第一篇：中考化學物質鑒別專題訓練

九年級化學導學案20課時物質鑒別 做題原則：(1)加試劑鑒別：

方法：向待鑒別的物質中加入試劑后，能產(chǎn)生不同現(xiàn)象從而可以鑒別出各種物質。例：1.能一次區(qū)分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是（）

A.石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸

D.鹽酸

例2.用兩種方法區(qū)分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣？

例3.有兩瓶無色溶液，它們是碳酸鈉和氯化鈉，如何區(qū)分？

(2)不加任何試劑鑒別：

方法：先找出里面有顏色的物質，然后把它加到剩余的物質中，根據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣體)鑒別出第二種物質，以此類推。

例4 不用任何其它試劑，能鑒別出 ①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH，順序為

例5 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

課堂練習：

1、只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl 三種溶液區(qū)分開來的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸

2、只用一種試劑就可將Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液

3、欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①純

堿溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞試液。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一種試劑區(qū)別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質，這種試劑是（）A、硝酸銀B、氫氧化鈉C、氯化鋇D、鹽酸

7、要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液

8、下列各組稀溶液中,利用組內物質相互反應，就能加以鑒別的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、現(xiàn)有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加試劑（可組內結合）鑒別出來的先后順序是（）①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

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第二篇：高中常見化學物質鑒別

物質鑒別題的類型和解題步驟、方法

一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系

鑒定、鑒別和推斷都屬于物質的檢驗，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據(jù)物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據(jù)一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區(qū)別；推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗

常見

氣體 檢驗方法

H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

O2 可使帶火星的木條復燃

Cl2 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

CO 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。

二、物質鑒別的幾種主要類型

1、任意選擇試劑的物質鑒別

這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一種試劑的鑒別題

這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。

3、不用任何試劑的鑒別題

它要求不準用任何外來試劑去參與物質鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液

三、物質鑒別題的解題步驟、方法

物質鑒別題的解題步驟、方法又根據(jù)物質的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結論最后寫出有關方程式。

1、氣態(tài)物質的鑒別

鑒別氣態(tài)物質的步驟和方法一般遵循：

①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關試劑。當然，在具體操作時，可根據(jù)題意省略或變動其中的某些步驟和順序

【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁的為CO，無渾濁出現(xiàn)的為H2。

2、固態(tài)物質的鑒別

鑒別固態(tài)物質時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關的試劑，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；③分組取出少量試液，各加有關的試劑，根據(jù)反應特征，加以區(qū)分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 現(xiàn)有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4

③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀的為Ba(OH)2；不出現(xiàn)沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過量后消失的為AlCl3，有氣體產(chǎn)生而無沉淀的為NH4NO3，既有氣體產(chǎn)生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納）

你會尋找鑒別方法嗎？

“有比較才有鑒別”。可見，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質差異，依據(jù)性質差異尋找體現(xiàn)性質差異的鑒別方法，是解答鑒別物質題的常規(guī)思路。要提醒同學們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學性質找，也可從物理性質找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：

題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。

解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：

1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生者為飽和食鹽水。

2、分別稱量等體積的兩液體，質量大者為飽和食鹽水。

3、分別測兩液體的導電性，導電能力強者為飽和食鹽水。

4、分別測丙液體的沸點，高者為飽和食鹽水。

5、分別加熱蒸發(fā)兩液體，冷卻后見有晶體者為飽和食鹽水。

6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。

7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。

8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。當然，還可以有其他的辦法。

另外，有人認為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學上，我們總是盡可能避免去嘗物質的味道，以免錯嘗了毒物。

第三篇：初中化學物質鑒別題解題思路分析

初中化學物質鑒別題解題思路分析

同學們，初中化學物質鑒別是我們學習中的一個難點，某些同學對此也頗感頭痛。下面我就對物質鑒別試題提出一個系統(tǒng)的解題思路，希望能對你們有所幫助。

一、鑒別的基本思路

1、鑒別主要是尋找各物質現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等。

2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。

3、選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。

二、鑒別的方法

1、物理方法鑒別

物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況。

例：根據(jù)生活常識，選擇方法區(qū)分下列各組物質。

（1）白醋和白酒（2）鋁片和銅片

（3）鎂條和水銀

分析：

根據(jù)白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態(tài)不同選擇方法進行鑒別。

練習：

（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？

2、化學方法鑒別

（1）利用指示劑進行鑒別

常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。

例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（）

A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4

分析：

因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈堿性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。練習：

甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（）

A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、H2SO4

C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH

（2）加入其他試劑進行鑒別

常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質呈現(xiàn)不同現(xiàn)象如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來鑒別。例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（）

A、鹽酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊試液

分析：

本題中首先看到Na2CO3就應該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質可以跟酸反應生成CO2氣體。選用H2SO4后，它與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2反應生成沉淀，與KNO3不反應，三種物質中現(xiàn)象各不相同，故答案選B。

練習：

（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（）

A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO4

（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（）

A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3、NaCl

C、KCl、NaCl、NaOHD、Ca(OH)2、NaOH、NaCl

（3）有關氣體的鑒別

例：如何鑒別氮氣和氧氣？

分析：

鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒后生成水，一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。

練習：

如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？

三、鑒別題的答題步驟

如何鑒別蒸餾水和雙氧水？

步驟：

（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。

（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現(xiàn)象。

（3）結論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現(xiàn)的蒸餾水。

第四篇：九年級化學物質共存、鑒別、檢驗和除雜習題

一、物質共存

1．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（C）

A．

H+、OH﹣、Na+

B．

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

C．

Na+、K+、Cl﹣

D．

H+、NO3﹣、CO32﹣

2.下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（A）

A．K+、SO42﹣

B．Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、H+

D．Ca2+、CO32﹣

3.將下列各組物質分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（D）

A．Na2CO3、CaCl2、NaOH

B．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D．

K2SO4、KCl、NaNO3

4.能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（D）

A．

Cu2+、SO42﹣、H+

B．

CI﹣、NH4+、OH﹣

C．

Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、K+、NO3﹣

5.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（B）

A．

BaCl2溶液、NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液、KOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．

Cu片、Na2SO4溶液

6.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（B）

A．

Ba2+，Cu2+，OH﹣

B．

Na+，Cl﹣，SO42﹣

C．

Na+，H+，CO32﹣

D．

Fe3+，Cl﹣，NO3﹣

7．下列各組物質在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（C）

A．MgCI2

AgN03

KN03

HCl

B．H2S04

BaCl2

Na2S04

NaOH

C．Na2S04

KN03

Na2C03

NaCl

D．NH4HC03

NaOH

NaCI

HCI

8．下列物質在水溶液中能大量共存的是（D）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3

9．下列物質能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（D）

A．

KOH、NaNO3、Na2CO3

B．

FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2

C．

KNO3、K2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、KCl、NaCl

10．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（C）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3

B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH

D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

11．下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是（B）

A．KOH、CuSO4、H2SO4

B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、KOH、K2SO4

12．對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（A）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

13．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（B）

A．

NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．

KNO3

HCl

CaCl2

C．

H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．

NaOH

HNO3

NH4NO3

14．下列離子組能在溶液中大量共存的是（B）

A．

NO3﹣

H+

Na+

OH﹣

B．

K+

SO42﹣

Na+

NO3﹣

C．

Cl﹣

K+

SO42﹣

Ba2+

D．

Ca2+

Cl﹣

CO32﹣

K+

15．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得無色、透明溶液的是（C）

A．

BaCl2、NaOH、H2SO4

B．

KNO3、NaOH、CuSO4

C．

HNO3、NaCl、K2SO4

D．

FeCl3、Na2SO4、KCl

16.某校初中化課外活動興趣小組的學生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應該是__

Ag+__

H+__

NO3-___

K+___

二、物質的檢驗和鑒別

1、借助下列試劑中的某一種，無法鑒別NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三種溶液的是（B）

A.酚酞試液

B.BaCl2溶液

C.紫色石蕊試液

D.Na2CO3溶液

2、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（C）

A、石蕊試液

B、稀鹽酸

C、稀硫酸

D、氯化鈣溶液

3.下列各組物質中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（A）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO44、鑒別①NaCl

②MgSO4

③CuCl2

④BaCl2

⑤NaOH五種溶液，不用其他試劑，則被鑒別出來物質的順序正確的是（A）

A、③⑤②④①

B、③②⑤④①

C、③⑤④①②

D、③②⑤①④

5.下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(D)

A.聞氣味

B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

6.只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(B)

A.AgNO3溶液　　　B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液

D.鹽酸

7.下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是(D)

A.燒堿與純堿——加酚酞試劑

B.稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉

C.氮氣與氧氣——加澄清石灰水

D.生石灰與熟石灰——加水

8.下列有關物質區(qū)分方法不正確的是(C)

A.用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉

B.用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨

C.實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖

D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線

9.下列各組常見的固體物質中，用水不能區(qū)分的是(D)

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

10.鑒別下列各組物質，不能達到的目的的是(C)

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度

B.棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味

C.硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味

D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度

11.鑒別下列各組中的三種物質，所選試劑或用品能達到目的的是(C)

待鑒別物質

所選試劑或用品

A

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊試液

B

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞試液

C

NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體

水

D

蒸餾水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH試紙

12.下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(D)

A.CuSO4

NaOH

KNO3

B.FeCl3

AgNO3

NaNO3

C.Na2CO3

HCl

BaCl2

D.CaCl2

K2CO3

NaCl

13.下列各組物質的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是(A)

A.NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba(NO3)2

14.下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(D)

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl

C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl

D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15.利用性質區(qū)分和鑒別物質是學習元素化合物知識的重要方法。僅用水及組內物質相互作用產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能鑒別出來的固體組是(D)

A.NaOH　NH4NO3　NaCl　MgSO4

B.CaCO3

FeCl3

KNO3

KOH

C.CaO

NH4Cl

K2CO3

KCl

D.BaCO3

NaCl

KNO3

NaOH16、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它們是氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、硫酸銅的溶液。為了確定它們各自是哪一種，進行了一系列的實驗，其中觀察到的現(xiàn)象如下：

①除E外，其余都是無色溶液。②A、C、D都能使紫色石蕊試液變成藍色。

③A和D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。④D與F混合產(chǎn)生氣泡，C也能與F發(fā)生化學反應。

（1）分析上述實驗現(xiàn)象，推出下列各溶液中的溶質（填化學式）。

A:

B：

E：

（2）寫出相關反應的化學方程式：

A與D反應：。

C與F反應：。

D與F反應：。

17.有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。1、取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾得到無色濾液，2、在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，3、在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可見①混合物中一定有，肯定沒有，可能有

18,有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結論:1、將此固體粉末加到水中得到白色沉淀,上層溶液為無色。

2、該白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出。

從實驗可判斷出，該粉末中一定含有

一定不含有。

19．證明一白色粉末可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有

三、物質的除雜

1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是(B)

A.加入足量的氯化鋇溶液，過濾

B.加入足量的稀鹽酸，加熱

C.加入足量的硝酸鋇溶液，過濾

D.加入足量的稀硫酸，加熱

2.下列除雜方法正確的是(C)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜方法

A

CO2(CO)

點燃

B

Fe(Cu)

加硫酸銅溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加適量稀鹽酸

D

CaO(CaCO3)

加水

3.要除去下列物質中的少量雜質(括號內物質為雜質)，所選試劑不正確的是(A)

A.NaOH(Na2CO3)：鹽酸

B.CO2(O2)：灼熱的銅粉

C.CO(CO2)：氫氧化鈉溶液

D.O2(H2O)：濃硫酸

4.為除去物質中的雜質(括號內為雜質)，所選試劑及操作方法錯誤的是(D)

物質

選用試劑及操作方法

A

Cu(CuO)

加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾

B

O2(CO2)

通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥

C

CaCl2溶液(鹽酸)

加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾

D

CuSO4溶液(FeSO4)

加入足量的鐵粉，充分反應后過濾

5.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是(B)

選項

物質

雜質(少量)

試劑

操作方法

A

N2

O2

碳粉

將混合氣體通過灼熱的碳粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氫氧化鈣溶液

加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

C

氯化鈉固體

泥沙

水

加水溶解，蒸發(fā)結晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量Ba(NO3)2

溶液，過濾

6.下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(D)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜試劑

實驗操作

A

CaO(CaCO3)

適量稀鹽酸

過濾

B

H2(CO)

灼熱CuO

洗氣

C

NaCl(Na2SO4)

過量BaCl2溶液

過濾

D

C(CuO)

足量稀鹽酸

過濾、洗滌、干燥

7.下表中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是(B)

選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

銅粉

鐵粉

用磁鐵吸引

B

二氧化碳

氯化氫

通過足量的氫氧化鈉溶液

C

硫酸鈉溶液

碳酸鈉

加入適量稀硫酸

D

碳酸鈣

氯化鈣

加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

8.除去下列各組物質中(括號內為雜質)的雜質，不能達到實驗目的的是(D)

選項

實驗目的實驗方案

A

CuO(C)

在空氣中充分灼燒

B

H2O(H2O2)

加入少量二氧化錳，充分反應后，過濾

C

Cu(Fe)

加入過量的稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥

D

CO(CO2)

將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水

9.提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質，所選除雜試劑錯誤的是(B)

選項

混合物(括號內為雜質)

除雜試劑

A

NaNO3溶液(NaCl)

適量的硝酸銀溶液

B

FeCl2溶液(CuCl2)

過量Zn粉

C

NaCl溶液(CaCl2)

適量的Na2CO3溶液

D

CuSO4溶液(H2SO4)

足量的氧化銅粉末

10.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是(A)

A.CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣

B.CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣

C.硫酸鋅溶液(硫酸)：加入足量氧化鐵粉末，過濾

D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾

11.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是(C)

物質

雜質

除雜所用的試劑和方法

A

氮氣

氧氣

木條，點燃

B

稀硫酸

稀鹽酸

加入適量的硝酸銀溶液、過濾

C

氫氧化

鈉溶液

氫氧化

鋇溶液

加入適量的碳酸鈉溶液、過濾

D

氯酸鉀

氯化鉀

加入少量二氧化錳，加熱

12.下列關于物質的鑒別、除雜方法正確的是(D)

A.鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

B.鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化

C.除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾

D.除去粗鹽中的難溶性雜質：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)

第五篇：中考化學物質的分離和除雜和提純專題訓練(精)

專題六物質的分離、除雜和提純

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意

1、氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣,欲獲得干燥純凈的氮氣,可采取下列操作:①通過濃硫酸,②通過填充氧化銅的加熱管,③通過氫氧化鈉濃溶液,④通過濃鹽酸。最好的組合順序是(A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③

2、下列各組物質中的雜質(括號內為雜質,只需加入適量稀硫酸就能除去的是(A.NaCl(Na2CO3 B.Fe(Cu C.Na2CO3(CaCO3 D.HCl(BaCl2

3、下列各組物質的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是(A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl C.KNO3HCl CaCl2NaOH D.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2

4、分離下列各組物質的方法不正確的是（A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物 B.用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混 合物

C.用蒸餾法(依據(jù)物質沸點的不同分離煤油和水的混合物 D.通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2,得純凈的CO

5、下表是各物質所含的少量雜質以及除去 這些雜質所選用的試劑或操作方法,其中正確的是 分離的一組混合物是(A.木炭粉和二氧化錳

B.鐵粉和硫酸銅晶體 C.氯化鋇和硫酸鉀

D.二氧化錳和氯化鈉

7、下列實驗方案中,能達到預期目的的是 a(A.用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 氣體 B.用點燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2 C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH2] D.用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到純凈的KNO 3溶液

8、實驗操作方法:①稱量,②過濾,③蒸發(fā),④結晶;其中可用于混合物分離的是(A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④

二、填空題

9、右圖所示的裝置有多種用途。根

據(jù)實驗需要,氣體既可從a 導入也可以從b 口導入。瓶中既可加入其他物質,也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請根據(jù)要求將相關內容填入下表,然后結合物理知識回答問題:

結合物理知識,簡述在表內第③項中,排水法收集O2操作成功的原理。

10、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3,甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑(適量進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價:

11、某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知:廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液,準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動:(1[設計方案] ①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質(2[小組討論] ①選擇加入的金屬

甲同學認為:向定影液中加入過量的銅粉,則得到的金屬混合物含有銀和銅;乙同學認為:向定影液中加入過量的鐵粉,則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為

同學的方案更合理,其原因是。該方案的化學方程式為。

②除去銀粉中混有的金屬

向金屬混合物中加入的試劑是,化學方程式

為。

(3[進行實驗] 過程如下:

請回答:操作a是,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和;溶液B中溶質的化學式為。

(4[產(chǎn)品驗證]請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉,方法是 專題六物質的分離和除雜和提純

一、選擇題

1、C

2、D

3、C

4、D

5、A

6、D

7、C

8、D

二、填空題

9、①b,空氣;②a;③b;④a,NaOH溶液或AgNO3溶液或水;⑤a,濃H2SO4;⑥a,澄清的石灰水或Ba(OH2溶液

10、甲:不行,除去Na2CO3的同時又引入了新雜質NaCl。乙:行,除去Na2CO3的同時增加了Na2SO4,而且沒引入新雜質。丙:不行,除去Na2CO3的同時了也除去了Na2SO4,并引入了新雜質NaOH。

11、(2①乙鐵

粉比銅粉更易被除去(或更易得到、更經(jīng)濟。2AgNO3+ Fe ===Fe(NO32 + 2Ag ②稀鹽酸(或稀硫酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。(3過濾漏斗FeCl2(或FeSO4。(4用磁鐵接觸,看銀粉是否被磁鐵吸引(或取少量滴入稀鹽酸或稀硫酸,看是否有氣泡放出。混合物的除雜(一知識點

1、除雜的原則:不增,不減,易分。不增----在除掉雜質的同時,不得引入新雜質;不減----被提純物質不能減少或改變;易分----操作簡單易行,雜質容易被分離除去。

2、除雜方法:(1物理方法①沉淀過濾法:見前面的過濾操作一節(jié)的內容。如KCl(MnO2。②結晶法:見前面的結晶操作一節(jié)內容。如:KNO3(NaCl溶液濾液濾液精鹽回答:(1a、b兩種溶液可能分別是(A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、K2CO3、Ba(NO32 D、Ba(NO32、K2CO3(2最后一步加入過量的鹽酸和蒸干的原因及作用?.3、下列除雜質的方法中正確的是((2003年眉山

中考A、CaO中混有少量的CaCO3(加適量的稀鹽酸B、NaCl中混有少量的Na2CO3(加適量的稀鹽酸C、CO中混有少量的CO2(將混合氣體通過灼熱的CuO D、KCl中混有少量的K2SO4(加入適量的Ba(NO32 溶液

4、下列括號中的物質是除去雜質所用的藥品,其中錯誤的是((2002年眉山中考A、氧化鈣中含有碳酸鈣(鹽酸B、二氧化碳中含有少量一氧化碳(石灰水C、氫氣中含有氯化氫(氫氧化鈉溶液D、硫酸亞鐵溶液中混有硫酸銅(鐵粉

5、下列除去雜質的方法正確的是:((2001年眉山中考A、除去CO中的少量CO2是將氣體通過燒堿溶液B、除去CO2中的少量的氧氣,是將混合氣體氧化通過灼熱的氧化銅C、除去氫氧化鈉中的少量Na2CO3,是加入適量的鹽酸D、除去CO2中少量的CO,是將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

8、只用一種試劑不能鑒別出來的一組溶液是(A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl

Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH2 H2SO4

9、甲同學持有食鹽、純堿、膽礬、高錳酸鉀和碳酸鈣五種固體樣品。他把這些物質分別研磨成粉末后,請乙同學鑒別它們。乙同學通過觀察物質的顏色,可鑒別出來的物質是______________;(2若要設計最簡單的實驗、用最少的實驗步驟并選取最經(jīng)濟、最常見的試劑將余下的物質鑒別出來,則該實驗分_____ 步操作(填數(shù)字,所加試劑是_________________。

11、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質,興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。(上海(1寫出沉淀A的化學式。

(2加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A 的實驗操作方法是。(3同學在實驗過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質,請寫出固體物質B的成分(用化學式表示。(4同學繼續(xù)探究后又提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質,又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式:。

12、(河南分別選用一種試劑,用化學方法除去下列物質中的雜質:(1NaOH溶液中混有少量的

Ba(OH2;(2H2中混有少量的CO2;(3NaCl溶液中混有少量的Na2CO3。

13、(江西粉筆是一種常用的教學用品,已知其主要成分中含有鈣元素。小強和小雯同學一起探究粉筆的組成。[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么?[猜想]小強認為:可能含CaCO3 小雯認為:可能含CaSO4為證明他們的猜想是否正確,請你參與方案的設計并補充完整。(1將少量的粉筆灰放入水中,攪拌后形成渾濁液。取過濾所得濾液和濾渣分別進行實驗;(2取少量濾渣與反應,如果觀察到的現(xiàn)象,證明小強的猜想是正確的,其化學方程式為;(3另取少量濾液,向其中滴入溶液和稀硝酸,如果觀察到的現(xiàn)象,則證明小雯的猜想是正確的。

14、(大連某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液中,以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物。在回收銀時,他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的

廢液中,充分反應后過濾,得到固體和淺綠色濾液(所含其他雜質不考慮。為了探究濾液中溶質的組成,他們做出下列猜想: 初中化學輔導網(wǎng)：http://www.tmdps.cn 初中化學輔導網(wǎng)：http://www.tmdps.cn 初中化學輔導網(wǎng)：http://www.tmdps.cn 初中化學輔導網(wǎng)：http://www.tmdps.cn