第一篇：高中化學物質的分類

1．下列燃料可實現二氧化碳零排放的是

A．氫氣B．天然氣

C．汽油D．甲醇

2．下列物質只含有共價鍵的是

A．NaOHB．MgCl2

C．H2OD．Na2O2

3．下列說法正確的是

A．鹽酸屬于純凈物B．氧氣屬于化合物

C．氧化鈣屬于堿D．水屬于氧化物

4、下列物質不屬于大氣污染物的是

A．SO2 B．NO2

C．N2 D．可吸入顆粒物

5．下列物質屬于純凈物的是

A．水銀 B．玻璃

C．空氣 D．氨水

6.下列物質屬于混合物的是

A．干冰 B．汽油

C．金剛石 D．小蘇打

7、下列物質中屬于化合物的是。

A．氯酸鉀B．氮氣

C．牛奶D．氯水

8.物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途中，利用其化學性質的是

A．用干冰作制冷劑B．用金剛石切割玻璃

C．用煤作燃料D．用氫氣填充氣球

9、下列物質中，屬于純凈物的是。

A．空氣B．汽油

C．碘酒D．液氮

10．下列化合物中，錳的化合價為＋6的是。

A．K2MnO4B．MnO2

C．KMnO4D．MnCl2

11．形成下列物質中的化學鍵是共價鍵的是。

A．Na2SB．CO

C．MgCl2D．Zn12、下列變化中，屬于化學變化的是。

A．銅變成銅綠B．食鹽潮解

C．空氣液化制氧氣D．碘升華。

第二篇：高中化學物質顏色總結--按色彩分類

從pdf上咯吃下來的＝＝。

（一）燃燒現象(1)鎂在空氣中燃燒產生耀眼的強光，生成白色固體MgO。(2)鐵絲在O2中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體Fe3O4。(3)硫在空氣中燃燒呈微弱的淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒呈明亮的藍紫色火焰。H2、CO、CH4燃燒呈藍色火焰。(4)磷在空氣中燃燒生成大量白煙。

（二）酸堿指示劑與pH試紙 酸性溶液使石蕊試液（pH試紙）變紅色，使酚酞不變色；堿性溶液使石蕊試液（pH試紙）變藍色，使酚酞變成紅色。

（三）常見物質的顏色 ①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑 ②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、無水CuSO4、NaOH、Mg(OH)

2、KClO3、KCl等。③紅色：Cu、HgO、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。④藍色：Cu(OH)

2、含Cu2+的鹽溶液、CuSO4·5H2O。⑤紫黑色：KMnO4。⑥銀白色：一般為金屬，如Mg、Al、Hg。⑦淡黃色：硫粉。⑧含Fe3+的鹽溶液呈棕黃色，含Fe2+的鹽溶液呈淺綠色。1.紅色：Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3 5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH, 無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。

一、單質 絕大多數單質：銀白色。主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑

F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石）無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕。

二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無

三、氧化物大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃 大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外：CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅

五、鹽 大多數：白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2-淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 MnO42-綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42-黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色）石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色）石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇堿 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇堿 紅 淀粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇淀粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反應 ：Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃）Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 ：He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

不待偷的＝＝嘿嘿。獻給在化學中pia pia的你們～

第三篇：高中化學物質顏色

1．紅色：

Fe(SCN)3（紅色溶液）Cu2O（紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）

紅磷（暗紅色固體）液溴（深紅棕色）Fe(OH)3（紅褐色固體）Cu（紫紅色固體）溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液(紅色)酚酞遇堿性溶液(紅色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應產物（紫色）I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫

—黑色）MnO4（紫紅色溶液）鉀的焰色反應（紫色）

I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：K2Cr2O7溶液（橙色）

AgI（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag3PO4（黃色固體）FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）

I2的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）

Na的焰色反應（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）

NaNO2（無色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）

久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）

5．綠色：

Cu2(OH)2CO3（綠色固體）

Cl2、氯水（黃綠色）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO4·7H2O（綠礬）F2（淡黃綠色）CuCl2的濃溶液（藍綠色）

7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）CuCl2固體（棕色）

6．藍色：

Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）

7．黑色：

FeO；Fe3O4； FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2； C粉； Ag2S；Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8．白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4；BaSO3；BaCO3；

Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；Ca(OH)2； CaCO3；MgO；Mg(OH)；

MgCO3； Fe(OH)2； AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚； CuSO4；

銨鹽（白色固體或無色晶體）；

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色

越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）

石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。

酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。

甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。

甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃

第四篇：高中化學物質俗名

高中常見化學物質俗名總結

無機

火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH

純堿、堿面、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏）：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O 石灰石、大理石：CaCO

3生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)硅石、石英：SiO2 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

綠礬：FaSO4·7H2O

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

皓礬：ZnSO4·7H2O

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO

3漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(無毒）

瑩石：CaF冰晶石：Na3AlF6

剛玉：Al2O3

碳銨：NH4HCO3

雙氧水：H2O2

干冰：CO2

鐵紅、鐵礦：Fe2O

3磁鐵礦：Fe3O

4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO石硫合劑：Ca(OH)2和S

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO

2過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO

4重過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分）：CH水煤氣：CO和H硫酸亞鐵銨(淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成 有機

尿素：CO(NH2)2

氯仿：CHCl

3電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

甘油、丙三醇 ：C3H8O

3醋酸、冰醋酸、食醋：

CH3COOH 石炭酸：苯酚

蟻酸、甲酸： HCOOH 蟻醛、甲醛： HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O1麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層

焦爐氣成分(煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等

裂解氣成分(石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

第五篇：初中化學物質分類總結

下列物質屬于混合物是（）； 屬于化合物的是（）； 屬于單質的是（）； 屬于氧化物的是（）； 屬于酸的是（）； 屬于堿的是（）； 屬于鹽的是（）。

1、石灰石

2、鹽酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿

9、碘酒

10、石油

11、天然氣

第一步，判斷物質組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質是一種物質組成，還是由多種物質組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因為自然界天然存在的物質絕大部分都含有雜質，如大理石、河水、礦泉水等，都屬于混合物。

2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶于水的產物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。

3、液氧。誤區：認為是水和氧組成。液氧是只液態下的氧，即氧分子比在氣態下的距離小，組成不變。

4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態不同，但都是由水分子組成的純凈物。

5、硫酸。因為硫酸是H2SO4名稱，像HNO3，H2CO3等這些都是含氧酸，命名為“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。但是如果是“濃硫酸”，那說明還有極少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。

7、純堿、燒堿。碳酸鈉也叫純堿，化學式為 Na2CO3。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火堿，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質的叫不同名字而矣，可以相互代替。純堿、苛性鈉、火堿、酒精等俗稱的物質，是屬純凈物。

9、碘酒。因為碘酒是乙酸和碘兩種物質組成。類似的問題有“醫用酒精”、“燒酒”等，因為醫用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然氣 這些都是多種物質組成的混合物，再如沼氣、煤等。

第二步，判斷是單質還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質。

綜上所述，此題的答案為： 混合物：

1、石灰石

2、鹽酸

9、碘酒

10、石油

11、天然氣 純凈物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿 單質：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、純堿

8、燒堿