凈水？

【查閱資料】材料一：凈水原理是，凈水劑具有較大表面積或者凈水劑粒子與水反應生成表面積較大的物質，把水中的細小漂浮顆粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。

+3+2-材料二：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解離出K、Al、SO4。

+

【提出猜想】猜想1：K能與水反應產生表面積較大的物質。

3+

猜想2：Al能與水反應產生表面積較大的物質。

2-猜想3：SO4能與水反應產生表面積較大的物質。

+3+2-猜想4：K、Al、SO4均能與水反應產生表面積較大的物質。

【完成實驗】

【得出結論】實驗證明SO4無凈水作用，實驗證明K無凈水作用；

猜想成立。

【交流反思】（1）小芳同學認為實驗①和④是多余的，你（填“支持”或“不支持”）

她的觀點，理由是

______________________________。（2）（填“能”或“不能”）把實驗③省去。

（3）小莉同學聯想到自來水的生產過程中會用到活性炭去除水中異味，他認為活性炭的作用原理與明礬相同，你同意她的觀點嗎？[注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]（填“同意”或“不同意”），理由是____________________________ 2.（8分）隨著人們對酒駕危害認識的加深，司法機關對于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是

酒中含有的乙醇對人的神經系統有刺激作用。交警對呼氣酒精檢驗的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會迅速變成藍綠色。

白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進行如下實驗探究： 【提出問題】該白酒中的溶質主要有哪些？ 【查閱資料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加熱條件下，可以把

氧化銅還原為單質銅。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【提出猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：【實驗反思】操作①能否改為“將加熱后的表面有黑色氧化銅的銅絲插入盛有白酒的試管

中”？，理由是_______________________________

3．（5分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：

MnO2 + 4 HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

反應裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是（填序號）。

A．向燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是。

? 乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如右圖所

示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至

不變。氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實驗操作的影響因素除外）。

4．（11分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。

進行實驗時可選擇的實驗儀器如圖所示（省

略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨

水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好

選用（選填裝置編號）。請寫出生石灰

在此反應中的兩個作用：。

（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置

（選填裝置編號）中加入以除去其它雜質氣體。

（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：。

（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：。

（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：。

5．（6分）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）。

其中A、B、C都是鎢的化合物。

（1）寫出A的化學式：A；寫出生成B的化學方程式：；由產品C

得到

高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：。

6．（5分）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是。

（2）同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為；②溶質為。

7．（6分）亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3。下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：

（1）C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式為

______________________。

（2）反應時N2和H2的最佳質量比是__________。如果按此比例進

行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：_______________ ________________________________________________________。

（3）B中濃硫酸的作用是。

（4）用實驗方法證明確實有NH3生成： _______________________________________。

8．（9分）某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。

（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；

（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向

B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是（填

序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應；

（3）B中發生反應的化學方程式為；

（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是； A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質量分數

C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度

（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為b g，則鋅的質量分數為；

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將

（填“偏大”

“偏小”或“不受影響”）。

9．（16分）“家”是一個化學小世界，蘊含豐富的化學知識。

(1)分析下列與食品有關的物質，回答問題：

① 碳酸飲料中常加入防腐劑——苯甲酸（C6H5COOH）。該防腐劑屬于（填“有機物”或“無機物”）。② 常用的食品干燥劑——生石灰（如圖6），其干燥吸水的原理

是（用化學方程式表示）。

分析圖中“不可食用”的原因是（寫一點）。

③ 常用的食品脫氧劑——還原性鐵粉，其脫氧原理是：

常溫下鐵與和共同作用而生銹。

(2)表1為幾種家用清潔劑的功能及有效成分： 圖6

表

1①不宜用“潔廁靈”清洗大理石地面的原因是（用化學方程式表示）。欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用（填標號）。

A．pH試紙B．酚酞溶液C．石蕊溶液

② 往“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳，觀察到的現象是__________________，反應的化學方程式為。

③“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者混合易產生一種有毒氣體X。反應

原理為：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O，則X的化學式為。

10.（9分）（1）將空氣中的氮氣轉化成各種氮肥的過程如圖8所示。

圖8

分析圖8的工藝流程，回答問題：

① 流程Ⅰ中反應的化學方程式為，其基本反應類型屬于。

② 流程Ⅱ中氨氣與某物質反應后生成一氧化氮，則該物質一定含有的元素是。

（2）圖9為甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖。

① 在℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

② 在t1℃時，將3 g乙物質加入10 g水中充分攪拌，所得溶液的質量為________ g。

③ N點表示在t2℃時甲物質形成的溶液處于

（填“飽和”或“不飽和”）狀態。

④ 欲使甲溶液從狀態M變化為狀態P，簡單的操作步驟為：

。圖9 產簡要流

程如下（合成塔中需高溫、高壓），請回答下列問題：

（1）碳化塔的作用是，液氨儲槽中發生的是（填“物理”或“化學”）變

化。

（2）煤氣發生爐中的主要反應為：①C + O2 = CO2；②C + H2O = CO + H2。兩個反應必須進行調控，才能保持所需要達到的爐內溫度，據此判斷：反應②（填“放出”或“吸收”）熱量，反應①的主要作用是

__________________________________。

（3）若煤氣發生爐排出的混合氣體中氧氣殘留過多，則（填“需要”或“不需要”）除去，理由是。

九年級化學試題答案

1.（7分）

【得出結論】②（1分）①（1分）2（1分）

【交流反思】（1）不支持（1分）

+3+通過實驗①，說明K無凈水作用；通過實驗②和③，說明Al有凈水作用，而實驗④

3+可以進一步驗證Al有凈水作用，所以實驗①不多余，實驗④是多余的。

（2）能（1分）

（3）不同意（2分）活性炭的作用過程是物理，明礬則是化學變化（2分）或 同意（2分）都是利用具有較大表面積的物質產生吸附作用（2分）

2.（8分）

【提出猜想】猜想3：既有乙醇，又有乙酸（1分）

【實驗反思】不能（1分）只有乙酸也能使銅絲表面由黑色變為紅色（2分）（合理即可）

3．（5分）（1）ACB

（2）① 不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀

② 鋅粒殘留溶液（兩格共1分）氣體未冷卻至室溫

4．（11分）（1）DCaO與水反應，減少了溶劑CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度

（2）E堿石灰

（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）

（4）Cu和CuO可以循環使用，節省試劑；避免使用有毒的NaNO2；污染小（該題2分，每項1分，最多可得3分）

（5）方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大﹝2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度（或相對分子質量）比較得1分﹞

5．（6分）

（1）Na2WO4（1分）； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl（2分），WO3 + 3 H2W + 3 H2O（1分）

6．（5分）

（1）Zn + 2AgNO3=== Zn(NO3)2 +2Ag（1分）

（2）① 硝酸鋅和硝酸銅（1分）② 硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（1分）

（3

7（1）3 H2 + N3（2分）；

（2）14 : 3（1分）； 因為是“部分化合”，仍會有未反應的H2和N2逸出（1分）

（3）干燥（1分）

（4）向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅。（1分）

8．（9分）

（1）除去合金表面的氧化膜（1分）

（2）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（1分）

（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（1分）

（4）D（1分）

（5）(a－b)/a×100%（2分）

（6）偏小（1分）

9．（16分）（方程式每個3分 其它每空1分）

（1）① 有機物② CaO+H2O==Ca(OH)2

生石灰遇水放出大量熱會灼傷食道（或熟石灰有腐蝕性 合理均可）③ 氧氣水

（2）① CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）A（多選 錯選不得分）

MnO2 ② 有氣泡冒出2H2O2????2H2O+O2↑③ Cl2

10.（9分）（方程式每個3分 其它每空1分）

（1）① N催化劑

2+3H2==========2NH3化合反應② O(或氧元素)

高溫 高壓

（2）①t1② 12.5③不飽和

④ 先將t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃，再加入甲物質至不再溶解。（合理均可）

11．（6分）（每空1分）

（1）除去CO2物理

（2）吸收吸收氧氣或提供反應②所需的熱量（答對一條即可）

（3）需要氫氣和氧氣混合氣體受熱可能發生爆炸

第四篇：九年級化學物質共存、鑒別、檢驗和除雜習題

一、物質共存

1．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（C）

A．

H+、OH﹣、Na+

B．

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

C．

Na+、K+、Cl﹣

D．

H+、NO3﹣、CO32﹣

2.下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（A）

A．K+、SO42﹣

B．Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、H+

D．Ca2+、CO32﹣

3.將下列各組物質分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（D）

A．Na2CO3、CaCl2、NaOH

B．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D．

K2SO4、KCl、NaNO3

4.能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（D）

A．

Cu2+、SO42﹣、H+

B．

CI﹣、NH4+、OH﹣

C．

Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、K+、NO3﹣

5.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（B）

A．

BaCl2溶液、NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液、KOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．

Cu片、Na2SO4溶液

6.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（B）

A．

Ba2+，Cu2+，OH﹣

B．

Na+，Cl﹣，SO42﹣

C．

Na+，H+，CO32﹣

D．

Fe3+，Cl﹣，NO3﹣

7．下列各組物質在溶液中不發生化學反應而能共存的是（C）

A．MgCI2

AgN03

KN03

HCl

B．H2S04

BaCl2

Na2S04

NaOH

C．Na2S04

KN03

Na2C03

NaCl

D．NH4HC03

NaOH

NaCI

HCI

8．下列物質在水溶液中能大量共存的是（D）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3

9．下列物質能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（D）

A．

KOH、NaNO3、Na2CO3

B．

FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2

C．

KNO3、K2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、KCl、NaCl

10．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（C）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3

B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH

D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

11．下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是（B）

A．KOH、CuSO4、H2SO4

B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、KOH、K2SO4

12．對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（A）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

13．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（B）

A．

NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．

KNO3

HCl

CaCl2

C．

H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．

NaOH

HNO3

NH4NO3

14．下列離子組能在溶液中大量共存的是（B）

A．

NO3﹣

H+

Na+

OH﹣

B．

K+

SO42﹣

Na+

NO3﹣

C．

Cl﹣

K+

SO42﹣

Ba2+

D．

Ca2+

Cl﹣

CO32﹣

K+

15．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得無色、透明溶液的是（C）

A．

BaCl2、NaOH、H2SO4

B．

KNO3、NaOH、CuSO4

C．

HNO3、NaCl、K2SO4

D．

FeCl3、Na2SO4、KCl

16.某校初中化課外活動興趣小組的學生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，據此推知乙瓶溶液中的離子應該是__

Ag+__

H+__

NO3-___

K+___

二、物質的檢驗和鑒別

1、借助下列試劑中的某一種，無法鑒別NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三種溶液的是（B）

A.酚酞試液

B.BaCl2溶液

C.紫色石蕊試液

D.Na2CO3溶液

2、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（C）

A、石蕊試液

B、稀鹽酸

C、稀硫酸

D、氯化鈣溶液

3.下列各組物質中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（A）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO44、鑒別①NaCl

②MgSO4

③CuCl2

④BaCl2

⑤NaOH五種溶液，不用其他試劑，則被鑒別出來物質的順序正確的是（A）

A、③⑤②④①

B、③②⑤④①

C、③⑤④①②

D、③②⑤①④

5.下列方法能區分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(D)

A.聞氣味

B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

6.只用一種試劑可以區分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(B)

A.AgNO3溶液　　　B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液

D.鹽酸

7.下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是(D)

A.燒堿與純堿——加酚酞試劑

B.稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉

C.氮氣與氧氣——加澄清石灰水

D.生石灰與熟石灰——加水

8.下列有關物質區分方法不正確的是(C)

A.用水區分氫氧化鈉和氯化鈉

B.用氫氧化鈣區分氯化鉀和氯化銨

C.實驗室用品嘗的方法區分食鹽和蔗糖

D.用灼燒聞氣味的方法區分羊絨線和棉線

9.下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是(D)

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

10.鑒別下列各組物質，不能達到的目的的是(C)

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度

B.棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味

C.硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味

D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度

11.鑒別下列各組中的三種物質，所選試劑或用品能達到目的的是(C)

待鑒別物質

所選試劑或用品

A

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊試液

B

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞試液

C

NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體

水

D

蒸餾水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH試紙

12.下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(D)

A.CuSO4

NaOH

KNO3

B.FeCl3

AgNO3

NaNO3

C.Na2CO3

HCl

BaCl2

D.CaCl2

K2CO3

NaCl

13.下列各組物質的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是(A)

A.NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba(NO3)2

14.下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(D)

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl

C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl

D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15.利用性質區分和鑒別物質是學習元素化合物知識的重要方法。僅用水及組內物質相互作用產生的現象，不能鑒別出來的固體組是(D)

A.NaOH　NH4NO3　NaCl　MgSO4

B.CaCO3

FeCl3

KNO3

KOH

C.CaO

NH4Cl

K2CO3

KCl

D.BaCO3

NaCl

KNO3

NaOH16、現有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它們是氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、硫酸銅的溶液。為了確定它們各自是哪一種，進行了一系列的實驗，其中觀察到的現象如下：

①除E外，其余都是無色溶液。②A、C、D都能使紫色石蕊試液變成藍色。

③A和D兩溶液混合，產生白色沉淀。④D與F混合產生氣泡，C也能與F發生化學反應。

（1）分析上述實驗現象，推出下列各溶液中的溶質（填化學式）。

A:

B：

E：

（2）寫出相關反應的化學方程式：

A與D反應：。

C與F反應：。

D與F反應：。

17.有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。1、取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾得到無色濾液，2、在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，3、在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可見①混合物中一定有，肯定沒有，可能有

18,有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結論:1、將此固體粉末加到水中得到白色沉淀,上層溶液為無色。

2、該白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出。

從實驗可判斷出，該粉末中一定含有

一定不含有。

19．證明一白色粉末可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原混合物中一定含有。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有

三、物質的除雜

1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是(B)

A.加入足量的氯化鋇溶液，過濾

B.加入足量的稀鹽酸，加熱

C.加入足量的硝酸鋇溶液，過濾

D.加入足量的稀硫酸，加熱

2.下列除雜方法正確的是(C)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜方法

A

CO2(CO)

點燃

B

Fe(Cu)

加硫酸銅溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加適量稀鹽酸

D

CaO(CaCO3)

加水

3.要除去下列物質中的少量雜質(括號內物質為雜質)，所選試劑不正確的是(A)

A.NaOH(Na2CO3)：鹽酸

B.CO2(O2)：灼熱的銅粉

C.CO(CO2)：氫氧化鈉溶液

D.O2(H2O)：濃硫酸

4.為除去物質中的雜質(括號內為雜質)，所選試劑及操作方法錯誤的是(D)

物質

選用試劑及操作方法

A

Cu(CuO)

加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾

B

O2(CO2)

通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥

C

CaCl2溶液(鹽酸)

加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾

D

CuSO4溶液(FeSO4)

加入足量的鐵粉，充分反應后過濾

5.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是(B)

選項

物質

雜質(少量)

試劑

操作方法

A

N2

O2

碳粉

將混合氣體通過灼熱的碳粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氫氧化鈣溶液

加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

C

氯化鈉固體

泥沙

水

加水溶解，蒸發結晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量Ba(NO3)2

溶液，過濾

6.下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(D)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜試劑

實驗操作

A

CaO(CaCO3)

適量稀鹽酸

過濾

B

H2(CO)

灼熱CuO

洗氣

C

NaCl(Na2SO4)

過量BaCl2溶液

過濾

D

C(CuO)

足量稀鹽酸

過濾、洗滌、干燥

7.下表中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是(B)

選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

銅粉

鐵粉

用磁鐵吸引

B

二氧化碳

氯化氫

通過足量的氫氧化鈉溶液

C

硫酸鈉溶液

碳酸鈉

加入適量稀硫酸

D

碳酸鈣

氯化鈣

加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

8.除去下列各組物質中(括號內為雜質)的雜質，不能達到實驗目的的是(D)

選項

實驗目的實驗方案

A

CuO(C)

在空氣中充分灼燒

B

H2O(H2O2)

加入少量二氧化錳，充分反應后，過濾

C

Cu(Fe)

加入過量的稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥

D

CO(CO2)

將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水

9.提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質，所選除雜試劑錯誤的是(B)

選項

混合物(括號內為雜質)

除雜試劑

A

NaNO3溶液(NaCl)

適量的硝酸銀溶液

B

FeCl2溶液(CuCl2)

過量Zn粉

C

NaCl溶液(CaCl2)

適量的Na2CO3溶液

D

CuSO4溶液(H2SO4)

足量的氧化銅粉末

10.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是(A)

A.CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣

B.CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣

C.硫酸鋅溶液(硫酸)：加入足量氧化鐵粉末，過濾

D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾

11.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是(C)

物質

雜質

除雜所用的試劑和方法

A

氮氣

氧氣

木條，點燃

B

稀硫酸

稀鹽酸

加入適量的硝酸銀溶液、過濾

C

氫氧化

鈉溶液

氫氧化

鋇溶液

加入適量的碳酸鈉溶液、過濾

D

氯酸鉀

氯化鉀

加入少量二氧化錳，加熱

12.下列關于物質的鑒別、除雜方法正確的是(D)

A.鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀

B.鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化

C.除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾

D.除去粗鹽中的難溶性雜質：加適量的水溶解、過濾、蒸發

第五篇：身邊的化學物質

身邊的化學物質

一、我能選擇

1.下列物質的變化屬于物理變化的是()

A.石灰漿抹墻后，墻壁變硬B.酚酞溶液遇堿溶液變色

C.生石灰變成熟石灰D.濃鹽酸露置于空氣中變輕

2.下列描述的物質的物理性質的是()

①濃鹽酸具有揮發性在空氣中生成白霧；②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑；③濃硫酸具有脫水性；④硝酸具有氧化性；⑤燒堿在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳()

A.①②B.②③C.②④D.③④

3.下列事實可確定某化合物屬于酸的是()

A.溶液能使紫色石蕊溶液變紅B.溶液的pH小于7

C.溶于水時生成的陽離子全部是氫離子D.能跟堿發生中和反應生成鹽和水

4.下列物質的俗名與化學式不相符的是()

A.燒堿(NaOH)B.熟石灰[Ca(OH)2]C.生石灰(CaCO3)D.食鹽(NaCl)

5.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()A.水B.純堿C.食鹽D.食醋

6.某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl—離子造成的，下列實驗無意義的是（）．．．

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

C．FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

7.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是()

A.稀硫酸B.氯化銅溶液C.碳酸鉀溶液D.二氧化碳

8.初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是()①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿

③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

9.金屬La的活動性比鋅強，它的氧化物為La2O3，其對應的堿為La(OH)3，La(OH)3難溶與水，而LaCI3可溶于水.下列各組中的物質難以直接反應而制得LaCI3的是()

A.La+HCIB.La2O3+HCIC.La(OH)3+HCID.La(OH)3+MgCI

210.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是()

A.①②B.②④C.③④D.④

11.分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是()

A.HCl、Na2S04、KClB.K2S04、HCl、Ba(OH)

2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl

12.小明家的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，還出現了倒伏現象.小明根據所學化學知識，知道是

由于缺少某些營養元素，于是他向父親建議購買()

A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2P04)2D.CuS0

413.下列各組物質相互混合反應后過濾，所得溶液的質量比反應前的溶液的總質量增加的是

()A.碳酸鈉溶液與鹽酸B.碳酸鉀固體與稀硫酸

C.硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液D.銅與硝酸銀溶液

14.分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是()

A.MgCl2NaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCl

C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNO3KClHNO

315.向和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后過濾，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生.則以下判斷正確的是()

A.不溶物中一定含有銅B.濾液中一定含有硫酸銅

C.不溶物中可能含有氧化物D.濾液中一定含有硫酸亞鐵

16.下列各物質中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開的是()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液

17.人們對空氣污染程度的關注不斷加強，我市也是空氣污染較嚴重的城市之一。下列氣體中可造成空氣污染的有（）①NO2②NO③CO④CO2⑤SO

2A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

18.某溶液滴入氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液是（）

A、一定是硫酸或硫酸鹽溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸鹽溶液

C、可能是硫酸或硫酸鹽溶液D、以上都不是

19.氧氣是空氣的主要成分之一，有關氧氣說法錯誤的是?（）

A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣B.用加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣

C.魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水 D.鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四濺，產生黑色固體

20.在一個集氣瓶內充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，應選用的可燃物是（）

A.紅磷B.石蠟C.硫磺D.木炭

21.在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質，充分反應后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣體物質且屬于純凈物的是（）

A.質量比為1∶8的H2和O2B.質量比為3∶9的碳和O

2C.質量比為1∶4的CH4和O2D.質量比為7∶2的CO和O2

22.燃放煙花、爆竹能增添節日的喜慶氣氛。有關煙花、爆竹成分的推測不合理的是（）

A.鞭炮爆炸后，產生有刺激性氣味的氣體，說明鞭炮中可能含有硫粉

B.燃放煙花時，發出耀眼的白光，說明煙花中可能含有鎂粉

C.鞭炮的火藥呈黑色，說明鞭炮中可能有木炭粉

D.燃放煙花時，發出藍紫色火焰，說明煙花中可能含有鐵粉

23.已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數，又知空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%時點燃就會發生爆炸，下面列出了氫氣混入空氣時所占的不同體積分數。按理論計算爆炸最猛烈的可能是（）

A、氫氣占10%B、氫氣占29%C、氫氣占50%D、氫氣占70%

24.把一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20克，通入足量石灰水中產生沉淀10克，則原混合氣體中一氧化碳質量為（）

A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、無法計算

25.有鋅、稀硫酸、氧化銅、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，常溫下兩兩溫混合，共能發生的化學反應有（）

A、4個B、5個C、6個D、7個

二、我能填空

1.在高錳酸鉀、硫酸銅、純堿、氯化鈉中.可用于腌制食品的是____：農業上用來配制波爾多液的是____；可用作洗滌劑的是____.2.(1)小明同學用pH試紙.按正確操作測定洗發劑和護發劑的pH.測得洗發劑的pH略大于

7.則洗發劑顯____性；測得護發劑的pH略小于7.(2)弱酸性有益于頭發的健康.想一想，洗發時應先用____劑，后用____劑.3.隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大.俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家.”請根據所學的知識，回答下列問題：

(1)農作物生長過程中，需求量最大的三種營養元素是__ __(填元素名稱).(2)某農民準備配制一種復合肥50kg，該復合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質量比為1：2：2，則需要NH4H2PO4的質量為____kg，該復合肥中氮元素的質量分數為____.(3)請寫出鑒別NH4Cl和K2SO4這兩種化學肥料的操作方法及實驗現象：____.4.向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學式為____.寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應的化學方程式____.5.二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫氣體可用氫氧化鈉溶液來吸收，請寫出該反應的化學方程式：____.6.若用●和○表示兩種不同的原子，根據下列A-G圖像特點，選擇序號填空：

ABCDEFG

①屬于混合物的是：②屬于純凈物的是：③其中構成混合物的粒子最多的是：

④由原子直接構成的純凈物是：

三、我能回答

1.請分別選用酸，堿、鹽三種不同類別的物質作試劑，鑒別碳酸鉀溶液和氯化鉀溶液(用三個化學方程式表示).2.如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料制取氫氧化鈉，可設計如下反應過程：

碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉

如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質銅，可有兩種設計方案，請你按照上面的設計格式，完成以下設計方案.方案一：

方案二：CuO→

在以上兩個設計方案中，你認為方案()操作更合理、更簡便.3.無色混合氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氫氣。當混合氣體通過濃硫酸后氣體體積沒有變化；再通過澄清石灰水后，也沒有出現明顯變化，但氣體體積減少一半；點燃導出的尾氣，將燃燒產物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾濁。則混合氣體中肯定有__________，肯定沒有__________。

4.某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：

試回答：(1)白色沉淀A的化學式為____，無色氣體D的化學式為____.(2)原固體中一定含有____，一定不含有____，可能含有____.(3)為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案： ①取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后，過濾； ②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論.在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____.5.如右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：

①貯氣：若用排空氣法收集O2時，O2應從裝置的端通入（填“a”

或“b”，下同）若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，O2從端通

入。若用水將裝置中的O2排出進行實驗時，水應從

②洗氣：除去氧氣中混有的較多量的CO2，裝置內應盛放為：。

③檢驗：證明CO中含有CO2，裝置內應盛放，反應的化學方程式

為：。

四、我能實驗

1.甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”.甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究.(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：____、____.寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：____；____.(2)猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現象(填“放熱”或“吸熱”).請設計實驗方案驗證你的這一猜想(至少寫出兩種方案)：①____；②____；③____.(3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C.就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想.甲同學認為，白色固體C可能是氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是碳酸鈣；你認為，白色固體C還可能是____.2.有X氣體，擠壓膠頭滴管使液體Y滴入廣口瓶中，振蕩一段時間，發現小氣球a膨脹起來.王強同學猜想X是二氧化碳，Y是氫氧化鈉溶液或澄清石灰水，因為氫氧化鈉溶液或石灰水與瓶中二氧化碳氣體反應，瓶內氣體壓強減小，外界空氣在大氣壓的作用下進入氣球中.你對

3.做如下實驗：

（1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液。

（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

（3）過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推斷：原混合物中一定存在的物質有______________________，一定不存在的物質是_________________,判斷的理由是_______________________。

4.為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦D(1)A至少還需要的實驗儀器是_____________________________

(2)A中發生反應化學方程式______________________________________

(3)B中所盛的試劑是______________________________________

(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是______________

①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣

②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收

④實驗結束時，系統內還殘留有少量CO2氣體

（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準

確度，其理由是

_____________________________________________________________

（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前

后其質量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為______________

5.某研究性學習小組學習了工業“侯氏制堿法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？

【實驗驗證】如圖16是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH3。

接 尾 氣 處 理裝 置

3ABCD

圖16

請回答下列問題：

⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一

定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若

⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b），D的作用是除去__________氣體。

⑶ 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因

是___________。(填寫序號)

① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。．．

【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3。

五.我能計算

1..將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于水后，加入密度為1.2g/L、溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應后，過濾；向濾液中加入73g溶質的質量分數為5%的鹽酸，恰好完全反應.求原混合物中氯化鎂的質量分數.2.鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富。某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化

(假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾)。