第一篇：典型化學物質小結
典型化學物質小結(上).有關水的反應小結
一.水在氧化還原反應中的作用 l 水作氧化劑: 水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿 水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。鋁與強堿溶液反應 *硅與強堿溶液反應 l 水作還原劑： 水與單質氟反應 l 水電解
l 水既不作氧化劑也不作還原劑： 水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二。水參與的非氧化還原反應： l 水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)氨的水合
無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關；工業酒精用生石灰吸水以制無水酒精）
乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應)水與電石反應制乙炔
名稱中帶“水”的物質
（一）與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 雙氧水—H2O2
（二）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-）鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理鹽水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它 水銀--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤氣—CO、H2的混合氣
生成氧氣的反應小結
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）（2）高錳酸鉀熱分解 *（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）（4）電解水（5）氧化汞熱分解（6）濃硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟與水置換反應（9）過氧化鈉與水反應（10）過氧化鈉與二氧化碳反應
*（11）光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。
生成氫氣反應小結
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應 *（3）硅與氫氧化鈉溶液反應
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應 *（6）苯酚與鈉反應（7）焦碳與水高溫反應 *（8）一氧化碳與水催化反應（9）碘化氫熱分解（10）硫化氫熱分解（11）電解水（12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取；（7）、（8）、（12）可用于工業制氫；（11）可能是未來清潔能源的來源。氯氣的反應小結
（1）氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）（2）氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?)（3）氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸； 鹵素的活潑程度比較)（4）氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度)（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)（6）氯氣與氫氧化鈣反應(制漂白粉)（7）氯氣與溴化鈉溶液反應
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?)（9）氯氣與甲烷取代反應(條件?)（10）氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11）氯氣與苯的取代反應(條件?)（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應（13）*氯氣與硫化氫溶液反應(現象?)（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)（15）氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙（單質碘的檢驗方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）
（2）氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不同點）
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗；溴化物、碘化物的檢驗）（4）鹽酸與堿反應
（5）鹽酸與堿性氧化物反應（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應（9）稀鹽酸與漂白粉反應（10）氯化氫與乙烯加成反應
（11）氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）（12）濃鹽酸與乙醇取代反應
（13）漂白粉與空氣中的二氧化碳反應（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15）HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？（16）溴化銀的感光性
（17）用于人工降雨的物質有哪些？（18）氟化鈉在農業上有何用途？ 氯水性質的多重性 1． 氯水的多重性質（1）Cl2的強氧化性（2）次氯酸的強氧化性（3）次氯酸的不穩定性
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性 2． 氯水反應時反應物的處理。
（1）作氧化劑時，如果Cl2能發生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。
（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應（B）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl-）的作用。
（3）氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
硫及其化合物的反應
（一）硫單質的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）1． 硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2． 硫與氫氣反應（可逆反應）3． 硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）4． 硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）5． 硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物
6． *硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）7． *硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗）
（二）硫化氫的反應（不穩定性、強還原性、酸性）1． 受熱分解
2． 燃燒（充分燃燒與不充分燃燒產物不同）3． 與鹵素單質如Br2反應，硫被置換
4． *與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫）5． 與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發生類似反應）6． 與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫 7． 被濃硫酸氧化（通常氧化成單質硫）8． 被二氧化硫氧化
9． 氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
（三）二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化（工業制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用 下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5．與水反應
6．與堿性氧化物反應 7．與堿反應
8． 有漂白性（與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色）
硫酸性質用途小結 1． 強酸性（1）與堿反應
（2）與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）
（3）與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）（4）與活潑金屬反應（制氫氣）
2． 濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；）3． 濃硫酸的脫水性（使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）4． 濃硫酸的強氧化性（1）使鐵、鋁等金屬純化；（2）與不活潑金屬銅反應（加熱）（3）與木炭反應（加熱）（4）制乙烯時使反應混合液變黑
（5）不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們 5． 高沸點（不揮發性）（制揮發性酸）
A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HCl和HF都易溶，用濃硫酸）B。制硝酸（HNO3易溶，用濃硫酸）
C。制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸）D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。6． 有機反應中常用作催化劑
（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）（2）苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）（3）酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）
具有漂白作用的物質 物質 原理 生成物穩定性 Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色質氧化 穩定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 與色質化合 不太穩定
碳的還原性
1． 與氧氣反應（燃燒）
2． 與石英砂高溫反應（工業應用：制硅單質）
3． 與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么？）4． 被熱的濃硫酸氧化 5． 被熱的濃硝酸氧化 6． 高溫下被二氧化碳氧化。*高溫下被水氧化生成水煤氣。碳酸鹽小結
1． 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；
純堿、蘇打—Na2CO3； 小蘇打—NaHCO3（可用于食品發泡，治療胃酸過多癥）菱鎂礦—MgCO3（制MgO）； 菱鐵礦—FeCO3 ； 碳銨—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（鉀肥）
暫時硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ； 鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
煉鐵的 “熔劑”—CaCO3(煉鋼的造渣劑是生石灰)制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)相互轉化: 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇
烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二 氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題)(2)共同性質: 都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體.(碳酸鹽的檢驗)(3)穩定性比較: 正鹽比酸式鹽穩定 [穩定性: 酸<酸式鹽<正鹽,是一個比較普遍的現象 如HClO
l 都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.)l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.鈉及其化合物的重要性質(一)鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(燃燒)生成過氧化鈉.(鈉的保存)2.鈉跟硫能劇烈反應,甚至爆炸 3.鈉跟水反應(現象?)4．*鈉跟硫酸銅溶液反應（現象？）5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較;)（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣。）(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性； 3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。過氧化鈉與水反應
過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）(三)氫氧化鈉的性質
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性（使用中注意安全）2.強堿,具有堿的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀；跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應 4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.*氫氧化鈉跟單質硅反應生成氫氣和硅酸鈉
6.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）實驗室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。8.氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應（制甲烷）
9.氫氧化鈉跟苯酚反應（用于苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
10.酯的堿性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
第二篇：高中化學物質的量及其相關概念小結
高中化學物質的量及其相關概念小結
“物質的量”這個概念比較抽象，學生很難在短時間內理解其含義。對初學者來說，大多數人認為計算容易理解難。本人執教多年，下面談一下我對“物質的量”概念的理解，十分粗淺，或許可供初學者參考，請大家指正。
通常，用“數字+ 摩爾（或mol）+ 粒子（通常用化學式表示”的形式來表示一種物質的“物質的量”。數字可以是正數或零，粒子只能是微觀粒子（包括分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或者它們的組合（如離子化合物、結晶水合物等）。如1 mol H2O，0.1 mol Na，0.2 mol NaCl，2 mol CuSO4·5H2O。
第一、1 mol任何物質所含的粒子數目都相等mol任何物質都含有相等的粒子數，這個數是一個定值，被命名為阿伏加德羅常數。是為了紀念曾經提出分子學說的意大利科學家阿伏加德羅而命名的。
第二、“物質的量”是一個物理量，是國際上規定的七個基本物理量之一。符號為n
在此之前，我們已經學過了很多物理量，如長度、時間、體積、速度、力等。“物質的量”是根據需要，又引入的一個新的物理量。并且與己知的長度、時間、質量、電流和未學的熱力學溫度、發光強度等一起，在國際上被命名為七個基本物理量。
第三、物質的量的單位是摩爾
每一個物理量都有單位，如長度的單位是米，時間的單位是秒，質量單位是千克，電流的單位是安培；“物質的量”的單位是摩爾，摩爾簡稱摩，符號為mol。
第四、物質的量是用來衡量物質多少的一個物理量
第五、阿伏加德羅常數是一個定值
阿伏加德羅常數是一個定值，用NA表示，單位是mol-1。
科學上規定，阿伏加德羅常數與0.012 Kg12C所含原子數相等。一個12C的質量是1.993×10-26 Kg, 阿伏加德羅常可以通過下面的方法計算出來：
NA= 0.012 Kg÷1.993×10-26 Kg·mol-1≈6.02×1023 mol-1
阿伏加德羅常數很大很大, 通常取近似值6.02×1023mol-1，因此1 mol任何粒子所含的粒子數目都約為6.02×1023個。因此，可以這樣說，若一種宏觀物質所含的粒子數目等于阿伏加德羅常數，那么這種物質的“物質的量”就是1 mol。1 mol物質的實質是1 mol該物質的粒子。
物質可能是由分子、原子或離子通過一定的作用力相互結合，聚集而成的。宏觀物質都是由巨大數目的微觀粒子構成的粒子集體。一個微觀的粒子如12C很小很小，既看不見，也摸不著，更不能放在天平上稱量；然而，1 mol12C這個由NA個12C構成的粒子集體就是既可以看得見，也可以摸得著宏觀物質了，還可以放在天平上稱量。由此可見，“物質的量”與“質量”相似，也是來表示物質的多少的物理量，只是用“物質的量”表示物質多少的方式與質量不同。比如，物質的量不等的任何物質，所含該物質的粒子數目一定不等，其中物質的量較大的所含的粒子較多；物質的量相同的任何物質，所含的該物質的粒子數目一定相同；如2 mol H2比1 mol H2含H2多，2 mol H2O所含的H2O數和2 mol H2SO4所含的H2SO4分子數一樣多，2 mol Na所含的原子數比1 mol O所含的原子數多。
綜上所述，物質的量是將微觀的粒子和宏觀的物質聯系起來的一個物理量，它以含有NA個粒子的粒子集體作為標準，記作1 mol（粒子），以此來衡量物質多少。
第三篇：身邊的化學物質
身邊的化學物質
一、我能選擇
1.下列物質的變化屬于物理變化的是()
A.石灰漿抹墻后，墻壁變硬B.酚酞溶液遇堿溶液變色
C.生石灰變成熟石灰D.濃鹽酸露置于空氣中變輕
2.下列描述的物質的物理性質的是()
①濃鹽酸具有揮發性在空氣中生成白霧；②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑；③濃硫酸具有脫水性；④硝酸具有氧化性；⑤燒堿在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳()
A.①②B.②③C.②④D.③④
3.下列事實可確定某化合物屬于酸的是()
A.溶液能使紫色石蕊溶液變紅B.溶液的pH小于7
C.溶于水時生成的陽離子全部是氫離子D.能跟堿發生中和反應生成鹽和水
4.下列物質的俗名與化學式不相符的是()
A.燒堿(NaOH)B.熟石灰[Ca(OH)2]C.生石灰(CaCO3)D.食鹽(NaCl)
5.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()A.水B.純堿C.食鹽D.食醋
6.某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl—離子造成的，下列實驗無意義的是（）．．．
A．觀察KCl溶液沒有顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
C．FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
7.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是()
A.稀硫酸B.氯化銅溶液C.碳酸鉀溶液D.二氧化碳
8.初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是()①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿
③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
9.金屬La的活動性比鋅強，它的氧化物為La2O3，其對應的堿為La(OH)3，La(OH)3難溶與水，而LaCI3可溶于水.下列各組中的物質難以直接反應而制得LaCI3的是()
A.La+HCIB.La2O3+HCIC.La(OH)3+HCID.La(OH)3+MgCI
210.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是()
A.①②B.②④C.③④D.④
11.分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是()
A.HCl、Na2S04、KClB.K2S04、HCl、Ba(OH)
2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl
12.小明家的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，還出現了倒伏現象.小明根據所學化學知識，知道是
由于缺少某些營養元素，于是他向父親建議購買()
A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2P04)2D.CuS0
413.下列各組物質相互混合反應后過濾，所得溶液的質量比反應前的溶液的總質量增加的是
()A.碳酸鈉溶液與鹽酸B.碳酸鉀固體與稀硫酸
C.硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液D.銅與硝酸銀溶液
14.分別把下列各組中的物質加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是()
A.MgCl2NaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCl
C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNO3KClHNO
315.向和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后過濾，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產生.則以下判斷正確的是()
A.不溶物中一定含有銅B.濾液中一定含有硫酸銅
C.不溶物中可能含有氧化物D.濾液中一定含有硫酸亞鐵
16.下列各物質中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開的是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液
17.人們對空氣污染程度的關注不斷加強，我市也是空氣污染較嚴重的城市之一。下列氣體中可造成空氣污染的有（）①NO2②NO③CO④CO2⑤SO
2A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤
18.某溶液滴入氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液是（）
A、一定是硫酸或硫酸鹽溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸鹽溶液
C、可能是硫酸或硫酸鹽溶液D、以上都不是
19.氧氣是空氣的主要成分之一，有關氧氣說法錯誤的是?（）
A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣B.用加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣
C.魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水 D.鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四濺，產生黑色固體
20.在一個集氣瓶內充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，應選用的可燃物是（）
A.紅磷B.石蠟C.硫磺D.木炭
21.在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質，充分反應后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣體物質且屬于純凈物的是（）
A.質量比為1∶8的H2和O2B.質量比為3∶9的碳和O
2C.質量比為1∶4的CH4和O2D.質量比為7∶2的CO和O2
22.燃放煙花、爆竹能增添節日的喜慶氣氛。有關煙花、爆竹成分的推測不合理的是（）
A.鞭炮爆炸后，產生有刺激性氣味的氣體，說明鞭炮中可能含有硫粉
B.燃放煙花時，發出耀眼的白光，說明煙花中可能含有鎂粉
C.鞭炮的火藥呈黑色，說明鞭炮中可能有木炭粉
D.燃放煙花時，發出藍紫色火焰，說明煙花中可能含有鐵粉
23.已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數，又知空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%時點燃就會發生爆炸，下面列出了氫氣混入空氣時所占的不同體積分數。按理論計算爆炸最猛烈的可能是（）
A、氫氣占10%B、氫氣占29%C、氫氣占50%D、氫氣占70%
24.把一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20克，通入足量石灰水中產生沉淀10克，則原混合氣體中一氧化碳質量為（）
A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、無法計算
25.有鋅、稀硫酸、氧化銅、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，常溫下兩兩溫混合，共能發生的化學反應有（）
A、4個B、5個C、6個D、7個
二、我能填空
1.在高錳酸鉀、硫酸銅、純堿、氯化鈉中.可用于腌制食品的是____：農業上用來配制波爾多液的是____；可用作洗滌劑的是____.2.(1)小明同學用pH試紙.按正確操作測定洗發劑和護發劑的pH.測得洗發劑的pH略大于
7.則洗發劑顯____性；測得護發劑的pH略小于7.(2)弱酸性有益于頭發的健康.想一想，洗發時應先用____劑，后用____劑.3.隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大.俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家.”請根據所學的知識，回答下列問題：
(1)農作物生長過程中，需求量最大的三種營養元素是__ __(填元素名稱).(2)某農民準備配制一種復合肥50kg，該復合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質量比為1：2：2，則需要NH4H2PO4的質量為____kg，該復合肥中氮元素的質量分數為____.(3)請寫出鑒別NH4Cl和K2SO4這兩種化學肥料的操作方法及實驗現象：____.4.向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學式為____.寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應的化學方程式____.5.二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫氣體可用氫氧化鈉溶液來吸收，請寫出該反應的化學方程式：____.6.若用●和○表示兩種不同的原子，根據下列A-G圖像特點，選擇序號填空：
ABCDEFG
①屬于混合物的是：②屬于純凈物的是：③其中構成混合物的粒子最多的是：
④由原子直接構成的純凈物是：
三、我能回答
1.請分別選用酸，堿、鹽三種不同類別的物質作試劑，鑒別碳酸鉀溶液和氯化鉀溶液(用三個化學方程式表示).2.如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料制取氫氧化鈉，可設計如下反應過程：
碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質銅，可有兩種設計方案，請你按照上面的設計格式，完成以下設計方案.方案一：
方案二：CuO→
在以上兩個設計方案中，你認為方案()操作更合理、更簡便.3.無色混合氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氫氣。當混合氣體通過濃硫酸后氣體體積沒有變化；再通過澄清石灰水后，也沒有出現明顯變化，但氣體體積減少一半；點燃導出的尾氣，將燃燒產物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾濁。則混合氣體中肯定有__________，肯定沒有__________。
4.某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：
試回答：(1)白色沉淀A的化學式為____，無色氣體D的化學式為____.(2)原固體中一定含有____，一定不含有____，可能含有____.(3)為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案： ①取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后，過濾； ②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論.在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____.5.如右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
①貯氣：若用排空氣法收集O2時，O2應從裝置的端通入（填“a”
或“b”，下同）若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，O2從端通
入。若用水將裝置中的O2排出進行實驗時，水應從
②洗氣：除去氧氣中混有的較多量的CO2，裝置內應盛放為：。
③檢驗：證明CO中含有CO2，裝置內應盛放，反應的化學方程式
為：。
四、我能實驗
1.甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”.甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究.(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：____、____.寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：____；____.(2)猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現象(填“放熱”或“吸熱”).請設計實驗方案驗證你的這一猜想(至少寫出兩種方案)：①____；②____；③____.(3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C.就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想.甲同學認為，白色固體C可能是氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是碳酸鈣；你認為，白色固體C還可能是____.2.有X氣體，擠壓膠頭滴管使液體Y滴入廣口瓶中，振蕩一段時間，發現小氣球a膨脹起來.王強同學猜想X是二氧化碳，Y是氫氧化鈉溶液或澄清石灰水，因為氫氧化鈉溶液或石灰水與瓶中二氧化碳氣體反應，瓶內氣體壓強減小，外界空氣在大氣壓的作用下進入氣球中.你對
3.做如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
（3）過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推斷：原混合物中一定存在的物質有______________________，一定不存在的物質是_________________,判斷的理由是_______________________。
4.為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦D(1)A至少還需要的實驗儀器是_____________________________
(2)A中發生反應化學方程式______________________________________
(3)B中所盛的試劑是______________________________________
(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是______________
①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統內還殘留有少量CO2氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準
確度，其理由是
_____________________________________________________________
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前
后其質量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為______________
5.某研究性學習小組學習了工業“侯氏制堿法”的原理后，知道：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
【實驗驗證】如圖16是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH3。
接 尾 氣 處 理裝 置
3ABCD
圖16
請回答下列問題：
⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一
定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若
⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b），D的作用是除去__________氣體。
⑶ 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因
是___________。(填寫序號)
① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大
⑷ 用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。．．
【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3。
五.我能計算
1..將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于水后，加入密度為1.2g/L、溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應后，過濾；向濾液中加入73g溶質的質量分數為5%的鹽酸，恰好完全反應.求原混合物中氯化鎂的質量分數.2.鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富。某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化
(假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾)。
第四篇：明礬 化學物質 中學
幼稚兒教育
化學物質
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（一）——明礬
明礬白晶而透明，質硬且脆溶于水，收斂止癢療濕疹，燥濕祛痰療癲疸。
[來源] 為三力晶系明礬石Alunite或鋁礦石經加工提煉而成的結晶體。
[產地] 湖北、安徽、浙江、福建、甘肅等地。
[采收] 采得明礬石后打碎，用水溶解，收集溶液，蒸發濃縮，放冷后即析出結晶物。
[藥材形性] 為不規則的結晶體，大小不一。無色透明或半透明，表面略平滑，或凹凸不平，具細密縱棱，有玻璃樣光澤，質硬而脆易砸碎，易溶于水或甘油內，不溶于酒精，水溶液顯鋁鹽、鉀鹽、硫酸鹽的各種反應。氣微，味微甜而澀。以白色，透明，質硬而脆無雜質者為佳。
[炮制] 白礬用時搗碎或研粉末。
煅明礬（枯礬）將明礬置鍋內加熱熔化，如水沸騰，逐漸起大泡轉呈玉白色，水分蒸發干枯呈粉白色時，鏟出冷卻，即煅明礬，煅制后體質疏松，增強收澀作用，便于外科制散。
[成分] 本品為硫酸鋁鉀，鹼性硫酸鋁鉀。
[性味、歸經] 酸澀寒，人肺、肝、大腸經。
[功用] 解毒殺蟲、收濕止癢，燥濕祛痰。用于瘡癰腫毒、濕疹、疥癬、口舌生瘡、耳內流膿、喉痹、癲癇、風痰壅盛，久瀉便血、白帶黃疸、崩漏、痔漏等癥。
[處方名] 明礬 礬石 枯礬 生礬
[用法、用量] 內服入丸散，每次0．3-1克，外用研末撒布。
[保貯] 放甏內或箱內蓋好，置干燥處，防灰塵。
明礬用途：
明礬，又名白礬，是明礬石的提煉品，化學名稱叫硫酸鉀鋁。明礬不只用作化工原料，還可用于凈水。明礬性寒味酸澀，具有較強的收斂作用，中醫認為明礬具有解毒殺蟲，燥濕止癢，止血止瀉，清熱消痰的功效。此外，明礬還是傳統的食品改良劑和膨松劑，常用作油條、粉絲、米粉等食品生產的添加劑。但是由于明礬的化學成份為硫酸鋁鉀，含有鋁離子，所以過量攝入會影響人體對鐵、鈣等成份的吸收，導致骨質疏松、貧血，甚至影響神經細胞的發育。因此，一些營養專家提出，要盡量少吃含有明礬的食品。
明礬凈水作用的實驗演示
目的：認識明礬的水解反應和氫氧化鋁的吸附性能?
用品：研缽?蒸發皿?量筒?燒杯?玻璃棒?鐵三腳架?石棉網?酒精燈? 明礬?藍色石蕊試紙?泥水?品紅溶液?
原理：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，并發生水解反應，溶液呈酸性?
+3+2-KAl(SO4)2=K +Al + 2SO4
3++Al + 3H2O =Al(OH)3 + 3H
水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中懸浮物，具有吸附性能?同理，許多鋁鹽，如硫酸鋁結晶?氯化鋁等都是較好的凈水劑?
操作：
1.取20 克明礬晶體在研缽中研細?將明礬粉末加入盛有50 毫升的燒杯里，稍加熱并不斷攪拌，加速明礬的溶解和水解反應，用藍色石蕊試紙檢驗，試紙變紅，溶液呈酸性? 2.取兩只100 毫升的燒杯盛水50 毫升?分別加入5 毫升泥水和1 毫升品紅溶液，攪拌后各傾入25 毫升明礬溶液，繼續攪拌，靜置?水中的泥粒和品紅色素被氫氧化鋁絮狀沉淀凝聚或吸附而沉降到燒杯的底部，上面的溶液則清沏透明?
其它實驗方法：也可用硫酸鋁或氯化鋁溶液代替明礬溶液?將上述溶液各5 毫升邊攪幼稚兒教育
化學物質
QQ：710185199 拌，邊加入兩只盛有50 毫升水的小燒杯里，再分別加入1 毫升泥水?1 毫升品紅溶液?
明礬可凈水的原因：
水中的泥塵被明礬“捉”住以后，一起下沉到缸底了。那么，明礬為什么能“捉”住水中的泥塵呢？這得先從水的混濁的本身談起。水中那些特別小的泥土和灰塵，由于重量很輕，所以它們不容易沉淀下去，在水中“游蕩”，使水變得混濁。另外，這些微小的粒子還有個特點，就是它很喜歡從水中把某種離子拉到自己身邊來，或者自己電離出一些離子，從而使自己變成一個帶有電荷的粒子，這些帶電荷的粒子往往都帶有負電荷。因為同性電荷排斥，異性電荷吸引，所以這些都帶負電荷的粒子互相排斥而靠不到一起，它們沒有機會結成較大的粒子而沉淀下來。明礬卻有使這些彼此不能靠近的粒子跑到一起來的奇特本領。，明礬一遇到水，就發生水解反應，在這種反應中，硫酸鉀是個配角，硫酸鋁是個主角。硫酸鋁和水作用后生成白色絮狀的沉淀物——氫氧化鋁。所生成帶有正電荷的氫氧化鋁，一碰到帶有負電荷的泥塵顆粒，就彼此“抱”在一起。這樣，很多粒子聚集在一起，粒子越來越大，終于雙雙沉于水底，水就變得情澈透明了。
本文轉自：中小學教育資源站（http://www.edudown.net）
第五篇：初中化學物質俗稱
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱干冰
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰
氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯氣、沼氣的主要成分
6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀
8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學名：氫氯酸
13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷(CH4)
14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打
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