第一篇：高中化學物質性質總結

高中化學常見物質的物理性質歸納

1．顏色的規律

（1）常見物質顏色

以紅色為基色的物質

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液

橙紅色：濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等

<2>以黃色為基色的物質

黃色：難溶于水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀 硫在CS2中的溶液，還有黃磷 Na2O2 氟氣

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙

<3>以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色碘酒棕褐色 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

<4>以藍色為基色的物質

藍色：新制Cu(OH)2固體 膽礬 硝酸銅溶液 淀粉與碘變藍 石蕊試液堿變藍 pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫化氫 一氧化碳的火焰 甲烷,氫氣火焰（藍色易受干擾）

<5>以綠色為基色的物質

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O

綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色

深黑綠色：K2MnO4

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸氣 中性pH試紙的顏色 K＋離子的焰色(鈷玻璃)等

<7>以黑色為基色的物質

黑色：碳粉 活性碳 木碳煙怠氧化 銅 四氧化三鐵 硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛 硫化汞 硫化銀硫化亞鐵 氧化銀(Ag2O)

淺黑色：鐵粉

棕黑色：二氧化錳

<8>白色物質

無色晶體的粉末或煙塵；

與水強烈反應的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應的：MgO

<9>灰色物質

石墨灰色鱗片狀 砷 硒（有時灰紅色）鍺等

2.離子在水溶液或水合晶體的顏色

水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應形成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色

運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色

（3）主族金屬單質顏色的特殊性

A的金屬大多數是銀白色

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）

（5）非金屬單質的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質氣味的規律（常見氣體揮發物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)

具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有氣味：C2H2

臭雞蛋味：H2S

特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊氣味：乙醇(液)低級酯

芳香(果香)氣味：低級酯(液)

特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔點沸點的規律

晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）

非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態

（1）由周期表看主族單質的熔沸點

同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區域的熔點規律

1.高熔點單質

C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬

元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）

2.低熔點單質

非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等

相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）

（4）某些物質熔沸點高低的規律性

同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物質溶解性規律

（1）氣體的溶解性

常溫極易溶解的NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）

常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

難溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液體的溶解性

易溶于水或與水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯

難溶于水的如：液態烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）

有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）從碘 溴 氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl

（7）難溶于水和一般溶劑的物質

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵

有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑

5．常見的有毒物質

（1）劇毒物質

白磷 偏磷酸 氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等

（2）毒性物質

NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重鉻酸鹽 汞鹽 可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第二篇：常見高中化學物質性質總結

高中化學常見物質的物理性質歸納

1．顏色的規律（1）常見物質顏色 以紅色為基色的物質

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液 橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等 以黃色為基色的物質

黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍色為基色的物質 藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍石蕊試液堿變藍pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）以綠色為色的物質

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色 深黑綠色：K2MnO4 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等 以黑色為基色的物質 黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 白色物質

無色晶體的粉末或煙塵； 與水強烈反應的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應的：MgO 灰色物質

石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色 運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色（3）主族金屬單質顏色的特殊性 A，A，A，A的金屬大多數是銀白色 銫：帶微黃色鋇：帶微黃色 鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）（5）非金屬單質的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質氣味的規律（常見氣體揮發物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S 特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊氣味：乙醇(液)低級酯 芳香(果香)氣味：低級酯(液)特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔點沸點的規律

晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）

非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態（1）由周期表看主族單質的熔沸點

同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區域的熔點規律 高熔點單質

C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）低熔點單質 非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點： 金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等

相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）（4）某些物質熔沸點高低的規律性 同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物質溶解性規律（1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯 難溶于水的

如：液態烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl（7）難溶于水和一般溶劑的物質

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑 5．常見的有毒物質（1）劇毒物質

白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等（2）毒性物質

NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第三篇：高中化學物質性質總結

高中化學物質性質總結

一、物質的顏色

黑色：單質：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

藍色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3。藍色溶液：Cu2+。藍色晶體：CuSO4.5H2O

紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：淺黃色→黃色→橙黃色→紅棕色（濃度依次增大）

I2水：淺黃色→黃色→深黃→棕褐色→深褐色（濃度依次增大）

綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍綠色溶液：CuCl2

淺綠色：Fe2+溶液、Cl2水。淺綠固體：FeSO4.7H2O

淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時出現白色渾濁)

黃色固體：黃鐵礦（FeS2）。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3+溶液（或棕黃色），碘水，（變質的濃鹽酸，濃硝酸）

紅褐色沉淀：Fe(OH)3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕色氣體：NO2、溴蒸氣

紅色溶液：Fe(SCN)

3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。

紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷

白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)

2、Al(OH)3,、Fe(OH)

2、AgOH、Zn(OH)2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)

2、H2SiO3

有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色氣體：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、氣味

刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本無味，因含有H2S、PH3有特殊難聞的氣味。

無氣味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

氣體：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能與人體血紅蛋白結合使人體中毒)

液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、氣體溶解性

極易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或難溶，（可作噴泉實驗的有NH3、HCl、SO2）

五、關于氣體的性質

1、能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2（但SO2有刺激性氣味，CO2無氣味）

2、能使濕潤KI淀粉試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品紅褪色的氣體：Cl2、O3、SO2。

液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的氣體是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使濕潤（CH3COO)2Pb試紙變黑：H2S（或通入CuSO4溶液變黑）

6、遇空氣變為紅棕色的是NO

7、兩種氣體相遇產生白煙的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照產生爆炸的是H2和Cl2。

混和點燃產生爆炸的是H2和O2

9、在空氣中能燃燒的氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放電才能反應的是N2和O2

11、催化劑，高溫高壓才能反應的氣體：N2和H2、SO2和O2

12、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是：NH3。能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先變紅后變白)

13、不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2,（最后考慮H2S和Cl2）

17、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2,H2S。

18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物質：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C

七、在空氣中易變質的

1、易被空氣中的O2氧化變質的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氫硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發生非氧化還原反應而變質的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。

漂白粉（既發生非氧化還原反應又發生氧化還原反應而變質）

3、見光易分解的物質：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易風化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、氣體制取反應原理、裝置、選擇、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空氣法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空氣法收集，用帶火星的木條驗滿，用澄清的石灰水檢驗

H2S：FeS＋2H＋（稀鹽酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空氣收集，濕潤的醋酸鉛試紙檢驗（試紙變黑）

以上用：固＋液→氣（不加熱）的制氣裝置，可用啟普發生器或簡易啟普發生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空氣法收集，濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙檢驗。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用飽和食鹽水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空氣法收集

NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都屬于：固＋液→氣體（不加熱）可選用分液漏斗、廣口瓶（錐形瓶）導氣管，雙孔塞作氣裝置。

只有H2、CO2、H2S可用啟普發生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空氣法或排水法收集，用帶火星的木條檢驗，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加熱濃氨水或在濃氨水中加入CaO（或NaOH或堿石灰）來制取，只能用向下排空氣法收集，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。

以上都用：固＋固→氣體（加熱）的裝置，即用大試管，鐵架臺，酒精燈，單孔橡皮塞，導氣管組成氣體發生裝置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如無MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加熱

也可用NaCl固體與濃硫酸，MnO2混合加熱制取，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。

HCl：2NaCl+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑），向上排空氣法收集，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗（變紅）。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（濃硫酸的作用？制氣的成敗關鍵），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4選擇固（液）＋液→氣體（加熱）裝置，即大燒瓶，分液漏斗，雙孔橡皮塞，導氣管，鐵架臺，石棉網，酒精燈，制取出來的氣體要凈化，固體干燥劑用干燥管，液體干燥劑用洗氣瓶（長進短出），干燥管是大進小出，下列括號內的雜質，右邊為除雜質的試劑

Cl2(HCl、H2O)：依次通過水或飽和食鹽水，濃硫酸的洗氣瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：堿石灰的干燥管。CO2(H2O）：飽和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：飽和NaHSO3

凡涉及氣體的實驗裝置，思路是：制氣 →凈化→干燥→收集→尾氣處理，在此基礎上加加減減，凡實驗中有有毒氣體參加反應，必須有尾氣吸收裝置，易溶于水，易引起倒吸的氣體，用安全瓶或用球形導管插入溶液中。

九、離子的鑒定

Ba2+SO42

BaSO4

+稀HNO3或稀鹽酸

白↓不溶解

CO32-

BaCO3

+稀HNO3或稀鹽酸

白↓溶解，有↑（無氣味）

SO32-

Ba 2+ BaSO3

+稀鹽酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性氣味）

PO43-

Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀鹽酸

白↓溶解，有↑（無氣味）

CO32-

A g2CO3(白↓)

稀HNO3

白↓溶解，有↑（無氣味）

Cl-

AgCl

(白↓)

稀HNO3

白↓不溶解

Br-AgNO3溶液

AgBr(淡黃↓)

稀HNO3

淡黃↓不溶解

I-

AgI

(黃白↓)

稀HNO3

黃白↓不溶解

PO43-

Ag3PO4(黃↓)

稀HNO3

黃白↓溶解

S2-

Ag2S

(黑↓)

稀HNO3

黑↓不溶解

CO32-

;

有↑（無氣味）

SO32-

有↑（剌激性氣味）

S2-

稀鹽酸

有↑（臭雞蛋氣味）

S2O32-

有↑（剌激性氣味）+淡黃色↓

AlO2-

白↓ 稀鹽酸

白↓溶解

SiO32-

白↓

NH4+

加熱后產生剌激性的使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

Mg2+

Mg(OH)2 白↓

NaOH溶液

白↓不溶解

Al3+

Al(OH)3白↓

NaOH溶液

白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液

Fe(OH)3 紅褐色↓

Fe2+

Fe(OH)2 白↓

灰綠色 ↓

紅褐色↓

Cu2+

Cu(OH)2 藍↓

Ag+

AgOH

白↓

棕褐色（Ag2O）

十、關于反應類型——置換反應進行扒斷：例：X、Y、Z是單質。甲、乙是化合物。它們之間關 系

X

乙

綜合有下列情況：

X

甲

Y

乙

Z +Z

甲

Y

F2

H2O

O2

HF

H2

O2

H2S

S

H2O

H2

注：兩種化合物反應后生成一種單質和一種化合物

Cl2

H2S

S

HCl

H2

的有（Na2O2與CO2,Na2O2與水，H2S與SO2，C

SiO2

Si

CO

O2

Fe2O3或Fe3O4與CO）

Mg

CO2

C

MgO

O2

Al

Fe3O4 Fe Al2O3

O2

注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al

HCl

H2

AlCl3

Cl2

溶液中均無沉淀生成

十一、只用膠頭滴管（不用試劑）即可鑒別的： ①Al3+與OH-，②AlO2-與H+，③AgNO3與氨水，④Na2CO3與鹽酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)

2、KCl

⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

⑧Na2CO3、Al2(SO4)

3、Ba(OH)

2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S

⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一種試劑鑒別

①CCl4、苯、乙醇(加水）

②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH試紙）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀鹽酸）

十二、常見推斷題“題眼”小結

火焰顏色：淡藍色：H2、S有空氣中燃燒。藍色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍紫色：S在氧氣中燃燒。

還原性的物質：能使黑色氧化銅變紅的氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。H2生成了無色液體或使白色的無水CuSO4變藍的物質

特殊反應的物質：

1、在空氣中能自燃的物質：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水顯堿性的氣體為NH3

3、遇堿能生成NH3的物質中一定含有NH4+

4、與鹽酸反應產生無色無味并能使澄清石灰水變混濁的氣體，這種物質中含有CO32-或HCO3-

5、遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質中含有SO42-

6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質中含有Cl-

7、遇堿能生成紅褐色沉淀的物質中含有Fe3+、能生成藍色沉淀的物質中含有Cu2+

十三、元素、物質之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是O

2、地殼中含量最多的金屬元素是Al

3、人體中含量最多的元素是O

4、空氣中含量最多的元素是N

5、形成化合物最多的元素是C

6、無中子的原子是11H

7、式量最小的氧化物是H2O

8、最輕的（或密度最小的）氣體是H2

十四、有機物零星知識歸納

將分散知識條理化(請聯想無機物)①常溫下呈氣態：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃時∞)……

③與水分層比水輕：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液態烴(汽油、煤油…)…

④與水分層比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烴、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三個碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些鹽如乙酸鈉、苯酚納…

⑦實驗室制取需水浴加熱：銀鏡反應、制硝基苯、制酚醛樹脂、纖維素水解

⑧實驗室制取需溫度計的：乙烯、石油分餾、硝基苯(注意水銀球的位置、溫度讀數)⑨實驗室制取需導管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛樹脂

⑩實驗室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分餾；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯

第四篇：高中化學物質顏色總結

高中化學物質顏色總結 2011-02-16 12:15 太多了，我都看不下，先弄到空間里先。

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷

3、淡黃色固體 ：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固體:KMnO4、5、黃色固體： AgI、Ag3PO4

6、綠色固體: Cu2(OH)2CO3

7、藍色晶體：CuSO4?5H2O

8、藍色沉淀 Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色,其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）(3)紅棕色氣體： Br2（氣體）NO2(4)黃綠色氣體：Cl2(5)臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 氣體：CO SO2 H2S 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2 亮藍 Cu(OH)2 藍

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3?6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍綠 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍 AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠

六、鹽溶液中離子特色：

化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu2+ 藍 MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃

物質 顏色 物質 顏色 物質 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐

溴的有機溶液 橙紅-紅棕 I2的有機溶液 紫紅

其它：

蛋白質遇濃 變黃、遇淀粉變藍、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

黃色：AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環境中、某些蛋白質加硝酸。淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黃色：Mg3N2 棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

綠色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）

紅色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在堿性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）

棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（紅褐）

藍色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）

2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環境中，Cu2+的稀溶液

常見的焰色反應

含鈉元素Na 黃 含鋰元素Li 紫紅

含鉀元素K 淺紫焰色反應（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色）含銣元素Rb 紫 含鈣元素Ca 磚紅色 含鍶元素Sr 洋紅 含銅元素Cu 綠 含鋇元素Ba 黃綠 含鈷元素Co 淡藍

首先要明確離子反應的概念。在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。

你把這些都弄明白了，就知道什么反應可以寫成離子方程式啦

1、寫，指正確書寫化學方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，歸納為三拆五不拆，即：強酸，可溶性強堿，可溶性鹽拆開寫；沉淀，氣體，弱電解質，單質，氧化物不拆；微容物的處理則考慮形成溶液的強電解質拆，其余不拆

3、刪，是指刪掉方程式兩端相同的離子

4、查，是指檢查三守恒:質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒 子方程式，顧名思義，要有離子參與才行，所以，沒有離子參與的方程式就不能寫成離子方程式（即不是在溶液中反應的化學反應）。當然，這只是常規判斷，只對一般情況使用，特殊情況（例如，有潮濕環境的條件時）要具體情況具體分析

生成物中的沉淀、氣體、弱電解質~~他們的組成元素中各元素的離子形式都是算參加反應的離子~~其他的元素除非反應物是沉淀、氣體、弱電解質~~否則都算不參加反應的離子~~^-^

如果能寫出相應的離子方程式就可以確定是離子反應了，而且需要有離子的參與，需要離子參與反應就要在溶液中或融熔狀態下進行，因為這樣才會有可移動的離子，首先看是否是復分解反應，如果是就一定是離子反應了，有些氧化還原反應也是離子反應也是離子反應，總之有離子加入反應就是了 繼續追問： 來自手機問問 我就是不能判斷它能不能寫成離子方程式，能寫的話，就不用問了。

補充回答： 來自手機問問 如果是考試的話它會標明讓你寫離子方程式的，繼續追問： 來自手機問問 可題目是這樣子的：寫出下列反應的反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式。

補充回答： 來自手機問問 額，那要看你積累的多不多咯，這個難概括，你看一下平時的離子反應有什么特征？

補充回答： 來自手機問問 我覺得反應物必須在溶液或者熔融狀態下進行反應，不然就沒有自由移動的離子，這是條件之一，還有離子與離子之間的反應總生成沉淀，氣體，弱電電解質的方向進行，也就是復分解反應（絕對是離子反應），還有在一些在溶液或熔融下進行的氧化還原反應，

第五篇：高中化學物質顏色總結

高中化學物質顏色總結

1、紅色世界

（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅 棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2

10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。

2、橙色世界

（1）基態：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。

（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黃色世界

（1）基態：工業鹽酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發態：鈉元素焰色呈黃色（3）化學變化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃

4、綠色世界A（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）

（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）—— 灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）

5、青色世界

（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2（2）化學變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、藍色世界

（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO4 ?5H2O（晶體）、液氧、臭氧

.高二

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（2）化學變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，③無水 CuSO4（白色粉末）遇水變藍，④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，⑥淀粉遇 I2(aq)變藍，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基態：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色

（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：

①I2 升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0

④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）

8、白色世界

（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化學變化：

①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇 HCl

產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光

④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。

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